重庆市2022-2023学年高一下学期6月月考
化学答案及评分标准
1．B 2．B 3．A 4．B
5．A 6．D 7．D 8．D
9．D【详解】A．浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中含有HCl杂质气体，浓硫酸不能吸收HCl，不能得到纯净的Cl2，故A错误；B．浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化碘化氢生成单质碘，不能用浓硫酸干燥HI，故B错误；C．氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应，故氨气不能用浓硫酸干燥，故C错误；D．Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2，SO2中所含的H2O杂质用浓H2SO4除去，可以实现，故D正确；故选：D。
10．D【详解】A．向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，与反应生成，与溶液中的结合生成白色沉淀碳酸钙，因此不能说明溶液中含大量，A错误；B．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液显酸性，次氯酸具有漂白性，因此向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，不能说明干燥的氯气具有漂白性，B错误；C．将通入KMnO4溶液中，使KMnO4溶液红色褪去，说明SO2具有还原性，C错误；D．盐酸的酸性强于亚硫酸，向Na2SO3溶液中滴加足量盐酸，有气泡产生；再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Na2SO3溶液中含有，证明Na2SO3已部分被氧化，D正确；故选D。
11．A【详解】A．银氨溶液的配制方法是向稀硝酸银溶液中逐滴滴加稀氨水，边滴边振荡，直至生成的沉淀恰好溶解为止，故A正确；B．金属钠不仅能和水反应生成氢气，和乙醇也能反应生成氢气，因此不能用金属钠检验乙醇中是否含有少量水，一般用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有少量水，故B错误；C．所用的装置只能证明醋酸比碳酸酸性强，无法证明碳酸比苯酚酸性强，因为醋酸具有挥发性，进入苯酚钠溶液中的也可能是挥发出的醋酸蒸气导致的，故C错误；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中容易水解，故不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D错误；本题答案为A。
12．B【详解】A． 的溶液呈酸性，一定不存在的离子有、，故A正确；B． 由分析，原溶液中含有为1.15mol·L－1，故B错误；C． 原溶液中含有为=，故C正确；D． 生成气体NO的离子方程式为，故D正确；故选B。
13．D【详解】A.电解池中生成氢气的一极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，在氢氧化钠溶液中，电解池阴极的电极反应式为，所以气体B为，A正确；B.根据电极反应、及得失电子守恒可得：，则相同条件下，当电解池中生成2L，理论上燃料电池应消耗1L，B正确；C.极室1中通入的是饱和NaCl溶液，排出的是稀NaCl溶液，所以极室1为阳极，电极反应式为，钠离子移向极室2，所以极室1与极室2之间的离子交换膜为阳离子交换膜，C正确；D.燃料电池中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极上氧气得到电子产生，所以反应后NaOH溶液的浓度升高，即，负极上的电极反应为氢气失电子消耗氢氧根离子，所以反应后NaOH溶液的浓度降低，即，则，D错误；答案选D。
14．A【详解】A．根据上述分析可知，原溶液中一定含有的阴离子是Al(OH)、SiO、CO、OH-，故A正确；B．原溶液中含有Na+，所以反应后最终溶液中的溶质一定还有NaCl，故B错误；C．不能确定原溶液中是否有SO，所以原溶液中不一定含有Na2SO4，故C错误；D．根据图象，CO消耗的HCl和Al(OH)3消耗的HCl的物质的量之比为1:2，根据离子方程式：CO+2H+=H2O+CO2↑和Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有的CO和Al(OH)的物质的量之比为3:4，故D错误；故选A。
15．(1)排尽装置A中的空气
(2)cd
(3) 澄清石灰水 先出现白色沉淀，后沉淀溶解 SiO2+2CSi+2CO↑、SiO2+CSi+CO2↑
(4)燃烧有毒尾气CO，防止污染环境
(5)向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成白色沉淀，证明H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性
16． 碳碳双键 加成反应 CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH abd
(1)碳碳双键；
(2)加成反应；
(3) CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH；
(4) abd。
17．(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
(2) 27.2 偏大 A 500mL容量瓶
(3)氧化Fe2+
(4)1∶1∶2
18．（1）﹣44.0kJ/mol；
（2）①吸热；②BD；
（3）①0.06mol·L﹣1·min﹣1；②加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；
（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72。重庆市2022-2023学年高一下学期6月月考
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共7页，满分100分，考试时间75分钟。
1．某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时，做了如下探究实验：
下列说法不正确的是
A．若现象1有淡红色，说明有少量的Fe2+被氧化了
B．现象2有血红色沉淀
C．现象3为血红色褪去，说明发生了反应：2Fe3++Fe =3Fe2+
D．由现象4可推测加入过量的双氧水后硫氰根离子可能被氧化生成了气体
2．“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其核燃料含有238 Pu 和239 Pu。当两者互相转时，不变的是
A．中子数 B．电子数 C．相对原子质量 D．质量数
3．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．Cl-、 K+、 B．Fe3+、Na+、OH-
C．Ag+、Cl-、 D．H+、Na+、
4．按物质的组成进行分类，NO属于
A．碱 B．氧化物 C．盐 D．单质
5．下列转化过程不能一步实现的是
A． B．
C． D．
6．检验HCl(g)中含有的少量Cl2，最好选用
A．氢氧化钠溶液 B．干燥的有色布条 C．饱和食盐水 D．湿润的蓝色石蕊试纸
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中：
B．的Fe(NO3)3溶液中：
C．的NaHS溶液中：
D．的溶液中：
8．用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．单质与足量水蒸气在高温下完全反应，失去个电子
B．溶液中含有个
C．与含的溶液反应产生的分子数目为
D．氘化锂 (6LiD)中含中子数为
9．用图装置制取干燥且纯净的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是
选项 气体 a b
A Cl2 浓盐酸 KMnO4
B HI 浓磷酸 KI
C NH3 浓氨水 CaO
