第1章第3节电能转化为化学能——电解同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．工业上处理含的酸性工业废水用Fe为电极进行电解；经过一段时间有和沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。下列说法错误的是
A．电解时阴极的电极反应式为
B．转变成的离子反应方程式为
C．两极都能用Cu电极来代替Fe电极
D．实验时若加入适量的电解效果更好
2．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下。下列说法错误的是
A．碳纳米电极为阳极，发生氧化反应生成氯气
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．精制饱和NaCl溶液从b处进，NaOH溶液从c处出
D．迁移过交换膜的数量等于导线上通过电子的数量
3．在日常生活中，很多物品都离不开电镀，现将一块铜牌镀上一层银，工作示意图如下，下列说法正确的是
A．银片与电源的正极相连
B．电镀一段时间后，溶液的浓度会变小
C．阴极发生的电极反应式为
D．反应一段时间后，将电源反接，铜牌可以恢复到原来的状态
4．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是
A．该装置是将电能转化为化学能的装置
B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
C．装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+Cl2+2H2
D．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
5．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是
A．锌做阳极，镀件做阴极，溶液中含有Zn2+
B．铂做阴极，镀件做阳极，溶液中含有Zn2+
C．锌做阳极，镀件做阴极，溶液中含有Fe2+
D．锌做阴极，镀件做阳极，溶液中含有Zn2+
6．某同学在做电解食盐水的实验时，误用铜棒做两极材料，请判断下列说法正确的是
A．完全电解后，得到CuCl2溶液
B．电解完全并放置一段时间后，得到蓝色沉淀和NaCl溶液
C．电解一段时间后，NaCl溶液浓度可能变小
D．电解后溶液中的NaCl质量一定不变
7．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是
A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阴极附近溶液的pH升高
C．阳极反应方程式为：
D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子
8．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)，导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为，充放电过程中，正极发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化。下列有关说法不正确的是
A．放电时的负极反应式为：
B．钴酸锂(LiCoO2)中钴元素的化合价为＋3
C．放电时正极发生LiCoO2转化为Li1-xCoO2的反应
D．放电时锂离子向正极移动
9．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性)
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为
B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等
C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt
D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和
10．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+ (高浓度)＞H+＞ Ni2+(低浓度)
A．碳棒上发生的电极反应：4OH- -4e- =O2↑+2H2O
B．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
C．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
D．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
11．工业上利用双极膜电渗析法制取盐酸和氢氧化钠的装置如下图所示。图中的双极膜中间层中的电离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。
下列有关说法错误的是
A．N表示阴离子交换膜
B．甲室流出的为氢氧化钠溶液
C．电解总反应：
D．相比现有氯碱工业制取氢氧化钠，该方法更环保
12．下列图示中关于铜电极的连接错误的是
A．铜锌原电池 B．电解精炼铜 C．在镀件上镀铜 D．电解氯化铜溶液
A．A B．B C．C D．D
13．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法正确的是
A．电解池的阴极反应式为
B．通入空气(除)的电极为负极
