第三章第三节盐类的水解同步练习
一、单选题
1. 取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的随加入酸或碱体积的变化如图。下列说法不正确的是( )
A. 由点可知：溶液中的水解程度大于电离程度
B. 过程中：逐渐减小
C. 过程中：
D. 令点的，点的，则
2. 常温下，向溶液中加入足量的镁条，该体系随时间变化的曲线如图所示。实验观察到点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是已知 ( )
A. 点溶液中，
B. 点时，溶液中
C. 体系中，水的电离程度大小关系为
D. 常温下，的水解平衡常数的数量级为
3. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 的溶液中：
B. 的溶液中：
C. 的溶液与的溶液等体积混合：
D. 相等的溶液，溶液、溶液和溶液：
4. 已知：。常温下，向一元碱溶液中逐滴加入的醋酸溶液，所得溶液的及导电能力变化如图。下列说法错误的是( )
A. 溶液中的离子浓度总和大小关系：
B. 常温下，溶液中，
C. 点溶液中，
D. 常温下，的电离平衡常数约为
5. 铬酸钠水溶液中存在如下平衡：，在铬酸钠溶液中，各种含铬离子的分布分数与关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A. 溶液中，发生水解而使溶液呈碱性
B. 铬酸第二步电离电离平衡常数
C. 要得到纯度较高的溶液，应控制
D. 时，溶液中存在：
6. 下列叙述正确的是( )
A. 将溶液从升温至，溶液中增大
B. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
C. 时，的溶液比等浓度的溶液的导电能力弱
D. 时，一元酸与溶液等体积混合后所得溶液的为，则
7. 以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。
比如的分布系数：
下列叙述正确的是
A. 曲线代表，曲线代表
B. 溶液的浓度为
C. 的电离常数
D. 滴定终点时，溶液中
8. 是一元弱酸，难溶盐的饱和溶液中 随 而变化，不发生水解。实验发现，时 为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( )
A. 溶液时，
B. 的溶度积
C. 溶液时，
D. 的电离常数
9. 时，向稀溶液中不断加入蒸馏水，溶液中与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 当溶液中，有
B. 该温度下，的电离常数
C. 溶液中：
D. 点溶液中：
10. 先将缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加的溶液以测定氯水的浓度。此过程中溶液变化的曲线如图所示。
过程下列叙述正确的是( )
A. 滴定过程中，当水电离的时，溶液显中性
B. 滴定过程中宜选用酚酞为指示剂，不宜选用甲基橙为指示剂
C. 点的溶液中
D. 点溶液中
11. 与具有很强的亲和性，当的浓度过大时，还会形成。在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的溶液中加入，实验测定、、、在所有含铝元素微粒中的百分含量随的变化如图所示，下列说法错误的是 ( )
A. 曲线表示
B. 时，
C. 时，
D. 常温下， 的化学平衡常数为
12. 常温下，的一元酸与等浓度溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )
A. 为强酸 B. 该混合溶液
C. 图中表示，表示，表示 D. 该混合溶液中：
13. 是一元酸，室温时，用溶液滴定溶液时，溶液的变化情况如图所示。其中点表示两种物质恰好完全反应，下列说法正确的是( )
A. 的电离常数
B.
C. 点对应溶液中粒子浓度的大小关系是
D. 点对应溶液中粒子浓度的大小关系是
14. 常温下，实验测得某浓度的溶液中存在、、、等含铝粒子各种含铝粒子含量随的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. 常温下，的平衡常数的数量级为
B. 曲线对应的含铝粒子是
C. 时，溶液中
D. 常温下，向溶液中加入氟化钠固体，变小
15. 常温下，一元弱碱甲胺的电离常数 ，。电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用盐酸分别滴定浓度均为的溶液和溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列推断正确的是( )
A. 曲线代表的滴定曲线，点对应的溶液中不存在电离平衡
B. 点对应的溶液中：
C. 常温下，、点对应的溶液中水电离的
D. 常温下，点对应的溶液的
二、实验题
16. 是重要的化工原料，某化学小组设计实验探究不同钠盐的阴离子对水解平衡的影响是否相同。
实验Ⅰ：配制的溶液，测得其为。
实验Ⅱ：常温下，用滴定管准确量取上述溶液置于烧杯中，加入的固体，利用数字化仪器测得溶液与时间的关系如图所示。
实验Ⅲ：常温下，用滴定管准确量取上述溶液置于烧杯中，加入的固体，利用数字化仪器测得溶液与时间的关系如图所示。
已知：常温下，的电离常数为，。
在强酸弱碱盐溶液中加入强电解质，溶液中的离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，易水解的阳离子的活性会增强或减弱。
回答下列问题：
实验Ⅰ中配制的溶液呈黄色，查阅资料得知是因为生成了少量的，生成该物质的化学方程式为________________________。
实验Ⅱ和实验Ⅲ中量取溶液时应选用__________填“酸式”或“碱式”滴定管；该滴定管使用前必须进行的检查为________________________写出其中一条即可。
常温下，对于溶液，下列关系正确的是__________填选项字母。
A.
