第一章第二节离子反应同步练习
单选题
1. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组关于图的下列说法正确的是 ( )
A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
D. 时刻前溶液中反应的离子方程式为：
2. 某溶液中可能含、、、、、、、中的几种，向其中通入气体，产生沉淀的量与通入的量之间的关系如图所示，下列说法正确的( )
A. 段的离子方程式可以表示为：
B. 肯定不存在的离子是、
C. 该溶液中能确定存在的离子是、、
D. 段反应的离子方程式：
3. 某同学在家中进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A. 固体不导电，不是电解质
B. 图中在电流作用下电离出了大量自由移动的离子
C. 图中水是电解质，电离产生大量的和
D. 电解质本身不一定能导电
4. 下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是( )
A. 溶液中加入足量溶液：
B. 向溶液中加入溶液至完全沉淀：
C. 向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水：
D. 在水中的电离：
5. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A. 与在酸性溶液中的反应：
B. 的溶液中可能大量存在、、
C. 某无色溶液中可能大量存在、、
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
6. 某白色固体混合物由、、、中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，产生白色沉淀。裉据实验现象可判断其组成为( )
提示：焰色试验呈紫色透过蓝色钴玻璃，说明含有元素
A. 、 B. 、 C. 、 D. 、
7. 有标号为、、、、、的六种溶液，分别是溶液、，溶液、稀、，溶液、溶液、溶液。若各取少量溶液，将它们按下表所示两两混合，实验现象如下：
实验内容
实验现象 产生沉淀 产生沉淀 产生气体 不反应 不反应
下列说法错误的是( )
A. 与反应的离子方程式：
B. 是溶液
C. 是溶液
D. 与、与生成的沉淀不相同
8. 下列四种物质中，在有关水溶液里发生离子反应时，所采用的表达形式与众不同的是( )
A. B. C. D.
9. 有关电解质的说法正确的是( )
A. 固体不导电，所以不是电解质
B. 水溶液的导电性很好，所以是电解质
C. 的电离方程式：
D. 将溶于水中不能导电，所以不是电解质
10. 下列说法正确的是( )
A. 向稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入固体，铜粉仍不溶解
B. 铜与浓硝酸反应的离子方程式为
C. 溶液中可大量存在：、、、
D. 硫化铜溶于硝酸的离子方程式为
11. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是( )
A. 实验过程中反应的离子方程式为
B. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应
C. 段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质
D. 段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
12. 能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是( )
A. 用食醋检验牙膏中的碳酸钙：
B. 用小苏打治疗胃酸过多：
C. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
D. 亚硫酸氢钠溶液呈酸性：
13. 某同学在实验室中进行如下实验：
编号
实验装置
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是
A. 中无明显变化，说明两溶液不反应
B. 中的白色沉淀为
C. 中的离子方程式为
D. 中发生的反应不是离子反应
14. 某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡没亮，但是按照图乙接好路线，灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是( )
A. 是非电解质 B. 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
C. 溶液是电解质 D. 在溶液中，水电离出了大量的离子
15. 下列各项正确的是( )
A. 的溶液中能大量共存的离子：、、、
B. 溶液中能大量共存的离子：、、、
C. 向溶液中通入足量氯气：
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
二、填空题
16. 现有下列物质：铜 氯化铁溶液 酒精溶液 固体 固体
上述物质可导电的有___________填编号，下同；
属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。
写出、两种物质在水溶液中的电离方程式：___________；___________。
能使澄清石灰水变浑浊，该离子方程式为___________。
用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。该反应的化学方程式为___________。
17. Ⅰ某溶液中只可能含有、、、、、、、。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量横坐标与析出的沉淀和产生气体的物质的量纵坐标的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是________________；所含离子的物质的量浓度之比为_____________________________；所加的淡黄色固体是______________。
Ⅱ湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种粒子：、、、、、。
写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________。
