第3章物质的性质与转化单元练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列反应既体现硝酸的酸性，又体现硝酸的氧化性的是
A．
B．
C．
D．
2．要鉴别NH4Cl、Na2SO4和(NH4)2SO4三种溶液，可加入下列试剂的
A．NaOH溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液
3．下列说法正确的是
A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
B．SO2、H2S为含硫化合物，都可用浓硫酸干燥
C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色
D．蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有脱水性、酸性和强氧化性
4．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2 D．用装置丁处理实验中的尾气
5．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部NH转化为NH3逸出；另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NO的物质的量浓度是
A． mol·L-1 B． mol·L-1
C． mol·L-1 D． mol·L-1
6．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防止扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
7．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是
A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有 D．原溶液中一定含有
8．为检验一种氮肥的成分，某学习小组同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3
9．用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是
A．若②中为浓盐酸，产生大量气体：说明硫酸的酸性比盐酸强
B．若②中为铜片，有气泡产生，底部生成灰白色固体：说明浓硫酸有强氧化性
C．若②中为蓝色硫酸铜晶体，蓝色晶体变为白色：说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化
D．若②为蔗糖，白色固体变为黑色海绵状，有气体放出：说明浓硫酸有脱水性、强氧化性
10．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：，下列叙述不正确的是
A．钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化
B．上述反应中，铁被氧化
C．的氧化性大于的氧化性
D．反应中转移电子，生成还原产物
11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
12．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是
A．a点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+
B．b点时溶液中发生的反应为Fe3++ Cu2+=Cu+Fe2+
C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L
D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1
13．宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是
A．高温下N2遇空气生成NO2
B．NO遇空气反应生成NO2
C．CO2与NO反应生成NO2
D．NO与H2O反应生成NO2
14．如图，在注射器中加入少量晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、蘸有酸性溶液的滤纸均褪色，证明具有漂白性
C．湿润的淀粉试纸未变蓝说明的氧化性弱于
D．饱和NaCl溶液可用于除去实验中多余的
二、多选题
15．高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是（ ）
A．用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B．反应Ⅰ中尾气可用溶液吸收再利用
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．该条件下，物质的溶解性：
三、填空题
16．如图是氮元素的几种化合价与物质类别的对应关系：
回答下列问题：
（1）写出N2的一种用途：___。
（2）从氮元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。写出氮气表现氧化性的一个化学方程式：__。
（3）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为___。
（4）实验室制取物质B的化学方程式为___。
（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为___。
（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___。
17．根据所学知识回答下列问题。
（1）汽车尾气（含CO、、NO等）是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。
①汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是___________。
②请写出形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：__________。
③在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：____________。
④下列选项中，控制城市空气污染的合理措施有________（填序号）。
