第三章《晶体结构与性质》检测题
一、单选题
1．下列化合物中不存在离子键的是
A．无氧酸 B．碱 C．盐 D．碱性氧化物
2．原子的基本性质与原子的结构密切相关，下列有关原子性质描述不正确的是
A．节日中绽放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关
B．Na原子核外M能层中只有1个电子，原子容易失去1个电子形成Na+而达到稳定结构
C．碳化硅的结构与金刚石类似，其中硅原子以sp3方式杂化
D．往硅酸钠溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀，说明氯元素的非金属性比硅元素强
3．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl晶体放入水中，溶解过程如图所示，下列说法正确的是
A．a离子为Na+
B．NaCl晶体中，Na+和Cl-的配位数均为4
C．水合b离子的图示不科学
D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致
4．只有离子键的化合物是
A．Na2O2 B．AlCl3 C．CaH2 D．NH4Cl
5．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1NA
C．58.5g氯化钠固体中约含有NA个氯化钠分子
D．硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA
B．1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有的σ键总数16NA
C．常温常压下，2gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为NA
D．1mol的CH3CH(NH2)COOH中，为sp3杂化的原子总数为2NA
7．下列说法正确的是
A．氯化钠晶体和氢氧化钠晶体中都只含有一种化学键
B．液氨受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力和共价键
C．二氧化硅晶体和氧化镁晶体都属于共价晶体
D．科学家制得了一种N4分子(结构为)，其中每个原子的最外电子层都形成了8个电子的结构
8．下列说法中正确的是
A．原子晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键
B．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
C．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键
D．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子
9．有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．在CaF2晶体中，阳离子的配位数为8
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
10．我国科学家研制的分子筛网能高效分离CO2和CH4，已知分子筛网孔径为0.36nm，CO2、CH4分子直径分别为0.33nm、0.38nm。下列说法错误的是
A．键角：CH4>CO2 B．干冰、CH4晶体都是分子晶体
C．CO2、CH4都是非极性分子 D．乙烷分子不能透过该分子筛网
11．下列叙述不正确的是
A．准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X-射线衍射法方法区分晶体、准晶体和非晶体。
B．NH4Cl受热分解时克服的化学键只有离子键
C．冰密度比干冰的小，主要是因为冰晶体分子间的氢键存在方向性、饱和性
D．熔融状态时能导电的固体化合物一定是离子晶体
12．晶体与非晶体的本质差别是
A．有无各向异性
B．有无一定的几何外形
C．有无固定熔点
D．构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列
13．一种以铝土矿(含氧化铝、氧化镓)为原料制备Ga的工艺流程如图。
下列说法不正确的是
A．酸性：
B．通入适量时反应的离子方程式：
C．金属镓的晶胞结构为，则每个晶胞中含有的镓原子个数为2
D．流程中加入NaOH溶液的主要目的是从矿石中溶解出镓元素
14．近年来，由于有机合成工业的发展，已成为一种重要的副产品，氧化的反应为 。、、、等含氯化合物在生产中有着广泛的应用。下列有关说法不正确的是
A．的空间构型为V形
B．与中原子的杂化轨道类型均为
C．冰的密度比水的小，与分子间氢键有关
D．中提供孤电子对的是N和
15．用表示阿伏加德罗常数的值，，下列有关叙述错误的是
A．含有3molC-C键的石墨中含有的碳原子数为2 NA
B．标准状况下，22.4L与22.4L充分反应，生成的气体分子数大于NA
