化学 押题卷（二）
（全卷四个大题，共27个小题，共8页；满分90分）
注意事项：
1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试
题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 C1-35.5 S-32 Zn-65
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。）
1.中华传统文化蕴含丰富的化学知识。下列古诗词中涉及化学变化的是
A.千锤万凿出深山 B.蜡炬成灰泪始干
C.飞流直下三千尺 D.吹尽狂沙始到金
2.抗疫专家张文宏强调提高身体免疫力有助于抗击新冠病毒，维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。下列食品中含有丰富维生素的是
A.馒头 B.苹果 C.矿泉水 D.牛奶
3.下列关于空气成分的说法错误的是
A.氮气和氧气约占空气体积的78%和21%
B.氧气能助燃，可以做燃料
C.氨气充入食品包装中以防腐
D.目前计入空气污染指数的有害气体包括SO2、CO、NO2等
4.每年的6月1日为“世界牛奶日”。牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指
A.分子 B.原子 C.单质 D.元素
5.今年春季，我省多地出现旱情，为了增强农作物的抗旱能力，小刚建议父母施用磷肥，下列物
质属于磷肥的是
A.K2SO4 B.CO（NH2）2 C.KNO3 D.Ca4（PO4）3
6.为了迎接2023年中考，小赵同学的妈妈为她定制了以下食谱：炸排骨、清蒸鱼、鸡蛋、面包、矿泉水。从营养角度分析，还需要补充的食物是
A.牛奶 B.红烧肉 C.青菜 D.米饭
7.紫色石蕊试液遇下列物质变红，酚酞试液遇其不变色的是
A.水 B.盐酸 C.氢氧化钠 D.碳酸钠
8.钐是一种稀土元素，在空气中表面被氧化生成三氧化二钐。下列说法正确的是
A.钐属于非金属元素 B.钐的原子序数是62
C.钐的相对原子质量是150.4g D.三氧化二钐的化学式为O3Sm2
9.下图所示物质的用途利用其化学性质的是
A.古画流传至今 B.金刚石可以裁玻璃
C.用活性炭净水 D.用金刚石作钻石
10.以下是某同学记录的实验现象，其中符合事实的是
A.木炭在氧气中燃烧，产生绿色火焰
B.向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变红
C.10mL酒精与10mL水混合后，体积等于20mL
D.铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
11.图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是
A.利用元素周期表，查出某元素的原子序数
B.利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价
C.利用pH的数据，判断溶液的酸碱性
D.利用金属活动性顺序，判断金属与盐酸能否发生反应
12.如图是氮元素的类价二维图，有关说法不正确的是
A.y1=-3，y2=0 B.A的化学式是NO
C.C代表物质的名称是五氧化二氮
D.B与水、氧气转化为HNO3的化学方程式是
13.关于“舌尖上的化学”，下列说法科学的是
A.用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海产品
B.在医疗上可用碳酸氢钠来治疗胃酸过多
C.用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 D.用霉变油菜生产食用油
14.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）
A.该反应属于置换反应 B.该反应只涉及一种氧化物等
C.反应前后原子和分子的种类均发生了改变
D.生成的丙和丁的分子个数比为3:2
15.色氨酸（化学式为C11H12N2O2）是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。下列说法正确的是
A.色氨酸中碳元素的质量分数最大
B.色氨酸由碳、氢、氧、氮四个元素组成
C.色氨酸中碳、氢元素的质量比为11:12
D.色氨酸分子由11个碳原子、12个氢原子、2个氨原子和2个氧原子构成
16.在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法错误的是
A.该反应符合质量守恒定律 B.该反应类型是化合反应
C.乙可能是该反应的催化剂
D.反应的丁的质量等于反应的甲加丙的质量
17.甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是
A.t1℃，向各装有50g水的三个烧杯中，分别加入甲、乙、丙固体各20g，充分搅拌后形成饱和溶液的是甲和乙
B.甲中混有少量的乙，提纯甲的常用方法是降温结品
C.t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：丙>甲=乙
D.t2℃，分别在100g水中各溶解18g甲、乙，同时降低温度，乙先达到饱和
18.为达到实验目的，下列实验方案合理的是
序号 实验目的 实验方案
检验Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4 加入过量的稀硫酸后，再滴加硝酸钡溶液
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末 滴加稀硫酸
除去NaCl中的Na2SO4和CaCl2 取样，加水溶解，依次加入过量的Na2CO4溶液和BaC12溶液，过滤，向滤液中加入过量稀盐酸，蒸发
除去CO2中少量的CO 点燃
A.① B.② C.③ D.④
