2022-2023学年辽宁省鞍山市台安县高一（下）期中化学试卷
第 I卷（选择题）
一、选择题（本大题共 15小题，每小题 3 分,共 45分）
1. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是 ( )
A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂 B. 硅单质广泛用于光纤通讯
C. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D. 水晶项链是硅酸盐制品
2. 下图是硫元素的部分“价类”二维关系图。下列说法错误的是( )
A. a和 c都可以用浓硫酸干燥
B. c因其漂白性可使品红溶液褪色，加热溶液红色恢复
C. 硫酸型酸雨 pH < 5.6的原因之一是发生了 e → f的转化，使 pH减小
D. 实验室常用 g与 f反应制备 c，利用 g与 h也可以生成 c
3. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )
A. 在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性
B. 浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为 SO2，与氢前面的金属反
应生成的气体一般为H2
C. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥 NH3、H2等气体
D. H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与 FeS反应制取H2S气体
4. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO2 4 和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操
作：
①过滤②加过量 NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量 BaCl2溶液
正确的操作顺序是( )
A. ④①②⑤③ B. ①④②⑤③ C. ⑤②④①③ D. ②④⑤①③
5. 上世纪 80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用．下列关
于 NO的说法错误的是( )
A. NO是具有刺激性的红棕色气体
B. NO是汽车尾气的有害成分之一
C. NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D. NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
6. 下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 利用硝酸银溶液检验 Cl ：Ag+ + Cl = AgCl↓
B. 向 CuSO4溶液中滴加 Ba(OH) 溶液：Ba2+ + SO2 2 4 = BaSO4↓
C. 实验室用大理石块与稀盐酸制取 CO2：CaCO + 2+3 + 2H = Ca + CO2 ↑+ H2O
D. 氯气溶解于水中：Cl + H O H+2 2 + Cl + HClO
7. 将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A. 反应速率，两者相同
B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少
8. 第 24届冬季奥林匹克运动会在北京市和张家口市成功举办。下列不．属．于．化学变化的是
( )
A. B C D
冬奥场馆使用 CO2跨临北京冬奥会菜单上有
冬奥会开幕式中火炬
界直接制冰(“水立 678 道菜，其中工作人 冬奥会上采用紫外杀
“飞扬”中氢燃料的燃
方”场馆中的水冰转 员对食材进行的煎、炒、 菌技术使蛋白质变性
烧
换) 烹、炸过程
9. 如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是( )
A. 锌片上有气泡产生
B. 锌片为负极，铜片发生氧化反应
C. 电解质溶液中的H+向铜极移动
D. 电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极
10. 将气体 A、B置于容积为 2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g) + B(g) = 2C(g)，反
应进行到 4s末，测得 A为 0.5mol，B为 0.4mol，C为 0.2mol.用反应物 A浓度的减少来表示
该反应的速率应为( )
A. 0.025mol L 1 s 1 B. 0.0125mol L 1 s 1
C. 0.05mol L 1 s 1 D. 0.1mol L 1 s 1
11. 在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g) + B(s) C(g) + D(g)，下列描述中能表
明反应已达到平衡状态的是 ( )
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内 A、C、D三种气体的浓度之比为 2：1：1
⑤单位时间内生成 nmolC，同时生成 nmolD
⑥单位时间内生成 nmolD，同时生成 2nmolA
A. ①②⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ①③⑥
12. 有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单
键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)，已知该分子中不存在 C = C = C结构，
下列对该星际分子判断正确的是 ( )
A. ①处的化学键是碳碳单键 B. ②处的化学键是碳碳单键
C. ③处的原子可能为氧原子 D. 该星际分子中不含 C ≡ C 结构
13. 北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷．下列关于丙烷的说法正确的是( )
A. 1mol丙烷完全燃烧需 4mol氧气 B. 与丁烷互为同分异构体
