第4章《生物大分子与合成高分子》单元检测题
一、单选题
1．下列关于蛋白质和氨基酸的叙述错误的是
A．浓溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓和蛋白质发生颜色反应
B．蛋白质溶液中加入饱和溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
D．氨基酸分子中含有和结构
2．下列实验操作不能达到相应目的的是
实验操作 目的
A 在碳酸钙中加入醋酸溶液 证明的酸性比的强
B 将稀硫酸滴入淀粉溶液中，再滴入几滴碘水 验证淀粉是否完全水解
C 将少量酸性高锰酸钾溶液与苯混合 证明苯中不含碳碳双键
D 向中加入小块钠 证明羧基能与钠反应
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关糖类的叙述正确的是
A．含1mol葡萄糖的水溶液与足量金属钠反应，最多生成2.5molH2
B．酿酒过程是淀粉先水解成葡萄糖，葡萄糖再分解成乙醇和二氧化碳
C．淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要
D．蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖的两倍
4．我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，文物是传承文化的重要载体。下列对文物的说法正确的是
选项 A B C D
文物图片
文物 《千里江山图》 兵马俑 马王堆汉墓出土的丝绸 西汉皇后之玺
对文物的说法 可选用FeO作为红色颜料 制作兵马俑的黏土的主要成分为硅酸盐 丝绸可用NaOH溶液进行浸泡、洗涤 制作西汉皇后之玺的玉石为天然有机高分子材料
A．A B．B C．C D．D
5．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是
A．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代
B．冬奥会上礼仪服含有石墨烯材料，其导热系数高，它与金刚石是同分异构体
C．二氧化碳跨临界直接制成的冰被誉为“最快的冰”，二氧化碳是非极性分子
D．海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会使温室效应加剧
6．下列说法不正确的是
A．用水煤气可以合成液态碳氢化合物和含氧有机化合物
B．用二氧化碳和环氧丙烷制造可降解塑料
C．植物纤维、动物纤维均属于蛋白质
D．石油、煤、天然气属于一次能源
7．在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．C6H12O6(葡萄糖，aq)Ag(s)
C． D．
8．下列说法错误的是
A．氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
B．由于氢键的存在，醇均可与水以任意比互溶
C．甲酸乙酯既能发生水解反应，又能发生银镜反应
D．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
9．下列化学用语正确的是
A．葡萄糖的实验式为：CH2O B．次氯酸的结构式为：H－Cl－O
C．四氯化碳的空间填充模型为： D．中子数为18的氯原子符号：Cl
10．某团队研究了一种以酸作为催化剂的全新二硫类化合物的可逆聚合/解聚方法，如图所示。下列叙述正确的是
A．的空间结构为正四面体
B．合成M属于加聚反应
C．TFA的酸性比的酸性弱
D．二硫类化合物M具有耐碱腐蚀性能
二、填空题
11．某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：
(1)该有机物的分子式是_______；
(2)该有机物所含官能团的名称是_______；
(3)该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_______；
(4)下列有关该有机物的描述中，正确的是_______(填序号)。
a. 能与NaHCO3溶液反应 b. 能发生水解反应
c. 不能与溴的CCl4溶液反应 d. 能与酸性高锰酸钾溶液反应
12．按要求完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
(1)写出铅蓄电池充放电反应的化学方程式_______。
(2)写出用黄色的K3[Fe(CN)6]检验溶液中含有Fe2+的离子方程式_______。
(3)写出草木灰溶液呈碱性原因的化学方程式_______。
(4)顺丁橡胶是1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)的加聚产物，呈顺式结构，写出生成顺丁橡胶的化学方程式_______。
