专题5 微观结构与物质的多样性 练习
一、单选题
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的
B．元素周期表共有9个周期和18个族
C．在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料
D．第IA族元素，原子序数越大，金属性越弱
2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4.下列说法不正确的是
A．氢化物的还原性：X ＞ W ＞ Z B．Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色
C．X与Y形成离子化合物 D．W与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂
3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F
B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C．原子半径随着周期序数的增加而增加
D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋
4．下列说法正确的是
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．任何元素原子的最外层电子数就是该元素的最高化合价
C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同
D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
5．下列化学用语中，表示正确的是
A．氯化氢的电子式： B．CH4的球棍模型：
C．二氧化碳的电子式： D．乙醇的结构式：C2H6O
6．下列说法中正确的是
①质子数相同的微粒一定是同种元素
②同位素的化学性质基本相同
③某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
④电子数相同的微粒不一定是同一种原子
A．①③ B．③④ C．①② D．②④
7．前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增，M与Z、N与Q分别同主族，M、N形成的常见化合物有M2N、M2N2，由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂。下列叙述错误的是（ ）
A．化合物X中含有离子键和共价键
B．简单离子半径由大到小的顺序为Z R Q N
C．N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性
D．R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应
8．下列说法正确的是
A．H2O 与D2O 互为同素异形体
B．乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物
C．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 的名称是 2,5-二甲基戊烷
D．C5H12 的同分异构体有 3 种，其沸点各不相同
9．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与YX-含有相同的电子数，W元素的基态原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。下列说法不正确的是
A．Y和Z组成的某种微粒中，可以只有离子键，也可以只有共价键
B．第一电离能大小：Z>W>Y
C．工业上常用电解法制备元素Z的单质
D．Z、W的最高价氧化物均可溶于氢氧化钠溶液中
10．下列化学用语的表示正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．聚丙烯的结构简式：
D．乙烯的球棍模型：
11．下列说法正确的是
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性
B．NO2与水反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物
C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金属性C强于Si
D．CaCO3难溶于水，故CO2能与CaCl2溶液反应
12．短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素，X原子的电子层数比Y原子的电子层数少。下列说法不正确的是
A．HX的酸性比HY的弱
B．X的最简单气态氢化物比Y的稳定
C．X的单质能将Y的单质从KY的水溶液中置换出来
D．X的非金属性比Y的强
13．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是
A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构
B．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NA
C．18gH2O或D2O的质子数均为10NA
D．34gH2O2含有极性键的数目为3NA
14．下列离子方程式书写正确的是
A．金属钠与水反应：
B．和溶液混合：
C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
D．向溶液中加入过量的氨水：
15．下列关于物质性质的比较不正确的是
A．酸性： HClO4> HBrO4> HIO4
B．原子半径： Na>Al>S>Cl
C．非金属性： Cl>S>O>C
D．稳定性： HF> HCl> HBr> HI
二、填空题
16．下表列出了a～h八种元素在周期表中的位置
a
b c
d e f g h
根据表中所列元素回答下列问题：
