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河南省大联考2022-2023学年高一下学期6月阶段性测试（五）
化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．中国历史文化悠久，流传下许多精美文物．下列有关文物的描述错误的是（ ）
A．商周青铜器的主要成分是金属材料 B．秦兵马俑的主要成分是高分子材料
C．唐代丝绸的主要成分是蛋白质 D．宋代陶瓷的主要成分是无机非金属材料
2．下列过程中的主要变化属于物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．碘的升华 C．煤的干馏 D．油脂的氢化
3．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质．下列关于这三类有机物的说法正确的是（ ）
A．三类营养物质均含有C、H、O、N元素 B．所有糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
C．油脂在酸催化下水解可得到氨基酸和甘油 D．可利用灼烧的方法鉴别蚕丝和棉花
4．化学改善人类的生活．下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是（ ）
选项 生产生活情境 化学原理
A 豆浆中加入盐卤变成豆腐 胶体聚沉原理
B 用温热的纯碱溶液清洗油污 油脂在碱性条件下易水解
C 食物放入冰箱中冷藏 降低温度，减慢化学反应速率
D 医护人员用医用酒精消毒杀菌 乙醇具有挥发性
5．催化加氢还原为甲醇（）是人工合成淀粉的第一步．催化加氢的主要反应为．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．使用催化剂可以加快反应的正反应速率，减慢逆反应速率
B．该反应达到平衡时，与的浓度不变且相等
C．该反应中每生成1mol转移6mol电子
D．通入过量可使的转化率达到100%
6．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是（ ）
A．溶液 B．NaCl溶液Na
C．淀粉（葡萄糖） D．
7．维生素C又称“抗坏血酸”，是水果罐头中常用的抗氧化剂，结构如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．维生素C具有酸性，因为其结构中含有羧基 B．维生素C中碳原子数较多，难溶于水
C．维生素C能发生加成、取代、氧化反应 D．1mol维生素C最多可与5mol NaOH反应
8．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，实验室模拟该技术提取溴的主要流程如下：
下列有关实验装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．用装置甲蒸发食盐水获得食盐 B．用装置乙除去中挥发出来的HCl
C．用装置丙制取 D．用装置丁蒸馏获得液溴
9．煤经间接液化可制得等液态燃料，转化过程如下：
其中过程Ⅱ的反应原理为，该反应过程中的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ的反应是放热反应
B．2mol具有的能量大于1mol具有的能量
C．若过程Ⅱ中反应生成液态，最终放出的热量更少
D．过程Ⅱ的反应有共价键的断裂和形成
10．是一种重要的化工原料，有关制备途径及相关转化如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．X可以是葡萄糖
B．途径Ⅰ发生的是置换反应
C．途径Ⅰ、Ⅱ相比，途径Ⅱ符合绿色化学思想
D．制备等量的，参加反应的
11．某食品添加剂A的相对分子质量为90，通过下列实验探究其组成和结构．
实验1：称取9.0gA，完全燃烧生成13.2g和5.4g．
实验2：将A加入溶液中有气体产生．
实验3：将9.0gA与足量金属Na反应生成标准状况下的体积为2.24L．
下列说法错误的是（ ）
A．通过实验1可确定A的分子式为 B．实验2说明A分子中含有羧基
C．实验3说明A分子中含有羟基 D．根据以上实验可确定有机物A的结构
12．铝-空气-海水电池可以作为航海指示灯的电源，电池总反应为，工作原理如图所示，电池工作时，下列说法错误的是（ ）
A．Al为电池的负极，发生氧化反应 B．电子由电极a经外电路流向电极b
C．电极b附近溶液的pH增大 D．电解质溶液中的阳离子通过离子交换膜移向电极a
13．化学是以实验为基础的科学．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 溶液褪色 乙烯与溴发生取代反应
B 将碘酒滴到土豆片上 土豆片变蓝 土豆片中含有淀粉
C 向乙醇中加入钠块 反应生成气体 乙醇中含有水
D 向鸡蛋清中加入硫酸钠溶液 出现浑浊 蛋白质发生了变性
14．在电子工业生产中有广泛应用，用作电子计算机中存储信息的磁芯等．软锰矿的主要成分是，还含有少量的、、以及其他不溶物，采用以下工艺流程可由软锰矿制得．
下列说法正确的是（ ）
A．将矿石粉碎、延长反应时间都可以提高反应速率
B．“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有：、、
C．“调节pH”时发生反应的离子方程式为
D．“沉锰”时为了提高反应速率，需在高温下反应
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）学好有机化学，从认识有机物的组成和结构开始．请用所学知识回答下列问题：