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 分子式为C3H8
14. 有机化合物分子中相邻基团间的相互影响会导致键的极性发生改变，使得有机化合物化
学性质出现差异。下列事实不能说明上述观点的是
A. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
B. 苯酚能与 NaOH溶液反应，乙醇不能与 NaOH溶液反应
C. 苯与硝酸反应的温度是 50 60℃，甲苯约 30℃就能与硝酸反应
D. 与醛、酮的羰基相比，羧基中的羰基较难发生加成反应
15. 长征五号系列运载火箭是我国首型大推力无毒、无污染液体燃料火箭，运载能力位居世
界前列，是中国由航天大国迈向航天强国的显著标志和重要支撑。下列叙述错误的是
A. 火箭芯一级尾段使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料
B. 火箭的整流罩前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料
C. 火箭采用 2219—铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量
D. 火箭的推进剂是四氧化二氮和偏二甲肼
第 II卷（非选择题）
二、实验题（本大题共 2小题，共 27分）
16. 在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。
根据上述装置，回答下列问题：
(1)C装置的作用是______。
(2)已知：1，2 二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。
预测：A装置中的现象是______，
B装置中的现象是______。
分离 A装置中产物的操作名称是______，分离 B装置中产物需要的玻璃仪器名称是______。
(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为______。
(4)写出 A装置中发生反应的化学方程式______，反应类型为______E装置的作用是______。
17. 某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为
64).按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)导线中电子流向为 ______ (用 a、b表示)。
(2)若装置中铜电极的质量增加 0.64g，则导线中转移的电子数目为 ______ (用“NA”表示)；
(3)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加 KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl
的移动方向的表述正确的是 ______ 。
A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl 向右侧烧杯移动
B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl 向左侧烧杯移动
C.盐桥中的K+、Cl 都向左侧烧杯移动
D.盐桥中的K+、Cl 几乎都不移动
(4)若将反应 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+设计成原电池，写出正极电极反应式 ______ ；
(5)下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式．
①电池总反应：Zn + Ag2O+ H2O = Zn(OH)2 + 2Ag： ______ 。
点燃
②2C H + 5O → 4CO + 2H O： ______ 。2 2 2 2 2
光
③6H2O+ 6CO2 → C6H12O6(葡萄糖) + 6O2： ______ 。
叶绿体
三、简答题（本大题共 2小题，共 28分）
18. 某无色工业废水中可能含有 Na+、Mg2+、Al3+、Cl 、SO2 4 中的几种离子。
a.取少许该废水于试管中，加入足量的 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后
过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液无沉淀产生。
b.另取 10mL该废水于试管中，滴加 NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉
淀的物质的量随加入 NaOH的物质的量关系如图所示。
根据上述实验和图中数据：
(1)该废水中一定不含有的离子有______(填离子符号)；
(2)写出 A → B过程中发生反应的离子方程式：______；
(3)该废水中，c(Al3+) =______；
(4)①实验室配制 100mL 2mol/L的 NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，
还需要______(填仪器名称)。
②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)______。
A.称量用了生锈的砝码
B.将 NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时，有少量液体贱出
E.未洗涤溶解 NaOH的烧杯
F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
19. 在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应．
I.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案
完成实验．
反应物 催化剂 温度
① 10mL10% H2O2溶液 无 25℃
② 10mL20% H2O2溶液 无 25℃
③ 10mL20% H2O2溶液 无 40℃
④ 10mL20% H2O2溶液 1～2滴 0.1mol/LFeCl3溶液 40℃
通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图 1所示，回答下列问题：
(1)代表实验①的图示是 ____ __ ．
(2)对比实验③和④的目的是 __ ____ ．
(3)通过上面对比实验，所得的实验结论是 __ ____ ．