A 充分利用太阳能，减少化石燃料的燃烧 B 使用电动车，减少汽油消耗
C 禁止人们出行 D 带上呼吸面具
（2）实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用溶液来吸收。
①若用溶液吸收，可生成2种含氮元素的钠盐，请写出化学方程式：_________。
②和NO的混合气体也可用溶液吸收，只生成一种盐，请写出化学方程式：__________。
四、实验题
18．某化学活动小组想通过如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，探究Na2O2与NO反应的产物。
实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：
①2NaNO32NaNO2+O2↑；
②NaNO2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性；
③NaNO2溶液显弱碱性。
请回答下列问题：
（1）实验开始时，打开弹簧夹，通入N2一段时间后，关闭弹簧夹，目的是___。装置B中的试剂是___，装置D的作用是___。
（2）如何检验反应中是否有氧气生成？___。
（3）假设Na2O2已反应完全，为确定装置C中固体产物的成分，甲、乙同学分别进行如下实验。
甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是___（填化学式）。乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体中还可能含有的成分是___（填化学式）。根据以上推测，请写出Na2O2与NO反应的化学方程式：__。
19．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的机化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂。
（1）课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成。
①写出3种含有不同价态铁元素的物质，并标出铁元素的化合价：__________、__________、__________。
②写出①中所列物质之间相互转化（含三种价态）的化学方程式：_______。
（2）利用实验室中提供的试剂：锌粒、铁粉、溶液、溶液、KSCN溶液、新制氯水，来探究、的氧化性、还原性。
根据氧化还原反应的原理，小明认为既有还原性又有氧化性，为验证小明所提出的假设，请你和小明一起设计实验方案，并描述实验现象，完成下列表格。
探究内容 实验方案 实验现象
具有还原性 取少量溶液，加入足量_____后，再向溶液中加入少量_______ 溶液变成红色
具有氧化性 取少量溶液，加入_____充分反应 溶液由浅绿色变成无色，所发生反应的离子方程式为______
五、工业流程题
20．立德粉ZnS·BaSO4 (也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为______(填标号)。
A．黄色 B．砖红色 C．紫色 D．黄绿色
(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的______(填化学式)。
③沉淀器中反应的离子方程式为______。
21．金属的回收是工业生产中的重要课题，利用某工业冶炼废渣主要成分为和铁、锡、铅、铜的氧化物回收锡、铜、铅的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
电炉冶炼时，焦炭的作用是______填“氧化剂”或“还原剂”，将焦炭粉碎的目的是______。熔剂的主要成分是氟石，高温下能与 反应生成两种钙盐，其中之一为CaSiF6，该反应的化学方程式为______。
脱铁后的溶液中含有少量的 ，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为______。
已知 可表示为：，则 也可用氧化物表示为：______。
脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是______。
若该冶炼废渣中锡的质量分数为 ，30t 废渣制得精锡 ，则锡的回收率为______。
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参考答案：
1．B
【分析】根据硝酸中氮元素的化合价降低，体现硝酸的氧化性，若生成硝酸盐，体现硝酸的酸性。
【详解】A．因硝酸中氮元素化合价没有变化，只生成盐，硝酸只表现酸性，A不符合题意；
B．反应生成NO2硝酸中氮元素化合价降低，体现硝酸的氧化性，同时有硝酸铁生成，表现了硝酸的酸性，B符合题意；
C．反应中硝酸中氮元素的化合价全部由+5降低为+4，只体现了氧化性，C不符合题意；
D．反应中没有元素化合价的变化，不能体现硝酸的氧化性，只表现酸性，D不符合题意；
故选B。
2．C
【详解】A．溶液与NH4Cl、(NH4)2SO4反应，都生成氨气，现象相同，不能区分，A错误；
B．溶液与Na2SO4、(NH4)2SO4反应，都生成白色沉淀，现象相同，不能区分，B错误；
C．溶液与NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4反应，产生的现象分别为气体、沉淀、气体和沉淀，所以能够区分，C正确；
D．溶液与NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4反应，都产生白色沉淀，现象相同，不能区分，D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，向HClO溶液中通入SO2，会发生氧化还原反应：HClO+SO2+H2O=H2SO4+HCl，生成H2SO4不能证明H2SO4的酸性比HClO强，A项错误；
B．H2S具有还原性，会与浓硫酸发生氧化还原反应，不可以用浓硫酸干燥，B项错误；
C．SO2漂白性是与有色物质不稳定的无色物质，故将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，C项正确；
D．蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，说明浓H2SO4具有脱水性，产生刺激性气味气体SO2说明浓H2SO4具有强氧化性，该过程没有体现浓硫酸的酸性，D项错误；
答案选C。
4．C