C．电解池中产生2mol时，理论上燃料电池中消耗0.5mol
D．a、b、c的大小关系为
14．某研究性学习小组的课题为“Mg-C原电池电解淀粉-KI溶液的研究”，其研究装置如图所示。下列有关说法不正确的是
A．镁为负极，发生还原反应
B．原电池中碳极反应式为Fe3++e-=Fe2+
C．电解池中阳极处变蓝色
D．电解池中阴极处变红色
二、多选题
15．下列关于电解溶液(如图所示)的说法中，正确的是
A．阴极的电极反应：
B．阳极有黄绿色气体产生
C．电解过程中，向阴极移动
D．总反应为：
三、实验题
16．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，在 X极附近观察到的现象是：________________。
（2）Y电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是：______________。
（3）如果用电解方法精炼粗铜（粗铜中含有杂质锌和银），电解液a选用CuSO4溶液，则Y 电极的材料是____，电极反应式是_________________。
17．某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如下。
I.KCl作电解质
（1）一定电压下，按图-1装置电解，现象如下：
石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。
5min后U形管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10min后断开K。按图-2进行实验。
①石墨电极上的电极反应式是________。
②确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是_______。
③灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理，解释“试管i中析出白色晶体”的原因是_______。
（2）其他条件不变时，用图-3装置重复实验，10min后铁电极附近溶液依然澄清，断开K。按图-4进行实验
①盐桥的作用是_______。
②与实验I中vi、vii与ii~v中的现象比较，可以得出的结论是（答两点）：_______。
II.KOH作电解质
（3）用图-1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色（），没有沉淀产生。
①铁电极上OH-能够放电的原因是______。
②阳极生成的总电极反应式是______。
③某同学推测生成的必要条件是浓碱环境，将图-5中的实验方案补充完整，证实推测成立。
______
四、元素或物质推断题
18．固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请回答：
（1）由现象1得出化合物X含有____________元素（填元素符号）。
（2）固体混合物Y的成分____________（填化学式）。
19．甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)用化学式表示：丙为__________，H为__________。
(2)A的电子式为___________________________________________________。
(3)电解E的水溶液时，E起到的作用是_______________________________。
(4)写出B＋C—→D的化学方程式：__________________________________；
写出E＋G—→F的离子方程式：____________________________________。
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参考答案：
1．C
【详解】A．阳极为Fe，为活泼电极，本身失去电子生成：，阴极上溶液中的得电子生成：，A正确；
B．阳极上生成的具有还原性，与在酸性中发生氧化还原反应生成和，离子方程式为：，B正确；
C．将Fe换为Cu，阳极上Cu失去电子生成，而无还原性，不能与发生氧化还原反应使之生成低价的，从而达不到处理废水的目的，C不正确；
D．离子浓度越大，溶液的导电性越强，若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的来增强溶液导电性，故D正确。
故选C。
2．D
【详解】A．电解饱和食盐时氯离子在阳极放电生成氯气，所以碳纳米电极为阳极，发生氧化反应生成氯气，故A正确；
B．为防止阳极生成的氯气与阴极生成的H2、NaOH发生反应，所以离子交换膜为阳离子交换膜，故B正确；
C．Cl2在阳极，依据装置图分析可知精制饱和食盐水从阳极进入，即b处进，NaOH在阴极生成，NaOH溶液的从c处出，故C正确；
D．由B可知，离子交换膜为阳离子交换膜，不迁移，钠离子迁移，故D错误；
故选：D。
3．A
【分析】本图为在铜牌表面镀银，银作阳极，与电源正极相连，铜作阴极，与电源负极相连，电镀过程中电镀液浓度不变。
【详解】A．银片与电源的正极相连，A正确；
B．电镀过程中溶液的浓度不变，B错误；
C．铜作阴极，阴极发生的电极反应式为，C错误；
D．Cu活泼性比Ag强，将电源反接，铜牌作阳极，发生的电极反应式为，即Cu会溶于溶液中，铜牌不能恢复到原来的状态，D错误；
故选A。
4．C
【分析】装置是电解饱和食盐水，将电能转化为化学能；电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气；出口①是电解池的阳极，出口②是电解池的阴极；依据装置图可知，阳离子向电解池的阴极移动，故离子交换膜是阳离子交换膜。