（1）1mol中含有______mol碳碳双键．
（2）某饱和链烃分子中含有26个电子，其分子中一个H原子被C原子代替，所得产物有______种结构．
（3）某有机物由C、H、O三种元素组成，其中含碳52.2%、氢13.1%（均为质量分数），该有机物的相对分子质量为46，该有机物的结构简式为______（填1种）．
（4）某有机物分子中只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示．
①该有机物的结构简式为______．
②向该有机物溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液会变成______色．
③该有机物与足量金属钠反应的化学方程式为______．
④该有机物在Cu作催化剂、加热条件下被氧化，氧化产物的结构简式为______．
16．（15分）氮氧化物（）是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量．
（1）利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的和，反应的化学方程催化剂式为．该反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应是______（填“放热反应”或“吸热反应”），反应中断开反应物中化学键吸收的总能量______（填“大于”或“小于”）形成生成物中化学键放出的总能量．
（2）为了测定汽车尾气催化转化反应的反应速率，某温度下在恒容密闭容器中用气体传感器测得不同时间时NO浓度的变化如图2所示．
①0~2s内的平均反应速率______．
②该条件下，NO的平衡转化率为______．
③下列有关上述反应的说法正确的是______（填字母）．
A．断裂N≡N键与形成C=O键数目之比为1∶2时，该反应达到平衡
B．消耗2mol的同时生成2mol时，该反应达到平衡
C．其他条件不变，缩小容器的体积，反应速率加快
（3）通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示．
①a极是______（填“负极”或“正极”），发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）．
②工作时，a极的电极反应式是______．
③每消耗标准状况下4.48L NO，理论上外电路中通过电子的物质的量是______．
17．（14分）苯甲酸甲酯（F）具有浓郁的香气，用于配制香水香精，也可用作有机合成中间体，其合成路线如图所示：
（1）化合物C中官能团的名称为______．
（2）化合物D的结构简式为______．D→E反应过程中，化合物D表现出______性（填“氧化”或“还原”）．
（3）B→C反应过程中除生成化合物C外，还有NaCl生成，该反应的类型是______．
（4）化合物C也可以经一步直接转化为化合物E，实现该转化选择的试剂为______．E→F发生反应的化学方程式为______．
（S）以乙烯为原料制备乙二醇（）的合成路线为．结合题干信息，合成路线中a、b、c分别为______、______、______．
18．（15分）焦亚硫酸钠（）是常用的抗氧化剂，葡萄酒中常加入，能防止酒中的一些成分被氧化，起到保质作用．
（1）制备：饱和溶液充分吸收后，得到溶液，当溶液中含量达到过饱和时，就会脱水析出．
①为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制与的物质的量之比为______．
②写出脱水制备的化学方程式：______．
（2）性质探究：
①向溶液中滴加稀硫酸，产生使品红溶液褪色的气体，该反应的离子方程式为______．
②向溶液中滴加氯水，则氧化产物为______（填离子符号），设计检验该氧化产物的实验方案：______．
（3）含量测定：
某兴趣小组对葡萄酒中抗氧化剂的残留量进行测定，设计如下方案：取400mL葡萄酒样品酸化后加热，产生气体经溶液充分吸收，然后除去过量后，用NaOH溶液中和至吸收液呈中性，此时共消耗NaOH溶液25.00mL．
①溶液吸收气体发生反应的离子方程式为______．
②除去过量的方法是加入试剂______（填化学式）后振荡至无气体产生．
③该葡萄酒中的残留量为______（以计）．
河南省大联考2022-2023学年高一下学期6月阶段性测试（五）
化学·答案
1~14题，每小题3分，共42分．
1．B 2．B 3．D 4．D 5．C 6．C 7．C 8．A 9．D 10．B 11．D 12．D 13．B 14．B
15．（1）1（2分）
（2）2（2分）
（3）或（2分）
（4）①（2分） ②红（2分）
③（2分）
④（2分）
16．（1）放热反应（1分） 小于（2分）
（2）①（2分） ②90%（2分） ③BC（2分）
（3）①负极（1分） 氧化（1分） ②（2分） ③0.4mol（2分）
17．（1）羟基（1分） （2）（2分） 还原（2分） （3）取代反应（2分）
（4）酸性溶液或酸性重铬酸钾（）溶液（2分）
（2分）
（5）（合理即可，1分） （合理即可，1分） NaOH溶液（1分）
18．（1）①1∶2（2分） ②（2分）
（2）①（2分） ②（1分） 取适量反应后的溶液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成，则氧化产物为（合理即可，2分）
（3）①（2分） ②（2分） ③0.16（2分）
