孝义市部分学校2022-2023学年高二下学期5月联考
化学
本试卷满分100分，考试用时90分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第三章．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Zn 65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的、、、等
B．“祝融号”火星车的供电装置——太阳能电池板的主要成分为硅
C．垃圾分类很重要，充电电池、硒鼓和墨盒都属于有害垃圾
D．“深海勇士”号潜水器使用的锂离子电池是一种二次电池
2．甲醛（HCHO）、过氧乙酸（）、次氯酸钙均可用于杀菌消毒，下列说法正确的是（ ）
A．甲醛分子的空间结构：三角锥形
B．过氧乙酸分子中所有碳原子的杂化类型：、
C．基态氯原子的价层电子排布式：
D．基态钙原子占据的最高能级轨道形状：哑铃形
3．ZnO广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷等行业．利用某厂产生的废渣（主要含有ZnO，另含有少量FeO、、MnO等）制取高纯ZnO，下列说法正确的是（ ）
A．属于分子晶体
B．Zn位于周期表的第四周期第Ⅷ族
C．MnO粒子间的相互作用力仅为共价键
D．基态铁原子的核外电子有15种不同的空间运动状态
4．磷酸三钠次氯酸钠（）是一种性质稳定、易存放的广谱、高效、低毒含氯消毒剂，下列说法正确的是（ ）
A．电负性： B．酸性：
C．沸点： D．含有钠元素的盐的焰色呈紫色
5．（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，氮化硼的晶胞结构与金刚石相似，下列说法正确的是（ ）
A．稳定性： B．氮化硼为共价晶体
C．为三元强酸 D．中存在的化学键有离子键、共价键和氢键
6．向NaCl溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀AgCl；再滴入氨水，沉淀逐渐溶解，得到澄清的无色溶液，下列说法正确的是（ ）
A．AgCl属于弱电解质
B．键角：
C．与形成的中有6个配位键
D．在里，中的N接受孤电子对，给出孤对电子，以配位键形成了
7．现有一种安全、高效的双极制氢系统，该系统能够从阳极低电压乙醛氧化和阴极析氢反应中得到氢气，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．M为电源的正极
B．电池工作时，穿过阴离子交换膜移向左侧电极
C．电池工作时，每转移0.2mol电子，生成的总体积为4.48L
D．电池工作时，Pt电极上的电极反应式为
8．下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．曲尼斯特（结构如图）是一种抗过敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎和支气管哮喘．下列关于曲尼斯特的说法正确的是（ ）
A．该物质能发生水解、氧化、消去反应 B．分子中含有5种官能团
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol曲尼斯特最多能与7mol发生加成反应
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．28g中含有的极性共价键数目为
B．1mol分子中含有的O―H键数目一定为
C．标准状况下，22.4L中含有的碳溴键数目为
D．1L溶液中含有的氧原子数目为
11．常温下，向的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液．则为（不考虑溶液混合时体积和温度的变化）（ ）
A． B． C． D．
12．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A．制备并收集乙酸乙酯 B．除去乙炔中的少量 C．分离三溴苯酚和苯酚 D．除去甲烷中的少量乙烯得到纯净的甲烷
13．将2.0mol、1.0mol和0.5mol充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，反应达到平衡时，下列数据合理的是（ ）
A． B．
C． D．
14．用AG表示溶液酸度：．常温下，用HCl溶液滴定20.00mL氨水．滴定结果如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，当，此时氨水的电离度为
B．该反应的离子方程式为
C．a点溶液中：
D．b点溶液中：
15．某有机物的分子式为，其同分异构体有多种，其中属于芳香族化合物且能发生银镜反应的同分异构体有（ ）
A．12种 B．14种 C．16种 D．18种
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（13分）有机物种类繁多，结构多样，现有以下几种有机物，请回答下列问题：
