2022-2023学年广东省粤东潮州市揭阳市高一（上）期末化学试卷
第I卷（选择题）
一、选择题（本大题共16小题，共48分）
1. 下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是( )
A. 在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢
B. 硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属
C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D. 日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用
2. 下列有关物质分类说法正确的是( )
A. 纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B. 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐
C. 氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D. 冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液
3. 下列物质分类正确的是( )
选项
酸性氧化物
混合物 氯水 碱石灰 液氯
电解质 食盐水 烧碱 铜
4. 下列各组离子中可以大量共存的是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
5. 下列关于物质性质的比较，正确的是( )
A. 金属性： B. 稳定性：
C. 酸性： D. 碱性：
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 与过量溶液反应：
B. 溶液中滴加稀盐酸：
C. 溶液与溶液反应：
D. 氢氧化钡溶液与稀反应：
7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A. 标准状况下，由和组成的混合气体，所含分子数为
B. 常温常压下， 中所含碳原子数为
C. 溶液中，含有的个数为
D. 个氯气分子的体积为
8. 下列有关氯及其化合物的叙述错误的是( )
A. 将通入烧碱溶液可制取漂白液
B. 、、均可通过化合反应制得
C. 利用丁达尔效应可区分胶体和溶液
D. 向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有
9. 已知：，对此反应下列说法中正确的是( )
A. 只作氧化剂
B. 还原剂只有
C. 氧化产物只有
D. 既是还原产物，又是氧化产物
10. 某同学探究性质时，发现在溶液中滴加溶液后现红色，再向红色溶液中滴加柠檬水富含维生素后红色褪去。下列说法不正确的是( )
A. 维生素具有还原性
B. 上述过程中铁元素发生还原反应
C. 上述过程中作氧化剂
D. 价完全转化为价，共失去电子
11. 如图，处通入，关闭阀时，中的湿润红色布条看不到明显变化；打开阀后，中的湿润红色布条逐渐褪色。则瓶中盛放的是( )
A. 浓盐酸 B. 饱和溶液
C. 浓硫酸 D. 溶液
12. 为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
验证金属钠与乙醇反应 向乙醇水溶液中投入一小块除去外皮的钠
鉴别、、三种黑色固体粉末 滴加稀硫酸
检验干燥氯气是否具有漂白性 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中
D. 除去中的 将气体通入饱和溶液
13. 下列关于铁元素的化合物描述错误的项目数是( )
代表物 类别 铁元素价态 部分性质描述
氧化物 价 具有磁性的黑色晶体
碱 价 白色，在空气中迅速变成灰绿色最终变成红褐色
碱 价 红褐色，对热很稳定
盐 价 溶液中的能被还原成
A. 项 B. 项 C. 项 D. 项
14. 粗盐含有、、、、等杂质离子，实验室提纯的流程如图：
下列说法错误的是( )
A. 试剂的滴加顺序依次为、、
B. 过滤所用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗
C. 加入盐酸调酸碱度的目的是将过量的和转化为
D. 从溶液得到晶体的方法是蒸发结晶
15. 已知和能发生如下反应：盐，下列有关物质和所属种类的判断中一定不正确的是( )
A. 为酸、为碱 B. 为碱性氧化物、为酸
C. 为盐、为碱 D. 为碱性氧化物、为酸性氧化物
16. 四种短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、的简单离子具有相同电子层结构，的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，与同族，与形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：
B. 与形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性：
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：
第II卷（非选择题）
二、流程题（本大题共1小题，共12分）
17. 海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
