专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题
一、单选题
1．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c()
C．向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)>c()>c()
D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14 g乙烯和丙烯的混合物中非极性键数目为2NA
B．常温下，1 LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA
C．电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA
D．将0.1 mol O2与0.2 mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA
3．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性
B 相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大
C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强
D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
A．A B．B C．C D．D
4．常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法错误的是
A．pH=3时，溶液中c(HA-) ＞c(A2-) = c(H2A)
B．溶液中存在点d满足3[c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)]= 2c(Na+)，该点位于b点右侧
C．pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小
D．常温下，溶液中c2(HA-)与c(H2A)·c(A2-)的比值为104.5
5．下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是
选项 实验 现象 结论
A 向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性
B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应
C 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡 沉淀由白色变为红褐色 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度
D 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl-对该反应起到促进作用
A．A B．B C．C D．D
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol·L-1的K2CO3溶液中、和H2CO3的粒子数之和为0.1NA
B．电解精炼粗铜时，阳极每减少6.4g，阴极就析出铜原子0.1NA
C．22.4LO2与金属Na恰好完全反应，转移的电子数一定为4NA
D．49.5gCOCl2中的碳氯键数目为NA
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下含有个碳氢键
B．碳酸钠溶液中含有的数目为
C．被氧化为时转移的电子数为
D．20℃，101kPa时，44.8L氨气含有个氨分子
8．证掘推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系，正确的是
选项 证据 推理
A 向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深 Fe3+能催化H2O2的分解，且该分解反应为放热反应
B 室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C 将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色 Fe(NO3)2晶体已变质
D 室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9 酸性：CH3COOH强于H2CO3
A．A B．B C．C D．D
9．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2
A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部
10．25℃时，某溶液中水电离出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列说法正确地是
A．该溶液一定呈酸溶液
B．该溶液可能呈碱溶液
C．该溶液中由水电离产生的c(OH-)是10-5mol·L-1
D．该溶液与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性
11．代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．丙烷中存在的共价键总数为
B．的溶液中和的离子数之和为
C．密闭容器中与充分反应，产生的分子数为
D．羟基与氢氧根离子中含的电子数均为
12．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是
A．曲线②代表醋酸与镁条反应
B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快
C．反应结束时两容器内基本相等
D．反应过程中盐酸下降更快
13．表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4
1.8×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=2.2×10-13
