第三章铁金属材料单元练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在、、的混合溶液中，、、的物质的量浓度之比为1∶2∶4，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9∶3∶1，则原溶液中的Fe与参与反应的铁粉物质的量比为
A．3∶5 B．4∶5 C．6∶5 D．5∶4
2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是
A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
3．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Br-＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞Br-
C．Fe2+＞I-＞Br- D．Br-＞Fe2+＞I-
4．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)=2：3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为
A．3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4
5．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
A．实验Ⅰ：制得胶体，产生红褐色沉淀
B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体
D．实验Ⅳ：铜片表面有黑色固体生成
6．构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是
A．物质A是氧化亚铁
B．可能是
C．在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D．的反应类型只能是复分解反应
7．2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊的钢材料。下列说法中正确的是
A．该合金熔点比纯铁熔点高 B．该合金硬度比纯铁高
C．该合金碳含量比生铁高 D．该合金属于共价晶体
8．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2
9．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL， 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀， 消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymol AgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)
A． mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D． mol·L-1
10．“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大
B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀
D．镁铝合金在盐酸中无法溶解
11．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。铁元素的价类二维图如图，其中的箭头表示部分物质的转化关系，下列说法正确的是
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C．加热Fe(OH)3可转化为Fe2O3，加水溶解可实现转化④
D．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒。FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂
12．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
13．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+、K+、SO、HCO B．Cu2+、K+、SO、NO
C．Fe2+、K+、NO、CH3COO- D．Na+、K+、Cl-、SO
14．下列各组物质中，所加除杂试剂正确的是
主体物质 杂质 除杂试剂
A FeCl2溶液 FeCl3 Cl2
B FeCl3溶液 CuCl2 Fe
C NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2
D FeSO4溶液 Fe2(SO4)3 Cu
A．A B．B C．C D．D
15．下列反应对应的离子方程式正确的是
A．将溶液与酸性溶液混合：
B．向稀硫酸中加入少量四氧化三铁：
C．向稀盐酸中加入少量铁粉：
D．向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片：
二、实验题
16．为验证氧化性，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开止水夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1，K3，K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K3。
Ⅵ.更换试管D，重复过程Ⅳ，检验B中溶液的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是_______。
(2)若向过程ⅢB中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为_______。
(4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。
过程为Ⅳ，B溶液中含有的离子 过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+
乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有
丙 有Fe3+无Fe2+ 有
(5)将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入22.4LCl2(标准状况下)，若溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_______。
