河南省重点中学2022-2023学年高一下学期6月阶段测试
化学试题 2023.6
一、选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。
1．景德镇陶瓷享誉世界，工艺师在瓷器上雕刻精美图案时所用的物质可能是( )
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氢氟酸
2．厉害了，我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )
A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于新型无机非金属材料
B．“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
3．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关（如下图所示）。下列叙述中错误的是( )
A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
4．下列叙述正确的是( )
A．氢氧化钠溶于水体系温度升高，该变化是放热反应
B．甲烷燃烧是放热反应，可用作燃料
C．任何一个化学反应中，生成物的总能量一定低于反应物的总能量
D．同温同压下，相同量的和在光照和点燃条件下反应，能量变化不同
5．氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。该反应生成1mol水蒸气时的能量变化为( )
A．200kJ B．213kJ C．230 kJ D．245kJ
6．一定条件下，浓度都是1的两种气体和，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后，、、Z的浓度分别是0．4、0．8、0．4，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为( )
A．
B．
C．
D．
7．一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应：。M、N、P的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。则该反应中各物质的化学计量数为( )
A．1:1:1 B．2:2:1 C．2:1:1 D．1:12
8．下列用来除去括号内杂质的试剂或方法中正确的是( )
A．乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液
B．乙烯（）：酸性溶液洗气
C．乙烷（乙烯）：催化加氢
D．乙醇（水）：分液
9．已知有机化合物A只由碳、氢两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。A、B、C、D、E有如下关系：
已知：含有醛基的物质可以与银氨溶液或新制的氢氧化铜反应。
下列推断中错误的是( )
A．上述5种物质A~E中能与金属钠反应的有2种
B．物质B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．物质C的溶液与新制的氢氧化铜反应，可以生成砖红色的氧化亚铜沉淀
D．物质D的溶液可以用于清除水壶中的水垢
10．从柑橘中炼制萜二烯（），下列有关该物质的推测中不正确的是( )
A．该物质的分子式为
B．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．该物质分子中所有的碳原子可能在同一平面内
D．该物质与过量的溴的溶液反应的产物为
11．新型冠状病毒的传染性和致病性比较强，佩戴口罩可以有效地预防新型冠状病毒感染。熔喷布是口罩的核心材料，其主要成分是聚丙烯（）。下列说法中正确的是( )
A．聚丙烯单体中最多有7个原子共平面
B．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．聚丙烯可以用表示，是一种纯净物
D．橡胶、聚丙烯和纤维素都是天然高分子
12．明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅（京中名水锡）居四三，此等分大略。”其中倭铅指锌，则下列金属的治炼原理与火法炼锌（涉及反应：）相同的是( )
A．Fe B．Ag C．Mg D．Na
13．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是( )
A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾
14．下列有关叙述不正确的是( )
A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴
B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂
C．工业上利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱
D．工业上利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁
15．煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是( )
A．a层液体的pH>7
B．长导管的作用是导气和冷凝
C．从b层液体中分离出苯的操作是分馏
D．c口导出的气体不能使溴水褪色
二、非选择题：共4大题，共55分。
16．（14分）、氮的氧化物和会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：
