第四章 物质结构 元素周期律 单元同步测试
一、单选题
1．下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，错误的是
A．A与B形成的阴离子可能有：AB、A2B
B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
C．B与C形成的化合物中B呈正价
D．D2E2分子中，各原子均满足8电子稳定结构
2．我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中Y2X2可以用作供氧剂。下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：Z>Y>X
B．最简单气态氢化物稳定性X>W
C．最高价氧化物对应水化物碱性Y>Z>M
D．工业上用电解ZX来制备Z的单质
3．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有放出；单质Z可以从Y的盐溶液中置换出单质Y；又知的氧化性强于。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A． B．
C． D．
4．X、Y、Z为短周期主族元素，且最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是
A．原子序数： B．Y最高价氧化物对应的水化物为强碱
C．X与Z形成的化合物在熔融状态下可导电 D．气态氢化物稳定性：
5．下列信息均正确的是
选项 原子结构示意图 在周期表中的位置 简单氢化物 最高价氧化物对应的水化物
A 第2周期VA族 N2H4 HNO3
B 第3周期VIA族 H2S H2SO4
C 第2周期VIIA族 HF HFO4
D 第3周期VB族 PH3 H3PO4
A．A B．B C．C D．D
6．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21。其中X、W同族，Y、Z相邻，W与X、Y、Z位于不同周期。下列说法正确的是
A．原子半径：W > X > Y > Z
B．简单氢化物的沸点：Y < Z
C．最高价含氧酸的酸性：Z > W
D．X、Y、W在自然界中均存在游离态
7．物质性质随着中心原子的原子序数(Z)增大而递变，其中物质性质(Y)递变趋势符合图像变化规律的是
A．原子半径：Be、Mg、Ca B．熔、沸点：Cl2、Br2、I2
C．碱性：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3 D．酸性：HF、HCl、HBr
8．工业上利用非氧化还原反应：制备无水。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是
A．中子数为18的氯原子： B．的结构式：
C．的结构示意图： D．的电子式为
9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y为相邻元素，X、W为同主族元素，X、Y的最外层电子数之差等于Z的最外层电子数，在地壳中W的含量仅次于氧元素。下列说法正确的是
A．Y的最简单氢化物的水溶液呈酸性
B．原子半径：Z> Y> W
C．W位于元素周期表第三周期第VIA族
D．X、Y的氧化物均不止一种
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，某研究团队以(固态物质)为载体，利用Au-Pd纳米颗粒催化气态单质、合成，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．化合物中原子均满足最外层8电子结构
C．、均具有较高熔点
D．工业上常用电解Y的氯化物方法治炼Y
11．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是
A．原子半径大小：Q>Z>Y
B．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键
D．Q元素对应的单质能与水反应
12．某公司研发出了一种新型除草剂，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素。
下列叙述错误的是
A．简单原子半径：M＞Z＞W
B．氧化物对应水化物的酸性：Z强于M
C．X与Y组成的最简单化合物的稳定性小于Z与X组成的化合物的稳定性
D．X、Z、W三种元素既可组成共价化合物又可组成离子化合物
13．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。
X Y
Z W
下列说法正确的是
A．若四种元素均为金属，则Z可能形成共价化合物
B．若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D．若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物一定属于酸性氧化物
二、多选题
14．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A．原子半径：W>X>Y>Z>M