(1)b元素在周期表中的位置是___________(请标明周期和族)。
(2)c的简单氢化物的化学式___________。
(3)h的元素符号是___________。
(4)将元素d、e、f、g的原子半径按从小到大的顺序排列：___________(填写元素符号)。
(5)d原子结构示意图为___________。
(6)g的单质与水反应的化学方程式___________。
(7)f元素的最高价氧化物的名称是___________，该氧化物在常温下跟d的最高价氧化物的水化物发生反应的化学反应方程式是___________。
17．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式:
OD段_________________________,
CD段_________________________。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____________。
(3)图中C点表示当加入_______ mol NaOH时,Al3+已经______,Mg2+已经___________。
(4)图中线段OA∶AB=____________。
18．（1）某金属氧化物的化学式为，1个含的电子总数为50。若其中每个氧原子核内都有8个中子，的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数约为__________；若与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是_________，反应消耗了盐酸100mL，则参加反应的的质量是__________。
（2）元素X的某种原子和元素Y的某种原子的质量数相同，两者的质子数之和为34，但前者比后者多2个中子，又知Y的质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X__________、Y__________。
19．下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
请回答下列问题：
(1)上表中原子半径最大的元素的元素符号是__，其原子结构示意图为____。
(2)h的最高价氧化物对应水化物的化学式为__，a与d元素形成化合物的化学式为_____，该化合物中存在的化学键类型是__________。
(3)下列事实能说明e元素的金属性比c元素强的是______ (填序号)。
A．e元素的单质熔点比c元素单质的低
B．e元素的单质与水反应比c元素的单质剧烈
C．e元素最高价氧化物对应水化物的碱性比c的强
D．e元素的单质不能从c元素的盐溶液中置换出单质c
(4)将if2通入氯化钡溶液中，没有明显变化，若再向其中加入b元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是______，所发生反应的离子方程式是____________。
(5)请设计实验证明g元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性。(仅用离子方程式表示即可)_______________；________________。
(6) k元素是Se(硒)。应用元素周期律分析下列有关Se元素的推断,其中正确的是_____(填序号)。
A．Se元素的最高正化合价为+6
B．H2Se有毒，比H2S稳定
C．H2Se在空气中不能燃烧
D．亚硒酸(H2SeO3)是一种弱酸
20．自然界中的许多金属元素都能以硫化物的形式存在，硫铁矿（FeS2）就是其中一种，在矿区，开采出的硫铁矿石暴露在空气和水中，会发生下图所示转化。回答下列问题：
⑴FeS2的氧化产物Fe2(SO4)3易______，会使地下水和土壤呈______性；如果矿区中的水流或降雨不断淋洗硫铁矿，FeS2最终转化为____________。
⑵写出FeS2的电子式：____________。
⑶写出图中①③两个反应的离子方程式：
①____________________________________，
③____________________________________。
21．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法，请回答下列问题。
(1)氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为。
①一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为___________。
②氧气和硫单质分别与氢气反应生成和。、中氧与硫元素的化合价均为价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是___________。
(2)溶液和溶液反应的微观示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是___________(填离子符号)。
(3)硫及其化合物的“化合价-物质类别”关系图如图2所示。物质X的化学式为___________。
22．下表是元素周期表的一部分根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 A
2 D F H
3 B C E G
(1)氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______，化学性质最不活泼的单质是______。(填相应的化学式)
(2)最稳定的氢化物是______。(填相应的化学式)
(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________________。(填相应的化学式)
23．写出下列微粒的电子式：氮原子_______；钠原子_______；氯离子_______。
24．(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。
