2023年江西省九年级化学中考模拟题分项选编：盐 化肥
一、单选题
1．（2023·江西赣州·统考模拟预测）下列实验设计合理的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别粉末和木炭粉 分别加入双氧水
B 除去CO气体中的 通过灼热的CuO
C 检测正常雨水的pH是否等于5.6 用pH试纸测定
D 检验盐酸溶液中含有NaCl 加入适量溶液
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·江西吉安·统考三模）在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是
A．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
B．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有铝
C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Ag+，可能有Cu2+
D．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Al3+，可能有Ag+
3．（2023·江西吉安·统考三模）向盛有硫酸和硫酸铁混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法不正确的是
A．a→b段溶液的质量一定减小
B．a→b段有水生成
C．b点溶液溶质为硫酸铁
D．d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等
4．（2023·江西南昌·统考二模）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用食醋除去暖水瓶中的水垢 食醋的pH>7
B 用熟石灰改良酸性土壤 Ca（OH）2能与酸发生中和反应
C 用洗洁精清除油污 洗洁精可以乳化油污
D 用食盐给肉汤调味 食盐有咸味
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·江西南昌·统考二模）氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛。下列化肥中属于氮肥的是
A．KCl B．K2SO4 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
6．（2023·江西九江·统考一模）实验室提纯粗盐的部分操作如图所示，其中正确的是
A．粗盐称量 B．粗盐溶解
C．浊液过滤 D．蒸发结晶
二、选择填充题
7．（2023·江西吉安·统考三模）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中，属于复合肥的是_____。
A．Ca3(PO4)2
B．CO(NH2)2
C．NH4H2PO4
D．_____
8．（2023·江西萍乡·统考二模）下列实验方案能达到实验目的的是____
选项 实验目的 实验方案
A 检测正常雨水的pH值是否等于5.6 用pH试纸测定
B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 高温煅烧
C 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通入氧气，点燃
D 鉴别硝酸铵和磷矿粉 ___________
9．（2023·江西九江·统考一模）下列物质可用作复合肥的是___________
A．KH2PO4 B．NH4Cl C．KCl D．___________
三、填空题
10．（2023·江西上饶·统考模拟预测）2020 年习近平主席在第七十五届联合国大会上向全世界郑重宣布——中国“二氧化碳排放力争于 2030 年前达到峰值，努力争取 2060 年前实现碳中和”。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的 CO2，被人为努力和自然过程所吸收。
I.碳排放
(1)现阶段人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、______和天然气。化石燃料燃烧会放出 CO2。从图 1 可以看出，动植物呼吸_______（填“能”或“不能”）释放 CO2。
II.碳中和
(2)自然吸收：从图 1 可以看出，CO2的自然吸收途径有_____ （填图中序号）。
(3)人为努力：工业上一种利用 NaOH 溶液实现“碳捕集”技术的流程如图 2 所示。
从上图可以看出流程中可循环利用的物质有 CaO 和 ________。写出反应室、分离室中发生复分解反应的化学方程式______ 。
III.利用
(4)2021 年中科院天津工业生物技术研究所科学家不依赖植物光合作用，在实验室实现以 CO2和 H2为原料人工合成淀粉[（C6H10O5)n]，使淀粉生产从传统农业种植模式向工业车间生产模式转变成为可能，取得原创性突破。若用 44gCO2人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为_______g。
11．（2023·江西吉安·模拟预测）化学用语是学习化学的必备工具。请你用适当的化学用语表示下列带点部分：
(1)可用于制造低温环境的氦气______。
(2)氮元素是农作物生长所需的一种营养素，其原子结构示意图为______。
(3)铵态氮肥都含有铵根离子______、与碱反应产生氨气，氨气中氮元素的化合价为______，氨气可用湿润的pH试纸检验，因为氨气遇水产生了氨水______。
12．（2023·江西鹰潭·统考二模）参加社会实践，提升科学素养。
(1)家务劳动。做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的___________（填“酸”或“碱”）性物质。餐后利用洗涤剂的___________作用清洗餐具油污。
(2)疫情防控。佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的___________操作。测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是___________。
(3)研学实践。走进农田，给果树施化肥，该化肥是一种灰白色粉末，可能属于___________肥（填“氮”“磷”或“钾”）。步入工厂，用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁螺钉除锈，反应的化学方程式为___________。
(4)实践感悟。物质的___________决定用途，化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用。
四、流程题
13．（2023·江西萍乡·统考二模）铵明矾是一种常见的食品添加剂，下图是以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制取铵明矾晶体()的一种工艺流程。
(1)操作1中需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需要___________；加入稀硫酸之前需将铝土矿粉碎，其主要目的是___________。
(2)结合流程分析二氧化硅具有的性质是___________。
(3)向NaAlO2溶液通入足量CO2时发生的化学方程式为___________。
(4)⑤中包括的操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤，据此可知铵明矾晶体的溶解度受温度影响的情况是___________。