步骤反应的离子方程式是____________。
步骤反应的化学方程式是____________。从理论上考虑，下列也能吸收的是______。
步骤中已获得，步骤中又将还原为，步骤又生成，这样做的目的为______。
已知海水中含量为，依据上述流程，若将海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下的体积为______忽略的溶解。
三、实验题（本大题共2小题，共26分）
18. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置夹持及加热仪器已略。
制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为 ______ ；装置既可以除去中的，也可监测中是否发生堵塞，请写出中发生堵塞时中的现象 ______ 。
某同学为验证氯气是否具有漂白性，在装置中放入干燥的红色布条，实验中观察到红色布条褪色，能否说明氯气具有漂白性 ______ ，说明理由 ______ 。若想证明氯气是否具有漂白性应如何改进实验装置 ______ 。
利用、装置可制取高效的水处理剂高铁酸钠，请写出中的化学反应方程式 ______ 。
上述制备氯气并进行相关实验的装置存在明显的缺陷，请指出缺陷 ______ 。
19. 实验室用密度为，溶质的质量分数为的硫酸，配制某实验中需要的物质的量浓度为的硫酸。供选用的仪器有：胶头滴管； 烧瓶； 烧杯；药匙；量筒； 托盘天平。请回答下列问题：
配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_____________选填序号，还缺少的仪器有_________________________________________写仪器名称；
经计算，配制上述稀硫酸需要用量筒量取浓硫酸的体积为______，量取浓硫酸时应选用______选填 、、规格的量筒；
下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是________________。
A、定容时俯视刻度线。
B、未洗涤稀释浓的小烧杯
C、容量瓶未干燥即用来配制溶液
D、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
E、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
F、用量筒量取的浓，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液
四、推断题（本大题共1小题，共14分）
20. 有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断。
、、是同一周期的金属元素，已知原子核外有个电子层，的原子半径在所属周期中最大且原子半径。
、是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物和，在室温时，的单质是液体，的单质是固体。
在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体。
是除氢外原子半径最小的元素不考虑稀有气体。
的名称是________；位于周期表中第_________周期__________族；的原子结构示意图是___________________。
元素与元素形成的化合物的电子式是________。
的元素符号是________。
在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是________；其电子式为________，气态氢化物最稳定的化学式是________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】A.不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，故A正确；
B.硬铝、青铜都属于合金，金箔不是合金，合金的性能一般优于纯金属，故B错误；
C.制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；
D.铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故D正确，故选：。
2.【答案】
【解析】A.纯碱是碳酸钠、液态氧为一种元素组成为单质、碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物、稀盐酸是氯化氢的水溶液依次是盐、单质、混合物、混合物，故A错误；
B.干冰是二氧化碳属于化合物、生石灰是氧化钙为氧化物、硫酸为酸、碳酸氢铵为盐，依次是化合物、氧化物、酸、盐，故B错误；
C.氯化氢溶于水能导电属于电解质、氨气本身不能电离属于非电解质、水银是金属单质、草木灰主要成分为碳酸钾，依次是电解质、非电解质、单质、混合物，故C正确；
D.冰水是一种物质组成为纯净物，故D错误。故选C。
3.【答案】
【解析】A.不是酸性氧化物，为纯净物，故A错误；
B.食盐水为混合物，不是电解质，故B错误；
C.三氧化硫是酸性氧化物，碱石灰是混合物，烧碱是氢氧化钠，是电解质，故C正确；
D.液氯是纯净物，铜是单质，不是电解质，故D错误。
4.【答案】
【解析】、之间反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.与、发生反应，不能大量共存，故B错误；