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）上述有机物属于芳香族化合物的是______（填标号，下同），属于脂肪烃的是______．
（2）上述有机物互为同系物的是______（填标号，下同），互为同分异构体的是______．
（3）①通过加聚反应可生成的聚合物为______（写结构简式）．
（4）若1mol④能与足量溶液反应生成1mol，则④的结构有______种．
（5）若已知，则一定条件下合成⑥的两种有机物名称分别为______（任写一种情况）．
17．（13分）以软锰矿（主要成分为）为原料可生产高锰酸钾，为测定制得的高锰酸钾样品的纯度，进行如下实验：称取样品，加水溶解后定容于容量瓶中，摇匀．取物质的量浓度为的标准溶液，加入稀硫酸酸化，用上述配制的溶液平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为．
已知：．
回答下列问题：
（1）为准确量取的标准溶液，最好选用的仪器为______（填标号）．
（2）已知的结构式如图所示：
①0.1mol分子中含有的σ键的数目为______．
②分子中有______种非极性键．
③有机物大多难溶于水，而可与水互溶的原因为______．
（3）基态M原子有5个未成对电子，则在前四周期中，基态原子未成对电子数最多的元素是______（元素填符号），基态原子有3个未成对电子的元素有______种．
（4）该样品纯度的计算式为______（用含a、c、、、的代数式表示）．
18．（14分）镁及其合金是用途很广的金属材料．大量的镁是从海水中提取的，海水提镁的主要步骤如图所示：
回答下列问题：
（1）Na元素位于元素周期表的______（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区．
（2）元素Cl、Mg、Na的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号表示）．
（3）属于______（填“分子”、“离子”或“共价”）晶体，判断的理由为______．
（4）若将“溶液”（无其他溶质）直接蒸干，______（填“能”或“不能”）得无水氯化镁，判断的理由为______．
（5）氯化钠晶体结构模型如图所示：
①氯化钠晶体中，每个离子可吸引周围______个带异性电荷的离子．
②氯化钠晶体中，每个周围最近且等距离的有______个．
（6）氟与氯位于同一主族，查阅资料可知：的熔点为1534K，NaF的熔点为1266K，NaF的熔点低于的熔点的原因为______．
19．（15分）2，4-二氯-5-氟苯甲酰乙酸乙酯（F）是合成环丙沙星的中间体，F的一种合成路线如图所示，回答下列问题：
已知：
（1）B中官能团的名称为______；C的结构简式为______．
（2）C→D的反应类型为______，D→E的化学方程式为______．
（3）与足量的NaOH溶液共热时发生反应的化学方程式为______，E的分子式为______．
（4）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：______．
①苯环上含有取代基
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶2∶2
（5）设计以苯、、和为主要原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．
孝义市部分学校2022-2023学年高二下学期5月联考
化学参考答案
1．A 2．B 3．D 4．C 5．B 6．B 7．D 8．C 9．D 10．A 11．B 12．B 13．A 14．C
15．B
16．（1）②③⑦（2分，漏了扣1分，错了不给分）：⑤⑧（2分）
（2）⑤⑧（2分）；②③（2分）
（3）（1分）
（4）4（2分）
（5）1，3-丁二烯、丙炔或2-甲基-1，3-丁二烯、乙炔（2分）
17．（1）D（2分）
（2）①（或其他合理答案，2分） ②1（2分）
③的羧基与水互相形成分子间氢键，相互结合形成缔合分子，增大了溶解度，故表现为互溶（或其他合理答案，2分）
（3）Cr（1分）；5（2分）
（4）（或其他合理答案，2分）
18．（1）s（1分）
（2）Na>Mg>Cl（1分）
（3）离子（1分）；在熔融状态下可导电并获得单质镁（2分）
（4）不能（1分）；为强酸弱碱盐，水解为吸热反应，盐酸为挥发性酸，故直接蒸干最终所得物质为（2分）
（5）①6（2分） ②12（2分）
（6）二者均为离子化合物，由于半径小于半径，且所带电荷数大于，故的离子键强度大于NaF的离子键强度，即的熔点高于NaF（2分）
19．（1）氟原子（或碳氟键，1分）；（2分）
（2）取代反应（1分）；+HCl（2分）
（3）（2分）；（或其他合理答案，2分）
（4）或（2分）
（5）
（或其他合理答案，一步1分，3分）
