2024届高三化学一轮专题训练：化学反应的热效应
一、单选题
1．（2023春·云南曲靖·高三宣威市第三中学校考阶段练习）已知：(1)H2(g)+O2(g)═H2O(g) ΔH=akJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) ΔH=bkJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)═H2O(l) ΔH=ckJ/mol
(4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=dkJ/mol
下列关系式中正确的是
A．a
2．（2023春·北京西城·高三北京市第十三中学校考期中）一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中和○分别代表两种元素的原子。关于此反应说法不正确的是
A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应
C．一定属于化合反应 D．一定属于氧化还原反应
3．（2023春·北京西城·高三北京市第十三中学校考期中）已知：丙烯(CH3CH=CH2)与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：
①CH3CH=CH2 + HCl CH3CH2CH2Cl
②CH3CH=CH2 + HCl CH3CHClCH3
下列分析(或推测)不正确的是
A．反应①、②均为加成反应
B．反应①、②的Ⅰ、Ⅱ两步过程均放出能量
C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定
D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体
4．（2023春·河北邯郸·高三大名县第一中学校考期中）下列热化学方程式正确的是
A．1molCH4完全燃烧放出890kJ的热量，则CH4燃烧的热化学方程式可表示为
B．与完全反应，放出的热量，则C燃烧的热化学方程式为
C．分解生成和，并吸收热量，其热化学方程式为
D．吸收的热量完全分解，则该反应的热化学方程式为
5．（2023春·浙江·高三期中）化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示：
已知断裂1molN≡N、1molN－H分别需吸收946kJ、391kJ的能量，则下列说法不正确的是
A．该反应为放热反应
B．ΔE2—ΔE1=92kJ mol-1
C．拆开1molH2中化学键需要吸收436kJ的能量
D．生成2molNH3(l)放出的热量小于92kJ
6．（2023春·浙江·高三期中）化学里面有很多“类比”，下列有关“类比”的说法正确的是
A．Na在空气中燃烧生成Na2O2，Li在空气中燃烧也生成Li2O2
B．碳酸钠与盐酸反应放热，碳酸氢钠与盐酸反应也放热
C．Mg、Al与稀硫酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中也是Mg作负极
D．CO2通入紫色石蕊试液能显红色，SO2通入紫色石蕊也能显红色
7．（2023春·福建福州·高三福州三中校考期中）下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是
A． ，
B． ，
C． ，
D． ，
8．（2023春·河北保定·高三河北省唐县第一中学校考期中）下列关于生产生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项 描述Ⅰ 描述Ⅱ
A “蛟龙”入海——用蓄电池组提供能量 蓄电池组工作时可将电能转化为化学能
B 疫情防控环境卫生消杀常选用“84”消毒液 其有效成分具有强氧化性
C 铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸 稀硝酸比浓硝酸氧化性更强
D 往溶液中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去 具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·安徽合肥·高三合肥一中校考阶段练习）下列反应过程中的能量变化符合下图的是
①酸碱中和；②镁与盐酸的反应；③生石灰变成熟石灰的反应；④食物因缓慢氧化腐烂；⑤石灰石分解；⑥甲烷燃烧；⑦灼热的炭与二氧化碳反应
A．①②③⑤ B．④⑤⑦ C．③④⑦ D．⑤⑦
10．（2023春·河北承德·高三承德县第一中学校联考期中）下列反应的能量变化与图示相符的是
A．钠在氯气中燃烧 B．氢氧化钡与氯化铵固体的反应
C．铁与稀盐酸的反应 D．氨水与稀硫酸的反应
11．（2023春·湖北·高三校联考期中）《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是
A．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”
B．李清照词句“薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种液溶胶，有丁达尔效应
C．毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程中涉及了氧化还原反应
D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
12．（2023春·福建福州·高三福建省福州格致中学校考期中）化学家发现物质的能量变化与其反应路径无关。依据图示关系，下列说法错误的是
