2022-2023学年上海市重点大学附中高二（下）期中化学试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于 ______ “物理”或“化学”变化。钢铁是制造轮船的主要材料，船身外通常装上金属块以防腐蚀，该金属块可选择 ______ “铜块”或“锌块”。
全国两会普及使用了“石头纸”，这是以碳酸钙为主料内层、聚乙烯等高分子材料为辅料双外层制成的。有关“石头纸”的说法错误的是 ______ 单选。
A.防油不防水
B.有利于保护森林
聚乙烯是一种有机高分子材料，广泛应用于制作如 ______ 双选等塑料制品。
A.食品袋
B.水杯
C.建筑材料
聚乙烯的单体是 ______ 填写结构简式，该单体是石油经过 ______ 单选得到的主要产物之一。
A.分馏
B.裂化
C.裂解
氯乙烯的结构简式为， ______ 单选是氯乙烯的空间填充模型。
A.B.
写出以氯乙烯为原料生产聚氯乙烯的化学方程式 ______ 。
乙烯氧氯化法是目前生产氯乙烯的主要方法，如图所示：
步骤的反应类型是 ______ ，步骤的化学方程式为 ______ ，从绿色化学的角度看，氧氯化法的优点是 ______ 。
2. 钠及其化合物具有独特的性质和广泛的用途。
如图为钠与水反应的实验示意图。
中现象说明钠的密度比水 ______ “大”或“小”。
实验中观察到钠融成小球，下列能量变化示意图中能解释该现象的是 ______ 单选。
A.B.
中加入酚酞试液后的现象是 ______ 。
用化学方程式表示由氯化钠制取金属钠的原理 ______ 。
将一定量的通入溶液中。所得溶液转移至形管的一侧，并放入小磁子；向形管另一侧支管中加入盐酸，形管上端连接压强传感器。将形管倾斜，使两支管中的溶液混合，启动磁力搅拌器，采集压强数据。当数据变化平缓时，停止采集数据，得到如图所示的实验结果：
其中发生反应的离子方程式为 ______ 。时溶液中的溶质是 ______ 不考虑气体在水中的溶解。
过碳酸钠，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：反应放热。
结合和的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，与的物质的量之比应 ______ ：单选。
A.大于
B.等于
C.小于
向中加入溶液的速度不能过快，原因是 ______ 。
在过碳酸钠的生产过程中需要加入稳定剂，以得到稳定性好的过碳酸钠产品，保证其在一定贮存期内仍具有高活性的氧含量。以不同种类的稳定剂制备过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示：
由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是 ______ 单选。
A.
B.
C.
D.
理由是 ______ 。
3. 氨气广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域，合成氨工业极大地影响了人类的发展历程。工业上合成氨的部分工艺流程如图：
的电子式为 ______ ，分子中化学键类型为 ______ 。
流程中的化学反应属于 ______ 单选。
A.自然固氮
B.人工固氮
用平衡移动原理解释在流程中及时分离出和循环使用气体的原因 ______ 。
恒温下，向体积为升的密闭容器中通入和，记录数据如下表：
时间
， ______ 。时， ______ “”、“”或“”，解释原因 ______ 。
反应达到平衡状态的标志是 ______ 单选。
A.
B.混合气体的总压强不再变化
C.：：
氨气还可以用来处理氮氧化物尾气
生产生活中，与氮氧化物大量排放有关的环境问题是 ______ 单选。
A.