则下列说法中不正确的是A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸，增大
D．常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
14．《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。下列说法不正确的是
A．石碱的主要成分是K2CO3 B．“晒干烧灰，以水淋汁”说明石碱易溶于水
C．“久则凝淀如石”是结晶析出的过程 D．“去垢发面”过程中均有CO2气体生成
15．下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有
①向溶液中通入过量
②向溶液中加入一定质量的
③将等浓度的溶液与溶液等体积混合
④向溶液中通入过量
⑤向NaI与NaBr的混合溶液中通入过量
⑥将等浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
二、填空题
16．小组同学对比和的性质，进行了如下实验。
(1)向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下。
①图_______ (填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。
②A′-B′发生反应的离子方程式为_______。
③下列说法正确的是_______ (填序号)。
a.和溶液中所含微粒种类相同
b.A、B、C均满足：
c.水的电离程度：
(2)向1mol的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。
资料：
i.1mol的溶液中，，
ii.25℃时，，
①补全与反应的离子方程式：_______。
②通过计算说明与反应产生的沉淀为而不是_______。
17．回答下列问题：
(1)下列物质①Cu②③冰醋酸④⑤溶液⑥乙醇
其中，属于非电解质的是_______(填序号，下同)；属于强电解质的是_______。
(2)写出的电离方程式：_______。
(3)中科院某研究团队成功实现了直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“催化转化领域的突破性进展”。
已知：
试写出25℃、101kPa条件下，与反应生成汽油(以表示)的热化学方程式：_______。
18．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸 HCN HClO
电离平衡常数()
(1)当温度升高时，值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释的原因___________。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：___________。
三、计算题
19．我国《居室空气中甲醛的卫生标准》规定，居室空气中甲醛的最高允许浓度为0.08mg·m-3，可以用KMnO4溶液来检测室内甲醛浓度。用移液管准确量取2.00mL1.00×10-5mol·L-1的KMnO4溶液，注入一支带有双孔橡胶塞的试管中，加入1滴6.00mol·L-1的H2SO4溶液，塞好橡胶塞。取一个附针头的50mL注射器，按图组装好装置。将此装置置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50mL，直到试管内溶液的红色褪尽。重复实验，结果如下：
实验次数 KMnO4溶液的浓度/mol·L-1 KMnO4溶液的体积/mL 每组实验抽气总体积/mL
1 1.00×10-5 2.00 990
2 1.00×10-5 2.00 1000
3 1.00×10-5 2.00 1010
已知：4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，求：
(1)甲醛气体的浓度为___________mol·L-1。
(2)该居室甲醛浓度是否符合国家标准(写出列式过程)___________。
20．为模拟海水制备MgO的工业过程，用氯化钠、氯化镁、氯化钙、碳酸氢钠等试剂配成模拟海水，制得了MgO，实验过程如下：
已知：ⅰ.模拟海水中主要离子的浓度
离子
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
ⅱ.溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子已完全沉淀；
ⅲ.实验过程中，忽略溶液体积的变化；
ⅳ.；；；。
下列说法正确的是A．沉淀物X为
B．滤液M中已完全沉淀
C．滤液N中、均已完全沉淀
D．②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为和的混合物
四、实验题
21．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作：
①向溶液中加入2～3滴酚酞做指示剂
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点
④重复以上操作
⑤配制250 mL盐酸标准溶液
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
(1)实验过程中正确的操作顺序是_______(填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_______，滴定终点的标志是_______
(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：
滴定次数 1 2 3 4
V(HCl)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20
V(NaOH)/mL(终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22