17．含镁3%~5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原料。现有一块质量为m g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下不同的实验方案：
方案1：铝镁合金与足量盐酸反应，测定气体在标准状况下的体积V1L。
方案2：铝镁合金与足量氢氧化钠溶液反应，过滤、洗涤、烘干，测定剩余固体质量w1 g。
方案3：铝镁合金与过量的盐酸反应，在溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，测定固体的质量w2 g。
(1)某化学实验小组利用如图所示的装置，按照方案1进行了实验。
①装置中仪器a、b的名称分别是_______、_______。
②实验装置中有两处明显错误，请指出：_______、_______；绘出正确的装置图_______。
(2)方案2中的离子方程式为_______。
(3)方案3中“过滤”操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_______，若按方案3进行实验，测得的镁的质量分数为_______。
(4)请你设计一个不同于上述方案的实验方案，简述实验原理：_______。
三、工业流程题
18．我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的和少量的Na+，为了减少污染并变废为宝，该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体()并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。
已知：加入的试剂①为NaOH溶液。回答下列问题：
(1)操作a的名称为_______，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有_______；溶液A中所含的溶质为_______(填化学式)。
(2)加入的试剂③为_______(填试剂名称)。
(3)检验溶液D中的金属阳离子的具体操作及现象为_______，写出检验过程中属于氧化还原反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_______。
(4)若取2mL溶液D加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为_______，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为_______。
19．某硫酸厂产生的烧渣主要含、FeO，还含有一定量的可用于制备，其流程如下：
已知：还原时，与不反应，通过反应Ⅰ、II被还原，其中反应Ⅰ为。
(1)反应Ⅰ中还原剂是___________。
(2)滤渣的成分是___________填名称。
(3)所得需充分洗涤，检验是否洗净的方法是___________。
(4)①配平反应II的离子方程式：______________________。
②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表溶液体积变化忽略不计：
离子 离子浓度
还原前 还原后
则反应Ⅰ、II中生成的物质的量之比为___________。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．A
【详解】依据加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为9：3：1，结合原溶液中 Fe2+、Cu2+、Fe3+的物质的量浓度之比为1：2：4，可知铜离子未参加反应，反应后的铜离子为2时，剩余的三价铁离子根据比值可知为，参加反应的三价铁离子为 4 =，根据反应 2Fe3++Fe=3Fe2+可知反应的Fe3+为，反应的铁粉为，则原溶液中的Fe2+与参与反应的铁粉物质的量比为1：=3：5；
答案选A。
2．A
【详解】A．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故A错误；
B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步实现，故B正确；
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，所以能一步实现，故C正确；
D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3中反应的方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl2+H2、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl、4Fe(OH)2+2O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以能一步实现，故D正确；
故选A。
3．B
【详解】反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I-是还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性I-＞Fe2+；反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe2+是还原剂，Br-是还原产物，则还原性Fe2+＞Br-；从而得出还原性I-＞Fe2+＞Br-，故选B。
4．D
【详解】设原溶液的体积为vL，设取出Cu后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)=2：3=k，则有：c(Fe3＋)=2kmol／L，c(Fe2＋)=3kmol／L，原溶液中n(Fe3＋)=0.1mol／L×vL=0.1vmol，取出Cu后，n(Fe3＋)1=2kmol／L×vL=2kvmol，n(Fe2＋)=3kmol／L×VL=3kvmol，根据化学方程式列方程：2Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋、n(Fe3＋)=n(Fe3＋)1＋n(Fe2＋)，0.1vmol=2kvmol＋3kvmol，得：k=0.02vmol，则反应后溶液中n(Fe3＋)1=0.04vmol，反应前n(Fe3＋)=0.1vmol，再根据方程式得n(Cu2＋)=0.03vmol，所以n(Cu2＋)：n(Fe3＋)1=0.03vmol：0.04vmol=3：4。
故选D。
5．C
【详解】A．沸水中滴入氯化铁饱和溶液继续煮沸至出现红褐色液体制得氢氧化铁胶体，不会产生红褐色沉淀，故A错误；
B．亚铁离子不与硫氰化钾溶液反应，遇硫氰化钾溶液不会出现红色，故B错误；
