7.20化学空课1
一、选择题
1．以下微粒通常只具有氧化性的是( )
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ D．H2
2．向含有c（FeCl3）=0.2mol L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开
C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
D．当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
3．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl(SO4)2 12H2O］处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3 xH2O)
D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
4．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
选项
X
Y
Z
甲
乙
A
H2
Si
C12
SiCl4
HCl
B
Mg
C
O2
CO2
MgO
C
Zn
Fe
Cl2
FeCl2
ZnCl2
D
O2
N2
H2
NH3
H2O
A．A B．B C．C D．D
5．制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。
阳极：2HSO4- H2S2O8+2e-
阴极：2H3O++2e-→H2↑+2H2O
然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，则要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为（ ）
A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol
6．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I- (忽略水的电离)，Cl-、Br-、I- 的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为
A．7:4 B．7:3 C．7:2 D．7:1
7．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是
组合 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 氨水 食盐水 硫酸 醋酸 干冰
B 氧化铁 家用食醋 硫酸钡 碳酸 蔗糖
C 胆矾 碘酒 苛性钠 碳酸 碳酸钙
D 盐酸 氯化钾溶液 氯化钠 氢氧化铜 氢气
A．A B．B C．C D．D
8．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法正确的是（ ）
A．未知物质X为CO2，属于还原产物
B．每转移1mole-时，生成2molX
C．反应中PdCl2作还原剂，被氧化
D．还原性：CO>Pd
9．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、 NH、HCO中不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种 物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1 乙溶液中 c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
A．甲溶液中含有 Ba2＋ B．乙溶液中含有 SO
C．丙溶液中含有 Cl－ D．丁溶液中含有 Mg2＋
10．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ）
A．胶体发生电泳 B．血液中发生氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应 D．胶体发生聚沉
11．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性： 。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A． B．
C． D．
12．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为
D．Z中能产生丁达尔效应
13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH +H+=H2O
B．澄清的石灰水与醋酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
14．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中不正确的是
A．过程 Ⅰ 的反应：2Fe3O46FeO+O2↑
B．过程 Ⅱ 的反应：2H2O=2H2↑+O2↑
C．两个转化过程都发生了氧化还原反应
D．Fe3O4为整个过程的催化剂
二、填空题
15．配平下列氧化还原反应方程式：
(1)____________HCl _________________________
(2)____________________________________H2O
16．按要求写出下列方程式
(1)KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其反应的离子方程式为_______________。
(2)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________________。
(3)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：_______________。
(4) KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2、KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式________________。
(5)NaClO溶液与 Ag反应的产物为 AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为 __________________。
17．为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。
（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________。
（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式_________________。
18．分类可以简化人对客观世界的认识过程。
(1)下列四种物质：H2SO4、CH3COOH 、NaOH 、HCl 。按照不同的分类标准它们中有一种与另外三种有明显的不同，写出两种这种物质的化学式及分类的依据。
①这种物质是________，分类依据是_______________________ 。
②这种物质是________，分类依据是_______________ 。
(2)下列四个反应：
a．Na2O＋H2O b．Na＋H2O
c．Cl2＋ H2O d．NO2＋ H2O
①其中参加反应的水与其他三个有本质不同的是________(填序号，下同)；
②从反应类型角度上看，有一种与其他三个有本质上不同的是________。
三、实验题
19．CN-离子有剧毒，含氰电镀废水需处理达标后才能排放，某兴趣小组在密闭系统中用如图装置进行模拟实验，测定CN-被处理的百分率。具体原理及部分操作步骤如下：
步骤 原理 操作
1 在TiO2催化作用下，用NaClO将CN-氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价)。 将1 L含氰电镀废水经浓缩后与过量NaClO溶液混合，倒入甲中，塞上橡皮塞。
2 在酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。 一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
已知：含氰电镀废水中CN-离子浓度为a mg L-1；玻璃棉不参与反应。
(1)写出甲中的反应的离子方程式_________________。
(2)乙中反应的离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，该反应的氧化剂是_____________。
(3)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN 的处理效果。丙装置中的试剂是_________________，丁装置中主要发生反应的化学方程式是______________，丁装置中玻璃棉的作用是_______________；干燥管Ⅱ的作用是_______________。
(4)若干燥管Ⅰ增重b mg，则CN-被处理的百分率是_______________(用含a、b的代数式来表示)。
(5)该装置气密性良好，假定每一个装置都充分反应，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_________________(填“偏高”或“偏低”)，简述可能的原因：_________________。
20．某小组以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。
实验 气体a 编号及现象
HCl Ⅰ.溶液迅速呈黄色
SO2 Ⅱ.溶液较快呈亮黄色
CO2 Ⅲ.长时间后，溶液呈很浅的黄色
空气 Ⅳ.长时间后，溶液无明显变化
（1）实验Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。
（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。
（3）查阅资料：I2易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。
现象x是______________。
（4）针对Ⅱ中溶液未检出I2的原因，提出三种假设：
假设1：溶液中c（H＋）较小。小组同学认为此假设不成立，依据是______________。
假设2：O2只氧化了SO2，化学方程式是______________。
假设3：I2不能在此溶液中存在。
四、工业流程题
21．硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体时的废渣，其主要成分是MgO，还含有、CaO、、FeO、MnO、等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)中B的化合价为__________。
(2)易溶于水，也易发生水解：硼酸硼酸在常温下溶解度较小。写出加入硫酸时发生反应的化学方程式：_____。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式____________。
(4)加入MgO的目的是___________________。
(5)已知、的溶解度如下表：
温度溶解度 40 50 60 70
“操作A”是将和混合溶液中的除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。
(6)硼砂也能在工业上制取，被称为有机化学中的“万能还原剂”。
写出的电子式：___________。
“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克的还原能力。的有效氢含量为_________保留两位小数7.20化学空课1参考答案
1．C2．D3．D4．C5．D6．B7．B8．D9．D10．D11．A12．B13．D14．B
15(1)．2 16 2 2 8 5
(2). 2 5 6H+ 2 5 8
16. (1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ (3)2MnO4-+5H2S+6H+=5S↓+2Mn2++8H2O (4)2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2KHSO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O (5)4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑
17． C2HCl3+2KMnO4＝2MnO2↓+2KCl+2CO2↑+HCl
18．NaOH 物质的酸碱性 CH3COOH或HCl 是无机物还是有机物或能否全部电离或组成中是否含有氧元素(其他合理答案也对) b a
19． CN-+ClO-CNO-+Cl- NaClO 浓硫酸 Cu+Cl2CuCl2 防止CuCl2固体粉末堵塞导管（或吸附CuCl2固体） 防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I，影响CO2的测量 ×100% 偏低 前面装置中残留有CO2未被完全吸收
20．对照组，证明只有O2时很难氧化I－ I2 上层黄色，下层无色 假设1：SO2在水中的溶解度比CO2大，且H2SO3的酸性强于H2CO3，因此溶液酸性更强 假设2：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4
21． +3； Na2B4O7+H2SO4+5H2O═Na2SO4+4H3BO3↓ ClO +Mn2++H2O═MnO2+Cl +2H+ 调节溶液的pH值，使转化为氢氧化铁沉淀除去； 蒸发浓缩、趁热过滤； 0.21
