2023年江西省九年级化学中考模拟题分项选编：酸和碱
一、单选题
1．（2023·江西鹰潭·统考二模）劳动课程标准要求学生承担家庭劳动，下列项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热
B 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用
C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
D 用炉具清洁剂去除油污 NaOH可与油脂反应
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·江西赣州·统考模拟预测）下列生活中常见的饮品可以使紫色石蕊溶液变蓝色的是
A．苹果醋 B．纯牛奶 C．柠檬汁 D．苏打水
3．（2023·江西新余·统考一模）下列4个坐标图分别表示实验过程中某些的变化，其中正确的是
A．等质量的镁和 氧气充分反应 B．向一定量且等质量 的锌和镁中分别加入足 量的稀盐酸 C．在盛有铁钉的烧 杯中加入足量的硫 酸铜溶液 D．向一定质量的饱 和氢氧化钙溶液中加 入氧化钙
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·江西·统考模拟预测）下列物质的性质与用途相关联的是
A．稀有气体化学性质不活泼，可用作电光源 B．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．氢氧化钠具有腐蚀性，可用于去除油污
5．（2023·江西吉安·模拟预测）根据物质的性质与用途。下列对应关系正确的是
A．银导电性良好—可以作导线 B．二氧化碳能与水反应—人工降雨
C．氢气具有可燃性—冶炼金属 D．氢氧化钠易潮解—用作某些气体的干燥剂
6．（2023·江西九江·统考二模）归纳总结是化学学习的重要方法，下列归纳总结正确的是
A．铁与水接触一定会生锈 B．化学变化中一定有能量变化
C．含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．生成盐和水的反应一定是中和反应
7．（2023·江西抚州·统考一模）推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理确的是
A．燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧
B．向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，说明CO2呈酸性
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质
8．（2023·江西宜春·统考一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 向氢氧化钠溶液中加水
B． 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入铝粉和镁粉
C． 向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸
D． 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
9．（2023·江西吉安·模拟预测）下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是
A． B．
C． D．
10．（2023·江西萍乡·统考二模）下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．将浓盐酸露置在空气中一段时间
B．向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
D．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
11．（2023·江西萍乡·统考二模）下列各项中，解释与事实不相符的是
A．加压的条件下，空气液化后体积变小—加压条件下，分子的体积变小
B．盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红—盐酸和稀硫酸溶液中都含有大量的H+
C．水在通电的情况下可分解为氢气和氧气—在化学变化中分子可以再分
D．品红在热水中扩散得更快—温度升高，分子运动速率加快
12．（2023·江西南昌·统考二模）下列图像与对应叙述相符合的是
A．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．向氢氧化钙溶液中不断加水
C．把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
D．向等质量金属镁和铝中分别加入足量稀硫酸
二、选择填充题
13．（2023·江西赣州·统考模拟预测）在实验室中制备有毒气体X的装置如下图所示，下列说法正确的是_____。
A．制取X的反应能在常温下发生
B．X的水溶液能使酚酞变红
C．X的密度小于空气
D．该发生装置的优点是_______
14．（2023·江西赣州·模拟预测）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是___________。
A．生石灰能和水反应——作干燥剂
B．一氧化碳有可燃性——冶炼金属
C．锡铅合金有导热性——焊接金属
D．金刚石硬度大—___________
15．（2023·江西抚州·统考一模）CaC2O4固体不溶于水，是人体结石的主要成分，用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法正确的是________
A．实验时，先加热CuO，后加热CaC2O4
B．装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO
C．装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D．冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有__________生成
16．（2023·江西吉安·统考三模）下列物质的用途主要利用其物理性质的是_____。
A．酒精用作燃料
B．石墨用作电极
C．小苏打用于治疗胃酸过多
D．_____
三、填空题
17．（2023·江西鹰潭·统考二模）在学校开展的“知水善用”项目成界发布会上，小华同学分享了自己的研究报告。
(1)浓硫酸稀释时：水的作用是______。
(2)电解水实验中：水作反应物，该反应的基本反应类型为：______反应。
探究燃烧条件：水提供热量，隔绝氧气。
(3)铁丝在氧气中燃烧：加水的目的是______。
(4)硫在氧气中燃烧：水能吸收SO2，防止______。
(5)上述研究成果中，能得出水是由氢、氧两种元素组成的是______（填字母）。
18．（2023·江西九江·统考二模）2023年2月13日中央一号文件公布，举全党全社会之力全面推进乡村振兴，加快农业农村现代化。
(1)加强设施建设：注重土壤改良。通常用氢氧化钙改良酸性土壤，氢氧化钙的俗称是_______，氢氧化钙中阳离子的符号是_______。
(2)强化农业科技：支持北斗智能监测终端。“北斗三号”卫星的原子钟材料中锶元素在元素周期表中的部分信息如图所示：锶原子的相对原子质量是_______，图中“38”表示的意义是_______。
(3)建设和美乡村：发展农村可再生能源。用生物质制取乙醇、甲醇，甲醇（CH3OH）中碳、氢元素的质量比为_______（填最简整数比）。
