六盘山市2022-2023学年高一下学期6月学业水平合格性考试
化学模拟试题
试卷类型：Ⅰ、Ⅱ卷 学科：化学 测试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 14 O 16 Zn 65
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的，每题2分，共50分）
1．2023第五届“丝绸之路”宁夏·银川国际马拉松比赛于5月21日7：30鸣枪开赛。远动员所穿的五彩缤纷的运动服，大量使用莱卡纤维（聚氨基甲酸酯纤维），菜卡纤维属于
A．盐 B．有机高分子 C．无机非金属材料 D．烃类
2．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。其中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．1984年，北京地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家鉴定，授予应用成果二等奖，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”，其有效成分为NaClO，从物质分类角度考虑，NaClO属于（ ）
A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸
4．“保护环境、保护地球”已成为人类共同的呼声。下列措施不利于保护环境的是（ ）
A．积极推广使用新型环保装饰材料
B．发展清洁煤技术；开展煤的综合利用
C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量
D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理
5．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料，其主要成分为，下列说法中错误的是
A．孔雀石颜料中含有重金属离子，使用时勿入口中 B．孔雀石颜料耐酸和碱腐蚀
C．孔雀石颜料不易被空气氧化 D．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
6．表为某人体检报告的部分项目检查结果，其中表示下列三项指标的物理量是
序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围
18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78～7.14
19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9～6.1
20 *尿酸 UA 310 μmol/L 210～416
A．质量分数 B．溶解度 C．物质的量浓度 D．摩尔质量
7．下列物质中，与浓硝酸作用变黄的是（ ）
A．油脂 B．淀粉 C．蛋白质 D．葡萄糖
8．工业上由下列物质冶炼制取金属单质时，一般采用热还原法的是
A．HgO B．NaCl C． D．
9．下列解释事实的离子方程式中，不正确的是
A．向溶液中通入氯气，溶液变为黄色：
B．向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：
C．向溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：
D．是重要的供氧剂：
10．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．NaCl B． C．NaOH D．
11．下列变化中不涉及氧化还原反应的是
A．粗盐的提纯 B．钢铁的锈蚀 C．食物的腐败 D．金属的冶炼
12．下列关于金属钠的叙述中错误的是
A．在实验室中，钠通常保存在煤油中 B．钠具有银白色的金属光泽
C．钠着火时可用水来灭火 D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰
13．已知表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1mol Mg约含有个镁原子 B．标准状况下，18g 的体积约为22.4L
C．1mol 中含有的氧原子数为 D．NaOH的摩尔质量为40g
14．下列过程中能体现浓硫酸脱水性的是
A．使蔗糖变黑 B．在加热条件下与铜反应
C．干燥某些气体 D．在加热条件下与木炭反应
15．化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。下列说法中错误的是
A．燃料的燃烧属于放热反应 B．需要加热的反应一定是吸热反应
C．化学反应中既有物质变化也有能量变化 D．如图所示反应为放热反应
16．半导体材料为现代信息技术发展提供了基础。下列物质中常用于制造计算机芯片的基础材料是
A．Si B． C．SiC D．
17．下列关于如图所示装置的叙述中错误的是
A．铜是正极，表面有气泡产生 B．锌是负极，其质量逐渐减小
C．该装置将电能转化为化学能 D．电子从锌片经导线流向铜片
18．下列反应属于取代反应的是
A．醋酸除水垢 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
C．乙醇与氧气反应生成乙醛 D．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷
19．下列物质的电子式书写正确的是
A． B． C． D．
20．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是
A．核外电子数为18 B．核外有3个电子层 C．属于带负电荷的粒子 D．在化学反应中易得电子
21．是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是（ ）
A．质量数是60 B．中子数是33 C．质子数是60 D．电子数是27
22．将下列少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞试剂，溶液不会变为红色的是
A．Na B．NaCl C． D．
23．根据元素周期律，判断下列关系正确的是
A．酸性： B．碱性：
C．非金属性： D．气态氢化物的稳定性：
24．6.5g的锌片置于足量的稀盐酸中完全反应，方程式为：，产生的气体在标准状况下的体积是
A．2.24L B．22.4L C．224L D．2240L
25．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是
选项 实验操作及现象 解释或结论
A 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是
B 将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液有无色变为蓝色 氯气的氧化性强于碘单质
C 向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
D 将点燃的氢气放入盛有氯气的集气瓶中，火焰呈苍白色，且有大量白雾产生 燃烧不一定需要参与
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
26．（14分）
下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ Ar
（1）③的元素符号是 ；
（2）①、②两种元素形成的一种化合物，其产量用来衡量一个国家的石油化工水平的高低，此种化合物的结构简式为 ，其所含官能团名称为 ；
（3）④、⑥的原子半径大小关系是：④ ⑥（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（4）④、⑤和⑥中，金属性最强的元素是 （填元素符号）：
（5）⑦的一种氧化物会造成环境污染，此污染现象称为 ；
（6）④、⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。
27．（16分）
如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置（C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸），E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称是 。
（2）请补全实验室制氯气的化学方程式：
该反应中的氧化剂为 （填化学式）。
（3）C中饱和食盐水的作用是 。D中浓硫酸的作用是 。
（4）E中铁丝与氯气反应的化学方程式为 。
（5）烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是 。其中发生反应的化学方程式为 。
28．（10分）
印刷电路的废腐蚀液含有大量、和，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含 1.5mol/L， 3.0mol/L， 1.0mol/L，HCl 3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
（1）取少量废腐蚀液于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，若溶液显 （填“红色”或“蓝色”、“紫色”），证明废液含有。
（2）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是 （填化学式）。
（3）操作Ⅰ是 ，该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和 。
（4）溶液中加入Fe粉，发生反应的离子方程式为 。
29．（10分）
为了达到下表中的实验目的，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中。
供选择的化学试剂或实验方法；
A．饱和溶液 B．蒸发结晶 C．的溶液 D．加热
E．NaOH溶液
序号 实验目的 试剂或方法
（1） 鉴别甲烷和乙烯气体
（2） 提取氯化钠溶液中的NaCl
（3） 鉴别白色沉淀和
（4） 除去乙酸乙酯中的乙酸
（5） 除去固体中的
参考答案及评分标准
说明：
1、本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2、化学专用名词中出现错别字，元素符号有错误，都应参照评分标准扣分。
3、化学方程式未配平或条件不正确或气体、沉淀符号不标注而反应物、生成物的化学式（分子式）书写正确的，可给一半分，答案不写单位的扣1分。
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的，每题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B D B C C C B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C A A B A C B B D
题号 21 22 23 24 25
答案 C B C A A
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二、填空题（每空2分，共50分）
26．（14分）
（1）N
（2）CH2＝CH2 碳碳双键
（3）＞
（4）Na
（5）酸雨
（6）OH－＋H＋＝H2O
27．（16分）
（1）分液漏斗
（2）MnCl2；MnO2
（3）除去氯气中混有的氯化氢；除去氯气中混有的水蒸气（或干燥氯气）
（4）2Fe＋3Cl22FeCl3
（5）吸收多余的氯气，防止污染空气；Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
28．（10分）
（1）红色
（2）HCl
（3）过滤 玻璃棒
（4）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
29．（10分）
（1）C （2）B （3）E （4）A （5）D