B.
C.的平衡常数
D.
图中后溶液的下降的主要原因为________________________。
实验Ⅱ和实验Ⅲ中，加入固体和固体的物质的量之比为的原因为__________。
图中后溶液增大的主要原因为________________________。
结合图和图得出的实验结论：不同的钠盐对溶液水解平衡的影响是不同的。
17. I.常温下，将某一元酸和溶液等体积混合，分别进行编号为、、的实验，实验数据记录如下表。
序号 物质的量浓度 物质的量浓度 混合溶液的
根据组实验情况，分析混合溶液的的原因是______________________用离子方程式表示，在该溶液中下列关系式错误的是________________填标号。
组情况表明，______填“”“”或“”，下同，混合溶液中：_______。
从组实验结果分析，说明 的电离程度_____ 的水解程度填“”“”或“”，离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。
Ⅱ室温下，若将盐酸滴入 氨水中，溶液 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示：
的电离方程式是_______________________________。
点所示溶液中的溶质是_______________________________。
点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_______________________________。
简答题
18. ：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据：
化学式 电离平衡常数
，
在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡： ，某温度时，的醋酸溶液中的与的醋酸溶液中的的比值 ____填“大于”“小于”或“等于”，理由是_________。
常温下的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：_____________。
A.．
现有均为的醋酸、硫酸两瓶溶液：
设两种溶液的物质的量浓度依次为、，则其关系式为_________用“”“”或“”表示，下同。
取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入少量等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为、，则其关系式为_______。
常温下，现有浓度为的与等体积混合后，测得，下列关系正确的是____填标号。
A.
C.
时，氢氧根浓度相等的三种溶液溶液、溶液、溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为______填写序号
已知溶液呈碱性，原因是____用离子方程式表示；请写出该溶液中物料守恒表达式_____________，质子守恒表达式_________；
：按要求填空：
在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的____________。
浓的溶液和浓的小苏打溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_______；
明矾净水的原理，用离子方程式表达为_______；
纯碱可以去除油污的原因是_______用离子方程式表达。
19. 溶液可用于多种气体的处理。
是温室气体，可用溶液吸收得到或。
溶液中粒子种类：溶液__________溶液填“”“”或“”。
已知时第一步水解的平衡常数，溶液中：：时，溶液的________。
泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式：___________________________________。
金属与浓硝酸反应产生的可用溶液吸收，反应方程式：。含的水溶液与恰好完全反应得溶液，溶液为溶液，则两份溶液中、和由小到大的顺序为______________________________已知的电离常数，的电离常数。可使溶液和溶液的相等的方法是_____填字母序号。
A.向溶液中加适量水
B.向溶液中加适量
C.向溶液中加适量水
D.向溶液中加适量
会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收，吸收的过程中，随：变化关系如下表：
