专题4第二单元硫及其化合物的相互转化同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．黑火药爆炸时的反应为：，该反应的还原剂是
A．C B． C． D．S
2．下列浓硫酸的叙述错误的是
A．浓硫酸可用作种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C．1 mol铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化
3．下列有关硫的性质的叙述正确的是
A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精
B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
4．有关工业制硫酸的下列说法中，错误的是
A．沸腾炉中气体可直接通入转化器
B．二氧化硫的催化氧化在转化器中发生
C．转化阶段是硫酸生产的核心
D．吸收塔用浓度为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫
5．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
6．工业上制取的化学反应(未配平)：，下列说法正确的是
A．在反应中被还原 B．在反应中失去电子
C．在反应中作氧化剂 D．氧化剂在反应中得到电子
7．氢化钙可用作生氢剂，原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
8．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是
A．硝酸能与Na2SO3反应，但不易生成SO2
B．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属
C．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸
D．浓硝酸因易挥发出HNO3而呈黄色
9．已知：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O。将224mL(标况下)NO和NO2的混合气体溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出，则NaOH溶液的物质的量浓度为
A．1 mol/L B．0.5mol/L C．0.25mol/L D．0.2mol/L
10．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是
A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物又是还原产物
C．Cu2S在反应中只做还原剂 D．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶6
11．R2O在酸性溶液中与MnO反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
12．下列事实不能说明g(Cl元素)的非金属性比f(S元素)的非金属性强的是
A．将g的单质通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生
B．化合物fg2中，g的化合价为价
C．f与Fe化合时产物中Fe为＋2价，g与Fe化合时产物中Fe为＋3价
D．g的氢化物可以制出f的氢化物
13．具有还原性，加碘食盐中的碘元素主要以的形式存在，、、在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是
A．生成等质量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2∶5
B．由图可知氧化性的强弱顺序为
C．用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘(遇淀粉呈蓝色)
D．途径Ⅲ反应的离子方程式：
14．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
15．已知在为4~5的环境中，、几乎不水解，而几乎完全水解。工业上制溶液是将浓盐酸加热到左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
A．向溶液中通入，再加入纯净的CuO粉末调节为4~5
B．向溶液中通入使沉淀
C．向溶液中通入，再通入，调节为4~5
D．加入纯Cu将还原为Fe
二、实验题
16．下面两个方法都可以用来制氯气：①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。根据以上两个反应，回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式为___________
(2)浓盐酸在反应①中显示出来的性质是___________
A．还原性 B．氧化性 C．酸性
(3)用双线桥法表示该反应②中电子转移的方向和数目___________
(4)若要制得相同质量的氯气，反应①②中电子转移的数目之比为___________
(5)已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、KMnO4、O2三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________
(6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为___________(计算结果保留两位小数)，消毒能力ClO2___________NaClO2(填“＞”“＜”或“=”)。
17．肼(N2H4)的熔点2.0℃、沸点113.5℃，极易溶于水，在碱性介质中具有还原性。在强碱性介质中，用次氯酸钠氧化尿素[CO(NH2)2]可得粗肼，再经蒸馏得到肼溶液。
回答下列问题：
I．制备NaClO强碱性溶液
(1)怎样检查上面装置的气密性___________？
(2)A为氯气发生装置，A中反应的化学方程式是___________
(3)次氯酸钠高于35℃容易分解。制备NaClO强碱性溶液时需要注意的两个关键问题是：___________
II．制备N2H4
(4)仪器F的名称是___________