C.、、、之间不反应，能够大量共存，故C正确；
D.、之间反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选：。
5.【答案】
【解析】同一周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性，故A错误；
B.非金属性：，则简单氢化物的稳定性：，故B正确；
C.非金属性：，则最高价含氧酸的酸性：，故C错误；
D.金属性：，则最高价氧化物对应水化物的碱性：，故D错误；
故选：。
6.【答案】
【解析】与过量溶液反应，离子方程式：，故A正确；
B.溶液中滴加稀盐酸，离子方程式：，故B错误；
C.溶液与溶液反应，离子方程式：，故C错误；
D.氢氧化钡溶液与稀反应，离子方程式：，故D错误。故选：。
7.【答案】
【解析】和的分子中都含有个电子，标准状况下，气体物质的量，标准状况下，和的混合气体，所含分子数为，故A正确；
B、 的物质的量为，所以含碳原子数为，即含碳原子数为，故B正确；
C、 溶液中溶质氯化镁的物质的量为，而中含有的氯离子，所以溶液中，含有的个数为，故C正确；
D、气体的状况不知，无法由微粒数目求气体的体积，故D错误；
故选：。
8.【答案】
【解析】氯气和溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠具有漂白性，可用于制漂白液，故A正确；
B.铝在氯气中燃烧生成氯化铝，铁与反应生成，铜与氯气反应生成，故B正确；
C.胶体具有丁达尔效应，溶液不具有，故C正确；
D.氯水是混合物，其成分中的氯气和均能和溶液反应生成，故D错误；
故选：。
9.【答案】
【解析】反应中，只有和元素化合价发生变化，元素化合价由价升高到价，中元素化合价为价，在反应中化合价分别升高到价和降低到价，在反应中既是氧化剂又是还原剂，既是氧化产物又是还原产物，以此解答该题。
A.中元素化合价为价，在反应中化合价分别升高到价和降低到价，在反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B.反应中和部分的化合价升高，即和部分是还原剂，故B错误；
C.元素化合价由价升高到价，元素化合价为价，降低到价，则既是氧化产物又是还原产物，部分从价升高到价，也是氧化产物，故C错误；
D.元素化合价由价升高到价，元素化合价为价，降低到价，则既是氧化产物又是还原产物，故D正确。
故选：。
10.【答案】
【解析】溶液中滴加溶液后现红色，再向红色溶液中滴加柠檬水富含维生素后红色褪去，说明维生素和反应生成，元素化合价降低，被还原，则维生素具有还原性，故A正确；
B.溶液中滴加溶液后现红色，再向红色溶液中滴加柠檬水富含维生素后红色褪去，说明维生素和反应生成，元素化合价降低，铁元素发生还原反应，故B正确；
C.上述过程中元素化合价降低，为氧化剂，故C正确；
D.价完全转化为价，铁元素化合价降低，共得到电子，故D错误； 故选：。
11.【答案】
【解析】干燥氯气不能使有色布条褪色，氯气能使有色布条褪色的原因是：氯气和水反应生成具有漂白性的，打开阀后，中的湿润红色布条逐渐褪色，关闭阀时，中的湿润红色布条看不到明显变化，说明通入到中的物质不含氯气，则中物质能够吸收氯气，浓盐酸、饱和氯化钠溶液、浓硫酸都不能吸收氯气，氢氧化钠能够与氯气反应，可以用氢氧化钠吸收氯气，故D正确。故选D。
12.【答案】
【解析】乙醇水溶液中有乙醇和水，不能判断钠和乙醇的反应还是钠和水的反应，故A错误；
B.鉴别、、三种黑色固体粉末，向三种物质中分别滴加稀硫酸，有气泡的是粉，溶液变为蓝色的是，无现象是的，故B正确；
C.检验干燥氯气是否具有漂白性，只能用干燥的花朵或干燥的红色试纸，不能用鲜花，鲜花中有水分，故C错误；
D.除去中的，用饱和食盐水，故D错误； 故选：。
13.【答案】
【解析】A.具有磁性的黑色晶体为四氧化三铁，氧元素化合价价，则铁元素化合价为、价，故错误；
B.溶液中是白色沉淀，属于弱碱，铁元素化合价价，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，故正确；
C.是碱类化合物，铁元素化合价价，溶液中为红褐色沉淀，加热失去水生成红棕色粉末氧化铁，故错误；
D.属于盐类化合物，铁元素化合价价，铁离子具有氧化性，溶液中的能被还原成，故正确。
14.【答案】
【解析】A.为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，为了不引进新的杂质，应该先加入氯化钡，再加入碳酸钠，故A错误；
B.过滤是分离固体和液体，所用到的玻璃仪器主要有烧杯接液体、玻璃棒引流、漏斗分离，故B正确；
C.过量的和加入盐酸除去，故C正确；
D.的溶解度受温度影响不大，可以采取蒸发结晶的方法，故D正确。
15.【答案】
【解析】A.和可能为酸和碱反应，如盐酸与反应，故A不选；
B.可能为碱性氧化物和酸反应，如与盐酸反应，故B不选；
C.可能为酸式盐和碱反应，如，故C不选；
D.碱性氧化物不含氢元素，酸性氧化物也不含氢元素，两者反应不可能生成水，故D选；
故选：。
16.【答案】
【解析】由上述分析可知，为元素或元素，为元素，为元素或元素，为元素，
A.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：或，故A错误；
B.可能为元素或元素，元素、元素与元素形成的化合物有氮化钠、氧化钠、过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；