A．石墨燃烧是放热反应
B．
C．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
D．1 mol C(石墨)和1mol CO分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多
13．（2023春·上海嘉定·高三上海市育才中学校考期中）工业上高纯硅可通过反应：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)制取，该反应的△H为
化学键 Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C
键能/kJ·mol-1 460 360 436 431 176 347
A．+236kJ·mol-1 B．-236kJ·mol-1 C．+412kJ·mol-1 D．-412kJ·mol-1
14．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）2022年，我国220/120吨级烧氢液氧发动机试车成功，为我们探索星辰大海再添助力。航空航天兴趣小组查资料得知：
①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝ 483.6kJ mol 1
②H2O(g)＝H2O(l) △H＝ 44kJ mol 1
③H H、O=O、H O键能分别为436 kJ mol 1、496 kJ mol 1、462 kJ mol 1。 经讨论得出以下结论，正确的是
A．若只用以上的键能数据，使可估算出H2的燃烧热
B．若1 mol H2(1)燃烧生成H2O(g)时，放出的热量将高于241.8 kJ
C．若用上图所示装置，即可测出H2的燃烧热：△H= 285.8 kJ mol 1
D．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
15．（2023春·湖北襄阳·高三襄阳市第一中学校考阶段练习）反应过程Ⅰ、Ⅱ都能将反应物(M)转化为产物(N)。其能量与反应进程的关系如下：
下列有关说法正确的是
A．进程Ⅰ是吸热反应 B．X是催化剂
C．M·X比N·X稳定 D．反应热：Ⅰ>Ⅱ
二、原理综合题
16．（2023春·重庆江北·高三重庆十八中校考期中）填空
(1)硫元素广泛存在于自然界中，常与铁、铜等金属元素形成硫化物。黄铁矿()中S元素的化合价为_______，黄铜矿()中Fe元素化合价为_______。
(2)氢氟酸是HF的水溶液，工业上用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，其反应原理是_______(用化学方程式表示)。
(3)天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式如下。
写出聚异戊二烯单体的结构简式_______。
(4)乙酸乙酯是一种常用的萃取剂。请写出由乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式_______。
(5)工业制氢的一个重要反应是利用还原。已知：
则表示燃烧热的热化学方程式为_______。
(6)已知：
在常温常压下，和的混合气体共3mol完全燃烧生成和液态水放出2792kJ的热量，则该混合气体中，和的体积比为_______。
17．（2023春·上海嘉定·高三上海市育才中学校考期中）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。
I.将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O(g)CO+H2。C、CO和H2燃烧热化学方程式分别为：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-242.0kJ mol-1
③CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ mol-1
(1)请根据以上数据，写出碳与水蒸气反应的热化学方程式：______。
(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s)完全燃烧放出的热量______(填“多”或“少”)。
甲可学据此认为：“煤炭 烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。
乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：
请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式______。
(3)乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”
请分析：甲、乙两同学的观点正确的是______(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是______。
(4)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷的燃烧热放出2220.0kJ热量，则相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量比值约为______。
Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知N－H键、O=O键键能分别为391kJ mol-1、497kJ mol-1，N2H4(g)与O2(g)反应的能量变化如图所示：