14．（2023·江西吉安·统考模拟预测）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等。实验室以优质石灰石（含少量SiO2）制备高纯碳酸钙工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)“操作1”的名称是_______；
(2)“粉碎”步骤中的目的是______；
(3)“转化”中有水参加反应，反应的化学方程式为_______；
(4)工艺流程中可以循环使用的物质是__________。
15．（2023·江西赣州·统考模拟预测）化学社团同学利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu、CuO等杂质）回收镍，其简易流程如下图所示。
(1)“酸浸”时稀硫酸和CuO发生的反应属于_____（填基本反应类型）。
(2)“转化”的目的是除去铁元素和铜元素，该过程中过氧化氢溶液可将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，则固体X中一定存在Cu(OH)2和______，分离出固体X的操作名称是____。
(3)“置换”时向NiSO4溶液中加入适量铁粉发生反应的化学方程式为_____。
(4)通过上述流程可知，Ni、Fe、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为____。
16．（2023·江西吉安·统考三模）锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如下：
(1)“沉淀”反应是，写出“过滤”所得滤液的一种用途：_____。
(2)将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是_____。
(3)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为_____。
(4)通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4，推出该结论的依据是_____。
②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是_____。
五、实验题
17．（2023·江西吉安·统考三模）某兴趣小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
(1)若X是一种碱，可能是_____(填物质名称)。
(2)兴趣小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：
①取少量A中溶液，测得pH>7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH>7
③取少量A中溶液，测得pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀。
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是_____(填序号)，第③组实验加入K2CO3溶液发生反应的化学方程式为_____。
(3)兴趣小组的小聪同学为了证明一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液变质情况，设计如下方案：
①取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色小聪同学得出氢氧化钠溶液部分变质。
小聪同学实验②中所加的无色酚酞溶液替换为下列_____(填序号)操作，也可以实现相同的目的。
A．测溶液的pH B．滴加MgSO4溶液 C．通入CO2 D．滴加稀盐酸
六、科学探究题
18．（2023·江西赣州·统考模拟预测）茶垢清洁剂可以轻松除茶垢。在茶垢清洁剂中加水，会产生大量气泡。某化学社团对茶垢清洁剂的除垢原理、纯度及保存方法等进行了项目化学习。
任务一：茶垢清洁剂遇水产生的气体和另一种化合物分别是什么？
【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠，遇酸产生，受热或遇水易分解。
(1)小强用排水法收集一瓶该气体，将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则证明该气体是________。
(2)对生成的另一种化合物，同学们经过讨论后作出三种猜想：
猜想1：只有；
猜想2：只有NaOH；
猜想3：既有又有NaOH。
【实验验证】为验证以上猜想，进行如下实验。
操作 现象 结论
步骤1：取少量反应后的溶液，滴加足量的________。 有气泡产生 猜想2不正确
步骤2：另取少量反应后的溶液，滴加溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入________。 无明显现象 猜想3不正确，猜想1正确
写出步骤2中生成沉淀的化学方程式：________。
任务二：测定该茶垢清洁剂的纯度（过碳酸钠的含量）
小组同学设计了如下图装置，通过测定质量来测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量。
(3)反应前后都要通入，反应结束后继续通入的目的是________。
(4)如果没有装置D，实验结果会________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
任务三：茶垢清洁剂如何保存
(5)通过上述探究活动，你认为保存茶垢清洁剂应注意________。
19．（2023·江西上饶·统考模拟预测）医生救治重症新冠患者需用氧气，制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠（化学式为 2Na2CO3 3H2O2，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气）。某小组设计实验探究其制氧原理。
【探究一】
(1)分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入 a、b 两支试管，再向 b 试管中加入黑色粉末。观察到 a 试管仅有少量气泡，b 试管有大量气泡（黑色粉末质量和化学性质没有改变）。
①黑色粉末起________ 作用。
②欲使 a 试管产生气泡加快，可加入________（填序号）。
A．NaCl 溶液 B．MnO2
【探究二】
(2)根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为：①只含 NaOH；②只含 Na2CO3；③NaOH 和 Na2CO3 的混合物......
甲、乙两同学仅针对前三种可能性，分别设计实验 1 和实验 2 进行验证。
序号 操作和现象 实验结论
实验 1 取 b 试管上层清液滴加过量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 只含 Na2CO3
实验 2 第一步：取 b 试管上层清液滴加过量 CaCl2溶液，产生白色沉淀并过滤 第二步：在滤液中滴加酚酞，溶液 ________（填现象） 只含 Na2CO3
【反思评价】
(3)丙同学认为实验 1 的结论不严谨，理由是________。
【得出结论】
(4)结合实验现象，该制氧机的制氧原理有两步反应，写出第二步的化学方程式：① ；②_______。
【延伸拓展】
(5)制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是________（填序号）。