C．分别向含0.1mol氯化铁的溶液中加入足量镁粉和铜粉，转移的电子数目均为0.1 NA
D．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，当消耗4mol硫酸时，产生分子数目为2NA
二、填空题
16．按要求填入相应的序号：
(1)铁、(2)干冰、(3)氯化钠、(4)碘、(5)水晶、(6)氯化铵、(7)金刚砂、(8)冰、(9)氢氧化钠、(10)过氧化钠、(11)锗、(12)氯化铝、(13)氨气、(14)铜、(15)胆矾、(16)乙醇、(17)氖
(1)以上物质中，属于金属晶体的是___________________________；
(2)以上物质中，属于离子晶体的是________________________；
(3)以上物质中，属于分子晶体的是_______________________；
(4)以上物质中，属于共价晶体的是_______________________；
(5)以上物质中，晶体内部存在氢键的是_______________________；
(6)以上物质中，晶体内部既有离子键，又有非极性共价键的是__________________；
(7)以上物质中，晶体内部含有配位键的是____________________________。
17．碳形成的化合物种类繁多，硅是构成地壳岩石的主要元素。碳在自然界有两种稳定的同位素，有关数据如下表：
同位素 相对原子质量 丰度（原子分数）
12C 12（整数，相对原子质量的基准） 0.9893
13C 13.003354826 0.0107
请列出碳元素近似相对原子质量的计算式_____________________________________。
(1)Si原子的14个电子排布在_______个能级上；与硅元素同周期、其原子核外有2个未成对电子的元素的最外层电子排布式为_____________。
(2)SiO2用途广泛，以下叙述错误的是______________。
a．SiO2是二氧化硅的分子式 b．SiO2中1个Si原子结合4个O原子
c．SiO2是酸性氧化物 d．SiO2熔沸点较高，属于原子晶体
(3)通常状况下，SiF4呈气态。以下叙述正确的是___________。
a．Si原子难以形成Si4+ b．SiF4是有极性键的非极性分子
c．固态SiF4是原子晶体 d．相同压强时，SiF4的沸点高于SiCl4
(4)Fe3O4可以写成FeO Fe2O3，也可写成盐的形式：Fe[Fe2O4]。Pb3O4中含+2价的Pb和+4价的Pb，请将Pb3O4写成两种氧化物的形式___________，写成盐的形式__________。
(5)Pb的＋2价化合物稳定，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。写出Pb3O4与盐酸反应的化学方程式____________________________________________。
18．（1）下表列举了几种物质的性质，据此判断属于分子晶体的有________（填物质代号）。
物质 性质
X 熔点为1031℃，呈液态时不导电，在水溶液中能导电
Y 易溶于CCl4，熔点为11.2℃，沸点为44.8℃
Z 常温下为气态，极易溶于水，溶液的Ph>7
W 常温下为固体，加热变为紫红色蒸气，遇冷变为紫黑色固体
M 熔点为1070℃，易溶于水，在水溶液中能导电
N 熔点为97.81℃，质软，固体能导电，密度为0.97g·cm-3
（2）如图为干冰的晶胞结构示意图。
①将CO2分子视作质点，设晶胞边长为a pm，则距离最近的两个CO2分子的距离为________pm。
②CO2、CS2晶体的沸点高低为________>________（填写相应物质的化学式）。
③干冰常压下极易升华，在工业上用作制冷剂________。
19．铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族的元素，其单质具有磁性，其化合物常用于制备电池导体.
（1）基态原子的核外电子排布式为_____________，第二周期中基态原子与基态原子具有相同未成对电子数的元素是______________.
（2）、、原子半径相似、化学性质相似，原因是_______________.
（3）配合物的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为_________.与互为等电子体，分子具有的化学键类型有____________.
A．键 B．键 C．离子键 D．金属键
（4）的结构与相关性质见下表，其空间构型为______________，的杂化形式为_________，其为_____________晶体.
相对分子质量 熔点 沸点 结构
171 43℃
（5）钙钛矿中含有、、O，它们形成的氧化物具有金属-绝缘体相转变特性，其晶胞结构中和O如下图所示，位于O形成正八面体空隙中.晶胞边长为，设为阿伏伽德罗常数的数值，则该氧化物的密度为________________（列出计算表达式）.
