专题3 从海水中获得的化学物质 检测题
一、单选题
1．75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．75%的医用酒精和84消毒液混合使用效果会更好
B．等物质的量的和在溶液中的反应：
C．在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为
D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠需要消耗2.24L氯气
2．下列说法中不正确的是
A．在与金属反应时表现强氧化性
B．任何物质的燃烧必须有参与
C．与反应的离子方程式为
D．漂白粉的主要成分和
3．下列实验现象描述不正确的是
A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色
B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
C．钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀
D．将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红
4．对于下列实验，不能正确表示其反应的离子方程式是
A．向热KOH溶液中加入少量NH4HCO3粉末：NH+HCO+2OH-CO+NH3↑+2H2O
B．向澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液：Ca2++CO=CaCO3↓
C．向FeCl3溶液中加入KI溶液：Fe3++2I-=Fe2++I2
D．向NaClO溶液中滴加盐酸：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O
5．某同学利用如图装置制备一定量的KClO3并探究氯气的某些性质，下列有关说法中错误的是
A．若②中有0.1 mol KClO3生成，理论上应有0.5 mol KCl生成
B．若④中溶液显橙色，则可证明Cl2的氧化性强于Br2
C．若③中溶液先变红后褪色，则说明氯气有酸性、漂白性
D．该套装置在实验中会造成空气污染
6．下列变化属于化学变化的是
A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐
7．下列不属于纯碱在工业生的用途的是
A．纺织 B．制药 C．制皂 D．工业制备氯气
8．下列离子方程式中，正确的是
A．石灰乳与盐酸反应：
B．铜和硝酸银溶液反应：
C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：
D．铁与盐酸反应：
9．对于反应，下列说法不正确的是
A．Fe是还原剂，被氧化
B．HCl是氧化剂，发生了还原反应
C． 1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂
D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应
10．在给定条件下，下列所示的转化关系不能实现的是
A．Fe Fe2O3 FeCl2
B．C CO2 H2CO3
C．AlAl2O3 NaAlO2
D．Na Na2O2Na2CO3
11．下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 实验方法
A FeCl2(FeBr2) 加入适量氯水，再加CCl4萃取、分液
B NaCl(KNO3) 样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C Cu(CuO) 加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
D 镁粉(铝粉) 加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
12．为了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是
A．滴加适量盐酸 B．滴加BaCl2溶液，后过滤
C．通入足量的CO2气体 D．加热溶液
13．“侯氏制碱法”的流程如下所示，下列说法错误的是
A．应先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2
B．NaHCO3溶解度最小，可以从反应混合物中析出
C．母液中的溶质只有NH4Cl，可直接作氮肥
D．煅烧制纯碱时生成的CO2可重复利用
14．下列物质间能发生离子反应的是
①石灰石和盐酸 ②SO2和NaOH溶液 ③KNO3和NaCl溶液 ④铜和氯气
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
二、填空题
15．一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，试回答下列问题：
（1）该反应中的氧化剂是________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是_________。
（3）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。
（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______。
16．有以下12种物质，请回答下列问题：
①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧硫酸氢钠⑨氯化氢⑩硫酸铝 稀硫酸 氯化银
（1）其中能导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。
（2）写出物质⑧溶于水的电离方程式：___。
（3）写出物质⑦和 反应的离子方程式：___。
（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：___。
17．华素片又称西地碘含片，其主要活性成分是分子碘，每片含分子碘1.5mg。利用分子分散技术将碘制成分子态西地碘(糊精包裹碘)，并含适量薄荷脑等。