(5)N2H4(g)中N－N键的键能为______。一定条件下，N2H4(g)与O2(g)反应的热化学方程式为：______。
三、结构与性质
18．（2023春·福建龙岩·高三校联考期中）第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
(1)是一种很好的配体，的VSEPR构型是_______。
(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
图中虚线表示的作用力为_______。
A．氢键 B．离子键 C．配位键
(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成晶体。在晶体中，含有的原子团或分子有、、、，为平面正方形结构，中心能否是杂化_______(填“是”或“否”)，理由是_______。请写出该配离子的结构简式：_______(必须将配位键表示出来)。
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态，呈正四面体构型。易溶于_______(填标号)。
A．四氯化碳 B．水 C．硫酸镍溶液 D．苯 E.CS
(5)已知1 mol化学键断开时吸收或生成时释放的能量如下： 436 kJ， 193 kJ， 946 kJ， 391 kJ。求：的焓变_______kJ mol。
四、工业流程题
19．（2023·山东·高三专题练习）铂(Pt)是一种贵金属，广泛用于化工领域。从某废催化剂(主要含有Pt、C、Al2O3、MgO)中回收Pt的一种工艺流程如图所示。
(1)I中焙烧时，C与空气中的O2生成了CO和CO2，发生的反应如下：
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1；
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ·mol-1；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3=____kJ·mol-1。
(2)实验人员采用三种不同的浸出液分别研究II中Pt的浸出率。所用的浸出液分别是HCl－H2SO4－NaClO3、HCl－NaClO3和HCl－H2O2。
①将下列浸出反应的离子方程式补充完整：____。
3Pt+Cl-+ClO+_____=3[PtCl6]2-+H2O
②当NaClO3或H2O2作为氧化剂浸出等量Pt时，n(NaClO3)：n(H2O2)=____。
③c(H+)相同、浸出时间相同时，三种浸出液对Pt的浸出率如表。
[注：c(NaClO3)按照②中的物质的量关系换算成c(H2O2)计]。
氧化剂浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0.3 0.4
甲 HCl－H2SO4－NaClO3对Pt的浸出率/% 72.7 78.2 77.5 75.4
乙 HCl－NaClO3对Pt的浸出率/% 79.6 85.3 82.1 81.6
丙 HCl－H2O2对Pt的浸出率/% 80.0 85.6 83.2 82.5
a.以HCl－NaClO3为例，说明当其中氧化剂浓度大于0.2mol·L-1时，Pt的浸出率降低的原因：随着c(NaClO3)增大，其氧化性增强，部分ClO被_____还原而消耗。
b.氧化剂浓度均为0.2mol·L-1时，甲中Pt的浸出率最低的可能原因：由于三种浸出液中的c(H+)均相同，_____。
(3)III中萃取剂(R3N)的萃取机理如下(O表示有机体系，A表示水溶液体系)。
i.R3N(O)+H+(A)+Cl-(A)R3NHCl(O)
ii.2R3NHCl(O)+[PtCl6]2-(A)(R3NH2)[PtCl6](O)+2Cl-(A)
①分离操作x是____。
②IV中向含Pt的有机物中加入NaOH溶液可使[PtCl6]2-进入水溶液体系，反应的离子方程式是_____。
参考答案：
1．D
【详解】A．(1)式和(3)式中水的状态不同，(3)中生成的是液态水，放出的热量多，生成液态水的焓变数值小于生成气态水的焓变，所以c＜a＜0，故A错误；
B．(2)式和(4)式中水的状态不同，(4)中生成的是液态水，放出的热量多，生成液态水的焓变数值小于生成气态水的焓变，所以d＜b＜0，故B错误；
C．燃烧反应为放热反应，ΔH＜0，热化学方程式的焓变与化学计量数成正比，(2)式化学计量数为(1)式化学计量数的两倍，(2)式的焓变也是(1)的两倍，故b=2a＜0，故C错误；
D．燃烧反应为放热反应，ΔH＜0，热化学方程式的焓变与化学计量数成正比，(4)式化学计量数为(3)式化学计量数的两倍，(4)式焓变也是(3)的两倍，d=2c＜0，故D正确；
答案选D。
2．A
【分析】通过图像分析，2个和1个 反应生成2个 ，说明该反应属于化合反应，以此分析；
【详解】A．化合反应一般是放热反应，但也有吸热反应，即通过图示不能判断该反应是吸热反应还是放热反应，故A错误；
B．反应前后存在相同的物质，说明反应物没有完全转化为生成物，属于可逆反应，故B正确；
C．通过分析可知，该反应属于化合反应，C正确；
D．该反应由化合物生成单质，一定有元素化合价发生变化，一定是氧化还原反应，故D正确；
故答案为：A。
3．B
【详解】A．两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应，故反应①、②均为加成反应，选项A正确；