其中既含离子键又含非极性键的是___________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是___________；属于电解质的是：___________。
(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的原子最外层有___________个电子。
(3)只含金属元素的主族位于第___________纵行。
(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为___________(用含a的式子表示)。
(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第___________族，已知铁的原子序数为26，最外层有2个电子，则铁的原子结构示意图为___________。
(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为___________；若XY2为共价化合物，则其结构式为___________。
25．用电子式表示①②的结构。
①HClO________， ②Na2O2________，
参考答案：
1．C
【详解】A．元素周期表是按照元素的原子序数即核电荷数大小排列而成的，A错误；
B．元素周期表共有7个周期和16个族，B错误；
C．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素单质的导电性介于金属和非金属之间，可以用来做半导体材料，C正确；
D．同一主族元素至上而下金属性逐渐增强，因此第IA族元素，原子序数越大，金属性越强，D错误；
答案选C。
2．A
【分析】W最外层电子数是内层电子数的3倍，W位于第二周期，为氧元素；Y在短周期元素中原子半径最大，Y是钠元素，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，所以X是氟元素；Z的最高价与最低价代数之和为4，Z的最高价是+6价，为硫元素。
【详解】A. 非金属越强，氢化物的还原性越弱，则氢化物的稳定性： ，A错误；
B. Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色，该物质是二氧化硫，B正确；
C. X与Y形成离子化合物NaF，C正确；
D. W与Y组成的物质可以作为呼吸面具的供氧剂，该物质是过氧化钠，D正确。
答案选A。
3．C
【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F，A选项正确；
B．过渡金属元素种类繁多，结构复杂，因此可在过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料，B选项正确；
C．同一主族元素的原子半径随着周期序数的增加而增加，C选项错误；
D．微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，根据“阴上阳下”的原则，Y的原子序数大于X的原子序数，则离子半径：X2－＞Y2＋，D选项正确；
答案选C。
4．A
【详解】A．离子化合物一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；
B．元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价，如锰原子最外层有2个电，子，但其最高化合价是+7价，故B错误；
C．有的元素有多种原子，所以元素的种类小于原子的种类，故C错误；
D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．氯化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；
B．为甲烷的空间填充模型，球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子的空间构型，故甲烷的球棍模型是，故B错误；
C．二氧化碳中碳原子和氧原子之间为双键，故二氧化碳的电子式为，故C正确；
D．用一条短线代表一对共用电子对的式子为结构式，故C2H6O是其分子式，不是结构式，故D错误；
故选C。
6．D
【详解】①质子数决定元素种类，质子数相同的粒子不一定是同种元素，可能为分子，如H2O和NH3，故错误；
②同位素为同种元素的原子，化学性质基本相同，故正确；
③元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数，故错误；
④电子数相同的微粒不一定是同一种原子，可能为分子，如HF、H2O，故正确；
综上所述，②④正确，故选：D。
7．B
【分析】由5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂，X可能为明矾KAl(SO4)212H2O，K与H、O与S同主族，H与O能形成H2O、H2O2，符合题意，故M、N、R、Q、Z分别为H、O、Al、S、K。
【详解】A.综上分析，X为KAl(SO4)212H2O，分子中既含钾离子、铝离子与硫酸根离子的离子键又含硫原子与氧原子、氢原子与氧原子的共价键，A正确；
B.离子电子层数越多半径越大，层数相同时，核电荷数越大半径越小，则N、R、Q、Z对应的离子半径由小到大的是S2->K+>O2->Al3+，应为Q Z N R，B错误；
C.N与Z形成化合物K2O、K2O2与水反应生成KOH，Q与Z形成的化合物为K2S，易水解使溶液均呈碱性，C正确；
D. R、Q、Z的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸、氢氧化钾，氢氧化铝具有两性，能与强酸、强碱反应，故硫酸与氢氧化钾均能和氢氧化铝反应，D正确；
答案选B。
8．D
【详解】A. 同素异形体针对的是单质，H2O 与D2O都为化合物，故A错误；
B. 乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)结构不相似，前者含有两个羟基，后者含有三个羟基，故B错误；