【详解】A．装置是电解池，是将电能转化为化学能的装置，选项A正确；
B．依据装置图可知，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不能让阴离子通过，选项B正确；
C．装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+2H2↑+2OH-，选项C不正确；
D．根据钠离子移向阴极确定②是阴极，出口①是电解池的阳极，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，出口②是电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，选项D正确；
答案选C。
5．A
【详解】电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质中含有与镀层相同金属元素的可溶性盐，在铁制品上镀上一层锌，则镀层锌作阳极、镀件Fe作阴极，含有锌离子的可溶性盐为电解质，符合条件的为A，故答案为：A。
6．B
【详解】A．阳极反应Cu-2e-=Cu2+，阴极反应2H++2e-=H2↑，余下OH-，一段时间之后Cu2+会与OH-在两极之间部分反应生成Cu(OH)2，不能得到CuCl2溶液，故A错误；
B．由A知反应生成Cu(OH)2，而且电解过程中不消耗NaCl，故B正确；
C．电解过程中不消耗NaCl，只消耗水，所以剩余的NaCl溶液浓度可能变大或不变(饱和溶液)，故C错误；
D．随着反应的进行，溶液中NaCl质量可能变小(饱和溶液，析出晶体)或不变，故D错误；
故答案为：B。
7．A
【详解】A．由题意知电解过程中氯离子失电子生成氯气，该反应应在阳极发生，阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，则阳极应为惰性电极，因此不能是铁，故A错误，
B．阴极：2H＋＋2e-=H2↑，阴极溶液呈碱性，pH升高，故B正确；
C．由以上分析可知阳极反应为：，故C正确；
D．由Ni2＋→Ni3＋，失去1 mol e-，外电路中转移1 mol e-，即Cl-失去1 mol e-，H＋得到1 mol e-，故D正确；
故选：A。
8．C
【详解】A．放电时为原电池，负极失电子发生氧化反应，则负极反应式为：，故A正确；
B．钴酸锂(LiCoO2)中Li为+1价，O为-2价，则钴元素的化合价为+3，故B正确；
C．放电时正极得电子发生氧化反应， Li1-xCoO2＋xe-＋xLi＋=LiCoO2，即发生Li1-xCoO2转化为LiCoO2的反应，故C错误；
D．放电时，阳离子向正极移动，则锂离子向正极移动，故D正确；
故答案为C。
9．C
【分析】金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，电解时粗镍作阳极，发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+，纯镍作阴极，电极反应为：Ni2++2e-=Ni，NiSO4溶液作电解质溶液，据此分析解题：
【详解】A．由分析可知，阳极发生氧化反应，其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+，A错误；
B．由分析可知，电解过程中，阳极发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+，阴极发生的电极反应为：Ni2++2e-=Ni，根据电子守恒可知，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不一定相等，B错误；
C．由分析可知，电解过程中，阳极发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+，故Cu、Pt不放电，则电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt，C正确；
D．由分析可知，电解过程中，阳极发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+，阴极发生的电极反应为：Ni2++2e-=Ni，NiSO4为电解质溶液，则电解后，溶液中存在的金属阳离子主要有Ni2+，还含有和，D错误；
故答案为：C。
10．C
【分析】碳棒与电源正极相连，为电解池的阳极，发生氧化反应，氢氧根放电生成氧气，镀镍铁棒与电源负极相连，为电解池阴极，发生还原反应，Ni2+放电生成Ni单质，由于溶液显酸性，H+也会放电生成氢气。
【详解】A．碳棒与电源正极相连，为电解池的阳极，发生氧化反应，氢氧根放电生成氧气，电极反应为4OH- -4e- =O2↑+2H2O，A正确；
B．若将图中阳离子膜去掉，氯离子进入阳极室，阳极会生成氯气，总反应发生改变，B正确；
C．由于C室中Ni2+、H+不断减少，Cl-通过阴离子膜从C室移向B室，A室中OH-不断减少，Na+通过阳离子膜从A室移向B室，所以B室中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，C错误；
D．由于H+氧化性大于Ni2+(低浓度)的氧化性，所以为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH，D正确；
综上所述答案为C。
11．C