(5)写出二甲醚(CH3OCH3)燃料电池，KOH溶液为电解质的负极电极反应式_______。
13．生活中常用药品很多，如：①碘酒、②麻黄碱、③青霉素、④阿司匹林、⑤葡萄糖注射液、⑥胃舒平(含氢氧化铝、淀粉等)。
(1)上述物质中属于抗生素的是_____(填写序号，下同)，具有止咳平喘作用的天然药物是___。胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为___________。
(2)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是_________(填写字母，下同)。
A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．聚合反应
14．卤代烯烃
卤代烯烃的某些化学性质与烯烃的相似，能发生___________反应和___________反应。
例如：氯乙烯能加成聚合生成聚氯乙烯，四氟乙烯加成聚合生成聚四氟乙烯。聚氯乙烯和聚四氟乙烯都是用途广泛的高分子材料。
→
nCF2=CF2(四氟乙烯)→(聚四氟乙烯)
三、实验题
15．常用的补铁剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]，是一种易溶于水的粉末，性稳定，久储不变。实验室利用以下实验装置(部分夹持和加热仪器省略)，以11.6g新制碳酸亚铁(FeCO3)为铁源与足量甘氨酸(NH2CH2COOH)反应制备甘氨酸亚铁。
实验步骤如下：
①组装仪器，检验装置气密性良好，添加试剂。
②打开a的活塞，向A中加入适量盐酸。待装置C中空气排净后，向装置C中滴入适量柠檬酸，关闭活塞并加热，待反应结束后，取出C中的反应液，过滤。
③滤液经蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤，干燥得到产品。
已知：相关物质的性质如下表
甘氨酸 柠檬酸 甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 易溶于水和乙醇，有还原性和较强的酸性 易溶于水，难溶于乙醇
回答下列问题：
(1)预先制备CO2的目的：_______。
(2)仪器b的名称是_______，装置B的作用_______。
(3)装置C中滴加柠檬酸可调节溶液pH，体系pH与产率的关系如下表
体系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0
产率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31
pH过高和过低均会使产率下降的原因是甘氨酸有_______性质。
(4)装置D功能表现的现象和结论_______。
(5)步骤③中加入无水乙醇的目的是_______。
(6)经测定本实验实际制得甘氨酸亚铁的质量为15.3g，则此实验的产率是_______。
16．银的化学性质比较稳定，在生产生活中有着广泛的应用。
(1)工业上可用葡萄糖和银氨溶液制银镜，配制银氨溶液需要的试剂是_______，具体操作为_______。
(2)实验室做完银镜反应后的试管，通常用稀硝酸溶解洗涤。某同学由于不慎取用了(pH=2)溶液，发现试管内壁光亮的银镜也溶解了。该实验小组同学对银镜溶解的原因迅速展开探究。
提出猜想：
①具有氧化性，能够氧化银。
②_______。
实验验证：
分别向两支具有相同厚度银镜的试管中加入不同试剂，现象如表所示：
试管编号 加入试剂 实验现象
Ⅰ 酸性溶液 银镜很快消失
Ⅱ 酸性溶液 银镜消失，但时间较长
①x的数值为_______，试管Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
②通过上述实验，_______(填“能”或“不能”)证明猜想②不正确。
③有同学提出要想知道是否氧化了银，只需检验溶液中是否存在_______(填离子符号)。
(3)基于猜想②，一位同学设计实验方案验证如下：
试管编号 加入试剂 实验现象
Ⅲ _______ 银镜很快消失
(4)通过上述实验，可得出的结论是_______。
四、计算题
17．有葡萄糖和麦芽糖的混合物90g，溶于足量的水中，在稀硫酸催化下充分反应后，用NaOH溶液中和水解液，再加入足量的Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，测得生成Cu2O沉淀为75.6g，求原混合物中麦芽糖的质量分数。
五、有机推断题
18．已知有机物A是一种重要的化工原料，其在标准状况下的密度为1.25g/L。
(1)淀粉的分子式为_______； D中的官能团名称为_______。
(2)简述检验反应①有D生成的实验方法：_____。
(3)物质B、C、E可以用 _______(填写试剂名称）鉴别。
(4)反应⑤的化学方程式为________。
(5)写出反应⑥的化学方程式并标注B、C断裂的化学键部位____________________。