19.如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如下图中甲、乙，丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是
A.当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B.当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
C.当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳
D.当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠
20.下列图像能正确反映对应变化关系的个数是
①20℃时，向定量的不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
②向一定量的稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液
③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁
④向一定量的含有盐酸、硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
21.（4分）
化学来源于生活、化学与生活密切相关。回答下列问题：
（1）有下列几种物质，请从其中选出与题意相符合的物质，将其填写在空白处：
氖气 活性炭 氮气 二氧化碳 二氧化硫
①可做霓虹灯的物质是__________________。
②可导致温室效应的是___________________。
（2）化学——使生活丰富多彩
生活处处是化学，同学们打扫卫生时，用洗涤剂除去抹布上的油污，利用了洗涤剂的_______________作用。
（3）化学——为健康保驾护航
碳酸钙可补充人体所需的_________________元素，能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。
22.（9分）
“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我国可利用淡水资源短缺的现状。
（1）下列有关保护水资源的说法正确的是_________________（填序号）。
A.工业上对污染的水体处理符合排放标准后再排放
B.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
C.生活污水直接排放
（2）将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的某河水和某井水的试管中，振荡，发现盛有某井水的试管中产生的浮渣较多，该水样为__________________（选填“软水”或“硬水”）；生活中常用________________的方法来降低水的硬度。
（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，可以用稀盐酸来洗涤，稀盐酸洗涤过程中发生的中和反应的化学方程式为__________________。
（4）右图是电解水的实验示意图，试管a连接电源的_________________（选填“正”或“负”）极，试管a中产生的气体是_________________（填化学式），实验说明水是由_________________组成的。
（5）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：
a.称量；b.计算；c.溶解；d.量取；e.装瓶贴标签，其正确顺序是_________________（填字母序号）。
23.（8分）
金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）铝（A1）是自然界中含量最多的金属元素，铝是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆。以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。铝的密度很小，质地较软，可制成硬铝、超硬铝，防锈铝等各种铝合金。汽车，火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫是等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。
①“银粉”“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是隔绝了__________________。
②铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金__________________的性质。
（2）高炉炼铁的主要原理运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：__________________。
（3）我国的青铜文化历史悠久，波尔多液不能用铁质容器来盛装，请写出有关反应的化学方程式：__________________。
（4）通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铝、铁，铜的金属活动性顺序，现有铝、铁、铜的三种单质，如果另外只选用一种试剂达到实验目的，可以选用下列试剂中的__________________。
A.硫酸铜溶液 B.氯化亚铁溶液
C.硝酸铝溶液 D.稀硫酸
（5）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，则反应所得溶液中的溶质组成有__________________种情况。
24.（8分）
氢能是一种绿色低碳能源。氢能的应用需要解决氢能源的获取、储运与转化等问题。下图是一体化解决氢能源问题的工艺流程图。
根据图示回答：
（1）储氢释氢
①物理储氢：氢燃料电池中储氢罐的储氢原理是将氢气在高压下转化为液态氢气；