19．（2023·江西新余·统考一模）某校组织学生开展了以“江西特色文化元素”为主题的研学实践系列活动。
(1)“红色文化”：秋收起义策源地一一萍乡，素称“江南煤都”，煤、石油和______统称为化石燃料。
(2)“陶瓷文化”：瓷都一一景德镇。瓷土是制作陶瓷的主要原料，其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，其中Si的化合价是______。
(3)“古色文化”：北宋著名书法家一一九江修水人士黄庭坚。他用墨汁书写的作品保存至今仍不变色，其原因是______。
(4)“客家文化”：客家围屋之乡--赣南客家围屋。建造围屋时需要使用熟石灰，由生石灰制取熟石灰的化学方程式是______。
20．（2023·江西南昌·统考一模）请回答下列问题。
(1)液氨在制冷和冷藏行业上有广泛应用，氨气加压后会变成液氨，回答下列问题：
①标出氨气中氮元素的化合价______；
②氨气具有可燃性，存在燃烧而引发爆炸的可能性，燃烧的化学方程式为：4NH3＋3O2 2X＋6H2O，其中X的化学式为______；
(2)人的胃液中含有______（填酸的名称）。医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含氢氧化铝和碳酸镁的药物，请用化学方程式表示利用中和反应治疗的原理：______。
21．（2023·江西抚州·统考一模）实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：
(1)实验一可用于实验室检验二氧化碳气体，烧杯中应盛放的试剂是_______________，通入二氧化碳气体后，现象是_______________。
(2)实验二是向一定量的水中不断通入二氧化碳气体，利用pH传感器采集到的数据如下图所示，可推测出混合后溶液显_______________（填“酸性”或“碱性”），t1时刻后，溶液pH几乎无变化，其原因是_______________（填字母序号）。
A 二氧化碳难溶于水
B 二氧化碳与水不能发生化学反应
C 二氧化碳在水中已经达饱和状态
(3)实验三可用于探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中利用pH传感器采集到的数据如图所示，可推测出反应后减少的物质是___________。
(4)综上所述，对于有明显现象的化学反应，可借助生成沉淀或________等现象（写一条即可）判断化学反应是否发生。
四、流程题
22．（2023·江西九江·统考二模）《本草纲目》中记载：“绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功”。以含铁污泥（主要成分为Fe2O3、FeO、Fe，还含有SiO2等杂质，SiO2等杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料生产绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如图：
(1)实验室进行操作I时，玻璃棒的作用是_______。
(2)“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是_______。
(3)“酸浸”中发生的反应的化学方程式为_______。
(4)“除杂”中铁粉能把Fe3+转化为Fe2+，该反应的基本反应类型是_______（写一个）。
(5)“滤渣2”的主要成分是_______。
23．（2023·江西赣州·模拟预测）硫酸镁可用于制革、炸药、肥料、造纸等工业，以某菱镁矿石(主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4 7H2O的流程如图所示：
已知：硫酸镁易溶于水，微溶于乙醇，MgSO4 7H2O受热易分解、失去结晶水。
(1)已知MgCO3、MnCO3和CaCO3的化学性质相似，“酸浸”时，MgCO3发生反应的化学方程式为_______。
(2)操作A的名称为_______。
(3)转化时发生的反应为NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+X+H2SO4，其中X的化学式为____。
(4)①“操作B”中洗涤MgSO4 7H2O时常选用95%的乙醇，优点是_______(写出一点即可)。
②“操作B”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是_______(填化学式)。
24．（2023·江西抚州·统考一模）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·xH2O]。
已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。
回答下列问题：
(1)稀酸A是______________；
(2)操作①的名称为_______________；
(3)滤渣2是____________（填化学式）；
(4)滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2甲=4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化学式是__________；
(5)蒸发浓缩硫酸亚铁铵溶液，常温结晶得到其晶体，则硫酸亚铁铵的溶解度随温度的升高而____________。请写出硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中，铵根离子的化学符号____________。
25．（2023·江西·统考模拟预测）某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如图。
(1)“过量的酸溶液”中使用的酸是______，加入过量的酸溶液的目的是_______。
(2)通过该流程可得出SiO2的性质有______(写一条)。
(3)电解Al2O3产生两种单质，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)根据该流程中获得硫酸铵晶体的方法，可判断硫酸铵的溶解度受温度变化影响_______(填“较大”或“较小”)。
五、实验题
26．（2023·江西赣州·统考模拟预测）实验是科学探究的重要手段，请根据下图回答问题。
(1)实验一，制取CO2的实验中，液体X应选用_______________。图中铜制燃烧匙可在试管内上下移动，此装置与将大理石直接放入液体X中相比，其主要优点是_______________。
(2)实验二，溶液变红的是______________（填“a”或“b”），用陶瓷点滴板做实验的优点有：_______________。
(3)实验三，A和B中的软塑料瓶体积相同且充满CO2，将A瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡。观察到A瓶的实验现象是______________，B瓶无明显变化，其原因是_______________。
27．（2023·江西新余·统考一模）小艾在做家务时，发现厕所用清洁剂的有效成分为氯化氢。为测定该厕所清洁剂中氯化氢的质量分数，他在老师的指导下进行实验：取50g该厕所清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液至pH=7时，消耗8%氢氧化钠溶液的质量为50g。请回答相关问题（杂质可溶但不参加反应）。
