2024届高三新高考化学大一轮专题练习——原电池
一、单选题
1．（江西省“三新”协同教研共同体2022-2023学年高三下学期5月联考化学试题）党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法不正确的是
A．该电池放电时电子流向：电极负载电极
B．电极附近发生的反应：
C．放电过程中若消耗，理论上可以消除
D．移向电极，电极附近减小
2．（2023·全国·统考高考真题）室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx
下列叙述错误的是
A．充电时Na+从钠电极向硫电极迁移
B．放电时外电路电子流动的方向是a→b
C．放电时正极反应为：2Na++S8+2e-→Na2Sx
D．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
3．（2023春·湖北省直辖县级单位·高三统考阶段练习）下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述正确的是
A．a处通入氧气，b处通入氢气
B．通入O2的电极为电池的正极
C．通入H2的电极发生反应：H2-2e-=2H+
D．导线中每通过1mole-，需要消耗11.2 LO2(标况)。
4．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）电化学锂介导的氮还原反应(Li-NRR)使生产技术更简单、规模更灵活，其原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．电极B为负极，发生氧化反应
B．制氨过程中，向A极移动
C．电极B的反应式为
D．当生成时，转移，消耗
5．（2023春·江西·高三统考期中）石墨炔是一种新型全碳材料，由中科院院士李玉良课题组首次合成；石墨炔具有捕获水分子、催化水分解的特点，以及其天然带隙能够吸收可见光、具备光能/电能转化等性质。科学家利用石墨炔的优良性能，设计出一种如图所示新型智能固体镁水电池，图中VB表示电池两极电压，CB表示“普通电池”。下列叙述正确的是
A．电池的总反应方程式为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
B．放电时电流由镁电极流向石墨炔电极
C．电池工作时有三种能量转化形式
D．转移2mol电子生成22.4LH2
6．（2023春·北京西城·高三北京市第十三中学校考期中）汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是
A．Pb作电池的负极
B．PbO2作电池的负极
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
7．（2023春·天津和平·高三天津一中校考期中）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是
图Ⅰ原电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ铅—硫酸蓄电池 图Ⅳ银锌纽扣电池
A．图Ⅰ：SO向Fe电极方向移动
B．图Ⅱ：锌作负极反应物，发生氧化反应
C．图Ⅲ：电池放电过程中，负极质量不断减少，正极质量不断增加
D．图Ⅳ：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
8．（2023春·四川成都·高三成都外国语学校校考期中）我们在课堂上学习和接触过许多有趣的电池，关于下列电池的说法不正确的是
A．图1中苹果酸的结构简式为，铜片上可能发生的反应为：
B．图2铜片上发生的反应为
C．图3电池锌筒做负极被不断消耗，用久有漏液风险
D．图4燃料电池放电时溶液中向b电极移动
9．（2023春·安徽阜阳·高三统考期中）下列有关说法错误的是
A．图1是以锌－稀硫酸－铜构成的原电池
B．图2可以表示图1中发生反应的能量变化
C．图1装置能将化学能全部转化为电能
D．图1中观察到的现象是锌溶解，铜表面产生气体
10．（2023春·四川内江·高三四川省内江市第六中学校考期中）某课题组通过以下过程实现了可再生能源和的资源化利用。下列说法错误的是
A．若反应④的离子导体为NaOH溶液，则正极反应为
B．和在整个转化过程中是中间产物
C．反应②和③均存在极性键的断裂和形成
D．整个过程涉及有机物均为烃类物质
11．（2023春·福建厦门·高三厦门一中校考期中）宁德时代在钠离子电池研发上迈出了坚实的一步，如图是钠离子电池的简易装置，放电时的总反应方程式为。下列不正确的是
A．基于在两电极间的可逆嵌入/脱出形成电流
B．铜箔是电极材料
C．负极反应式为：
D．当有生成时，转移电子数为
12．（2023秋·安徽芜湖·高三统考期末）我国科学家研发了一种水系可逆Zn－CO2 电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液。充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H + 和OH－，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时 H+ 通过 a 膜向Zn电极方向移动
