第二章、第三章综合练习
一、单选题
1. 下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是( )
A. 为鉴别和两种白色固体，可分别配成溶液做焰色反应实验，观察火焰的颜色
B. 热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：
C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜
D. 与的阴、阳离子个数比相同
2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 与充分反应生成时，转移电子数为
B. 标准状况下，乙烷中所含的极性共价键数目为
C. 羟基与所含电子数之比为
D. 一定温度下，溶液与溶液含的物质的量相同
3. 下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是 ( )
与与与溶液与溶液与盐酸
溶液与盐酸 溶液与溶液
A. 除外 B. 除外 C. 除外 D. 除外
4. 下列说法正确的是( )
A. 钠与溶液反应：
B. 与水反应时，生成 个 ，转移的电子数为个
C. 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
D. 在酒精灯加热条件下，和固体都能发生分解
5. 下列说法错误的是( )
A. 吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
B. 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
C. 除去固体中的，将固体加热至恒重
D. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：，
6. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件温度、反应物用量、反应物浓度等改变时，不会引起产物改变的是 ( )
和和和和 和 和 和和
A. B. C. D.
7. 下列实验操作正确的是( )
选项 实验 操作
观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
鉴别与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
证明与的反应是放热反应 用棉花包裹，放入盛有的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
鉴别与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
A. B. C. D.
8. 下列说法正确的是( )
A. 钠与溶液反应：
B. 与水反应时，生成 个 ，转移的电子数为个
C. 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
D. 在酒精灯加热条件下，和固体都能发生分解
9. 下列离子方程式的书写及评价均合理的是。( )
选项 离子方程式 评价
A. 将通入含的溶液中： 正确；过量，可将 、均氧化
B. 的溶液和 的溶液等体积均匀混合： 正确；与 消耗的的物质的量之比为：
C. 过量通入溶液中： 正确；说明酸性：
D. 溶液与足量的溶液反应： 正确酸式盐与碱反应生成正盐和水
A. B. C. D.
10. 把一块铁铝合金完全溶于盐酸后，通入足量氯气，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等。则此合金中，铁和铝的质量之比约为( )
A. B. C. D.
11. 除去下列物质中的杂质括号内为杂质，可采用加入过量溶液充分反应后，再用过滤方法分离的是。( )
A. B. C. D.
12. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A. 在稀硝酸中发生钝化
B. 和稀盐酸反应制取
C. 与过量氨水反应生成
D. 与溶液反应最终生成
13. 下列说法不正确的是( )
A. 金属钠与熔融状态的反应可获得单质铝
B. 氯气与消石灰反应可获得有效成分为的漂白粉
C. 加热条件下，与反应可获得高纯度的硅单质
D. 在富氧空气中燃烧，可获得和
14. 为了检验下列物质是否已被氧化，所选试剂括号内物质不正确的是( )
A. 溶液 B. 溶液溶液
C. 溶液淀粉溶液 D. 稀硫酸
15. 将铝粉分别与体积均为、浓度均为的硫酸溶液、烧碱溶液、盐酸完全反应，放出氢气的体积相同条件大小比较正确的是( )
A. B. C. D.
二、填空题
16. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
在标准状况下的体积为______，的含有__________个氢原子。
同温同压下，等体积的和所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，密度比为__________。
在某二价金属的氯化物中含有，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。
若某气体中含有的分子数为，则该气体在标准状况下的体积是___________设为阿伏加德罗常数的值。
标准状况下有水 个分子气体 氨气所含原子个数从大到小的顺序为______________________。
17. 铁是人类较早使用的金属之一，铁合金也是用量最大的金属材料。请按要求完成下列问题。
在自然界中，铁元素主要以_____________填写“游离态”或“化合态”形式存在
下列铁的化合物中，不能直接化合得到的是_______用字母代号填。
A.
