2022-2023学年广东省珠海市香洲区珠海东方外语实验学校高二下学期5月月考化学试卷
一、单选题
1.我国科技自强自立，近年来取得了重大进展，下列有关科技成果的说法错误的是（ ）
A.“科技冬奥，温暖护航”——发热服饰材料中的石墨烯是一种新型无机非金属材料
B.“异域深海，电解制氢”——该过程将电能转化为化学能
C.“温和压力，巧获甘醇”——温和压力下合成的乙二醇与丙三醇为同系物
D.“浩渺太空，无限征途”——月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定
2.下列符号表征不正确的是
A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O B. 分子中键的电子云轮廓图：
C. 的VSEPR模型：
D. 的形成过程：
3．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．的熔沸点小于，则HF的熔沸点小于HCl
B．在水中的溶解度很大，则1－戊醇在水中的溶解度也很大
C．由于键能大而结构稳定，则键能也大，结构也很稳定
D．甲苯可被酸性溶液氧化成苯甲酸，则乙苯也可被酸性溶液氧化成苯甲酸
4．番木鳖酸具有抗炎、抗菌活性，结构如图所示。下列说法错误的是
A．该物质可以发生的反应类型有加成、取代、氧化、消去等
B．1mol该物质与足量的金属钠反应可以生成6mol
C．该物质存在芳香族同分异构体
D．该物质的含氧官能团有三种
5．白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是
A．基态Ni原子的简化电子排布式为：
B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形
C．第一电离能：S>P>Cu
D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素
6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸与锌共热，转移的电子数等于
B．标准状况下，与混合后，气体中分子总数为
C．晶体中含有分子的数目为
D．标准状况下，中含有氟原子的数目为
7.“化学多米诺实验”（如图所示）即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。已知：（该反应产物可作为的催化剂）。下列有关分析错误的是（ ）
A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好
B.H中出现浅黄色浑浊，证明O非金属性强于S
C.中存在极性共价键和配位键，N原子的杂化类型为杂化
8.以锆矿石（主要成分为，还含有及钠、铝、铜的氧化物等杂质）为原料制备工业纯的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.“高温氯化”结束前通一段时间氧气的目的是除去过量的炭黑
B.“溶液1”中含有的溶质主要为NaCl、NaOH、
C.“碱浸”后分离操作要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
D.“除杂”的目的是除去铜元素
9．下列说法不正确的是（ ）
A．低压法聚乙烯，支链较多，密度和软化温度较高，可用于生产食品包装、薄膜、绝缘材料
B．苯酚与甲醛在氨水作用下可发生缩聚反应生成网状结构的酚醛树脂
C．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，核苷酸进一步水解可得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基
D．新冠疫苗制剂需要低温保存是为了防止蛋白质变性
10．下列实验中，所使用的装置(部分夹持装置略)、试剂和操作方法错误的是
A．图1可用于除去中含有的少量HCl
B．图2可用于萃取碘水中的I
C．图3可用于除去碱式滴定管中的气泡
D．向图4试管中逐滴加入溶液，若先出现黄色沉淀，可说明
11．根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是
选项 操作 现象 结论
A 将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入溴水中 溴水褪色 乙醇发生了消去反应
B 将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性溶液 酸性溶液褪色 该氧化物中一定含有
C 向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再滴入2滴稀硫酸 铜粉溶解，产生红棕色气体 原溶液中含有
D 向2 mL 1 mol/L的溶液中滴入2滴0.1 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol/L 溶液 先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀
12．如图所示是黄铁矿主要成分的晶胞，其阴阳离子的排布方式与氯化钠晶体相似，但是双原子离子，因此同一晶胞中存在多种取向的，若阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．晶胞中与等距离且最近的有8个
B．甲、乙两处的的取向可能不同
C．S原子的半径为 pm
D．黄铁矿晶体密度的计算式为 g/cm
13．铁的配合物离子（用表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该过程的总反应为
B．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该催化循环中元素的化合价没有发生变化
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
14.科学家设计了一种将苯酚（）氧化为和的原电池-电解池组合装置如图所示，已知羟基自由基（）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。下列说法错误的是（ ）
A.高温下不利于该电池的使用
B.电池工作一段时间后，NaCl溶液浓度保持不变
C.d电极的电极反应为：
D.相同时间内，c、d两极产生气体的体积比（相同条件下）为
15. 溶洞水体中的与空气中的保持平衡。现测得溶洞水体中(X为、或)与的关系如图所示，。下列说法不正确的是
A. 线Ⅰ代表与pH的关系
B. 溶洞水体中存在关系式：
C. a点溶液中，
D.