(1)华素片中含有的活性成分的分子式为_______。
(2)三个探究学习小组为研究华素片中的活性成分，进行了如下实验，请回答下列问题：
①甲组同学取2片华素片研细，置于锥形瓶中，加入约10mL蒸馏水溶解，再加入约2mL_______(填标号)，溶液变为蓝色，证明含有活性成分。
A．酒精 B．NaOH溶液 C．淀粉溶液 D．四氯化碳
②乙组同学取2片华素片研细，置于锥形瓶中，加入约10mL蒸馏水溶解，再加入约2mL_______(填标号)，溶液分层，且_______层为_______色，证明含有活性成分。
A．酒精 B．NaOH溶液 C．淀粉溶液 D．四氯化碳
③丙组同学用乙组同样方法验证后，将溶液转入_______，进行_______操作，将两层液体进行分离。
(3)你认为丙组同学还应该通过_______操作将活性成分分离出来。
18．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
请根据以上转化关系填写下列空白。
(1)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为_______；
(2)氢气在氯气中燃烧的现象是_______。
(3)与反应的化学方程式为_______；该反应常用于制备_______，从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中的作用是_______。
19．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠的四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么？将它们随意编号为、、、后，按下表进行实验。产生的现象如表所示：
实验顺序 实验内容 实验现象
① 没有现象发生
② 有气体放出
③ 有沉淀生成
④ 有沉淀生成
回答下列问题：
(1)、溶液中分散质的化学式：：_______；：_______。
(2)写出实验顺序②③中有关的化学反应方程式，不反应的说明理由。
②_______；
③_______。
(3)写出下列反应的离子方程式。
①稀醋酸与烧碱溶液混合_______；
②向溶液逐滴加溶液至刚好沉淀完全：_______。
20．Ⅰ.现有下列状态的物质：
①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是___________，能导电的是___________。
Ⅱ.胶体是一种常见的分散系。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至___________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。
②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于___________(填离子符号)的作用，使胶粒形成了沉淀，这个过程叫作___________。
③区分胶体和溶液常利用的性质叫作___________。
Ⅲ.①用FeCl3溶液刻蚀铜箔制造电路板，发生反应的离子方程式为_____________________。
②Cu是一种不活泼金属，但能与稀硝酸反应，发生的离子方程式为___________。
③NaHCO3不稳定，请写出其在受热条件下化学反应方程式__________________。
21．(1)在___________里或___________下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能导电是由于电解质在溶液中发生了___________，产生了___________。
(2)氧化还原反应中，元素化合价升高，表明该元素原子___________电子，发生___________反应，这种物质是___________。
22．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐产品的是_______。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
(2)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因_______；工艺师常用_______填物质名称来雕刻玻璃。
(3)工业上常利用反应制备硅单质，该反应能否说明C的氧化性强于Si？_______说明理由。
(4)有一Si、Al的混合固体，欲从中分离出Si，应如何操作？_______。
23．生产生活中常涉及到含氯的物质。下图(1)、(2)是验证次氯酸光照分解的数字化实验中pH和氯离子浓度变化与时间的关系。
(1)从上图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力_______ (填“增强”、“不变”或“减弱”)，主要原因是_______ (用化学 反应方程式表示)。
(2)检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是 (填字母)。
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图(3)所示：
(提示：箭头进去的为反应物，出来的为生成物)
①写出实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为_______。
②整个过程的总反应化学方程式为_______。
24．医学上常将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：__H++__MnO4－+__H2C2O4→__CO2↑+__Mn2++__________
（1）配平以上离子方程式，并在中填上所需的微粒或数字。
（2）该反应中的还原剂是___。
（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为___mol。