B．、均为直线形的共价化合物
C．和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键
三、非选择题
15．I．有下列物质：①Na2O ②NaOH ③NH4Cl ④CO2 ⑤H2S ⑥Ar
⑦H2SO4 ⑧KCl (填序号)
(1)属于离子化合物的是___________，属于共价化合物的是___________。
(2)只含有离子键的是___________，既含有离子键又含有共价键的是___________。
(3)不存在化学键的是______________ 。
Ⅱ．
(4)BBr3的熔点是－46 ℃，KBr的熔点是734 ℃，其水溶液能导电。根据熔点分析，BBr3可能属于_晶体，KBr可能属于__晶体。
(5)BaCl2是无色晶体，熔点963 ℃，沸点1 560 ℃，易溶于水，在熔化状态能导电。它可能属于__晶体，写出BaCl2的电子式：____。
(6)SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华。由此可判断，CO2是____晶体，而SiC可能是____晶体。
Ⅲ．配平下列氧化还原反应方程式：
(7)______Fe+_____HNO3=______Fe(NO3)3+______NO↑+______H2O；_____。
(8)______MnO+_____Cl-+____H+ = Mn2++______Cl2↑+______H2O；_____
16．下表是元素周期表的一部分，根据①~ 号元素填写下列空白：
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
4
(1)在这些元素中，非金属最强的是：_______(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，其中有一个是两性氢氧化物，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式_______。
(3)用电子式表示以上元素中金属性最强的元素与元素⑨组成的化合物的形成过程：_______。
(4)写出③和⑥组成的含有非极性共价键的化合物的电子式：_______。
(5)⑦①②三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______。
(6)④的一种化合物可以用来雕刻玻璃，写出其涉及的化学方程式_______。
17．蔡老师经常研究元素周期表，下表是元素周期表的一部分，请按每题的要求回答下列有关问题：
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
(1)写出下列元素名称(填汉字)：①___________，⑥___________，⑦___________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是___________，最活泼的非金属元素是___________，最不活泼的元素是___________。(填元素名称，填汉字)
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是___________。(填名称，汉字)
18．硒是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子IV的合成路线如下：
(1)与S同族，在元素周期表中的位置为_______。
(2)是一种有恶臭的气体，常作半导体用料。与相比，沸点_______(填“>”或“＜”，下同)，原因是_______；热稳定性：_______。
(3)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______。
(4)反应物III的部分结构与肼十分相似，的电子式为_______。以为原料合成的液体火箭燃料偏二甲肼与液态氧化剂接触时立刻反应，产生大量无害气体，放出巨大能量，把火箭送上天空，偏二甲肼与反应的化学方程式为_______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E五种元素分别是C、O、F、S、Cl，以此分析；
【详解】A．A与B形成的阴离子可能有：，A正确；
B．由于氟化氢分子间存在氢键，其沸点高于氯化氢的，B错误；
C．F元素的氧化性强，只有负价，故B元素只能呈正价，C正确；
D．D2E2分子为S2Cl2，分子存在一个硫硫键和两硫氯键，各原子都满足8电子稳定结构，D正确；
故答案为：B。
2．B
【分析】光导纤维的主要成分是SiO2，X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，则X是O，W是Si。Y2X2可以用作供氧剂则Y元素是Na，再根据原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族，可推断Z元素是Mg，M元素是Ca，据此分析。
【详解】A．据分析可知X、Y、Z元素分别为O、Na、Mg，离子半径的大小顺序：O2- >Na+ > Mg2+，故A错误；
