第三章 铁 金属材料 单元同步测试题
一、单选题
1．下列叙述不正确的是
A．漂白粉、生石灰、液氢都是混合物
B．含氯消毒剂ClO2可有效灭活新冠病毒，按物质的组成分类，ClO2属于氧化物
C．硬铝常用于制造飞机的外壳
D．豆浆、NaCl溶液均属于分散系
2．对下列事实的解释正确的是
A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨不反应
B．既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，则是两性氧化物
C．医疗上可用硫酸钡做X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
D．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
3．下列实验设计能够达到实验目的的是
实验目的 实验设计
A 证明硝酸酸性比醋酸强 用同一电路测等体积等浓度的硝酸、醋酸溶液的导电性
B 用FeCl2溶液制备Fe(OH)2，并观察生成白色的Fe(OH)2 向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时边加边振荡试管
C 检验K2CO3溶液中存在K+ 用洁净的玻璃棒随取少量待测液在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰的颜色呈紫色
D 制备氢氧化铁胶体 向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量的FeCl3饱和溶液
A．A B．B C．C D．D
4．有一种铁的氧化物样品用200mL3mol/L硫酸恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下3.36L氯气恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式是
A．Fe5O6 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．FeO
5．利用金属矿渣(含有、及)制备晶体的流程如下。
已知：不与稀硫酸反应；。
下列说法不正确的是
A．“煅烧”过程中转化为的反应为
B．若“酸浸”后溶液中无，说明“煅烧”过程中全部转化为CuO
C．“还原”得到溶液中的离子主要有：、
D．“过滤”后滤渣的成分为及铁屑
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂
B．纳米能与酸反应，可用作磁性材料
C．具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D．聚合硫酸铁铝能水解并形成胶体，可用于自来水杀菌消毒
7．下列离子能大量共存的是
A．与Al反应放出H2的溶液：HCO、Na+、Cl-、Ca2+
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-
D．强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO、MnO
8．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行以下，其结论正确的选项是
A．假设再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉变质
B．假设再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．假设再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
D．假设再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
9．某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。
下列说法不正确的是
A．试剂1为Fe B．固体1是Fe和Cu的混合物
C．试剂2为适当过量的稀盐酸 D．操作1和操作2都是过滤
10．下列操作中，不会影响溶液中等离子大量共存的是
A．通入 B．加入粉 C．加入 D．加入
11．将0.1mol某金属单质与足量的硫粉在隔绝空气的情况下充分反应后，分离出的产物比原金属质量增加了3.2g，则该金属单质不可能是
A．钙 B．铜 C．铁 D．镁
12．电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，产生的废液X可循环使用，实验室模拟该流程如图所示。下列说法不正确的是
A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，主要发生的反应为：2FeCl3+ Cu =2FeCl2 + CuCl2
B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．①和②是相同的操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．溶液A和溶液B的溶质完全相同
13．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铁粉与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与水蒸气的反应
C．醋酸和氢氧化钾溶液的反应
D．晶体与晶体的反应
14．下列说法正确的是
A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF
D．“指南针”是我国古代四大发明之一，可由天然磁石(Fe2O3)制成
二、非选择题
15．回答下列问题：
(1)①在现代半导体工业生产中，常利腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的离子方程式为_______。
②氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是_______。
A．有铁无铜 B．有铜无铁 C．有铁有铜 D．无铁无铜
(2)某同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入滴溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_______。
(3)某同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入滴淀粉溶液，溶液显蓝色；
②第二支试管中加入滴溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入滴_______溶液，溶液变红。