D SO2 70%浓硫酸 Na2SO3
A．A B．B C．C D．D
10．下列由实验操作和现象所得结论正确的是
A．向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明溶液中含大量CO
B．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，说明干燥的氯气具有漂白性
C．将SO2通入KMnO4溶液中，溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性
D．向Na2SO3溶液中滴加足量盐酸，有气泡，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Na2SO3已部分被氧化
11．下列实验能够达到目的的是
A．向稀硝酸银溶液中逐滴滴加稀氨水，边滴边振荡，至生成的沉淀恰好溶解可以得到银氨溶液
B．用金属钠检验乙醇中是否含有少量水
C．用如图所示的装置比较醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
D．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
12．某企业排放的污水中含有、、、、、、、中的几种，取浓缩后的污水，测得，然后设计如下实验流程(气体、均为无色，体积均在STP下测定)：
根据以上的实验操作与现象，得出的结论错误的是
A．一定不存在的离子有、
B．原溶液中含有为
C．原溶液中含有为
D．生成气体的离子方程式为
13．有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池组合，相关流程如图所示(电极未标出)，下列说法不正确的是
A．气体B为
B．相同条件下，当电解池中生成2L，理论上燃料电池应消耗1L
C．极室1与极室2之间的离子交换膜为阳离子交换膜
D．图中
14．某溶液中只可能含有OH 、、、、、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是
A．原溶液中一定含有的阴离子是OH 、、、
B．反应后最终溶液中的溶质只有AlCl3
C．原溶液中一定含有Na2SO4
D．原溶液中含有与的物质的量之比为1∶1
15．单质硅是半导体材料，也是目前太阳能发电的核心材料。工业上利用SiO2为原料，用还原剂还原可制备单质硅。某学校探究小组利用如图所示装置，探究焦炭还原SiO2制备单质硅及该过程中生成的气体产物的成分。
已知反应：CO+PdCl2+H2OCO2+2HCl+Pd↓，溶液变浑浊，金属钯呈黑色。
回答下列问题：
(1)实验前需要先在装置中通入一段时间的He，其作用是__________。
(2)装置B的作用是_____(填字母)。
a.收集气体 b.检验气体
c.安全瓶 d.防止液体倒吸入装置A中
(3)经测定，装置A中产生CO2，则装置C和装置D分别盛装_____和PdCl2溶液，若焦炭和SiO2足量，则装置C中的实验现象为_______，PdCl2溶液中出现黑色浑浊，则装置A中发生反应的化学方程式为____________。
(4)装置D的出气导管放置在酒精灯火焰上方，目的是___________。
(5)试设计实验证明碳、硅的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：__________。
16．烃A是一种重要的化工原料，A完全燃烧后生成m(CO2)∶m(H2O)=22∶9。A在其同系物中相对分子质量最小，现有如下转化关系：
请回答：
（1）有机物A中含有的官能团名称是_____。
（2）E→F的反应类型为_____。
（3）有机物F与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。
（4）下列说法不正确的是( )
a．B→C可通过如下两步直接实现：①热铜丝催化氧化、②直接与新制氢氧化铜共热
b．将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡
c．有机物A能够使酸性高锰酸钾褪色，因为发生了氧化反应
d．为制备干燥的F，可在分离出F后，选用碱石灰做干燥剂
17．硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为(NH4)aFeb(SO4)c dH2O。实验室模拟用废铁屑(主要成分为Fe和少量的Al杂质)制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如图所示：
(1)步骤①中发生的离子方程式为：____。
(2)实验中需配制500mL1.00mol·L-1的硫酸，则需要用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g mL-1的浓硫酸____mL，若定容时俯视刻度线，则配制的稀硫酸的浓度将____(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。配制过程中不需要用到的仪器是___(填字母)，除图中已有仪器外，还缺少的一种玻璃仪器是___。
(3)步骤②中加入足量H2O2的目的是____。
(4)硫酸铁铵晶体组成的测定
步骤1：准确称取质量为4.820g固体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液A；
步骤2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，过滤得1.165g沉淀；
步骤3：取25.00mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得0.2g红棕色固体；
通过计算确定a：b：c=____。(写出计算过程)
18．铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．
已知：①Fe3O4（s）+ 4C（s）3Fe（s）+ 4CO（g） △H=+646.0kJ·mol﹣1
②C（s）+ CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJ·mol﹣1
则Fe3O4（s）+ 4CO（g）3Fe（s）+ 4CO2（g） △H=________________．
（2）反应Fe（s）+ CO2（g）FeO（s）+ CO（g） △H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：
温度/K 973 1173 1373 1573
K 1.47 2.15 3.36 8.92
①从表中数据可推断，该反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应．
②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填字母）．
A．c（CO2）= c（CO） B．v正（CO2）= v逆（CO）
C．体系压强不变 D．混合气体中c（CO）不变
（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+ CO2（g）CO（g）+ H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：
①图2中,若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）=____mol·L﹣1·min ﹣1。
②图1中t2时刻改变的条件是________________________________（任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是_________________________________．
（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为_______________________；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为__________L.（标准状况下）。