每生成转移________电子，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为________。
Ⅲ知在稀硫酸中，和能发生以下反应均未配平：
试比较在酸性条件下、、、氧化性的强弱：____________________。
以下离子方程式错误的是______________选填答案编号。
三、实验题
18. 某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸、碳酸氢钠等药品为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
氢氧化钡粉末：灯泡不亮； 加入蒸馏水：灯泡变亮； 逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：
氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生________填字母反应。
复分解反应 氧化还原反应 置换反应
加水后，灯泡变亮的原因是______________________________________用电离方程式表示。
用离子方程式解释过程中灯泡变暗的原因________________________。
实验：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。
硫酸钠溶液中的浓度要与稀硫酸中的浓度________填“相等”或“不相等”。
加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是______________________________请用文字描述。
在盛有溶液的烧杯中，加入少量溶液，发现过程中灯泡亮度没有明显变化，写出其对应离子方程式______________________。
在盛有溶液的烧杯中，通入气体，直至过量，观察到灯泡先熄灭，后又变亮，请用离子方程式解释先熄灭又变亮的原因：__________________、__________________。
19. I、下列物质：
盐酸 蔗糖 溶液。
属于强电解质的是____________________填序号，下同，属于非电解质的是 ___________________，能导电的是_________________________ 。
写出与在水中反应的离子方程式________________________________________。与在水中反应的离子方程式______________________________________________________。
、下图表示配制溶液的几个关键实验步骤和操作，回答下列问题：
若用来配制溶液，需要用托盘天平称量晶体_____克。
写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_____。
上图操作中，正确的顺序是________________填字母。
步骤、中玻璃棒的作用分别是__________________，__________________。
若实验过程遇到下列情况，对溶液浓度有何影响填“偏高”、“偏低”或“不变”
定容时俯视观察液面_____；
所取的晶体已经有一部分失去了结晶水_____；
容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥_____。
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查导电性相关知识点，解题关键在于熟识相关知识点，并灵活运用，同时注意图像的变化趋势等，难度不大。
【解答】
由图像分析氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，随硫酸的过量，离子浓度又增加，则
A.段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，硫酸钡属于电解质而不是非电解质，故A错误；
B.处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确；
C.段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，故C错误；
D.时刻前溶液中反应的离子方程式为：，故D错误。
故选B。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了离子的推断，难度较大，关键是搞清反应原理结合离子共存和电荷守恒解答。
【解答】
通入二氧化碳，在段产生沉淀，说明一定含，根据离子共存条件，一定不含，因二者反应会生成硫酸钡沉淀；在段产生沉淀，说明含，存在碱性环境，故一定含，不含，因与反应放氨气，根据段，通入二氧化碳生成沉淀，所以为，反应方程式为：，段沉淀不变，说明二氧化碳和反应，结合段可知含共，根据段可知发生反应：，故消耗二氧化碳，即的物质的量为，段发生反应：，段发生反应：，根据电荷守恒，所含阳离子所带正电荷为所带：，阴离子所带负电荷为、所带：，故一定还含阳离子。
A.段沉淀量没有变化，发生反应：，故A正确；
B.根据以上分析可知，一定含、、，一定不含：、，故B错误；
C.根据以上分析可知，一定含、、，一定不含：、，离子中至少还存在一种阳离子存在，所给阳离子中还有、没确定，故C错误；
D.根据以上分析可知，段反应的离子方程式：，段发生反应：，故D错误；
故选A。
3.【答案】
【解析】 是电解质，其固体由、构成，离子不能自由移动，因此固体不导电，A错误；
图中溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的和，并非电流作用，B错误；
图中灯泡发亮的原因是固体溶于水，电离产生大量自由移动的离子，水是电解质，但不能电离出大量的和，C错误；
电解质本身不一定能导电，只有在溶于水或受热熔化时发生电离，才能导电，D正确。
4.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大。
【解答】
A.硫酸铁溶液与足量的溶液反应，铁离子和硫酸根离子完全反应，正确的离子方程式为：，故A错误；
B.溶液中加入溶液至完全沉淀的离子反应为，故B错误；
C.向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水： ，故C正确；
D.在水中的完全电离：，故D错误。