20．(1)多硫化钠()是一系列含多硫离子的化合物，有等，各原子均满足稳定结构，其中的电子式是___________。
(2)水因质子自递()能导电，无水硫酸也能导电，其原因是___________(用化学用语表示)。
(3)青蒿素结构如图，只能在低温条件下萃取青蒿素是因其分子中的某个基团对热不稳定，且该基团能与NaI反应生成。该基团的结构式为___________。
21．请回答：
(1)标准状况下，氟化氢气体的体积明显小于，其原因是_______。
(2)碳元素的单质性质差异很大，金刚石硬度大，可用于研磨和切割；足球烯()硬度小，是制作高级润滑剂的重要原料。两种碳单质性能差异明显的原因是_______。
22．(1)配合物是钴的重要化合物，中心原子的配位数为______，Co3+钴离子的电子排布式：_____________。
(2)具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为___________。
(3)铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物如Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。
①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是__________(填字母代号)。
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
②乙二胺和三甲胺均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_________________。
23．组成微粒：_______
24．硅和碳在同一主族。如图为晶体中原子沿z轴方向在平面的投影图(即俯视图)，其中O原子略去，原子旁标注的数字表示每个原子位于z轴的高度，则与之间的距离是_______。
25．已知氯化铝的熔点为190℃(2.202×lO5Pa)，但它在180℃即开始升华。
(1)氯化铝是____________。(填“离子化合物”“‘共价化合物”)
(2)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________ 。
(3)无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是__________。
(4)设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是
______________________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键，据此解答。
【详解】A．无氧酸一般指酸根中不含有氧原子的酸，例如HCl等，所以无氧酸中一定不存在离子键，A符合；
B．碱中可以存在离子键，例如NaOH等，B不符合；
C．盐中可以存在离子键，例如NaCl等，C不符合；
D．碱性氧化物中可以存在离子键，例如Na2O等，D不符合；
答案选A。
2．D
【详解】A．节日中绽放的焰火是由于原子核外电子跃迁释放出能量，A项正确；
B．Na原子核外M能层是最外层，只有1个电子，原子容易失去1个电子形成Na+而达到稳定结构，B项正确；
C．金刚石中碳原子以sp3方式杂化，碳化硅的结构与金刚石类似，则其中碳原子和硅原子均以sp3方式杂化，C项正确；
D．比较非金属元素的非金属性，可以比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，即比较HClO4与H2SiO3的酸性强弱。往硅酸钠溶液中滴加高氯酸，产生白色沉淀，推出高氯酸酸性比硅酸强，才能说明氯元素的非金属性比硅元素强，D项错误；
答案选D。
3．C
【分析】NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径Cl-＞Na+，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+，据此分析。
【详解】A．离子半径Cl-＞Na+，则a离子为氯离子，b为Na+，故A错误；
B．NaCl为立方面心结构，Na+和Cl-的配位数均为6，故B错误；
C．水分子中氧原子带负电荷，氢原子带正电荷，b为钠离子，应该吸引带有负电荷的O，图示b离子不科学，故C正确；
D．NaCl是强酸强碱盐，Cl-、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D错误；
故选：C。
4．C
【详解】A．Na2O2由Na+和O构成，含有离子键和共价键，A项错误；
B．AlCl3是共价化合物，只含共价键，B项错误；
C．CaH2由Ca2+和H-构成，只含离子键，C项正确；
D．NH4Cl由NH和Cl-构成，含有共价键和离子键，D项错误；
故选C。
5．D
【详解】A．7.2gCaO2的物质的量为=0.1mol，而过氧化钙由钙离子和过氧根离子构成，故0.1mol过氧化钙中含0.2NA个离子，故A错误；
B．溶液体积不明确，无法计算溶液中的氯离子的个数，故B错误；
C．氯化钠是离子化合物，氯化钠固体中没有氯化钠分子，故C错误；