C．向了粉中加入氢氧化钠溶液发生的反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应中铝粉溶解，放出大量气体，故C正确；
D．硫酸铁溶液与铜反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，不会有黑色固体生成，故D错误；
故选C。
6．D
【分析】A为+2价的铁的氧化物，A为FeO，B为碱，铁元素化合价为+3价，B为Fe(OH)3，C为碱，铁元素化合价为+2价，C为Fe(OH)2。
【详解】A．由分析可知，A是氧化亚铁，A正确；
B．氧化铁与铝发生铝热反应生成铁和氧化铝，因此可能是，B正确；
C．C为Fe(OH)2，B为Fe(OH)3，氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，C正确；
D．，铁元素化合价升高，反应类型一定不是复分解反应，D错误；
答案选D。
7．B
【详解】A．合金的熔点低于成分金属，A错误；
B．合金的硬度比成分金属大，该合金硬度比纯铁高，适合用于制造冰刀，B正确；
C．钢的含碳量低于生铁，C错误；
D．合金属于金属晶体，D错误；
故答案选B。
8．A
【分析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，以此对下列方程式进行判断。
【详解】A．由于I-的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I-，而不应先氧化Fe2＋，A错误；
B．Cl2氧化性强于I2，反应方程式正确，B正确；
C．氧化性Co2O3>Cl2，反应方程式正确，C正确；
D．氧化性Fe3＋>I2，反应方程式正确，D正确；
故答案选A。
9．D
【详解】由题意可知，一份滴加稀硫酸，使钡离子离子完全沉淀消耗x mol硫酸，说明溶液中氯化钡的物质的量为xmol，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗y mol硝酸银，说明氯离子的物质的量为ymol，xmol氯化钡中的氯离子物质的量为2xmol，则氯化钠中的氯离子物质的量为（y-2x）mol，则原溶液中钠离子物质的量为2（y-2x）mol，钠离子浓度为 mol·L-1；
故选D。
10．D
【详解】A．合金是混合物，合金要比组成其纯金属的熔点低、硬度大，铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大，A正确；
B．铝易被氧化，铝合金应在溶剂层覆盖下熔炼，可隔绝空气，防止高温铝液被氧化，B正确；
C．镁铝合金中的铝能与氢氧化钠溶液反应，C正确；
D．镁、铝都能与盐酸反应，镁铝合金在盐酸中能溶解，D错误；
答案选D。
11．D
【详解】A．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁，A错误；
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成黑色晶体四氧化三铁，B错误；
C．氢氧化铁受热分解生成氧化铁，但氢氧化铁不溶于水，加水不能转化为铁离子，C错误；
D．高铁酸盐中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，能用于消毒，FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，D正确；
答案选D。
12．B
【详解】①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色Na2O2；
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间，最终生成红褐色Fe(OH)3沉淀；
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色；
④无水硫酸铜放入医用酒精中，无水硫酸铜结合水生成蓝色；
红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是③②①④，选B。
13．D
【详解】A．酸性溶液中HCO不能大量共存，A不选；
B．Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，B不选；
C．在酸性溶液中Fe2+、NO发生氧化还原反应，CH3COO-与氢离子反应，均不能大量共存，C不选；
D．Na+、K+、Cl-、SO在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可大量共存，D选；
答案选D。
14．C
【详解】A．FeCl3可与Fe反应，最终生成FeCl2，应加铁粉，故A错误；
B．FeCl3和CuCl2都可与Fe反应，最终生成FeCl2，应再滴加氯水，故B错误；
C．通入二氧化碳气体，可将Na2CO3转化为NaHCO3，故C正确；
D．Fe2(SO4)3可与铁反应生成FeSO4，加铜引入铜离子杂质，应加入铁粉，故D错误；
故选C。
15．B
【详解】A．该离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．稀硫酸和四氧化三铁反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，根据电荷守恒、原子守恒配平后离子方程式为：，故B正确；
C．盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．该离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为：，故D错误；
答案选B。
16．(1)排出装置中的空气，防止干扰
(2)
(3)
(4)甲、乙
(5)1mol/L
【分析】A装置中制备氯气，通过B装置验证氧化性氯气强于Fe3+，C中制备二氧化硫气体，二氧化硫进入B装置中验证氧化性Fe3+强于二氧化硫，据此解题。
（1）
打开，通入一段时间，目的是排出装置中的空气，防止其氧化，干扰实验。
（2）
具有强氧化性，可以与反应，反应的化学方程式为。
（3）
具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将通入酸性高锰酸钾溶液中，被氧化成硫酸，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得离子方程式为。
（4）
乙中过程Ⅳ，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，过程Ⅵ有硫酸根离子，说明发生与的反应，则氧化性：；甲中过程Ⅳ有，无，则氧化性：，过程Ⅵ有，说明发生与的反应，则氧化性：。
（5）
设的物质的量浓度为c，根据得失电子守恒可知，，解得。