19．（1）已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸(C3H6O3)。
①写出葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应，再酸化的有机产物的结构简式：__________。
②乳酸在Cu作催化剂时可被氧化成丙酮酸()，由以上事实推知乳酸的结构简式为______________________。
③由乳酸缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式为____________。
（2）某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氧气密度的4倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基。若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，A的结构简式为___________，系统命名法命名为_________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．浓和蛋白质能发生颜色反应，所以不小心将浓溅在皮肤上，会使皮肤呈黄色，A正确；
B．为轻金属的盐，会使蛋白质发生盐析，往蛋白质溶液中加入饱和溶液，蛋白质会析出，加水后又溶解，B错误；
C．蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，所以水解的最终产物是氨基酸，C正确；
D．氨基酸分子中既含有又含有，是具有双官能团的有机物，D正确；
故选B。
2．D
【详解】A．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，证明醋酸的酸性比碳酸强，A不符合题意；
B．淀粉遇到碘单质变蓝，故将稀硫酸滴入淀粉溶液中，再滴入几滴碘水，观察其是否变蓝，可验证淀粉是否完全水解，B不符合题意；
C．碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故将少量酸性高锰酸钾溶液与苯混合，如果不褪色，则证明苯环中不含碳碳双键，C不符合题意；
D．羧基和羟基都能与钠反应放出氢气，故向HOCH2COOH中加入小块钠，不能证明羧基能与钠反应，D符合题意；
故选D。
3．B
【详解】A．1mol葡萄糖中含5mol羟基，1mol葡萄糖与足量Na反应生成2.5molH2，但葡萄糖的水溶液中还存在Na与水反应生成H2，故含1mol葡萄糖的水溶液与足量Na反应生成的H2大于2.5mol，A项错误；
B．酿酒过程中涉及的反应有淀粉的水解反应：，葡萄糖在酶催化下的分解反应：，B项正确；
C．摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下发生逐步水解：淀粉糊精麦芽糖葡萄糖，最终生成葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化转变为二氧化碳和水，同时放出能量，C项错误；
D．蔗糖分子式为C12H22O11，蔗糖的相对分子质量为342，葡萄糖的分子式为C6H12O6，葡萄糖的相对分子质量为180，蔗糖的相对分子质量比葡萄糖的相对分子质量的两倍小18，D项错误；
答案选B。
4．B
【详解】A．FeO为黑色固体，Fe2O3为红棕色固体可作为红色颜料，故A错误；
B．兵马俑是用黏土烧制而成，黏土的主要成为硅酸盐，故B正确；
C．丝绸的主要成分为蛋白质，在强碱溶液种能发生水解，因此不能NaOH溶液浸泡、洗涤，故C错误；
D．玉石分软玉和硬玉，主要化学成分都有二氧化硅、三氧化二铝、氧化钠等物质，为无机物，不属于有机高分子材料，故D错误；
故选：B。
5．B
【详解】A．低密度聚乙烯可用于生产食品包装袋等薄膜制品，且不用加入增塑剂就显得十分柔软，而聚氯乙烯本身较硬，为了提高其塑料制品的可塑性、柔韧性与稳定性，需加入增塑剂、稳定剂等，这些增塑剂小分子在室温下会逐渐“逃逸”出来，且可能具有一定的毒性，所以不能用聚氯乙烯替代，A正确；
B．石墨烯与金刚石是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B错误；
C．二氧化碳分子中虽然含有极性共价键，但是正负电荷中心重合，为非极性分子，C正确；
D．可燃冰是在海底这种低温高压的环境下存在的，开发不当，使可燃冰暴露在升温增压的环境中，会大量释放甲烷，而甲烷的温室效应要比二氧化碳大上25倍，会使温室效应加剧，D正确；
故合理选项为B。
6．C
【详解】A．水煤气为CO和H2，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物(如甲醇)，选项A正确；
B．用二氧化碳和环氧丙烷制造可生物降解的二氧化碳-环氧丙烷共聚物泡沫塑料，选项B正确；
