2 0 2 3 年广东省初中毕业生学业考试
化 学 精 华 卷 (一)
说明:1. 全卷共6页，满分为100分，考试用时60分钟
2. 答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号 姓名 考场号 座位号，用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑
3. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑 如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上
4. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液 不按以上要求作答的答案无效
5. 考生务必保持答题卡的整洁，考试结束时，将试卷和答题卡一并交回
6. 可能用到的相对原子质量:K:39 Na:23 Ag:108 Cl:35.5 N:14 O:16
一 单项选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分)
1. 在我国的传统节日中，春节期间的民俗活动最为丰富多彩，如图展示的是四个不同的侧面，其中与物质化学性质相关联的一项是 ( )
A. 放烟花 B. 贴对联 C. 剪窗花 D. 包饺子
2. 节约用水，人人有责 下列图标属于“国家节水标志”的是 ( )
A. B. C. D.
3. 下列化学用语表述正确的是 ( )
A. 1个铁离子Fe2 + B. 2个氢原子2H
C. 3个硫酸根离子3SO32 - D. 高锰酸钾K2MnO4
4. 广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物 藻类 细菌等不溶性杂质 关于水的净化，下列说法不正确的是 ( )
A. 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B. 活性炭可除去水中异味
C. 超滤膜可降低水的硬度 D. 自来水属于混合物
5. 下列图示中，实验操作正确的是 ( )
A. 稀释浓硫酸 B. 铁丝在氧气中燃烧
C. 检查气密性 D. 测定某溶液的pH
6. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，垃圾综合化分类及资源再生利用进入了新的阶段 下列对垃圾资源再利用的建议，正确的一项是 ( )
A. 金属可直接利用 B. 有机物可再上餐桌
C. 可燃物可焚烧发电 D. 惰性物和杂物可彻底抛弃
7. 化学变化创造物质 下列物品的材质属于有机合成材料的是 ( )
A. 广汉三星堆出土的青铜纵目面具 B. 长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣
C. “文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸 D. “冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳
8. 去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用 下列化肥属于复合肥的是 ( )
A. KNO3 B. K2 SO4 C. Ca3 (PO4 )2 D. CO (NH2 )2
9. 化学与生活是密切相关的，下列生活中的一些做法不可行的是 ( )
A. 用布袋代替塑料袋以防止白色污染；扫地前洒水以防止空气中的灰尘含量增加
B. 用过滤的方法降低水的硬度；用泡沫灭火器去灭电线着火
C. 用涂油的方法防止铁制品生锈；用升温方法加速蔗糖溶解
D. 用洗涤剂去除餐具上的油污；用白醋去除厨具上的铁锈
10. 20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解 实验数据如下表:
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/ g 9 18 27 36 45
溶液质量/ g 109 118 127 136 136
下列分析正确的是 ( )
A. 实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B. 实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g / 100g水
D. 将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃ ，溶液达到饱和
11. 益阳某品牌大米所含营养成分的标签如表，下列有关说法错误的是 ( )
项目 每100g 营养素参考值%
能量 1468kJ 18%
蛋白质 7.5g 13%
脂肪 0.7g 1%
碳水化合物 77.3g 26%
钠 0mg 0%
A. 霉变的大米经淘洗干净后可食用
B. 该大米中脂肪含量低于蛋白质
C. 该大米中含量最多的物质是碳水化合物
D. 人体脂肪是维持生命活动的备用能源
12. 酚酞(C20H14O4 )是常见的酸碱指示剂 下列关于酚酞的说法正确的是 ( )
A. 属于无机化合物
B. 相对分子质量为(12 × 20 + 1 × 14 + 16 × 4)g
C. C H O三种元素的质量比为(12 × 20)：(1 × 14)：(16 × 4)
D. 碳元素的质量分数为
阅读下列材料，完成13题: “可燃冰”是天然气(主要成分是甲烷)在高压 低温条件下形成的类冰状结晶物质 我国的“可燃冰”开采技术处于世界先进水平
13. 在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，其微观过程如图所示:
下列说法正确的是 ( )
A. 过程1中发生的反应为
B. 过程2反应前后分子的数目保持不变
C. 过程2生成的有机物分子中碳 氧原子的个数比为1：2
D. 反应结束后催化剂的质量增大
14. 提纯含少量NaCl 杂质的KNO3 ，部分实验过程如图所示 相关物质的溶解度曲线如图所示 下列说法正确的是 ( )
A. ①→②，KNO3的溶解度不变
B. ①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C. ②→③，溶液中NaCl的质量增大
D. ②→③，溶液中KNO3的质量减小
15. A B C是初中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件 部分反应物和生成物已略， “→”表示直接转化关系)，下列推断关系正确的是 ( )
A. 若A是碳酸钙，B为氧化钙，则C可以是氢氧化钙
B. 若A是碳单质，B为一氧化碳，则C可以是二氧化碳
C. 若A是氧化铁，B为铁，则C可以是硫酸亚铁
D. 若A是水，B为氢气，则C可以是氧气
二 非选择题:(本大题共6小题，第16 小题8 分，第17 小题7 分，第18 ~ 21 小题各10分，共55分 化学方程式2分，其余除有说明，每空1分)
16. 我国使用金属材料的历史非常悠久，请根据材料回答以下问题:
(1)一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟 如图为铁 铜 钠 锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是____________ (填序号)
A. 铁 B. 铜 C. 钠 D. 锌
(2)春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石(主要成分为Fe2O3 )发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁 海绵铁是一种 (填“纯净物” “混合物”)其中主要化学反应为: _________________
(3)天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的 “锆金属熔化与凝固”实验 金属锆具有抗腐蚀性强 熔点高 硬度大等特性，广泛用于航空航天 军工 原子能等领域 如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，由此可知锆原子的核外电子数为________________ 在850℃条件下，镁(Mg)与四氯化锆(ZrCl4 )发生置换反应获得金属锆 该反应的化学方程式为: ________________
17. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法
(1)下表为三种元素原子的结构示意图
元素名称 氮 氟 镁
原子结构示意图
①上表中x =________________
②镁原子失去两个电子所形成离子的离子符号为 ________________
③已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时， 核电荷数越多，原子半径越小 这三种原子中半径最小的是 ________________
(2)氮及其化合物的“化合价物质类别”关系如图
①物质X的化学式是________________
②NH3和O2在一定条件下反应生成N2和H2O，生成的N2和H2O的分子个数之比为 ________________
③写出HNO3通过中和反应生成Ca (NO3 )2的化学方程式 ________________
18. 如图是一些常用于制备和收集气体的装置
(1)图中仪器X的名称是________________
(2)装置A可以用于实验室制备O2 ，该反应的化学方程式为 ________________， 用装置B进行实验操作时，液面高度至少应该在________________ (填“a”或“b”)处
(3)用装置BD组合制取并收集CO2 ，验满时应将燃着的木条放在________________ (填“④” 或“⑤”)处
(4)气某家用制氧机内桶的构造示意图如图2，用过碳酸钠(Na2CO4 )和二氧化锰制取氧气
原理为:第一步，
第二步，过氧化氢分解
①图2装置类似于图1装置中的_______________ (填“A”或“B”) 因为氧气_______________ (填“不易溶”或“可溶”)于水，氧气能从加湿过滤仓中逸出
(5)该实验所用质量分数为9.8%的稀硫酸需用浓硫酸稀释，稀释时应将_______________ 中(填A或B)
A. 水注入浓硫酸 B. 浓硫酸注入水
(6)若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要蒸馏水(密度为1g / cm3)的体积为_______________ mL (2分)
19. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验
(1)请写出实验A试管中反应的化学方程式: _______________，实验B中向下推动针筒后看到的实验现象是: _______________ 试管C反应后的溶液呈_______________
(2)实验结束后，将A B C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径:①考虑反应物用量的不同；
②抓住化学反应的本质，即微粒的重组 某小组同学分析过程笔记如下:
【初步结论】
通过分析确定:烧杯D上层清液中肯定不含H + ，肯定含有Na + Cl- 判断肯定不含H +依据是 _______________；
【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究
实验 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有_______________
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“ ”溶液，静置 有白色沉淀， 溶液呈红色 肯定有OH - CO32 -
根据实验Ⅰ可以初步推断溶液中不含_______________ (填离子符号):上层清液中溶质(除指示剂外)可能的组成: ①NaCl NaOH；②_______________ (用化学式表示)；
③NaCl NaOH Na2CO3 ；
实验Ⅱ中应加入过量的 _______________溶液 (2分)
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂 氯化钠 氢氧化钠 碳酸钠
20. 海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业 某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过 采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水
(1)①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式_______________
②该方法除了用于海水淡化，还可用于_______________
A. 硬水软化 B. 污水处理 C. 物质鉴别
(2)某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计) 国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L - 1，计算并推断所得淡水中盐类总含量 _______________生活用水的标准(填“达到”或“未达到”)；该工厂 一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl kg
盐类含量/ g·L – 1 水样 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 硫酸钙
淡水 0.17 0.012 4.8 × 10 - 9 8.5 × 10 - 9
浓盐水 45.0 3.6 3.3 0.14
(3)淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示:
①写出生成Mg (OH)2的反应方程式_______________
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2 ，设计这两步的目的是 _______________
③图中未涉及的反应类型为_______________
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作 _______________ (写出一种即可)
21. 二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2 以该废渣为原料制备农用KNO3 ，既实现资源回收利用又保护了环境 工艺流程如下:
(1)农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______________
(2)步骤1的作用是除去NaNO2 ，NaNO2中氮元素的化合价为_______________
(3)结合溶解度曲线分析，步骤3 “加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_______________
(4)该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl 取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为14.35g，求样品中KNO3质量分数
2023年广东省初中毕业生学业考试
化学精华卷参考答案(一)
一 单项选择题
1. A 2. A 3. B 4. C 5. C 6. C 7.D 8. A 9. B 10. C 11. A 12. C 13. A14. D 15. B
二 非选择题
16. (1)B； (2)纯净物； ；(3)40；
17. 5；Mg2 + ；氟原子；N2 O；1:3； ；
18. 长颈漏斗； 或 ；b；⑤；B；不易溶；B；900；
19. ；气球胀大；碱性；酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，肯定不含H + ；Ca2 + ；NaCl Na2 CO3 ；氯化钡或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙；
20. ；AB；达到；13? 5； ；提纯氯化镁，去除杂质；C；照明弹(合理即可)；
21. K N； + 3；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小；76? 6