D．在晶体硅中，1个硅原子参与4条Si—Si键的形成，但对一条Si—Si键的贡献只有二分之一，故每个硅原子所形成的Si—Si键为4×=2条，则NA个硅原子形成2NA条Si—Si键，故D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA，故A错误；
B．1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有的σ键总数(4×4+4)NA=20NA，故B错误；
C．2gD2O为=0.1mol，1个D2O含有的质子数10、电子数10、中子数=(2-1)×2+16-8=10，则0.1molD2O含有的质子数、电子数、中子数均为NA，故C正确；
D．1mol的CH3CH(NH2)COOH中，乙基上两个C，氨基中的N，均为sp3杂化，为sp3杂化的原子总数为3NA，故D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．氯化钠电子式为，只含有离子键，氢氧化钠电子式为，含有离子键和极性共价键，故A错误；
B．液氨受热蒸发时吸收的能量用于克服分子间氢键和范德华力，不破坏化学键，故B错误；
C．二氧化硅属于共价晶体，氧化镁晶体属于离子晶体，故C错误；
D．N的原子结构示意图，需要得到3个电子或形成三个共价键，达到8e-结构，根据N4结构，每个原子的最外电子层都形成了8个电子的结构，故D正确；
答案为D。
8．C
【详解】A．原子晶体中只含有共价键，离子晶体中含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，故A错误；
B．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，如钨的熔点很高，故B错误；
C．分子晶体熔化时，不破坏共价键，破坏的是分子间作用力；原子晶体熔化时，破坏共价键，故C正确；
D．金属晶体中，含有阳离子但不含有阴离子，故D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl 是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确；
B．由图可知，Ca2+位于晶胞顶点和面心，Ca2+周围的F-离子有8个，故B正确；
C．在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每个碳原子形成的共价键平均为4×=2，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2，故C正确；
D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故D错误；
答案选D。
10．A
【详解】A．甲烷的空间构型为正四面体，键角为109°28′，CO2空间构型为直线形，键角为180°，因此键角大小顺序是CH4＜CO2，故A说法错误；
B．干冰、甲烷均是由分子组成，且分子间的作用力是范德华力，它们属于分子晶体，故B说法正确；
C．CO2、CH4空间构型为对称结构，正负电荷中心重合，因此它们均是有极性键构成的非极性分子，故C说法正确；
D．CO2分子直径为0.33nm＜0.36nm，CO2能透过，甲烷分子直径为0.38nm＞0.36nm，甲烷分子不能透过，乙烷分子直径比甲烷分子直径大，因此乙烷分子不能透过该分子筛网，故D说法正确；
答案为A。
11．B
【详解】A．准晶体，是一种介于晶体和非晶体之间的固体。准晶体具有与晶体相似的长程有序的原子排列，但是准晶体不具备晶体的平移对称性。因而可以具有晶体所不允许的宏观对称性；X射线通过晶体后发生衍射，如同通过光栅一样，这样发生衍射的X射线到达背景时,在背景的某些特定位置上得到X射线较强的信号，其他位置则较弱；而X射线通过非晶体后，由于非晶体原子排列的非周期性，发生类似晶体衍射的效果不太明显，准晶体的衍射的效果比非晶体明显，所以可通过X-射线衍射法方法区分晶体、准晶体和非晶体；
B．NH4Cl存在离子键和配位键，受热分解时生成氨气和水，克服的化学键有离子键和配位键，故B错误；
C．冰中存在氢键，具有方向性、饱和性，干冰只存在分子间作用力，所以冰密度比干冰的小，故C正确；
D．只有离子化合物在熔融状态下才能电离，共价化合物不能在熔融状态下电离，不能导电，故D正确；
故选B。
12．D
【详解】晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，故选D。
13．A
【详解】A．通入适量二氧化碳时，转化为沉淀，而还没有与碳酸发生反应，说明酸性比弱，A错误；
B．由A项分析及题图所示物质转化关系可知，通入适量二氧化碳时反应的离子方程式为，B正确；
C．由金属镓的晶胞结构可知，根据均摊法，每个晶胞中含有8=2个镓原子，C正确；
D．由于生产流程是从铝土矿中提取金属镓，加入NaOH溶液的主要目的是把氧化镓转化可溶性化合物，方便进一步制备纯度高的镓的化合物，最后制备金属镓，D正确；
故选A。
14．D
【详解】A．中心原子O的价电子对数是4，有2个孤电子对，空间构型为V形，故A正确；
B．与中原子的价电子对数都是4，杂化轨道类型均为，故B正确；
C．冰的密度比水的小，是因为冰中分子间氢键增多，故C正确；
D．中提供孤电子对的是N原子，故D错误；
选D。
15．C
【详解】A．石墨结构中，一个碳原子与相邻的3个碳原子形成共价键，相当于一个共价键占个碳原子，则3molC-C键的石墨中含有的碳原子物质的量为3=2mol，则含有的碳原子数为，故A正确；