C．植物纤维的主要成分是纤维素不是蛋白质，动物纤维为蛋白质，选项C不正确；
D．煤、石油、天然气是直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，属于一次能源，选项D正确；
答案选C。
7．B
【详解】A．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，则物质间转化不能实现，故A错误；
B．葡萄糖溶液与银氨溶液能在水浴加热条件下发生银镜反应生成银，则物质间转化能实现，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，则物质间转化不能实现，故C错误；
D．浓硝酸遇光发生分解反应生成二氧化氮，不能生成氮气，则物质间转化不能实现，故D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．氨基酸分子中的氨基能与盐酸反应，羧基能与NaOH溶液反应，A正确；
B．含有氢键的物质可增大物质之间的溶解度，小分子醇与水分子间存在氢键，但烃基含量较大的醇疏水基较大，不能与水以任意比互溶，B错误；
C．甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH2CH3，其中的酯基在一定条件下可发生水解反应，HCOO-还可发生银镜反应，C正确；
D．饱和Na2CO3溶液可中和乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，所以可用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，D正确；
故选B。
9．A
【详解】A．葡萄糖的分子式为C6H12O6，故实验式为CH2O，A正确；
B．次氯酸的结构式为：H-O-Cl，B错误；
C．四氯化碳分子是四面体结构，原子半径：Cl>C，故该图不能表示四氯化碳的空间填充模型，C错误；
D．中子数为18的氯原子符号为，D错误；
故选A。
10．B
【详解】A．价层电子对数==6，价层电子对数==6，二者均无孤电子对，结构相同，都是正八面体结构，A项错误；
B．断裂键：合成高分子化合物M，发生了加聚反应，B项正确；
C．TFA为三氟乙酸，氟的电负性大于碳，氟是吸电子原子，使氢氧键极性增强，易断裂，故三氟乙酸的酸性比乙酸的强，C项错误；
D．M含有酯基，在碱性条件下易发生水解反应，耐腐蚀性较弱，D项错误；
故选B。
11．(1)C3H4O2
(2)碳碳双键、羟基
(3)
(4)ad
【分析】由球棍模型可知，有机物的结构简式为CH2=CHCOOH，分子式为C3H4O2。
(1)
由分析可知，有机物的分子式为C3H4O2，故答案为：C3H4O2；
(2)
由分析可知，有机物的结构简式为CH2=CHCOOH，官能团为碳碳双键、羟基，故答案为：碳碳双键、羟基；
(3)
由分析可知，有机物的结构简式为CH2=CHCOOH，一定条件下CH2=CHCOOH发生加聚反应生成，故答案为： ；
(4)
a．CH2=CHCOOH分子中含有的羧基能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，故正确；
b． CH2=CHCOOH分子中不含有酯基，不能发生水解反应，故错误；
c．CH2=CHCOOH分子中含有的碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故错误；
d．CH2=CHCOOH分子中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故正确；
故选ad。
12．(1)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
(2)K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
(3)K2CO3+H2OKHCO3+KOH
(4)nCH2=CH—CH=CH2
(5)CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO+11H2O
【解析】(1)
铅蓄电池放电时，负极的铅失去电子，和电解质溶液中的结合成不溶性的PbSO4，正极的PbO2得到电子，由+4价降低到+2价，也结合了溶液中的生成PbSO4，充电过程和放电过程相反，充放电反应的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42 PbSO4+2H2O。
(2)
K3[Fe(CN)6]和Fe2+反应生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，反应的离子方程式为：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓。
(3)