B．放电一段时间后右侧溶液的 pH 减小
C．充电时阴极上发生的电极反应式为 Zn + 4OH－－ 2e－＝
D．外电路中每通过1 mol电子，复合膜层间有0.5 mol H2O解离
二、多选题
13．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）电化学锂介导的氮还原反应()使生产技术更简单、规模更灵活，其原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．电极B为负极，发生氧化反应
B．制氨过程中 向A极移动
C．电极B的反应式为
D．制氨过程中，电流由电极B经外电路流向电极A
14．（2023·山东泰安·统考二模）NO－空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化，某兴趣小组用该电池模拟工业处理废气和废水的过程，装置如图。下列说法错误的是
A．b膜为阴离子交换膜
B．乙池中总反应的离子方程式为：5SO2+2NO+8H2O+8NH310NH+5SO
C．当浓缩室得到4L浓度为0.6mol L-1的盐酸时，M室溶液的质量变化为36g(溶液体积变化忽略不计)
D．若甲池有5.6LO2参加反应，则乙池中处理废气(SO2和NO)的总体积为15.68L
三、非选择题
15．（2023春·黑龙江牡丹江·高三牡丹江市第二高级中学校考期中）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
3 Al、石墨烯 稀盐酸 偏向石墨
4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
(1)由电流表指针偏向可知，电流表指针偏向___________极(填“正”或“负”)。
(2)实验3中铝为___________极，电极反应式为___________；石墨为___________极，电极反应式为___________。
(3)写出实验4中铝电极的电极反应式___________。
16．（2023春·山西朔州·高三怀仁市第一中学校校考期中）I．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨
4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________。
(2)实验3中铝为___________极，电极反应式为；
(3)实验4中的铝为___________极，写出铝电极的电极反应式：___________。
(4)根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响？___________。
Ⅱ．某种燃料电池的工作原理示意如图所示(a、b均为石墨电极)。
(5)假设使用的“燃料”是氢气()，则b极的电极反应式为___________。
(6)假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为：___________电池工作一段时间后，电解液的碱性将___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(7)若消耗标准状况下的甲烷4.48L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________(用表示)。
17．（2023·全国·高三专题练习）完成下列小题
(1)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：
正极为___________(填“A电极”或“B电极”)，H+移动方向为由___________到___________(填“A”或“B”)，写出A电极的电极反应式：___________。
(2)SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。
①a是直流电源的___________极。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为___________。
③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。
(3)结合下图所示的电解装置可去除废水中的氨氮(次氯酸氧化能力强)。
①a极为___________。
②d极反应式为___________。
(4)VB2-空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，VB2极发生的电极反应为___________。
18．（2023春·广东深圳·高三校联考期中）减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
Ⅰ.雾霾严重影响人们生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。
