2024届高三新高考化学大一轮专题练习：化学反应热的计算
一、单选题
1．（2022春·重庆北碚·高三西南大学附中校考期末）已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) Δ H1；②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2，下列推断正确的是
A．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) ΔH=-ΔH1
B．CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=ΔH2-ΔH1
C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2＜0
D．若反应①增大压强，则反应物活化分子百分数增大，反应速率加快
2．（2022春·重庆沙坪坝·高三重庆八中校考阶段练习）同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1<△H2的是
A．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
B．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H1，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H2
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2
3．（2023秋·江苏南通·高三统考期末）烷烃与耦合反应可以制取烯烃。丙烷与耦合制丙烯时发生的反应如下：
主反应：
副反应：
向装有催化剂的密闭容器中充入体积比为1∶4的与混合气体，其他条件一定，反应相同时间，测得和的转化率、和CO的选择性与温度的关系如下图所示。
的选择性
CO的选择性
下列说法正确的是
A．反应的
B．430℃时，容器中气体体积分数最大的气体是
C．490℃~580℃，温度越高，容器中的体积分数越大
D．580℃时，使用对的选择性高的催化剂，能提高平衡时的产率
4．（2023秋·湖北·高三校联考期末）一定温度下，以I2为催化剂，氯苯(C6H5Cl)和Cl2在CS2中发生平行反应，生成邻二氯苯和对二氯苯，其反应式为：
反应①C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2 (邻二氯苯)+HCl
反应②C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2 (对二氯苯) +HCl
反应①和②的速率方程分别为：①；②；k为速率常数且只与温度有关。图为①和②的曲线。下列说法不正确的是
A．若对二氯苯比邻二氯苯稳定，则 H1> H2
B．(C6H5Cl)=(C6H4Cl2)(对二氯苯)+(C6H4Cl2)(邻二氯苯)
C．恒温恒容时，当体系中两种有机产物的浓度之比保持不变时说明反应达到平衡状态
D．欲提高产物中对二氯苯的比例，可适当升高反应温度或改用选择性更高的催化剂
5．（2023秋·陕西西安·高三西安市远东一中校考期末）天然气水蒸气转化法是目前获取的主流方法。已知：
则与反应完全转化为和的热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
6．（2023秋·广东江门·高三江门市第一中学校考期末）已知：①
② ；
③ ；
则反应的等于
A．+753kJ/mol B．-753kJ/mol C．+3351kJ/mol D．-3351kJ/mol
7．（2022秋·天津宁河·高三天津市宁河区芦台第一中学校考阶段练习）下列关于反应热的说法正确的是
A．可逆反应“”中的小于0，说明此反应为吸热反应
B．已知的反应热为，说明硫的燃烧热为
C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
8．（2022秋·辽宁大连·高三统考期末）下列说法或表示方法中正确的是
A．已知 kJ·mol， kJ·mol，则a>b
B．实验测得在25℃和101 kPa时，1 mol 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，则的燃烧热kJ·mol
C．氢气的燃烧热 kJ/mol，则水分解的热化学方程式为： kJ·mol
D．在稀溶液中， kJ/mol，若向1 L 1 mol/L的稀盐酸中加入1 mol NaOH固体，放出的热量为57.3 kJ
9．（2022秋·陕西宝鸡·高三统考期中）键能是指1mol化学键断裂时需要吸收的能量，单位：kJ·mol－1，已知：H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH =－72kJ·mol－1。其它相关数据如下表，则表中a为
H2(g) Br2(g) HBr
键能 436 230 a
A．738 B．369 C．594 D．267
10．（2021秋·云南昆明·高三校考阶段练习）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 H-H Cl-Cl H-Cl
生成1 mol化学键时所放出的能量/(kJ) 436 243 431
则下列热化学方程式不正确的是
A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
C．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1
11．（2023秋·湖南邵阳·高三湖南省邵东市第一中学校考期末）25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(1) △ H = -285.8kJ／mol
B．2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(1) △ H = +571.6 kJ／mol
C．2H2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(g) △ H = -571.6 kJ／mol
D．H2 (g) + O2 (g) = H2O(1) △ H = -285.8kJ／mol
12．（2022秋·广东·高三校联考阶段练习）已知胆矾溶于水时，溶液温度降低，结合图分析(Q1、Q2、Q3均大于0，单位是kJ/mol)，下列相关说法错误的是
CuSO4 5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)CuSO4(aq)+5H2O(l)
H2O(l)H2O(g)
A．Q1＞Q2
B．20g10%的CuSO4溶液蒸干至质量不再变化时，吸收Q3kJ的热量
C．1molH2O(l)转变为1molH2O(g)时吸收热量Q3kJ
D．H2O(l)=H2O(g)能自发进行，说明熵增的方向是自发进行的方向