【详解】A．由图可知，左边石墨为阴极，右边石墨为阳极，电流方向由右向左，阳离子方向由右向左，阴离子方由左向右。氯离子由乙室向丙室迁移，N为阴离子交换膜，A正确；
B．钠离子由乙室向甲室迁移，OH-由双极膜向甲室迁移，甲室流出的为氢氧化钠溶液，B正确；
C．电解总反应为： ，C错误；
D．相比现有氯碱工业制取氢氧化钠，该方法无氯气产生，更环保，D正确；
故选C。
12．C
【详解】A．锌、铜、稀硫酸原电池中，锌作负极，铜作正极，A正确；
B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，精铜作阴极，与电源负极相连，B正确；
C．在镀件上镀铜时，镀件作阴极，与电源负极相连，镀层金属铜作阳极，与电源正极相连，C错误；
D．电解氯化铜溶液时，铜电极不参予电极反应，则铜作阴极，与电源负极相连，D正确；
故选C。
13．A
【分析】左边是电解池，电解饱和食盐水得到氢氧化钠溶液、氢气和氯气，右边是燃料电池，通入空气(除)的电极为正极，则Y为氢气。
【详解】A．由题图可知Y是氢气，生成氢气的一极为电解池的阴极，溶液中水电离出的氢离子得到电子生成氢气，阴极反应式为，A正确。
B．由燃料电池的工作原理可知，氧气得电子发生还原反应，故通入空气(除)的电极为正极，B错误。
C．根据得失电子守恒得关系式，则电解池中产生2mol时理论上燃料电池中消耗1mol，C错误。
D．阳离子交换膜只允许阳离子通过，燃料电池中通过阳离子交换膜从负极室移向正极室，正极上氧气得到电子产生，反应后正极室氢氧化钠的浓度升高，即小于；负极上氢气失电子生成的氢离子消耗氢氧根离子，且由负极室通过阳离子交换膜进入正极室，所以，因此，D错误。
故选A。
14．A
【分析】原电池中，Mg易失电子作负极，C作正极，负极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+、正极电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，电解池中，阳极上电极反应式为2I--2e-=I2、阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知：在原电池中，Mg失去电子作负极，发生氧化反应，A错误；
B．在原电池中，碳电极为正极，正极上Fe3+得到电子发生还原反应产生Fe2+，则碳电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，B正确；
C．在电解池中，在阳极上，溶液中的I-失去电子变为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，故阳极处变蓝色，C正确；
D．在电解池中，在阴极上H2O电离产生的H+得到电子发生还原反应产生H2，使水电离平衡正向移动，最终达到平衡时，附近溶液中c(OH-)＞c(H+)，阴极附近溶液呈碱性，所以阴极附近溶液呈红色，D正确；
故合理选项是A。
15．AB
【分析】用石墨作电极电解CuCl2溶液，阴极发生还原反应生成铜；阳极发生氧化反应生成氯气；电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；据此分析解题。
【详解】A．用石墨作电极电解CuCl2溶液，阴极发生还原反应生成铜，电极方程式为，故A正确；
B．阳极电极反应为2Cl 2e =Cl2↑，有黄绿色气体产生,故B正确；
C．电解过程中，Cl 向阳极移动，故C错误；
D．总反应为：，故D错误；
故答案选AB。
16． 有气泡，溶液变红 2Cl-2e-=Cl2↑ 把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明产物为Cl2 粗铜 Cu-2e-=Cu2+ Zn-2e—=Zn2+
【分析】(1)电解饱和食盐水时，由电源可知，X为阴极，Y为阳极，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，以此解答该题；
(2)Y电极上氯离子放电生成氯气，氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；
(3)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜，阴极上铜离子放电。
【详解】(1)和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，在阴周围产生大量的氢氧根离子，所以滴酚酞溶液变红，现象有气泡产生，溶液变红；
(2)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，Y电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；
(3)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜，阳极电极反应式：Zn-2e═Zn2+、Cu-2e-═Cu2+，阴极上铜离子放电，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。
17． 2H++ 2e－= H2↑（或2H2O + 2e－= 2OH－+ H2↑） 试管iii中生成蓝色沉淀，试管v中没有蓝色沉淀 试管i中存在溶解平衡：KCl（s）K+(aq)+ Cl－(aq)，滴加12 mol/L的盐酸， 增大c（Cl－），平衡逆向移动，析出KCl晶体 阻碍OH－向阳极迁移，避免灰绿色固体生成 本实验条件下铁在阳极区的产物主要为Fe2+，Fe2+在碱性条件下更容易被氧化为Fe3+ c(OH－)增大，反应速率加快（更容易放电） Fe －6e－+ 8OH－= FeO42-+4H2O 水；生成红褐色沉淀和无色气体