Ⅱ.一定温度下，在体积为 2L的恒容密闭容器中充入 1molN2和 3mol H2，一定条件下发生反
应：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，测得其中N2物质的量随时间变化如图 2所示．回答下列问题：
(4)从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为 _____ _ ．
(5)在t3时刻，氢气的转化率为 ___ ___ ．
答案和解析
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A A A C A B B A C C C B D A B
1.【答案】A
【解析】A.硅酸钠不燃烧，耐高温，可用于制备木材防火剂，故 A正确；
B.二氧化硅广泛用于光纤通讯，故 B错误；
C.二氧化硅不溶于盐酸，与盐酸不反应，故 C错误；
D.水晶主要成分是二氧化硅，二氧化硅为氧化物，不是硅酸盐，故 D错误。 故选 A。
2.【答案】A
【解析】A.a为H2S，c为 SO2，硫化氢可与浓硫酸发生氧化还原反应，故不能用浓硫酸干燥硫化
氢，A错误；
B.c为 SO2，SO2具有漂白性可使品红溶液褪色，加热溶液红色恢复，B正确；
C.e为亚硫酸，f为硫酸，硫酸型酸雨 pH < 5.6的原因之一是发生了H2SO3 → H2SO4的转化，使 pH
减小，C正确；
D.g为亚硫酸盐，f为硫酸，c为 SO2，实验室常用硫酸与亚硫酸盐反应来制备二氧化硫，h可为硫
酸氢盐，则也可用硫酸氢盐与亚硫酸盐反应来制取二氧化硫，D正确。
3.【答案】A
【解析】A.在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和水，因此浓硫酸既表现出
强氧化性又表现出酸性，故 A正确；
B.浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应得不到氢气，故 B错误；
C.氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能被浓硫酸干燥，故 C错误；
D.浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，故 D错误。 故选：A。
4.【答案】C
【解析】除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO2 和泥沙，除 Mg2+用 NaOH溶液，除 Ca2+4 用 Na2CO3溶
液，除 SO2 4 用 BaCl2溶液，但 BaCl2的加入一定要在 Na2CO3之前，试剂的顺序为 NaOH、BaCl2、
Na2CO3或 BaCl2、NaOH、Na2CO3或 BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤除去沉淀及泥沙，向滤液中加
盐酸至中性即可，则操作顺序为⑤②④①③或⑤④②①③或②⑤④①③，故 C正确， 故选：C。
5.【答案】A
【解析】A.NO是一种无色无味气体，故 A错误；
B.汽车尾气主要是氮氧化物，所以 NO是尾气中的有害成分，故 B正确；
C.NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，故 C正确；
D.NO有毒能结合人体内的血红蛋白，使之丧失运送氧的能力，故 D正确；
故选 A。
6.【答案】B
【解析】A.用硝酸银溶液检验氯离子，离子方程式：Ag+ + Cl = AgCl ↓，故 A正确；
B.向 CuSO4溶液中加入适量 Ba(OH)2溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程为：
SO2 2+ 2+ 4 + Ba + Cu + 2OH = Cu(OH)2 ↓+ BaSO4 ↓，故 B错误；
C.实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2，反应的离子方程式为：2H+ + CaCO = Ca2+3 + CO2 ↑+ H2O，
故 C正确；
D.氯气通入水中的离子反应为 Cl2 + H O H+2 + Cl +HClO，故 D正确；故选：B。
7.【答案】B
【解析】A、因为溶液浓度影响化学反应速率，浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸
反应速率快，故 A错误．
B、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下：
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
Cu + 83HNO3 = Cu(NO3)2 +
2
3NO ↑+
4
3H2O
根据方程式可知，浓硝酸消耗的物质的量多，故 B正确．
C、根据 B知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色
气体，一氧化氮是无色气体，故 C错误．
D、根据铜与转移电子的关系知，
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O转移电子
1mol 2mol
Cu + 83HNO3 = Cu(NO3) +
2
2 3NO ↑+
4
3H2O 转移电子
1mol 2mol
根据方程式知，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，故 D错误．
故选 B．
8.【答案】A
【解析】A.冬奥场馆使用 CO2跨临界直接制冰是利用二氧化碳状态转化过程中的能量变化，使水
冰转换，为物理变化，故 A正确；
B.北京冬奥会菜单上有 678 道菜，其中工作人员对食材进行的煎、炒、烹、炸过程发生了化学反
应，为化学变化，故 B错误；
C.冬奥会开幕式中火炬“飞扬”中氢燃料的燃烧是发生了化学反应，为化学变化，故 C错误；
D.冬奥会上采用紫外杀菌技术使蛋白质变性，发生了化学反应，为化学变化，故 D错误。
9.【答案】C
【解析】A.该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，稀硫酸是电解质溶液，氢离子在正极得
到电子生成氢气，铜电极冒气泡，故 A错误；
B.铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，
故 B错误；
C.原电池中阳离子移向正极，电解质溶液中的H+向铜极移动，故 C正确；