（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是__。
②溶解沉淀时__（能或不能）用稀盐酸，原因是___。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙__g。
参考答案：
1．B
【详解】A．若75%的医用酒精和84消毒液混合使用，84消毒液中具有强氧化性的次氯酸钠会将75%的医用酒精中的乙醇氧化，导致消毒效果减弱，故A错误；
B．等物质的量的溴化亚铁和氯气反应生成氯化铁、溴化铁和溴，反应的离子方程式为，故B正确；
C．铜与氧气共热反应生成氧化铜，32g铜完全反应转移电子数目为×2×NAmol—1=NA，铜与硫蒸气共热反应生成硫化亚铜，32g铜完全反应转移电子数目为×1×NAmol—1=0.5NA，故C错误；
D．缺标准状况，无法计算制取0.1mol次氯酸钠需要氯气的体积，故D错误；
故选B。
2．B
【详解】A.能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，A正确；
B. 燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，B错误；
C.与反应生成与，离子方程式为，C正确；
D.漂白粉的主要成分为和，有效成分是，D正确；
答案选B。
3．D
【详解】A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，产物为FeCl3，溶于水，溶液呈棕黄色，故A正确；
B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故B正确；
C．钠放入氯化铁溶液后，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则现象为钠浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响；生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色，难溶于水，则现象为溶液中出现红褐色沉淀，故C正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，中间产物具有漂白性，则滴加酚酞，溶液先变红后褪色，故D错误；
答案选D。
4．C
【详解】A．向热KOH溶液中加入少量NH4HCO3粉末时发生反应的离子方程式为NH+HCO+2OH-CO+NH3↑+2H2O，故A正确；
B．向澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓，故B正确；
C．向FeCl3溶液中加入KI溶液时发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故C错误；
D．向NaClO溶液中滴加盐酸发生反应的离子方程式为ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，故D正确；
故答案为C。
5．C
【详解】A．在装置①中制取Cl2，Cl2与KOH溶液混合加热，发生氧化还原反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，根据方程式可知②中有0.1 mol KClO3生成，理论上应有0.5 mol KCl生成，A正确；
B．若④中溶液显橙色，则可说明在④中发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由于氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此可以证明Cl2的氧化性强于Br2，B正确；
C．若③中溶液先变红后褪色，则说明氯气与水反应产生了酸性物质及具有漂白性的物质，而不能证明氯气有酸性、漂白性，C错误；
D．Cl2及Cl2与NaBr反应产生的Br2都是大气污染物，该装置没有尾气处理装置，因此会导致大气污染，D正确；
故合理选项是C。
6．B
【分析】化学变化必须有新物质生成。
【详解】A．轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；
B．工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；
C．碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；
D．海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误；
故答案为B
7．D
【详解】纯碱是碳酸钠，是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域， 用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域；不用于工业制备氯气，故选D
8．C
【详解】A．石灰乳的溶解性较小，作反应物时写化学式，正确的离子方程式为Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+，故A错误；
B．铜和硝酸银溶液反应生成银单质和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式为，故C正确；
D．铁与盐酸反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选：C。
9．C
【详解】A．Fe元素的化合价升高，Fe是还原剂，被氧化，故A正确；
B．HCl中的H元素化合价降低，则HCl是氧化剂，发生了还原反应，故B正确；
C．HCl中的Cl化合价未变，但H元素化合价降低，则HCl是氧化剂，故C错误；
D．此反应是置换反应，有元素化合价发生变化，又是氧化还原反应，故D正确；
故选C。
10．A
【详解】A．Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4，不是Fe2O3，Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，不是FeCl2，因此不能在给定条件下实现物质的转化关系，A符合题意；