(5)通入N2目的是___________
(6)次氯酸钠氧化尿素的温度一般控制在105~108℃。E中制得肼的离子方程式为___________
(7)向三颈烧瓶中加入NaClO强碱性溶液应当___________(填“一次大量”或“分批少量”)加入，充分反应后制得粗肼。蒸馏提纯时应调节控温槽的温度略高于___________℃，得到肼溶液。
三、工业流程题
18．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图。
已知：
4NO2＋2Ca(OH)2=Ca(NO3)2＋Ca(NO2)2＋2H2O
NO＋NO2＋Ca(OH)2=Ca(NO2)2＋H2O
(1)用化学方程式表示工业生产硝酸产生NO尾气的原因_______。
(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_______；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，则会导致_______；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致_______。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_______。
19．无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。
已知：氯化亚砜()熔点，沸点，与水反应可生成和气体。
请回答问题：
(1)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(2)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用___________(填字母)。
A．溶液 B．氯水 C．溴水 D．溶液
(3)取少量D晶体，溶于水并滴加溶液，现象是___________。
(4)反应的化学方程式为___________。
(5)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂：___________，设计实验验证是该还原剂将还原：___________。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．A
【详解】在反应中，S元素由0价降低到-2价，N元素由+5价降低到0价，C元素由0价升高到+4价，则S、KNO3是氧化剂，C是还原剂，故选A。
2．B
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可用作种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体；浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气，故A正确；
B．浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，S元素化合价降低，浓硫酸既表现了强氧化性，故B错误；
C．Cu能和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，方程式为：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，1 mol铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到1mol二氧化硫，标准状况下为22.4 L，故C正确；
D．浓硫酸能使铁、铝钝化，常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，故D正确；
故选B。
3．B
【详解】A．硫是不溶于水，微溶于酒精的淡黄色晶体，故A错误；
B．硫是易溶于二硫化碳，质脆易粉碎，加热易熔化的淡黄色晶体，故B正确；
C．硫的氧化性较弱，与铜共热反应时生成硫化亚铜，故C错误；
D．硫不论在空气中燃烧还是在氧气中燃烧，燃烧产物均是二氧化硫，故D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．从沸腾炉出来的炉气带有的杂质气体会让下一步接触室里面的催化剂中毒，影响反应的进度，应该先对炉气净化，A错误；
B．二氧化硫的催化氧化在转化器中发生，反应方程式为：2SO2+O22SO3，B正确；
C．转化阶段的方程式为：2SO2+O22SO3，发生氧化还原反应，是硫酸生产的核心，C正确；
D．用水吸收浓硫酸易形成酸雾，为了防止形成酸雾，吸收塔用通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，D正确；
故答案为：A。
5．C
【详解】A．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确；
B．过程②中，发生的反应为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，Fe3+作氧化剂，B正确；
C．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O和Fe元素化合价发生变化，C错误；
D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确；
故选C。
6．D
【详解】A．在反应中中S元素化合价由+4升高至+6价，失去电子被氧化，故A错误；
B．中Cl元素化合价由+5价降为中的+4价，得到电子发生还原反应，故B错误；
C．在反应既不作氧化剂也不作还原剂，故C错误；
D．由可知，氧化剂在反应中得到电子，故D正确；
答案选D。
7．B
【详解】CaH2中H的化合价为-1价，失去1个电子化合价升为0价，H2O中H的化合价为+1价，得到1个电子化合价降为0价，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，氧化产物、还原产物均为H2；
故选B。
8．A
【详解】A．硝酸能与Na2SO3发生氧化还原反应，生成硫酸钠，不会生成SO2，故A正确；
B．硝酸的氧化性很强，能氧化一般的金属，但Au、Pt不能被硝酸氧化，故B错误；
C．铝或铁能与稀硝酸反应生成硝酸盐、NO和水，因此不可用铝或铁制容器盛装稀硝酸，只能用铝或铁制容器盛装浓硝酸，主要是铝或铁与浓硝酸发生钝化反应，故C错误；
