2023年初中学业水平模拟考试
化学
（全卷满分：100分，考试时间：90分钟）
注意事项：
1．答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1．空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给人体呼吸的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2．下列物质加入水中能形成溶液的是（ ）
A．花生油 B．汽油 C．面粉 D．硝酸钾
3．生活中做好垃圾分类，可以为绿色发展做贡献。下列垃圾中，属于厨余垃圾的是（ ）
A．香蕉皮 B．玻璃瓶 C．旧纸壳箱 D．塑料瓶
4．“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）
A．硒 B．锡 C．铝 D．硅
5．我国承诺力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。这里的“碳”指的是（ ）
A．一氧化碳 B．碳单质 C．二氧化碳 D．碳元素
6．在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿
7．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载的“每金七厘，造方寸金一千片”体现了黄金具有的物理性质是（ ）
A．延展性 B．磁性 C．导电性 D．导热性
8．下列有关物质的性质与其对应用途的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 B．金属钨的熔点高，可制成保险丝
C．甲烷具有可燃性，可用作燃料 D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
9．载人航天器中处理的一种方法为，X的化学式为（ ）
A． B． C． D．
10．生活中应用缓慢氧化的实例很多，下列变化不属于缓慢氧化的是（ ）
A．动物的呼吸 B．粮食酿酒 C．食物变质 D．酒精燃烧
11．从分子、原子角度认识物质是化学学科的重要特征。下列物质中不含有氧分子的是
A． B． C．液氧 D．空气
12．化学学科与人类生活和社会发展关系密切。下列说法正确的是（ ）
A．化学与材料：玻璃钢属于金属材料
B．化学与社会发展：使用氢能源可以保护环境，缓解温室效应
C．化学与环境：将废弃塑料集中焚烧，以减少“白色污染”
D．化学与安全：为了方便学习，将实验室剩余的药品带回家做实验
13．下列描述错误的是（ ）
A．“滴水成冰”是物理变化 B．“花香四溢”表明分子在不断运动
C．“钻木取火”是为了降低可燃物的着火点。 D．“火上浇油”是增加了可燃物
14．用如图所示装置进行电解水实验，下列说法错误的是（ ）
A．M、N两导管口处收集的气体体积之比约为1∶2
B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃
D．将N处收集的气体靠近火焰，若发出很小的声音，说明气体不纯
15．化学是在原子、分子的层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，它能指导我们更好地认识、改造和应用物质。以下说法正确的是（ ）
A．分子可以再分，原子不可以再分
B．原子、分子、离子都可以直接构成物质
C．分子是由原子构成的，水由氢原子和氧原子构成
D．分子是构成物质的基本粒子，空气由空气分子构成
16．和的溶解度如下表，溶解度曲线如下图。下列说法正确的是（ ）
温度/ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．曲线甲代表的溶解度曲线
B．时，饱和溶液的溶质质量分数为85.5%
C．由表中数据可知，的值在之间
D．将时，甲、乙的饱和溶液分别降温至，溶液的质量：甲>乙
17．下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B 除去溶液中少量的 加入适量的溶液，过滤
C 鉴别合成纤维和羊毛纤维 取样，分别灼烧，闻气味
D 检验氢氧化钠溶液是否部分变质 取样，滴加足量氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
18．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质）
B．碳酸盐与盐酸反应会生成气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C．原子是不显电性的粒子，则不显电性的粒子一定是原子
D．可以与硫酸盐溶液反应生成白色沉淀，所以与溶液反应生成白色沉淀的物质一定含有
19．价-类图是学习物质性质的一种重要工具，右图是碳及其化合物之间的价-类转化关系图。则下列说法正确的是（ ）
A．图中A点只能表示一种物质+2
B．图中C→B的基本反应类型为化合反应
C．图中可发生C→D反应，可用无色酚酞溶液检验
D．图中A→C只能通过与的反应来实现
20．取过氧化银（），在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列选项正确的是（ ）
A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27∶4
C．Z→W过程中产生的氧气质量为
D．Z→W过程中发生的反应为
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本大题共5个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．（5分）用化学用语填空。