B．据分析可知X、W元素分别为O、Si，最简单气态氢化物稳定性：H2O>SiH4，故B正确；
C．据分析可知Y、Z、M元素分别为Na、Mg、Ca，最高价氧化物对应水化物碱性Ca (OH)2> Mg (OH)2，故C错误；
D．据分析可知Z是Mg元素，工业上用电解MgCl2来制备Mg的单质，故D错误；
故选B。
3．A
【详解】金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，故金属的活动性：；单质Z可以从Y的盐溶液中置换出Y，说明金属的活动性：；离子的氧化性强于离子，所以金属的活动性；综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为，A项正确。
4．D
【分析】X、Y、Z为短周期主族元素，Y最外层电子数等于X次外层电子数，则X次外层电子数为2(不可能是8，若是8，则Y最外层电子数等于8，就不是主族元素了)，则Y最外层电子数为2，X与Z同族，X、Y、Z最外层电子数之和为10，则X、Z最外层电子数为4，其可能是C、Si元素，X次外层电子数是2，则X是C元素，Z是Si元素，Y原子半径大于Z，则Y是Mg 元素，则X、Y、Z三种元素分别是指C、Mg、Si三种元素，据此分析解答。
【详解】A．X、Y、Z三种元素分别是指C、Mg、Si三种元素，则原子序数为Z>Y>X，故A错误；
B．Y为Mg元素，最高价氧化物对应的水化物为中强碱，故B错误；
C．X与Z形成的化合物为SiC，其为共价晶体，在熔融状态下不导电，故C错误；
D．X、Z分别是指C、Si两种元素，C的非金属性比Si强，则气态氢化物稳定性，故D正确；
答案D。
5．B
【详解】A．该原子有2层电子则位于第二周期，最外层电子数为5即VA族，为N元素，位于第2周期VA族，简单氢化物为NH3，A错误；
B．该原子为S，位于第3周期VIA族，最低负化合价为-2，简单氢化物是H2S，最高正价为+6，最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，B正确；
C．该原子为F，F无最高正价，不存在HFO4，C错误；
D．该原子为P，最外层电子数为5，位于VA族，D错误；
故选：B。
6．A
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21，而X、W同族，可知X、W不能处于IA族，因为若处于IA族，Y、Z的最外层电子数平均为＝9.5＞7，而Y、Z相邻，且W与X、Y、Z位于不同周期，结合原子序数可知四种元素在周期表中位置关系如图所示：，设X、W最外层电子数为a，Y的最外层电子数为b，可知Z原子最外层电子数为b+1，则有2a+b+b+1＝21，整理可得a+b＝10，只能是a＝4，b＝6，可知X为C元素、W为Si元素、Y为O元素、Z为F元素。据此回答问题。
【详解】A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：Si＞C＞O＞F，故A正确；
B．Y、Z的简单氢化物依次为H2O、HF，常温下水是液体，而HF是气体，则沸点：H2O＞HF，故B错误；
C．Z是氟元素，不存在最高价含氧酸，故C错误；
D．硅是亲氧元素，自然界中没有游离态的硅，以化合态形式存在，故D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径：Be
D．HF是弱酸，HCl是强酸，与图不符，D错误；
故选：C。
8．B
【详解】A．核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数，中子数为18的氯原子为，A项正确；
B．该反应为非氧化还原反应，所以中S的化合价为，则结构式为 ，B项错误；
C．镁原子的核外有12个电子，镁离子是由镁原子失去2个电子形成的，则镁离子核外有10个电子，的结构示意图为 ，C项正确；
D．为共价化合物，其电子式为 ，D项正确；
故选B。
9．D
【分析】地壳中元素的含量O、Si、Al、Fe、Ca，则W为Si，X、W为同主族短周期元素，X为C，X、Y为相邻元素，X、Y的最外层电子数之差等于1，为Z的最外层电子数，Z为Na，Y为N，以此分析；
【详解】A．Y的简单氢化物为氨气，水溶液呈碱性，A错误；
B．Z为Na，Y为N，W为Si，则原子半径，Na＞Si＞N，B错误；
C．W为Si位于第三周期ⅣA族，C错误；
D．C的氧化物为CO、CO2，N的氧化物为NO、NO2、N2O、N2O3、N2O4等，D正确；
故答案为：D。
10．C
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X都能形成双原子分子，且二者结合成化合物W2X2、W2X，则W为H元素，X为O元素；由固态化合物Y2X3、ZX2及ZW4中元素的化合价，可确定Z显-4或+4价，则Z为Si元素，Y显+3价，则Y为Al元素。从而得出W、X、Y、Z分别为H、O、Al、Si。
【详解】A．X、Y分别为O、Al，O2-与Al3+的电子层结构相同，但Al的核电荷数大，则简单离子半径：O2-＞Al3+，A错误；
B．化合物ZW4为SiH4，Si原子满足最外层8电子结构，但H原子不满足最外层8电子结构，B错误；
C．Y2X3、ZX2分别为Al2O3、SiO2，二者分别属于离子晶体、共价晶体，均具有较高熔点，C正确；