高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：胶体
胶体分散质粒子的直径范围是______________。
该反应中是_______。
A.氧化剂 还原剂 被氧化 被还原
高铁酸钾能杀灭水中细菌的原因是______________________________________。
电子工业常用左右的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，某同学设计下列方案：
实验室用无水氯化铁固体粗略配制的溶液，需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有__________。
写出溶液与铜箔发生反应的离子方程式_____________________________。
现用溶液制造印刷电路板，生产后的腐蚀废液用该同学设计方案处理，最终获得氯化铁溶液中的物质的量至少为__________。
铝及其合金是金属材料界后起之秀。某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。造成不同现象的原因可能是 ________填序号。
A.铝与氯化铜溶液反应，与硫酸铜溶液不反应 氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C.生成物溶于水，而不溶于水 氯离子能破坏氧化铝薄膜，而硫酸根离子不能
请设计一个简单实验验证你的选择：________________________________________。
三、实验题
18. 根据如图所示装置部分仪器已略去回答下列有关问题。
实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________填“Ⅰ”或“Ⅱ”，对应的试管中发生反应的化学方程式为_________________________
实验乙用来探究与的反应，观察到的实验现象为包有的棉花燃烧。写出与反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________
取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_________________。
19. 某学习小组在学习了亚铁盐的性质后，欲探究溶液分别与溶液、溶液的反应。已知：和均为白色沉淀，不存在。实验操作及现象记录如下：
试剂 操作及现象
实验 试管Ⅰ 试管Ⅱ
溶液 溶液 倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管Ⅰ的试管口，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合；反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀；放置后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒沉淀
实验 溶液 溶液 倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经后液面上方试管内壁黏附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色
甲同学认为实验中白色颗粒状沉淀是，写出该反应的离子方程式：____________________________；为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入__________，产生大量气泡。
乙同学推测实验的白色颗粒状沉淀中还可能含有，他将实验中两种溶液体积均改为后再进行实验，证实了他的推测。能证明存在的实验现象是________________________________________。
实验中白色颗粒状沉淀主要成分也为，写出生成的离子方程式：__________________________________________。
实验中液面上方试管内壁黏附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：______________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查钠及其化合物的性质，熟练掌握钠及其化合物的基本性质是解答此题的关键，题目难度一般。
【解答】
A.二者分别含有元素、元素，焰色反应现象不同，可鉴别，故A正确；
B.热稳定性和水中的溶解性都是：，与酸反应的速度，故B错误；
C.钠与硫酸铜溶液反应时，先与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C正确；
D.氧化钠中与个数比、过氧化钠中与个数比都为，故D正确。
故选：。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的关系，明确盐的水解原理及其影响。
【解答】
A.与充分反应生成时，转移电子数为，故A错误；
B.标准状况下，乙烷为，其中所含的极性共价键数目为，故B错误；
C.羟基中含有电子，所含电子为，二者所含电子数之比为：，故C正确；
D.一定温度下， 溶液与 溶液，两溶液中溶质的物质的量都是，但是铵根离子浓度越大，其水解程度越小，所以两溶液中铵根离子的水解程度不同，则铵根离子的物质的量不同，故D错误。
故选C。