C. (CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是 2，4-二甲基戊烷，故C错误；
D. C5H12的同分异构体有3种，分别为正戊烷，异戊烷，新戊烷，其沸点各不相同，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】同素异形体是同种元素形成的不同单质，同系物是结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物。
9．B
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y元素最外层电子数是电子层数的3倍，则Y为O元素；Z元素在元素周期表中的周期数等于族序数，则Z为Al元素；Z的简单阳离子是Al3+，含有10个电子，Z的简单阳离子与YX-含有相同的电子数，YX-含有10个电子，Y为O元素，含有8个电子，则X为H元素；W元素的基态原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，W的价电子排布式为3s23p2，则W为Si元素。
【详解】A．Y为O元素，Z为Al元素，二者组成的某种微粒中，只含有共价键，Al2O3只含有离子键，A项正确；
B．非金属性O＞Si＞Al，非金属性越强，第一电离能越强，则第一电离能大小：Y >W>Z，B项错误；
C．工业上通过电解熔融氧化铝冶炼铝，C项正确；
D．Z的最高价氧化物为Al2O3，具有两性，可溶于氢氧化钠溶液中，W的最高价氧化物为SiO2，是酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液中，D项正确；
答案选B。
10．D
【详解】A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2，A错误；
B. 乙醇的分子式：C2H6O，B错误；
C. 聚丙烯的结构简式：，C错误；
D. 乙烯为平面构型，含碳碳双键，球棍模型正确，D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．SO2的还原性将KMnO4还原而使其褪色，A错误；
B．NO2与水反应生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，B错误；
C．Si的最高价氧化物对应水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高价氧化物对应水化物H2CO3，故非金属性C强于Si，C正确；
D．CaCO3难溶于水，但由于碳酸酸性弱于盐酸，CO2与CaCl2溶液不反应，D错误；
故选C。
12．C
【分析】短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素。X原子的电子层数比Y原子的电子层数少，可推知X为F元素、Y为Cl元素。
【详解】A．HF属于弱酸，HCl属于强酸，HF的酸性比HCl的弱，故A正确；
B．非金属性F＞Cl，故氢化物稳定性：HF＞HCl，故B正确；
C．氟气与水发生反应，不能置换出氯气，故C错误；
D．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞Cl，故D正确；
故选：C。
13．B
【详解】A．BF3中B元素化合价为+3价，B原子最外层电子数是3，3+3=6，则B原子不满足8电子结构，故A错误；
B．78gNa2O2的物质的量是1mol，晶体中所含离子数目为3NA，故B正确；
C．H2O或D2O的质子数均是10个，但相对分子质量不同，因此18gH2O或D2O的质子数不相同，故C错误；
D．34gH2O2的物质的量是1mol，含有极性键的数目为2NA，故D错误；
故选B。
14．D
【详解】A．金属钠与水反应：，故A错误；
B．和溶液混合，没有按照比例拆分，因此离子方程式为：，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应，碳酸氢根不能拆：，故C错误；
D．向溶液中加入过量的氨水：，故D正确。
综上所述，答案为D。
15．C
【详解】A．非金属性Cl＞Br＞I，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；
B．同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Na＞Al＞S＞Cl，故B正确；
C．同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，且最高价含氧的酸性越强、对应非金属性越强，则非金属性：O＞Cl＞S＞C，故C错误；
D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正确；
故选：C。
16． 第二周期第ⅣA族 H2O Ar Cl＜Al＜Mg＜Na Cl2+H2O=HCl+HClO 三氧化二铝 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O或Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
【分析】根据元素在周期表中的位置可判断a是H，b是C，c是O，d是Na，e是Mg，f是Al，g是Cl，h是Ar，据此解答。
【详解】(1)b是C，碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。
(2)c的简单氢化物是水，化学式为H2O。
(3)h的元素符号是Ar。
(4)同周期自左向右原子半径逐渐减小，则将元素d、e、f、g的原子半径按从小到大的顺序排列Cl＜Al＜Mg＜Na。
(5)钠原子结构示意图为。
(6)g的单质氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。