(1)若需要配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液进行实验：
①需要氢氧化钠固体的质量为______g。称量时，氢氧化钠固体应放在______（填“滤纸上”或“烧杯中”）。
②将量取的水倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中后，用玻璃棒搅拌的目的是______。
(2)用配制好的氢氧化钠溶液和厕所清洁剂进行中和反应。试计算该厕所清洁剂中氯化氢的质量分数（根据化学方程式计算并写出计算过程）。
(3)若在滴加氢氧化钠溶液过程中有少量氢氧化钠溶液洒出，这一操作失误会导致测得所清洁剂中氯化氢的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
28．（2023·江西九江·统考一模）根据下列图示，回答相关问题。
(1)图A实验a管中产生的气体为_______。
(2)图B实验可用于实验室制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式____________，该装置的优点是_______________。
(3)用图C装置收集一瓶干燥的某气体，该气体可能是_________(填序号)。
①HCl ②CO2③O2④H2
(4)图D实验反应后天平不平衡的原因是_________。若要使实验成功，可以把碳酸氢钠换成_______固体。
六、科学探究题
29．（2023·江西赣州·模拟预测）草酸(H2C2O4)和草酸钙广泛存在于植物体内，草酸钙(CaC2O4)是尿结石的主要成分，小梦和化学社团同学对草酸钙进行了初步探究，请你积极参与并解答相关问题：
【查阅资料】①草酸分解生成水、二氧化碳和一氧化碳；②草酸钙受热分解
【提出问题】草酸钙受热分解的产物是什么？
【提出猜想】除水外，草酸钙分解可能生成氧化钙、一氧化碳和二氧化碳。
【设计实验】在老师指导下，化学社团同学设计装置如下：
【实验分析】（1）C装置中浓硫酸的作用是_______，E处酒精灯的作用是_______。
（2）有同学认为装置D、E间必需再增加B装置，你同意吗？并说明理由：_______。
【实验与记录】按上图装置进行实验，A处加热一段时间后停止加热，B处澄清石灰水开始无明显变化，一会之后变浑浊，D处玻璃管中_______。
待A处玻璃管冷却至室温后，对玻璃管中固体进行下列实验：
实验操作 实验现象 实验结论
①取样品于试管中，加适量水，充分振荡 试管底部有不溶性固体 草酸钙分解后的固体中有氧化钙和碳酸钙
②将步骤①试管内上层清液倾于另一支试管中，滴加酚酞溶液 _______
③向步骤①试管内剩余固体 _______ 有气体产生，石灰水变浑浊
【交流讨论】分析上述实验结果，给合所学知识，小梦认为草酸钙在受热过程中发生了二个反应。
【定量实验】为进一步确认小梦的观点，化学社团同学称取草酸钙晶体12.8g置于氮气流中加热、剩余固体质量随温度的变化如图所示。
【实验结论】草酸钙分解产物与温度有关，写出T1℃～T2℃时反应的化学方式_______。
30．（2023·江西·统考模拟预测）随着生活节奏加快，自热食品越来越受到人们的欢迎。兴趣小组的同学对“自嗨锅”(自热方便火锅，工作原理如图2所示)产生了兴趣，决定对其发热包进行探究。
【查阅资料】发热包中粉末由碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、活性炭、生石灰、氯化钠等物质中的一种或几种组成。
【实验探究】
(1)取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，产生该现象的主要反应的化学方程式为_____。
(2)取部分发热包中粉末，将磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，则该黑色物质为______(填化学式)。
(3)取等质量的发热包中粉末和生石灰于不同烧杯中，分别加入等质量的水，测得溶液的温度随时间变化关系如图3所示。由图3可知相比于生石灰，利用发热包给食品加热的优点是_____。
取部分使用过的发热包中粉末，加入稀盐酸，有气体产生。同学们对气体成分进行探究。
【作出猜想】猜想一：只有氢气；
猜想二：只有二氧化碳；
猜想三：有氢气和二氧化碳。
【实验验证】同学们设计如图4实验，对气体成分进行探究，并记录实验现象。
(4)气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明猜想______不成立。
(5)丁中出现________的现象，证明猜想三成立。
(6)乙的作用是_______。
【反思归纳】
(7)通过以上探究，兴趣小组的同学做了如下的反思归纳，你认为不正确的是________(填标号)。
A．发热包应密封防潮保存
B．使用“自嗨锅”时要注意不能遮住盖子上的小孔
C．能与水混合放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料
31．（2023·江西南昌·统考二模）化学兴趣小组同学用下图所示装置做氧化铜与稀盐酸反应的实验，实验结束后，他们发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。对此不同现象，同学们进行如下探究活动。
【反应原理】
(1)氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式为________。
探究活动一：探究影响氯化铜溶液颜色的因素
【进行实验1】
取溶质质量分数不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热（忽略溶剂蒸发）。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如下：
烧杯编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数/% 5 5 5 10 10 10 20 20 20
水浴箱温度/℃ 30 50 m 30 50 70 30 50 70
溶液颜色 浅蓝 浅蓝 蓝 蓝 蓝绿 翠绿 蓝绿 翠绿 墨绿
【交流讨论1】
(2)m的值为________。
(3)设计实验④⑤⑥的目的是________。实验③⑥⑨中影响氯化铜溶液颜色的因素是________。
探究活动二：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围
【进行实验2】
a.室温下，配制50g溶质质量分数为30.0%的氯化铜溶液。
b.将上述氯化铜溶液依次加入水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如下：
溶质质量分数/% 30.0 25.5 21.9 19.2 17.0 15.3
溶液颜色 深绿 翠绿 蓝绿 蓝绿 蓝 浅蓝
【交流讨论2】
(4)步骤a中需要氯化铜固体质量为________克。步骤b中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和________。
【拓展思考】
(5)小昕配制了一杯质量分数为12.0%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色，若要使此溶液由蓝向绿色转变，可进行的操作有________。（双选，填序号）
A．加入适量的水稀释
B．加入适量的氯化铜固体并使之溶解
C．将溶液放在水浴箱中加热到70°C