B.白色污染
C.酸雨
汽油和柴油中基本不含氮元素，那么汽车尾气中的是如何产生的？请通过化学方程式解释原因 ______ 。
4. 铁元素属于过渡元素，在化学反应中最外层和次外层均可失去电子。铁在化合物中通常显价、价。
实验甲组用如图所示的装置制备白色的：
供选择的试剂有：铁粉、稀硫酸、溶液
装置Ⅰ中加入 ______ 填写编号。
本实验成功的关键是 ______ 单选。
A.实验过程隔绝空气氧气
B.实验过程空气氧气充足
若控制不当，将会生成 ______ 色的沉淀。反应的化学方程式为 ______ 。
待装置Ⅱ中处收集到的纯净后，如何操作会得到白色的沉淀？ ______ 。
实验乙组用如下实验步骤探究和的性质
分别取一定量、固体，均配制成的溶液。为防止溶液被氧化，可向溶液中加入 ______ 单选。
A.铁片
B.酸性溶液
取溶液，加入几滴氯水，再加入滴溶液，溶液变红。书写溶液与氯水反应的离子方程式 ______ 。
取溶液，向其中加入溶液，充分振荡。分别取混合溶液进行如下实验：
实验序号 加入试剂 现象 结论
溶液 层呈现紫色 ______
滴溶液 溶液变红 ______
通过实验可知两种溶液混合 ______ 反应“发生”或“不发生”。结合题干和实验的实验结论，你能得出什么结论？ ______ 。
5. 维生素下称又名抗坏血酸，水溶液有较强的酸性。可脱氢而被氧化，有很强的还原性。脱氢产物脱氢抗坏血酸还可接受氢而被还原。
已知：结构不稳定。
中的含氧官能团有 ______ 。
易被氧化。下列现象的预测，肯定错误的是 ______ 单选。
A.可使酸性溶液褪色
B.可使稀硝酸产生无色气体
C.可使浓盐酸产生黄绿色气体
根据的结构如图，推测 ______ 单选可电离出，水溶液显酸性。
A.中的
B.中的
物质 ______ 选填编号。
可以被氧化
可以被还原
既可以被氧化，又可以被还原
与足量的发生加成反应，消耗 ______ 。
写出草酸在浓硫酸存在并加热的条件下，与足量乙醇反应的化学方程式 ______ 。该反应的反应类型为 ______ 反应。
某化妆品品牌通过添加维生素四异棕榈酸酯部分结构如图代替维生素来达到抗衰老的目的。观察该物质的结构，评价其替代的优点 ______ 。已知：皮肤细胞膜分子层易溶解酯类物质
答案和解析
1.【答案】化学 锌块 加成反应 使氯得到利用，不向环境排放有害气体
【解析】解：因为合金和氢气结合形成的金属化合物是新物质，所以合金和氢气结合的过程发生的是化学变化；而该金属化合物在一定条件下分解释放出氢气的过程也是一个化学变化，所以该贮运原理属于化学变化；要使船身外装上比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，那么可供选择的三块金属中，只有锌在金属活动性顺序表位于铁的前面比铁活泼，
故答案为：化学，锌块；
碳酸钙和聚乙烯不溶于水，可防水，故A错误；
B.推广使用“石头纸”能减少普通纸的使用，而普通纸的原料为木材，所以能达到保护森林和环保的目的，故B正确，
故答案为：；
聚乙烯塑料无毒，用于制作食品装、水杯等；石油深度裂化即裂解生成乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，
故答案为：；；；
为空间填充模型，为球棍模型；氯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成，化学方程式为：，
故答案为：；；
乙烯和氯气发生加成反应生成，二氯乙烷；热裂解生成和，与乙烯、氧气反应转化为，则为，化学方程式为：；由合成路线可知，二氯乙烷热裂解生成，再用于合成氯乙烷，从而使氯得到利用，不向环境排放有害气体，
故答案为：加成反应；；使氯得到利用，不向环境排放有害气体。
根据反应过程有无新物质生成来判断是否是化学变化；根据金属活动顺序表来寻找比金属铁活泼的金属；
根据“石头纸”的原料为：碳酸钙为主料内层、聚乙烯等高分子材料为辅料双外层，因此根据碳酸钙的性质和有机物的性质分析；
聚乙烯塑料无毒，用于食品包装、制造水杯等；石油深度裂化即裂解生成乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；
为空间填充模型，为球棍模型；
与发生加成反应生成，热裂解生成和，与乙烯、氧气反应转化为，则为；从该反应过程中不向环境排放有害物质分析。
本题考查有机物的合成，为高考常见题型，侧重合成反应及环境保护的考查，把握官能团及性质的关系即可解答，题目难度不大。
2.【答案】小 溶液变红 熔融 与快速反应将放出大量的热，造成的分解而损失 采用复合稳定剂制备的产品中活性氧质量分数最高，且随着存储时间的延长活性氧质量分数变化不大
【解析】解：钠的密度小于水，则钠投入水中并浮在水面上；钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球，对于放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，故图B正确；