D．工业上冶炼Al时，常用电解熔融Al2O3的方法，D错误；
故选C。
11．D
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W的原子半径在周期表中最小，则W为H元素；由图示化合物的结构图可知，X为第ⅣA族元素，Y为VA族元素，Q为第IA族元素，Z为ⅥA族元素，且Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，结合原子序数大小可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，Q为Na元素，以此解答该题。
【详解】由上述分析可知，W为H、X为C、Y为N、Z为O、Q为Na。则
A．Y为N，Z为O，Q为Na，主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na＞N＞O，故A错误；
B．该化合物中Y原子形成3对共用电子对，Y上有1对孤电子对，Y满足8电子稳定结构，故B错误；
C．该化合物中含有离子键，故C错误；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故D正确；
故选D。
12．B
【分析】X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，则W为氧元素。由图中信息可知，X的原子序数最小、且能形成1个共价键，则X为氢元素；Y可形成4个共价键，则Y为碳元素；Z能形成3个共价键、且原子序数介于C和O之间，则其为氮元素；M与Z同主族，则M为磷元素。从而得出X、Y、Z、W、M分别为H、C、N、O、P。
【详解】A．Z、W、M分别为N、O、P，P3-的电子层数为3层，N3-、O2-的电子层数都为2层，且N的原子序数比O小，所以简单原子半径：P3-＞N3-＞O2-，A正确；
B．Z为N元素，O为P元素，虽然N的非金属性比P强，但N对应含氧酸的酸性不一定强于P对应的含氧酸，如HNO2的酸性比H3PO4弱，B错误；
C．X与Y组成的最简单化合物为CH4，Z与X组成的最简单化合物为NH3，C的非金属性比N弱，则该化合物的稳定性CH4＜NH3，C正确；
D．X、Z、W三种元素既可组成共价化合物HNO3、HNO2，又可组成离子化合物NH4NO3等，D正确；
故选B。
13．D
【详解】A．若四种元素均为金属，则X为Li、Z为Na、Y为Be、W为Mg，钠不可能形成共价化合物，故A错误；
B．若HmXOn为强酸，则X为氮元素，氨水呈碱性，故B错误；
C．若四种元素均为非金属，则为X、Z可能处于ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族，对应的Y、W处于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，若W为P元素，则磷酸属于中强酸，故C错误；
D．若四种元素中只有一种为金属，则X为B、Z为Al、Y为C、W为Si，二氧化碳属于酸性氧化物，故D正确，
故选D。
14．AD
【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g L-1，该化合物的摩尔质量为0.76g L-1×22.4L/mol≈17g/mol,该化合物为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则Y为N元素，M为H元素；X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z原子最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，则Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，W的质子数为(6+7+8+1)=11，则W为Na元素，以此来解答。
【详解】A．由分析可知，W、X、Y、Z、M分别为Na、C、N、O、H，电子层越多原子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径为Na＞C＞N＞O＞H即W＞X＞Y＞Z＞M，A正确；
B．由分析可知，W为Na、Z为O、X为C，故XZ2即CO2为直线形的共价化合物，而W2Z2即Na2O2为离子化合物，B错误；
C．由分析可知，M为H、Z为O，CaM2 即CaH2在阳离子与阴离子个数比为1：2， CaZ2 即CaO2中阳离子与阴离子个数比为1：1， C错误；
D．由分析可知，X、Y、Z、M四种元素分别为C、N、O、H，由C、N、O、H四种元素形成的化合物一定有共价键，可能含有离子键，如NH4HCO3中含有共价键和离子键，H2NCH2COOH等只含有共价键，D正确；
故答案为：AD。
15．(1) ①②③⑧ ④⑤⑦
(2) ①⑧ ②③
(3)⑥
(4) 分子 离子
(5) 离子
(6) 分子 共价
(7)1，4，1，1，2
(8)2，10，16，2，5，8