D.原电池中，负极失电子，则电子从负极流向正极，即电子从锌片流入铜片，不能通过电解质溶
液，故 D错误； 故选：C。
10.【答案】C
0.2mol
【解析】4s末生成 0.2molC，则 v(C) = 2L = 0.025mol L 1 s 1，速率之比等于其化学计量数4s
之比，则 v(A) = 2v(C) = 0.05mol L 1 s 1，
故选：C。
11.【答案】C
【解析】①恒温恒容条件下，气体压强与气体的物质的量成正比，反应前后气体计量数之和不变，
则压强始终不变，不能据此判断平衡状态，故①错误；
②反应前后气体的质量增加、容器体积不变，则混合气体的密度增大，当混合气体的密度不变，
反应达到平衡状态，故②正确；
③C(g)的物质的量浓度不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故③正确；
④容器内 A、C、D三种气体的浓度之比为 2：1：1时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始
浓度及转化率有关，不能据此判断平衡状态，故④错误；
⑤无论反应是否达到平衡状态都存在“单位时间内生成 nmolC，同时生成 nmolD”，不能据此判
断平衡状态，故⑤错误；
⑥单位时间内生成 nmolD，同时生成 2nmolA，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故⑥正
确； 故选：C。
12.【答案】B
【解析】根据碳原子成键特征，从左边氢原子开始推断，第一个碳碳键为碳碳三键，第二个碳碳
键为单键，第三个为三键，第四个为单键，第五个为三键，第六个为单键，第七个为三键，第八
个为单键，即结构简式为：HC ≡ C C ≡ C C ≡ C C ≡ C C ≡ ③，据此进行判断。
A.①处的化学键是碳碳三键，故 A错误；
B.②处的化学键是碳碳单键，故 B正确；
C.③处的原子与最右边的碳原子形成三键，不可能为氧原子，故 C错误；
D.该星际分子中含 C ≡ C 结构，故 D错误；故选 B。
13.【答案】D
【解析】A、1mol丙烷(C3H8)完全燃烧需(3 +
8
4 )mol = 5mol氧气，故 A错误；
B、同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物，故 B错误；
C、烷烃性质稳定，丙烷不能使酸性高锰酸钾褪色，故 C错误；
D、烷烃的通式：CnH2n+2，即丙烷分子式为C3H8，故 D正确．故选：D．
14.【答案】A
【解析】A.乙烯和乙烷结构不同，乙烯含有 C = C，可发生加成反应，不能用上述观点证明，故 A
正确；
B.在苯酚中，由于苯环对 OH的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有 OH，但不具有酸性，
能说明上述观点，故 B错误；
C.甲基影响苯环，则甲苯中苯环上的 H易被取代，甲苯苯环上氢原子比苯分子中的氢原子易被硝
基取代，可说明或原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，故 C错误；
D.与醛、酮的羰基相比，羧基中的羰基较难发生加成反应，是分子中相邻基团间的相互影响会导
致键的极性发生改变，故 D错误；
15.【答案】D
【解析】A.碳纤维为碳元素的单质，是一种新型无机非金属材料，故 A正确；
B.聚甲基丙烯酰亚胺中含有 C元素，属于有机高分子合成材料，故 B正确；
C.铝合金的密度小，相同体积时，质量小，所以使用铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量，故
C正确；
D.火箭的推进剂分别是常规推进剂、低温推进剂，常规推进剂是由四氧化二氮和偏二甲肼组合而
成的“二元推进剂”；低温推进剂由液氧和液氢组合而成，故 D错误。
16.【答案】检验 B装置中是否有溴挥发出来 橙色褪去，液体不分层 橙黄色褪去，液体分
层 蒸馏 分液漏斗、烧杯、玻璃棒 氧化反应 加成反
应 检验乙烯与酸性 KMnO4溶液反应的产物二氧化碳
【解析】(1)C装置的作用是检验 B装置中是否有溴挥发出来，
故答案为：检验 B装置中是否有溴挥发出来；
(2)A中乙烯与溴发生加成反应，产物易溶于四氯化碳，A装置中的现象是橙色褪去，液体不分
层； B中乙烯与溴发生加成后与水分层，B中观察到的现象为橙黄色褪去，液体分层；分离 A装
置中产物的操作名称是蒸馏，分离 B装置中产物需要的玻璃仪器名称是分液漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：橙色褪去，液体不分层；橙黄色褪去，液体分层；蒸馏；分液漏斗、烧杯、玻璃棒；
(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为氧化反应，故答案为：氧化反应；
(4)A装置中发生反应的化学方程式为 ，反应类型为加成反应，
E装置的作用是检验乙烯与酸性 KMnO4溶液反应的产物二氧化碳，
故答案为： ；加成反应；检验乙烯与酸性 KMnO4溶液反应的产
物二氧化碳。
17.【答案】(1)a → b；
(2)0.02NA；
(3)B；
(4)2Fe3+ + 2e = 2Fe2+；
(5)①化学能转化为电能；②化学能转化为热能；③太阳能(光能)转化为化学能。
【解析】(1)锌铜原电池中，锌比铜活泼，故锌为负极，铜为正极。原电池中，电子由负极流向正
极，故电子的流向为 a → b，
故答案为：a → b；
(2)0.64g铜物质的量为 0.01mol，由电极反应式 Cu2+ + 2e = Cu可知，生成 1mol铜，转移 2mol
电子，故生成 0.01mol铜，导线中转移 0.02mol电子，电子数目为 0.02NA，
故答案为：0.02NA；
(3)左侧烧杯中锌失电子变成锌离子，使得锌电极附近带正电荷，吸引阴离子向左侧烧杯移动，右
侧烧杯中铜离子得到电子变成铜，使得铜电极附近带负电荷，吸引阳离子向右侧烧杯移动，故盐
桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl 向左侧烧杯移动，
故答案为：B；
(4)由方程式 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为 Cu
2e = Cu2+，正极 Fe3+被还原，电极方程式为 2Fe3+ + 2e = 2Fe2+，
故答案为：2Fe3+ + 2e = 2Fe2+；