B．C与足量O2在点燃时反应产生CO2，CO2能够溶于水，与水反应产生H2CO3，能在给定条件下实现物质的转化关系，B不符合题意；
C．Al能够与O2反应产生Al2O3，Al2O3是两性氧化物，能够NaOH溶液反应产生NaAlO2，能在给定条件下实现物质的转化关系，C不符合题意；
D．Na与O2在加热时反应产生Na2O2，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，D不符合题意；
故选A。
11．D
【详解】A．由于还原性：Fe2+＞Br-，所以加入适量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能达到除杂、净化的目的，A错误；
B．硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，应该将样品配制成热饱和溶液，再蒸发浓缩后趁热过滤，可以除去混去的硝酸钾杂质，B错误；
C．铜、氧化铜都溶于稀硝酸，不能达到除杂、净化的目的，C错误；
D．Mg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能够达到除杂、净化的目的，D正确；
故合理选项是D。
12．C
【详解】A．盐酸与NaHCO3也能发生反应，不能选用，故A错误；
B．为确保碳酸钠除尽，所加氯化钡溶液应过量，在碳酸氢钠溶液中会引入氯化钠和氯化钡等新杂质，故B错误；
C．通入足量的二氧化碳，能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，且不引入新杂质，故C正确；
D．加热溶液导致碳酸氢钠分解成碳酸钠，故D错误；
故选：C。
13．C
【详解】A．因NH3在水中溶解度较大，而CO2在水中溶解度较小，因此该流程中先通入NH3，再通入CO2，以保证反应能够充分进行并提高反应效率，故A项说法正确；
B．混合物中含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3等，其中NaHCO3溶解度最小，同时因该溶液中NaCl浓度较大以及NH4Cl溶解度较大，使得NaHCO3可以从反应混合物中析出，故B项说法正确；
C．过滤后的母液中主要含有NaCl、NH4Cl，其中NH4Cl可直接作氮肥，故C项说法错误；
D．煅烧制纯碱是将NaHCO3灼烧使其分解生成CO2、Na2CO3、H2O，其中CO2可重复利用，故D项说法正确；
综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。
14．A
【详解】①石灰石和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，在溶液中进行的反应，发生了离子反应；②SO2和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，在溶液中进行的反应，发生了离子反应；③KNO3和NaCl溶液混合，没有沉淀、气体、水产生，不符合复分解反应发生的条件，反应不能发生；④铜和氯气能发生反应，属于固体和气体反应，不是在溶液中进行，不能发生离子反应；故物质间能发生离子反应的①②；
故选A。
15． KMnO4 KMnO4→MnSO4 5∶2 3.36L
【详解】O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4，已知该反应中H2O2只发生：H2O2→O2，则发生H2O2与KMnO4的氧化还原反应；则七种物质发生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高。
(1)Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，故答案为KMnO4；
(2)由信息可知，高锰酸钾能氧化H2O2发生还原反应生成MnSO4，则发生的还原反应化合价降低的过程是KMnO4→MnSO4，故答案为KMnO4→MnSO4；
(3)发生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合价降低,生成MnSO4为还原产物，O元素的化合价升高生成氧气为氧化产物，每生成1 molO2失去2mol电子，每生成1molMnSO4，得到5mol电子，故n(O2)∶n(MnSO4)=5∶2，答案为：5∶2；
(4)O元素的化合价升高生成氧气为氧化产物，1mol氧气生成转移1mol×2=2mol电子，所以转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为0.3mol÷2×22.4L·mol-1=3.36L，故答案为3.36L；
16． ①④⑦ ②⑥⑧⑨⑩ ③⑤ NaHSO4=Na++H++SO Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O HCO+H+=H2O+CO2↑
【详解】(1)①石墨中有自由移动的电子，可以导电，但它是单质，不属于电解质，也不属于非电解质；
②氧化钠是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；
③酒精是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，属于非电解质；
④氨水中含有自由移动的离子，可以导电，但它是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
⑤二氧化碳是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，属于非电解质；
⑥碳酸氢钠是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；
⑦氢氧化钡溶液中含有自由移动的离子，可以导电，但它是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；
⑧硫酸氢钠是离子化合物，室温下呈固体态，离子不能自由移动，不能导电，在水中在水分子作用下产生自由移动的离子，所以属于电解质；