②化学储氢：我国科研团队首次在180℃、MoS2催化条件下实现CO2加氢制甲醇（CH3OH常温下为液态）。写出该反应的化学方程式__________________。
（2）在以上工艺流程中，对充分利用释氢过程产生的CO2提出合理性建议：__________________。
（3）用氢（氢氧燃料电池总反应为 ）过程中能量转化方式：_________________能转化为电能。
（4）①地壳中含量最多的金属元素是__________________。
②构成氯化钠的阴离子：__________________。
③标出氧化铁中铁元素的化合价：__________________。
④SO3中数字“3”的含义：__________________。
三、实验题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
25.（9分）
化学是以实验为基础的科学。根据下图实验装置回答问题。
（1）图甲中仪器a的名称为_______________。
（2）实验室制取二氧化碳气体，图甲中可选用的发生装置是_______________（填字母），用E装置收集时，验满方法为_______________。
（3）选择图乙所示装置制取并收集O2，反应的化学方程式为_______________。
（4）三草酸合铁酸钾晶体，化学式为K3【Fe（C2O4）3】·3H2O，某小组为探究其热分解产物（除水外），按图丙所示装置进行实验。
①实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_______________。
②装置中B、C、D的作用分别是_______________（填字母）；
A检验CO2、吸收CO2、吸收水分
B.吸收CO2、检验CO2、吸收水分
③写出装置C中发生反应的化学方程式_______________。
26.（6分）
钙是人体所需的重要元素之一，某化学小组用主要成分为碳酸钙的补钙剂进行如下实验。
【查阅资料】
①白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。
②ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。
③碳酸钙与醋酸反应的化学方程式：
④实验过程中暂不考虑醋酸挥发。
I.验证补钙剂能与白醋反应。
【进行实验】
装置 现象
试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中_______________。
【解释与结论】
（1）补全实验中的现象_______________。
【小组交流】
分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。
Ⅱ.探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素
【进行实验】
室温条件下进行实验，记录如下：
实验操作 组别 实验序号 补钙剂形态 白醋中酸浓度（g/100mL） 二氧化碳浓度随时间的变化曲线
第1组 片状 6
片状 3
第2组 粉末 6
粉末 3
【解释与结论】
（2）上述实验中，反应速率最快的是_______________（填实验序号）。
（3）设计第1组实验的目的是_______________。
（4）对比①③可得到的结论是_______________。
【反思与评价】
（5）实验过程中，发现温度对该反应速率有影响。同学们再进行实验探究温度对反应速率的影响时，不需要控制相同的_______________（填序号）。
A.补钙剂的质量 B.温度 C.白醋中醋酸浓度
D.白醋的体积 E.补钙剂形态
（6）某产品包装注明，每片补钙剂中含钙元素600mg（补钙剂中的其他成分不含钙元素），则每片补钙剂中碳酸钙的质量为_______________mg。
四、计算题（本大题共1个小题，共6分）
27.（6分）
黄铜是铜锌合金，取20g样品与硫酸反应，固体质量和加入硫酸的质量变化如下图，请计算：
（1）样品中锌的质量为______________g。
（2）求硫酸溶液中溶质质量分数。（写出计算过程，结果保留到小数点后第一位）
化学 押题卷（二）
1.B
解析A.开凿矿石无新物质生成，是物理变化。B.蜡烛燃烧有二氧化碳等新物质生成，是化学变化。C.水从高处流下无新物质生成，是物理变化。D.风吹走沙子露出黄金无新物质生成，是物理变化。故选B。
2.B解析A.馒头主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，故该项不符合题意；B.苹果是水果，含有丰富的维生素，故该项符合题意；C.矿泉水中主要是水，也能提供矿物质，故该项不符合题意；D.牛奶中富含蛋白质，故该项不符合题意。故选B。
3.B解析A.氮气和氧气约占空气体积的78%和21%，说法正确；B.氧气具有助燃性，能用作助燃剂，不是燃料，说法错误；C.氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂，说法正确；D.目前计入空气污染指数的有害气体包括SO2、CO、NO2等，说法正确。故选B。
4.D解析A.钙是金属元素，单质钙是由原子直接构成的，不存在钙分子，故不符合题意；B.钙原子最外层电子数为2，化学性质活泼，极易失去电子，不能单独存在于人体中，故不符合题意；C.单质钙的化学性质非常活泼，金属性很强，且维生素D不能促进小肠对单质钙的吸收，故不符合题意；D.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，是宏观概念，无机盐中的钙离子容易被人体吸收，是以元素的形式存在的，故符合题意。故选D。
5.D解析A.含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；B.含有氨元素，属于氮肥，故选项错误；C.含有氮和钾元素，属于复合肥，故选项错误；D.含有磷元素，属于磷肥，故选项正确。故选D。