(5)①放电是通过原电池装置把化学能转化为电能，故答案为：化学能转化为电能；
②燃烧是剧烈的氧化还原反应，把化学能转化为热能，故答案为：化学能转化为热能；
③绿色植物在叶绿体内，吸收和利用光能把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，故答案为：
太阳能(光能)转化为化学能。
18.【答案】(1)Cl
(2)Al(OH)3 + OH = AlO 2 + H2O；
(3)0.5mol L 1；
(4)100mL容量瓶、胶头滴管；
(5)AC
【解析】a.取少许该废水于管中，加入足量的 Ba(NO3)溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为
硫酸钡，则原溶液中含有 SO2 4 ；充分反应后过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液无沉淀产生，说明原
溶液中不存在 Cl ；
b.另取 10mL该废水于管中，滴加 NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为
氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有 Mg2+、Al3+，
(1)根据上述分析可知，该废水中一定不含有的离子有 Cl ，
故答案为：Cl ；
(2)A → B过程为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3 +
OH = AlO 2 + H2O，
故答案为：Al(OH) 3 +OH = AlO2 + H2O；
(3)根据反应 Al(OH) 3 +OH = AlO2 + H2O可知，n[Al(OH)3] =△ n(NaOH) = 0.04mol
0.035mol = 0.005mol，根据质量守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为 0.005mol，则原溶液中
铝离子的浓度为：c(Al3+) = 0.005mol0.01L = 0.5mol/L，
故答案为：0.5mol L 1；
(4)①实验室配制 100mL 2mol L 1的 NaOH溶液时，根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步
骤，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，配制 100mL溶液必须选用规格为 100mL的容量
瓶，定容时必须使用胶头滴管，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
c = n②根据 V，通过判断不当操作对溶质的物质的量 n和溶液体积 V的影响来分析误差，
A.生锈的砝码质量偏大，而m物 = m砝 +m游，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓
度偏大；
B.将 NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的 NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；
C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏
大；
D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；
E.未洗涤溶解 NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；
F.定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小；
G.只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，容量瓶未干燥即用来配制溶液对溶质的物质的量、
最终溶液的体积都无影响，则对浓度无影响；
故答案为：AC。
19.【答案】(1)Ⅳ；
(2)探究催化剂对反应速率的影响；
(3)其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率加快；
(4) 12t mol/(L min)；2
(5)75%
【解析】I. (1)温度越高，反应速率越快，使用催化剂，反应速率加快，浓度越大，反应速率越快，
实验①中双氧水浓度最小，没有使用催化剂，温度为 25℃，则在实验①～④中反应速率最小，斜
率越大，反应速率越快，则代表实验①的为Ⅳ，
故答案为：Ⅳ；
(2)根据表中数据可知，实验③④中反应物浓度、反应温度相同，而实验④使用了催化剂，所以对
比实验③和④的目的是探究催化剂对反应速率的影响，
故答案为：探究催化剂对反应速率的影响；
(3)根据实验①②可知，增加反应物浓度，反应速率加快；根据实验②③可知，升高反应温度，反
应速率加快；根据实验③④可知，使用催化剂，反应速率加快，所以结论为：其他条件不变，增
大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率加快，
故答案为：其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率加快；
Ⅱ. (4) 1mol 0.5mol根据图象可知，t2时刻氮气的物质的量为 0.5mol，氮气的浓度变化为：c(N2) = 2L =
0.25mol/L t v(N ) = 0.25mol/L 1，从开始反应到 2时刻，氮气的平均反应速率为： 2 t min = 4t mol/(L min)，2 2
根据反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)可知，氨气的平均反应速率为：v(NH3) = 2v(N2) = 2 ×
1 mol/(L min) = 14t 2t mol/(L min)，2 2
1
故答案为：2t mol/(L min)；2
(5)在t3时刻氮气的物质的量为 0.25mol，反应消耗的氮气的物质的量为：1mol 0.25mol =
0.75mol，根据反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)可知，反应消耗的氢气的物质的量为：0.75mol ×
3 = 2.25mol，
2.25mol
所以在t3时刻氢气的转化率为： 3mol × 100% = 75%，
故答案为：75%．
