高一化学期末试题答案
一．1D 2C 3B 4C 5B 6C 7B 8B 9A 10C 11B 12B 13C 14B 15D 16C 17B 18D 19B 20D
二．
21（1）浓硫酸 （2）SiO2
（3）NO+2CO=2CO2+N2 （4） ①. A ②. 强 ③. 4Al+3O2=2Al2O3 ④. +4
22.(1)Si的原子结构示意图，第三周期第ⅤA主族
（2）HClO4 NaOH
（3）H2O或者H2O2的电子式任写一个 NaCl的形成过程
（4）Cl-＞F-＞Na+
（5）酸性 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
23.（1）1:2
（2）
（3）
24.(1)ab (2)羟基
（3）CH3COOH＋C2H5OH CH3COOCH2CH3＋H2O 取代（酯化）
三.25.（1）A (2)Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O
(3)温度 10.0mL 6.0mL
(4)SO2易溶于水，测量体积数据不准确
26.(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
(2) 碱石灰或固体氢氧化钠或固体氧化钙 干燥管或球形干燥管
(3) 用湿润的红色石蕊试纸靠近b管口，看试纸有无变蓝(用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近b管口，看有无白烟产生) 浓硫酸
(4) 水(稀硫酸)
(5)c (6)AB
(7) B中品红溶液褪色 还原 C
四 . 0.3mol 0.6mol/L
预估平均分：平行班45 重点班60 实验班70乌鲁木齐市重点中学2022-2023学年高一下学期期末阶段性诊断测试
化学试题 80分钟 100分
本试卷可能用到的相对原子质量H:1 O:16 C:12 N:14 Fe:56 Cu:64 Na:23
一 、选择题（每小题仅有一个正确答案 40分）
1．新疆自古以来是祖国版图不可分割的一部分，下列新疆文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是
选项 文化类别 文化内容 化学知识
A 饮食文化 烤包子 烤包子中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质
B 劳动文化 热的纯碱溶液洗涤盛过抓饭的餐具 油脂在碱性条件下发生水解
C 服饰文化 玛纳斯棉花 鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法
D 节日文化 元宵节烟花舞龙 烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化
2．学化学、爱劳动、保平安。下列方法中，通过调控温度改变反应速率而减缓食物腐败变质的是（ ）
A．大米抽真空包装 B．在葡萄酒酿制过程中使用SO2
C． 用冰箱冷藏酸奶 D．制作香肠时加入适量亚硝酸钠
3.下列物质中，属于高分子的是（ ）
A．氨基酸 B．淀粉 C．油脂 D．蔗糖
4.下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A. 氯化铵易分解，可用来制取氨气 B. 碳酸氢铵易溶于水，可用作氮肥
C. 氨易液化，可用来做制冷剂 D. 铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运硝酸
5.取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法不正确的是( )
A. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度
B. 试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢
C. 试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾
D. 由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应
6.下列物质的俗名与化学式对应的是（ ）
A. 石英—Si B. Na2CO3—小苏打 C. CuSO4.5H2O—胆矾 D. 水银—Ag
7.某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. Cu是负极 B. Cu棒上有气体放出
C.电子由Cu棒经导线流向Fe棒 D. Fe棒处的电极反应为Fe－3e－=Fe3+
8.我国科学家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下所示。下列说法错误的是（ ）
A. 淀粉可用于制备葡萄糖 B. 甲醇可用于燃料电池的正极反应物
C. 该过程有利于实现“碳达峰，碳中和” D. 二羟基丙酮属于有机物
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是( )
A. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 B. 原子半径： r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C. Y位于元素周期表中第3周期第Ⅲ族 D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
10.下列有机反应中，属于加成反应的是（ ）
A.CH4＋2O2CO2＋2H2O B.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
C. CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl D. +Br2+HBr
11．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)。下列分析正确的是（ ）
A．增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)，化学反应速率加快
B．保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，化学反应速率加快
C．保持容器内压强不变，充入一定量的氩气，化学反应速率保持不变
D．保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，化学反应速率加快
12．下列反应原理不符合工业上冶炼金属的方法的是
A.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 B．MgO＋H2Mg＋H2O
C．2Ag2O4Ag＋O2↑ D．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
13．下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖在酶的催化下可以水解为乙醇
B．糖类、油脂、蛋白质都是人体所需营养物质，都属于天然有机高分子化合物
C．工业上油脂在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产
D．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加足量水，白色沉淀溶解
14.下列说法中正确的是( )
A.乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性
B.乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼
C.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素
D.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性
15.我国规定所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明。下图标签注明的添加剂中属于着色剂的是( )
浓缩菠萝汁 配料：水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、黄原胶、甜味素、维生素C、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾 果汁含量：≥80%