17．(1) 分液漏斗 圆底烧瓶 收集气体的集气瓶中进气管插入液面下 导管在量筒刻度线以上
(2)
(3) 引流，避免液体外溅
(4)铝镁合金与足量的NaOH溶液反应，测定反应前后装置与药品总质量，质量之差等于Al与NaOH溶液产生H2的质量，根据H2的质量计算Al的质量，进而计算镁的质量分数
【分析】根据镁铝合金与盐酸或者氢氧化钠溶液反应生成的气体可计算其含量，进而计算其质量分数。
（1）
①由图可知，仪器a为分液漏斗，仪器b为圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
②方案1利用铝镁合金与盐酸反应产生的将集气瓶中的水压入量筒中，间接测量的体积，集气瓶中应短管进气，排液管应插到液面以下；测定气体体积时，要使集气瓶和右侧量筒中液面在同一高度，即量筒中导管应插到量筒中下部，图中导管在刻度线以上，不能调平液面；正确的装置图为，故答案为：收集气体的集气瓶中进气管插入液面下；导管在量筒刻度线以上；；
（2）
铝镁合金与足量氢氧化钠溶液反应，镁不与氢氧化钠反应，只有与铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）
过滤操作中玻璃棒用于引流，避免液体外溅；方案3中得到的固体是，则，根据镁原子守恒，可求得合金中的质量为，故合金中的质量分数为，故答案为：引流，避免液体外溅；；
（4）
利用金属镁不能和氢氧化钠反应，但是金属铝能与氢氧化钠反应进行设计，铝镁合金与足量的NaOH溶液反应，测定反应前后装置与药品总质量，质量之差等于Al与NaOH溶液产生H2的质量，根据H2的质量计算Al的质量，进而计算镁的质量分数，故答案为：铝镁合金与足量的NaOH溶液反应，测定反应前后装置与药品总质量，质量之差等于Al与NaOH溶液产生H2的质量，根据H2的质量计算Al的质量，进而计算镁的质量分数。
18．(1) 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 Na2SO4、NaOH
(2)稀硫酸
(3) 取少量溶液D于试管中，加入两滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，溶液变红，证明有Fe2+
(4) 先产生白色沉淀，后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
【分析】以该废水(含、、、和少量的)为原料，制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体()并回收金属铜，结合流程可知，①为溶液，使、、转化为沉淀，操作a为过滤，则溶液A主要含有和过量的，固体B含Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2，加入稀硫酸将沉淀溶解得溶液C，C中含Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4；加入试剂②为Fe，将还原为，将还原为Cu，操作b为过滤，得到固体E为Cu和过量的Fe，加入试剂③为稀硫酸溶解Fe，操作c为过滤，得到固体F为Cu；溶液D和溶液G都为FeSO4溶液，合并后经操作d得到，则操作d为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
（1）
根据分析，操作a使固液分离，为过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；溶液A中所含的溶质主要为和过量的，故答案为：过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；、；
（2）
加入试剂③为稀硫酸，用来溶解Fe，故答案为：稀硫酸；
（3）
溶液D为FeSO4溶液，检验溶液FeSO4中的金属阳离子的具体操作及现象为：取少量溶液D于试管中，加入两滴溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，溶液变红，证明有；检验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，铁元素化合价由+2价升高到+3价，氯元素化合价由0价降低为-1价，用双线桥法标出电子转移的数目和方向为：，故答案为：取少量溶液D于试管中，加入两滴溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，溶液变红，证明有；；
（4）
溶液G为FeSO4溶液，滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为先产生白色沉淀，后白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，此现象中发生的反应有：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，，涉及的氧化还原反应的化学方程式为：，故答案为：先产生白色沉淀，后白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色；。
19． 二氧化硅 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。反之，则说明没洗涤干净 23
【分析】烧渣主要含、FeO，还有一定量的用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵。据此分析解题。
【详解】反应Ⅰ为，其中中硫元素为价，反应后变为价，化合价升高，所以为还原剂；故答案为：；
由上分析可知滤渣的成分是二氧化硅；故答案为：二氧化硅；
过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，所以检验是否洗净，就是检验洗涤滤液中是否有硫酸根离子，所以操作为取最后一次洗涤滤液，滴加稀盐酸，待无明显现象后，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净； 故答案为：取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。反之，则说明没洗涤干净；
(4)①根据流程可知，“还原”时反应Ⅱ有硫产生，应为与铁离子之间的氧化还原反应，中硫元素的化合价由价升到0价，铁离子化合价由价降到价，根据化合价升降得到最小公倍数为2，故反应的离子方程式为：；故答案为：2；1；2；3；
②根据表可知，反应Ⅰ中生成的硫酸根的浓度为，据反应可知，反应Ⅰ中被还原的的物质的量浓度为，同时计算出生成的亚铁离子的浓度为，两个反应中共生成的亚铁离子的浓度为，所以反应Ⅱ中生成的亚铁离子浓度为，所以反应Ⅰ、Ⅱ中生成的的物质的量之比为：：3；故答案为：5：3。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