13．（2021秋·河北唐山·高三校考阶段练习）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；C(s)＋O2(g)=CO(g)
②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；S(g)＋O2(g)=SO2(g)
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)
④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(浓)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)
⑤NaOH(aq)＋HCl (aq)=NaCl (aq)＋H2O(l)；NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa (aq)＋H2O(l)
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①②③
14．（2022秋·江西南昌·高三南昌二中校考阶段练习）加氢制甲醇作为一种新兴的绿色化工技术，其中的一步反应为，该反应中物质的相对能量及所含共价键的键能如下所示，下列说法不正确的是
物质及共价键 键能/(kJ/mol)
x
436
[H2O(l)]H-O 485
1067
已知：
A．x为821
B． ΔH=-3kJ mol-1
C．图中所示反应的逆反应活化能为1993
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
二、非选择题
15．（2023春·四川成都·高三成都七中校考阶段练习）回答下列问题
(1)已知C(s，石墨)═C(s，金刚石)，；则稳定性：金刚石___________(填“>”或“<”)石墨。
(2)已知：；，则___________(填“>”或“<”)。
(3)、时，在足量的中充分燃烧，放出热量。则的燃烧热为___________。
(4)溶液与溶液完全反应，放出热量，该反应的中和热___________。
(5)分别表示所具有的能量，则对于反应：___________(用含的代数式表示)。
(6)合成氨反应的能量变化如下图所示，则反应___________。
16．（2023秋·天津河北·高三天津外国语大学附属外国语学校校考期末）能源、材料与生产生活和社会发展密切相关。
I.光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe等。
(1)写出31号元素镓(Ga)的原子结构示意图：_______。
(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_______。
(3)As元素的第一电离能_______(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一电离能。
(4)写出原子序数最小的第VIII族元素基态原子的核外电子排布式：_______。
(5)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：_______、_______。
II.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键 H—H N—H N≡N
键能/(kJ/mol) 436 391 945
(6)已知： ，根据上表中所列键能数据可计算出a=_______。
17．（2021秋·湖南益阳·高三统考期末）Ⅰ.氢气和甲醇是人们开发和利用的新能源。
已知：①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1529.4kJ/mol
②25℃、101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量。
(1)写出氢气燃烧的热化学方程式_______。
(2)作为能源，氢气比甲醇更具有的优点_______、_______(写出两点即可)。
Ⅱ.处理NO、N2O、NO2等含氮气体是环保热点之一。
(3)一定条件下发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，其反应过程的能量变化如下图所示。
①该反应的ΔH=_______，若加入催化剂，ΔH将_______(填“升高”“降低”或“不变”)。
②该反应中正反应活化能_______(填“>”或“<”)逆反应活化能。
(4)已知：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=-632kJ/mol.写出NO2(g)和CO(g)反应生成无污染的两种气态产物的热化学方程式_______。
18．（2023·全国·高三专题练习）请根据要求回答问题：
(1)图1所示是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，已知E1=134kJ mol-1、E2=368kJ mol-1。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1_____(填“增大”“减小”或“不变”，后同)，△H_____。请写出NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的热化学方程式：_____。
(2)已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9kJ mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ mol-1
则甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为_____。
(3)如表所示是部分化学键的键能：
化学键 P－P P－O O=O P=O
键能/(kJ mol-1) a b c x
已知白磷的燃烧热为dkJ mol-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图2所示，则表中x=______(用含a、b、c、d的代数式表示)。
(4)钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图3所示是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程示意图。每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量。根据图3写出生成1molHCOOH(l)的反应的热化学方程式：______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．等质量的液态水所含的能量与气态水所含的能量不同，因此CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) ΔH≠-ΔH1，A错误；