故选：。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题综合考查离子共存以及离子方程式的正误判断，为高频考点，侧重于学生的分析以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质以及离子的性质，难度不大。
【解答】
A.与在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式满足电子守恒和电荷守恒，故A正确；
B.的溶液呈酸性，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故B错误；
C.是紫色，不可能存在无色溶液中，故C错误；
D.氢离子和硫酸根离子比例应为：，应为，故D错误。
6.【答案】
【解析】根据实验，混合物溶于水，得到澄清溶液，则白色固体混合物中不含，C错误；
根据实验，通过钻玻璃观察到焰色显紫色，说明混合物中一定含有，D错误；
根据实验，溶液中加碱可以生成白色沉淀，说明混合物中含有，A错误。
7.【答案】
【解析】 能与、反应产生沉淀，能与多种物质作用生成沉淀的有碳酸钠、氯化钙和硝酸银溶液，和反应生成气体，故B和为盐酸和碳酸钠溶液，可能为硝酸银或氯化钙溶液，若为氯化钙溶液，则为碳酸钠溶液，为硝酸银溶液，而和能反应，与实验现象不符，故A是硝酸银溶液；、分别为能与硝酸银反应生成沉淀的碳酸钠溶液、盐酸、氯化钙溶液中的一种，由、混合无现象，结合和反应生成气体知，为盐酸，为碳酸钠溶液，为氯化钙溶液，、混合无现象，说明是硝酸钠溶液，剩余的为硝酸钙溶液，稀和溶液反应生成气体的离子方程式为，A正确。由上述分祈可知，是溶液，是溶液，、均正确。溶液与稀、溶液反应生成的沉淀均为，D错误。
8.【答案】
【解析】略
9.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查电解质的判断，电解质是在溶液里或熔融状态下能导电的化合物，难度不大。
【解答】
A.固体不导电，但其溶液或熔融态能导电，所以是电解质，故A错误。
B.三氧化硫本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误。
C.为强电解质，完全电离，其电离方程式为：，故C正确。
D.熔融状态下能导电，所以属于电解质，故D错误。
10.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入固体后，相当于有硝酸存在，所以铜粉溶解 ，故A错误；
B.铜与浓硝酸反应的离子方程式为，故B正确；
C.、、发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.硫化铜溶于硝酸，发生氧化还原反应，硫化铜溶于硝酸的离子方程式为，故D错误。
故选B。
11.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查溶液导电性、离子反应，明确离子反应以及溶液导电的本质是解答这类问题的关键，试题难度一般。
【解答】
和稀硫酸发生反应生成难溶性的硫酸钡和水，硫酸钡虽为强电解质，但在水溶液电离的离子极少，所以向一定体积的溶液中滴加稀硫酸时，溶液中的离子浓度降低，导电能力下降，当恰好反应完后，导电能力几乎为，随后稀硫酸过量，溶液中离子浓度增多，导电能力又逐渐增大，据此分析解答。
A.向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，发生的离子方程式为：，A错误；
B.时刻溶液的导电能力几乎为，则说明溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降低到最低，B正确；
C.段溶液的导电能力减弱，说明生成的难溶，在水中电离的离子很少，但在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，C错误；
D.段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，D错误。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查离子方程式正误的判断，解答这类问题应熟练掌握离子方程式书写的一般规则，试题难度一般。
【解答】
A.醋酸为弱酸，离子方程式书写中用化学式表示，对应离子方程式为：，故A错误；
B.小苏打的主要成分为碳酸氢钠，对应离子方程式为：，故B错误；
C.过氧化氢具有氧化性，碘离子具有还原性，二者会发生氧化还原反应，对应离子方程式为：，故C正确；
D.亚硫酸氢根为部分电离，对应的离子方程式为： ，故D错误。
故选C。
13.【答案】
【解析】
【分析】
本题以实验形式考查离子反应，为高频考点，把握离子反应中现象与反应原理为解答的关键，侧重复分解反应、金属与酸置换反应的考查，题目难度不大。
【解答】
A.硫酸和反应生成硫酸钠和水，无明显现象，溶液为无色，但发生了复分解反应，故A错误；
B.反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液为蓝色，白色沉淀为硫酸钡，故B错误；
C.发生，单质在离子反应中保留化学式，则离子反应为，故C正确；
D.中有离子参加反应，，则属于离子反应，故D错误。
14.【答案】
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题主要考查了电解质的概念和电解质在水溶液中的电离，难度不大，掌握好基本概念即可解答。
【解答】
电解质指的是在水溶液中或熔融状态能导电的化合物。
A.根据定义可知氯化钠是电解质，故A错误；
B.氯化钠溶液之所以能导电是因为在水溶液中电离出可以自由移动的离子钠离子和氯离子，故B正确；
C.氯化钠溶液是混合物，并不在电解质定义的范畴内准确来说氯化钠溶液属于电解质溶液，故C错误；
D.氯化钠溶液之所以能导电是因为在水溶液中电离出可以自由移动的离子钠离子和氯离子，故D错误。
故选B。
15.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查离子共存以及离子方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答。
【解答】
A.与、、、之间不反应，能大量共存，故A正确；
B.可与、反应而不能大量共存，故B错误；
C.向溶液中通入足量的氯气，反应生成硫酸钠、氯化钠和水，正确的离子方程式为：，故C错误；
D.草酸为弱酸，应保留化学式，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，离子方程式：，故D错误。
故选A。
16.【答案】
；
；
胶体
【解析】