6.C解析炸排骨富含蛋白质和油脂、清蒸鱼富含蛋白质、鸡蛋富含蛋白质、面包富含糖类、矿泉水富含水和矿物质；还缺少维生素；牛奶、红烧肉富含蛋白质，米饭富含糖类；青菜富含维生素；故补充青菜。故选C。
7.B解析A.水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；B盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色，符合题意；C.氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；D.碳酸钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，不符合题意。故选B。
8.B解析A.钐是“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；B.根据图中信息可知，钐的原子序数是62，故B正确；C.根据图中信息可知，钐的相对原子质量是150.4，相对原子质量单位不是“g”，故C错误；D.根据化学式的书写规则，金属元素在左，非金属元素在右，三氧化二钐的化学式为Sm2O3，故D错误。故选B。
9.A解析A.古画流传至今是碳的化学性质稳定，属于化学性质，故A正确；B.金刚石可以裁玻璃是金刚石硬度大，属于物理性质，故B不正确；C.用活性炭净水是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故C不正确；D.用金刚石做钻石是无色正八面体结构，属于物理性质，故D不正确。故选A。
10.B解析A.木炭在氧气中燃烧，发出白光、放出热量，不符合题意；B.向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，二氧化碳和溶液中的水反应生成的碳酸使溶液变红，符合题意；C.分子间有间隔，10mL酒精与10mL水混合后，体积小于20mL，不符合题意；D.铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意。故选B。
11.B解析A.利用元素周期表，可以查出某元素的原子序数、元素符号、中文名称、相对原子质量等信息，正确；B.利用元素的相对原子质量表，只能查到元素的相对原子质量，无法查出元素的化合价，错误；C.利用pH的数据，可判断溶液的酸碱性，若pH>7，溶液显碱性；pH<7，溶液显酸性，正确；D.利用金属活动性顺序，能判断金属与盐酸能否发生反应，金属活动性排在氢前的金属能与酸反应，正确。故选B。
12.D解析A.氨气中氮元素的化合价为-3，故y1=-3，氮气为单质，氮元素化合价为0，故y2=0，选项正确；B.A点所表示的物质，是+2价氨的氧化物，氧元素显-2价，根据化合价之和为0，其化学式为NO，选项正确；C.C点所表示的物质，是+5价氮的氧化物，氧元素显-2价，根据化合价之和为0，其化学式为N2O5，名称是五氧化二氮，选项正确；D.B点所表示的物质，是+4价氮的氧化物，氧元素显-2价，根据化合价之和为0，其化学式为NO2，NO2与水、氧气生成硝酸，反应生成E的化学方程式为 ，选项错误。故选D。
13.B解析 A.甲醛能使蛋白质变性，不能用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海产品，错误；B.胃酸含有盐酸，盐酸能和碳酸氢钠反应，故在医疗上可用碳酸氢钠来治疗胃酸过多，正确；C.亚硝酸钠有剧毒，不能用亚硝酸钠代替食盐烹调食物，错误；D.霉变油菜含有毒素，不能生产食用油，错误。故选B。
14.D解析A.该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，说法错误；故不符合题意；B.由物质的组成可知，该反应共涉及NO、H2O两种氧化物，说法错误；故不符合题意；C.由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类和数目不变，分子的种类和数目发生改变，说法错误；故不符合题意；D.由方程式可知，应生成的丙与丁的分子个数比为6:4=3:2，说法正确；故符合题意。故选D。
15.A解析A.色氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×11）：12：（14×2）：（16×2）=33：3:7:8，故碳元素的质量分数最大，正确；B.元素论种不论个，色氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，错误；C.由A分析可知，错误；D.1个色氨酸分子由11个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成，错误。故选A。
16.B解析A.根据任何化学变化都遵循质量守恒定律可知，该反应符合质量守恒定律，选项说法正确，故不符合题意；B.由分析可知，该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反应“一变多”的原则，该反应类型是分解反应，选项说法错误，故符合题意；C.由分析可知，乙可能作该反应的催化剂，也可能是杂质没有参加反应，选项说法正确，故不符合题意；D.根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各反应物的总质量等于反应生成的各物质的质量总和可知，反应掉丁的质量等于生成的甲和丙的质量总和，选项说法正确，故不符合题意。故选B。
17.D解析A.t1℃，甲、乙物质的溶解度等于20g，丙物质的溶解度大于20g，所以向各装有50g水的三个烧杯中，分别加入甲、乙、丙固体各20g，充分搅拌后形成饱和溶液的是甲和乙，故选项正确；B.甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中混有少量的乙，提纯甲的常用方法是降温结晶，故选项正确；C.t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，但是t2℃时丙物质的溶解度大于甲、乙在t1℃时的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系为丙>甲=乙，故选项正确；D.t2℃，分别在100g水中各溶解18g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和，故选项错误。故选D。