3.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查金属钠和钠的化合物的性质，熟记钠及其化合物的转化关系是解本题的关键，难度不大。
【解答】
在中被缓慢氧化成白色固体，在点燃或加热条件下生成淡黄色固体，反应产物与反应条件有关；
与发生反应生成：，反应产物与反应条件、反应物的量均无关；
与发生反应生成和：，反应产物与反应条件、反应物的量均无关；
溶液与少量反应生成和：；与足量反应生成：；
溶液与足量盐酸反应生成、和：；与少量盐酸反应则生成和：；
溶液与盐酸发生的反应：，反应产物与反应条件、反应物的量均无关；
溶液与足量溶液反应生成、和：；与少量溶液反应生成、和：。
故选B。
4.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查金属钠及其化合物的性质知识，掌握钠、、和的性质是解答关键，注意知识的归纳和梳理，难度不大。
【解答】
A.钠和硫酸铜溶液的反应先是钠和其中的水反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会置换硫酸铜溶液中的金属，故A错误；
B.过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成个氧气转移个电子，则生成个氧气转移的电子数为个，故B正确；
C.遇到湿润的紫色石蕊试纸后，可以和水之间反应生成氢氧化钠和氧气，石蕊试纸变蓝，但是过氧化钠具有强氧化性，最终试纸褪色，故C错误；
D.在酒精灯加热条件下，稳定不分解，但是固体能发生分解，故D错误。
5.【答案】
【解析】错，加热分解生成，除去了原物质。
对，空气中含有、，固体敞口放置，会与空气中、发生反应，固体由淡黄色变为白色。
6.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了常见的金属及其化合物的化学性质，注意结合物质的化学性质以及反应条件进行分析解答，难度不大。
【解答】
和生成碳酸钠和氧气，反应产物与反应条件温度、反应物用量、反应物浓度等无关，故正确；
和反应产物与二氧化碳用量有关，二氧化碳少量时反应生成碳酸钠，二氧化碳过量时反应生成碳酸氢钠，故错误；
和反应的产物与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故错误；
和反应产物与盐酸用量有关，盐酸少量时生成碳酸氢钠，盐酸过量时生成水、二氧化碳、氯化钠，故错误；
和反应产物与氢氧化钠用量有关，氢氧化钠少量时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时生成偏铝酸钠，故错误；
和反应产物与用量有关， 少量时生成氢氧化铝、硫酸钡和水，过量时生成偏铝酸钾、硫酸钡和水，故错误；
和反应生成氯化亚铁和氢气，产物与反应条件无关，故正确；
和反应产物与碳酸氢钠用量有关，碳酸氢钠少量时反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，碳酸氢钠过量时生成碳酸钙、碳酸钠和水，故错误。
故选C。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查化学实验方案的评价，解题需应用的知识有：钠与水反应的实验；碳酸钠与碳酸氢钠性质的不同点；过氧化钠与二氧化碳反应的产物；焰色试验。
【解答】
A.应用滤纸先擦干钠表面的煤油，故A错误；
B.二者均能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故不能检验，故B错误；
C.该操作能验证过氧化钠和二氧化碳为放热反应，故C正确；
D.钾元素的焰色是紫色，易被黄色掩盖，需要透过蓝色钴玻璃观察，故D错误。
故选C。
8.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查金属钠及其化合物的性质知识，掌握钠、、和的性质是解答关键，注意知识的归纳和梳理，难度不大。
【解答】
A.钠和硫酸铜溶液的反应先是钠和其中的水反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会置换硫酸铜溶液中的，A错误；
B.过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成分子转移，则生成个转移的电子数为个，B正确；
C.遇到湿润的紫色石蕊试纸后，可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，石蕊试纸变蓝，但是过氧化钠具有漂白性，最终试纸变白色，C错误；
D.在酒精灯加热条件下，稳定，但是固体能发生分解，D错误。
故选B。
9.【答案】
【解析】项，将通入含的溶液中，不足，先氧化，离子方程式为；
项，与以物质的量之比：反应时，生成沉淀，以：反应时生成，所以的溶液和的溶液等体积均匀混合，离子方程式为，可理解为 消耗，生成，其中又消耗了，生成，所以与消耗的的物质的量之比为：；
项，过量通入溶液中，发生氧化还原反应，无法比较和的酸性强弱；
项，溶液与足量溶液反应的离子方程式为，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面。
10.【答案】
【解析】固体中铝的质量与残留物中氧的质量相等。
11.【答案】
【解析】略
12.【答案】
【解析】略
13.【答案】
【解析】工业上以钠单质为还原剂，可还原得到多种金属单质，如，等，A正确；漂白粉是通过氯气与消石灰反应获得的，有效成分为，B正确；工业上高纯硅的制备路径为先由焦炭还原获得粗硅，将粗硅与反应得到，用精馏的方法提纯，然后用高纯还原高纯的，最终获得高纯度的晶体硅，C正确；与氧气反应生成和，D错误。