(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．2v正(NO)=v逆(CO2)
B．混合气体中N2的体积分数保持不变
C．单位时间内断裂1个N≡N同时生成1个C=O
D．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
E.恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变
(2)在催化转化器中，汽车尾气中CO和NO可发生反应2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图所示。
①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1。
②实验a中NO的平衡转化率为_______。
Ⅱ.为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。
(3)回答下列问题：
①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的反应式为_______。
②电池工作时，OH-移向_______电极(填“a”或“b”)。
参考答案：
1．C
【分析】由图可知，Pt1电极上SO2发生失电子的氧化反应转化成H2SO4，Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，Pt2电极上O2发生得电子的还原反应；据此作答。
【详解】A．根据分析，Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，该电池放电时电子的流向为Pt1电极→负载→Pt2电极，A项正确；
B．Pt1电极上SO2发生失电子的氧化反应转化成H2SO4，电极反应式为SO2-2e-+2H2O=+4H+，B项正确；
C．Pt2电极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，由于O2所处温度和压强未知，不能计算22.4LO2物质的量，从而无法计算消除SO2物质的量，C项错误；
D．阳离子H+移向正极（Pt2电极），Pt1电极上的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=+4H+，Pt1电极上每消耗1molSO2生成4molH+和1mol，为平衡电荷，有2molH+通过质子交换膜移向Pt2电极，Pt1电极附近c(H+)增大，pH减小，D项正确；
答案选C。
2．A
【分析】由题意可知放电时硫电极得电子，硫电极为原电池正极，钠电极为原电池负极。
【详解】A．充电时为电解池装置，阳离子移向阴极，即钠电极，故充电时，Na+由硫电极迁移至钠电极，A错误；
B．放电时Na在a电极失去电子，失去的电子经外电路流向b电极，硫黄粉在b电极上得电子与a电极释放出的Na+结合得到Na2Sx，电子在外电路的流向为a→b，B正确；
C．由题给的的一系列方程式相加可以得到放电时正极的反应式为2Na++S8+2e-→Na2Sx，C正确；
D．炭化纤维素纸中含有大量的炭，炭具有良好的导电性，可以增强硫电极的导电性能，D正确；
故答案选A。
3．B
【详解】A．根据图中信息电子铜N向P移动，则N 负极即a处为负极，通入燃料即通入氢气，b处通入氧气，故A错误；
B．燃料作负极，氧化剂氧气作正极，则通入O2的电极为电池的正极，故B正确；
C．该电池是碱性燃料电池，则通入H2的电极发生反应：H2 2e－＋2OH－＝2H2O，故C错误；
D．导线中每通过1mole－，需要消耗0.25mol氧气即5.6 LO2(标况)，故D错误。
综上所述，答案为B。
4．C
【详解】A．该电池为原电池，在A极放电，说明电极A为负极，发生氧化反应，电极B为正极，发生还原反应，A项错误；
B．制氨过程中，带正电的原子团向正极移动，B项错误；
C．电极B的反应式为，C项正确；
D．未指明在标准状况下，D项错误；
故答案为：C。
5．A
【详解】A．放电时Mg失去电子做负极，石墨极做正极，电池的总反应方程式为，A项正确；
B．电流由正极流向负极，即由石墨极流向镁极，B项错误；
C．放电时化学能转化为电能、热能，太阳能转化为化学能，以及电能转化为光能等4种形式，C项错误；
D．转移2mol电子生成1mol，在标准状况下体积为22.4L，题干中未给出温度和压强，D项错误；
故选A。
6．A
【详解】A．根据总反应方程式，Pb化合价升高，失去电子，因此Pb作电池的负极，故A正确；
B．PbO2中Pb化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此PbO2作电池的正极，故B错误；
C．PbO2得电子，被还原，故C错误；
D．根据总反应方程式分析，电池放电时，硫酸不断消耗，浓度不断减弱，则溶液酸性减弱，故D错误。
综上所述，答案为A。
7．C
【详解】A．铁较铜活泼，铁为负极，原电池中阴离子向负极移动，SO向Fe电极方向移动，A正确；
B．锌较活泼，失去电子发生氧化反应，作负极反应物，B正确；