32．（2023·江西鹰潭·统考一模）呼吸自救器是人在缺氧或高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。如下图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们进行了如下探究：
Ⅰ、探究“初期生氧器”
【查阅资料】①该化学氧自救器在工作初期，“初期生氧器” 首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。
②能被磁铁吸引，能与硫酸反应，其化学反应方程式为：
③Fe2(SO4)3溶液是黄色。
(1)小组成员为了解铁粉的作用展开了如下探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
① 取“初期生氧器”充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末。 有黑色物质被磁铁吸引。 被吸引物质可能是______或两者都有。
② 取①中被铁吸引的物质于试管中，向其中加入足量稀硫酸。 固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液。 被吸引物质中一定含有______。
③结论：“初期生氧器”中铁粉的作用是与氧气反应能______，达到氯酸钾分解的条件。
Ⅱ、探究“生氧罐”
【查阅资料】①该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为。
②浓硫酸具有吸水性；可用于干燥气体。
【实验探究】测定“生氧罐”中超氧化钾的质量分数
取出“生氧罐”内的固体样品100g进行如图所示实验（气密性良好，各步反应均完全）：
(2)实验前先打开K1，通入一段时间的N2的目的是______；然后打开分液漏斗注入水至A中不再产生气泡后，再打开K1继续缓缓通入N2。
(3)C装置固体粉末变黑色，发生反应的化学反应方程式为______。
(4)实验结束冷却至室温后，测得C中硬质玻璃管中物质的总质量变化如下表所示：
实验前硬质玻璃管和固体的总质量 实验后硬质玻璃管和固体的总质量
130.0 g 158.8g
“生氧罐”中超氧化钾的质量分数为______。
(5)反思与评价：若A中实验结束后，不再打开K1继续缓缓通入N2，对超氧化钾的质量分数测定结果的影响是______（填“偏大”或“不变”或“偏小”）。
七、计算题
33．（2023·江西南昌·统考一模）黄铜可用于制造子弹壳，已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将20g该弹壳剪碎后放入烧杯中，再向烧杯中加入足量稀硫酸至完全反应。测得反应过程中生成的氢气质量与反应时间关系如图一所示。请回答：
(1)实验过程中将弹壳剪碎的目的是_______。
(2)判断稀硫酸与黄铜完全反应的现象是_______。
(3)图二操作是将浓硫酸稀释为稀硫酸，细口瓶中的试剂名称为_______，该过程会_______(填“吸收”或“放出”)热量。
(4)计算该弹壳中铜的质量分数。(写出计算过程)
34．（2023·江西赣州·统考模拟预测）化学小组开展“酸与碱之间发生的反应”探究实验活动，方案如下：取一洁净的锥形瓶，往其中加入30g氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。
(1)为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀硫酸前，锥形瓶中还需加入的是________。
(2)反应过程中溶液中的粒子数目不断减少的是________。（填序号）
A． B． C． D．
(3)a的值是________。
(4)求反应后溶液中溶质的质量分数。（写出详细计算过程）
35．（2023·江西上饶·统考模拟预测）某品牌补钙剂说明书的部分信息如图所示。化学兴趣小组准备测定该补钙剂中有效成分的质量分数，取 10 片该品牌钙片加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）。加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图如下：
(1)实验室应将稀盐酸存放在_______（填“广口瓶”或“细口瓶”）中。
(2)图中 A 点表示的意义是_______。
(3)图中 B 点溶液的 pH_______7（填“大于、小于或等于”），简要写出测定 B 点时溶液 pH的操作步骤_______。
(4)求加入的稀盐酸中溶质的质量分数（要求有计算过程）。
36．（2023·江西鹰潭·统考一模）某硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质。为测定污水中硫酸的溶质质量分数。做如下实验：取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如图所示。
(1)逐滴加入氢氧化钠溶液需用到的仪器是______；
(2)B点处溶液中的溶质有______（写化学式）；
(3)某同学滴加氢氧化钠溶液时不慎滴到试管外，此同学测得的污水中硫酸的溶质质量分数会______（填“增大、减小、不变”）。
(4)请根据实验计算，该污水中硫酸的溶质质量分数是多少？
参考答案：
1．B
【详解】A、燃气燃烧为放热反应，则可以用燃气灶炒菜，故选项说法正确；
B、活性炭结构疏松多孔具有吸附性，则可以用于吸收水中的杂质和异味，故选项说法错误；
C、厨余垃圾发生缓慢氧化反应后可以生成植物需要的营养物质，故选项说法正确；
D、NaOH可以与油脂反应生成可溶性物质，则NaOH可以清洁灶具，故选项说法正确。
故选B。
2．D
【详解】A、苹果醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
B、纯牛奶显中性，不能使紫色石蕊试液变色，不符合题意；
C、柠檬汁显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D、苏打水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。
故选D。
3．B
【详解】A、等质量的镁和氧气充分反应参加反应的镁和氧气质量比为48：30，故镁被完全反应而氧气有剩余，A选项错误；
B、向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸，生成相同质量氢气时，参加反应的镁与锌质量比为24：65，故锌与镁一定量且等质量情况下镁与稀盐酸反应生成氢气的质量大于锌与稀盐酸反应生成氢气的质量，B选项正确；
C、向盛有铁钉的烧杯中加入足量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应物铁与生成物铜的质量比为56：64，烧杯中固体质量应先增大后不变，C选项错误；
D、向饱和氢氧化钙溶液中添加氧化钙，氧化钙会与溶剂水发生反应生成氢氧化钙，当氢氧化钠与溶剂水完全反应时，溶液质量为零，溶液的质量应随氧化钙的加入而减小直至为零，D选项错误。
故选：B。
4．C
【详解】A、稀有气体化学性质不活泼，常用作作保护气；通电发出不同颜色的光，可用作电光源，不符合题意；
B、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，具有还原性，可用于冶炼金属，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥某些气体，符合题意；
D、氢氧化钠能与油污反应，可用于去除油污，不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】A、银虽然导电性良好，但是银价格太高，不适合用于作导线，故A错误；
