第一章 化学反应的热效应 测试题
一、单选题（共13题）
1．已知反应：A2+B2=2AB，断开1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列说法中正确的是
A．若该反应吸收能量，则可以得出：Q1>Q3
B．若Q1+Q2-2Q3>0，则该反应放出能量
C．该反应中的能量变化是Q1+Q2-2Q3
D．由题意可知：Q1+Q2=2Q3
2．化学能与热能可相互转化，下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是
A． 木材燃烧 B． 导弹爆炸
C． 干冰升华 D． 谷物酿酒
3．下列反应属于非氧化还原反应，且反应物总能量比生成物总能量低的是
A．稀醋酸与烧碱溶液反应 B．灼热的炭与CO2的反应
C．铁片与稀盐酸的反应 D．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应
4．物质、与的能量存在如图所示的相互关系。已知：人为规定的能量为0kJ/mol。下列有关说法错误的是
A．物质是图示三种物质中最稳定的
B．过程①属于吸热反应
C．由图可推知，发生消去反应①或②时，环戊烷断键吸收的能量高于环戊烯断键吸收的能量
D．物质变化过程中所放出或吸收的热量的多少与路径无关
5．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是
A．与 B．与稀硫酸
C．红热的焦炭与水蒸气 D．与稀盐酸
6．当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：
下列关于该“消除”过程的叙述正确的是
A．光能全部转变为化学能
B．消除总变化为NOx+O2+H2O→HNO3+
C．消除反应能全天候发生
D．使用纳米TiO2的消除效率更高
7．键能是指化学键断裂或形成时所吸收或释放的能量。已知键的键能为，键的键能为，键的键能为，热化学方程式的是
A． B．
C． D．
8．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=-2800.6 kJ·mol-1；如果某人每天消耗12540 kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为
A．806 g B．1000 g C．1250 g D．1500 g
9．已知某些燃料的燃烧热ΔH 的数据如下：
燃料 甲醇 氢气 乙烷 一氧化碳
ΔH(kJ·mol1) —726. 51 一285. 8 一1559.8 一283
上述燃料中，热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)最小的是
A．甲醇 B．氢气 C．乙烷 D．一氧化碳
10．氧族元素中2~5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下四个选项所示，其中表示生成1mol碲化氢反应热的是（ ）
A．+99.7kJ·mol-1 B．+29.7kJ·mol-1
C．-20.6kJ·mol-1 D．-241.8kJ·mol-1
11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．由C(金刚石，s) = C(石墨，s) ΔH =-1.9 kJ mol-1可知，金刚石比石墨稳定
B．已知 OH-(aq) + H+(aq) = H2O(l) ΔH =-57.3 kJ mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后恢复到相同状态，前者放出热量更多
D．若2C(s) +O2(g) =2CO(g) ΔH =-221 kJ mol-1，则C燃烧热为-110.5kJ mol-1
12．在25℃、时，燃烧生成与液态放出的热量，则生成时的反应热为
A． B．
C． D．
13．石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是
A．石墨的燃烧热为
B．反应C(s，石墨)在任何温度下均能自发进行
C．由图可知：
D．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则金刚石比石墨稳定
二、非选择题（共10题）
14．按要求回答下列问题：
（1）已知在200℃，101kPa时，H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为_______________________________________。
（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据：
序号 盐 熔点/℃ 熔化热/ 参考价格/
① CaCl2·6H2O 29.0 37.3 780～850
② Na2SO4·10H2O 32.4 77.0 800～900
③ Na2HPO4·12H2O 36.1 100.1 1800～2400
④ Na2SiO3·5H2O 52.5 49.7 1400～1800
其中最适宜作为储能介质的是________。（选填物质序号）
（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。现已知：
______________ 。
15．甲醇可替代汽油作为公交车的燃料，写出由和生产甲醇的化学方程式：________________。用该反应合成液态甲醇放出热量。又知，。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。
三、实验题
16．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。
(2)实验中改用6.94mL 15mol/L硫酸溶液与60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的生成1mol H2O(l)时放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_______。
(3)若三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与NaOH溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为_______℃。
17．(1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程如下：
2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H =﹣612kJ/mol
2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) △H =﹣798kJ/mol
气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为___________。
(2)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________。
②烧杯间填满碎纸条的作用是___________。
③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)。
④用相同浓度和体积的氨水(NH3 H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
18．某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为、比热容为，忽略量热计的比热容。
【药品】：盐酸、溶液、溶液。
【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示：
实验次数 反应前体系的温度/℃ 反应后体系温度/℃ 温度差平均值/℃
盐酸 溶液 平均值
1 24.9 25.1 28.4
2 25.1 25.0 26.3
3 25.0 25.0 28.4
(1)从实验装置上看，还缺少的仪器名称是_______。
(2)学生甲实测数据处理
①_______℃
②放出的热量_______kJ(保留一位数)。
③比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小，其原因可能是_______(写一条)
(3)学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值_______Q(填“<”或“=”或“>”)。
(4)综合上述实验，以理论上生成时，强酸与强碱的稀溶液中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示)_______。
四、计算题
