2024届高三新高考化学大一轮专题训练：卤素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·安徽·高三芜湖一中校联考阶段练习）下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是
A．取样于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl-
B．取样于试管中，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，证明原溶液一定有SO
C．取样于试管中，先加入KSCN溶液，无现象，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+
D．取样于试管中，加入少量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO
2．（2023春·江西南昌·高三南昌二中校考阶段练习）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验新制氯水中含有HClO 向新制氯水中加入少量BaCO3固体
B 证明SO2具有还原性 向SO2水溶液中通入H2S气体
C 检验钠与H2O反应产物NaOH 将绿豆大小的钠投入适量水中，再滴加稀盐酸
D 证明非金属性：N>C 向碳酸钙中滴加硝酸
A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·江西南昌·高三南昌二中校考阶段练习）下列说法正确的是
A．冷的浓硫酸与铁、铝不发生反应
B．SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了SO2酸性氧化物和漂白性两个性质
C．胆矾遇浓硫酸变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性
D．向10mL0.1mol L-1FeCl2溶液中滴加几滴KSCN溶液，没有明显现象；再加入10mL饱和氯水，溶液出现红色
4．（2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液的如下表，下列说法中正确的是
溶质
11.6 10.3 8.3 5.2
A．将足量通入溶液，发生反应的离子方程式为
B．向氯水中加入固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度
C．常温下，、、三种溶液，pH最小的是溶液
D．溶液中离子浓度大小顺序为
5．（2023·全国·高三假期作业）人民对美好生活的向往就是我们的奋斗目标。化学与生活密切相关，下列解释合理的是
选项 操作或现象 解释
A 节日燃放的烟花五彩缤纷 活泼金属单质易燃且火焰颜色各异
B 食品包装袋中装有“脱氧剂” “脱氧剂”为，能吸收
C 用在潜水艇和消防员的呼吸面具中 能与、反应产生
D 漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用 两者混合产生沉淀，影响使用效果
A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·河北保定·高三河北安国中学校联考阶段练习）下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A B C D
用排饱和食盐水法收集 分离和KCl 配制100mL 1稀硫酸 量取25.00mL NaOH标准溶液
A．A B．B C．C D．D
7．（2023春·河北保定·高三河北安国中学校联考阶段练习）下列由实验操作、现象得到的结论错误的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向5mL 0.1 溶液中先加入2mL 0.4 NaOH溶液，再加入1mL 0.1 溶液 溶液中先出现蓝色沉淀，后出现黑色沉淀
B 向某溶液中滴入少量氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶液中可能含有
C 将盛有气体的密闭容器压缩体积 气体颜色先变深后变浅 平衡向消耗气体的方向移动
D 将适量氯水滴入石蕊溶液中 石蕊溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性
A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·山西朔州·高三朔州市朔城区第一中学校校联考阶段练习）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。下列有关说法正确的是
A．若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，随着实验的进行，溶液红色逐渐加深，最终颜色深度不再改变
B．图丙中浓度增大的原因是在光照条件下分解产生了
C．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强
D．在饱和氯水中滴加溶液，无明显现象
9．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）下列各组离子在指定环境中能大量共存的是
A．0.1mol/L的NaOH溶液：Cl-、Ba2+、K+、NO
B．0.1mol/L的AlCl3溶液：Mg2+、K+、AlO、Cl-
C．0.1mol/L的FeCl2溶液：Na+、K+、SO、ClO-
D．0.1mol/L的HI溶液：NO、Cl-、Na+、MnO
10．（2023春·贵州遵义·高三校联考期中）关于非金属元素单质及其化合物的性质，下列说法中正确的是
A．单质硫在过量中点燃直接生成
B．与过量的铁在加热条件下生成
C．工业上用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
D．可以与溶液和溶液反应，所以是两性氧化物
11．（2023·山东青岛·统考二模）水合肼有强还原性，可由次氯酸钠碱性溶液和尿素制得流程如图，下列说法错误的是
A．“反应器1”中的反应需在较低温度下进行
B．“反应器2”中应先加入“反应器1”中溶液后缓慢加入“混合器”中溶液