【详解】(1)①石墨电极为阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++ 2e－= H2↑(或2H2O + 2e－= 2OH－+ H2↑)，故答案为2H++ 2e－= H2↑(或2H2O + 2e－= 2OH－+ H2↑)；
②灰绿色固体用盐酸溶解后的溶液中加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，灰绿色悬浊液过滤后的溶液中加入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成，说明灰绿色悬浊液中含有Fe2+，故答案为试管iii中生成蓝色沉淀，试管v中没有蓝色沉淀；
③灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明含有钾元素，是因为试管i中存在溶解平衡：KCl(s)K+(aq)+ Cl－(aq)，滴加12 mol/L的盐酸，增大c(Cl－)，平衡逆向移动，析出KCl晶体，白色晶体为氯化钾晶体，故答案为试管i中存在溶解平衡：KCl(s)K+(aq)+ Cl－(aq)，滴加12 mol/L的盐酸，增大c(Cl－)，平衡逆向移动，析出KCl晶体；
(2)①盐桥中的氯离子代替氢氧根离子向阳极移动，避免灰绿色固体生成，故答案为阻碍OH－向阳极迁移，避免灰绿色固体生成；
②根据实验I中vi、vii与ii~v中的现象比较可知，①vii中加入铁氰化钾溶液后生成大量蓝色沉淀，说明在使用盐桥的实验条件下铁在阳极区的产物主要为Fe2+，vi中溶液在加入KSCN溶液后呈浅红色，说明Fe2+在碱性条件下更容易被氧化为Fe3+，故答案为本实验条件下铁在阳极区的产物主要为Fe2+；Fe2+在碱性条件下更容易被氧化为Fe3+；
(3)①c(OH－)增大，反应速率加快，使得铁电极上OH-能够放电，故答案为c(OH－)增大，反应速率加快(更容易放电)；
②阳极上生成的氧气能够将亚铁离子氧化生成FeO42-，反应的总电极反应式为Fe －6e－+ 8OH－= FeO42-+4H2O，故答案为Fe －6e－+ 8OH－= FeO42-+4H2O；
③要推测生成FeO42-的必要条件是浓碱环境，只需要改变溶液的碱性，看是否仍然生成FeO42-即可，实验方案为：将淡紫色(FeO42-)溶液加入水中稀释，使溶液的碱性减弱，4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑，看到生成红褐色沉淀和无色气体，即可说明生成FeO42-的必要条件是浓碱环境，故答案为水；生成红褐色沉淀和无色气体。
点睛：本题以“铁作阳极”时发生反应的多样性探究实验考查了电解原理的应用。本题的难度中等，掌握铁及其化合物的性质和离子的检验是解题的关键。本题的易错点和难点为(3)③实验的设计，需要理解实验的目的并掌握高铁酸根离子的水解方程式。
18． O Cu和NaOH
【详解】（1）固体化合物X在干燥的中反应生成能使变蓝色的气体，说明X中含有氧元素，故答案为：O；
（2）固体混合物Y加水溶解得到1.28g紫红色固体单质，该单质为Cu，得到的碱性溶液的焰色反应呈黄色，说明该碱性溶液中存在，故该碱性溶液为NaOH溶液，与HCl恰好中和时消耗0.0200 mol HCl，说明NaOH的物质的量为0.0200mol，质量为0.8g，固体混合物Y的质量为2.08g，恰好是NaOH与Cu的质量之和，故Y的成分为Cu和NaOH，故答案为：Cu和NaOH。
19．(1) O2 SO3
(2)
(3)增强溶液的导电能力
(4) Na2O2＋SO2==Na2SO4 HCO+OH-=CO+H2O
【分析】甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，B能与二氧化碳、水反应生成单质丙，则B为Na2O2，丙为O2，甲为Na，E为NaOH，F为Na2CO3，G的焰色反应为黄色，与氢氧化钠反应得到碳酸钠，判断G为NaHCO3；C能使品红溶液褪色，由单质乙与氧气反应得到，则乙为S，A为Na2S，C为SO2，H为SO3，D为Na2SO4，据此解答。
【详解】（1）根据上述分析，甲为Na，乙为S，丙为O2，A为Na2S，B为Na2O2，C为SO2，D为Na2SO4，E为NaOH，F为Na2CO3，G为NaHCO3，H为SO3。
丙为O2，H为SO3，故答案为：O2；SO3；
（2）A为Na2S，属于离子化合物，电子式为 ，故答案为：；
（3）电解NaOH的水溶液时，实质是电解水，NaOH起到的作用是：增强溶液导电能力，故答案为：增强溶液导电能力；
（4）B+C→D是过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，反应化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4；E和G是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液的反应，反应的离子方程式为：HCO+OH-=CO+H2O，故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4；HCO+OH-=CO+H2O。
【点睛】本题考查无机物推断，焰色反应、转化关系中特殊转化是推断突破口。本题的易错点为G的判断，要注意G的焰色反应为黄色。
答案第1页，共2页
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