B．反应①、②的Ⅰ步反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，Ⅱ步反应物的总能量高于生成物总能量为放热反应，选项B错误；
C．根据反应进程可知， CH3CHClCH3的总能量低于CH3CH2CH2Cl，能量越低越稳定，故CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定，选项C正确；
D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3具有相同的分子式不同的结构式，互为同分异构体，选项D正确；
答案选B。
4．D
【详解】A．甲烷燃烧的热化学方程式为：，A错误；
B．C燃烧的热化学方程式为：，B错误；
C．热化学方程式中没有标明物质的状态，C错误；
D．分解的热化学方程式为：，D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．由图可知，合成氨反应为放热反应，故A正确；
B．由图可知，反应的焓变ΔH=—(△E2—△E1)=—92 kJ/mol，则△E2-△E1=92J/mol，故B正确；
C．由焓变的计算可知，H—H键的键能为436kJ/mol，则拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ的能量，故C正确；
D．反应的焓变△H=—(△E2—△E1)=—92 kJ/mol，则生成2mol氨气放出92 kJ热量，氨气的能量高于液氨，所以生成2mol液氨放出的能量大于92kJ，故D错误；
故选D。
6．D
【详解】A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，但Li没有Na活泼，在空气中燃烧生成的是Li2O，A错误；
B． 碳酸钠与盐酸反应是放热的，碳酸氢钠与盐酸反应是吸热的，B错误；
C．Mg、Al作电极材料，NaOH作电解质，Al与NaOH反应作负极，C错误；
D．SO2溶于水生成亚硫酸显酸性，使石蕊溶液显红色，D正确；
故答案为：D。
7．B
【详解】A．是1molC（s）的完全燃烧，而是1molC(s)的不完全燃烧，相同物质的量的可燃物在完全燃烧时放出的热量要多于不完全燃烧放出的热量，对于放热反应，放出的热量越多，焓变的值越小，故△H1＜△H2，故A错误；
B．反应 ， 均为放热反应，1molS(s)的能量低于1molS(g)，当产物相同，反应物的能量越高，则反应放热越多，故△H3＞△H4，故B正确；
C． ， 计量数不同，而反应热与计量数成正比，故前者放出的热量是后者的2倍，则△H5＜△H6，故C错误；
D． ， ，由于前者是放热反应，即△H7是负值，后者为吸热反应，则△H8为正值，故△H7＜△H8，故D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．蓄电池组工作时可将化学能转化为电能，用蓄电池组能够为“蛟龙”入海提供能量，A错误；
B．“84”有效成分为 NaClO，具有强氧化性，起到消毒作用，B正确；
C．铁与浓硝酸发生钝化，强烈的氧化还原，浓硝酸的氧化性强，C错误；
D．高锰酸钾具有强氧化性，双氧水具有还原性，使得高锰酸钾褪色，D错误；
故答案为：B。
9．D
【详解】观察图像可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，题中⑤石灰石分解、⑦灼热的炭与二氧化碳反应。都属于吸热反应，其余均为放热反应，符合条件的是⑤⑦。
故答案选D。
10．B
【分析】生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，常见的吸热反应有：大多数的分解反应、氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等。
【详解】A．钠在氯气中燃烧反应为放热反应，A错误；
B．氢氧化钡与氯化铵固体的反应为吸热反应，B正确；
C．铁与稀盐酸的反应是发生了氧化还原反应，为放热反应，C错误；
D．氨水与稀硫酸的反应是酸碱中和反应，为放热反应，D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．固体和液体的分离可以用过滤，A正确；
B．雾是典型的胶体，属于气溶胶，具有丁达尔效应，B错误；
C．燃烧涉及氧化还原反应，C正确；
D．物质燃烧为化学能转化为热能，D正确；
故答案为：B。
12．B
【详解】A．从图看C(石墨)与O2变为CO2的ΔH <0，则石墨的燃烧为放热反应，A项正确；
B．由盖斯定律得ΔH+ΔH2=ΔH1得出 2C(石墨)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=2ΔH1-2ΔH2，B项错误；
C．由盖斯定律可知，反应的焓变与路径无关，只与反应物和生成物有关，C项正确；
D．从图看石墨转变为CO2的ΔH1=-393.5kJ/mol而CO转变为CO2的ΔH2=-283kJ/mol，则前者放出的热量更多，D项正确；
故选B。
13．A
【详解】由键能计算反应焓变，ΔH=反应物总键能-生成物总键能；注意1mol硅单质中，Si-Si键一共有2mol，所以该反应的焓变为：，故选A。
14．D
【详解】A．若只用以上的键能数据，没有H2O(g)＝H2O(l) △H＝ 44kJ mol 1是无法算出H2的燃烧热，故A错误；
B．1 mol H2(1)所具有的能量低于1 mol H2(g)所具有的能量，根据2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝ 483.6kJ mol 1分析，则1 mol H2(1)燃烧生成H2O(g)时，放出的热量将低于241.8 kJ，故B错误；