草木灰的主要成分是K2CO3，在溶液中，部分CO结合水电离产生的H+形成HCO，促进水电离产生更多的OH-而使溶液呈碱性，化学方程式为：K2CO3+H2OKHCO3+KOH。
(4)
1，3-丁二烯发生加聚反应得到顺丁橡胶，化学方程式为：nCH2=CH—CH=CH2。
(5)
在碱性溶液中，二甲醚在负极失去电子转变为，根据电荷守恒配平该电极反应式为：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO+11H2O。
13． ③ ② Al(OH)3+3H+=Al3++H2O C
【分析】(1)青霉素属于抗生素；麻黄碱是一种生物碱；胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水；
(2)葡萄糖在人体内发生氧化反应生成二氧化碳和水。
【详解】(1)青霉素属于抗生素；麻黄碱是一种生物碱，是天然药物，有止咳平喘作用；胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O；
(2)葡萄糖在人体内发生氧化反应生成二氧化碳和水，同时释放出能量，故答案为C。
14． 加成 加成聚合
【详解】卤代烯烃与烯烃均含有碳碳双键，因此二者化学性质相似，能发生加成反应和加成聚合反应。
15．(1)排除容器内的空气，保护 FeCO3 不被氧化
(2) 恒压滴液漏斗 除去 CO2 中的杂质气体
(3)酸性和碱性
(4)D 中澄清石灰水变浑浊，表示已经排尽装置内的空气
(5)降低甘氨酸亚铁在溶液中的溶解度，提高产率和纯度
(6)75.0%
【分析】本实验为通过新制碳酸亚铁与足量甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁的过程，其中碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，需要用饱和碳酸氢钠溶液除去，除去了氯化氢气体的二氧化碳气体充满装置Ⅲ，排净装置Ⅲ内的空气，防止亚铁盐被氧气氧化；柠檬酸与碳酸亚铁和甘氨酸混合反应，生成甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]，过滤后，滤液经蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤，干燥得到产品，据此分析回答问题。
(1)
碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，利用二氧化碳排除容器内的空气，保护 FeCO3 不被氧化；
(2)
根据仪器b的结构可知，它是用来添加液体试剂的玻璃仪器，为滴液漏斗(或恒压滴液漏斗)；碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳中混有挥发出的氯化氢气体，会干扰后续实验，因此可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢；
(3)
根据体系pH与产率的关系表可知，pH过低过过低产率都会下降，是因为甘氨酸是两性化合物，溶液的pH过低，酸性增强，甘氨酸会与H+反应；若pH过高，甘氨酸也会与OH-反应，导致产率下降；
(4)
二氧化碳能够使石灰水变浑浊，装置I产生的二氧化碳气体，通过在装置II除去HCl后，进入装置Ⅲ中，把装置Ⅲ内的空气排净，当装置Ⅳ中出现澄清石灰水变浑浊现象时，表明装置Ⅲ中的空气已排尽；
(5)
甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以步骤③中加入无水乙醇，可以降低甘氨酸亚铁在溶液中的溶解度，提高产率和纯度；
(6)
产率= 实际质量÷理论质量×100% ，11.6g新制碳酸亚铁(FeCO3)的物质的量为0.1mol，根据铁元素守恒，反应后理论上生成甘氨酸亚铁的量n([(NH2CH2COO)2Fe])=0.1mol，m([(NH2CH2COO)2Fe])= 0.1mol×204g/mol=20.4g，实际制得甘氨酸亚铁的质量为15.3g，则产率为=75.0%。
16．(1) 溶液、稀氨水 在洁净的试管中，向硝酸银溶液中边振荡边逐滴滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好溶解
(2) 在酸性条件下，氧化了银 0.1 不能 Fe2+
(3)pH=2、的硝酸盐溶液
(4)猜想①②均正确(或在该条件下，都能氧化银)
【解析】（1）
配制银氨溶液时，应使用洁净的试管，向硝酸银溶液中加稀氨水，注意控制稀氨水的滴加量，即逐滴滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好溶解为止，需要的试剂是溶液、稀氨水；
故答案为：溶液、稀氨水；在洁净的试管中，向硝酸银溶液中边振荡边逐滴滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好溶解；