实验②检验的离子可能是_______填离子符号；写出与反应的离子方程式_______。上述和溶充分反应后，溶液中浓度为_______。
(4)中铁元素形式为和，则和离子质量之比为_______。
16．回答下列问题
(1)浓硫酸稀释的规范操作：将_______(填“浓硫酸或水”，后同)沿烧杯内壁缓慢倒入装有_______的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
(2)容量瓶上标有_______(填序号)。
①容积 ②温度 ③浓度 ④刻度线
(3)常见的铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4其中不属于碱性氧化物的是：_______，俗称铁红的是_______。
(4)用FeCl3溶液和NaOH溶液为原料制备Fe2O3，涉及反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl、_________
(5)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气的离子方程式为：_______。
17．化学在医学上起到至关重要的作用。如：小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸(主要成分为稀盐酸)过多；硫酸亚铁可补铁、防治贫血；三价铬用于加强胰岛素的作用。试回答下列问题：
(1)写出小苏打与胃酸作用的离子方程式：_______，但该药剂缺点是易导致胃胀气，胃溃疡患者不能使用，而氢氧化铝很好的解决了这个问题，它在中和胃酸的同时，保护溃疡面，写出氢氧化铝与胃酸作用的化学方程式为_______。
(2)利用提供试剂设计实验证明补铁剂中铁元素都以+2存在(可选试剂：硫氰化钾、过氧化氢)：_______(填写实验操作、现象和结论)。
(3)三价铬是人体必需的微量元素，六价铬则严重危害人体健康，铬元素化合价循环示意图如下【已知：可溶于水；难溶于水】：
①步骤I所用的试剂是硫酸酸化的，请写出该反应的离子方程式；_______
②现有含和的溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，由上图信息可知，铁元素、铬元素的存在形态分别是_______、_______；
③向50mL0.03mol/L的溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOH溶液，写出相应离子反应方程式_______。
18．抗原检测盒中T线处是使用的胶体金(Au)标记物，一种从被FeS2包裹的含金矿物中提金的工艺流程如下：
(1)①“预处理”时，FeS2被氧化为Fe2(SO4)3，写出该反应的离子方程式_______。
②研究发现H2O2在Fe2+的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体·OH，·OH将金表面的FeS2氧化溶出。FeS2溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，FeS2溶出率逐渐提高的主要原因是_______。
(2)“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是_______。
(3)测定样品中Au的含量：准确称取0.1000g试样，加入王水，将Au转化成具有强氧化性的氯金酸(HAuCl4)，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量0.4000mol·L-1 FeSO4溶液30.00mL，将HAuCl4完全还原为Au：滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液18.00mL。
已知：
计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．生石灰为氧化钙，液氢是液化的氢气，两者都是纯净物，A错误；
B．按物质的组成分类，ClO2属于氧化物，B正确；
C．硬铝密度小，硬度大，适用于制造飞机的外壳，C正确；
D．豆浆、NaCl溶液都是由分散质和分散剂组成，两者均属于分散系，D正确；
故答案选A。
2．C
【详解】A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸不挥发，硫酸与氨气能反应生成硫酸铵，故A错误；
B．二氧化硅与HF反应不生成盐，则二氧化硅不是两性氢氧化物，故B错误；
C．胃液中含有盐酸，医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸，故C正确；
D．常温下，浓硫酸可贮存在铝制容器中，是因为铝表面发生了钝化，钝化是铝制容器在浓硫酸中形成致密氧化膜，防止进一步腐蚀，不是不反应，故D错误；
故选C。
3．A
【详解】A．通过导电性比较硝酸和醋酸的酸性强弱，必须使用相同浓度、相同体积、同条件下的硝酸和醋酸，故A正确；
B．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴要伸入试管内，滴加过程中不能振荡试管，防止生成的Fe(OH)2被氧化而看不到白色沉淀，故B错误；
C．做焰色实验是应该用铂丝或铁丝，不能用玻璃棒，故C错误；
D．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴加入少量的FeCl3饱和溶液，向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量的FeCl3饱和溶液得到的是氢氧化铁沉淀，故D错误。
答案选A。
4．A
【详解】根据方程式可知
因此x=0.3，即样品中有0.3mol的FeO。
总的反应消耗硫酸的物质的量=0.2L×3mol·L-1=0.6mol，用于溶解Fe2O3的硫酸的物质的量为：0.6mol-0.3mol=0.3mol。
所以样品中FeO和Fe2O3的物质的量比为3∶1，化学式为3FeO·Fe2O3，即Fe5O6。
故答案选A。
5．D
【分析】矿渣在空气中煅烧时，二硫化铁与空气中的氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫、氧化亚铜与空气中氧气高温下反应转化为氧化铜；向煅烧渣中加入稀硫酸酸浸，金属氧化物溶于稀硫酸转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应；向溶液中加入过量铁屑，硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁、硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤含有二氧化硅、铁屑、铜的滤渣和硫酸亚铁溶液；硫酸亚铁溶液经多步转化制得硫酸亚铁铵。