故答案为：小；；
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：，溶液显碱性，所以反应后溶液滴加酚酞试液，溶液由无色变为红色，
故答案为：溶液变成红色；
电解熔融氯化钠生成钠和氯气，反应方程式为：熔融，
故答案为：熔融；
根据图象可知，到段二氧化碳的生成速率较快，则发生反应为：，离子方程式为：；随后二氧化碳的生成速度变慢，发生的反应为、，生成二氧化碳体积最大时，根据所发生的反应，此时溶液中溶质为，
故答案为：；；
结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，由于能够分解生成和，受热后加快其分解，性质较稳定，反应过程中应适当过量，故碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应：，由题干信息可知该反应是个放热反应，故若加入溶液速度过快，则导致溶液的温度快速上升，分解加速造成损失，
故答案为：；与快速反应将放出大量的热，造成的分解而损失；
由题干图示信息可知，采用复合稳定剂制备的产品中活性氧质量分数最高，且随着存储时间的延长活性氧质量分数变化不大，故应该选择，
故答案为：；采用复合稳定剂制备的产品中活性氧质量分数最高，且随着存储时间的延长活性氧质量分数变化不大。
钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；钠与水反应的实验中观察到钠融成小球，说明反应是放热反应，放出的热量能使钠融化，当反应物的能量高于生成物的能量，反应为放热反应；
钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞试液后溶液变红；
电解熔融氯化钠生成金属钠和氯气；
根据图象可知，到段发生反应为：，产生二氧化碳的速度较快，随后二氧化碳的速度变慢，因为、；生成二氧化碳体积最大时，此时溶液中溶质为；
结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，由于能够分解生成和，受热后加快其分解，性质较稳定，反应过程中应适当过量；
根据图像信息，采用复合稳定剂制备的产品中活性氧质量分数最高，且随着存储时间的延长活性氧质量分数变化不大。
本题考查了元素化合物的性质等知识，为高频考点，侧重考查学生的读图获取信息能力、分析能力及灵活运用知识的能力，把握图中物质之间的转化是解题的关键。
3.【答案】 共价键 减少生成物浓度，同时增加反应物浓度，可以使平衡正向进行程度更大，提高产率 随着反应进行反应物浓度减小，反应速率减小，相同时间内氨气物质的量的变化小于
【解析】解：氨气分子中氮原子最外层个电子，结合个氢原子，的电子式为：，分子中形成的化学键为共价键，
故答案为：；共价键；
流程中的化学反应属于人工固氮，
故答案为：；
对于可逆反应达到平衡状态时，分离出氨气，减少生成物浓度，循环使用当前和氢气而增大反应物浓度，使平衡正向移动，提高了原料的利用率，
故答案为：减少生成物浓度，同时增加反应物浓度，可以使平衡正向进行程度更大，提高产率；
恒温下，向体积为升的密闭容器中通入和，发生反应的化学方程式为：，，氨气物质的量变化为，则消耗氮气物质的量，，随着反应进行反应物浓度减小，反应速率减小，相同时间内氨气物质的量的变化小于，时，，
故答案为：；；随着反应进行反应物浓度减小，反应速率减小，相同时间内氨气物质的量的变化小于；
速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，时，氢气的在逆反应速率相同，反应达到平衡状态，但不能说明正逆反应速率相同，故A错误；
B.反应前后气体物质的量变化，当混合气体的总压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C.起始量、变化量都为：：：，不能证明在逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
故答案为：；
是可吸入颗粒的直径大小，与氮氧化物无关，故A错误；
B.白色污染是指合成树脂产品对环境的影响，和氮氧化物无关，故B错误；
C.酸雨有硫酸型酸雨、硝酸型酸雨，和氮氧化物有关，故C正确；
故答案为：；
油和柴油中基本不含氮元素，但汽车尾气中含，主要是汽车引擎时空气中的氮气和氧气放电条件下反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：，
故答案为：。
氨气是共价化合物，氮原子和三个氢原子形成共价键；
上述流程是工业上合成氨，游离态的氮气转化为混合物氨气；
减少生成物浓度，增加反应物浓度，可使平衡正移，提高产率或原料利用率；
结合化学方程式的定量关系计算氮气消耗量，反应速率，随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小；
