高一化学人教版（2019）必修一、二综合卷2304
一、单选题
1．将下列各组物质按酸、碱、盐的分类顺序排列正确的是
A．NaHS、NaOH、 B．、、
C．HCl、、NaCl D．、、
2．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是
A．摩尔是一个单位而非物理量 B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．0.5molH2约含有6.02×1023个原子
3．关于O的说法正确的是
A．中子数为8 B．与O互为同位素 C．质量数为16 D．核外电子数为10
4．下列变化，需要加入氧化剂才能发生的是
A．NaHCO3→CO2 B．Fe3+→Fe2+ C．Na→Na+ D．CuO→Cu
5．下列各组离子，在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是
A．Na+、Mg2+、SO B．Fe3+、Cl-、SO
C．K+、Cl-、HCO D．Cu2+、OH- 、NO
6．下列有关新制氯水的说法不正确的是
A．新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有Cl2
B．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
C．新制氯水需保存在无色试剂瓶中，并置于阴暗处
D．新制氯水光照一段时间，酸性会增强
7．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．铁在氯气中燃烧如果铁过量会生成
B．红热的铁丝与水蒸气反应，得到的含铁化合物是四氧化三铁
C．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在
D．铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物铁元素的化合价均为＋3价
8．下列离子方程式书写正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：
B．将锌片插入溶液中：
C．过氧化钠加入水中：
D．将稀盐酸滴在小苏打上：
9．下列有关元素性质的递变规律不正确的是
A．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 B．原子半径：Na＜K＜Rb
C．稳定性：HCl＞H2S＞PH3 D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
10．下列化学用语正确的是
A．硫原子的结构示意图： B．的电子式为
C．次氯酸分子的结构式： D．KCl形成过程：
11．下列有关含氮化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气
C．NH3具有氧化性，可用于生产硝酸
D．液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂
12．下列反应属于吸热反应的是
A．Zn与稀盐酸的反应 B．焦炭在高温下与水蒸气的反应
C．与稀硫酸的反应 D．硫单质在氧气中燃烧
13．实验室用铁片和稀硫酸反应制，能使该反应速率加快的措施是
A．增大压强 B．改用98%的浓硫酸
C．加少量Cu粉 D．增加铁片用量
14．如图为铜锌原电池示意图。下列有关该电池工作时的说法不正确的是
A．锌片作负极，其质量逐渐减小
B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．电解质溶液中的向Zn电极方向移动
D．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
15．下列关于CH4叙述中正确的是
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．所有的原子共平面
C．一定条件下可以与氯气发生取代反应 D．是烷烃中碳元素含量最高
二、填空题
16．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)元素②形成的单质气体含有___________(填“极性”或“非极性”)共价键。
(3)元素③、⑨与H原子以原子个数比为1∶1∶1形成的化合物的电子式为_________。
(4)第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是___________，这两种物质反应的离子方程式为___________。
(5)元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
17．现有下列八种物质：①蔗糖②NaOH固体③盐酸④铜丝⑤熔融NaCl⑥液氯⑦NaHCO3固体⑧H2SO4，请按要求用序号填空：
(1)上述物质中可导电的是______。(2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是______。
(3)上述物质中属于非电解质的是______。
(4)写出②与⑧的水溶液反应的化学方程式______。
(5)写出③与⑦的水溶液反应的离子方程式______。
18．已知反应：①SO3＋H2O=H2SO4 ②Cl2＋H2O=HCl＋HClO(弱酸)
③2F2＋2H2O=4HF＋O2 ④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
(1)上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填序号，下同)。H2O被氧化的是_______，H2O被还原的是_______。属于氧化还原反应，反应物中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_______。
(2)写出化学方程式②的离子方程式：_______。
19．木炭与浓H2SO4加热反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。为检验该反应的三种产物，某课外兴趣小组设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)。
请回答下列问题：(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置A中观察到的现象是___________。(3)装置C的作用是___________。
(4)装置E中的试剂为___________，用于检验___________。
20．“酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_______________________。