A．产物无污染 B．制取成本更低 C．运输储存更方便
20．（2023·江西赣州·统考模拟预测）某些校园周边文具店出售一种名为“炸包”的玩具，使劲按捏一会就会发生爆炸，实验小组同学对此进行了项目式探究。
项目一：探究“炸包”爆炸的原因
【提出问题】“炸包”爆炸的原因是什么？
【作出猜想】猜想1：按捏使袋内发生了剧烈的放热反应；
猜想2：按捏使袋内发生反应产生大量气体；
猜想3：以上两种情况同时存在。
【进行实验】
步骤 操作 现象 结论
① 取一完整的“炸包”将其从边缘剪开，观察其内容物 袋内有一些粉末和一小袋无色液体 猜想3正确
② 取出“炸包”中的内容物，将粉末倒入试管，再将塑料袋内的液体挤入试管中，振荡，用手触摸试管外壁 产生大量气泡，_____
项目二：探究“炸包”的药剂成分
【查阅资料】“炸包”所用粉末只含一种成分，无色液体为稀盐酸；含有钠元素的物质灼烧时产，生黄色火焰。
【进行实验】用下图装置进行实验。
（1）另取数袋完整的“炸包”将其剪开，把固体和液体混合，将产生的气体按图1装置进行实验，导管连接顺序为a→______（填“b”或“c”）；观察到B装置中无明显现象，C装置中______，证明反应产生的气体为二氧化碳。
（2）取“炸包”中的粉末灼烧，火焰呈黄色，证明粉末含有______元素。
（3）利用图2实验进一步确定粉末的成分。
【讨论】实验过程中不需要控制的条件是____。（填字母）
A．气球中所盛固体粉末的质量
B．气球中的粉末倒入试管的时间
C．试管中所用稀盐酸的体积和浓度
【实验】合理控制变量后，将三支试管中气球内固体与试管中液体全部混合。
【现象】试管_____（填序号组合）的气球变化情况相似。
【结论】“炸包”所用粉末是碳酸氢钠。“炸包”爆炸的反应原理是_____（用化学方程式表示）。
【拓展】“炸包”虽好玩，但需注意安全，如______（任写一点）。
21．（2023·江西鹰潭·统考二模）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
【任务一】了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”：其化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4C1），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
(1)纯碱属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。
(2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母序号）。
A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2
【任务二】探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
(3)【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO32ˉ。③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、C1-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液虽碱性。
猪想三：______。
【实验探究】
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
1 向试管中加入少其的水，滴入2滴酚酞溶液 无明显变化 猜想一不成立
2 向试管中加入少量NaC1溶液，滴入2滴酚酞溶液 无明显变化 猜想二不成立
3 ①向试管中加入少量Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液变红色 ②______。 猜想三成立
【拓展与延伸】
(4)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是______。（填离子符号）
(5)写出实验步骤3中②发生反应的化学方程式______。
(6)Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污。下列物质可用于去油污的是______。（填字母序号）
A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3
22．（2023·江西赣州·模拟预测）黄元米果是赣南客家人独特的食品之一、它讲究以自然界的植物为颜料，这些颜料取自黄元柴等草木，制作过程中将黄元柴烧成灰，再加水浸泡，过滤，用滤出的浓黄色灰水来浸泡拌料。化学兴趣小组的成员对该灰水的成分进行了如下探究：
【查阅资料】①植物燃烧后的残余物称为草木灰，草木灰的主要成分是不溶性杂质和钾盐，是常见的农家肥。②碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，碳酸氢钾受热易分解生成二氧化碳、水和碳酸钾。
【提出问题】灰水中是否含有碳酸钾？
【设计实验】
序号 实验操作 实验现象 实验结论
① 用玻璃棒蘸取灰水于pH试纸上，片刻后与______对比读数 试纸变色，pH为10 灰水中含有碳酸钾
② 取少量灰水，往其中滴加稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水 ________
【交流与讨论】小华认为上述实验结论不严谨，灰水中所含的也可能是碳酸氢钾，其依据( ) (化学方程式表示)，但小林不同意，他认为该结论正确，其依据___________
【继续探究】同学们设计了如下方案，测定该灰水样品中碳酸钾的质量分数。请回答：
利用实验数据，计算出该灰水样品中碳酸钾的质量分数为___________(用含m1、m2的式子表示)。
【拓展延伸】过滤所得的滤液可用作___________(填序号)。
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥
23．（2023·江西鹰潭·统考一模）土壤酸碱度会影响农作物的生长，化学兴趣小组利用所学化学知识对当地土壤的酸碱度展开系列探究。
活动一：测定土壤的酸碱性
(1)先取少量土壤样品，加水充分搅拌；静置后过滤，用精密pH试纸分三次测定土壤滤液的酸碱度，并记录数据，测得三组滤液的pH值分别为5.6、5.9、5.8。则该地土壤呈______性（填“酸”或“碱”或“中”）。
活动二：探究成因
【作出猜想】
同学们经分析，推测土壤的酸碱度出现问题的原因是土壤中含有大量硫酸铵【（NH4）2SO4】。
【设计实验】为了验证猜想成立，兴趣小组设计如下实验：
(2)步骤一：取活动一中滤液适量于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，当观察到______时（填实验现象），说明土壤中含有硫酸根离子；反应的化学方程式为______。
(3)步骤二：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨，当______时（填实验现象），说明土壤中含有铵根离子。
【继续探究】
(4)根据查阅资料推测，硫酸铵受热可能会分解生成氨气，降低肥效。于是兴趣小组同学进行如图实验验证。实验过程中观察到固体逐渐减少，用酚酞试液浸湿的滤纸______。
【反思拓展】
(5)为保证铵态氮肥的肥效，使用时应注意______（写一条）。
(6)硫酸铵中的氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸使得土壤酸化，改良此土壤时用草木灰（含碳酸钾）比熟石灰更好的原因是______。
