第八章《常见的酸、碱、盐》测试题
一、单选题
1．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．活性炭有吸附性，可用于净水 B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C．焦炭有可燃性，可用来炼铁 D．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
2．民族英雄于谦的《石灰吟》中：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”。下列与诗句中物质变化过程吻合的是
A．CaO→Ca(OH)2 B．CaCO3→CaO C．CaO→CaCO3 D．Ca(OH)2→CaCO3
3．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3 、Ba( NO3)2 B．NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3
C．BaCl2 、MgSO4、KNO3、NaOH D．CuCl2 、稀HCl、NaNO3、AgNO3
4．下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 区分硬水和软水 取样，加入明矾
B 除去MnO2中少量的KMnO4 加热至质量不再减小
C 除去Cu粉中少量C粉 通入过量的O2，灼烧
D 鉴别NH4Cl和KCl 分别取少量样品与消石灰混合研磨、闻气味
A．A B．B C．C D．D
5．酸具有共同的性质，是因为
A．都能使石蕊试液变红
B．都能电离出氢离子
C．都能跟氧化铁反应生成水
D．都含有氧元素
6．下列物质所对应的用途不正确的是
A．氮气常用于食品包装 B．浓硫酸用于过氧化氢制取氧气的干燥剂
C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 D．自来水厂用明矾做絮凝剂净水
7．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．H+、K+、NO 、SO B．Cu2+、Na+、C1—、OH-
C．Na+、NH、NO、OH— D．Ag+、Ba2+、NO、C1—
8．下列实验操作正确的是
A． CO2气体的验满 B． 移开蒸发皿
C． 熄灭酒精灯 D． 稀释浓硫酸
9．向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关量的变化情况，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．下列选用的除杂试剂和实验操作不正确的是
选项 物质 除杂试剂（足量） 操作方法
A CO(CO2) 氢氧化钠溶液 将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B NaCl(Na2CO3) 稀盐酸 加入稀盐酸、蒸发结晶
C ZnSO4(CuSO4) 铁粉 加入铁粉过滤、蒸发结晶
D Cu(Fe) 稀硫酸 加入稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验方案设计不合理的是
实验目的 实验方案
A 鉴别空气、二氧化碳和氧气 用带火星的木条分别伸入集气瓶中
B 鉴别蒸馏水和白醋 闻气味，有酸味的是白醋
C 鉴别水和双氧水 加二氧化锰，观察是否有气泡产生
D 分离食盐和沙子 可以先溶解，再过滤分离，最后蒸发结晶得食盐
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质中不能与碳酸钠溶液发生反应的是（ ）
A．Ca（OH）2溶液
B．稀H2SO4
C．BaCl2溶液
D．KNO3溶液
二、填空题
13．选择下列物质填空（填序号）：
①赤铁矿 ②金刚石 ③氢氧化铝 ④液氧 ⑤石墨 ⑥干冰
（1）可用作火箭的助燃剂的是______；
（2）可用于钻探机钻头上的是______；
（3）可用作炼铁原料的是______；
（4）用作电池电极的是______；
（5）可用于治疗胃酸过多的是______；
（6）形成舞台上云雾缭绕景象的是______。
14．从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质。
(1)如图是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图。
①图中酸根离子的名称是___________。
②该反应的化学方程式___________________，属于____________反应，该反应实际上是________________结合生成沉淀。
(2)写出铜与AgNO3反应的化学方程式：___________________；根据上图原理分析类推，该反应中实际参加反应的粒子是___________。
(3)图中可作融雪剂的物质是_____，原理____________________。
15．用烧碱溶液A中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入烧碱溶液A的质量变化关系如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式_____。
（2）当加入烧碱溶液A的质量为n时，请分析溶液中溶质的成分_____。
（3）指出应选用的指示剂及中和过程中溶液颜色的变化情况_____。
三、实验题
16．如图实验装置是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答下列问题。
(1)写出图中标有序号的仪器名称：①___________；②___________。
(2)若用锌粒和稀硫酸混合制取氢气，应选用的发生装置是___________（填装置字母，下同），收集装置是___________。
(3)装置中既能制O2又能制CO2的发生装置是___________。
(4)在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是___________。
(5)在实验过程中通常使用F装置除去气体中的水蒸气，气体应从F装置___________端通入（填“a”或“b”），此处利用了浓硫酸的___________性。
四、计算题
17．小文同学在做中和反应实验时，向盛有 40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了 36.5g 稀盐酸。
（1）氢氧化钠中质量分数最大的是 元素。
（2）所滴加的稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数？（计算结果精确到 0.1%）
18．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液 20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液 pH 的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：
（1）氢氧化钡溶液的质量分数是多少？
（2）计算 20g 混合溶液中 HCl 的质量为多少？
参考答案：
1．A
2．B
3．C
4．D
5．B
6．C
7．A
8．A
9．D
10．C
11．A
12．D
13． ④ ② ① ⑤ ③ ⑥
14． 硝酸根离子 NaCl+ AgNO3==AgCl ↓ +NaNO3 复分解反应 Ag+和Cl— Cu+2AgNO3=Cu(NO3) 2 + 2Ag 铜原子和银离子（也可写化学符号） 氯化钠 雪水凝固点降低
15． NaCl 选用酚酞作指示剂，溶液颜色由无色变为红色
16．(1) 酒精灯 分液漏斗
(2) B D/E/DE/ED
(3)B
(4)A
(5) a 吸水
17．（1）钠
（2）设稀盐酸中溶质的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y，则
，
解得：x=3.65g，y=5.85g；
所以所加稀盐酸的溶质质量分数为：。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为：。
18．17.1%；2.92g