B．已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) Δ H1；②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2，根据盖斯定律，将反应②-①，整理可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=ΔH2-ΔH1，B正确；
C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应的正反应是吸热反应，故ΔH2＞0，C错误；
D．若反应①增大压强，则单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数增加，因此反应速率加快，但反应物活化分子百分数不变，D错误；
故合理选项是B。
2．D
【详解】A．S的气态能量>固态能量，产物相同，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热更多，则，A不符合题意；
B．两个反应的反应物和产物相同，状态也相同，只是条件不同，故，B不符合题意；
C．碳酸钙的分解为吸热反应，氧化钙与水的反应为放热反应，则，C不符合题意；
D．H2O的气态能量>液态能量，反应物相同，所以CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)放出的热量更多，，D符合题意；
故答案为：D。
3．C
【详解】A．给热化学方程式编号：①；② ；③ ；根据盖斯定律，①-②-③得，A错误；
B．由图可知，430℃时和的转化率均较小，因此容器中主要成分仍为和，其中气体体积分数最大的气体是，B错误；
C．由图可知，490℃~580℃时，随温度升高，和CO的选择性均逐渐降低，说明和CH4的含量逐渐增大，且平衡为吸热反应，升温平衡正向移动，由此可知，温度越高，容器中的体积分数越大，C正确；
D．580℃时，使用活性更高，对的选择性更高的催化剂，不影响平衡移动，不能提高平衡时的产率，D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．若对二氯苯比邻二氯苯稳定，则对二氯苯能量小，根据反应①C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2 (邻二氯苯)+HCl 反应②C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2 (对二氯苯) +HCl 可知， C6H4Cl2 (对二氯苯) C6H4Cl2 (邻二氯苯) ＞0，即，A正确；
B．该反应中氯苯参与两个平行反应，且由速率方程式可知，氯苯和对二氯苯和邻二氯苯的化学计量数都一样，故(C6H5Cl)=(C6H4Cl2)(对二氯苯)+(C6H4Cl2)(邻二氯苯)，B正确；
C．两种有机产物浓度之比为速率常数之比，温度一定比值不变，无法判断平衡与否，C错误；
D．升温时，反应②速率常数更大，对二氯苯选择性更高，故应适当升温提高选择性或改用选择性更高的催化剂，D正确；
故答案为：C。
5．A
【详解】由图可得：反应①、②的热化学方程式为CO(g)+3H2(g)= CH4(g)+H2O(g) ΔH=—206.4kJ/mol、CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+H2(g) ΔH=—41.0kJ/mol，由盖斯定律可知，②—①可得反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ，则ΔH=(—41.0kJ/mol)—(—206.4kJ/mol)=+165.4kJ/mol，反应的热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.4kJ/mol，或CH4(g)+H2O(g)= CO2(g)+2H2(g) ΔH=+82.7kJ/mol，故选A。
6．C
【详解】由盖斯定律可知，将得，则该反应的反应热，综上所述，答案为C。
7．D
【详解】A．小于0，说明此反应正反应方向为放热反应，A错误；
B．硫的燃烧热是指1mol固态S完全燃烧生成气态SO2所放出的热量，B错误；
C．一个化学反应的反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，C错误；
D．根据盖斯定律知，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．碳燃烧生成CO2 (g)放出的热量大于生成CO (g)，两个反应均为放热反应，焓变为负值，放出热量越多焓变越小，则a < b，A错误；
B．实验测得25℃和101 kPa时， 1mol CH4完全燃烧放出890.31kJ的能量，结合燃烧热的概念可知，CH4的燃烧热890.31kJ /mol，B正确；
C．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为：
，则水分解的热化学方程式为：
kJ·mol，C错误；
D．HF的电离过程吸热，则HF与NaOH溶液反应的放出的热量小于57.3kJ /mol，D错误；
故本题选B。
9．B
【详解】根据，，。故选B。
10．C
【详解】A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝×436 kJ/mo1+×243 kJ/mo1-431kJ/mol=-91.5 kJ/mo1，A正确；
B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=436 kJ/mo1+243 kJ/mo1- (2×431 kJ/mo1) = - 183 kJ/mol，B正确；
C．氢气和氯气反应是放热反应，放热反应△H＜0，C错误；
D．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H= (2×431 kJ/mo1)- (436 kJ/mo1+243 kJ/mo1) =+183 kJ/mol，D正确；
故合理选项是C。
11．D
【详解】放出热量说明反应热△H<0，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，说明消耗1molH2，放出285.8 kJ/mol；
A．2molH2生成2mol液体水，放出的热量为，A错误；
B．2molH2生成2mol液体水，为放热反应，B错误；
C．2molH2生成2mol气态水，放出的热量大于571.6kJ／mol，C错误；
D．1molH2生成1mol气态水，放出的热量285.8kJ／mol，D正确；
故选项D正确。
12．B
【详解】A．根据题意：，，即，A项正确；
B．蒸发的溶液，除了变成水蒸气吸热外，还有，也有热效应，B项错误；
C．由题给信息可知，转变为时吸收热量，C项正确；
D．能自发进行，说明熵增的方向自发，D项正确；
答案选B。
13．C