B、固体二氧化碳用于人工降雨，因为二氧化碳升华吸热，故B错误；
C、氢气具有可燃性，但是制取氢气的成本太高，不适用于冶炼金属，故C错误；
D、固体氢氧化钠可以吸收空气中的水分，可以用作某些气体的干燥剂，故D正确；
故应选D。
6．B
【详解】A、铁与氧气和水同时接触才会生锈，铁与水接触不一定会生锈，故选项A错误；
B、化学变化中一定有能量变化，故选项B正确；
C、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项C错误；
D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铁和稀盐酸的反应，故选项D错误；
故选：B。
7．D
【详解】A、燃烧都有发光发热现象，但有发光发热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，错误；
B、向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，不能说明CO2呈酸性，也可能是二氧化碳与水反应的生成物呈酸性，错误；
C、中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，该反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误；
D、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，正确。
故选D。
8．B
【详解】A、向氢氧化钠溶液中不断加水稀释，溶液始终显碱性，pH逐渐减少，但不可能小于7，故选项图像不能正确反映对应变化关系；
B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；由反应的质量关系、可知，生成等质量的氢气，消耗的镁粉的质量多，故选项图像能正确反映对应变化关系；
C、向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶剂质量不断增加，但原氢氧化钡溶液中含有水，溶剂的质量一开始不可能为0，故选项图像不能正确反映对应变化关系；
D、向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量分数逐渐增大；至恰好完全反应，质量分数达到最大值，继续滴加稀盐酸，氯化钠的溶质质量分数开始减小，故选项图像不能正确反映对应变化关系。
故选B。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
9．D
【详解】A、镁比铁活泼，分别与盐酸反应，反应速快的是镁，反应慢的是铁，现象明显，此选项正确；
B、稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应的继续进行，随着反应的进行，反应慢慢停止，碳酸钙与稀盐酸反应，反应不会出现这种现象，现象明显，此选项正确；
C、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加快反应速率，反应很快，没有放二氧化锰的反应缓慢，现象明显，此选项正确；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，没有现象，此选项错误。
故选D。
【点睛】解答本题的关键是熟悉反应现象的描述方法。
10．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，置在空气中一段时间，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，图像与事实不相符，故A错误；
B、向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，图像与事实不相符，故B错误；
C、向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数同的稀盐酸，开始生成氯化镁的质量相同，等质量的氧化镁、氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，氧化镁产生的氯化镁多，图像与事实相符，故C正确；
D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，图像与事实不相符，故D错误。故选C。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
11．A
【详解】A、加压的条件下，空气液化后体积变小，是因为加压条件下，分子间的间隔变小，不是分子的体积变小，故A错误，符合题意；
B、盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为盐酸和稀硫酸溶液中都含有大量的H+，故B正确，不符合题意；
C、水在通电的情况下可分解为氢气和氧气，在化学变化中分子可以再分，故C正确，不符合题意；
D、品红在热水中扩散得更快，温度升高，分子运动速率加快，故D正确，不符合题意。
故选：A。
12．C
【详解】A、溶液质量不是从原点开始，应该是从某一值开始先增大后保持不变，A错误，不符合题意；
B、pH会变小，但不会小于7，只能接近7，B错误，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，最后都恢复至室温，C正确，符合题意；
D、由化学方程式可知，等质量金属镁和铝与足量稀硫酸反应生成氢气质量：铝>镁，金属活动性：镁>铝，所以反应时间：镁<铝，D错误，不符合题意。
故选：C。
13． A 可以控制反应的发生和停止
【详解】A、反应装置没有酒精灯，不需要加热，所以反应条件为常温，故选项说法正确；
B、此有毒气体能被氢氧化钠溶液吸收，说明该气体显酸性，不能使酚酞变红，故选项说法错误；
C、气体从长口进气，先在底部聚集，说明气体密度比空气大，故选项说法错误；
故选A；
D、装置带有多孔隔板和止水夹，可以控制止水夹的开关，控制内部压强，达到固液是否分离的效果，从而实现反应的发生和停止。
14． A 作钻头或玻璃刀
【详解】A、生石灰能和水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂用来干燥气体，选项正确；
B、一氧化碳有可燃性，可作燃料，选项错误；
C、锡铅合金的熔点较低，可用来焊接金属，选项错误；
D、金刚石硬度大，可作钻头或玻璃刀，故填A，作钻头或玻璃刀。
15． B 氧化钙/CaO
【详解】A、实验时应先加热CaC2O4固体，利用其反应产生的CO气体排净装置内的空气，然后再加热CuO，防止一氧化碳与氧气混合受热发生爆炸，操作顺序不合理，说法错误；
B、一氧化碳具有还原性，一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，所以装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO，说法正确；
C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，但是由于装置②中发生了一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，所以装置③中澄清石灰水变浑浊，不能说明CaC2O4固体分解产物中有CO2，说法错误；
D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，因此实验结束后装置进行冷却，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成。