（2）
在酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性，可氧化银；采用控制变量法，为了确保铁离子浓度不变，应加入浓度为的酸性溶液，具有氧化性，金属银具有还原性，酸性条件下，氧化Ag得到亚铁离子和银离子，即；该实验只能证明铁离子具有氧化性，可以氧化银，不能证明硝酸根离子没有参加反应；如果使银镜溶解，则铁元素的化合价降低生成，此时只需检验溶液中是否存在；
故答案为：在酸性条件下，氧化了银；0.1；；不能；；
（3）
要证明使银镜溶解，需排除的干扰，可加入pH=2、的硝酸盐溶液；
故答案为：pH=2、的硝酸盐溶液；
（4）
通过上述实验可证明在该条件下，都能氧化银镜；
故答案为：猜想①②均正确(或在该条件下，都能氧化银)。
17．95%
【详解】麦芽糖是二糖，1mol麦芽糖水解后产生2mol葡萄糖，1mol葡萄糖含有1mol醛基，而1mol醛基与Cu(OH)2悬浊液反应生成1molCu2O，即C6H12O6~Cu2O， ，设葡萄糖的物质的量是x，麦芽糖的物质的量是y，
解得y=0.25mol， ，其质量分数是 。
【点睛】二糖中，1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖；1mol麦芽糖水解生成1mol葡萄糖。多糖中，淀粉、纤维素完全水解所得产物均为葡萄糖。
18．(1) (C6H10O5)n 羟基 醛基
(2)向水解液中加入NaOH溶液呈碱性，再加银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)加热，若有银镜(或砖红色沉淀)产生，则有D生成
(3)饱和碳酸钠溶液
(4)
(5)
【分析】石油是烃的混合物，在一定条件下能得到A，A在标准状况下的密度为1.25g/L，摩尔质量M=1.25g/Lx22.4L/mol= 28g/mol，相对分子质量为28的烃是乙烯，A为乙烯，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，D为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，C为乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙酸，B为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，E为乙酸乙酯。
【详解】（1）淀粉的分子式为(C6H10O5)n；淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，故D为葡萄糖，葡萄糖所含有官能团的名称为羟基、醛基；
（2）利用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验D中的醛基，检验反应①有D生成的实验方法为：向水解液中加入NaOH溶液呈碱性，再加银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)加热，若有银镜(或砖红色沉淀)产生，则有D生成；
（3）B、C、E分别为乙酸、乙醇和乙酸乙酯，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，则可以用饱和碳酸钠溶液鉴别；
（4）反应⑤易乙烯雨乙酸的反应，方程式为；
（5）反应⑥为酯化反应，酸断羟基醇断氢，发生反应为；
19． CH2OH(CHOH)4COOH 2,2,4,4 – 四甲基戊烷
【详解】（1）①葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应，葡萄糖中醛基被氧化为羧基，氧化产物结构为CH2OH(CHOH)4COOH；②乳酸分子式为C3H6O3，在Cu作催化剂时可被氧化成丙酮酸()，由以上事实推知乳酸中的羟基被氧化成羰基，则乳酸的结构简式为：；③每个乳酸分子中含有一个羟基和一个羧基，则由乳酸缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式为：；（2）因气体的密度之比等于摩尔质量之比，烷烃A蒸气的摩尔质量为32g/mol×4=128g/mol，则12n+2n+2=128，解得n=9，所以烷烃A的分子式为C9H20，若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，A的结构简式为；系统命名法命名为2,2,4,4 – 四甲基戊烷。
点睛：本题考查了有机物结构简式的确定，烷烃的系统命名等知识点，明确常见有机物结构与性质为解答本题的关键，注意掌握缩聚反应原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
答案第1页，共2页
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