B．标准状况下，22.4L与22.4L物质的量都是1mol，甲烷和氯气发生取代反应，生成的产物一氯甲烷和HCl都是气体，根据取代反应的特点，生成的HCl分子是1 mol，在加上一氯甲烷分子，生成的气体分子数大于NA，故B正确；
C．0.1mol氯化铁的溶液中加入足量镁粉，发生的反应是3Mg+2Fe3+=3Mg2++ 2Fe，Fe3+→Fe转移的电子数是0.3NA，而加入足量铜粉发生的反应是Cu+ 2Fe3+=Cu2++ 2Fe2+，Fe3+→Fe2+，则转移的电子数是0.1NA，两者并不相等，故C错误；
D．铅蓄电池的电池反应式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O， Pb元素的化合价由0价升到+2价，失去了2个电子，则当消耗4mol硫酸时，转移的电子是4mol，同理，电解食盐水2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑，生成1mol氢气转移了2mol电子，则用铅蓄电池电解氯化钠溶液，当消耗4mol硫酸时，转移的4mol电子电解食盐水时可生成2mol氢气，产生分子数目为2NA，故D正确；
答案C。
16．(1)(1)(14)
(2)(3)(6)(9)(10)(15)
(3)(2)(4)(8)(12)(13)(16)(17)
(4)(5)(7)(11)
(5)(8)(13)(15)(16)
(6)(10)
(7)(6)(15)
【分析】①铁为含有金属键的金属晶体；②碳原子和氧原子通过极性共价键形成CO2分子，分子间存在范德华力，干冰为分子晶体；③氯化钠是阴、阳离子以离子键结合形成的离子晶体；④碘原子之间通过非极性共价键形成碘分子，碘分子之间通过范德华力形成分子晶体；⑤水晶SiO2中硅原子和氧原子通过极性共价键形成的立体网状结构，水晶为共价晶体；⑥铵根离子和氯离子通过离子键形成氯化铵晶体，NH内存在极性共价键和配位键；⑦金刚砂是SiC，是通过极性键形成的共价晶体；⑧冰是分子晶体，分子间存在氢键和范德华力，水分子内存在极性共价键；⑨氢氧化钠是离子晶体，OH-内存在极性共价键；⑩过氧化钠是离子晶体，过氧根离子内存在非极性共价键；⑾锗是共价晶体，⑿氯化铝是分子晶体，分子间存在范德华力；⒀氨气形成分子晶体，分子内存在极性共价键，分子之间存在氢键和范德华力；⒁铜是存在金属键的金属晶体；⒂胆矾是CuSO4 5H2O，是离子晶体，存在的作用力有离子键、共价键、配位键、氢键；⒃乙醇是分子晶体，分子内存中极性共价键和非极性共价键，分子之间存在氢键和范德华力；⒄氖是分子晶体，分子内没有化学键，分子之间存在范德华力；
【详解】（1）根据以上分析属于金属晶体的是(1)(14)；
（2）根据以上分析属于离子晶体的是 (3)(6)(9)(10)(15)；
（3）根据以上分析属于分子晶体的是(2)(4)(8)(12)(13)(16)(17)；
（4）根据以上分析属于共价晶体的是(5)(7)(11)；
（5）根据以上分析晶体内部存在氢键的是 (8)(13)(15)(16)；
（6）根据以上分析晶体内部既有离子键，又有非极性共价键的是 (10)；
（7）根据以上分析晶体内部含有配位键的是(6)(15)。
17． 12×0.9893+13×0.0107 5 3s23p4 a a b 2PbO·PbO2 Pb2PbO4 Pb3O4+8HCl→3PbCl2+ Cl2↑+4H2O
【详解】元素相对原子质量等于各同位素相对原子质量与其丰度之积的和，则碳元素的相对分子质量=12×0.9893+13×0.0107；
(1)Si原子有1s、2s、2p、3s、3p几个能级，Si原子的14个电子排布在5个能级上；与硅元素同周期、其原子核外有2个未成对电子的元素是S，其最外层电子为3s、3p电子，最外层电子排布式为3s23p4；
(2)a．SiO2是原子晶体，没有分子式只有化学式，故a符合题意；
b．SiO2中1个Si原子结合4个O原子，一个O原子连接2个Si原子，故b不符合题意；
c．SiO2是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，故c不符合题意；
d．SiO2熔沸点较高，属于原子晶体，故d不符合题意；
故选a；
(3)a．Si原子最外层有4个电子，不易失电子也不易得电子，所以难以形成Si4+，故a正确；
b．Si元素和F元素吸引电子能力不同，所以形成极性键，正负电荷重心重合，所以SiF4是有极性键的非极性分子，故b正确；
c．SiF4熔沸点较低，属于分子晶体，故c错误；
d．分子晶体与其相对分子质量成正比，所以相同压强时，SiF4的沸点低于SiCl4，故d错误；
故选ab；
(4)参照Fe3O4的不同写法可知Pb3O4写成两种氧化物的形式为2PbO·PbO2，写成盐的形式为Pb2PbO4；
(5)Pb3O4中Pb的化合价只有+2、+4，再根据化合价代数和等于零，求得Pb的总化合价为+8价，即可确定Pb3O4中有1个+4价、有2个+2价，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12，本身被还原成+2价Pb，生成PbC12，Pb3O4中1个+4价的Pb降低到+2价，降低2价；HCl(浓)中-1价的Cl上升到0价生成Cl2，总上升2价，所以Pb3O4和Cl2前面的计量数都为1，根据原子守恒配平其它物质前计量数，得方程式为Pb3O4+8HCl(浓)= 3PbCl2+Cl2↑+4H2O。