故选B，补充：氧化钙（或CaO）。
16． B 铜用作导线
【详解】A、酒精用作燃料，利用酒精的可燃性，通过发生化学变化表现出来的性质，属于化学性质；
B、石墨用作电机，利用其导电性，没有通过发生化学变化表现出来的性质，属于物理性质；
C、小苏打用于治疗胃酸过多，利用其酸碱性，通过发生化学变化表现出来的性质，属于化学性质；
D、铜用作导线，利用其导电性，没有通过发生化学变化表现出来的性质，属于物理性质；
答案：B；铜用作导线。
17．(1)用作溶剂
(2)分解
(3)防止生成的热熔融物溅落瓶底，引起集气瓶炸裂
(4)污染空气
(5)B
【详解】（1）浓硫酸稀释形成硫酸溶液，水是该溶液的溶剂，故水的作用是用作溶剂；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，该反应是一种反应物生成两种产物，属于分解反应；
（3）铁丝燃烧的生成物温度很高如果直接掉到集气瓶底部容易炸裂瓶底，所以放水是为了防止生成的热熔融物溅落瓶底，引起集气瓶炸裂；
（4）硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性气味，直接逸出空气会污染空气，水可以吸收二氧化硫，防止污染空气；
（5）电解水能生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验能得出水是由氢氧两种元素组成，故选B。
18．(1) 消石灰/熟石灰 Ca2+
(2) 87.62 锶的原子序数为38（合理即可）
(3)3:1
【详解】（1）氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钙由钙离子与氢氧根离子构成，其中钙离子带两个单位正电荷属于阳离子，离子符号为Ca2+；
（2）元素周期表中最下方数字表示原子的相对原子质量，则Sr的相对原子质量为87.62，单位为“1”，可以省略不写；元素周期表中左上角数字表示原子序数，原子中原子序数=核外电子数=核电荷数=质子数，则左上角数字“38”可以表示锶的原子序数为38，质子数为38，核外电子数为38，核电荷数为38；
（3）根据甲醇的化学式CH3OH可知，甲醇中C、H元素的质量比为（12×1）：（1×4）=3:1。
19．(1)天然气
(2)+4
(3)常温下，碳的化学性质稳定
(4)CaO+H2O=Ca（OH）2
【详解】（1）煤、石油和天然气统称为化石燃料；
（2）SiO2中氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，Si的化合价为+4价；
（3）他用墨汁书写的作品保存至今仍不变色，其原因是常温下，碳的化学性质稳定
（4）由生石灰制取熟石灰反应是氧化钙（生石灰）与水发生化合反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2。
20．(1) N2
(2) 盐酸
【详解】（1）①氨气中氢元素化合价为+1价，根据化合物中元素化合物代数和为零，氮元素化合价为-3价，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氨气中氮元素的化合价表示为：；
②根据化学方程式4NH3＋3O2 2X＋6H2O可知，反应前的氮原子为4个，氢原子为12个，氧原子为6个，反应后的氢原子为12个，氧原子为6个，根据质量守恒定律的元素守恒，则反应前后元素种类不变，原子的个数相等，故判断出X的化学式为N2；
（2）人的胃液中含有盐酸。医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含氢氧化铝和碳酸镁的药物，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，其中氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，化学方程式为：。
21．(1) 澄清石灰水/氢氧化钙溶液 澄清石灰水变浑浊
(2) 酸性 C
(3)氢氧化钠/NaOH
(4)产生气体（或变色，发光等）
【详解】（1）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳。实验一可用于实验室检验二氧化碳气体，烧杯中应盛放的试剂是澄清石灰水，通入二氧化碳气体后，现象是澄清石灰水变浑浊；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，实验二是向一定量的水中不断通入二氧化碳气体，利用pH传感器采集到的数据如下图所示，可推测出混合后溶液显酸性，t1时刻后，溶液pH几乎无变化，其原因是二氧化碳在水中已经达饱和状态，故选C；
（3）氢氧化钠显碱性，实验三可用于探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中利用pH传感器采集到的数据如图所示，溶液的碱性不断减弱，可推测出反应后减少的物质是氢氧化钠（NaOH）；
（4）综上所述，对于有明显现象的化学反应，可借助生成沉淀或产生气体（或变色，发光等）等现象判断化学反应是否发生。
22．(1)引流
(2)搅拌（或加热）（合理即可）
(3)（或）（合理即可）
(4)化合反应
(5)铁/Fe
【详解】（1）由流程图可知，操作I后分离出滤渣，是过滤，玻璃棒的作用是引流，故填：引流。
（2）“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施有搅拌、加热、适当延长浸泡时间等。
（3）“酸浸”时，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；铁与硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）“除杂”中铁粉能把Fe3+转化为Fe2+，该反应是由多种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应，故填：化合反应。
（5）“滤渣2”的主要成分是没有反应的铁粉，故填：铁（或Fe）。
23．(1)
(2)过滤
(3)NaCl
(4) 减少产品的损失(合理即可) H2SO4
【详解】（1）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为。
（2）操作A将不反应的固体二氧化硅从溶液中分离出来，是过滤操作。
（3）化学反应前后原子的重量和数目不变，反应前有1Na、1Cl、2O（不含SO4中）、1Mn、1SO4、2H，反应后有0Na、0Cl、2O、1Mn、1SO4、2H，所以X中有1Na、1Cl，化学式NaCl。
（4）①根据硫酸镁易溶于水，微溶于乙醇可知，选用95%的乙醇洗涤可以减少MgSO4 7H2O的溶解，减少产品的损失。
②转化后生成的二氧化锰过滤除去，氯化钠不是投入的原料，生成的硫酸在酸浸时投入，所以可循环使用的是硫酸，化学式H2SO4。
24．(1)稀硫酸
(2)过滤
(3)SiO2
(4)H2O
(5) 增大
【详解】（1）由于最终制取硫酸铁铵晶体，则需要的稀酸为稀硫酸。
（2）由图可知，通过操作①，固体和液体分离，则名称为过滤。
（3）由于Fe2O3、FeO能与硫酸反应，则滤渣1中含有SiO2、CeO2，而由流程可知，滤液2中含Ce3+，则说明CeO2与H2O2和硫酸反应，则滤渣2为SiO2。
（4）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边除2甲，有4Ce、6S、12Na、12H和38O，等号右边有4Ce、6S、12Na、16H、40O，则2甲中含有4H和2O，则甲的化学式为H2O。