V(NaOH)/mL(消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL=20.20 mL。他的计算_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a_______(填“>”“＜”或“=”)20.02。
(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是_______。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸
B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数
22．钴主要化合价为+2和+3价，在通常情况下，三价钴盐不如二价钴盐稳定；相反，在生成稳定配合物后，三价钴又比二价钴稳定。因此，常采用空气或H2O2溶液氧化二价钴配合物的方法来制备三价钴的配合物。利用、、和制备三氯化六氨合钴{[Co(NH3)6]Cl3}的实验装置如下。
已知：钴(Ⅱ)与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的[Co(NH3)5Cl]Cl2晶体、砖红色的[Co(NH3)5H2O]Cl3晶体、橙黄色的[Co(NH3)6]Cl3晶体，控制不同的条件可得不同的产物(如温度不同，产物也不同)。293K时，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度为0.26mol/L。
I.将、和活性炭在C中混合，首先滴加浓氨水使溶液颜色变为黑紫色。
II.置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加双氧水并不断搅拌。
III.转移至60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌。
IV.将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到三氯化六氨合钻{[Co(NH3)6]Cl3}粗产品。
V.三氯化六氨合钴(Ⅲ)粗产品的提纯流程如下：
请回答下列问题：
(1)仪器b、c的名称分别为_______、_______。
(2)仪器d中所盛药品为，其作用为_______。
(3)步骤II中，先将装置置于冰水浴中冷却到10℃以下，再缓慢滴加双氧水的原因是_______。
(4)反应器中发生的总反应化学方程式为_______。
(5)V中操作A的名称为_______， 步骤C进行洗涤时要用到两种试剂，应该先用_______(填序号，下同)洗涤，后用_______洗涤。
A氯化钠溶液 B．无水乙醇 C．浓盐酸
(6)若实验用2.38g CoCl2·6H2O晶体与足量的、和混合，将所得{[Co(NH3)6]Cl3}粗品(不含有其它含氯物质)， 加入烧杯中，加20m水溶解，然后转移到250ml容量瓶中，定容配成样品溶液。用移液管移取25ml样品溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液做指示剂，用0.08mol/L AgNO3标准溶液进行滴定，出现砖红色沉淀不消失即为终点，停止滴定。重复实验两次，平均消耗硝酸银溶液标准溶液15.00ml.则本次实验产率为_______(已知M(CoCl2·6H2O)= 238g/mol、M[Co(NH3)6]Cl =267.5g/mol)。
参考答案：
1．A
【详解】A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，则c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)，故A正确；
B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2，至溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，电荷守恒为c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，可得出c()=c()+2c()，故B错误；
C．溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1:1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c(Na+)>c()，由物料守恒可知，c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)，溶液呈中性，由电荷守恒可得c(Na+)+c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，联立可得c()+c(H2SO3)=c()，所以存在c(Na+)>c()>c()，故C错误；
D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c(Na+)<2[c()+c()+c(H2SO3)]，故D错误；
答案为A。
2．B
【详解】A．乙烯和丙烯的最简式是CH2，14 g乙烯和丙烯的混合物中含有最简式的物质的量是1 mol，平均含有1 mol C原子，可以形成2 mol极性键，但由于未知乙烯和丙烯的含量，因此不能确定所形成的非极性键的数目，A错误；
B．常温下，1 LpH=10的氨水溶液中c(H+)=10-10 mol/L，n(H+)=1 L×10-10 mol/L=10-10 mol，溶液中的H+完全是水电离产生，所以该溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA，B正确；
C．在电解精炼铜时阳极反应的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属沉淀在阳极底部形成阳极泥，故当阳极质量减轻32 g时，反应的Cu的物质的量小于0.5 mol，电路中转移电子的物质的量不一定是1 mol，故转移电子数目不一定为NA，C错误；
D．将0.1 mol O2与0.2 mol NO在密闭容器中充分发生反应会产生0.2 mol NO2，但NO2在密闭容器中会有一部分转化为N2O4，致使容器中气体分子的物质的量小于0.2 mol，故充分反应后容器内分子数小于0.2NA，D错误；