C.非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：，气态氢化物的热稳定性：，故C错误；
D.短周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性或，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性：，故D错误；
故选：。
17.【答案】
；
富集溴元素
【解析】海水中的溴离子容易被氯气氧化为溴的单质，氧化性氯气比溴强，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
溴单质有氧化性，二氧化硫具有还原性，溴和二氧化硫在水溶液中易发生氧化还原反应，反应的化学方程式为，下列物质也能吸收的是，
A.溶液具有还原性，可以被溴单质氧化为氯化铁，可以吸收溴单质，故A正确；
B.溶液具有还原性，可以被溴单质氧化，能吸收溴单质，故B正确；
C.和溴单质反应微弱，不能充分吸收溴单质，故C错误；
故答案为：；；
步骤中已获得，步骤中又将还原为，是因为步骤中获取的溴浓度较小，步骤又生成，这样做的目的是富集溴元素，
故答案为：富集溴元素；
若将海水中的溴元素转化为工业溴，依据图表中溴元素含量为，海水中含溴元素；物质的量，依据反应计算得到：，消耗氯气物质的量为：；提取过程中需要两次通入氯气实现溴离子被氧化，所以至少需要标准状况下的物质的量为，标准状况下体积为，
故答案为：。
18.【答案】 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱 否 从装置中出来的氯气含有水蒸气 和之间加装干燥装置 和之间缺少干燥装置；缺少尾气处理装置
【解析】实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取，其反应离子方程式为；中发生堵塞时，中压强会变大，气压会压迫锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱，
故答案为：；锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱；
验证氯气是否具有漂白性，需要保持氯气干燥，而从装置中出来的氯气中含有水蒸气，因此实验中观察到红色布条褪色是不能说明氯气具有漂白性的，若想证明氯气是否具有漂白性，应在和之间加装干燥装置，
故答案为：否；从装置中出来的氯气含有水蒸气；和之间加装干燥装置；
装置中通入氯气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，将反应后溶液滴入到中溶液中，反应生成高铁酸钠，这个过程中，铁元素被氧化，作氧化剂被还原成，根据其反应的离子方程式配平，可知参加了反应，故反应的化学方程式是，
故答案为：；
验证氯气是否具有漂白性，需要干燥的氯气，故B和之间缺少干燥装置；氯气有毒，需要尾气吸收，因此又缺少尾气处理装置，
故答案为：和之间缺少干燥装置；缺少尾气处理装置。
19.【答案】；的容量瓶、玻璃棒
；
【解析】因没有的容量瓶，故配制时应选择的容量瓶。用浓硫酸配制的稀硫酸的配制步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，故需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为：，还缺少的仪器为：玻璃棒、容量瓶。
浓硫酸的物质的量浓度为：，配制的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为：，应该选用量筒。
定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故A符合题意；
B.未洗涤稀释浓的小烧杯，杯壁沾有少量硫酸，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故 B不符合题意；
C.洗净的容量瓶未干燥立即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故C不符合题意；
D.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故D不符合题意；
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故E不符合题意；
F.浓硫酸稀释时产生大量的热，未冷却进行定容，冷却后体积偏小，溶液浓度偏高，故F符合题意；
故选AF。
20.【答案】钠；三或；Ⅱ；
；；
【解析】、、是同一周期的金属元素，已知原子核外有个电子层，的原子半径在所属周期中最大且原子半径，所以为钠元素，为镁元素，为铝元素；
、是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物和，在室温时，的单质是液体，的单质是固体，所以为溴元素，为碘元素；
在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体，故F为氦元素；
是除氢外原子半径最小的元素不考虑稀有气体，故G为氟元素。
的名称是钠；位于周期表中第三周期Ⅱ族，铝的原子结构示意图为 ；
元素与元素形成的化合物为离子化合物，其电子式是；
的元素符号是；
根据金属性分析可知上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是；氢氧化钠属于离子化合物，其电子式为；根据非金属性分析可知气态氢化物最稳定的化学式是。