： ： ： ：
上表判断溶液显_____性，用化学平衡原理解释：______________________________
__________________________________________________。
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_____填字母。
当吸收液的降至约为时，送至电解槽再生。再生示意图如下：
在阳极放电的电极反应式是______________________________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】分析相关离子浓度大小关系时，要紧扣溶液中发生的离子反应以及溶液中的电荷守恒和物料守恒，以提高读题获取信息的能力。
项，点溶液的，说明溶液中的水解程度大于电离程度，正确；
项，根据电荷守恒可得：，过程中溶液的逐渐增大，滴加过程中不变，逐渐减小，则逐渐减小，故逐渐减小，正确；
项，点，存在物料守恒：，过程中发生反应： ，故，错误；
项，点和点的较小，可忽略不计，比较和的相对大小实际上是比较的大小，而过程中加入，有加入溶液中，过程中则没有，最终、点溶液体积相同，而点溶液中更多，所以，正确。
2.【答案】
【解析】点溶液中的电荷守恒为，所以，项正确；
，由题图可知点时，即，，溶液中开始产生沉淀，所以，项正确；
水解促进水的电离，点，溶液呈碱性，说明溶液中以的电离为主，电离抑制水的电离，点，对水的电离抑制程度大于点，所以水的电离程度大小关系为，项错误；
溶液中水解：，则，根据题图知在加入镁条之前，溶液的，故，即的水解平衡常数的数量级为，项正确。
3.【答案】
【解析】
【分析】
本题是一道溶液中离子浓度的关系和盐的水解知识的综合题目，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度较大。
【解答】
A.的溶液中：，故A错误；
B.的溶液中，根据质子守恒：，故B错误；
C.二者等体积混合时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的、、，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度而使溶液呈碱性，所以，根据物料守恒，知，故C错误；
D.如果没有水解，应该是、的倍，等于，由于水解程度比较小，溶液中水解受抑制，因此应是最大的、中和都水解相互促进，因此中的水解程度比的要大，所以，故D正确。
故选D。
4.【答案】
【解析】溶液的导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，根据题图可知，点的导电能力比点的强，且、两点溶液中离子所带电荷数均为，则点的离子浓度总和大于点的离子浓度总和，项正确；当加入醋酸溶液的体积为时，反应恰好完全，溶液中的溶质只有，此时溶液呈中性，说明，项正确；根据点溶液的知，为弱碱，部分电离，点溶液的溶质为等浓度的和，由物料守恒可得，又此时溶液呈酸性，结合电荷守恒可得，结合、得，项错误；由点可知，的溶液的，则，，，项正确。
5.【答案】
【解析】略
6.【答案】
【解析】为水解平衡常数，温度升高水解平衡常数增大，减小，A错误；向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒有，此时，故，所以，B错误；溶液的导电能力取决于溶液中离子总浓度大小和离子所带电荷数的多少，为弱电解质，为强电解质，离子所带电荷数一致，所以等浓度的溶液的导电能力比溶液的导电能力弱，C正确；一元酸可能是强酸也可能是弱酸，因此，与的大小关系无法确定，D错误。
7.【答案】
【解析】
从题图中不能直接判断滴定终点溶液的，但用酚酞作指示剂，酚酞变色的范围为，故滴定终点时溶液呈碱性，，根据电荷守恒，可知，D错误。
8.【答案】
【解析】略
9.【答案】
【解析】
【分析】
由图可知，没有加入的水，即纯水中为，水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，都为，水的离子积常数。
【解答】
A.由图可知，溶液中离子浓度为 时，溶液中为 ，溶液中氢氧根离子浓度为，则溶液中的氢离子浓度，故A正确；
B.由图可知，溶液中离子浓度为 时，溶液中为 ，即，，溶液中存在质子守恒，则，则的电离常数，故B正确；
C.溶液中存在质子守恒关系，故C正确；
D.结合分析和可知，溶液中，结合可知，由图可知点，则，中部分水解，溶液显碱性，则，故D错误；
故选D。
10.【答案】