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用有___________________。
(3)装置中通蒸气的导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_______________________________________________。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的分离方法是_______________。
(5)做此实验时，在加热前需向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的_______________________。
(6)浓硫酸的作用为：___________________________。
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参考答案：
1．B
【详解】A．NaHS是盐，不是酸，故不选A；
B．是酸、是碱、是盐，故选B；
C．是碱式盐，不是碱，故不选C；
D．是碱，不是盐，故不选D；
选B。
2．B
【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A正确；
B．摩尔质量的单位为g/mol，相对分子质量的单位为“1”，氧气的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量和相对分子质量不同，故B错误；
C．1mol任何气体都含有阿伏加德罗常数个气体分子，所以1mol任何气体所含气体的分子数目都相等，故C正确；
D．氢气是双原子分子，0.5molH2约含有1mol原子，即6.02×1023个原子，故D正确；
故答案选B。
3．B
【详解】A．根据O，可知中子数为18-8=10，故A错误；
B．O与O都是氧元素的核素，互为同位素，故B正确；
C．O的质量数是18，故C错误；
D．原子中，核外电子数等于核内质子数，则O的核外电子数为8，故D错误；
答案B。
4．C
【详解】A．NaHCO3加热分解产生CO2和Na2CO3，该过程不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂才能发生，故A不选；
B．Fe3+→Fe2+过程中Fe元素化合价下降作氧化剂，需要加入还原剂才能发生，故B不选；
C．Na→Na+过程中Na元素化合价上升作还原剂，需要加入氧化剂才能发生，故C选；
D．CuO→Cu过程中Cu元素化合价下降作氧化剂，需要加入还原剂才能发生，故D不选；
故选C。
5．A
【详解】A．强酸性溶液中，Na+、Mg2+、SO相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．含有Fe3+的溶液呈黄色，无色透明的强酸性溶液中不能大量含有Fe3+，故不选B；
C．H+、HCO反应放出二氧化碳，酸性条件下，不能大量含有HCO，故不选C；
D．Cu2+、OH-反应生成氢氧化铜沉淀，含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色透明的强酸性溶液中不能大量含有Cu2+，H+、OH-反应生成水，无色透明的强酸性溶液中不能大量含有Cu2+、OH-，故不选D；
选A。
6．C
【详解】A．氯气为黄绿色气体，新制氯水中含有氯气从而呈黄绿色，A正确；
B．新制氯水滴到碳酸钠溶液中，有气泡生成，说明是氢离子与碳酸根离子反应生成了二氧化碳，氯水中含有氢离子，B正确；
C，新制氯水中的HClO见光分解，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处，C错误；
D．新制氯水中HClO见光分解生成HCl和O2，HClO为弱酸而HCl为强酸，因此新制氯水光照一段时间，酸性增强，D正确；
故答案选C。
7．B
【详解】A．铁与氯气反应无论氯气过量与否都会生成氯化铁，A错误；
B．红热的铁丝与水蒸气在高温下反应，产生Fe3O4和H2，所以得到的含铁化合物名称是四氧化三铁，B正确；
C．铁的性质很活泼，以化合态存在，但在陨铁之中，铁是以单质存在的，C错误；
D．铁在纯氧中燃烧产物是Fe3O4，其中铁的化合价有+2价和+3价两种价态，D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故A错误；
B．锌片与溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为，故B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式正确，故C正确；
D．小苏打为碳酸氢钠，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．同周期从左往右非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性增强即H3PO4
C．同周期从左往右非金属性增强，简单氢化物的稳定性增强即HCl＞H2S＞PH3，C项正确；
D．同周期从左往右金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，D项正确；
故选A。
10．B
【详解】A．硫原子的结构示意图为，A错误；
B．是离子化合物，电子式为，B正确；
C．次氯酸分子的结构式为，C错误；
D．KCl是离子化合物，形成过程可表示为，D错误；
答案选B。
11．D
【详解】A．NH4HCO3受热易分解与用作化肥无关，NH4HCO3用作化肥是因为含有N元素，故不选A；
B．铁在冷的浓硝酸中钝化，故不选B；
C．NH3具有还原性，可用于生产硝酸，故不选C；
D．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂，故选D；
选D。
12．B
【详解】A．Zn与稀盐酸的反应属于放热反应，A不符合；
B．焦炭在高温下与水蒸气的反应属于吸热反应，B符合；
C．与稀硫酸的反应属于放热反应，C不符合；
D．硫单质在氧气中燃烧属于放热反应，D不符合；
答案选B。
13．C
【详解】A．该反应为固液反应，增大压强不影响反应速率，故A不符合题意；
B．浓硫酸常温下使得铁片钝化，阻碍了反应的进行，故B不符合题意；
C．铜和铁构成原电池，能加快铁和稀硫酸的反应速率，故C符合题意；
D．铁为固体，增加铁片用量不影响反应速率，故D不符合题意；
故选C。
14．D
【分析】该原电池中Zn为负极失电子生成Zn2+，Cu为正极H+得电子生成H2。
【详解】A．Zn为负极失电子生成Zn2+，质量减小，A正确；
B．Zn为负极，电子由Zn电极通过导线流向铜片，B正确；