七、计算题
24．（2023·江西萍乡·统考二模）洁厕灵的有效成分为稀盐酸，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，(假设洁厕灵中除盐酸外的其他成分不与Na2CO3反应)测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g 20 20 20 20 20
反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6
请根据实验数据分析解答下列问题。
(1)表格中M的数值为________；恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为________g；
(2)该洁厕灵中溶质HCl的质量分数是多少？(写出计算过程)
(3)配置100g该溶质质量分数的稀盐酸需要36.5%的浓盐酸质量为___________g。
25．（2023·江西南昌·统考二模）为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验，取20g样品放置于烧杯中，向烧杯中加入100g稀盐酸至完全反应（杂质不与稀盐酸反应），实验后测得烧杯内剩余物的总质量为115.6g。请回答：
(1)生成二氧化碳的质量是________g。
(2)加入稀盐酸时可用玻璃棒搅拌，目的是________。
(3)求样品中碳酸钠的质量分数。（写出具体的计算过程）
(4)检验实验后烧杯内的溶液中是否含有稀盐酸，可选择的试剂为________。（双选）
A．AgNO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．CO2 D．石蕊溶液
八、综合应用题
26．（2023·江西吉安·统考模拟预测）2022年12月9日，全球首架国产大型客机C919正式交付中国东方航空公司，这标志着我国大飞机正式迈出了民航商业运营的关键“第一步”。
(1)在C919飞机上，铝合金占全机结构总重的比例为65％，相比较纯铝铝合金的主要优点是_______，飞机使用的燃油航空煤油是由_______（填“煤”“石油”或“天然气”）分馏后获得的，航空煤油主要成分是辛烷（C8H18），其碳、氢元素质量比为_______。
(2)小张同学用简笔画作画C919（如图），并设计了这架大飞机由初中化学常见的七种物质A～G组成（图中“→”表示物质间通过一步反应可以转化，“―”表示物质间可以发生反应），其中B、C、D、E、F是不同类别的物质，C、G是同一类化合物，B、C中都含有地壳中含量居第二位的金属元素，D是胃液的主要成分，可帮助消化，E俗称苏打。请回答下列问题：
①D、E间反应所属的基本反应类型为_______反应；
②E转化为F的化学方程式为_________；
③A不可能是________（用序号填空）。
A．H2 B．H2O C．Cu D．MgCl2
27．（2023·江西赣州·模拟预测）硫酸钾是一种常见的化肥，不同等级农用硫酸钾中硫酸钾的含量要求如下表：
优等品 一等品 合格品
硫酸钾(K2SO4)含量≥ (%) 92.6 83.3 61.1
化学兴趣小组同学从农用硫酸钾中取4.0g样品进行如下实验：(硫酸钾与氯化钡反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应，滤渣无损失)
(1)农作物出现下列症状时，宜施用硫酸钾的是 。
A．叶片变黄，植株长势弱 B．植株长得矮、生长速度慢 C．秸秆变软易倒伏，分蘖少
(2)实验中，证明加入氯化钡溶液过量的方法是_______(写出操作及现象)。
(3)过滤操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图中的_______(填序号)。
(4)请根据硫酸钾的含量，判断该农用硫酸钾的质量等级。(不考虑其他指标，写出计算过程)
28．（2023·江西抚州·统考一模）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学
查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
Ⅰ.常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）如表：
草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵秆灰
K2CO3（%） 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 53.97
Ⅱ.提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
(1)表格中钾含量最高的草木灰是 _______________，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
(2)图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是_________
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图2实验。
(3)实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 _____________。
(4)装置B的作用是____________。
【数据与解释】
(5)称量图2中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为（写出计算过程）。
(6)与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 ___________（填序号）。
a.烧杯中溶液与空气接触
b.固体含有其它钾盐
c.固体含有氯化钠
参考答案：
1．A
【详解】A、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，现象是有气泡，木炭与双氧水混合无明显现象，符合题意；
B、一氧化碳也可与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和铜，除去了目的物，不符合题意；
C、pH试纸测定的数值为整数，不符合题意；
D、盐酸也可与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，与氯化钠和硝酸银溶液反应现象相同，无法检验，不符合题意；
故选A。
2．D
【分析】铝的金属活动性比银、铜强，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铝粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银反应完后，铝再与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜；
【详解】A、若滤液中只有一种溶质，则滤液为硝酸铝溶液，则向滤渣中加入稀盐酸不一定有气泡产生，因为滤渣中可能只有银和铜，故选项A说法错误；
B、若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中有硝酸银，则滤渣中一定没有铜和铝，故选项B说法错误；
C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有铝粉，则滤液中一定有Al3+，一定没有Ag+和Cu2+，故选项C说法错误；
D、若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Al3+，可能有Ag+，故选项D说法正确；