【解析】滴定过程中，会出现两处水电离的 的情况，第一次溶液显中性，当完全和反应生成时，次氯酸根离子水解使溶液显碱性，水的电离程度增大，继续滴加溶液，水电离的又会出现 情况，此时溶液显碱性，故A错误；滴定过程中、有漂白性，不宜用酚酞和甲基橙为指示剂，故B错误；点的溶液酸性最强，溶液中浓度最大，完全电离，是弱电解质，电离程度较小，则溶液中存在，故C正确；点溶液呈中性，应为，和的混合溶液，存在电荷守恒：，故D错误。
11.【答案】
【解析】 由题图可知，从左到右越来越大，即越来越小，则、、、分别代表、、、的变化曲线，A正确；当时，根据题图中信息可知，B正确；时，根据电荷守恒，，C错误；由题图可知，时，， 的平衡常数 ，同理可知 的平衡常数、 的平衡常数，常温下， 的化学平衡常数，D正确。
12.【答案】
【解析】常温下，等浓度的一元酸与溶液等体积混合后，恰好完全反应得到溶液，由题图知，，则是弱酸，A错误；溶液中存在的水解，溶液呈碱性，B错误；在溶液中，，所以表示，表示，表示，C错误；根据物料守恒得，D正确。
13.【答案】
【解析】A.由“点表示两种物质恰好完全反应”知，，。结合题图可知的溶液的，则，根据，项正确。
B.由溶液的为可知，为弱酸，又因为点对应溶液中溶质为，可知，项错误。
C.根据，点时，可知，点对应溶液中的溶质为、，且，又因为点对应溶液的为可知，的电离程度大于的水解程度，所以根据物料守恒及电荷守恒可得，项错误。
D.点对应溶液中的溶质为，水解使溶液显碱性，可得，项错误。
14.【答案】
【解析】根据图像可知，从左到右越来越大，当很小时，四种含铝粒子中浓度最大的是，随着逐渐增大，与一个结合得到，然后再与一个结合得到，然后再与一个结合得到，因此、、、四条曲线对应的含铝粒子分别是、、、。
根据上述分析及题图可知，时与浓度相等，因此在常温下，的平衡常数，因此的数量级为，故A错误；
曲线对应的含铝粒子是，故B错误；
根据题图中信息，当时，得到溶液中，故C错误；
常温下，向溶液中加入氯化钠固体，增大，时的电离平衡常数不变，变小，故D正确。
15.【答案】
【解析】曲线Ⅰ在滴定前电导率较大，说明对应的电解质溶液中离子浓度较大，氢氧化钠溶液和甲胺溶液的起始浓度相等，故曲线Ⅰ代表氢氧化钠的滴定曲线，点对应的溶液中含有、、、、，存在水的电离平衡，项错误。点对应的溶液中溶质是、，酸碱中和滴定反应为，则过量的的物质的量是的，弱碱阳离子水解程度很小，所以点对应的溶液中离子浓度大小为，项错误。点对应的溶液为溶液，呈中性，点对应的溶液为溶液，呈酸性，水解促进水的电离，故F点对应溶液中水电离的大于水的离子积，项错误。点对应的溶液中酸碱恰好完全反应，溶液中溶质为，浓度为，溶液中存在水解平衡，。设溶液中，有，，得溶液的，项正确。
16.【答案】
酸式 检查滴定管是否破损；检查滴定管是否漏水
加入固体后，离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，导致的活性增强，水解程度增大
控制溶液中的相同，排除由于不同对实验结果的影响
加入固体后，发生反应，溶液中减小
【解析】
【分析】
本题考查不同的钾盐对水解平衡的影响，难度一般，理解实验原理是解题关键。
【解答】
生成为氯化铁的水解反应，化学方程式为。
氯化铁为强酸弱碱盐，溶液为酸性，量取溶液时应选用酸式滴定管滴定管使用前必须进行的检查为： 检查滴定管是否破损；检查滴定管是否漏水
由电荷守恒可知，项正确
由物料守恒可知，项错误
由的电离常数为可知的平衡常数，项正确
由质子守恒可知，项错误
故选AC。
图中后溶液的下降的主要原因为：加入固体后，离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，导致的活性增强，水解程度增大
实验Ⅱ和实验Ⅲ中，加入固体和固体的物质的量之比为的原因为控制溶液中的相同，排除由于不同对实验结果的影响
图中后溶液增大的主要原因为加入固体后，发生反应，溶液中减小。
17.【答案】Ⅰ
Ⅱ
和
【解析】
【分析】
本题考查了酸、碱反应后溶液的酸碱性判断，题目难度中等，明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”的规律是解本题的关键，注意弱电解质的电离特点，结合电荷守恒解答该题。
【解答】
二者恰好反应生成，溶液呈碱性，说明是强碱弱酸盐，酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为，根据电荷守恒可知正确，错误，根据物料守恒可知正确，根据质子守恒正确，
故选答案为：；；
根据可知等浓度反应时呈碱性，即当时，溶液显示碱性，则加入的的物质的量应该稍大，则应该大于，由电荷守恒可知，，则，
故答案为：；；