16．在3个容积均为的恒容密闭容器中，反应，分别在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是（ ）
容器 温度 起始时物质的量 平衡时物质的量
Ⅰ 0.6 1.2 0 0 0.2
Ⅱ 1.2 1.2 0 0
Ⅲ 0 0 0.6 0.6
A．当温度为时，该反应的化学平衡常数值为0.1
B．达到平衡时，容器Ⅱ中的转化率比容器Ⅰ中的小
C．若后容器Ⅰ中达到平衡，则的平衡浓度为
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的转化率小于
二、非选择题
17.Cu与浓反应是中学阶段一个重要反应，某兴趣小组对实验中的一些现象及产物进行实验探究。
回答下列问题：
（1）Cu与浓反应的离子方程式为________。
（2）关于该实验下列说法错误的是________。
（3）小组同学发现Cu与浓反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀反应所得混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。
【提出猜想】
猜想a：浓度大
猜想b：溶解在溶液中
猜想c：由于与水反应能够生成，与能够发生可逆反应（绿色）
【实验探究】
实验i：配制饱和溶液，溶液呈蓝色。
实验ii：取适量Cu与浓反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观察到________，5min后，溶液完全变为蓝色。
实验iii：取适量Cu与浓反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方现象与实验ii相同，但5min后，溶液仍为绿色。
【实验结论】
对比实验ii与实验iii，可推测溶液为绿色的原因主要是________。
（4）小组同学还针对产物的热稳定性进行探究。在如图3所示的实验装置A中，用酒精喷灯对固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。
①从实验安全角度考虑，需要在A、B间加入________装置。
②图4为样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。加热到200℃的化学方程式为________，继续高温至1000℃生成________（填化学式）固体。
18.
“同槽酸浸湿法冶炼工艺”可综合利用资源。由辉铜矿（Cu2S，含少量SiO2、Fe2O3等杂质）、软锰矿（MnO2，含少量SiO2、Fe2O3等杂质）制备硫酸锰和碱式碳酸铜工艺流程如下：
已知：①MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+；
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：
Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4~6.4。
请回答下列问题：
（1）Mn元素在元素周期表的位置_______，基态Cu原子价层电子排布式_______。
（2）“同槽酸浸”浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等，该过程的主要反应离子方程式_______。
（3）为提高锰浸出速率可以适当提高酸的温度和浓度，_______（“可以”、“不可以”）用浓盐酸代替稀硫酸，原因是_______。（结合化学方程式说明原因）
（4）调节浸出液pH=4可使用的试剂_______。（填序号）
A. CuO B. NaOH C.H2SO4
（5）本工艺中可循环使用的物质是NH3，其能够和Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+的原因_______。
（6）“沉锰”反应离子方程式为_______。
（7）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略）其可能原因有_______（任写一种）。
10．研究发现：采用不同的催化剂，和可发生两个平行反应，分别生成和CO。反应的热化学方程式如下。
①
②
某实验室控制和初始投料比为1∶2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据。
T/K 催化剂 转化率/% 甲醇选择性／％
500 催化剂1 12 42
500 催化剂2 11 73
600 催化剂1 15 39
600 催化剂2 12 72
已知：甲醇选择性指转化的中生成甲醇的百分比。
回答下列问题：
(1)已知：a．和的标准燃烧热分别为kJ mol-1和kJ mol-1；
b．kJ mol-1。
不考虑温度对的影响，反应②的___________kJ mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)为了提高转化为的平衡转化率，下列可采取的措施有___________(填标号)。
A．使用催化剂1 B．使用催化剂2
C．升高反应温度 D．投料比不变，增加反应物的浓度
(3)在温度为TK、压强为101kPa的条件下，按初始投料比加入刚性密闭容器中，反应过程中温度保持不变，达平衡时的转化率为30%，的转化率为40%，则反应②的平衡常数___________(计算结果保留2位有效数字)。
(4)甲醇碱性燃料电池的原理如图1所示。
①X电极的电极反应式为___________。
②以该燃料电池为电源给铅酸蓄电池充电，一段时间后铅酸蓄电池的阴极减少了28.8g，此时理论上消耗甲醇的质量为___________g(计算结果保留2位有效数字)。
(5)已知的、，为了测量某湖水中无机碳含量，量取湖水，酸化后用吹出，再用NaOH溶液吸收。向吸收液中滴加1.0mol LHCl，生成的随的变化关系如图2所示，则吸收液中阴离子浓度由大到小的顺序为___________(用相应的离子符号表示)。
19．碳和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为___________。
(2)尿素CO(NH2)2中除了氧之外的三种元素的第一电离能由大到小排序为___________。 (用相应的元素符号表示)，其中C和N的杂化方式分别为___________、___________。
(3)CO和N2的沸点前者___________ (填“ 大于”或“小于”)后者。
(4)如图1所示，每条折线表示元素周期表第IVA~ VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，根据图1可知，第五周期的四种氢化物的沸点由高到低排序为___________(用相应的化学式表示)，其中属于非极性分子的是___________ ( 写化学式)。
(5)分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )，则 中的大π键应表示为___________。
(6)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。图2为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为( ，0，)，C为( ，，0)。则原子坐标参数D为___________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知金刚石的晶胞参数为apm，其晶胞中两个碳原子之间的最短距离为___________cm(写表达式)。
20．非甾体类抗炎药洛索洛芬钠的中间体P的合成路线如下：
已知：（代表烃基）
请回答：
（1）化合物的结构简式是________________；化合物的结构简式是________________。
（2）下列说法不正确的是________。
A．化合物使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的原理相同
B．化合物的分子式为
C．化合物和发生取代反应生成
D．化合物中含有四种含氧官能团
（3）化合物与过量溶液反应的化学方程式是________________。
（4）写出其符合下列条件，分子式为的所有同分异构体的结构简式：________________。
①分子中仅含两种官能团，不存在结构；
②谱检测表明：分子中有4种氢原子；
③可使溶液变紫色
（5）以D为原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）
_______________________________________________________________________________________________