【详解】A．由分析可知，煅烧时，二硫化铁与空气中的氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为，故A正确；
B．由分析可知，酸浸所得溶液中含有硫酸铁，硫酸铁溶液能与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，则酸浸所得溶液中没有亚铁离子说明煅烧时氧化亚铜与空气中氧气高温下反应转化为氧化铜，故B正确；
C．由分析可知，还原所得溶液为硫酸亚铁溶液，所以溶液中的离子主要为亚铁离子和硫酸根离子，故C正确；
D．由分析可知，过滤得到的滤渣的成分为二氧化硅、铁屑、铜，故D错误；
故选D。
6．A
【详解】A．铁粉具有还原性，能与空气中的氧气反应，常用作食品袋中抗氧化剂，故A正确；
B．四氧化三铁具有磁性，所以可用作铁磁性材料，则纳米四氧化三铁可用作铁磁性材料与四氧化三铁与酸反应无关，故B错误；
C．氯化铁溶液具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以可用于腐蚀印刷电路板上的铜，则氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜与氯化铁溶液具有酸性无关，故C错误；
D．聚合硫酸铁铝没有氧化性，不能用于自来水杀菌消毒，故D错误；
故选A。
7．D
【详解】A．与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，HCO在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，A不选；
B．无色透明的溶液中Cu2+不能大量共存，B不选；
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO不能大量共存，C不选；
D．强酸性溶液中Na+、Fe3+、NO、MnO之间不反应，可以大量共存，D选；
答案选D。
8．D
【详解】A．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明溶液中不含铁离子，含有亚铁离子，亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应，故A错误；
B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中无铁离子，但还原铁粉有可能被氧化为亚铁离子，故B错误；
C．氯水具有强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应，故不能确定是部分氧化还是全部氧化还是没有被氧化，故C错误；
D．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有铁离子，可以确定还原铁粉被氧化变质，故D正确；
故选D。
9．C
【分析】由题给流程可知，向工业废水中加入过量铁粉，铁与硫酸铜溶液发生置反应生成铜和硫酸亚铁，过滤得到硫酸亚铁溶液1和含有铁、铜的固体1；固体1中加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到含有铜的固体2和含有硫酸亚铁的溶液2；溶液1和溶液2混合后，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得七水硫酸亚铁晶体。
【详解】A．由分析可知，试剂1为金属铁，故A正确；
B．由分析可知，固体1是铁和铜的混合物，故B正确；
C．由分析可知，试剂2为适当过量的稀硫酸，故C错误；
D．由分析可知，操作1和操作2都是固液分离的过滤操作，故D正确；
故选C。
10．A
【详解】A．通入CO2，CO2不与以上几种离子反应，能大量共存，A正确；
B．Fe能与Fe3+反应，加入铁粉铁离子不能大量共存，B错误；
C．NaOH能与铁离子反应，加入NaOH铁离子不能大量共存，C错误；
D，硫酸根离子和钡离子能反应生成硫酸钡沉淀，加入ZnSO4，钡离子不能大量共存，D错误；
故答案选A。
11．B
【分析】用M表示金属，0.1mol某金属单质与足量的硫粉在隔绝空气的情况下充分反应后，分离出的产物比原金属质量增加了3.2g，消耗的硫粉的物质的量为0.1mol，故金属与S的物质的量相同，化学是为MS。
【详解】A．钙与硫反应生成CaS，满足化学式，A不符合题意；
B．铜与硫反应生成Cu2S，不满足化学式，B符合题意；
C．铁与硫反应生成FeS，满足化学式，C不符合题意；
D．镁与硫反应生成MgS，满足化学式，D不符合题意；
故选B。
12．D
【分析】由2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，废液X含Fe2+、Cu2+，加过量铁粉可置换出Cu，操作①为过滤，分离出固体混合物含Fe、Cu，加盐酸溶解Fe，操作②为过滤，分离出Cu和溶液B，溶液B含HCl、FeCl2，氯化亚铁溶液中通入过量氯气发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液A含FeCl3，以此来解答。
【详解】A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，主要发生的反应为：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2，故A正确；
B．滤液B为氯化亚铁，与滤液A合并，通入氯气，可得到氯化铁，主要反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；
C．①和②是相同的操作，都是过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；
D．由分析可知，溶液A含FeCl3，溶液B含HCl、FeCl2，故D错误；
故选D。
13．B
【详解】A．铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气同时放出热量，属于氧化还原反应和放热反应，A错误；
B．灼热的木炭与水蒸气反应生成CO和H2，同时吸收热量，属于氧化还原反应和吸热反应，B正确；
C．醋酸和氢氧化钾的反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；
D．氢氧化钡晶体和氯化铵的反应没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，D错误；
故答案选B。
14．A
【详解】A．陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，兵马俑的主要材料是陶瓷，A正确；