等物质的量浓度的和溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度，溶液中的离子浓度关系为：，
故答案为：；；
Ⅱ的电离方程式是，
故答案为：；
点氨水过量，所的溶液中的溶质是中和反应生成的和剩余的，
故答案为：和；
点盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，铵根水解，所以，溶液显酸性，所以，则溶液中，离子浓度从大到小的关系为：，
故答案为：。
18.【答案】小于；浓度越稀，醋酸越容易电离；
；
；；
；
；
；；；
：稀盐酸；
；
；
【解析】
【分析】
本题考查电离常数及其应用、弱电解质的电离平衡、反应速率、离子浓度大小比较、三大守恒、盐类水解及其应用，离子方程式书写等，解答这类问题应熟练掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，同时熟练掌握盐类水解及其应用，试题难度一般。
【解答】
I.设某温度时，的醋酸溶液中的为，加水稀释倍得到 的醋酸溶液，由于加水稀释时醋酸的电离平衡正向移动，所以 的醋酸溶液中氢离子浓度大于，所以的醋酸溶液中的与 的醋酸溶液中的的比值小于，故答案为：小于；浓度越稀，醋酸越容易电离；
醋酸为弱电解质，加水稀释时醋酸的电离平衡正向移动，
A.加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，但由于氢离子的物质的量增大的倍数小于溶液体积增大的倍数，因此减小，故A选；
B.加水稀释时，醋酸溶液中醋酸根离子浓度减小，有 可知 增大，故B不选；
C.由于温度不变，水的离子积不变，即不变，故C不选；
D.由于氢离子浓度减小，水的离子积不变，所以氢氧根离子浓度增大，即增大，故D不选；
故选A；
由于醋酸为弱酸，硫酸为强酸，所以相等的醋酸和硫酸的物质的量浓度前者大，即，故答案为：；
由于醋酸为弱酸，硫酸为强酸，所以相等的醋酸和硫酸稀释相同倍数后，醋酸中氢离子浓度大于硫酸，因此分别加入少量等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率前者大，即，故答案为：；
浓度为的与等体积混合后，得到等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由于，所以根据电荷守恒可知溶液显酸性，
A.根据上述分析可知，故A正确；
B.根据上述分析可知，故B错误；
C.根据电荷守恒以及物料守恒可得，故C错误；
D.根据物料守恒可知，故D正确；
故选AD；
根据给定的电离常数分析可知等浓度时三种溶液的碱性关系为碳酸钠溶液大于氰化钠溶液大于醋酸钠溶液，所以氢氧根浓度相等的三种溶液溶液、溶液、溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为，故答案为：；
碳酸氢钠溶液呈碱性的原因是，物料守恒为：，根据电荷守恒和物料守恒可得质子守恒为：，故答案为：；；；
为抑制铁离子水解，可以加入少量盐酸，故答案为：稀盐酸；
浓的溶液和浓的小苏打溶液反应的离子方程式为： ，故答案为：
明矾净水的原理，用离子方程式表达为 ，故答案为： ；
纯碱可以去除油污的原因用离子方程式表示为：，故答案为：。
19.【答案】
；
酸 ；存在： 和 ，的电离程度强于水解程度
【解析】溶液中，存在水解：，，溶液中存在：，，水溶液中均存在：，所以溶液和溶液中的粒子种类相同。时，第一步水解的平衡常数 ，溶液中： ：时， ， ，所以溶液的。溶液和溶液混合时发生相互促进的水解，彻底反应生成沉淀和气体，离子反应方程式为 。
溶液中和均为，溶液为溶液，为强酸，和均为弱酸，由电离常数可知酸性强于，则钠盐溶液中水解程度大于水解程度，所以两份溶液中、和由小到大的顺序为。由上述分析可知，溶液的碱性强于溶液的碱性。项，向溶液中加适量水，溶液被稀释，的碱性减弱，溶液和溶液的不会相等，错误；项，向溶液中加适量，的碱性增强，可以使溶液和溶液的相等，正确；项，向溶液中加适量水，溶液被稀释，的碱性减弱，可以使溶液和溶液的相等，正确；项，向溶液中加适量，的碱性增强，溶液和溶液的不会相等，错误。
由表中数据可知，：：时，溶液显酸性，故溶液显酸性，在亚硫酸氢钠溶液中存在： 和 ，的电离程度强于水解程度，故溶液显酸性。当吸收液呈中性时，溶液中，根据电荷守恒，，所以， 正确，错误；由于：：时，溶液的为，：：时，溶液的为，所以中性时一定有，弱离子的电离或水解是微弱的，可推出：，正确。阳极发生氧化反应，根据电解槽所示的变化可知，在阳极放电生成和，故电极反应式为。
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