D．浓硝酸中因硝酸分解生成二氧化氮而呈黄色，故D错误。
综上所述，答案为A。
9．B
【详解】n(NOx)= =0.01mol，根据方程式知，氮氧化物和NaOH反应时无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，所以n(NOx)=n(NaOH)，则c(NaOH)= =0.5mol/L，故选B。
【点睛】本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，利用原子守恒分析解答即可，注意解题方法技巧。
10．D
【分析】Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑ 中，得电子化合价降低的反应物的氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物的还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，根据得失电子数相等确定氧化产物和还原产物的物质的量之比。
【详解】A．反应中，Cu2S和Cu2O中的+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu2S和Cu2O都是氧化剂，故A错误；
B．反应中，+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu是还原产物，故B错误；
C．硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C错误；
D．根据Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑知，氧化产物与还原产物的质量之比为1∶6，故D正确；
故选D。
11．B
【详解】根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，MnO转化为Mn2+化合价从+7到+2降低5价，作氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2:5，个数比等于物质的量之比，可看作化合价降低总数为5×2=10；R2O中R的化合价为，转化为RO2中的+4价，化合价升高，依题意，可看作合价升高总数为×5×2=10，则x=2；
故选B。
12．D
【详解】A．将g的单质即通入f的气态氢化物即形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生，该反应为，说明的氧化性强于S，则Cl的非金属性比S的强，不符合题意，A项错误；
B．化合物即中，g的化合价为-1价，说明Cl的非金属性强于S，不符合题意，B项正确；
C．f即S与Fe化合时产物中Fe为＋2价，g即与Fe化合时产物中Fe为＋3价，说明的氧化性强于S，则说明Cl的非金属性强于S，不符合题意，C项错误；
D．g的氢化物即HCl可以制出f的氢化物即，说明HCl的酸性强于，但不能说明Cl的非金属性强于S，符合题意，D项错误；
答案选D。
13．A
【详解】A．途径Ⅱ转化关系2～I2～10e-，途径Ⅰ中2I-～I2～2e-，生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为1：5，故A错误；
B．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞＞I2，故B正确；
C．I-和酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2，则可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，故C正确；
D．径Ⅲ反应是通入足量氯气，碘离子被氧化为碘酸根离子，反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O═6Cl-++6H+，故D正确；
故选：A。
14．A
【详解】由转化流程图可知，反应①中Cr的化合价降低了，是氧化还原反应，反应②中元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应③元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应④Cr的化合价升高了，是氧化还原反应，反应⑥中Cr元素的化合价降低了，是氧化还原反应，反应⑤元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，综上所述，有①④⑥三个反应属于氧化还原反应，故答案为：A。
15．A
【详解】A．向溶液中通入，可将氧化为；再加入纯净的粉末调节为4~5，可转化为而除去，A正确；
B．在酸性溶液中与不反应，而与反应生成沉淀，B错误；
C．通入氨气，会引入杂质离子，C错误；
D．由金属的活动性知，铜不能置换出铁，D错误；
故选A。
16．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)AC
(3)
(4)1：1
(5)KMnO4＞MnO2＞O2
(6) 1.57g ＞
【详解】（1）离子方程式中，HCl和MnCl2需要拆成离子形式，删掉相同的离子，该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）反应①中HCl中的Cl由-1价升为0价，被氧化，表现还原性，同时Cl-作为酸根形成MnCl2，表现出酸性，故答案选AC；
（3）反应②中Mn元素由+7价降为+2价，得5e-，Cl元素由-1价升为0价，每生成1个Cl2失去2e-，根据转移电子守恒，双线桥可表示为：；
（4）反应①和反应②中转移电子的关系式均为2HCl～Cl2～2e-，故制取相同质量的氯气时转移电子的物质的量和数目均相等，即电子转移的数目之比为1：1，故答案为：1：1；
（5）根据反应①②④的反应条件可知，反应②不需要条件，反应①的反应条件是加热，反应④的反应条件是加热和催化剂，反应条件简单的氧化还原反应越容易发生，对应的氧化剂的氧化性越强，所以氧化性强弱为KMnO4＞MnO2＞O2，故答案为：KMnO4＞MnO2＞O2；
（6）1gNaClO2的物质的量mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知氯气的物质的量为mol×4×=mol，氯气的质量为mol×71g/mol=1.57g；1gClO2转移电子的物质的量mol，1gNaClO2转移电子的物质的量mol，所以消毒能力ClO2＞NaClO2，故答案为：1.57g；＞。