14.【答案】
【解析】铝被氧化形成氧化铝，二者均可与烧碱反应，所以无法检验是否被氧化。
15.【答案】
【解析】 由题给数据可知，、。由知，完全反应需要，则；由知，完全反应需要，则；知，完全反应需要，则量不足，，即放出的体积关系。
16.【答案】；或
：；：；：
；
【解析】
【分析】
本题考查化学计量数之间的计算，难度不大。掌握相关物理量之间的换算关系是解答关键。
【解答】
在标准状况下的体积为；含氢原子的物质的量为，个数为或；
同温同压下，等体积则同物质的量，分子个数也相同，故分子个数比为：；原子个数比为：：；密度之比等于摩尔质量之比，则密度之比为：：：；
设该氯化物为，则其物质的量为，摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为：；
由可得，，则其摩尔质量为，故该气体的物质的量为，标准状况下的体积为；
标准状况下水的质量约为，物质的量为，所含原子的物质的量为，原子个数为；
个分子的物质的量为，所含原子的物质的量为，原子个数为；
的物质的量为，所含原子的物质的量为，原子个数为；
中原子的物质的量为，原子个数为；
中原子的物质的量为，原子个数为；
则所含原子个数从大到小的顺序为。
17.【答案】化合态
；；具有强氧化性，能使蛋白质变性
烧杯、玻璃棒； ；
；在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入不能加入盐酸，若反应明显加快了，说明判断正确。
【解析】
【分析】
本题考查了铁元素和铝元素相关知识涉及化学工艺流程、化学计算、元素化合物性质等知识，题目难度中等，掌握元素化合物的性质是关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
【解答】
铁性质活泼，在自然界中，铁元素主要以化合态形式存在，
故答案为：化合态；
铁丝在氧气燃烧可生成四氧化三铁，故A不符合；
B.氯化铁和铁粉反应可生成氯化亚铁，故B不符合；
C.氢氧化亚铁不能通过化合反应制的，故C符合；
氢氧化亚铁、氧气和水化合生成氢氧化铁，故D不符合；
胶体分散质粒子的直径范围是；
该反应中是中从价升高到价，化合价升高被氧化，作还原剂，故选BC；
高铁酸钾能杀灭水中细菌的原因是：具有强氧化性，能使蛋白质变性；
配制一定质量分数的溶液时，溶解时需要烧杯、玻璃棒；
氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，其离子方程式为： ；
溶液含物质的量，，最多可生成氯化铜物质的量，，在溶解铁物质的量，此时混合溶液中最少含铁物质的量，最终可被氧化成氯化铁，最终获得氯化铁溶液中的物质的量至少为；
铝与氯化铜溶液反应，与硫酸铜溶液都能发生置换反应，故A错误；
B. 氯化铜溶液酸性与同浓度的硫酸铜溶液酸性相同，故B错误；
C.生成物溶于水和都能溶于水，故 C错误；
D.金属铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，氯化铝和硫酸铝阴离子的不同，氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能，故D正确；
设计简单实验如下：在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入不能加入盐酸，若反应明显加快了，说明判断正确。
18.【答案】Ⅱ；；
；
。
【解析】
【分析】
本题考查了化学实验、化学计算，题目难度中等，碳酸钠比碳酸氢钠稳定，碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，据此解答。
【解答】
碳酸钠加热不分解、碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；二氧化碳使澄清石灰水变浑，则在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是Ⅱ；
故答案为：Ⅱ；；
过氧化钠与二氧化碳反应，过氧化钠自身发生歧化反应，生成碳酸钠和氧气，方程式为：，用单线桥表示为：；
故答案为：；
沉淀为，，根据反应关系式：，可知，
根据反应关系式：，，则原混合物中碳酸氢钠的质量为：，则原混合物中碳酸钠的质量分数为：。
故答案为：。
19.【答案】 ；稀硫酸或稀盐酸
沉淀颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色
【解析】实验中硫酸亚铁与碳酸钠溶液混合若生成碳酸亚铁沉淀，则发生了复分解反应，反应的离子方程式为，碳酸亚铁沉淀能与稀硫酸或稀盐酸反应产生二氧化碳气体，而氢氧化亚铁与稀硫酸或稀盐酸反应不会产生气体，则可用稀硫酸或稀盐酸来鉴别碳酸亚铁和氢氧化亚铁沉淀。
若沉淀中含有，会被氧化而呈现出白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，最终变成红褐色沉淀的现象。
实验中的反应物为硫酸亚铁和碳酸氢钠，两者反应除了生成碳酸亚铁沉淀外，还有二氧化碳气体和水生成，反应的离子方程式为。
被氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应中氧气为氧化剂，碳酸亚铁为还原剂，由氧化还原反应规律可得反应方程式为。
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