（1）二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。某兴趣小组同学收集热电厂附近的雨水进行实验，测得该雨水样品的pH为4．73，且每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表所示。
测定时间/h 0 1 2 3 4
雨水样品的pH 4．73 4．62 4．56 4．55 4．55
正常雨水的pH为5．6，偏酸性，这是因为______。分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是______（用化学方程式表示）。
（2）研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。
各室中发生的反应如下：
氧化室：
清除室：
分解室：
物质X和Y分别为_____、_____（填化学式）。写出与反应生成的化学方程式：______。
（3）生物脱的方法除去的原理如图所示。
消耗标准状况下11．2L，转移的电子数为_____。
17．（14分）在2L密闭容器中进行反应：，式中为化学计量数。在0~3min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：
时间 物质的量/mol
X Y P Q
起始 0．5 1．0 1．5
2min末 0．7 2．7 0．8
3min末 2．7
已知：0~2min内，。
（1）试确定以下物质的相关量：起始时____，2min末________。
（2）上述反应的化学方程式为________。
（3）用Y表示2min内的平均反应速率为________。2min末，Q在混合气体中的体积分数为________。
（4）在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述中不正确的是________（填字母）。
a．0~2min内用X表示的平均反应速率为0．05
b．向容器内充入稀有气体Ar（不参与反应），会导致体系压强增大，反应速率增大
c．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡状态
d．随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡状态
e．随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡状态
18．（13分）已知分子结构中含有—OH的有机化合物可以与金属钠反应放出氢气，某实验小组为了测定乙醇的结构式是还是，利用乙醇与金属钠的反应，设计如图所示的装置进行实验探究。请回答下列问题。
（1）实验前检验该装置的气密性的实验操作是______。
（2）有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为______（选填“正确”或“不正确”）。
（3）如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将______（选填“偏大”或“偏小”）。
（4）若测得有1．15g参加反应，把量筒c中水的体积换算成标准状况下的体积为280mL，试结合计算和讨论，判断下面Ⅰ和Ⅱ两式中，哪个正确？______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
19．（14分）我国具有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。
（1）海水淡化处理多用蒸馏法。如图是海水蒸馏原理的装置示意图。该蒸馏法的特点是设备简单、易操作、淡水质量好，但也具有明显的缺陷。
①你认为用蒸馏法进行海水淡化处理的主要缺陷是________。
②某沿海地区拟建一座大型海水淡化工厂，为克服用蒸馏法进行海水淡化的缺陷，请你该地区提一条合理化建议：________。
（2）溴主要以形式存在于海水中。工业上制备的操作步骤如下：
a．一定条件下，将通入浓缩的海水中，生成。
b．利用热空气将吹出，并用浓溶液吸收，生成等。
c．用硫酸酸化步骤b得到的混合物。
完成下列填空：
①氧化可在________（填“酸性”或“碱性”）条件下进行。
②可用热空气吹出，其原因是________。
③写出步骤c中所发生反应的化学方程式：________；用硫酸酸化而不用盐酸酸化的原因可能是________。步骤b的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为________。
答案以及解析
1．答案：D
解析：二氧化硅能和氢氟酸反应，D项正确。
2．答案：C
解析：钢铁是铁的一种合金，属于金属材料，不是新型无机非金属材料，A项错误；碳纤维的主要成分为碳的单质，属于新型无机非金属材料，B项错误；高温结构陶瓷属于耐高温的新型无机非金属材料，C项正确；硅是制作太阳能电池板的主要材料，二氧化硅是制造光导纤维的材料，D项错误。
3．答案：C
解析：雾和霾的分散剂相同，都是空气，A项正确；由题图分析可知，硫元素和氮元素最终形成硫酸铵和硝酸铵，以无机颗粒物形式存在于雾霾中，B项正确；氨气与硫酸反应生成硫酸铵，形成无机颗粒物，不是催化剂，C项错误；雾霾的形成涉及氮元素的一系列转化，而氮元素的大量存在，与农业生产过度施用氮肥有关，D项正确。
4．答案：B
解析：氢氧化钠溶于水体系温度升高，但没有生成新的物质，不是化学变化，也就不是放热反应，A项错误；甲烷燃烧是放热反应，故甲烷可用作燃料，B项正确；生成物总能量不一定低于反应物总能量，例如，吸热反应中生成物总能量高于反应物总能量，C项错误；相同条件下，能量变化与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关，与反应条件无关，D项错误。
5．答案：D
解析：该反应生成1mol水蒸气时的能量变化为930kJ-436kJ-249kJ=245kJ，D项正确。
6．答案：B