（5）蒸发浓缩后，再降至常温可得到晶体，则说明硫酸亚铁铵的溶解度随温度的升高而增大；
铵根的符号为。
25．(1) 硫酸/H2SO4 使Al2O3完全转化为Al2(SO4)3
(2)不与硫酸反应(或不溶于水)
(3)2Al2O34Al+3O2↑
(4)较大
【详解】（1）向含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中加入过量的酸溶液，可得到Al2(SO4)3溶液，故加入的酸为H2SO4；
过量的H2SO4可使Al2O3完全转化为Al2(SO4)3；
（2）由流程图可知，加入过量的硫酸后可以得到含有二氧化硅的滤渣，即可说明二氧化硅不与硫酸反应(或不溶于水)的性质；
（3）Al2O3由铝元素和氧元素组成，发生反应生成两种单质，根据化学反应前后元素种类不变，可知生成的两种单质是Al和O2，该反应方程式为；
（4）根据该流程中，可知采用降温结晶的方法可从溶液中获得硫酸铵晶体，可判断硫酸铵的溶解度受温度变化影响较大。
26．(1) 稀盐酸 可随时控制反应的发生或停止
(2) a 节约药品（或现象明显、便于操作和对比等）
(3) 瓶子变瘪 1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，瓶内压强保持不变
【详解】（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，则液体X为稀盐酸；
将燃烧匙向上移动，当与液体分离时反应停止，而将燃烧池向下移动，当与液体接触时反应开始，则该装置能控制反应的开始与停止。
（2）酚酞遇酸不变色，石蕊遇酸变红色，则溶液变红色的为a；
用陶瓷点滴板做实验，所用的试剂较少，能节约药品，且现象明显，便于操作和对比。
（3）①由于A中是打开瓶子加水，则瓶内压强与外界大气压相等，旋紧瓶盖后充分振荡，二氧化碳溶于水中，压强减小，则瓶子会变瘪；
但B中是拧紧瓶盖加入的水，刚开始时压强增大，但由于1体积水溶解1体积二氧化碳，则充分振荡后，压强与外界大气压几乎相同，则B瓶无明显变化。
27．(1) 8 烧杯中 加速溶解
(2)解：设50 g该清洁剂中的质量为，
解得
该厕所清洁剂中氯化氢的质量分数=
答：该清洁剂中的质量分数是7.3%。
(3)偏大
【详解】（1）①配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为，氢氧化钠固体易潮解、具有强烈的腐蚀性，所以称量时应放在烧杯中称量，故填：8；烧杯中；
②将量取的水倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是加速溶解，故填：加速溶解；
（2）解：设50 g该清洁剂中的质量为，
解得
该厕所清洁剂中氯化氢的质量分数=
答：该清洁剂中的质量分数是7.3%。
（3）在滴加氢氧化钠溶液过程中有少量氢氧化钠溶液洒出，会使消耗的溶液的质量大于实际值，用其计算所得质量分数也会偏大，故填：偏大。
28．(1)氢气/H2
(2) 可控制反应的发生和停止
(3)④
(4) 生成的逸散到空气中 氢氧化钠（或氢氧化钙等）
【详解】（1）电解水负极生成氢气，正极产生氧气，故图A实验a管中产生的气体为氢气（H2）。
（2）实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。该装置可通过开关弹簧夹，使固液接触或分离，可控制反应的发生和停止。
（3）①氯化氢与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，且密度大于空气，不能用图中向下排空气法收集，错误；
②二氧化碳与氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，且密度大于空气，不能用图中向下排空气法收集，错误；
③氧气可用碱石灰干燥，但密度大于空气，不能用图中向下排空气法收集，错误；
④氢气可用碱石灰干燥，密度小于空气，可用图中向下排空气法收集，正确。
故选④。
（4）碳酸氢钠和稀硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，气体溢出装置，故反应后天平不平衡。若要使实验成功，可以把碳酸氢钠换成氢氧化钠或氢氧化钙等固体，与稀硫酸反应，且无气体生成。
29． 干燥混合气体 尾气处理 不同意，因为D中黑色粉末变红可说明有一氧化碳气体
黑色粉末变为红色 酚酞试液变红 滴加稀盐酸
【详解】实验分析：
（1）浓硫酸具有吸水性，可以吸收从B装置中带出来的水蒸气，故填写：干燥混合气体；根据猜想，可能有一氧化碳，一氧化碳直接排入空气污染空气，E处酒精灯的作用是可以将D装置反应剩余的一氧化碳，点燃，防止污染空气，故填写：尾气处理。
（2）D、E之间增加B装置，使用澄清石灰水检验有二氧化碳生成，但不是必须的，通过一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，如D黑色粉末变红可说明有一氧化碳气体，不必检验是否有二氧化碳生成，且澄清石灰水吸收二氧化碳的量有限，从A进入B中的二氧化碳不一定全部被吸收，未被吸收的二氧化碳会进入新增装置，依然无法判断二氧化碳的来源；
实验与记录：
D装置中发生的反应是一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，因此，D管中出现的现象是：黑色粉末变为红色，故填写：黑色粉末变为红色；
实验结论是草酸钙分解后的固体中有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红，故填写：酚酞试液变红；
实验结论是草酸钙分解后的固体中有碳酸钙，检验碳酸根离子可以滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有碳酸根离子存在，故填写：滴加稀盐酸；
实验结论：
由定量实验的图可知，T1℃～T2℃和T3℃～T4℃，两个温度段，曲线降低的很快，说明在这两个温度段，发生产生气体的化学反应，而且T1℃～T2℃温度段，固体减少量：12.8g-10.0g=2.8g，比T3℃～T4℃温度段，固体减少量：10.0g-5.6g=4.4g要少，说明T1℃～T2℃温度段产生气体少，可能对草酸钙固体加热温度不够，分解不全完，分解为碳酸钙和一氧化碳，化学方程式为：，反应物和CO的质量比为128：28，与原固体质量和减少固体质量12.8g:2.8g相符合，发生的化学反应无误。
30．(1)H2O+CaO=Ca(OH)2
(2)Fe
(3)放热持续时间长，放出的热量多
(4)一
(5)黑色固体逐渐变为红色
(6)吸收二氧化碳
(7)C
【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，化学方程式为H2O+CaO=Ca(OH)2。
（2）将磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，则该黑色物质为铁，化学式为Fe。
（3）由图3可知相比于生石灰，利用发热包给食品加热的优点是放热持续时间长，放出的热量多。
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，甲中澄清石灰水变浑浊，说明产生的气体中含有二氧化碳，所以猜想一不成立。
（5）猜想三成立，则气体为二氧化碳和氢气的混合气体，装置乙可以吸收二氧化碳，剩下的氢气可以在加热条件下还原氧化铜生成铜和水，可观察到丁中黑色固体逐渐变成红色。
（6）乙装置中为氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应，可以吸收二氧化碳。