(7)f元素的最高价氧化物的名称是三氧化二铝，该氧化物在常温下跟d的最高价氧化物的水化物氢氧化钠发生反应的化学反应方程式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O或Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]。
17． Al3＋＋ 3 OH－ === Al(OH)3↓、Mg2＋＋ 2 OH－ === Mg(OH)2↓ Al(OH)3＋ OH－ === AlO2－ ＋2H2O 2∶1 0.8 全部生成NaAlO2 完全生成沉淀Mg(OH)2 7∶1
【分析】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，再加氢氧化钠，氢氧化铝又逐渐溶解。
【详解】⑴OD段是镁离子和铝离子沉淀的阶段，离子方程式为Al3＋＋ 3 OH－ === Al(OH)3↓、Mg2＋＋ 2 OH－ === Mg(OH)2↓，故答案为Al3＋＋ 3 OH－ === Al(OH)3↓、Mg2＋＋ 2 OH－ === Mg(OH)2↓。
CD段是氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，离子方程式为Al(OH)3＋ OH－ === AlO2－ ＋2H2O，故答案为Al(OH)3＋ OH－ === AlO2－ ＋2H2O。
(2)通过图象分析，n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:2，根据元素守恒，原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为2:1，故答案为2:1。
(3)根据图象分析得出图中C点氢氧化铝全部溶解，Al3+全部生成NaAlO2，Mg2+完全生成沉淀Mg(OH)2，C点加入NaOH的物质的量为n(NaOH) = 4n(Al3+)＋2n(Mg2＋)=4×0.1 mol＋2×0.2mol = 0.8 mol，故答案为0.8；全部生成NaAlO2；完全生成沉淀Mg(OH)2；
(4)根据上题分析得出AB阶段消耗0.8molNaOH，OA阶段消耗氢氧化钠物质的量n(NaOH) = 3n(Al3+)＋2n(Mg2＋)=3×0.1 mol＋2×0.2mol = 0.7 mol，图中线段OA∶AB=7:8，故答案为7:8。
18． 14 5.1g
【详解】（1）M的质子数=M的核外电子数=(50-3×8) ÷2=13，M为A1，因相对分子质量近似等于各原子质量数之和，则A1的质量，铝原子核内的中子数；氧化铝与盐酸的反应方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，
根据与HCl反应的化学方程式可知，，。
（2）设X、Y元素原子的质量数为n，质子数分别为m和p，
则X元素的原子为，Y元素的原子为，
由题意得，解得，
故元素X为，元素Y为。
19． K H3PO4 KH 离子键 BC 有白色沉淀生成 Ba2++SO2+2OH－＝BaSO3↓+H2O Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O Al(OH)3+OH－＝［Al(OH)4］- AD
【分析】结合周期表提供的信息可知：a为H，b为Na，c为Mg，d为K，e为Ca，f为O，g为Al，h为P，i为S，j为Cl，k为Se；结合以上元素并根据题中问题进行解答。
【详解】(1)同一周期，从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大；因此上表中原子半径最大的元素的元素符号是K，其核电荷数为19，原子结构示意图为；
(2) h为P ，P的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4；a与d元素形成化合物的化学式为KH；该物质是由钾离子和氢负离子构成，属于离子化合物，存在离子键；
(3) A．Ca元素的单质熔点比Mg元素单质的低，属于物理性质，不能比较两种元素的金属性强弱，故不选；
B．金属单质活泼性越强，与水反应越剧烈，Ca元素的单质与水反应比Mg元素的单质剧烈，可以证明Ca元素的金属性比Mg元素强，故正确；
C．元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强；所以Ca元素最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg的强，可以说明Ca元素的金属性比Mg元素强，故正确；
D．由于钙的活泼性太强，能够与水剧烈反应，不能从镁的盐溶液中置换出镁，因此不能得出Ca元素的金属性比Mg元素弱的结论，故错误；
故选BC；
(4) b元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，根据强酸制备弱酸的规律，盐酸的酸性大于亚硫酸，所以将SO2通入氯化钡溶液中，没有明显变化；若再向其中加入NaOH溶液，氢氧化钠溶液与二氧化硫反应产生亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式是Ba2++SO2+2OH－＝BaSO3↓+H2O；
(5) g元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，从而得出氢氧化铝具有两性的性质，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O；Al(OH)3+OH－＝［Al(OH)4］-；
(6) A．Se元素位于VIA族，最外层有6个电子，其最高正化合价为+6，故正确；
B．同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，硫原子序数小于硒，所以H2Se的稳定性小于H2S，故错误；
C．同一主族元素形成的氢化物性质具有相似性，硫化氢在空气中能燃烧，所以H2Se在空气中也能燃烧，故错误；
D．同一主族元素形成的无氧酸具有相似性，氢硫酸为弱酸，所以亚硒酸(H2SeO3)是一种弱酸，故正确；故答案为：AD。
20． 水解 酸 FeO(OH)