【详解】A．Cu与浓硫酸混合加热制取SO2气体，装置甲无加热装置，因此不能用来制取SO2，A错误；
B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，SO2表现的是还原性，而不是其漂白性，故不能用装置乙验证SO2的漂白性，B错误；
C．SO2气体的密度比空气大，故应该使用向上排空气的方法收集，故可以使用装置丙收集SO2，C正确；
D．SO2气体不能与饱和NaHSO3溶液反应，也不能在溶液中溶解，故不能用装置丁处理实验中的尾气，应该将饱和NaHSO3溶液改为NaOH溶液吸收尾气，同时要注意防止倒吸现象的发生，D错误；
故合理选项是C。
5．A
【详解】根据反应 +=NH3↑+H2O，铵根离子总量等于NaOH的量，为b mol；+Ba2+= BaSO4↓，硫酸根的量等于BaCl2的物质的量，即c mol，根据溶液中正负电荷守恒可知，1份原溶液中NO的物质的量为(b-2c)mol，则原溶液中NO的物质的量浓度是；
故选A。
6．D
【详解】A．煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故A正确；
B．实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；
C．机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；
D．化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误。
故选：D。
7．B
【分析】在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色，据此进行判断。
【详解】A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有离子，故A错误；
B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有，故B正确；
C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；
D．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；
故选B。
8．A
【详解】气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有；另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2；说明该氮肥中含有或，取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有明显变化，说明该氮肥中没有，因此该氮肥应该是碳酸氢铵， A正确。
故选A。
9．D
【详解】A．浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分而导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性,且浓硫酸溶于水放热,加速浓盐酸挥发，该实验体现浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性,故A不符合题意；
B．常温下浓硫酸和Cu不反应,所以没有明显现象,故B不符合题意；
C．浓硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜变为无水硫酸铜,固体由蓝色变为白色，但结晶水合物失去结晶水是化学变化，故C不符合题意；
D．浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性,还能将蔗糖脱水后形成的碳单质，氧化为二氧化碳，同时还生成刺激性气味的二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，故D符合题意；
本题答案D。
10．D
【详解】A．钢铁零件“发蓝”是在表面形成一层致密保护层Fe3O4，其实质上是使铁表面钝化，故A正确；
B．该反应中Fe的化合价从0价变为+2价，Fe的化合价升高被氧化，故B正确；
C．N元素从NaNO2中的+3价变为NH3中的-3价，反应中氧化剂为，该反应中Fe的化合价从0价变为+2价，Fe的化合价升高被氧化，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则的氧化性大于的氧化性，故C正确；
D．氨气为还原产物，N元素从NaNO2中的+3价变为NH3中的-3价，化合价降低了6价，生成1mol氨气转移6 mol电子，若反应中转移2 mol电子，则生成还原产物的物质的量是 mol，质量为 ，故D不正确；
答案选D。
11．C
【详解】A．Fe在中燃烧生成，A错误；
B．S与反应生成，B错误；
C．在高温条件下分解生成CaO和，CaO与反应生成，C正确；
D．NO与不反应，D错误；
故选C。
12．D
【分析】由氧化性的强弱(Fe3+＞Cu2+)及图象变化可知：①0～5.6gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，②0.56g～1.68gFe时，消耗铁1.12g，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；③加入铁粉为从1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)时，固体增加1.84g-1.28g=0.56g，所以此时溶液中不含Cu2+，反应完全。
【详解】A．0～5.6gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+，A说法正确；
B．由图可知加入铁粉0.56g～1.68g时，n(Fe)=1.12g÷56g/mol=0.02mol，剩余物为1.28g，即1.28gCu的物质的量为1.28g÷64g/mol=0.02mol，此时发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，B说法正确；