17．(1)组装好仪器后，用止水夹夹住C、D之间的橡皮管，分液漏斗中装水。打开分液漏斗的两个活塞，若漏斗中水下滴一会后停止，且液面不再降低，则整套装置不漏气
(2)2KMnO4+16HCl(农)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(3)冷水浴、滴加速度适中
(4)直形冷凝管
(5)排除装置内O2，防止生成的N2H4被氧化
(6)ClO-+CO(NH2)2+2OH-N2H4+Cl-+H2O+
(7) 分批少量 113.5℃
【分析】本题实验I为制备NaClO强碱性溶液，其中A装置为Cl2的发生装置，反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，B装置为除去Cl2中的HCl，C装置为制备NaClO，方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，D装置为尾气处理装置，锥形瓶中放NaOH溶液，实验II为用次氯酸钠氧化尿素[CO(NH2)2]可得粗肼，再经蒸馏得到肼溶液，反应原理为：ClO-+CO(NH2)2+2OH-N2H4+Cl-+H2O+，据此分析解题。
(1)
可利用压强差原理检验气密性，方法是组装好仪器后，用止水夹夹住C、D之间的橡皮管，分液漏斗中装水。打开分液漏斗的两个活塞，若漏斗中水下滴一会后停止，且液面不再降低，则整套装置不漏气，故答案为：组装好仪器后，用止水夹夹住C、D之间的橡皮管，分液漏斗中装水。打开分液漏斗的两个活塞，若漏斗中水下滴一会后停止，且液面不再降低，则整套装置不漏气；
(2)
A中利用浓盐酸和高锰酸钾的反应生成氯气、氯化钾、水和二氯化锰，发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
(3)
由于NaClO在35℃以上易分解，所以需要冷水浴，滴加速度过快，反应放热使溶液温度快速升高，也会使NaClO分解，故答案为：冷水浴、滴加速度适中；
(4)
由实验装置图可知，仪器F的名称为直形冷凝管，故答案为：直形冷凝管；
(5)
由题干知，N2H4在碱性介质中具有还原性，需防止被装置中的氧气氧化，则通入N2目的是排除装置内氧气，故答案为：排除装置内O2，防止生成的N2H4被氧化；
(6)
次氯酸钠在105～108℃的强碱性溶液中氧化尿素生成N2H4和碳酸盐，根据电子守恒、电荷守恒、元素守恒知离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-N2H4+Cl-+H2O+，故答案为：ClO-+CO(NH2)2+2OH-N2H4+Cl-+H2O+；
(7)
为防止反应放热多使产率降低，NaClO强碱性溶液应当批少量加入；N2H4沸点为113.5℃，蒸馏提纯时应调节控制槽的温度略高于113.5℃，故答案为：分批少量；113.5℃。
18．(1)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
(2) 使尾气中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2
(3) 排放气体中NO含量升高 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高
(4)3＋2H＋= ＋2NO↑＋H2O
【分析】利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，硝酸工业的尾气利用石灰乳吸收后气体排放，吸收物过滤除去滤渣，通过一系列处理得到无水Ca(NO2)2。
【详解】（1）工业生产硝酸是用水吸收NO2，产生NO尾气，发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；
（2）尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋，这样就能增大NO、NO2与Ca(OH)2的接触面积，使尾气中的NO、NO2被充分吸收；滤渣可循环用于吸收尾气，可推出滤渣为未反应的Ca(OH)2；
（3）当n(NO)与n(NO2)为1∶1时，二者被石灰乳吸收的反应方程式为NO＋NO2＋Ca(OH)2=Ca(NO2)2＋H2O，NO不能单独被石灰乳吸收；NO2被石灰乳吸收的反应方程式为4NO2＋2Ca(OH)2=Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O。根据已知反应可知，当NO的物质的量比NO2多时，会造成NO不能被完全吸收而在尾气中含量增多；当NO2的物质的量比NO多时，过量的NO2将继续与石灰乳反应生成Ca(NO3)2，使所得产品不纯；
（4）Ca(NO2)2中N的化合价为＋3，生成的NO中N的化合价为＋2，根据氧化还原反应规律，可推知有＋5价的N生成，应为，根据得失电子守恒配平和NO的化学计量数，再根据电荷守恒，确定反应物还有H＋，反应的离子方程式为3＋2H＋= ＋2NO↑＋H2O。
19．(1)漏斗
(2)BD
(3)溶液变为红色
(4)
(5) 先加盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则是将还原
【分析】废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)加入盐酸，铁粉反应生成氯化亚铁，过滤除去少量碳和SiO2杂质，A(氯化亚铁)加入氧化剂B生成C(氯化铁)，蒸发结晶生成FeCl3·6H2O，通入SOCl2生成FeCl3。
（1）
过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）
结合图示转化可知A溶液中含，加入氧化剂B得到的C溶液中含，A、C均能引入杂质离子，BD符合题意。
（3）
晶体溶于水得到溶液，滴加溶液时，溶液变为红色。
（4）
结合图示及已知信息可写出的化学方程式为。
（5）
反应中生成的能将还原为，得到的氧化产物为硫酸盐。可通过实验检验该溶液中含有，即可证明是将还原。检验时取待检液，先加入盐酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀，则证明是将还原。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