【分析】
本题考查电解质与非电解质的判断、离子方程式的书写等知识，题目难度不大，侧重基础知识的考查。
【解答】
能够导电的物质是含有能够自由移动的离子或电子的物质，即金属单质或少数能导电的非金属单质、电解质水溶液或熔融的电解质，故上述物质可导电的有；
电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均属于电解质，故上述物质中属于电解质的有 ，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，故上述物质中属于非电解质的有 ；
冰醋酸是一种弱酸，其电离是一个可逆过程，故电离方程式为，即固体是一种
强酸的酸式盐，其电离方程式为：；
能使澄清石灰水变浑浊，其离子方程式为；
用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体即胶体，故该反应的化学方程式为胶体。
17.【答案】Ⅰ、、、；；
Ⅱ
；
Ⅲ；；；
【解析】
【分析】
本题结合图像考查了离子推断、离子方程式的书写以及氧化还原反应中有关氧化性还原性强弱的判断问题，是较难的一道填空题。
【解答】
Ⅰ加入淡黄色固体有刺激性气味气体和白色沉淀，淡黄色固体焰色反应又为黄色，可知淡黄色固体为，能产生刺激性气体的为，产生白色沉淀的为和，结合图像分析，上边一条为气体变化量随的加入变化曲线，折点是完全反应点，下边一条为沉淀量与加入量关系曲线，明显看出原溶液中含有和，故阴离子和不能稳定存在，只有，根据图象的纵坐标可知：；；当时，根据可知：，则气体，根据电荷守恒，解得；：：：，则：：：，故填：、、、；；；
Ⅱ根据氧化还原特征化合价的升降可判断出离子方程式为：，故填：；
根据电子得失守恒生成转移电子，同理若转移电子还原产物从到降价为，故填：；，
Ⅲ根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知氧化性顺序为：，故填：；；；；
中可以发生，故正确；
中不能发生，故错误；
中可以发生，故正确；
中可以发生，故正确。
故填：。
18.【答案】
相等
加入硫酸钠不会导致溶液中离子数量减小到
；
【解析】
【分析】
本题以电解质溶液的导电性为载体考查离子反应及离子方程式的书写，为高频考点，把握电解质的电离、离子反应发生的条件、离子方程式的书写规则为解题关键，注意对照实验中变量控制，题目难度不大。
【解答】
氢氧化钡与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钡和水，属于复分解反应，由于元素化合物的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，由于没有单质参与和生成，不属于置换反应，故选：；
加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡溶解在水中发生了电离，产生了自由移动的、，电离方程式为；
硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，随着硫酸的加入，溶液中阴阳离子的浓度逐渐降低，过程Ⅰ中灯泡逐渐变暗，离子方程式为；
硫酸钠溶液替代稀硫酸进行对照实验，对照实验中的浓度必须相等；
加入硫酸钠灯泡不熄灭，是由于发生反应，此时的溶液中仍然大量存在自由移动的离子，因此灯泡不熄灭；
与反应生成碳酸钡沉淀、、水，离子浓度变化不大，故发现过程中灯泡亮度没有明显变化，反应的离子方程式为；
盛有溶液的烧杯中，通入气体发生反应，离子浓度降低为，故观察到灯泡先熄灭，继续通入气体发生反应，离子浓度逐渐增大，灯泡又变亮。
19.【答案】I.；；
；
容量瓶
引流；加速溶解
偏高 偏高 不变
【解析】
I.【分析】
本题考查电解质和非电解质、离子方程式的书写，化学方程式计算等，题目难度不大。
【解答】
含有自由电子，能够导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，熔融状态下能导电，是强电解质；
不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；
不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；
不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，水溶液中能导电，属于弱电解质；
盐酸，含有自由移动的离子，能够导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，水溶液中能导电，属于强电解质；
不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，水溶液中能导电，属于强电解质；
蔗糖不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，在水溶液中和熔融状态下不能导电，属于非电解质；
溶液含有自由移动的离子，能导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
所以：属于强电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是；
故答案为：；；；
硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式：；铁与盐酸反应的离子方程式为：。
故答案为：；。
【分析】
本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意实验步骤、误差分析为易错点。
【解答】
配制溶液，需要容量瓶，则需要的物质的量为：，的物质的量为，的质量为：，但天平的精确度为，所以需要称量晶体为；
故答案为：；
配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
故答案为：容量瓶；
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验过程先后次序排列为：、、、、、；
故答案为：；
步骤、中玻璃棒的作用分别是引流；加速溶解；
故答案为：引流；加速溶解；
定容时俯视观察液面，则体积偏小，所以浓度偏高；
故答案为：偏高；
若所称取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则晶体中的质量分数增大，溶质质量偏高；溶液浓度偏大；
故答案为：偏高；
容量瓶洗涤后仍少许蒸馏水，不会影响实验结果。
故答案为：不变。
第1页，共1页