故选：D。
3．A
【分析】向盛有硫酸和硫酸铁混合溶液的烧杯中滴入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钡与硫酸铁反应生成硫酸钡和氢氧化铁。
【详解】A、a→b段表示氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液溶质减少，但是溶剂增加，溶液的质量不一定减小，A不正确；
B、a→b段表示氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，有水生成，B正确；
C、b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液溶质为硫酸铁，C正确；
D、b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，此时沉淀是硫酸钡沉淀，d点硫酸、硫酸铁都完全反应，且氢氧化钡过量，此时沉淀为硫酸钡和氢氧化铁，故d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等，D正确。
故选A。
4．A
【详解】A、食醋显酸性，食醋的pH＜7，故食醋能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等反应，可除去水垢，说法错误；
B、熟石灰显酸性，能与酸反应，故可用熟石灰改良酸性土壤，说法正确；
C、用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，说法正确；
D、食盐有咸味，用食盐给肉汤调味，说法正确。
故选A。
5．C
【分析】含有氮元素的化肥属于氮肥。
【详解】A、该化肥中含有钾元素，属于钾肥，故A错误；
B、该化肥中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、该化肥中含有氮元素，属于氮肥，故C正确；
D、该化肥中含有磷元素，属于磷肥，故D错误。
故选C。
6．B
【分析】根据天平的使用、溶解、过滤、蒸发结晶等操作进行分析。
【详解】A、粗盐称量应该“左物右码”，不符合题意；
B、粗盐溶解用玻璃棒搅拌，加快溶解速度，符合题意；
C、浊液过滤需要用玻璃棒引流，否则液体洒出，不符合题意；
D、蒸发结晶需要用玻璃棒搅拌，以免液体局部温度过高，液体飞溅，不符合题意。
故选B。
7． C KNO3
【详解】A、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；
B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
D、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥。
故选C，填：KNO3。
8． B 观察颜色(或加水溶解等)
【详解】A、pH试纸测定的数值为整数，故A错误，不符合题意；
B、碳酸钙在高温条件下可以分解生成氯化钙和二氧化碳，故除去氧化钙中少量的碳酸钙可高温煅烧，故B正确，符合题意；
C、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，通入氧气，不能被点燃，故C错误，不符合题意；
D、硝酸铵为白色晶体，溶于水，磷矿粉为褐色或灰色粉末，不溶于水，故鉴别硝酸铵和磷矿粉可观察颜色或加水溶解。
故选：B；填：观察颜色(或加水溶解等)。
9． A KNO3（或NH4H2PO4等）
【详解】A、KH2PO4中有K、P元素，属于复合肥，故A正确；
B、NH4Cl中有N元素，属于氮肥，故B错误；
C、KCl中有K元素，属于钾肥，故C错误；
故选A；
D、复合肥中含有两种及以上的营养元素的物质，如KNO3（或NH4H2PO4等）。
10．(1) 石油 能
(2)④⑥
(3) 氢氧化钠/NaOH
(4)27
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
由图可知，动植物呼吸能释放二氧化碳；
（2）从图 1 可以看出，CO2 的自然吸收途径有④（绿色植物的光合作用、土壤吸收）、⑥（海水吸收）；
（3）由图可知，CaO、NaOH既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
反应室、分离室中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为：；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则理论上制得淀粉的质量为：。
11．(1)He
(2)
(3) NH3 H2O
【详解】（1）可用于制造低温环境的氦气化学式为：He；
（2）氮原子核外有7个电子，第一层排2个，第二层排5个，原子结构示意图为： ；
（3）铵态氮肥都含有铵根离子，可表示为：；与碱反应产生氨气，氨气的化学式为：NH3，NH3中氢元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮元素化合价是-3，表示为；氨气可用湿润的pH试纸检验，因为氨气遇水产生了氨水，化学式可表示为：NH3 H2O。
12．(1) 碱 乳化
(2) 过滤 汞原子间的间隔随温度的升高而增大
(3) 磷
(4)性质
【详解】（1）做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，食醋显酸性，可以中和碱性物质，故主要目的是除去皮蛋中含有的碱性物质。餐后利用洗涤剂清洗餐具油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，将大油滴乳化成小油滴，便于被水冲走；
（2）佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理是空气可以透过，而病毒无法通过，类似于化学实验中的过滤操作。测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是汞原子间的间隔随温度的升高而增大；
（3）给果树施化肥，该化肥是一种灰白色粉末，可能属于磷肥。因为氮肥和钾肥一般都是白色晶体状，磷肥是灰白色粉末状；铁锈的朱啊哟成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应方程式为：；
（4）物质的结构决定性质，性质决定用途，化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用。
13．(1) 漏斗 增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)不与稀硫酸反应且难溶于水
(3)
(4)铵明矾的溶解度受温度影响较大
【详解】（1）由流程图可知：操作1是分离固液的操作，故为过滤，过滤需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需要漏斗；
加入稀硫酸前，常需将铝土矿粉碎，其主要目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）结合流程分析，铝土矿中加入足量的稀硫酸，过滤将二氧化硅与滤液分开，故二氧化硅具有的性质是难溶于水且不和稀硫酸反应。
（3）向NaAlO2溶液足量CO2时发生反应生成氢氧化铝固体和碳酸氢钠，故反应为偏铝酸钠和二氧化碳和水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，故化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。