故合理选项是B。
3．C
【详解】A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝，是由于NH4HCO3固体受热分解产生的NH3与水反应产生NH3·H2O使溶液显碱性，而不能说NH4HCO3显碱性，A错误；
B．相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强，是由于在0.1 mol/L醋酸溶液中自由移动的离子浓度比0.01 mol·L-1醋酸溶液大，不能说醋酸浓度越大，电离程度越大，B错误；
C．向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应：Br2+2I-=2Br-+I2，生成的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以证明Br2的氧化性比I2的强，C正确；
D．CH3COONa溶液、NaNO2溶液的浓度未知，应测定等浓度的盐溶液的pH，根据溶液pH大小判断HNO2电离出H+的能力是否比CH3COOH的强，由此实验及现象得出的结论不合理，D错误；
故合理选项是C。
4．C
【分析】向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，随pH升高，c(H2A)逐渐减小、c(HA-)先增大后减小、c(A2-)逐渐增大；所以曲线ab表示c(H2A)的变化，曲线ac表示c(HA-)的变化，曲线bc表示c(A2-)的变化。
【详解】A．根据图示，pH=3时，溶液中c(HA-) ＞c(A2-) = c(H2A)，故A正确；
B．溶液中存在点d满足3[c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)]= 2c(Na+)，根据物料守恒，该点溶液为等浓度的Na2A、NaHA，c(H2A)
D．常温下，根据a点， ，根据b点，溶液中c2(HA-)与c(H2A)·c(A2-)的比值为，故D正确；
选C。
5．A
【详解】A．甲基橙的变色范围是pH≦3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pH≧4.4时变黄，pH大于4.4时滴甲基橙，溶液变为黄色，由操作和现象不能证明NaHCO3溶液呈碱性，故A错误；
B．加热促进醋酸钠的水解，加热后红色加深，可知水解反应吸热，故B正确；
C．将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，沉淀由白色变为红褐色，沉淀发生转化，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故C正确；
D．相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快，氯离子和硫酸根离子产生了不同的影响，可能是Cl-对该反应起到促进作用，故D正确；
故选A。
6．D
【详解】A．只给浓度，没给体积无法计算物质的量，故无法求出离子数，A错误；
B．阳极含有Fe，Zn等比Cu活泼的金属，所以当阳极减少6.4g时，转移的电子数不一定是0.2mol，所以阴极析出的铜原子数不确定，B错误；
C．只给体积，没给温度和压强，无法计算氧气的物质的量，转移的电子数无法确定，C错误；
D．49.5gCOCl2的物质的量为0.5mol，1个COCl2含有2个碳氯键，所以49.5gCOCl2中的碳氯键数目为NA，D正确；
故选D。
7．A
【详解】A．CH4分子中含有4个C-H键，32gCH4的物质的量为2mol，则常温下32gCH4含有8molC-H键，即8NA个碳氢键，A正确；
B．碳酸根离子在水中会发生水解，故1L0.1mol/L碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子数量小于0.1NA，B错误；
C．K2Cr2O7中Cr为+6价，转化为Cr3+为其被还原的过程，C错误；
D．标况为0℃，101kPa，20℃，101kPa并非标准状况，其物质的量小于=2mol，D错误；
故答案选A。
8．A
【详解】A．向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，说明Fe3+能催化H2O2的分解，一段时间后，液体颜色加深，则氢氧化铁浓度增大，说明铁离子水解平衡右移，究其原因为升温引起的，则说明该分解反应为放热反应，A正确；
B．室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，则有部分硫酸钡转变为碳酸钡，原因为：由于饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大、使Qc(BaCO3) >Ksp(BaCO3) 导致碳酸钡沉淀析出、钡离子浓度变小、使Ksp(BaSO4)> Qc(BaSO4)、使部分硫酸钡沉淀溶解。因此难以说明Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小 ，B错误；
C．将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，Fe2+、与一定浓度的氢离子能发生反应，例如：，滴入几滴KSCN溶液，溶液必定呈红色，难以说明Fe(NO3)2晶体已变质，C错误；
D．室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9，说明碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的，只能说明碳酸氢根电离能力小于醋酸，不能说明酸性：CH3COOH强于H2CO3，D错误；
答案选A。
9．C
【详解】①常温下NaNO2溶液pH大于7，说明NaNO2是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电解质，故①正确；
②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误；
③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误；
