第1章《原子结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共13题）
1．短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是
A．上述五种元素中，非金属性最强的是Z B．最高正化合价：Z>Y>X
C．最简单氢化物的还原性：Z>W>R D．Y2Z2、RZ4分子中每个原子都符合8电子结构
2．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+
3．下列操作或试剂的选择不合理的是 （ ）
A．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用
C．用分液漏斗分离水和CCl4混合物 D．用品红溶液鉴别SO2和CO2
4．金刚石和石墨的结构如图，二者间的相互关系是
A．同种单质 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体
5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板
B．SO2有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂
C．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多
D．Al2O3、SiO2熔点高、硬度大，可用于制造坩埚
6．某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成，则在中所含有电子的物质的量为
A． B．
C． D．
7．下列物质属于硅酸盐材料的是
A．碳纤维 B．石灰石 C．普通水泥 D．石英玻璃
8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．78gNa2O2与足量CO2反应转移电子数为NA
B．pH=2的HCl溶液中，H+的数目为0.02NA
C．18g2H2O分子中含有的电子数目为10NA
D．标准状况下，将22.4L的NO与11.2L的O2混合可得NA个分子
9．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．合金材料的组成元素一定全部是金属元素
B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”
D．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
10．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
选项 事实 推论
A 与冷水反应，比剧烈 金属性：
B 的碱性强于 金属性：
C 与溶液反应生成 非金属性：
D 非金属性：
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是
A．硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B．高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维
C．普通玻璃、塑料、水泥等均属于硅酸盐材料
D．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料
12．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g14C中含有的质子数为6NA
B．23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NA
C．0.1molCu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NA
D．100g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA
13．下列说法不正确的是
A．金刚石、石墨、C60互为同素异形体
B．焰色试验属于物理变化
C．盐酸、氯化钾固体、石墨均可以导电
D．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小
二、非选择题（共10题）
14．已知溴原子的原子结构示意图为
(1)溴元素在元素周期表中位置是___________。
(2)溴元素的最低化合价为___________，溴元素的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。
(3)溴元素的非金属性比氯元素的非金属性___________(选填“强”或“弱”)。
(4)向溶液中滴加少量溴水，反应的离子方程式为___________。继续加入少量苯，充分振荡，静置后观察到实验现象为___________。
15．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。请按要求填空
(1)计算机芯片的主要成分是___(填名称)，节日的烟花是利用___。
(2)请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：___。
(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，如某种翡翠的主要成分为NaAlSi2O6,将其表示为氧化物形式可写为___。
(4)沾有水的铁质器皿在加热时会发黑，该反应的化学方程式是___。
(5)补铁剂中的Fe2+易被氧化成Fe3+，服用时医生常建议同时服用维生素C，这是利用维生素C的___。
三、实验题
16．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中的铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为_______。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______。
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是_______(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_______。
(4)B中发生反应的离子反应方程式为_______；氧化剂是_______
(5)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_______。
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
17．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验（一） 碘含量的测定
实验（二） 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。
（1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A________， 仪器 B________。
（2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________________。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。
A 应控制NaOH溶液的浓度和体积
B 将碘转化成离子进入水层
C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验（二） 中操作Z的名称是________。
（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________________________。
18．实验：探究钠、镁、钾的金属性强弱。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、滴管、药匙、火柴；、、K、水、稀盐酸、溶液、酚酞溶液。
完成以下实验探究过程：
(1)提出假设：三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
(2)设计实验方案。
(3)实验过程。根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
编号 实验操作 预期现象和结论
1 ①将少许钠和镁分别加入滴有酚酞溶液的适量水中 ②___________
2 ③___________ ④钾反应比钠剧烈，说明钾的金属性比钠强
(4)实验结论：___________。
(5)上述操作中，涉及的化学方程式有___________、___________。
四、计算题
19．某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后，加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定(写出计算过程)：
（1）X元素在周期表中的位置________；
（2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象_________ 写出反应的化学方程式____。
20．白玉的化学式可用CaxMgySipO22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、si、H的氧化物表示、。
（1）取8．10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为___g／mol。
（2）另取4．05g白玉粉末加入lmol／L的盐酸100mL中充分溶解，得不溶物2．40g。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（STP）。则①p=_______________；②白玉的化学式为_______________。
21．元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。
元素 信息
W 最高化合价为价
X 最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中碱性最强
Y 焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色
Z 原子结构示意图为：
(1)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。
(2)元素W和X可以形成化合物WX，是_______(填“离子”“共价”)化合物。
(3)比较W、X、Y的离子半径大小_______(用离子符号表示)。
(4)X单质与水反应的离子方程式是_______。
(5)比较X和Y最高价氧化物的水化物的碱性_______(用化学式表示)；比较W和Z离子的还原性：_______(用离子符号表示)。
(6)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是_______(填字母)。
A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应
22．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题：
（1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是 。
（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式 。画出G离子的结构示意图 。
（3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。
（4）将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为 。
（5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是 (写化学式)，该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。
（6）已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
①称取固体2．37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4．66g
②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成(用化学式表示)为 。
23．元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)⑧所对应的元素在周期表中的位置___________。
(2)在①~⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式___________
(3)写出⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物中能互相反应的离子方程式是___________
(4)比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性___________＞___________ (填化学式)。___________
(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________
A．①③ B．②③ C．①④ D．⑥⑨
(6)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式___________。
参考答案：
1．A 2．C 3．B 4．D 5．D 6．A 7．C 8．A 9．B 10．C 11．D 12．B 13．C
14． 第4周期第族 -1 高溴酸 弱 溶液从无色变为紫色，并且分层，上层为紫色，下层无色
15． 硅 金属元素的焰色反应 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2＋2H2O Na2O Al2O3 4SiO2 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 还原性
16．(1)NaOH溶液
(2)除去镁铝合金表面的氧化膜
(3) ⑤①④③② 使D和C的液面相水平
(4) 2Al +2OH- +2H2O = 2AlO+ 3H2↑ H2O
(5)
(6)偏小
17． 坩埚 500 mL容量瓶 向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水 液体分上下两层，下层呈紫红色 AB 过滤 主要由于碘易升华，会导致碘的损失
18． 钠剧烈反应，溶液变红，产生大量气体；镁没有明显现象，说明钠的金属性比镁强 将少许钠和钾分别加入滴有酚酞溶液的适量水中 金属与水反应越剧烈，金属性越强，所以金属性
19． 第4周期ⅠA族 钾粒浮在水面上，剧烈反应，熔成闪亮的小球，四处游动，发出“咝咝”的声音，甚至能自行燃烧，轻微爆炸 2K+2H2O = 2KOH+H2↑
20． 810 8 Ca2Mg5Si8O22(OH)2
21．(1)
(2)离子
(3)
(4)
(5) KOH>NaOH
(6)AB
22．（1）第三周期ⅦA 族；
（2）
（3）Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O
（4）2:3
（5）NH4NO3
（6）（NH4）2SO4、Al2 （SO4）3
23．(1)第三周期第VIA族
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3)Al(OH)3+OH- =+2H2O
(4)HF＞HCl
(5)D
(6)