①柠檬酸 ②山梨酸钾 ③甜味素 ④菠萝香精 ⑤柠檬黄 ⑥日落黄
A. ①②⑤ B. ②⑤⑥ C. ③④ D. ⑤⑥
16．反应8NH3＋3Cl2 = 6NHCl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为9的氮原子： B．NH4Cl的电子式：
C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl－的结构示意图：
17．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是
A．乙烯合成聚乙烯 B．甲烷与氯气反应制氯仿
C．盐酸的制备：H2＋Cl22HCl D．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4＋2COCH3COOCH2CH3
18．下列物质的所属类别与所含官能团都正确的是
结构简式
物质类别 芳香烃 醛类 羧酸类 醇类
官能团 －O－ －COOH －OH
选项 A B C D
19. 某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHCH2OH，该有机物不可能发生的化学反应是
A. 氧化 B. 水解 C. 加成 D. 酯化
20．类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是（ ）
A．铜与氯气反应生成氯化铜，则铜与硫粉反应时生成硫化铜
B．溶于水生成碳酸，则溶于水生成硅酸
C．与足量NaOH反应生成，则与足量NaOH反应生成
D．将气体通入溶液中，不生成白色沉淀，则将气体通入溶液中，也不生成白色沉淀
二 填空题
21. （7分）化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：
（1）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
（2）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________(填化学式)。
（3）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，请完成一定条件下该反应的化学方程式：__________。
（4）“厉害了，我的国”，2017年4月：“天舟一号”成功对接，12月：大型客机C919第二次在上海浦东机场试飞成功，实现了我国航空领域的新突破。
请回答下列问题：
①铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是___________(填字母序号)。
A．密度小 强度好 B．密度大 硬度大 C．熔点低 硬度小
②铝的金属活动性比铁的___________(填“强”或“弱”)，空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________(用化学反应方程式解释)。
③高温结构陶瓷可用于制造汽车发动机，通常所用的材料是氮化硅(Si3N4)，该化合物中硅元素的化合价为___________。
22. （12分）如图是元素周期表的一部分，针对表中①~⑧元素，填写下列空白：
（1）⑥原子的结构示意图为_______，元素⑦在周期表中的位置为_______。
（2）图中8种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)，碱性最强的是_______。
（3）写出由①③元素构成的化合物对应的电子式：_______(写一种即可)。用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程： 。
（4）④、⑤和⑧三种元素的离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号和“>”表示)。
（5）据元素周期律，推测⑥的最高价氧化物属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，写出得出该结论的化学方程式： 。
23.（6分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图所示的是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）将X与Y混合，可生成黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（2）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有
------------------------（填化学式）。
（3）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为________。
24．（8分）乙烯是一种重要的基础化工原料，能发生下列转化关系：
回答下列问题：
(1)转化关系中所涉及的以下有机物能使溴水因化学反应而褪色的有_______(填标号)。
a．乙烯 b． c．聚氯乙烯 d． e．
(2)有机物B的官能团名称为_______。
(3)反应④的化学方程式为 ，反应类型为_______；反应⑤的化学方程式为 。
三 实验题
25.（8分）某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。
硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 0.10 0.50
3 20 0.10 4.0 0.50
（1）从类别的角度分析，硫代硫酸钠()属于_______(填标号)。
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
（2）写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式 。
（3）该实验1和2可探究_______对反应速率的影响，因此是_______。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此_______。
（4）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较 。
26.（15分）下图为实验室制取氨气，二氧化硫及有关性质实验的组合装置。
(1)如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为________________________________________；
(2)在此实验中B应加入___________(写名称)，B仪器名称___________，；
(3)先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；
①检验F中已充满大量A中气体的方法： ；
②D的作用是干燥气体，D中盛的是___________(写名称)；
(4)A、E中产生的气体都是有污染性的，吸收A尾气的试剂是___________，吸收E尾气的离子方程式为______________________。
(5)生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是___________(填“a”“b”或“c”)。
(6)为使生成的氨被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的___________(填“A”“B”或“C”)。
(7)该小组又设计如图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO2性质的研究：
①可用来验证SO2具有漂白性的现象是： 。
②从元素化合价的角度分析，SO2的性质：
a、当通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有___________性。
b、如要验证SO2还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为___________。
A．FeCl3溶液 B．氯水 C．氢硫酸 D．浓硝酸
四、（4分）计算题
将一定质量NaHCO3加热至质量不再发生变化时，产生标况下3.36L气体。
（1）需要NaHCO3物质的量是多少？
（2）若将这些NaHCO3溶于水配成500ml溶液，所得溶液中钠离子物质的量浓度是多少？