解析：同一个化学反应中，化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，在同一条件下，化学反应速率之比也等于各物质的物质的量浓度变化之比，即（1-0．4）：（1-0．8）：0．4=0．6:0．2:0．4=3:1:2，则化学方程式为。
7．答案：C
解析：0~6min内，物质N、M、P的物质的量浓度变化量分别为6、3、3，则，C项正确。
8．答案：A
解析：乙酸乙酯难溶于饱和溶液，乙酸可与溶液反应，故乙酸乙酯中混有的乙酸可用饱和溶液除去，A项正确；乙烯、均能与酸性溶液反应，应选用NaOH溶液洗气除去，B项错误；在催化剂作用下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，但的量难以控制，易引入新的杂质，不能达到除杂的目的，C项错误；乙醇能与水以任意比例互溶，不分层，不能通过分液的方法分离出乙醇中混有的水，D项错误。
9．答案：B
解析：有机化合物A只由碳、氢两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则A是乙烯。B能被氧化生成C，C能被氧化生成D，B和D能反应生成E，则B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，即E为。上述5种物质A~E中能与金属钠反应的有乙醇和乙酸2种，故A正确；物质B是乙醇，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；物质C是乙醛，含有醛基，乙醛溶液与新制的氢氧化铜反应，可以生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故C正确，物质D是乙酸，乙酸的官能团是羧基，显酸性，可以与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁反应，故D正确。
10．答案：C
解析：1个该有机化合物分子中含有10个C原子和16个H原子，则其分子式为，故A正确；该有机化合物分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；该有机化合物分子中含有甲基，甲烷为正四面体形结构，所以该有机化合物分子中所有的碳原子不可能在同一平面内，故C不正确；该有机化合物中含有碳碳双键，可发生加成反应，与过量的溴的溶液可发生加成反应生成，故D正确。
11．答案：A
解析：甲基中最多有2个原子与其他原子共平面，聚丙烯的单体是，最多有7个原子共平面，故A正确；由聚丙烯的结构简式可知，聚丙烯分子中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B不正确；聚丙烯可以用表示，属于高分子，没有固定的熔、沸点，是混合物，故C不正确；橡胶、纤维素是天然高分子，聚丙烯是合成高分子，故D不正确。
12．答案：A
解析：题中冶炼锌采用热还原法。A项，冶炼铁采用热还原法，正确；B项，冶炼银采用加热分解氧化物法，错误；C项，冶炼镁采用电解法，错误；D项，冶炼金属钠采用电解法，错误。
13．答案：B
解析：图示标志为可回收标志，故选B。
14．答案：C
解析：海水淡化后的浓缩海水中含较浓的溴离子，可用作原料提取溴，A项正确；在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂，合理利用太阳能，B项正确；工业上常通过电解饱和食盐水来生产烧碱，不需要先将NaCl转化为Na，再用Na生产烧碱，增加成本，C项错误；工业上可利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁，D项正确。
15．答案：D
解析：煤干馏可获得粗氨水，则a层液体的pH>7，A项正确；装置中长导管的作用是导气和冷凝，B项正确；从b层液体中分离出苯，可利用物质的沸点不同，通过分馏法分离，C项正确；焦炉气是煤干馏的产物，主要含有甲烷、氢气、乙烯和一氧化碳，其中乙烯可以使溴水褪色，D项错误。
16．答案：（1）大气中的溶于雨水；
（2）；；
（3）
17．答案：
（1）2．2mol；1．2mol
（2）2X（s）+5Y（g）2P（g）+3Q（g）
（3）；25．5%
（4）abe
18．答案：（1）连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好
（2）不正确
（3）偏小
（4）Ⅱ
解析：该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积，根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。
（3）如果实验开始前b导管内未充满水，则会使排出水的体积减小，故实验结果偏小。
（4）参加反应的乙醇的物质的量是0．025mol，生成氢气的物质的量是0．0125mol，即乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境不完全相同，应有1个氢原子不同于其他氢原子，从而确定乙醇的结构为Ⅱ式。
19．答案：（1）①耗能大，成本高；②可以与热电厂建在一起，利用热电厂的余热加热海水，充分利用能源（或者利用太阳能等）
（2）①酸性；②易挥发（或的沸点低）；③；酸性条件下，能将氧化成；溴单质具有强氧化性（或溴单质具有强腐蚀性）
解析：（1）①蒸馏需要的能量多，成本高，这是其主要缺陷。②利用自然能源（如太阳能）或者工厂余热等，只要合理即可。
（2）①和在碱性溶液中都能发生歧化反应，故氧化不能在碱性条件下进行。②溴单质具有较强的挥发性，利用热空气就能将海水中的溴带出。③在酸性条件下，与NaBr发生氧化还原反应生成；酸性条件下，具有强氧化性，盐酸中的具有还原性，会被氧化为，使制得的中含有，所以用硫酸酸化而不用盐酸酸化；溴单质具有强氧化性和腐蚀性，运输途中易发生安全事故，而含NaBr和的溶液在碱性环境里化学性质稳定，便于运输，到达目的地后，再将含NaBr、的溶液用硫酸酸化得到。