19．Ⅰ.2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=a kJ mol﹣1，反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ．请回答：
（1）a=__kJ mol﹣1．
（2）Ea的大小对该反应的△H___（填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点__（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ mol﹣1，写出反应的热化学方程式：____．
Ⅱ.（1）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是______________．
（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
（1）已知：①C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝ΔH1；
②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH＝ΔH2；
③TiO2（g）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g） ΔH＝ΔH3；
则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。（列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式）
20．试回答下列各问题：
（1）如图Ⅰ所示是1mol NO2和CO反应生成 CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________________________________________．
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol；
键能E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=247kJ/mol，则E（H﹣Cl）=_________________．
（3）已知：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣a kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣b kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+ckJ/mol
则FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=_______________
21．能源的发展已成为全世界共同关心的问题。乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。请回答下列问题：
(1)___________。
(2)乙烷的燃烧热为___________。
(3)写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式：___________。
22．元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。
在周期表中的区域 元素代号 有关信息
短周期元素 X X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液
Y Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂
长周期元素 Z Z的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料
W W元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨
（1）X元素周期表中的位置为___，X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为___。
（2）足量W的最高价氧化物的水化物是稀溶液与1mol甲完全反应，放出热量QkJ，请写出表示该过程中和热的热化学方程式：____。
（3）下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有___（选填字母）
a.丁比氯化氢沸点高 b.丁比氯化氢稳定性好
c.丁比氟化氢还原性弱 d.丁比氟化氢酸性弱
（4）请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式___。
23．A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
②F呈红棕色；
③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并产生苍白色火焰；
④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属。
请回答下列问题：
(1)E的电子式为_____，D中所含元素的基态原子核外电子排布式为___，C分子中的σ键和π键的个数之比为___。
(2)写出实验室用固体药品制取B的化学方程式_______________。
(3)若从a口通入气体G，从b口通入气体F，X为氯化钡溶液，观察到的现象是_____________,
反应的离子方程式为_________________。
(4)已知：E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-53.66 kJ·mol-1
2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l) ΔH=-23.4 kJ·mol-1
写出E有催化剂时与A合成二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式_____________。
(5)气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为___________。
参考答案：
1．C 2．C 3．D 4．C 5．B 6．D 7．D 8．A 9．D 10．A 11．C 12．C 13．C
14． H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=-14.9kJ/mol ② 786.7kJ/mol
15．
16．(1)环形玻璃搅拌棒
(2) 不相等 浓硫酸稀释会放出热量
(3)3.4
17． PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ/mol 环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 偏小 偏小
18．(1)温度计
(2) 3.4 1.4 实验装置保温、隔热效果差或量取溶液的体积时俯视读数(合理即可)
(3)=
(4)
19． -198 无 降低 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296KJ mol-1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣183 kJ/mol； 2ΔH1-ΔH2＋ΔH3
20． NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJ mol﹣1 434KJ/mol KJ/mol
21．(1)
(2)1560
(3)
22． 第三周期ⅢA族 r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+) HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq) △H=-QkJ/mol a Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
23． 1s22s22p4 3∶2 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 产生白色沉淀，洗气瓶上方出现浅红棕色 H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO+2H+ 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l) ΔH=-130.72 kJ·mol-1 C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O