B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不能与盐酸反应，二氧化硅能与氢氟酸反应，故可用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，B错误；
C．根据描述可知强水不能和玻璃反应，一定不是HF，应是硝酸，C错误；
D．磁石的主要成分是Fe3O4，D错误；
故选A。
15．(1) A
(2)隔绝空气，防止O2参与氧化
(3)
(4)
【详解】（1）①利用腐蚀铜，与Cu反应生成和，反应的离子方程式为，故答案为：；
②FeCl3与Cu、Fe分别发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2和2FeCl3+Fe=3FeCl2，还原性：Fe>Cu，则向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，一定是铁优先与铁离子反应，从而可知，有铁必须有铜，当铁完全反应后，铜开始反应，氯化铁过量时，铁和铜都完全反应，因此不可能出现有铁无铜的情况，故答案为：A；
（2）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，防止Fe2+被氧气氧化，故答案为：隔绝空气，防止O2参与氧化；
（3）加入1滴溶液，生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+；滴加KSCN溶液检验，具有还原性，具有氧化性，与发生反应；的物质的量为，7mL 0.1mol L-1 FeCl3的物质的量为，根据可知，反应消耗 ，剩余，混合后溶液的体积为10mL，溶液中浓度为，故答案为：KSCN；Fe2+；；；
（4）设的数目为x，的数目为y，根据Fe原子数目守恒有x+y=9，根据化合物中化合价代数和为0可得，3x+2y=22，联立两式解得y=5，x=4，则和离子数目之比为4：5，质量比也为4：5，故答案为：4：5。
16．(1) 浓硫酸 水
(2)①②④
(3) Fe3O4 Fe2O3
(4)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
(5)MnO24H2ClMn2Cl22H2O
【详解】（1）浓硫酸的密度比水大，将浓硫酸稀释时，可以将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入装有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
（2）容量瓶上标有使用温度、容积以及刻度线；
（3）是复杂氧化物，它不是碱性氧化物，、是碱性氧化物；俗称铁红；
（4）用FeCl3溶液和NaOH溶液为原料制备Fe2O3，需将FeCl3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，再加热Fe(OH)3，使其分解产生Fe2O3，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；
（5）二氧化锰和浓盐酸加热可以生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O；
17．(1)
(2)取少量补铁剂加适量硫酸溶于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再加适量过氧化氢溶液，溶液变为红色，说明补铁剂中铁元素都以+2存在；
(3)
【详解】（1）胃酸主要成分为稀盐酸，小苏打为，两者反应的离子方程式为；氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式为；
故答案为：；；
（2）补铁剂中铁元素的化合价为+2价，根据提供的试剂，检验+2铁元素的实验操作为：取少量补铁剂加适量硫酸溶于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再加适量过氧化氢溶液，溶液变为红色，说明补铁剂中铁元素都以+2存在；
故答案为：取少量补铁剂加适量硫酸溶于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再加适量过氧化氢溶液，溶液变为红色，说明补铁剂中铁元素都以+2存在；
（3）如图，步骤I为转为；步骤Ⅱ为转化为；步骤Ⅲ为转化为，步骤Ⅳ和步骤Ⅴ均为+3价的Cr转化为+6价的；
根据题意，步骤I所用的试剂是硫酸酸化的，请写出该反应的离子方程式为；
故答案为：；
根据流程信息可知能溶于NaOH溶液，而不与NaOH反应，所以向含和的溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，铁元素、铬元素的存在形态分别是、；
故答案为：；；
50mL0.03mol/L的溶液中，50mL0.2mol/L的NaOH溶液中，，NaOH过量，其反应的离子方程式为；
故答案为：。
18．(1) 2FeS2+15H2O2=2Fe3++2H++4SO+14H2O 硫酸浓度增大，与FeS2反应产生的Fe2+增多，催化H2O2产生的中间体·OH增多，FeS2溶出率增大
(2)有氧环境下铝会与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，阻止置换的进行
(3)K2Cr2O7的物质的量为，剩余Fe2+的物质的量为，与HAuCl4反应的Fe2+的物质的量为-1.08×10-2=1.2×10-3，=4×10-4mol，金的质量为，=。
【分析】金矿加入H2O2和H2SO4进行预处理，因为FeS2被氧化为Fe2(SO4)3，可除去FeS2而露出金矿物，再加入NH4SCN溶液和Fe2(SO4)3溶液对金矿物处理，得到含金的溶液，然后加入Al置换出Au。
【详解】（1）①“预处理”时，加入H2O2和H2SO4，FeS2被氧化为Fe2(SO4)3，根据得失电子守恒可知FeS2和H2O2的系数比为2∶15，再结合原子守恒可得离子方程式为2FeS2+15H2O2=2Fe3++2H++4SO+14H2O；
②因为H2O2在Fe2+的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体·OH，·OH将金表面的FeS2氧化溶出，所以硫酸浓度增大，与FeS2反应产生的Fe2+增多，催化H2O2产生的中间体·OH增多，FeS2溶出率增大；
（2）“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是有氧环境下铝会与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，阻止置换的进行；
（3）消耗K2Cr2O7的物质的量为，根据可知，剩余Fe2+的物质的量为，则与HAuCl4反应的Fe2+的物质的量为-1.08×10-2=1.2×10-3，根据HAuCl43Fe2+，可得=4×10-4mol，金的质量为，则样品中金的质量分数为