【详解】①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；C(s)＋O2(g)=CO(g)；等物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，放热反应焓变为负值，化学反应的ΔH前者小于后者；
②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；S(g)＋O2(g)=SO2(g)，固体S的能量小于气态S，等物质的量的固体S完全燃烧放出的热量小于气态S燃烧放出的热量，放热反应焓变为负值，化学反应的ΔH前者大于后者；
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)，氢气的物质的量越多，燃烧放出的热量越多，放热反应焓变为负值，化学反应的ΔH前者大于后者；
④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(浓)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)，浓硫酸溶于水放热，前者放出的热量小于后者，放热反应焓变为负值，化学反应的ΔH前者大于后者；
⑤NaOH(aq)＋HCl (aq)=NaCl (aq)＋H2O(l)；NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa (aq)＋H2O(l) ，醋酸是弱酸，电离吸热，前者放出的热量大于后者，放热反应焓变为负值，化学反应的ΔH前者小于后者；
化学反应的ΔH前者大于后者的是②③④，选C。
14．A
【详解】A．①△H=，② ，根据盖斯定律①+②得 ，焓变=反应物总能量-生成物总能量，即3=2x +436-1067-485×2，x=799，故A错误；
B．①△H=，② ，根据盖斯定律①+②得 ，故B正确；
C．图中所示反应的逆反应活化能为2034-41=1993，故C正确；
D．正反应吸热，反应物的总能量小于生成物的总能量，故D正确；
选A。
15．(1)＜
(2)＜
(3)-282.6kJ/mol
(4)-57.3kJ/mol
(5)
(6)
【详解】（1）已知C(s，石墨)═C(s，金刚石)，；则石墨的能量低于等质量的金刚石，能量越低越稳定，则稳定性：金刚石＜石墨。
（2）已知：；，燃烧生成二氧化碳时释放的能量更多，则，燃烧反应放热，焓变小于零，则＜。
（3）燃烧热是、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，已知、时，即2molCO在足量的中充分燃烧，放出热量，则的燃烧热为-282.6kJ/mol。
（4）溶液与溶液完全反应，KOH过量，反应生成0.2molH2O，放出热量，则该反应的中和热。
（5）焓变ΔH =生成物的总能量-反应物的总能量，分别表示所具有的能量，则反应：。
（6）焓变ΔH =反应物总键能 生成物总键能；且1mol氨气液化时放出cmol能量，则反应。
16．(1)
(2)
(3)大于
(4)或
(5) S
(6)-93
【详解】（1）31号元素镓(Ga)的电子排布式为，原子结构示意图：。
（2）同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性。
（3）砷、硒都是第四周期非金属元素，同周期元素自左而右第一电离能整体呈增大趋势，但砷元素原子能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以元素的第一电离能大于元素的第一电离能。
（4）原子序数最小的第Ⅷ族元素是Fe，原子的基态核外电子排布式为或。
（5）3p轨道上只有2个未成对电子的元素其基态核外电子排布式为或，元素符号分别为、。
（6）已知： ，根据上表中所列键能数据可计算=+945 kJ/mol +436 kJ/mol×3-391 kJ/mol×6=-93 kJ/mol，故a＝-93。
17．(1)H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.9kJ/mol
(2) 热值高 不污染环境
(3) -226kJ/mol 不变 ＜
(4)2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1084kJ/mol
【详解】（1）由题意得25℃、101kPa时，2g氢气即1mo1完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH= -285.9kJ/mol，答案：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.9kJ/mol。
（2）作为能源，氢气比甲醇更具有的优点：热值高、不污染环境等，答案：热值高；不污染环境；
（3）该反应的ΔH=生成物总能量-反应物总能量=-303.5-（-77.5）= -226kJ/mol。加入催化剂，降低活化能，但不改变ΔH。该反应是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，答案：-226kJ/mol；不变；＜；
（4）根据盖斯定律计算，由信息可知反应①CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-226kJ/mol，反应②2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=-632kJ/mol，①×2+②得2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)，计算得ΔH=-1084kJ/mol，答案：2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1084kJ/mol。
18．(1) 减小 不变 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-234kJ mol-1
(2)CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.7kJ mol-1
(3)
(4)H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ mol-1
【详解】（1）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量，即反应热不变，所以催化剂对反应热无影响，由题图1可知，和反应生成和的反应热为正、逆反应的活化能之差，则反应的热化学方程式为；
（2）根据盖斯定律，由②×3-①×2+③×2得甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为；
（3）白磷燃烧的化学方程式为，1mol白磷完全燃烧需要拆开6molP—P键，5molO=O键，形成12molP—O键、4molP=O键，由反应热=反应物化学键断裂吸收的总能量-生成物化学键形成释放的总能量知，，；
（4）根据题图3可知，和为反应物，为生成物，的物质的量为，所以生成放出31.2kJ热量，热化学方程式为