C．电池放电过程中，负极反应为，则负极质量不断增加；正极反应为：，正极质量也不断增加，C错误；
D．正极的氧化银得到电子发生还原反应生成银，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．由图示可知，Fe较活泼，是负极，Fe转化成Fe2+，Cu是正极，HOOCCH(OH)CH2COOH转化成OOCCH(OH)CH2COO2-和H2，铜片上可能发生的反应为，A正确；
B．由图示可知，Fe较活泼，是负极，Fe转化成Fe2+，Cu为正极，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，B错误；
C．由图示可知，图3电池锌筒做负极，放电过程中锌被不断消耗，用久有漏液风险，C正确；
D．电池a中氨气在碱性条件下失电子被氧化转化为氮气和水，为负极，电极b中氧气在得电子生成氢氧根离子，为正极，燃料电池中，阳离子向正极移动，所以上述燃料电池放电时溶液中向b电极移动，D正确；
故选B。
9．C
【详解】A．图1是以锌－稀硫酸－铜构成的原电池，锌为负极，铜为正极，稀硫酸为电解质溶液，A项正确；
B．从图2可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，锌和稀硫酸的反应是放热反应，B项正确；
C．原电池装置能将部分的化学能转化为电能，部分转化为热能，C项错误；
D．图1中锌为负极，发生氧化反应而溶解，铜电极氢离子得到电子生成氢气，D项正确；
故选C。
10．D
【详解】A．反应④为氢氧燃料电池的反应，若电解质溶液为NaOH，则正极反应为，A正确；
B．H2和CH3OH都是前面反应的产物，也是后面反应的反应物，在整个转化过程中是中间产物，B正确；
C．反应②和③均存在极性键的断裂和生成，如反应②存在C=O键的断裂和H-O键生成，反应③存在H-O键断裂和C=O键生成，C正确；
D．该过程中涉及有机物并不全是烃类，如CH3OH不是烃类，D错误；
故答案选D。
11．D
【详解】A．结合图示可知，该电池的电流形成原理基于在两电极间的可逆嵌入/脱出，故A正确；
B．放电过程中，钠离子从右侧移向左侧，则铜箔是负极，作为电极材料，故B正确；
C．根据总反应方程式得到为负极，则负极反应式为：，故C正确；
D．当有生成时，有mol钠离子移向正极，转移电子数为，故D错误。
综上所述，答案为D。
12．B
【分析】充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H + 和OH－，工作原理如图所示。由装置可知Zn电极在放电时作负极，失电子转化为，则双极膜中的OH-应流向负极，氢离子流向正极，多孔Pd纳米片作原电池正极，发生电极反应为，据此分析解答。
【详解】A．根据图中信息可知，放电时复合膜中OH-通过a膜，H+通过b膜，故A错误；
B．放电时Zn为负极，多孔Pd纳米片为正极，放电时CO2在多孔Pd纳米片表面得到电子发生还原反应转化为甲酸，导致右侧溶液的 pH 减小，故B正确；
C．充电时Zn为阴极，多孔Pd纳米片为阳极，阴极得到电子发生还原反应生成Zn，故C错误；
D．复合膜中H2O解离成H+和OH-，由于电子所带电荷数与H+和OH-所带电荷数相等，所以外电路中每通过1 mol电子，复合膜层间有1 mol H2O解离，故D错误；
故选：B。
13．CD
【详解】A．该电池为原电池，在A极放电，说明电极A为负极，发生氧化反应，电极B为正极，发生还原反应，A项错误；
B．制氨过程中，带正电的原子团向正极移动，B项错误；
C．电极B的反应式为，C项正确；
D．电流由电极B经外电路流向电极A，D项正确；
故选CD。
14．CD
【分析】NO－空气质子交换膜燃料电池，通入空气的一极为原电池的正极，通入NO的一极为负极。乙和丙池均为电解池，SO2、M室均与电源正极相连为阳极，而N室和NO极均与电源的负极相连为阴极。
【详解】A．M室反应2H2O-4e-=O2+4H+产生的H+通过a膜和N室通过b膜的Cl-在浓缩室形成HCl，所以b膜为阴离子交换膜，A项正确；
B．乙池中SO2被氧化为而NO被还原为，按升降守恒5molSO2只能还原2molNO，反应中需要补充NH3，所以总反应的离子方程式为5SO2+2NO+8H2O+8NH310NH+5SO，B项正确；
C．M室产生1molO2移出4molH+相当于M室减少2molH2O，得到关系式：4H+~2H2O(减少)，浓缩室得到4L浓度为0.6mol L-1的盐酸即产生H+物质的量为4L×(0.6-0.1)mol/L=2mol。所以M室减少的水物质的量为1mol，质量为1×18g=18g，C项错误；
D．甲池消耗O2物质的量为。根据电子守恒得到关系式为：5O2~20e-~4NO~10SO2，则NO、SO2的物质的量分别为0.25mol×=0.2mol、0.25mol×2=0.5mol。没有给条件无法计算气体体积，D项错误；
故选CD。
15．(1)正
(2) 负 正
(3)
【详解】（1）Mg、Al和稀盐酸构成原电池，镁为负极、铝为正极，电流表指针偏向铝，可知电流表指针偏向正极；