C．由图象可知原溶液中Fe3+为0.02mol，即Fe2(SO4)3为0.01mol，n(SO)=3n[Fe2(SO4)3]=0.03mol，Cu2+为0.02mol，即CuSO4为0.02mol，n(SO)=n(CuSO4)=0.02mol，当加入铁粉为从1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)时，固体增加1.84g-1.28g=0.56g，溶液中不含Cu2+，溶液中溶质为FeSO4，n(SO)=0.02mol+0.03mol=0.05mol，SO守恒有n(FeSO4)=n(SO)=0.05mol，所以c点溶液中溶质的物质的量浓度为0.05mol÷0.1L=0.5mol/L，C说法正确；
D．由上述分析可知原溶液中Fe2(SO4)3为0.01mol，CuSO4为0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比=物质的量之比为1：2，D说法错误；
答案选D。
13．B
【详解】A．氮气为空气的主要组成气体，性质稳定，高温下N2遇空气不会直接生成NO2，故A错误；
B．一氧化氮极易被氧气氧化，NO在常温下能与氧气反应2NO＋O2=2NO2，生成红棕色的NO2，所以B选项正确；
C．高温条件下一氧化碳在空气中不可能为反应产物，必然被氧气氧化成二氧化碳，所以，CO2与NO在空气中高温条件下不反应，故C错误；
D．一氧化氮和水之间不会发生反应，故D错误
故选B。
14．C
【详解】A．与反应生成，由于溶于水生成，只能使指示剂变色，而不能使指示剂褪色，选项A错误；
B．能使酸性溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果体现二氧化硫的还原性而非漂白性，选项B错误；
C．湿润的淀粉-KI试纸未变蓝，即无生成，故的氧化性弱于的氧化性，选项C正确；
D．除去多余的可用NaOH溶液而非饱和NaCl溶液，选项D错误。
答案选C。
15．CD
【分析】铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。
【详解】A. K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，故A正确；
B. 尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可再利用，故B正确；
C. 反应中Cl元素化合价由+1价降低为 1价，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，故C错误；
D. 结晶过程中加入浓KOH溶液，增大了K+浓度，该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，有利于K2FeO4晶体的析出，故D错误；
故选：CD。
16． 做保护气（或做冷冻剂、制氨气） N2+3H22NH3（或N2+3MgMg3N2） AgNO3 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
【详解】（1）由于氮气化学性质不活泼，所以做保护气、保存粮食，也可做冷冻剂、制氨气等；
（2）N2 得到电子，化合价降低，表现氧化性：如N2+3H22NH3（或N2+3MgMg3N2）；
（3）Cl-的检验方法是向待测溶液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生不是沉淀，就证明溶液中含有Cl-。因此C为AgNO3；
（4）在实验室中是用铵盐与碱共热来制取氨气的。制取物质氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5）NO2与水反应生成物质NO的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（6）浓硝酸有强氧化性，在加热条件下与木炭发生反应产生CO2、NO2、H2O。反应的化学方程式为4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O。
17． 和NO 、 AB
【分析】(1)①根据汽车尾气中成分，分析导致酸雨形成的主要物质；
②一氧化氮会在空气中氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
③根据题给信息可知，CO与NO反应，生成的可参与大气生态环境循环的无毒气体是和；
④结合现实，选择可以控制城市空气污染的措施；
(2)①与溶液反应生成的含氮的钠盐为和；
②根据氧化还原反应规律作答。
【详解】(1)①汽车尾气含有CO、SO2和NO等气体，导致酸雨形成的主要物质为SO2和NO，故答案为：SO2和NO；
②一氧化氮会在空气中氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，其化学方程式为：、，故答案为：、；
③根据题给信息可知，CO与NO反应，生成的可参与大气生态环境循环的无毒气体是和，所以该反应的化学方程式为，故答案为：；
④A.充分利用太阳能，减少化石燃料的燃烧，可以控制城市空气污染，A项正确；
B.使用电动车，减少汽油消耗，可以控制城市空气污染，B项正确；
C.禁止人们出行，不符合现实，也不一定能够减小污染物的排放，C项错误；
D.带上呼吸面具，不可以控制城市空气污染，D项错误；
综上，正确的为AB；
故答案为：AB；
(2)①与溶液反应生成的含氮的钠盐为和，化学方程式为，故答案为：；
②(N元素+4价)、NO(氮元素+2价)与溶液反应只生成一种盐，根据氧化还原反应规律，可知该盐为(N元素+3价)，化学方程式为，故答案为：。
【点睛】本题重点(2)，针对不熟悉的反应，根据氧化还原反应规律，先确定产物，再进行配平，即可得到正确答案。
18． 排尽装置中的空气 浓硫酸 防止空气中的CO2、水蒸气进入装置C中 将带火星的木条放在装置D的气体出口处，观察木条是否复燃，若复燃，则说明有氧气生成；若不复燃，说明无氧气产生 Na2O、NaNO2 NaNO3 2Na2O2+2NO=NaNO3+NaNO2+Na2O
【详解】（1）实验开始时，打开弹簧夹，通入N2一段时间后，关闭弹簧夹，目的是排尽装置中的空气。装置B中的试剂是浓硫酸，装置D的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入装置C中；
（2）将带火星的木条放在装置D的气体出口处，观察木条是否复燃，若复燃，则说明有氧气生成；若不复燃，说明无氧气产生；
（3）探究NO与的反应，实验设计必须考虑如下因素：
①产生NO前，要除尽装置中的空气；
②装置必须干燥，防止水与反应；
③采取措施，防止空气中的，水蒸气进入装置。
新信息挖掘：信息①暗示如果产物中有，受热会产生氧气；
信息②暗示若装置C中固体呈黄色，一定有、以外的物质生成；具有还原性，加入强氧化剂如酸性溶液，会发生反应，溶液由紫色变成无色；