判断化学平衡状态的直接标志：Ⅰ同物质，Ⅱ各组分浓度不再改变，以及以此为基础衍生出来的标志如压强不再改变，混合气体的密度不再改变、气体的颜色不再变化等等，以此为判断依据；
氮氧化物的排放造成污染主要是酸雨、雾霾、光化学烟雾等；
汽油和柴油中基本不含氮元素，但汽车尾气中含，主要是汽车引擎时空气中的氮气和氧气放电条件下反应生成一氧化氮。
本题考查了氮及其化合物性质和应用、化学反应速率和化学平衡的分析判断等，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
4.【答案】铁粉和稀硫酸 红褐 关闭止水夹，生成的氢气把溶液压入装置Ⅱ中，发生反应：，制得白色的沉淀 两种溶液发生了反应，且生成了 反应：具有可逆性 发生 任何反应都具有一定的可逆性
【解析】解：根据分析可知，装置Ⅰ中加入铁粉和稀硫酸，
故答案为：铁粉和稀硫酸；
本实验成功的关键是实验过程隔绝空气氧气，防止生成的被氧化为，
若控制不当，将会生成红褐色的沉淀，反应的化学方程式为：，
故答案为：；红褐；；
根据分析可知，待装置Ⅱ中处收集到的纯净后，关闭止水夹，生成的氢气把溶液压入装置Ⅱ中，发生反应：，从而制得白色的沉淀，
故答案为：关闭止水夹，生成的氢气把溶液压入装置Ⅱ中，发生反应：，制得白色的沉淀；
为防止溶液被氧化，可向溶液中加入铁粉，
故答案为：；
溶液与氯水反应生成，根据电荷守恒、原子守恒，该离子方程式为：，
故答案为：；
取溶液，向其中加入溶液，充分振荡，发生反应：，且溶液过量，取反应后的混合溶液，加入溶液，层呈现紫色，说明两种溶液发生了反应，且生成了，
故答案为：两种溶液发生了反应，且生成了；
取反应后的混合溶液，滴溶液，溶液变红，说明溶液中还有，进一步说明反应：具有可逆性，
故答案为：反应：具有可逆性；
通过实验可知两种溶液混合发生反应，结合题干和实验的实验结论，可以得出任何反应都具有一定的可逆性，
故答案为：发生；任何反应都具有一定的可逆性。
装置Ⅰ中加入铁粉和稀硫酸，发生反应：，开始实验时，止水夹处于打开状态，让生成的氢气将装置内的空气排尽，后关闭止水夹，生成的氢气把溶液压入装置Ⅱ中，发生反应：；
具有还原性，易被氧化为红褐色的，在制取的过程中，必须隔绝空气氧气；
根据中分析可知，关闭止水夹，生成的氢气把溶液压入装置Ⅱ中，发生反应：，即可制得白色的沉淀；
铁粉具有还原性，可以把氧化生成的还原为，相反，高锰酸钾具有氧化性，可以把氧化为；
溶液与氯水反应，生成氯化铁溶液；
溶液中，，溶液中，，充分振荡，发生反应：，且溶液过量，据此分析作答。
本题主要考查性质实验方案的设计，具体涉及铁及其化合物的性质与转化，化学方程式和离子方程式的书写，可逆反应的应用等，属于高考高频考点，难度中等。
5.【答案】羟基、酯基 取代 分子中的羟基全部被酯化，烯醇上的羟基被保护，分子更稳定；酯基数目增加，使分子更易被皮肤吸收
【解析】解：根据的结构简式可知中的官能团有碳碳双键、羟基、酯基，含氧官能有羟基、酯基，
故答案为：羟基、酯基；
易被氧化，具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；
B.易被氧化，具有还原性，可被稀硝酸氧化，硝酸被还原成无色气体，故B正确；
C.浓盐酸为非氧化性酸。不能将氧化，不会产生黄绿色气体，故B错误；
故选：；
根据的结构如图知，中的羟基氢易断裂，可电离出，水溶液显酸性，
故选：；
物质中有官能团羟基可以被氧化、酮羰基可以被还原，
故选：；
中含有酮羰基，可以与发生加成反应，
故答案为：；
根据酯化反应机理：一分子草酸消耗乙醇，生成酯和水；化学方程式为：，反应类型为取代反应，
故答案为：；取代；
维生素四异棕榈酸酯部分结构如图代替维生素的优点：皮肤细胞膜分子层易溶解酯类物质，分子中的羟基全部被酯化，烯醇上的羟基被保护，分子更稳定；酯基数目增加，使分子更易被皮肤吸收，
故答案为：分子中的羟基全部被酯化，烯醇上的羟基被保护，分子更稳定；酯基数目增加，使分子更易被皮肤吸收。
根据的结构简式可知中的官能团有碳碳双键、羟基、酯基；
易被氧化，具有还原性，可被酸性高锰酸钾、稀硝酸等强氧化剂氧化；
根据的结构如图知，烯醇氢易断裂，可电离出，水溶液显酸性；
物质中有官能团羟基、酮羰基，既可以被氧化，又可以被还原；
中的酮羰基可与足量的发生加成反应，消耗；
根据酯化反应机理：酸脱羟基醇脱氢，一分子草酸消耗乙醇，生成酯和水；
已知：皮肤细胞膜分子层易溶解酯类物质，分子中的羟基全部被酯化，烯醇上的羟基被保护，分子更稳定；酯基数目增加，使分子更易被皮肤吸收。
本题考查常见官能团羟基、酯基，羰基，羧基的认识及性质，熟悉常见的有机反应类型：加成反应、氧化反应、酯化反应取代反应等，还涉及酯的用途等知识点，题目综合性强，难度中等，掌握好有机基础知识很重要。
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