（4）获得溶解度受温度影响变化较大的物质用降温结晶，获得溶解度受温度影响变化较小的物质用蒸发结晶，故采用蒸发浓缩、降温结晶的方法得到铵明矾晶体，说明铵明矾的溶解度受温度影响较大。
14．(1)过滤
(2)增大接触面积，加快反应速率
(3)CaCl2+CO2+2NH3+H2O═2NH4Cl+CaCO3↓
(4)氨气、二氧化碳
【分析】石灰石酸溶时碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化硅不反应，过滤得到氯化钙溶液和二氧化硅固体，氯化钙溶液、氨气、二氧化碳和水生成氯化铵和碳酸钙。
【详解】（1）“操作1”将固液进行分离，是过滤操作。
（2）“粉碎”步骤中的目的是增大接触面积，加快反应速率。
（3）“转化”中有水参加的反应为氯化钙、氨气、二氧化碳和水生成氯化铵和碳酸钙，化学方程式为CaCl2+CO2+2NH3+H2O═2NH4Cl+CaCO3↓
（4）氨气和二氧化碳既是反应物也是生成物，可循环使用。
15．(1)复分解
(2) 氢氧化铁/Fe(OH)3 过滤
(3)Fe+ NiSO4=FeSO4+Ni
(4)Fe>Ni>Cu
【详解】（1）“酸浸”时稀硫酸和CuO发生反应生产硫酸铜和水，属于复分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
（2）“转化”的目的是除去铁元素和铜元素，该过程中过氧化氢溶液可将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，则固体X中一定存在Cu(OH)2和氢氧化铁（硫酸铁和氢氧化钠反应生成的），分离出固体氢氧化铁的操作名称是过滤（固液分离）。
（3）“置换”时向NiSO4溶液中加入适量铁粉发生反应为铁和硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，对应的化学方程式为Fe+ NiSO4=FeSO4+Ni。
（4）由“酸浸”可知铁和镍能与硫酸反应，说明活性大于氢，氢的活性大于铜，铁能置换出硫酸镍当中的镍单质，所以铁的活性大于镍，综上所述三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe>Ni>Cu。
16．(1)作氮肥
(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(3)
(4) Mn3O4中锰元素的质量分数约为 部分Mn3O4转化为更高价态的锰的氧化物(或部分Mn3O4转化为Mn2O3、MnO2)
【详解】（1）过滤可实现固液分离，得到的滤液是硫酸铵溶液，硫酸铵含氮一种营养元素，可作氮肥；
（2）将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：；
（4）①Mn3O4中锰元素的质量分数为：，由图可知，通空气8小时左右，Mn3O4中锰元素的质量分数约为 72%，故此时所得固体几乎全部为Mn3O4；
②通空气超过8小时，部分Mn3O4转化为更高价态的锰的氧化物（或部分Mn3O4转化为Mn2O3、MnO2），故产物中锰元素质量分数减小。
17．(1)氢氧化钙/氢氧化钡
(2) ②③ K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
(3)AC
【详解】（1）打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低，若X是一种碱，说明该碱可与碳酸钠反应生成白色沉淀，可能是氢氧化钙或氢氧化钡；
（2）①取少量A中溶液，测得pH>7，不能说明A中溶液一定含有NaOH，因为溶液中可能存在没有反应完的碳酸钠，碳酸钠溶液pH也大于7，不符合题意；②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH>7，能说明A中溶液一定含有NaOH，符合题意；③取少量A中溶液，测得pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀，能说明A中溶液一定含有NaOH，符合题意；所以以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是②③；第③组实验加入K2CO3溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；
（3）实验②的目的是检验是否含有氢氧化钠，即检验 OH-；
A、测溶液的pH:=：pH>7，证明含有氢氧化钠，符合题意；
B、滴加MgSO4溶液：MgSO4与过量的BaCl2反应生成硫酸钡(白色沉淀)和氯化镁，若有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁(白色沉淀)和硫酸钠，无法证明是否含有氢氧化钠，不符合题意；
C、通入CO2：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡(白色沉淀)和氯化钠，可以证明含有氢氧化钠，符合题意;
D、滴加稀盐酸:稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，无法证明是否含有氢氧化钠，不符合题意；
故选：AC。
18．(1)氧气/
(2) 稀盐酸/稀硫酸 酚酞溶液
(3)使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收
(4)偏大
(5)密封、防潮、避免高温
【详解】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，小强用排水法收集一瓶该气体，将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，证明该气体是氧气；
（2）步骤1：取少量反应后的溶液，滴加足量的稀硫酸或稀盐酸，碳酸钠与硫酸或盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，则猜想2不正确；
步骤2：另取少量反应后的溶液，先滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，再向上层清液中加入无色酚酞，无色酚酞遇碱性溶液变红，观察到溶液无明显现象，说明溶液中含有碳酸钠，不含氢氧化钠，则猜想3不正确，猜想1正确；
步骤2中氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为；
（3）反应前后都要通入N2，反应结束后继续通入N2的目的是使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收；
（4）装置D的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入C装置，否则会使C装置因多吸收空气中的水和二氧化碳使实验结果偏大；
（5）根据查阅资料可知，过碳酸钠能与水发生反应，受热易分解，则保存茶垢清洁剂应注意密封、防潮、避免高温，故填：密封、防潮、避免高温。
19．(1) 催化 B
(2)不变色
(3)产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能证明有碳酸钠，不能证明其中不含氢氧化钠
(4)
(5)C
【详解】（1）①对比a、b两支试管， a 试管仅有少量气泡，b 试管有大量气泡，黑色粉末加快了反应速率，且化学反应前后，黑色粉末质量和化学性质没有改变，所以黑色粉末是催化剂，起到催化作用；
②欲使a试管产生气泡加快，则需要加入催化剂，二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂。
故选B；