⑨氯化氢是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，在水中在水分子作用下产生自由移动的离子，所以属于电解质；
⑩硫酸铝是盐，是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；
稀硫酸中含有自由移动的离子，能够导电，但它是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；
氯化银是盐，是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；
故能导电的是①④⑦ ；属于电解质的是②⑥⑧⑨⑩ ；属于非电解质的是③⑤；
(2)物质⑧为硫酸氢钠，硫酸氢钠溶于水，电离产生Na+、H+、SO，电离方程式为：NaHSO4=Na+ +H++ SO；
(3)⑦氢氧化钡溶液与 稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；
(4)⑥碳酸氢钠、⑨氯化氢，碳酸氢钠与HCl在水中发生反应，产生氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑。
17．(1)I2
(2) C D 下 紫 分液漏斗 分液
(3)蒸馏
【解析】（1）
华素片又称西地碘含片，其主要活性成分是分子碘，故分子式为I2；
（2）
碘单质与淀粉变蓝；碘单质在水中溶解度不大，易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比水大在下层且碘单质在四氯化碳中的颜色是紫色；转入分液漏斗中进行分液操作，下层溶液下口放出。
（3）
对于互溶在一起的液态混合物可以通过沸点的不同采用蒸馏的操作进行分离。
18．(1)
(2)氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处有白雾出现
(3) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉 既做氧化剂，又做还原剂
【详解】（1）氯化钠溶液通电后，电解生成氯气、氢气、氢氧化钠，发生反应的离子方程式为；
（2）氢气在氯气中安静燃烧，火焰呈苍白色，在集气瓶口出现白雾；
（3）与反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，化学方程式为；该反应常用于制备漂白粉，反应中氯元素化合价从0价部分升高到+1价，部分降低到-1价，的作用是既作氧化剂又作还原剂。
19．(1)
(2) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
(3) CH3COOH +OH- = CH3COO- +H2O
【解析】（1）
B和D反应有气体生成，则B和D为稀盐酸和碳酸钠，A和C为氯化钙和硝酸银，A和B混合没有现象，稀盐酸和氯化钙混合没有现象，则A为CaCl2、B为稀盐酸，C为AgNO3、D为Na2CO3，故答案为：CaCl2；AgNO3；
（2）
②B和D是盐酸和碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应能生成二氧化碳气体和氯化钠，其反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
③B是盐酸C是硝酸银，两者反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；
（3）
①稀醋酸与烧碱即NaOH溶液混合反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱电解质，需保留化学式，离子方程式为：CH3COOH +OH- = CH3COO- +H2O；
②向溶液逐滴加溶液至刚好沉淀完全，则以物质的量为1去配需要1个钡离子和1个氢氧根离子，离子方程式为：。
20． ②④⑦ ②⑦ ③⑤⑥⑦ 1~2mL饱和氯化铁 液体呈红褐色 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 胶体的聚沉 丁达尔效应 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 3Cu+8H+2=3Cu2++2NO↑+4H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【详解】Ⅰ．①干冰是固态二氧化碳，不能导电，在水溶液里和熔融状态下自身不能导电，属于非电解质；
②NaHCO3晶体不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能完全电离生成自由移动的离子而导电，是强电解质；
③氨水含有自由移动的离子，能导电，属于混化合物，既不是电解质也不是非电解质；
④纯醋酸不能导电，在溶液里部分电离生成自由移动的离子而导电，属于弱电解质；
⑤FeCl3溶液含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥铜是金属单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑦熔融状态下，KOH完全电离产生自由移动的离子，能导电，属于强电解质；
⑧蔗糖不导电，在水溶液里和熔融状态下均不导电，属于非电解质；
其中属于电解质的是②④⑦，属于强电解质的是②⑦，能导电的是③⑤⑥⑦；
Ⅱ．①氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体；制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
②电解质能使胶体发生聚沉，Fe(OH)3胶体粒子带正电，向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于的作用，使胶粒形成了沉淀，这个过程叫作胶体的聚沉；
③胶体能产生丁达尔现象，而溶液不能产生，则区分胶体和溶液常利用的性质叫作丁达尔效应；