④常温下0.1 mol L-1 HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确；
⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；
⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2，说明稀释过程中HNO2继续发生电离，说明亚硝酸不完全电离，故⑥正确；故正确的有①④⑤⑥，故C正确；
故选C。
10．B
【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，25℃，某溶液中水电离出的c（H+）=10-9mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，据此分析解答。
【详解】A．酸或碱溶液抑制水的电离则c(H＋)<10－7mol·L－1，不一定呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；
B．碱溶液抑制水的电离则c(H＋)<10－7mol·L－1，故溶液可能呈碱溶液，故B正确；
C．由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-9mol·L-1，故C错误；
D．如果溶液为强酸溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈中性；如果溶液为弱酸溶液，酸的浓度大于10-5mol·L-1，与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈酸性；如果为碱性溶液，混合后溶液呈碱性，故D错误。
故答案选：B。
11．A
【详解】A．44g丙烷的物质的量为1mol，存在的共价键的总数为10NA，A项正确；
B．亚硫酸氢根离子在溶液中既能电离为亚硫酸根离子，又能水解为亚硫酸，故溶液中的亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子之和小于0.1NA，B项错误；
C．2mol一氧化氮与1mol氧气充分反应生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应产物的物质的量小于2mol，产物的分子数小于2NA，C项错误；
D．1mol羟基含的电子数为9NA，1mol氢氧根离子中含的电子数为10NA，D项错误；
答案选A。
12．A
【分析】醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，故曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应；
【详解】A．由分析可知，曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应，A错误；
B．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，B正确；
C．等浓度盐酸、醋酸最终电离出氢离子的物质的量相同，故反应结束时两容器内基本相等，C正确；
D．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，醋酸中氢离子随反应进行会不断被电离出来，故反应过程中盐酸下降更快，D正确；
故选A。
13．C
【详解】A．由表格数据可知，碳酸的K1＞氢硫酸的K1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，故A正确
B．多元弱酸分步电离，以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；
C．常温下，加水稀释醋酸，，温度不变，则电离平衡常数不变，故C错误；
D．弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变，故D正确；
故选：C。
14．D
【分析】“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，成分来自植物烧成的灰中的成分，为钾盐，所以主要成分K2CO3，据此分析。
【详解】A．由分析可知，石碱的主要成分是K2CO3，A正确；
B．由分析可知，“晒干烧灰，以水淋汁”说明石碱易溶于水，B正确；
C．由分析可知，“久则凝淀如石”是由碳酸钾溶液析出晶体的过程，故为结晶析出的过程，C正确；
D．“去垢发面”去垢即能洗去油污，是由于K2CO3水解呈碱性促进油脂的水解，过程中无CO2气体生成，发面即能作为发酵剂发酵，过程中有CO2气体生成，D错误；
故答案为：D。
15．A
【详解】①FeSO4溶液和过量Cl2反应生成Fe2(SO4)3和FeCl3，Fe2(SO4)3蒸干灼烧得到Fe2(SO4)3，FeCl3加热水解生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁得到氧化铁，则最终得到Fe2(SO4)3和氧化铁的混合物，故①不符合题意；
②Na2O2与溶液中的水反应生成NaOH，NaOH再与NaHCO3反应，两者恰好反应生成Na2CO3和水，加热蒸干、灼烧至质量不变，最终只剩Na2CO3，若NaOH过量，加热蒸干、灼烧至质量不变，最终剩Na2CO3和NaOH，故②不符合题意；
③等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4溶液与BaCl2溶液混合生成硫酸钡和氯化铵，加热蒸干、灼烧，氯化铵分解，残留固体为硫酸钡，故③符合题意；
④Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，加热蒸干、灼烧，硅酸灼烧分解生成二氧化硅和水，碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，则剩余固体为硅酸钠，故④符合题意；
⑤NaI与NaBr的混合溶液中通入足量氯气后，发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，溶液蒸干时，Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体是NaCl，故⑤符合题意；