18． X、Y、Z、W CS2 CO2 CO2分子间作用力较弱，易克服分子间作用力，克服分子间作用力要吸热
【详解】（1）分子晶体的熔沸点一般比较低，硬度较小，固态时不导电。M的熔点高，肯定不是分子晶体；N是金属钠的性质；X、 Y、Z、W均为分子晶体；
（2）①离顶点的CO2分子最近的是面心的CO2分子，二者的距离为面对角线的一半，即pm；
②CO2、CS2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大于CO2的相对分子质量，其分子间作用力大于CO2的分子间作用力，故CS2的沸点高于CO2的沸点；
③干冰常压下极易升华，干冰分子间作用力是范德华力，作用力比较弱，升华吸热，使周围温度降低，在工业上用作制冷剂。
19． N 电子层数相同，最外层电子数相同，只有次外层的电子数不同 18 AB 正四面体 分子
【分析】(1)根据能量最低原理书写原子核外电子排布式；
(2) 、、原子结构相似；
(3)配合物中1个配体原子提供2个电子；等电子体具有相似的结构；
(4)由的结构与相关性质分析；
(5)位于O形成的正八面体空隙中，则位于晶胞的顶点；
【详解】(1)为27号元素，基态原子核外电子排布式为；基态原子3d轨道有3个未成对电子，第二周期中有3个未成对电子的元素为N元素；
(2)、、核外电子排布式分别为、、，电子层数相同，最外层电子数相同，只有次外层的电子数不同，故原子半径相近、化学性质相似；
(3)的价电子排布式是3d64s2，价电子数为8，作配体提供2个电子，故价电子数和配体提供电子总数为；的结构式是，有键和键，则互为等电子体的也有键和键，选AB；
(4)由结构图可知空间构型为正四面体，中心原子为杂化，熔沸点较低，属于分子晶体；
(5)位于O形成的正八面体空隙中，则位于晶胞的顶点；该晶胞中有1个原子，个原子，个O原子，则该晶胞的密度为。
20． －O－O－
【详解】(1) 为离子化合物，由钠离子和构成，内各原子均满足稳定结构，则电子式是。
(2)水因质子自递()能导电，以此类推无水硫酸能导电的原因是。
(3)基团对热不稳定，且该基团能与NaI反应生成、即具有强氧化性。则该基团的结构式为－O－O－。
21．(1)氟化氢在标准状况下是液体
(2)金刚石是原子晶体，熔点高，硬度大，足球烯是分子晶体，熔点低，硬度小
【解析】(1)
氟化氢可形成分子间氢键，熔沸点比较高，在标准状况下是液体，故标准状况下，氟化氢气体的体积明显小于；
(2)
金刚石是原子晶体，熔点高，硬度大，足球烯是分子晶体，熔点低，硬度小。
22． 6 1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) 平面正方形 c 乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
【详解】(1)配合物是钴的重要化合物，根据配合物化学式得到中心原子的配位数为6，配体为NH3和H2O，Co为27号元素，因此Co3+钴离子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d6；故答案为：6；1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。
(2)具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，说明的空间构型为平面正方形，而不是四面体结构；故答案为：平面正方形。
(3)①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部含有碳碳非极性共价键，碳氢或氮氢极性共价键，还有铜氮配位键，因此不含有离子键；故答案为：c。
②根据结构可得到乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，因此乙二胺比三甲胺的沸点高很多；故答案为：乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。
23．原子
【解析】略
24．
【详解】根据图可知其三维模型为 （图中黑球和白球均为硅原子，氧原子位于两个硅原子之间，省略），图中ABCD四个原子形成正四面体结构，且距离等于距离，距离在底面投影为底面面对角线的一半，则与的距离为。
25．(1)共价化合物
(2))Al2Cl6
(3)氯化铝与空气中的水发生水解反应产生HCl气体，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”
(4)在其熔融状态下，试验其是否导电；若不导电是共价化合物
【详解】（1）根据氯化铝熔点低及在180℃ 时开始升华，判断其为共价化合物。
（2）氯化铝蒸气时相对分子质量为11.92×22.4＝267，所以分子式为Al2Cl6。
（3）AlCl3在空气中发生水解反应：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，生成的HCl遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故 “发烟”，此烟的本质是白雾。
（4）氧化铝不溶于水，故不能用溶于水是否导电来判断其是否电解质，可以加热其在熔融状态下是否导电，若导电则是离子化合物，若不导电是共价化合物。
答案第1页，共2页
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