（1）硫原子__________；（2）两个硝酸根离子__________；（3）氧化铝__________；
（4）氦气__________；（5）标出氯化钠中氯元素的化合价__________。
22．（5分）化学在生活、生产中有着广泛的应用。请用下列物质的序号填空。
①食醋 ②石墨 ③干冰 ④氮气 ⑤碳酸氢钠
（1）可用于治疗胃酸过多的是__________；
（2）可用作干电池电极的是__________；
（3）可用作食品保护气的是__________；
（4）可用于人工降雨的是__________；
（5）家里的水壶常有一层水垢，可用__________除去。
23．（6分）化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）适量食用“加碘食盐”可预防甲状腺肿大，其中的“碘”是指__________（选填“元素”或“原子”）。
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是____________________。
（3）地铁车身的表面都喷了一层油漆，目的是防止铁与空气中的__________发生反应而生锈。
（4）塑料大棚外覆盖一层塑料薄膜，起保温作用。塑料属于__________（选填“天然”或“合成”）材料。
（5）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可以在一定程度上减少汽车尾气污染。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：____________________。
24．（5分）2022年12月，我国完成首次空间水稻全生命周期培养，在国际尚属首次。请你从化学视角回答下列问题：
（1）水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉提供的主要营养素是__________．
（2）淀粉的化学式为，其中碳、氧元素的质量比为__________（填最简整数比）；淀粉属于__________（选填“有机物”或“无机物”）。
（3）日常种植中，了解土壤酸碱度是科学种植水稻最基础的工作。水稻最适宜在为6～7的土壤中生长，若土壤较低，可在土壤中施加适量__________来调节土壤的，其反应原理的微观实质是____________________。
25．（5分）每年的3月22日至28日是中国水周，今年的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
（1）下列图标表示“国家节水标志”的是__________（填字母）。
（2）过滤、消毒、蒸馏等净水操作中，净化程度最高的是__________．
（3）生命吸管（如图1）可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似（如图2），其中③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质，②中活性炭的作用是__________，④中超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒。若无生命吸管，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取__________的方法。
（4）水是生命体生存所必需的物质，请写出一条爱护水资源的建议：____________________。
三、简答题（本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
（1）图Ⅰ中①位置的元素是__________（选填“金属”或“非金属”）元素，该元素在元素周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素的原子核外电子数为__________．
（2）②位置的元素的原子在反应中易失去电子形成离子，该离子的符号为__________．
（3）已知氮原子的结构示意图如图Ⅲ所示，则氮元素与②位置的元素形成化合物的化学式是__________．
（4）图Ⅳ是某化学反应的微观示意图，该反应前后原子的__________都不变，反应中A、B的分子个数比是__________。
27．（6分）现有一批由铜锌合金制成的弹壳，已生锈，弹壳上生锈部分的主要成分是，现对其进行回收利用，主要流程如图所示。
已知：能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。
（1）实验室进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是__________．
（2）加入过量的稀硫酸前要将废弃弹壳粉碎，其目的是__________．
（3）步骤二中发生反应的化学方程式为__________（写一个即可）。
（4）固体B的成分是__________。
（5）最终回收到的锌的质量__________（选填“大于”、“等于”或“小于”）废弃弹壳中锌元素的质量。
四、实验探究题（本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（8分）根据下列实验装置回答问题：
（1）仪器①的名称是__________．
（2）实验室用装置B或装置C制取氧气的化学方程式是____________________；对比装置B，使用装置C制取氧气的优点是__________；若要收集一瓶干燥的，可选择的收集装置是__________（填字母）。