⑥将等浓度的CH3COONa溶液与NaOH溶液等体积混合，加热蒸干、灼烧，发生反应，最终剩余固体为碳酸钠，故⑥符合题意；
故答案选A。
16．(1) 乙 H++= ac
(2) 2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 1mol L 1 NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)===3.210-9mol L 1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)===1.2510-5mol L 1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)。
【详解】（1）①H2CO3的电离平衡常数Ka1＞Ka2，故相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者的pH更高，即图乙是Na2CO3的滴定曲线；
②HCl和Na2CO3的反应分为两步：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则A′-B′发生反应的离子方程式为H++=；
③a．Na2CO3和NaHCO3溶液中所含微粒均有Na+、H+、、、OH-、H2CO3和H2O，a正确；
b．图甲是NaHCO3的滴定曲线，B点表示NaHCO3和HCl恰好完全反应，此时溶液中已不含、、H2CO3，则仅A点满足c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，b错误；
c．图甲中，A点的溶质是NaHCO3，的水解能促进水的电离；B点溶质是NaCl，对水的电离无影响；C点的溶质是NaCl和HCl，H+能抑制水的电离；故水的电离程度：A＞B＞C，c正确；
故选ac。
（2）①向NaHCO3溶液中滴加少量FeCl2溶液，产生白色FeCO3沉淀，还生成气体，该气体为CO2，该反应的离子方程式为2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
②1mol L 1 NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)===3.210-9mol L 1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)===1.2510-5mol L 1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)，故NaHCO3与FeCl2反应产生的沉淀为FeCO3而不是Fe(OH)2。
17．(1) ②⑥ ④
(2)
(3)
【详解】（1）在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，所以其中属于非电解质的②⑥；能全部电离的电解质是强电解质，包括强酸强碱和大部分盐，所以属于强电解质的是④；
（2）是弱酸酸式盐，其电离方程式：；
（3）与反应生成汽油的化学方程式是8(g)+25(g)= (l)+16H2O(l)，由已知反应①和反应②，根据盖斯定律可知，目标反应式等于反应①乘以25减去反应②得到，则目标反应式的反应热=（-25a+b）kJ·mol-1，则其热化学方程式为8(g)+25(g)= (l)+16H2O(l) (b-25a)kJ·mol-1；
18． 增大 HCN B 由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动 能 往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生
【详解】(1) 弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大；
(2)①K值越大、电离程度越大、酸性越强，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、 (用化学式表示)；
②A．弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大，A不满足；
B．越稀越电离。加水稀释，促进电离，温度不变值不变，B满足；
C．加少量的固体，醋酸根离子浓度增大、抑制电离，温度不变值不变，C不满足；
D．加少量冰醋酸，增大反应物浓度，电离程度减小，温度不变值不变，D不满足；
E．加氢氧化钠固体，发生反应、大量放热，温度升高， 值增大，E不满足；
答案为B。
③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸钠溶液能发生复分解反应，生成次氯酸和醋酸根离子。离子方程式为。
(3)多元弱酸分步电离。已知草酸是一种二元弱酸，则草酸的一级电离方程式、二级电离方程式。由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动，导致。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，则水垢中的碳酸钙和食醋发生了反应，故通过该事实能比较：醋酸酸性大于碳酸。实验中可依据强酸制备弱酸的原理来证明酸性强弱。则要通过实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱，方案为往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生，若有气体产生可证明醋酸的酸性大于碳酸。
19．(1)2.5×10-8
(2)甲醛气体的物质的量浓度为2.5×10-8mol·L-1，其质量浓度为：2.5×10-8mol·L-1×1000L·m-3×30g·mol-1×1000mg/g=0.75 mg·m-3>0.08 mg·m-3，故甲醛超标，不符合国家要求。
【解析】（1）
由题干信息可知，三组实验平均抽气的体积为：=1000mL，根据反应4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2+11H2O可知，每组反应的甲醛的物质的量为：n(HCHO)=n(KMnO4)=×1.00×10-5 mol·L-1×2.00×10-3L=2.5×10-8mol，故甲醛气体的浓度为=2.5×10-8mol·L-1；