信息③暗示溶液呈弱碱性，若产物溶于水呈强碱性，说明有强碱性物质生成，若呈中性，说明没有生成。
由以上分析知，若已反应完全，装置C中固体产物溶于水，溶液显强碱性说明可能含有，向溶液中加入酸性溶液，紫色褪去，说明存在还原性物质，即可能含有，装置C中白色固体产物密闭加热，部分变为淡黄色，说明其中还可能含有，，生成的把氧化为而显淡黄色，由此可知与NO反应的产物有、和，其反应的化学方程式为。
19． （答案合理即可） 新制氯水 KSCN溶液 锌粒
【详解】(1)①铁有的化合价0、+2、+3价，0价的为Fe，+2价的为FeCl2，+3价的为FeCl3；
②Fe，FeCl2，FeCl3相互转化的方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2；
(2)亚铁离子中的铁是+2价，当遇到强氧化剂时，显示还原性，在FeCl2溶液中加入适量氧化剂新制氯水，亚铁离子会从+2价升高到+3价，溶液由浅绿色变为棕黄色，再加入KSCN溶液又会变成血红色，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl ，体现了亚铁离子的还原性；
当遇到强还原剂金属锌时，显示氧化性，发生置换反应：Zn+Fe2+=Zn2++Fe，对应还原产物金属单质铁，该反应证明Fe2+具有氧化性。
20． D BaSO4+4C BaS+4CO↑ CO+H2O(g)CO2+H2 BaCO3 Ba2++S2-+Zn2++SO42-=ZnS BaSO4↓
【分析】(1)Ba元素的焰色为黄绿色；
(2)重晶石和焦炭混料研细后在回转炉中高温加热得到还原料，在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，则C被氧化生成CO；还原料在浸出槽中加入水过滤得到净化的BaS溶液，滤去未反应的重晶石和C，在沉淀器中加入硫酸锌得到沉淀，然后分离、洗涤、干燥、粉碎得到立德粉ZnS BaSO4(也称锌钡白)，
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，同时生成CO；
回转炉尾气中含有有毒气体CO，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，根据元素守恒知清洁能源为氢气；
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，说明有H2S生成，且水溶性变差，说明有难溶性物质生成，硫离子水解生成硫化氢，同时钡离子和二氧化碳、水反应生成碳酸钡沉淀；
③沉淀器中BaS和硫酸锌反应生成沉淀ZnS BaSO4。
【详解】(1)Ba元素的焰色为绿色，Na元素焰色为黄色、K元素焰色为紫色、Ca元素焰色为砖红色，故合理选项是D；
(2)重晶石和焦炭混料研细后在回转炉中高温加热得到还原料，在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，则C被氧化生成CO；还原料在浸出槽中加入水过滤得到净化的BaS溶液，滤去未反应的重晶石和C，在沉淀器中加入硫酸锌得到沉淀，然后分离、洗涤、干燥、粉碎得到立德粉ZnS BaSO4(也称锌钡白)。
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，同时生成CO，反应方程式为BaSO4+4C BaS+4CO↑；
回转炉尾气中含有有毒气体CO，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，根据元素守恒知清洁能源为氢气，反应方程式为CO+H2O(g)CO2+H2；
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，说明有H2S生成，且水溶性变差，说明有难溶性物质生成，硫离子水解生成硫化氢，同时钡离子和二氧化碳、水反应生成BaCO3沉淀，导致水溶性变差；
③沉淀器中BaS和硫酸锌反应生成沉淀ZnS BaSO4，离子方程式为Ba2++S2-+Zn2++SO42-=ZnS BaSO4↓。
【点睛】本题考查制备方案设计，涉及化学方程式、离子方程式书写，明确流程图中各物质成分及其性质、发生的化学反应是解本题关键，注意关系式及转移电子守恒的灵活运用。
21． 还原剂 增大反应物之间的接触面，加快反应速率 取最后一次洗液少量于试管中，加盐酸酸化，再加溶液，若无现象，说明滤渣已洗净
【分析】冶炼废渣主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物加入焦炭、溶剂可得到锡、铜、铅、铁等，水碎渣主要成分为二氧化硅，可用于制备水泥，在合金中加入稀硫酸、硫酸铜进行脱铁，然后进行氧化、焙烧，加入稀硫酸生成硫酸铜分离后得到滤渣含有锡、铅渣，加入碳酸氢铵溶液脱硫，最后得到锡、铅；
（1）焦炭具有还原性，将焦炭粉碎，可增大固体表面积，加快反应速率，使反应更充分，熔剂的主要成分是氟石，高温下能与反应生成两种钙盐，其中之一为，另一种为硅酸钙；
（2）Fe比Sn活泼，可发生置换反应；
（3）已知可表示为：，低价在前，高价在后，据此特征结合原子守恒书写；
（4）可用检验硫酸根离子的方法检验固体是否洗涤干净；
（5）若该冶炼废渣中锡的质量分数为，30t废渣制得精锡1t，理论值应为，依次计算回收率。
【详解】（1）焦炭具有还原性，在冶炼时起到还原剂的作用，将焦炭粉碎，可增大固体表面积，加快反应速率，使反应更充分，熔剂的主要成分是氟石，高温下能与反应生成两种钙盐，其中之一为，另一种为硅酸钙，反应的化学方程式为3CaF2+3SiO2CaSiF6+2CaSiO3；
（2）Fe比Sn活泼，可发生置换反应，反应的离子方程式为；
（3）已知可表示为：，则也可用氧化物表示为：；
（4）检验滤渣是否洗涤干净的方法是取少量末次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若不出现浑浊，说明滤渣已洗涤干净；
（5）若该冶炼废渣中锡的质量分数为，30t废渣制得精锡1t，则锡的回收率为。
【点睛】本题主要考查化学工艺流程分析，为高考常见题型，题目涉及方程式的书写、基本的实验操作、沉淀溶解平衡的计算、阅读题目获取信息能力等，需要学生具备综合运用知识及题目信息分析问题、解决问题能力。对于这类题目，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程原理，题目难度中等。
答案第1页，共2页
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