C．溶液中的阴离子向负极移动，向Zn电极方向移动，C正确；
D．正极上H+得电子生成H2，电极反应式为2H++2e-=H2↑，氢离子在铜表面被还原，产生气泡，D错误；
故答案选D。
15．C
【详解】A．CH4均为单键，化学性质较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．CH4是正四面体结构，所有的原子一定不共平面，B错误；
C．CH4与氯气在光照条件下能发生取代反应，C正确；
D．CH4是烷烃中氢元素含量最高，含碳量最低的，D错误；
故选C。
16．(1)还原性
(2)非极性
(3)
(4) NaOH
(5)
【分析】根据周期表种的位置关系，可得①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar，据此分析解题。
【详解】（1）Na原子结构中最外层只有1个电子，易失去电子，故具有还原性。
（2）氮气中形成了氮氮之间的非极性共价键。
（3）O、Cl与H形成的原子个数比为1：1：1的化合物为HClO，其电子式为。
（4）同周期元素随核电荷数增大金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故碱性最强的是NaOH，具有两性的为，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水的离子方程式为。
（5）一般电子层数越多半径越大，故Cl-最大；核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，故大小关系为。
17．(1)③④⑤
(2)②⑦⑧
(3)①
(4)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(5)HCO+H+=CO2↑+H2O
【详解】（1）物质中含自由移动的离子或电子则能导电，则上述物质中可导电的是③盐酸、④铜丝、⑤熔融NaCl。
（2）物质中不含自由移动的离子或电子则不能导电，故①蔗糖②NaOH固体⑥液氯⑦NaHCO3固体⑧H2SO4不导电，而其中②NaOH固体⑦NaHCO3⑧H2SO4在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电，故②⑦⑧为电解质。
（3）在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为非电解质，故①蔗糖为非电解质。
（4）NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（5）NaHCO3和盐酸反应生成CO2和H2O，离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O。
18．(1) ②③④⑤ ③ ④ ②⑤
(2)
【详解】（1）①S的化合价不变，不属于氧化还原；
②Cl元素化合价由0价升高到+1价的HClO及降低到-1价的HCl；
③F2元素的化合价由0价降低到-1价的HF，F2为氧化剂，H2O中的O为-2价升高到0价O2，H2O为还原剂被氧化；
④Na的化合价由0价升高到+1价NaOH，Na为还原剂；H2O中的H元素由+1价降低到0价H2，H2O为氧化剂被还原；
⑤Na2O2中O由-1价升高到0价O2，降低到-2价的NaOH，Na2O2既作为氧化剂也作还原剂；
⑥没有化合价元素变红，不属于氧化还原；
综合，属于氧化还原反应的是②③④⑤；H2O被氧化的是③；H2O被还原的是④；反应物中的H2O既不被氧化，又不被还原的是②⑤；
故答案为：②③④⑤；③；④；②⑤；
（2）HClO、H2O为弱电解质不能拆，Cl2是单质不拆，故离子方程式为；
故答案为：。
19．(1)圆底烧瓶
(2)白色粉末变蓝
(3)吸收SO2
(4) 澄清石灰水 检验是否有CO2生成
【分析】木炭与浓H2SO4加热反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，为检验该反应的三种产物，先用A中无水硫酸铜检验水蒸气，再用B中品红溶液检验二氧化硫，用C中酸性高锰酸钾除去二氧化硫，用D中品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后再用澄清石灰水检验二氧化碳气体。
【详解】（1）根据装置图，仪器a的名称是圆底烧瓶；
（2）无水硫酸铜遇水变蓝，装置A中观察到的现象是白色粉末变蓝；
（3）二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化，为防止二氧化硫干扰二氧化碳的检验，装置C的作用是吸收SO2；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置E的作用是检验二氧化碳，装置E中的试剂为澄清石灰水。
20．(1)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5 +H2O
(2)吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层
(3)防止由于乙醇和乙酸的吸收而造成液体回流（倒吸）
(4)分液
(5)防止暴沸
(6)催化剂、吸水剂
【详解】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5 +H2O。
（2）制取乙酸乙酯时，因乙醇、乙酸易挥发，乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇，饱和碳酸钠溶液的作用为：吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层。
（3）由于乙醇和乙酸都是易挥发的，所以在乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，又因为二者都是和水互溶的，则右侧装置中导管口要位于饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止由于乙醇和乙酸的吸收而造成液体回流（倒吸）。
（4）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液。
（5）由于实验需要加热，所以做此实验时，向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸。
（6）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，因此浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂。
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