C．“物质X”为和
D．每制备水合肼需要消耗尿素
12．（2023春·上海·高三期末）下列化合物中，能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是
A． B． C．CuS D．
13．（2023·辽宁·校联考模拟预测）高铁酸钾可以用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液：
①；
②。(方程式均未配平)
下列说法正确的是
A．氯气与热的石灰乳反应制得的漂白粉或漂粉精可以用于游泳池等场所的消毒
B．若反应①中，则该反应还原产物与氧化产物的物质的量之比为
C．用上述方法得到时最多消耗
D．处理饮用水时，加入高铁酸钾效果相当于加入氯气和铝盐两种物质
14．（2023·安徽淮南·统考一模）下面甲、乙、丙、丁四个实验，实验现象和结论均正确的是
A．装置甲中红布条均褪色，说明氯气具有漂白性
B．装置乙中分别滴入酚酞，碳酸钠溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈浅红色，说明碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠
C．装置丙用Cu与浓硫酸反应制取SO2，紫色石蕊、品红、酸性高锰酸钾均褪色，说明SO2具有酸性、漂白性和还原性
D．装置丁中导管红墨水下降，说明铁丝发生吸氧腐蚀
二、非选择题
15．（2023春·湖南长沙·高三统考学业考试）化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：
(1)“84”消毒液常用于“新冠”疫情防控消毒，但不能和洁厕灵同时使用。“84”消毒液的有效成分是___________(填“”或者“”)。
(2)玻璃上常常雕刻着各种精美图案，雕刻过程中我们常用的酸是_______(填“”或“”)。
(3)钠有多种氧化物，其中常作为潜水艇或呼吸面具中氧气来源的是___________(填“”或“”)。
16．（2022秋·河南焦作·高三沁阳市第一中学校考阶段练习）某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。
检测次数 溶液中检测出的物质
第一次 、、、
第二次 、、、
第三次 、、、
(1)三次检测结果中第____________次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在、和，进行了如下操作：
①向溶液中滴加_______ (填化学式)溶液；继续滴加过量的该溶液，其目的是____________。
②向①所得溶液中滴加____(填化学式)溶液，其目的是_________。
③第三种离子由其他试剂检验。
17．（2022秋·江苏盐城·高三校联考阶段练习）现有下列十种物质(微粒)：①氢氧化铁胶体 ②氯水 ③四氯化碳 ④CO2 ⑤CuSO4 5H2O ⑥漂白粉 ⑦0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液 ⑧0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液 ⑨溴水 ⑩KI。
(1)属于电解质的有________。
(2)将⑦⑧两溶液等体积混合，所得溶液中Na＋的物质的量浓度约 ________ 。
(3)往往用 ________ 来证明①为胶体。
(4)实验室欲配制480 mL的⑧，下列说法正确的是 ________ 。
a.应选用480 mL容量瓶
b.需称量6.8 g Na2SO4固体
c.实验前，容量瓶需洗净并干燥
d.在其他操作正确情况下，定容时，俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
(5)⑥在使用时需加水浸泡片刻，才能发挥更好的漂白效果，请用离子方程式表示相应的反应原理 ________ 。
18．（2023·全国·高三专题练习）下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2与NaOH溶液 ⑥Fe与HNO3溶液 ⑦Fe与H2SO4溶液 ⑧Na与O2
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_______(填序号，下同)。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_______。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_______。
参考答案：
1．C
【详解】A．只加入溶液，有白色沉淀生成，也可能是原溶液中含有等，A项错误；
B．先加入溶液有白色沉淀生成，不能排除Ag+干扰，B项错误；
C．先加入KSCN溶液，无现象，说明原溶液中无，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有，C项正确；
D．取样于试管中，加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为或，原溶液中可能含、、，D项错误；
故选：C。
2．D
【详解】A．氯水中存在HCl和HClO，酸性强弱顺序是HCl＞H2CO3＞HClO，HClO不与碳酸钡反应，因此碳酸钡无法检验HClO，故A错误；
B．SO2与H2S反应SO2+2H2S=3S+2H2O，二氧化硫中硫元素化合价降低，二氧化硫作氧化剂，故B错误；
C．NaOH与盐酸发生中和反应，该反应无现象，因此需要用酚酞作指示剂，故C错误；
D．碳酸钙与稀硝酸反应CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，HNO3、H2CO3为N、C最高价氧化物的水化物，硝酸的酸性强于碳酸，因此N的非金属性强于C，故D正确；
答案为D。
3．C
【详解】A．冷的浓硫酸与铁、铝发生钝化反应，属于化学反应，故A错误；
B．SO2能使紫色石蕊溶液变红但不褪色，体现了SO2酸性氧化物，故B错误；
C．胆矾蓝色遇浓硫酸吸水变成无水硫酸铜白色粉末，故C正确；
