8.1自然资源的开发利用
（基础练习）
一、单选题
1．海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．萃取
2．有关下列说法正确的是
①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解
②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物
③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化
④塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料
A．①③④ B．①②③④ C．② D．②③
3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应
B．化学是一门具有创造性的科学，化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成
C．煤的干馏、煤的液化、石油的分馏和裂解均属于化学变化
D．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素
4．下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是
A．装置甲制备并检验乙烯 B．装置乙煤的干馏
C．装置丙除去乙烷中的乙烯 D．装置丁提纯乙酸乙酯
5．下列关于常见有机物的说法正确的是
A．苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
B．乙烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化
D．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
6．实验室进行海带提碘实验，萃取后继续分离得到单质碘的主要操作：用浓氢氧化钠溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列对应各实验步骤的装置错误的是
A． B．
C． D．
7．下列关于金属冶炼的说法中正确的是
A．电解法获得镁时，可在CO2或N2中降温冷却
B．热还原法常用的还原剂有CO、H2、C、Al等
C．金属Na、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得
D．人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性无关
8．下列关于合金的说法，不正确的是
A．在我国使用最早的合金是铜合金
B．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
C．合金的熔点一定比各成分金属的低
D．铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料
9．实验室欲用如图流程从碘水中获得碘单质(已知碘单质易升华)。下列说法错误的是
A．溶剂X可以是四氯化碳或者无水乙醇
B．操作2和3均需使用分液漏斗
C．试剂Y的作用是将有机溶液中的碘单质“反萃取”进入水溶液2
D．固体碘宜在低温下干燥
10．下列说法正确的是
A．过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠
B．明矾具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂
C．用覆铜板制作印刷电路板就是利用铁单质还原性比铜强的原理
D．合金的熔点一定比各成分金属的低
11．下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应
B．工业上用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝是因为氯化铝的熔点低
C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
D．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
12．下列叙述中，不符合化学事实的是
A．1965年我国科学家首次成功合成了结晶牛胰岛素
B．《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生了置换反应
C．侯氏制碱法所制得“碱”的主要成分是氢氧化钠
D．五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理
13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①铝土矿
②盐卤(含)溶液无水
③
④
⑤NaCl溶液无水
⑥溶液
A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥
14．下列说法错误的是
A．工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝
B．医院里用高温蒸煮、紫外线照射或涂抹医用酒精等方法消毒
C．神舟飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维
D．糖类、油脂、蛋白质都为有机高分子
15．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
①糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
②煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
③制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
④用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
⑤苯、油脂均不能使酸性溶液褪色
⑥葡萄糖、果糖的分子式均为，二者互为同分异构体
⑦甲烷和的反应与乙烯和的反应属于同一类型的反应
⑧乙醇、乙酸均能与Na反应放出，二者分子中官能团相同
⑨中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
⑩非金属元素组成的化合物中只含共价键
A．1 B．2 C．3 D．4
二、填空题
16．“厉害了，我的国”。2017年4月：“天舟一号”成功对接，12月：大型客机C919(如下图)第二次在上海浦东机场试飞成功，实现了我国航空领域的新突破。请回答下列问题：
(1)铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是_______(填字母序号)。
A．密度小 强度好 B．密度大 硬度大 C．熔点低 硬度小
(2)铝的金属活动性比铁的_______(填“强”或“弱”)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_______(用化学反应方程式解释)。
(3)飞机使用的是航空燃油，是_______炼制的产品，飞机在升空过程中的能量转化为：_______→内能→机械能。
(4)高温陶瓷材料可以是制造陶瓷发动机，通常所用的材料是化硅(Si3N4)，该化合物中硅元素的化合价为_______。
17．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或作还原剂还原 ②用活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法。请回答下列金属的冶炼应采用哪种方法：
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_______(填序号，下同)。
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_______。
(3)Hg、Ag等不活泼金属_______。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属_______。
18．铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应(以Al和Fe2O3反应为例)进行研究。
查阅资料得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如表所示：
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2054 1535 1565
沸点/℃ 2467 2980 2750 —
试回答下列问题：
(1)在铝热反应中金属铝表现出__性(填“氧化”或“还原”)。请判断下列金属中不能由铝热反应制取的是__(填序号)。
①Fe ②Cr(铬) ③V(钒) ④Ca ⑤Mn
(2)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。若要设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需试剂为__，可观察到的现象是__。
(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe2O3。则：
①物质甲是__(填化学式)。
②该同学的实验方案是否合理？__(填“合理”或“不合理”)。理由：__。
19．海洋是一个巨大的宝藏，海水淡化是重要的化学研究课题。
(1)蒸馏法获取淡水，历史悠久，操作简单，图中符合模拟蒸馏海水的装置是___(填序号)。
a.b.
c.d.
蒸馏前，应向烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是___，冷凝水一般不采用“上进下出”，其原因是____。
(2)电渗析法的技术原理如图(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)：
某地海水中主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、HCO、SO等，则淡化过程中，甲室的电极反应式为___，产生水垢最多的是___室，淡水的出口为____(填“a”、“b”或“c”)。
(3)离子交换法获取淡水模拟图如图：
经过阳离子交换树脂后水中阳离子数目____(填“增加”“不变”或“减少”)，阴离子交换树脂中发生了离子反应，其离子方程式为___。
20．下表列举了三种常见金属材料的一些基本性质，尝试利用表中的数据回答有关问题。
金属 密度/ 抗拉强度/ 电导率/
铝 2.70 7.0 0.38
铁 7.86 21.1 0.10
铜 8.92 13.0 0.59
(1)为什么使用铝而不是铜来生产钢芯电导线_________？
(2)为什么用铝合金而不是钢铁来制造汽车发动机的部件__________？
三、实验题
21．海水中含有大量的卤族元素，具有十分巨大的开发利用潜力。
Ⅰ.向硫酸酸化的浓缩海水中通入，可获得含的海水，
(1)其反应的离子方程式为_______，由此可知氧化性：_______(填“>”或“＜”)。
Ⅱ.氯是非常重要的非金属元素，如图是探究氯气性质和用途的实验装置。
(2)写出B中的化学反应方程式_______。
(3)该实验中设置装置C、D、E的主要目的是_______，与该实验目的直接相关的实验现象是_______。
(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。
(5)烧杯G的作用是_______(用离子方程式表示)。
参考答案：
1．C2．C3．C4．C5．D6．D7．B8．C9．A10．A11．C12．C13．A14．D15．A
16．(1)A
(2) 强 4Al+3O2=2Al2O3
(3) 石油 化学能
(4)+4
17． ① ④ ⑤ ③
18． 还原 ④ 氢氧化钠溶液 溶液中有气泡产生 KSCN 不合理 Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红
19．(1) b 防暴沸 若“上进下出”水流速度较快，冷凝器内气态物质得不到充分冷却且浪费水，故用“下进上出”
(2) 2C1--2c-=C12 戊 b
(3) 增大 H++OH-=H2O
20．(1)相比于铜而言，铝的密度比较小，且价格便宜，虽抗压强度较弱，但电导率与铜差距不大，总体而言，性价比较高，所以使用铝而不是铜生产钢芯电导线
(2)铝合金密度较小，硬度大，且耐腐性性远强于钢铁，所以用铝合金而不是钢铁生产汽车发动机部件
21．(1) ＜
(2)
(3) 验证干燥氯气是否具有漂白性 C中有色布条褪色，E中有色布条不褪色
(4)
(5)