18.B解析A.加入过量的稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，硝酸钡和反应生成的硫酸钠、稀硫酸均能生成硫酸钡白色沉淀，无法检验是否含硫酸钠，不符合题意；B.滴加稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，碳和稀硫酸不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意；C.取样，加水溶解，依次加入过量的Na2CO3溶液和BaCl2溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡和过量的碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤，除去硫酸钡和碳酸钡、碳酸钙，向滤液中加入过量的稀盐酸，蒸发，滤液中含有过量的氯化钡杂质，无法除去，不符合题意；D.二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意。故选B。
19.D解析A.碳酸钠能够和盐酸、氢氧化钙、氯化钡分别发生反应，但是碳酸钠和氯化钡都属于盐，选项错误；B.当丁为盐酸时，甲不能是铜，铜是不活泼金属，与酸不反应，选项错误；C.当丁为氧气时，甲不可以为红磷，因红磷和氧气都是单质，选项错误；D.当甲为氯化铵时、乙为硫酸时，丙为二氧化碳时，丁可以为氢氧化钠，因为氯化铵、硫酸、二氧化碳都能与氢氧化钠反应，且物质类别都不同，选项正确。故选D。
20.B解析①20℃时，硝酸钾溶液为不饱和溶液，加溶质后变为饱和溶液，溶质质量分数先变大，当达到饱和后不再变，正确；②解：设溶质质量均为，质量分数均为心，消耗氢氧化钠的质量为x
故氢氧化钠有剩余，呈碱性，PH应大于7，错误；③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的铁的质量少，正确；④向一定量的盐酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，先盐酸能与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，但是生成的氯化钡马上与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，当盐酸反应完后氢氧化钡再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，直至反应完全不再有沉淀生成，则沉淀增加的幅度大于盐酸反应完前的，错误。故图象能正确表示对应叙述的有2个。故选B。
21.解析（1）①氖气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制作电光源，如霓虹灯；②空气中的二氧化碳含量增多会加剧温室效应。
（2）洗涤剂去油污是利用洗涤剂的乳化作用，将油污分散为小油滴，形成乳浊液除去。
（3）碳酸钙含有钙元素，可补充人体所需的钙元素。钙元素是人体骨骼的重要组成元素，补充钙元素可以预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。
答案（1）①Ne或氖气 ②CO2或二氧化碳
（2）乳化 （3）钙或Ca
22.解析（1）工业上对污染的水体处理符合排放标准后再排放，能够避免水污染，选项A正确；现阶段还不能禁止使用化肥和农药，可以合理使用化肥与农药，选项B错误；生活污水直接排放，导致污水中的污染物污染水体，选项C错误。故填A。
（2）硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以该水样属于硬水；煮沸能够将水中部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，所以生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。
（3）水垢中的氢氧化镁属于碱，稀盐酸属于酸，氢氧化镁与稀盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，故反应的化学方程式写为： 。
（4）由图可知，a中生成的气体的体积较大，所以试管a连接电源的负极；电解水时，生成的氢气的体积比氧气大，所以试管a中产生的体积较大的气体是氢气，其化学式为H2；电解水后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由质量守恒定律可知，化学反应中元素的种类不变，由此可知，水由氢元素与氧元素组成。
（5）配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，实验步骤是计算，称量氯化钠，然后量取水，将量取好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中进行溶解，最后将配制好的溶液装瓶贴标签，即正确步骤是badce。
答案（1）A （2）硬水 煮沸
（3）
（4）负 H2 氢元素和氧元素
（5）badce
23.解析（1）①铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，“银粉”“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是隔绝了氧气和水蒸气；②铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金密度小、硬度大、抗腐蚀性能好等性质。