（2）取 b 试管上层清液滴加过量 CaCl2 溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙溶液可将碳酸钠除尽，在滤液中滴加酚酞，溶液不变色，说明不含氢氧化钠，则只含碳酸钠；
（3）若反应后溶液含碳酸钠和氢氧化钠，滴加过量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，也会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能排除含有氢氧化钠的可能，故实验 1 的结论不严谨；
（4）第②步为过氧化氢在黑色粉末的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（5）制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是过碳酸钠是固体，过氧化氢是液体，固体更便于运输和储存。
故选C。
20． 试管外壁温度升高 b 澄清石灰水变浑浊 钠/Na B ①③ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 不能人群密集场所玩（合理即可）
【详解】项目一：探究“炸包”爆炸的原因。
进行实验：
若猜想3正确，“炸包”爆炸的原因是按捏使袋内发生了剧烈的放热反应；发生反应产生大量气体，所以实验②现象是产生大量气泡，试管外壁温度升高；
项目二：探究“炸包”的药剂成分。
进行实验：
（1）另取数袋完整的“炸包”将其剪开，把固体和液体混合，将产生的气体按图1装置进行实验，C装置中澄清石灰水是用来检验与气体与氧化铜反应是否有二氧化碳产生，为了实验结果准确，气体需与澄清石灰水充分接触，应从长（b）管通入；导管连接顺序为a→b；观察到B装置中无明显现象，C装置中澄清石灰水变浑浊，证明反应产生的气体为二氧化碳。
（2）根据“查阅资料“可知，含有钠元素的物质灼烧时产，生黄色火焰，取“炸包”中的粉末灼烧，火焰呈黄色，证明粉末含有钠（Na）元素；
（3）根据第（2）小题可知，“炸包”中的粉末含有钠元素，且能与稀盐酸产生气体，则该粉末是碳酸钠或碳酸氢钠或碳酸钠、碳酸氢钠的混合物。
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与适量的酸完全反应，产生二氧化碳的体积为V1和V2，则V1＜V2。根据相同质量的两种物质产生气体体积判断是碳酸钠还是碳酸氢钠；因此：
A、气球中所盛固体粉末的质量需相等，是需要控制的条件，不符合题意；
B、气球中的粉末倒入试管的时间不影响气体产生的体积，不是需要控制的条件，符合题意；
C、稀盐酸需要能与两种物质完全反应，试管中所用稀盐酸的体积和浓度，是需要控制的条件，不符合题意。
故选B。
现象：该实验的结论是炸包”所用粉末是碳酸氢钠，试管①③的气球变化情况相似；
结论：“炸包”所用粉末是碳酸氢钠，“炸包”爆炸的反应原理是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
拓展：“炸包”虽好玩，但需注意安全，如不能人群密集场所玩。
21．(1)盐
(2)BD
(3) 碳酸根离子和水作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 产生白色沉淀，溶液红色消失
(4)、OH-
(5)
(6)BC
【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗名，根据其化学式Na2CO3可知，由金属阳离子和酸根阴离子构成，故属于盐；
（2）氯化钠溶液吸收两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），根据质量守恒定律中化学变化前后元素种类不变可知，反应物氯化钠溶液中只有钠元素、氯元素、氢元素，生成物中多出了氮元素、氢元素和碳元素。故吸收的两种气体中一定含有氮元素和碳元素，四个选项中含有氮元素和碳元素的气体分别为B、D；
（3）提出猜想：
碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子，则猜想三为碳酸根离子和水作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性；
实验探究：
若猜想三成立，当溶液中碳酸根被消耗，溶液的碱性会消失，向试管中加入一定量的Na2CO3溶液滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，故加入酚酞后溶液变红，继续滴加入CaCl2溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则现象为产生白色沉淀，溶液红色消失；
（4）“查阅资料”：①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO32ˉ，经上述分析可知Na2CO3溶液显碱性，含有的阴离子是、OH-；
（5）氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
（6）由题目信息可知碱性溶液可以去油污。
A、NaCl溶液呈中性，不符合题意；
B、氢氧化钠是碱，其溶液呈碱性，符合题意；
C、碳酸钾是盐，其溶液也呈碱性，符合题意；
D、碳酸钙是不溶于水的盐，呈中性且无法形成溶液，不符合题意。
故选BC。
22． 标准比色卡 有气泡生成、澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钾受热易分解，植物燃烧时碳酸氢钾受热分解了 D
【详解】[设计实验] ①实验现象：试纸变色，pH为10，实验结论：灰水中含有碳酸钾，测定pH值实验操作：用玻璃棒蘸取灰水于pH试纸上，片刻后与标准比色卡对比读数；
②实验操作：取少量灰水，往其中滴加稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水，实验结论：灰水中含有碳酸钾，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，实验现象：有气泡生成、澄清石灰水变浑浊；
[交流与讨论] 小华认为上述实验结论不严谨，灰水中所含的也可能是碳酸氢钾，其依据碳酸氢钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，该反应化学方程式：；
[继续探究]
设该灰水样品中碳酸钾的质量为
该灰水样品中碳酸钾的质量分数=
答：设该灰水样品中碳酸钾的质量分数为；
[拓展延伸]碳酸钾与过量的硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，滤液中由硝酸钙、碳酸钾，含有氮、钾元素，过滤所得的滤液可用作复合肥；
答案：D。
23．(1)酸
(2) 有白色沉淀产生 Ba（NO3）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH4NO3
(3)有刺激性气味产生
(4)变红
(5)放在阴凉处，避免暴晒
(6)熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与硫酸铵反应生成氨气，导致营养元素氮元素流失
【详解】（1）根据实验数据可知三组滤液的pH都小于7，则该土壤呈酸性；
（2）硝酸钡能与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀与硝酸铵，则取活动一中滤液适量于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，当观察到溶液中有白色沉淀生成，证明土壤中含有硫酸根离子；反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH4NO3；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，氨气具有刺激性气味，则另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨，当有刺激性气味产生时可以证明土壤中含有铵根离子；