（7）A、发热包中的氧化钙能与水反应，应密封防潮保存，A正确；
B、发热包反应时放出大量的热，盒子中会有大量蒸气产生，使用时不能遮住盖子上的小孔，B正确；
C、不是能与水混合放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料，如氢氧化钠溶于水能放出热量，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用作发热材料，C不正确。
故选C。
31．(1)
(2)70
(3) 溶质质量分数为10%时，温度是否是影响氯化铜溶液颜色的因素之一 溶质质量分数
(4) 15 量筒
(5)BC
【详解】（1）氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。化学方程式为，故填：；
（2）分析记录可知探究了溶质质量分数为10%和20%时，30℃、50℃、70℃时溶液颜色的变化，为了更好的探究70℃时溶液颜色的变化，溶质质量分数为5%时，也应设置30℃、50℃、70℃的实验组，所以m的值为70，故填：70；
（3）实验④⑤⑥的溶液溶质质量分数相同，溶液温度不同，所以实验目的是溶质质量分数为10%时，温度是否是影响氯化铜溶液颜色的因素之一，故填：溶质质量分数为10%时，温度是否是影响氯化铜溶液颜色的因素之一；
实验③⑥⑨中溶液温度相同，溶液的溶质质量分数不同，所以探究是70℃时，溶质质量分数是否是影响氯化铜溶液颜色的因素之一，故填：溶质质量分数；
（4）
，故填：15；
用固体配制溶液时需要的玻璃仪器有量筒，胶头滴管 ，烧杯，玻璃棒，故填：量筒；
（5）A、由实验2可知溶液的溶质质量分数逐渐增大，溶液的颜色由浅蓝逐渐变为深绿，加水稀释使溶液溶质质量分数降低，不能达到目的，A错误，不符合题意；
B、加入适量的氯化铜固体并使之溶解，溶液溶质质量分数增大，可以达到目的，B正确。符合题意；
C、由实验1的溶质质量分数为10%时，溶液温度从30℃到70℃时溶液颜色由蓝色变为翠绿色，所以将溶液放在水浴箱中加热到70°C可以达到实验目的，C正确，符合题意；
故选BC。
32．(1) Fe、Fe3O4 Fe3O4/四氧化三铁 为氯酸钾分解提供热量
(2)排净装置中的空气
(3)
(4)85.2%
(5)偏小
【详解】（1）①由题干信息可知Fe3O4也能被磁铁所吸引，且Fe3O4为黑色固体，所以黑色物质除了可能是Fe之外还可能是Fe3O4，或者两者都有。
②溶液为黄色，说明溶液中含有Fe2(SO4)3，根据题中信息，四氧化三铁会与酸反应生成了Fe2(SO4)3，故一定含有四氧化三铁。
③铁燃烧放出大量的热，可以为氯酸钾分解提供热量，达到氯酸钾分解的条件。
（2）实验开始前通入氮气，是为了排净装置中的空气，防止影响实验的准确性。
（3）在C装置中发生的是氧气与铜在加热的条件下，反应生成氧化铜，化学方程式为。
（4）根据题干信息可知，实验前硬质玻璃管和固体的总质量为130g，实验后硬质玻璃管和固体的总质量为158.8g，则参加反应的氧气的质量为158.8g-130g=28.8g。
设：100g样品中超氧化钾的质量为x
解得x=85.2g
则100g样品中超氧化钾的质量分数为。
（5）如果不继续通入氮气，可能装置A中会存有一部分氧气未与C装置中的铜发生反应，使实验结果偏小。
33．(1)增大反应物的接触面积，使其充分反应
(2)不再产生气泡
(3) 浓硫酸 放出
(4)根据题意可知，生成氢气的质量为0.2g；设黄铜中锌的质量为x，
x=6.5g，
弹壳中铜的质量分数为：
【详解】（1）将弹壳剪碎可以增大反应物的接触面积，使其充分反应；
（2）黄铜中的锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可观察到不再产生气泡，就证明稀硫酸与黄铜完全反应；
（3）把浓硫酸稀释的操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量快速散失；
（4）见答案。
34．(1)无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液
(2)C
(3)20
(4)解：设反应后溶液中溶质的质量为x。
反应后溶液中溶质的质量分数为
答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.68%。
【详解】（1）由于氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，没有明显的现象，则滴加稀硫酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液，当滴加稀硫酸至溶液红色消失或由蓝色变成紫色，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，故填：无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液。
（2）反应前溶液中的粒子是钠离子、氢氧根离子、水分子，随着稀硫酸的加入，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。
A、反应过程中溶液中Na+的数目不变，故A不符合题意；
B、反应过程中溶液中的数目不断增多，故B不符合题意；
C、反应过程中溶液中的氢氧根离子逐渐减少，故C符合题意；
D、反应过程中溶液中水分子的数目不断增多，故D不符合题意
故填：C。
（3）根据质量守恒定律知，，故填：20。
（4）见答案。
35．(1)细口瓶
(2)此时10 片该品牌钙片中的碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应
(3) 小于 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照
(4)解：设加入的稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=7.3%
答：加入的稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
【详解】（1）稀盐酸属于液体，应存放在细口瓶中；
（2）图中A点生成气体的质量达到最大，继续滴加稀盐酸，也不再生成气体，表示此时10 片该品牌钙片中的碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应；
（3）图中 B 点稀盐酸过量，故此时溶液的pH小于7；
测定B点时溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照；
（4）见答案。
36．(1)胶头滴管
(2)Na2SO4和NaOH
(3)增大
(4)由图可知，A点pH=7，溶液呈中性，为氢氧化钠和硫酸恰好反应完的点，此时，消耗氢氧化钠溶液为5g，根据溶质质量分数的变形公式可得，5g氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为：
解：设该污水中硫酸的溶质质量为x
根据溶质质量分数公式：可得，
答：该污水中硫酸的溶质质量分数是2.45%。
【详解】（1）逐滴加入氢氧化钠溶液需用到的仪器是胶头滴管，故填写：胶头滴管。
（2）由图可知，B点的pH=10，显碱性，说明不仅含有生成的溶质硫酸钠(Na2SO4)，还含有过量的氢氧化钠(NaOH)，故填写：Na2SO4和NaOH。
（3）氢氧化钠溶液时不慎滴到试管外，会使消耗的氢氧化钠溶液质量增加，溶质也随之增大，导致计算出来的硫酸的溶质质量增大，在污水质量不变的情况下，此同学测得的污水中硫酸的溶质质量分数会增大，故填写：增大。
（4）详解见答案。