（3）实验室常用稀盐酸与大理石制取，实验操作步骤如下：①加入稀盐酸开始收集气体；②验满；③加入大理石并固定仪器；④检查装置的气密性；⑤将收集满的集气瓶正放在桌面上。正确的操作顺序是__________（填字母）。
A．③④①②⑤ B．④③①②⑤ C．④①③⑤② D．①②③④⑤
（4）装置G中，紫色石蕊溶液变红的原因是____________________（用化学方程式表示）。
29．（8分）中国化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，又称“侯氏制碱法”。某化学兴趣小组对侯氏制碱法的产物及其性质、用途等开展项目式学习。
任务一 了解“侯氏制碱法”的产物——和
（1）请写出的俗称：__________（写一个即可）．
（2）在物质的分类中属于“盐”。
任务二 探究的性质——溶液呈酸性
【提出问题】溶液呈酸性的原因是什么？
【查阅资料】①溶液呈酸性，是因为溶液中存在较多的。
②在水中全部解离出和。
③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一：水分子单独起作用，产生较多的，使溶液呈酸性；
猜想二：与水作用，产生较多的，使溶液呈酸性；
猜想三：______________________________．
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊溶液 溶液呈紫色 猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液 溶液呈紫色 猜想二不成立
（3）向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液 __________ 猜想三成立
【解释与结论】同学们向老师请教，得知一部分和水分子作用，产生较多的，使溶液呈酸性。
【拓展与延伸】同学们在查阅资料的过程中还发现：强碱与强酸反应生成的盐溶液呈中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液呈酸性，强碱与弱酸反应生成的盐溶液呈碱性。
已知：①硫酸、盐酸、硝酸属于强酸；②氢氧化钠、氢氧化钾属于强碱；③醋酸属于弱酸；④氨水属于弱碱。
溶液可以看成是强酸与弱碱反应生成的盐溶液。由此可推出醋酸钠溶液呈__________性，硝酸钾溶液呈__________性。
任务三 了解的用途——用于生产化肥
（1）属于化肥中的__________（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
（2）化肥对农作物增产具有十分重要的作用。但是在使用作为化学肥料时，要注意不能与熟石灰混合使用，原因是____________________（用化学方程式表示）。
五、计算题（6分）
30．实验室有一包氯化钠和氢氧化钠的固体混合物，学习小组同学为测定其中氢氧化钠的质量分数，取固体混合物于烧杯中，然后向烧杯中分三次加入氯化铁溶液，反应过程中烧杯中溶液的总质量和累计加入氯化铁溶液的质量关系如下表所示。
次数 累计加入氯化铁溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g
一 50 64.65
二 100 109.3
三 150 159.3
（1）恰好完全反应时，生成氢氧化铁的总质量为__________g。
（2）计算固体混合物中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）．
2023年初中学业水平模拟考试
化学参考答案
一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A D C B A B C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B C D B C C A B D
二、填空题（每个化学方程式2分，其余每空1分。共26分）
21．（5分）
（1）S （2） （3） （4） （5）
22．（5分）
（1）⑤ （2）② （3）④ （4）③ （5）①
23．（6分）
（1）元素 （2）隔绝氧气（或隔绝空气） （3）水、氧气（或） （4）合成
（5）
24．（5分）
（1）糖类 （2）9∶10 有机物
（3）熟石灰（或氢氧化钙、消石灰） 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子（合理即可）
25．（5分）
（1）B （2）蒸馏 （3）除去水中的色素和异味煮沸 （4）淘米水浇花（合理即可）
三、简答题（每个化学方程式2分，其余每空1分。共12分）
26．（6分）
（1）非金属 8 （2） （3） （4）种类、数目、质量 1∶3
27．（6分）
（1）引流
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率（合理即可）
（3）（或）
（4）锌、铜（或） （5）大于
四、实验探究题（每个化学方程式2分，其余每空1分。共16分）
28．（8分）
（1）水槽
（2） 可以控制反应速率（合理即可） D
（3）B （4）
29．（8分）任务一（1）纯碱（或苏打）
任务二【提出猜想】与水作用，产生较多的，使溶液呈酸性（合理即可）
【实验探究】溶液呈红色
【拓展与延伸】碱 中
任务三（1）氮
（2）
五、计算题（6分）
30．（1）10.7（1分）
（2）解：设固体混合物中氢氧化钠的质量为x。
120 107
x
固体混合物中氢氧化钠的质量分数为
答：固体混合物中氢氧化钠的质量分数为60%。