（2）
由上述计算可知，甲醛气体的物质的量浓度为2.5×10-8mol·L-1，其质量浓度为：2.5×10-8mol·L-1×1000L·m-3×30g·mol-1×1000mg/g=0.75 mg·m-3>0.08 mg·m-3，故甲醛超标，不符合国家要求。
20．A
【详解】A．①中n(NaOH)=0.001mol，n(OH-)=0.001mol，依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律，当1L模拟海水中，加入0.001molNaOH时，OH-恰好与完全反应：＋=＋H2O，生成0.001mol，由于<，生成的与水中的Ca2+反应生成CaCO3沉淀，所以沉淀物X为CaCO3，A正确；
B．①中只有0.001mol，反应生成CaCO3所消耗的Ca2+也只有0.001mol，滤液中还剩余c(Ca2+)=0.010mol·L-1，所以滤液M中同时存在着Ca2+和Mg2+，B错误；
C．②中加入NaOH固体，调至pH=11时，此时滤液中c()=1×10-3mol·L-1，则Ca(OH)2的浓度积为c (Ca2+) c2 ()=1×10-8
D．步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，则n(NaOH)=0.105mol，与0.05mol Mg2+反应：Mg2++2＝Mg(OH)2↓，生成0.05mol Mg(OH)2，剩余0.005mol，由于Ca(OH)2的浓度积为：c (Ca2+)c2 ()=0.010× (0.005) 2=2.5×10-7 <[Ca(OH)2]，所以无Ca(OH)2沉淀析出，沉淀物Y为Mg(OH)2，故D错误；
故本题选A。
21．(1) ⑤②①③④⑥ 酸式滴定管 滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s内不恢复原来的的颜色
(2) 不合理 第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去 ＜
(3)AB
【分析】酸碱中和滴定的步骤是：1实验器材准备，滴定管查漏、清洗，锥形瓶清洗，2用标准液润洗滴定管，然后润洗2-3次，最后调“0"记录初始刻度，3量取待测液，装入锥形瓶，然后滴入指示剂摇匀，4进行滴定，到终点时停止滴定，读取刻度，5重复滴定2-3次，记录数据，求算待测液浓度，在分析误差的时候，根据公式来分析，以此解题。
（1）
用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度时，先配制盐酸标准溶液，取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，向溶液中加入1～2滴指示剂，用待测氢氧化钠溶液滴定至终点，重复以上操作2~3次，根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度，故实验过程中正确的操作顺序是：⑤②①③④⑥；上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用酸式滴定管；氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液显红色，滴定至终点时，氢氧化钠消耗完毕，则此时溶液红色褪去，故滴定终点的标志是：滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s内不恢复原来的的颜色；
（2）
根据表中数据可知，第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去；NaOH溶液的体积平均值为：mL=20.00mL，结合图象可知，a点对应的pH=7，因NaOH溶液的体积平均值等于盐酸的体积，NaOH和HCl反应时物质的量相等，所以a<20.02mL，故答案为：不合理；第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去；＜；
（3）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸，标准液被稀释，记录的标准液体积偏大，使测定的氢氧化钠溶液浓度偏大，故A选；
B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，记录的标准液体积偏大，使测定的氢氧化钠溶液浓度偏大，故B选；
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥对待测液中溶质的物质的量没有影响，所以对测定结果无影响，故C不选；
D．读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数，记录的标准液体积偏小，使测定的氢氧化钠溶液浓度偏小，故D不选；
故选AB。
22．(1) 球形冷凝管 三颈烧瓶
(2)吸收挥发出来的氨气
(3)防止温度过高导致氨气挥发以及双氧水分解
(4)
(5) 趁热过滤 C B
(6)40%
【解析】(1)
仪器b的名称为球形冷凝管，仪器C的名称为三颈烧瓶；
(2)
原料用到易挥发且会污染环境的浓氨水，CaCl2的作用主要是吸收挥发出来的氨气；
(3)
氨气具有挥发性，双氧水易分解，温度过高会导致氨气的挥发以及双氧水的分解；
(4)
反应器中发生的总反应方程式为Co2+失去电子生成[Co(NH3)6]Cl3中的Co3+，H2O2得电子生成H2O，；
(5)
由于温度不同，产物也不同，因此操作A应该是趁热过滤，增大氯离子浓度可以防止产品溶解而损失，因此三氯化六氨合钴首先应该用浓盐酸洗涤，最后再用有机溶剂乙醇洗涤，故答案为C、B；
(6)
将粗产品配制成250ml溶液，用移液管移取25ml样品溶液样品进行滴定，平均消耗0.08mol/L AgNO3标准溶液15.00ml，故样品中n(Cl-)=10×n(Ag+)=10×0.08×15.00×10-3=0.012mol，则n[Co(NH3)6]Cl3=0.004mol，m[Co(NH3)6]Cl3=0.004mol×267.5 g/mol=1.07g，根据钴原子守恒可知理论上产生[Co(NH3)6]Cl3的质量为：，产率为：。