（2）实验3中Al、石墨烯和稀盐酸构成原电池，铝失电子生成铝离子，铝为负极，电极反应式为；电流表指针偏向石墨，石墨为正极，正极氢离子得电子生成氢气，电极反应式为；
（3）Mg、Al和氢氧化钠溶液构成原电池，电流表指针偏向Mg，Mg为正极、铝为负极，负极铝失电子生成偏铝酸根离子，负极反应式为。
16．(1)不相同
(2)负
(3) 负
(4)电极活泼性强弱有关，电解液种类有关
(5)
(6) 减弱
(7)1.6
【详解】（1）实验1中电流表偏向Al，则说明Al为正极，实验2中电流表偏向Cu，则说明Cu为正极，Al为负极，因此实验1、2中Al电极的作用是不相同；故答案为：不相同。
（2）根据实验1、2分析电流表偏向正极，因此实验3中石墨为正极，铝为负极，Al失去电子变为铝离子；故答案为：负。
（3）根据实验1、2分析电流表偏向正极，因此实验4中Mg为正极，Al为负极，该原电池为碱性电池，铝失去电子和氢氧根结合生成偏铝酸根，则铝电极的电极反应式：；故答案为：负；。
（4）根据以上实验结果，通过实验1、2、3说明在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到与电极活泼性强弱有关，通过实验1、4说明在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到与电解液种类有关；故答案为：电极活泼性强弱有关，电解液种类有关。
（5）假设使用的“燃料”是氢气()，根据图中信息得到a为负极，b为正极，b电极氧气得到电子变为氢氧根，则b极的电极反应式为；故答案为：。
（6）假设使用的“燃料”是甲烷()，甲烷在负极失去电子，和氢氧根结合得到碳酸根，则通入甲烷气体的电极反应式为：，电池工作一段时间后，根据总反应方程式，则电解液的碱性将减弱；故答案为：；减弱。
（7）若消耗标准状况下的甲烷4.48L即物质的量为0.2mol，假设化学能完全转化为电能，根据电极方程式，则转移电子的数目为1.6；故答案为：1.6。
17．(1) B电极 A B
(2) 负
(3) 负
(4)
【详解】（1）氧气得到电子发生还原反应为正极，故B电极为正极、A电极为负极，负极上二甲醚失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，；原电池中阳离子向正极迁移，故H+移动方向为由A到B；
（2）①由图可知，左侧亚硫酸氢根离子得到电子发生还原生成，为阴极区，则与其相连的a是直流电源的负极、b为正极。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间为酸性，阴极区亚硫酸氢根离子得到电子发生还原生成，电极反应为。
③NO和发生氧化还原反应生成氮气和亚硫酸氢根离子，氮元素化合价由+2变为0、硫元素化合价由+3变为+4，结合电子守恒可知，反应为；
（3）图所示的电解装置可去除废水中的氨氮(次氯酸氧化能力强)，根据题意可知，d极氯离子失去电子反应氧化反应生成次氯酸：，次氯酸将氨氮氧化而除去，d极为阳极，c为阴极，与阴极相连的a为负极；
①由分析可知，a极为负极。
②由分析可知，d极反应式为；
（4）由图可知，空气通入的a极为正极，氧气得到电子发生还原反应，则VB2极为负极，VB2失去电子在碱性条件下发生氧化反应生成B2O3、V2O5，反应为。
18．(1)BDE
(2) 2.5×10-4 60%
(3) 空气 N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O a
【详解】（1）A．由反应方程式知当时反应达到平衡，故A不符合题意；
B．混合气体中的体积分数保持不变时，说明消耗的氮气和生成的氮气相等，反应达到平衡状态，故B符合题意；
C．由方程式知单位时间内断裂1个同时生成2个C=O，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C不符合题意；
D．由方程式知，反应有固体参加，恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变时，混合气体的质量不再变化，说明反应达到平衡，故D符合题意；
E.由方程式知，反应前后气体的总物质的量不变，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明气体的总质量不再变化，反应达到了平衡，故E符合题意；
故答案为：BDE
（2）起始时充入0.4molCO、0.2molNO，发生，设转化的CO为nmol，则，由压强之比等于物质的量之比得，解得n=0.1mol，所以实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=；
②设转化的NO为xmol，则，由压强之比等于物质的量之比得，解得x=0.12mol，实验a中NO的平衡转化率为；
（3）①肼—空气燃料电池中肼中氮元素为-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，所以通入肼的一极为负极，电极反应式为，通入空气的一极为正极；
②根据①分析a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，移向a电极；