（4）氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性能使无色酚酞试剂变红；硫酸铵受热分解产生氨气，则实验中加热硫酸铵固体，可以观察到固体逐渐减少，用酚酞试液浸湿的滤纸变红；
（5）硫酸铵受热会分解，则保存时需要放在阴凉处，防止阳光暴晒；
（6）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与硫酸铵反应生成氨气，氨气挥发导致营养元素氮元素流失，肥料的肥效降低。
24．(1) 156.7 10.6
(2)由（1）问解析可知：恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g
设：该洁厕灵中溶质HCl的质量为y
y=7.3g
故该洁厕灵中HCl的质量分数=
答：该洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%。
(3)20
【详解】（1）由第一次和第二次的实验数据可知，20g碳酸钠溶液完全反应生成二氧化碳的质量为1.1g，如第二次实验恰好完全反应，则第四次反应后溶液的质量=137.8g+20g+20g=177.8g，实际为175.6g，所以第三次与第四次分别生成1.1g二氧化碳，则第三次加入20.0g碳酸钠溶液后，溶液的总质量=137.8g+20g 1.1g=156.7g，即表格中M的数值为156.7，故填156.7；
由表中数据可知，第四次恰好完全反应，生成二氧化碳的质量=100g+20g×4 175.6g=4.4g
设：恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为x
x=10.6g
故恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为10.6g。
（2）见答案
（3）由（2）问可知：该洁厕灵中溶质HCl的质量分数是7.3%，
设：配置100g该溶质质量分数的稀盐酸需要36.5%的浓盐酸质量为z，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，故100×7.3%=36.5%z，解得z=20g，故配置100g该溶质质量分数的稀盐酸需要36.5%的浓盐酸质量为20g。
25．(1)4.4
(2)加速盐酸和碳酸钠反应
(3)53%
解：设样品中碳酸钠质量为x
解得：x=10.6g
样品中碳酸钠质量分数为：
(4)BD
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，故生成二氧化碳质量为：20g+100g-115.6g=4.4g；
（2）用玻璃棒搅拌可以使碳酸钠和盐酸混合更加充分，可以加速盐酸和碳酸钠反应；
（3）解析见答案；
（4）A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，加入硝酸银会和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银不能检验是否含有盐酸，不符合题意；
B、碳酸钠会和盐酸反应生成二氧化碳气体，若含有盐酸加入碳酸钠溶液会产生气泡，若没有盐酸不会产生气泡，符合题意；
C、二氧化碳不会和盐酸反应，加入二氧化碳气体不能检验是否含有盐酸，不符合题意；
D、若含有盐酸，溶液会显酸性，加入紫色石蕊溶液，溶液会变红，若没有稀盐酸加入石蕊溶液不会变色，故可以检验是否含有稀盐酸，符合题意。
故选BD。
26．(1) 硬度大、熔点低、易于加工等
石油 16：3
(2) 复分解 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH C
【分析】B、C、D、E、F是不同类别的物质，C、G是同一类化合物，D是胃液的主要成分，可帮助消化，则D为盐酸，E俗称苏打，则E为碳酸钠，B、C中都含有地壳中含量居第二位的金属元素，地壳中含量居第二位的金属元素是铁，B、C均与盐酸反应，则B、C为铁的氧化物和铁单质中的一种，碳酸钠和F可互相转化，则F为氢氧化钠，G为二氧化碳，C为铁的氧化物，B为铁。
【详解】（1）相比较纯铝，铝合金的主要优点是硬度大、熔点低、易于加工等。煤油是由石油分馏后获得的。辛烷（C8H18），其碳、氢元素质量比为（12×8）：（1×18）=16：3。
（2）①D为盐酸，E为碳酸钠，碳酸钠和盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
②E为碳酸钠，F为氢氧化钠，E转化为F的反应为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
③由以上分析知，盐酸能转化为A。
A、盐酸和活泼金属生成氢气，选项正确；
B、盐酸和碱生成盐和水，选项正确；
C、盐酸不能通过反应转化为铜，选项错误；
D、盐酸和氢氧化镁生成氯化镁和水，选项正确。
故选C。
27．(1)C
(2)加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀
(3)①
(4)设样品中硫酸钾的质量是
硫酸钾的含量是
92.6%>87>%83.3%，因此属于一等品
【详解】（1）秸秆变软易倒伏，分蘖少是由于缺少钾元素，而硫酸钾中含有钾元素属于钾肥，故选：C；
（2）氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，因此氯化钡过量后溶液中会出现钡离子，碳酸根离子能和钡离子结合为碳酸钡沉淀，故可加入碳酸盐溶液如碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故填：加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀；
（3）根据滤纸是两次对折后展开一侧三层滤纸一侧一层滤纸，且过滤时滤液液面低于滤纸边缘，因此会看到有如图①的滤渣残留，故选：①；
（4）见答案
28．(1)向日葵秆灰
(2)温度高，溶解速率快（相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快、更多，提高溶解效率）
(3)能使二氧化碳气体充分被吸收
(4)干燥二氧化碳气体（吸收气体中的水蒸气）
(5)由于烧杯中增加的质量即为二氧化碳的质量，设草木灰中碳酸钾的质量为x，则
解得x≈2.8855g
则向日葵灰中碳酸钾的质量分数为 100% ≈43.28%
答：向日葵秆灰中碳酸钾的质量分数为43.28%
(6)bc/cb
【详解】（1）由表中信息可知，钾含量最高的草木灰是向日葵秆灰。
（2）由于温度越高，溶解速率越快，则用60℃的温水而不用冷水浸洗。
（3）由于碳酸钾能与稀硫酸反应生成二氧化碳，而二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则实验中需缓慢滴入稀硫酸，可防止产生气体速度较慢，则能使二氧化碳气体充分被吸收。
（4）浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳。
（5）见答案。
（6）a、空气中含有二氧化碳，烧杯中溶液与空气接触，则吸收二氧化碳质量较多，则会使数据偏高，不符合题意；
b、若固体中含有其它钾盐，由于测量的为碳酸钾的质量，则数据偏低，符号题意；
c、固体中含有氯化钠，由于测量的为碳酸钾的质量，则数据偏低，符号题意。
故选bc。
