永春县2022-2023学年高二下学期6月月考
化学科试卷（2023.6）
考试时间：75分钟 满分：100分
选择题（每题4分，共40分）
1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
A．将重质油裂解为轻质油作为燃料 B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将CO2还原为甲醇
2.“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是
A．铜的金属活动性大于银 B．通过揉搓可提供电解质溶液
C．银丝可长时间保持光亮 D．用铝丝代替银丝铜也会变黑
3.测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为
4.下列操作规范且能达到实验目的的是
A. 测定醋酸浓度 B. 测定中和热 C. 稀释浓硫酸 D. 萃取分离碘水中碘
5.某同学进行如下实验：
实验步骤 实验现象
I 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着
II 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)
下列说法不正确的是
A．根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分反解反应
B．根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C． I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的
D． 根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
7.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 :
A．能发生取代反应，不能发生加成反应 B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C．与互为同分异构体 D．1mol该物质与碳酸钠反应得44gCO2
8.从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是
A．可与FeCl3溶液发生显色反应
B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应
C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应
9.Landslide A是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于Calanolide A的说法错误的是
A．分子中有3个手性碳原子
B．分子中有3种含氧官能团
C．该物质既可发生消去反应又可发生加成反应
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH
10.a-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是:
A．其分子式为 C8H11NO2
B．分子中的碳原子有3种杂化方式
C．分子中可能共平面的碳原子最多为6个
D．其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子
二．非选择题（60分）
11.（12分）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺流程条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表：
金属离子 Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ Ca2＋
开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4
沉淀完全（c＝1.0×10－5 mol·L－1)的pH 3.2 4.7 11.1 13.8
回答下列问题：
（1）“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式：__________________________。
（2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调解pH至11.6，依次析出的金属离子是_________。
（3）“母液①”中Mg2＋浓度为________________mol·L－1。
（4）“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是_____。“酸溶渣”的成分是____、___。
（5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2＋水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是________________________________________________。
（6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得____________，循环利用。
12.（14分）Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_________；
（2）为提高“水浸”效率，可采取的措施有____________（至少写两条）；
（3）滤渣Ⅲ的主要成分是____________（填化学式）；
（4）加入絮凝剂的目的是____________；
（5）“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为_____________________，常温下加入的NH4HCO3溶液呈______________（填“酸性”“碱性”或“中性”）（已知：NH3·H2O的Kb＝l.75×l0－5，H2CO3的Ka1＝4.4×l0－7，Ka2＝4.7×l0－11)；
（6）渣II的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为____________。
13.（18分）（1）SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取杂化类型为 _。SiCl4可发生水解反应，机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为__________(填标号)，CO2分子中存在___个σ键和_____个π键。
（2）三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中提供电子对形成配位键的原子是________，中心离子的配位数为______。
（3）[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如下图所示。
PH3中P的杂化类型是_______，H2O的键角小于NH3的，分析原因___________。
（4）XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有____个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为
r pm，则B点原子的分数坐标为________；晶胞中A、B间距离d＝________pm。
（16分）写出下列反应的化方程式。
(1)苯酚与Na2CO3反应
(2)乙酸与Na2CO3反应
(3)卤代烃的水解(成醇)
(4)酯的水解
(5)酚类与NaOH中和反应
(6)羧酸与NaOH中和反应
(7)酯的水解
(8)羧酸盐的酸化
永春县2022-2023学年高二下学期6月月考
化学科参考答案（2023.6）
一.选择题
1-5 DDBAC 6-10 DCDDC
二．非选择题
11.（1）Al2O3＋4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2＋H2O＋6NH3↑ （2）Fe3＋、Al3＋、Mg2＋
（3）1.0×10－6 （4）SiO2和CaSO4 （5）TiO2＋＋(x＋1)H2O==== TiO2·xH2O↓＋2H＋
（6）焙烧
12. （1）Ce （2）适当升高温度，将独居石粉碎等 （3）Al(OH)3 （4）促使氢氧化铝沉淀完全，避免胶体的产生，有利于后续过滤
（5）6HCO＋2Ce3＋＋(n－3)H2O＝Ce2(CO3)3·nH2O＋3CO2↑ 碱性
（6）6Li2CO3＋C6H12O6＋12FePO412LiFePO4＋6CO↑＋6H2O＋6CO2↑
13.（1）sp3 ② 2 2
（2）N、O、Cl 6 （3）sp3 NH3含有1对孤电子对，而H2O含有2对孤电子对，H2O中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大
（4） 2 (0,0，)
14.
(1)苯酚与Na2CO3反应
(2)乙酸与Na2CO3反应 2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
(3)卤代烃的水解(成醇) CH3CH2—Br＋NaOHCH3CH2—OH＋NaBr
(4)酯的水解 CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH
(5)酚类与NaOH中和反应
(6)羧酸与NaOH中和反应 CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O
(7)酯的水解 CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH
(8)羧酸盐的酸化 CH3COONH4＋HCl―→CH3COOH＋NH4Cl