Ⅲ．①用FeCl3溶液刻蚀铜箔制造电路板，发生反应为氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
②Cu是一种不活泼金属，但能与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，发生的离子方程式为3Cu+8H+2=3Cu2++2NO↑+4H2O；
③NaHCO3不稳定，其在受热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学反应方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
21． 水溶液 熔融状态 电离 自由移动的离子 失去 氧化 还原剂
【详解】(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质；电解质溶液之所以能导电是由于电解质在溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。
(2)氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，本质是电子发生了转移；氧化还原反应中，元素化合价升高，表明该元素原子失去电子，发生氧化反应，这种物质是还原剂。
22．(1)D
(2) 氢氟酸
(3)不能，该反应中C是还原剂，不体现氧化性
(4)将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体
【解析】(1)
陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸盐，而生石灰是CaO，不属于硅酸盐，故选D；
(2)
光导纤维的成分二氧化硅能与碱反应，故离子方程式为； HF能与氧化硅反应，故用氢氟酸雕刻玻璃；
(3)
不能说明氧化性的强弱，因为该反应中C作还原剂，不体现氧化性；
(4)
分离Si. Al的混合固体中的Si，先将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体，故答案为：将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体。
23．(1) 增强 2HClO2HCl+O2↑
(2)D
(3) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O
【分析】溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力越强。根据氯水的成分及氯水久置后成分的不同及物质的性质分析判断选择使用的试剂；在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，根据物质的拆分原则，结合物质的性质书写反应的离子方程式；将两个反应方程式叠加，消去中间产物，即可得总反应方程式。
（1）
从上图中可知：随着光照的进行，溶液中pH逐渐减小，溶液中c(H+)逐渐增大，溶液中c(Cl-)逐渐增大，溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，因此可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强；溶液中c(H+)、c(Cl-)增大，是由于光照使氯水中的HClO发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑；
（2）
若氯水变质，最终会变为稀盐酸，其中不再含氧化性的微粒HClO及ClO-，因此向其中滴加紫色石蕊试液时，溶液只显红色而不再变为无色，故合理选项是D；
（3）
①在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，该反应的离子方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②在反应I中发生反应：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；反应II发生反应：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，将反应I×2+反应II，整理可得总反应方程式为4HCl+O2=2Cl2+2H2O。
24． 6 2 5 10 2 8 H2O H2C2O4 0.08 CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4 不能 KMnO4会氧化Cl- 0.01
【详解】（1）锰的化合价由+7价降低到+2价，1 个MnO4－得到5个电子，碳的化合价由+3价升高到+4价，1个草酸分子失去2个电子，使得失电子数均为10，所以需要2个MnO4－和5个草酸分子，根据电荷守恒配平H+的系数。再根据质量守恒，还应该有水生成，根据氢守恒，配平水的系数，配平的离子方程式为：6H++2MnO4－+5H2C2O4→10CO2↑+2Mn2++8H2O。故答案为6，2，5，10，2，8，H2O；
（2）该反应中，草酸中碳的化合价升高，失去电子，作还原剂，故答案为H2C2O4；
（3）消耗1mol KMnO4，转移电子的物质的量为5mol，反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为0.08mol；
（4）①稀硫酸和CaC2O4发生的是复分解反应：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；
②盐酸可以被高锰酸钾溶液氧化为Cl2，所以溶解沉淀时不能用稀盐酸，故答案为不能；KMnO4会氧化Cl-；
③KMnO4的物质的量为1.0×10-4mol/L×0.02L=2.0×10-6mol，根据高锰酸钾和草酸反应的化学方程式可知草酸的物质的量为5.0×10-6mol，此即为CaC2O4的物质的量，也就是钙的物质的量，所以在2mL血液中含钙的质量2.0×10-4g，则100mL该血液中含钙为0.01g。
【点睛】高锰酸钾溶液会氧化盐酸，所以遇到高锰酸钾作氧化剂和其他物质反应时，不能出现盐酸，包括酸化高锰酸钾溶液时也不能选用盐酸酸化，应用稀硫酸酸化。