C．燃烧热是生成稳定的氧化物即液态水，而此装置有隔热装置，氢气和氧气反应生成气态水，若用上图所示装置，无法测出H2的燃烧热，故C错误；
D．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收热量，成键释放能量，因此化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，故D正确。
综上所述，答案为D。
15．B
【详解】A．进程Ⅰ中产物N能力低与反应物M，所以为放热反应；故A错误；
B．由进程Ⅱ可知，反应前为M+X，反应后为N+X，X为催化剂，故B正确；
C．由图可知，M·X能量更高，更活泼，故C错误；
D．X为催化剂，不该改变反应热，所以反应热：Ⅰ=Ⅱ；故D错误；
故答案选B。
16．(1) -1 +2
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)2:1
【详解】（1）FeS2中铁的化合价＋2，S元素的化合价为-1；铜是+2价,铁也是+2价,硫是-2价；故答案为-1；+2。
（2）玻璃含有大量的SiO2，SiO2易与氢氟酸发生反应而使部分玻璃溶解，使玻璃表面呈现磨砂状；氢氟酸与二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为：，故答案为。
（3）根据聚异戊二烯的结构简式，其单体的结构简式为 ；故答案为 。
（4）乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的化学方程为；故答案为。
（5）已知① ；② ；燃烧热的热化学方程式可表示为2①-②；所以燃烧热的热化学方程式为 ；故答案为。
（6）已知： ； ；在常温常压下，和的混合气体共3mol完全燃烧生成和液态水放出2792kJ的热量，设为xmol，为ymol；所以有，解得x=2，y=1；和的体积比为2:1；故答案为2:1。
17．(1)
(2) 多
(3) 乙 甲忽略了煤转化为水煤气需要吸收热量；
(4)7.84
(5) 156
【详解】（1）根据已知反应和盖斯定律，得方程式： ，所以碳与水蒸气反应的热化学方程式：；
（2）和完全燃烧放出的热量之和为，1molC(s)完全燃烧放出的热量为，前者多余后者；根据盖斯定律，；
（3）煤燃烧时加入水，生成水煤气需要吸收热量，所以乙同学的观点正确，而甲同学忽略了煤转化为水煤气需要吸收热量；
（4）丙烷的燃烧放出热量，而CO的燃烧放出283kJ热量，则相同物质的量的和燃烧产生的热量比值约为；
（5）根据图中的信息，，设中 键的键能为，，解得；与反应的热化学方程式为：。
18．(1)四面体形
(2)AC
(3) 否 若采取杂化，其空间构型应为正四面体
(4)ADE
(5)+61
【详解】（1）的中心原子价层电子对数为3+=4，VSEPR构型是四面体形。
（2）通过图像知，图中虚线表示的作用力有Cu2+与水分子之间的配位键，氢原子和另一分子中氧原子之间的氢键，故选AC。
（3）为平面正方形结构，中心不是杂化，理由是若采取杂化，其空间构型应为正四面体；Cu2+中含有空轨道，NH3分子含有1个孤电子对，Cu2+和N原子之间可以形成配位键，该配离子的结构简式为： 。
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，应为分子晶体，呈正四面体构型，应为非极性分子，易溶于非极性溶剂——四氯化碳、苯、CS ，故选ADE。
（5）的焓变反应物断键吸收的能量-生成物成键放出的能量=946 kJ/mol+2436 kJ/mol-193 kJ/mol-4391 kJ/mol=+61 kJ/mol。
19．(1)-566
(2) 3Pt+16Cl-+2ClO+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O 1：3 Cl- 甲中c(Cl-)最小，不利于[PtCl6]2-的形成
(3) 分液 (R3NH2)[PtCl6](O)+2OH-(A)=2R3N(O)+[PtCl6]2-(A)+2H2O(A)
【分析】从某废催化剂(主要含有Pt、C、Al2O3、MgO)中回收Pt，进行流程分析，通过焙烧将C转化为CO、CO2，通过酸浸，将Pt浸出，经过萃取、分液、反萃取等一系列操作得到Pt，据此分析解答。
【详解】（1）根据盖斯定律，△H3=2△H1-△H2==-566 kJ·mol-1；
（2）根据氧化还原反应规律配平：3Pt+16Cl-+2ClO+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O；由方程式可知，当NaClO3作为氧化剂时，浸出3molPt时，Pt的化合价升高+4，3molPt失12mol电子，NaClO3作为氧化剂消耗2mol，H2O2作为氧化剂时，应得12mol电子，消耗H2O26mol ，故n(NaClO3)：n(H2O2)=1：3；由表格可知，随着c(NaClO3)增大，其氧化性增强，部分ClO与Cl-发生氧化还原反应而被消耗，Pt的浸出率降低；氧化剂浓度均为0.2mol·L-1时，由于三种浸出液中的c(H+)均相同，甲中c(Cl-)最小，不利于[PtCl6]2-的形成，甲中Pt的浸出率最低；
（3）加入萃取剂萃取后，进行分液；由ii可知，萃取后有机体系为(R3NH2)[PtCl6](O)，加入NaOH溶液可使[PtCl6]2-进入水溶液体系，则萃取剂(R3N) 与水溶液分层，反应的离子方程式为(R3NH2)[PtCl6](O)+2OH-(A)=2R3N(O)+[PtCl6]2-(A)+2H2O(A)。