D．向10mL0.1mol L-1FeCl2溶液中滴加几滴KSCN溶液，没有明显现象；再加入几滴氯水，溶液出现红色，但再加入10mL饱和氯水，过量的氯气会氧化，导致不能与不能形成血红色的配位物，即溶液不变色，故D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．具有强氧化性，与足量反应的离子方程式为：，A错误；
B．氯水中存在平衡：，向氯水中加入固体，消耗，使平衡正向移动，可以增大氯水中次氯酸的浓度，B正确；
C．、、发生水解，根据的大小，可知的水解程度最小，所以酸性最强，相同温度下，相同浓度的、、三种溶液，pH最小的是溶液，C错误；
D．溶液中存在：，，，，其电离程度大于水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为，D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色，不是因为活泼金属单质易燃的原因，A错误；
B．氧化钙不和氧气反应，不做脱氧剂；氧化钙和水反应，可做干燥剂，B错误；
C．过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，所以Na2O2用在潜水艇和消防员的呼吸面具中，C正确；
D．漂白液与含盐酸的洁厕剂反应为次氯酸盐和盐酸反应生成有毒气体氯气，不是沉淀，D错误；
故选C。
6．A
【详解】A．在饱和食盐水中的溶解度很低，可以用排饱和食盐水法收集，故A正确；
B．分离固体和KCl可以用过滤的方法，但过滤的时候需要玻璃棒引流，故B错误；
C．配制100mL 1稀硫酸时应该先将浓硫酸稀释再转移到容量瓶中定容，不能直接将浓硫酸倒入盛有水的容量瓶中，故C错误；
D．量取25.00mL NaOH标准溶液应该用碱式滴定管，故D错误；
故选A。
7．A
【详解】A．向5mL 0.1 溶液中先加入2mL 0.4 NaOH溶液，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，该过程中溶液是过量的，再加入1mL 0.1 溶液，生成CuS黑色沉淀，但不能证明CuS是由Cu(OH)2转化的，则不能证明，故A错误；
B．向某溶液中滴入少量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4，溶液中可能含有或，故B正确；
C．将盛有气体的密闭容器压缩体积，NO2浓度变大，气体颜色变深，而后气体颜色变浅，说明NO2浓度变小，平衡向消耗气体的方向移动，故C正确；
D．将适量氯水滴入石蕊溶液中，石蕊溶液先变红说明氯水具有酸性，后溶液褪色，说明氯水具有漂白性，故D正确；
故选A。
8．C
【详解】A．次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色且不可逆；若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色又褪色，A错误；
B．图丙中浓度增大的原因是次氯酸在光照条件下分解产生了，B错误；
C．在光照过程中溶液中离子浓度增大，可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强，C正确；
D．饱和氯水中存在氯离子，在饱和氯水中滴加溶液，生成白色氯化银沉淀，D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．0.1mol/L的NaOH溶液中Cl-、Ba2+、K+、NO之间不反应，且与氢氧化钠也不反应，可以大量共存，A符合；
B．0.1mol/L的AlCl3溶液中AlO与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，B不符合；
C．0.1mol/L的FeCl2溶液中亚铁离子被ClO－氧化，不能大量共存，C不符合；
D．0.1mol/L的HI溶液中，NO、MnO均能与氧化碘离子，且氯离子能被MnO氧化，不能大量共存，D不符合；
答案选A。
10．C
【详解】A．单质硫与氧气反应只能生成，与氧气的用量无关，A项错误；
B．氯气与铁在加热条件下反应，只能生成，B项错误；
C．氨气与氯气混合时发生反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，有白烟产生，工业上用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，C项正确；
D．是酸性氧化物，与溶液反应是其特殊性，D项错误；
故选C。
11．B
【分析】由题给流程可知，反应器1发生的反应为氯气与冷氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，混合器中尿素溶于水得到尿素溶液，反应器2中尿素溶液与次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液反应生成水合肼、氢氧化钠和碳酸钠，反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4 H2O+CO，反应所得溶液经蒸馏分离得到水合肼溶液和含有氯化钠、碳酸钠的混合溶液，水合肼溶液在浓缩塔中除水得到水合肼。
【详解】A．氯气在较高温度下与氢氧化钠溶液反应生成氯酸钠、氯化钠和水，所以反应器1中的反应需在较低温度下进行，故A正确；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能将水合肼氧化，所以为防止水合肼被氧化，反应器2中应先加入混合器中的尿素溶液后缓慢加入反应器1中溶液，故B错误；
C．由分析可知，物质X为碳酸钠和氯化钠的混合溶液，故C正确；
D．由分析可知，反应器2中发生的反应为ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4 H2O+CO，则制备1mol水合肼需要消耗尿素的质量为1mol ×60g/mol=60g，故D正确；
故选B。
12．D
【详解】A．Fe与Cl2 反应生成FeCl3；故A不符合题意；
B．S与O2 反应生成SO2 ；故B不符合题意；
C．Cu与S生成Cu2S，故C不符合题意；
D．Na和O2在空气中燃烧生成，故D符合题意；
故答案选D。
13．D
【详解】A．氯气与热的石灰乳反应生成Ca(ClO3)2、CaCl2，制备漂白粉不能用热的石灰乳和氯气反应，故A错误；