【详解】（1）①Na2O中只含离子键，属于离子化合物，②NaOH中含有离子键和极性键，属于离子化合物， ③NH4Cl 中含有离子键和极性键，属于离子化合物，④CO2 只含极性键，属于共价化合物，⑤H2S只含极性键，属于共价化合物，⑥Ar中不含化学键，是单质，⑦H2SO4 只含极性键，属于共价化合物，⑧KCl中只含离子键，属于离子化合物，所以属于离子化合物的是①②③⑧，属于共价化合物的是④⑤⑦，答案为：①②③⑧，④⑤⑦；
（2）由上题分析，只含有离子键的是①⑧，既含有离子键又含有共价键的是②③，答案为：①⑧，②③；
（3）由上题分析，不存在化学键的是⑥Ar，答案为：⑥；
（4）BBr3的熔点是－46 ℃，KBr的熔点是734 ℃，其水溶液能导电。根据熔点分析，BBr3熔点低可能属于分子晶体，KBr熔点高可能属于离子晶体，答案为：分子，离子；
（5）BaCl2是无色晶体，熔点963 ℃，沸点1 560 ℃，易溶于水，在熔化状态能导电。它可能属于离子晶体，BaCl2中钡离子和氯离子之间是离子键，电子式：，答案为：离子，；
（6）SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华。由此可判断，CO2是分子晶体，而SiC可能是共价晶体，答案为：分子，共价；
（7）铁与硝酸反应时，铁化合价升高3，氮元素化合价降低3，所以铁和一氧化氮的系数之比是1∶1，观察法配平其它物质系数，答案为：1，4，1，1，2；
（8）反应中高锰酸根离子中锰元素化合价降低5，生成氯气时升高2，所以两者系数之比是2∶5，根据原子守恒和电荷守恒配平其它微粒系数，答案为：2，10，16，2，5，8。
16．(1)F
(2) HClO4
(3)
(4)
(5)Al>C>N
(6)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是C元素、②是N元素、③是O元素、④是F元素、⑤是Ne元素、⑥是Na元素、⑦是Al元素、⑧是Si元素、⑨是S元素、⑩是Cl元素、 是K元素。
【详解】（1）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，在这些元素中，非金属最强的是F。
（2）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性F>O>Cl，F、O没有最高价氧化物，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，两性氧化物是Al2O3，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式。
（3）同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，金属性最强的是K，用电子式表示K与S组成的化合物的形成过程。
（4）③和⑥组成的含有非极性共价键的化合物是Na2O2，电子式为；
（5）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，Al、C、N，三种元素的原子半径由大到小的顺序为Al>C>N；
（6）HF可以用来雕刻玻璃，其涉及的化学方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。
17．(1) 氮 硅 硫
(2) 钾 氟 氩
(3) 高氯酸 氢氧化钾 氢氧化铝
【分析】根据表格中各元素的位置可知，①为氮元素，②为氟元素，③为钠元素，④为镁元素，⑤为铝元素，⑥为硅元素，⑦为硫元素，⑧为氯元素，⑨为氩元素，⑩为钾元素， 为钙元素， 为溴元素，据此进行分析。
【详解】（1）由分析可知，①为氮，⑥为硅，⑦为硫。
（2）最活泼的金属为金属性最强的元素，表格中钾金属性最强；最活泼的非金属为非金属性最强的元素，表格中氟的非金属性最强；稀有气体最不活泼，表格中氩最不活泼。
（3）非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，由于氟没有最高正价，故最高价含氧酸酸性最强的是高氯酸；元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故碱性最强的是氢氧化钾；呈两性的氢氧化物是氢氧化铝。
18．(1)第四周期VIA族
(2) ＜ 水存在分子间氢键，沸点更高 ＜
(3)
(4)
【详解】（1）Se与S同族，在S的下一周期，即在周期表位置为第四周期ⅥA族，故答案为第四周期ⅥA族；
（2）H2O分子间存在氢键，H2Se分子间不存在氢键，因此H2O的沸点高于H2Se；O的非金属性强于Se，则H2O的稳定性强于H2Se；故答案为＜；水存在分子间氢键，沸点更高；＜；
（3）三种元素的简单离子是Na+、Se2-、O2-，Na+、O2-核外电子排布相同，均有2个电子层，一般核外电子排布相同，离子半径随着原子序数递增而减小，Se2-核外有4个电子层，因此离子半径由大到小的顺序是Se2-＞O2-＞Na+；故答案为Se2-＞O2-＞Na+；
（4）N2H4结构式为，其电子式为；偏二甲肼与四氧化二氮反应生成无害气体，即产生二氧化碳、氮气和水，其反应方程方式为C2H8N2+N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O；故答案为；C2H8N2+N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O