（2）高炉炼铁的主要原理运用了热还原法，即一氧化碳与赤铁矿（主要成分是氧化铁）在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（3）铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。
（4）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应；铝、铁、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是铝、铁、铜，只选用一种试剂达到实验目的，可选用氯化亚铁溶液；也可以根据金属与酸反应产生氢气的速率，来比较铝、铁、铜三种金属活动性由强到弱，因此还可选用稀硫酸。故选BD。
（5）锌、铜、银三种金属的活动性顺序为锌>铜>银，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；若锌的质量不足，则溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸银和硝酸铜；若锌恰好将硝酸银反应完，则溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜；若锌恰好将硝酸铜反应完或锌过量，则溶液中的溶质为硝酸锌，因此反应所得溶液中的溶质组成有三种情况。
答案（1）①氧气和水蒸气 ②密度小、硬度大 或抗腐蚀性能好
（2）
（3） （4）BD （5）3或三
24.解析
（1）在180℃、MoS2催化条件下实现CO2与氢气反应生成甲醇，化学方程式为
（2）在储氢过程中需要消耗二氧化碳，在释氢过程中释放出二氧化碳，故可对二氧化碳回收并循环利用。
（3）用氢过程中，是氢气与氧气反应生成水，其能量转化是化学能转为电能。
（4）①地壳中各元素的含量由多到少顺序（前五位）为氧、硅、铝、铁、钙，含量最多的金属元素是铝，故填：Al（或铝）；②氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故构成氯化钠的阴离子：Cl；③氧化铁中氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则（-2）×3+x×2=0，x=+3，由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价： 。④化学式中原子右下角数字表示1个该分子含有几个该原子，故SO3中数字“3”的含义为一个三氧化硫分子中含3个氧原子。
答案
（1）
（2）回收并循环利用 （3）化学
（4）①A1（或铝） ②Cl- ③
④一个三氧化硫分子中含3个氧原子
25.解析（1）由图可知，图甲中仪器a的名称为长颈漏斗。
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，用E装置收集时，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满。
（3）过氧化氢在氧化铜的作用下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为： 。
（4）①实验中观察到装置B中澄清石灰水，说明分解产物中含二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含CO，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；②装置B中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可用于检验二氧化碳；C装置中二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可用于吸收二氧化碳；D装置中，浓硫酸具有吸水性，且与一氧化碳不反应，可用于吸收水分，干燥气体，故选A；③装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为： 。
答案
（1）长颈漏斗
（2）B 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则二氧化碳已满
（3）
（4）①CO2和CO ②A ③
26.解析（1）白醋与碳酸钙反应生成酷酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳能与澄清石灰水中的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故实验现象为试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中澄清石灰水变浑浊。
（2）根据实验数据，可以看出③中压强达到最大时的时间最短，所以此时反应速率最快。
（3）第一组实验中的变量为醋酸的浓度，所以是探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率的影响。
（4）实验①③中变量为是补钙剂的形状，粉末状压强增大到最大时间短，说明反应速率快，所以在白醋浓度、体积相同，且加入相同质量补钙剂时，粉末状比片状补钙剂反应速率快。
（5）实验过程中，发现温度对该反应速率有影响，进行实验探究温度对反应速率的影响，则其他实验条件需要保持一致，所以需要控制补钙剂质量、白醋中醋酸浓度、白醋的体积以及补钙剂形状一致，保持温度变量唯一，故选B。
（6）设补钙剂中碳酸钙质量为x， ，解得x=1500mg。
答案（1）澄清石灰水变浑浊 （2）③
（3）探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率的影响（4）在白醋浓度、体积相同，且加入相同质量补钙剂时，粉末状比片状补钙剂反应速率快 （5）B （6）1500
27.（1）6.5
（2）解：设硫酸溶液中溶质质量为x。
所以硫酸溶液中溶质质量分数为
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.9%。