B．若反应①中，根据得失电子守恒，反应方程式为，则该反应还原产物与氧化产物的物质的量之比为，故B错误；
C．若反应①中不生成KClO3，得到转移6mol电子，根据得失电子守恒，消耗，由于反应①中生成KClO3，所以消耗氯气的物质的量最少为3mol，故C错误；
D．具有强氧化性，能杀菌消毒，同时还原产物Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体，能吸附悬浮杂质，所以处理饮用水时，加入高铁酸钾效果相当于加入氯气和铝盐两种物质，故D正确；
选D。
14．B
【详解】A．氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，氯气遇到水生成次氯酸，所以可以观察到左侧红色布条不褪色，右侧有色布条褪色，故A错误；
B．装置乙中分别滴入酚酞，碳酸钠溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈浅红色，说明碳酸钠的溶液碱性强，水解程度大于碳酸氢钠，故B正确；
C．Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，SO2遇到紫色石蕊溶液变红、SO2遇到品红溶液使其褪色、SO2遇到酸性高锰酸钾使其褪色，说明SO2具有酸性、漂白性和还原性，故C错误；
D．铁丝发生吸氧腐蚀导致试管中压强减小，导管中红墨水液面上升，说明铁丝发生吸氧腐蚀，故D错误；
故选B。
15．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）84消毒液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故答案为：NaClO；
（2）氢氟酸溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸常用于雕刻玻璃，故答案为：HF；
（3）过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠常作为潜水艇或呼吸面具中氧气来源，故答案为：。
16．(1)二
(2) HNO3 除尽CO Ba(NO3)2 检验SO
【详解】（1）因与、在溶液中均可发生反应，故第二次检测结果不正确；
（2）①检测用，检测用，检测一般用加入强酸的方法，因在确定氯离子和硫酸根离子时，必须排除碳酸根离子的干扰，所以我们首先检验并除去碳酸根离子．所以我们首先加过量的HNO3，检验并除去；
②在检验氯离子和硫酸根离子时，我们先检验硫酸根离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银，是一种沉淀干扰检验．所以我们先加过量的Ba(NO3)2溶液，检验并除去离子．最再用硝酸银来检验氯离子。
17．(1)⑤⑩
(2)0.1 mol·L-1
(3)丁达尔效应
(4)d
(5)Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
【详解】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物均不是电解质，则属于电解质的有⑤⑩；
（2）0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，Ba(OH)2与Na2SO4反应生成BaSO4和NaOH，Na＋的物质的量不变，将⑦⑧两溶液等体积混合，所得溶液中Na＋的物质的量浓度约为原来的一半，即为0.1 mol·L-1；
（3）用丁达尔效应证明①氢氧化铁胶体为胶体；
（4）a.实验室中没有480mL规格的容量瓶，应选用500 mL容量瓶，a错误；
b. 配制500mL0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的物质的量为n=c V=0.1 mol·L-1×0.5L=0.05mol，需称量Na2SO4固体质量m=nM=0.05mol×142g/mol=7.1g，b错误；
c.实验前，容量瓶需洗净但不需要干燥，c错误；
d.在其他操作正确情况下，定容时，俯视刻度线加入水的体积偏小，会导致所配溶液浓度偏大，d正确；
故选d；
（5）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，加水浸泡时与二氧化碳反应是次氯酸，漂白性增强，反应的离子方程式为：Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。
18．(1)①③⑥⑦
(2)⑤⑥⑦⑧
(3)②④
【分析】①Cu与稀HNO3溶液反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，Cu与浓HNO3溶液反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O ②Cu与FeCl3溶液反应方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 ③Zn与稀H2SO4溶液反应生成ZnSO4和H2，Zn与浓H2SO4溶液反应生成ZnSO4、SO2和H2O， ④Fe与FeCl3溶液反应方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，⑤Cl2与NaOH溶液常温下反应生成NaCl、NaClO和H2O，在高温下生成NaCl、NaClO3和H2O，⑥Fe与稀HNO3溶液反应生成Fe(NO3)3或Fe(NO3)2、NO和水，Fe与浓硝酸在常温下发生钝化，在加热情况下反应生成Fe(NO3)3或Fe(NO3)2、NO2和水，⑦Fe与稀H2SO4溶液反应生成FeSO4和H2，Fe与浓硫酸在常温下发生钝化，在加热情况下反应生成Fe2(SO4)3或FeSO4、SO2和水，⑧Na与O2在常温下生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是①③⑥⑦，故答案为：①③⑥⑦；
（2）由分析可知，由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是⑤⑥⑦⑧，故答案为：⑤⑥⑦⑧；
（3）由分析可知，氧化还原反应不受浓度、温度影响的是②④，故答案为：②④。