【分析】（1）Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，易水解，使地下水和土壤呈酸性；由转化图可知，如果矿区中的水流或降雨不断淋洗硫铁矿，FeS2最终转化为FeO(OH)；
（2）FeS2为离子化合物，由Fe2+、S22-构成；
（3）反应①为FeS2被氧气氧化生成硫酸根；反应③为Fe3+与FeS2反应生成Fe2+和硫酸根，二者皆为氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式。
【详解】（1）Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，易水解，使地下水和土壤呈酸性；由转化图可知，如果矿区中的水流或降雨不断淋洗硫铁矿，FeS2最终转化为FeO(OH)；
故答案为：水解；酸；FeO(OH)；
（2）FeS2为离子化合物，由Fe2+、S22-构成，其电子式为；
故答案为：；
（3）反应①为FeS2被氧气氧化生成硫酸根，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平方程式为：；
反应③为Fe3+与FeS2反应生成Fe2+和硫酸根，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平方程式为：；
故答案为：；。
21．(1) 氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，均易得到2个电子形成8电子稳定结构
(2)和
(3)
【分析】（1）
①一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为；
②、中氧与硫元素的化合价均为价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，均易得到2个电子形成8电子稳定结构；
（2）
根据溶液和溶液反应的微观示意图所示，反应前后该反应中实际参加反应的离子是和没有变化，实际参加反应的离子是和；
（3）
根据硫及其化合物的“化合价-物质类别”关系图所示，物质X属于S是+4价的氧化物，化学式为。
22． F2 Na Ne HF NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4
【分析】结合周期表可知A为氢，B为钠，C为铝，D为氮，E为磷，F为氟，G为氯，H为氖。据此回答。
【详解】(1)氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na，化学性质最不活泼的单质是Ne ；
(2)F的非金属性最强，最稳定的氢化物是HF ；
(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4。
23．
【详解】N原子最外层有5个电子，所以表示电子式；钠原子最外层有1个电子，所以表示钠原子；氯离子最外层有8个电子，且带一个单位负电荷，所以表示氯离子。
24． ④ ③⑤ ③④⑤⑧ 6 2 a+11 VIII S=C=S
【详解】(1)①O2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；
②H2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；
③NH4NO3中与形成离子键，、中N和H、N和O形成极性共价键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；
④Na2O2中Na+和形成离子键，中O原子之间形成非极性共价键，在熔融状态下能够导电，是电解质；
⑤Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成极性共价键，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；
⑥CH4分子中C和H形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
⑦CO2分子中C和O形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
⑧NaF中Na+和F-形成离子键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；
⑨NH3分子中N和H形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
⑩I2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；
综上，既含离子键又含非极性键的是④；既含离子键又含极性键的是③⑤；属于电解质的是③④⑤⑧；
(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的化合价为-2价，即得到了2个电子，该元素的原子最外层有8-2=6个电子，故答案为：6；
(3)元素周期表中，ⅡA族只含有金属元素，位于元素周期表中的第2纵行，故答案为：2；
(4)第四周期元素中，第ⅡA族元素和第ⅢA族元素之间还有10个过渡金属元素，若第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为a+11，故答案为：a+11；
(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，其原子结构示意图为，故答案为：Ⅷ；；
(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则XY2为CaF2，其电子式为，若XY2为共价化合物，则XY2为CS2，其结构式为S=C=S。
25．
【详解】①HClO为共价化合物，分子中氢原子、氯原子与氧原子之间分别通过共用电子对形成共价键，其电子式为，故答案为：；
②Na2O2为离子化合物，每个钠原子给出一个电子，氧原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，同时每个氧原子接受钠提供的一个电子，与钠之间形成离子键，其电子式为，故答案为：。
