专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题
一、单选题
1．下列实验能达到预期目的的是
选项 实验内容 实验目的
A 向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色 证明溶液X中含有或
B 室温下，向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 证明相同温度下：
C 常温下，测得相同浓度溶液的： 证明常温下的水解程度：
D 将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去 证明有还原性
A．A B．B C．C D．D
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol·L-1的K2CO3溶液中、和H2CO3的粒子数之和为0.1NA
B．电解精炼粗铜时，阳极每减少6.4g，阴极就析出铜原子0.1NA
C．22.4LO2与金属Na恰好完全反应，转移的电子数一定为4NA
D．49.5gCOCl2中的碳氯键数目为NA
3．表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4
1.8×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=2.2×10-13
则下列说法中不正确的是A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸，增大
D．常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
4．0.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是
A．加入少量氢氧化钠 B．加入少量水
C．加入少量盐酸 D．加热
5．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
酸 HX HY HZ
浓度/( mol·L-1) 0.12 0.2 1 1 1
电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
电离常数 K1 K2 K3 K4 K5
提示：电离度： A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K1＞K2＞K3
B．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变
C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X-)逐渐减小
D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K3
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-
B．澄清透明的溶液中：、K+、Na+、
C．0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、
D．由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、CH3COO-、Na+、
7．证掘推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系，正确的是
选项 证据 推理
A 向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深 Fe3+能催化H2O2的分解，且该分解反应为放热反应
B 室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C 将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色 Fe(NO3)2晶体已变质
D 室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9 酸性：CH3COOH强于H2CO3
A．A B．B C．C D．D
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．室温下，溶液中数目小于
B．室温下，溶液中阴离子数目小于
C．和混合气体中含有的氧原子数目等于
D．与反应生成的：分子数目小于
9．25℃时，向25 mL0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH与-lg c(HA- )以及-lgc(A2- )的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述错误的是
＋
A．曲线Ⅱ代表溶液pH与-lg c(HA- )的关系曲线
B．H2A的Ka2约为10-6
C．b点溶液中c(K+)
10．常温下，Ka(HCOOH)=1.77 ×10-4， Ka(CH3COOH)=1.75 × 10-5。下列说法正确的是
A．相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同
B．0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后：c(HCOO- ) + c(OH -) ＜ c(HCOOH)+ c(H+)
C．等浓度的CH3COONa溶液与HCOONa溶液，后者溶液pH大
D．将CH3COONa溶液从20°C升温至30°C， 溶液中 减小
11．下列事实能证明HA是弱酸的是
①0.1 mol·LHA溶液中通入HCl，减小
②0.1 mol·LHA溶液可以使石蕊溶液变红
③常温下，0.1 mol·LHA溶液中 mol·L
④相同温度下，0.1 mol·LHA溶液的导电能力比0.1 mol·L 溶液弱
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
12．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是
A．曲线②代表醋酸与镁条反应
B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快
C．反应结束时两容器内基本相等
D．反应过程中盐酸下降更快
13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性
B 相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大
C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强
D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
A．A B．B C．C D．D
14．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c()
C．向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)>c()>c()
D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]
15．已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下：
pI为该溶液中-COO-和数目相等时的pH，K1和K2分别表示-COOH和的解离常数，K1=10-2.4，K2=10-9.4。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总数的百分比)如下图所示：
根据以上信息判断错误的是
A．a点对应的pH=2.4
B．当溶液的pH=7时，[A±]>[A+]>[A-]
C．甘氨酸溶液的pI=5.9
D．甘氨酸溶于水后溶液呈酸性
二、填空题
16．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25
水的离子积 a
回答下列问题：
(1)若，则a______(填“>”“<”或“=”)，作此判断的理由是______。
(2)25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中______。
(3)在℃下pH=10的NaOH溶液中，由水电离产生的浓度为______。
(4)℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则______。
(5)常温下，的下列溶液中，水电离出的由大到小的顺序是______(填序号，下同)，pH由大到小的顺序是______。
①②③④⑤NaOH⑥
17．某化学学习小组进行如下实验测定 H2C2O4·xH2O 中x值已知：M(H2C2O4)=90gmol-1
① 称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；
② 取25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4；
③ 用浓度为 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。
(1)请写出滴定中发生反应的离子方程式_______。
(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图，最合理的是_______(选填 a、b)。
(3)由图可知消耗 KMnO4溶液体积为_______mL。
(4)滴定过程中眼睛应注视_______，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_______。
(5)通过上述数据，求得 x=_______。
18．温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10 -amol·L -1，c(OH -)=10 -bmol·L -1；已知：a+b=13，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数Kw=_______，t_______(填“＜”、“>”或“=”)25。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为_______。
(3)回答下列有关醋酸的问题。在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：
a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_______。
三、计算题
19．也可以用来表示溶液的酸碱度，其规定如下：，请计算溶液的：_______。
20．(1)H2S溶于水的电离方程式为______________ ；___________ 。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向___________移动(填写“左”或“右”)，c(H+)___________， c(S2-)___________。(填写“增大”、“减小”或“不变”，下同) (提示：CuS难溶于水)
②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向___________移动，c(H+)___________， c(S2-)___________。
③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)___________。
(2)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)是___________mol·L-1，这种水显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，其理由是___________；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，则c(OH-)=___________mol·L-1。
(3) 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
①准确称取烧碱样品2.50 g，将样品配成250 mL的待测液。
②滴定管使用前洗涤后应 ___________。
③取10.00 mL待测液，用___________(填仪器名称)量取注入锥形瓶中。
④用0.200 0 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________直到滴定终点。
⑤根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度为___________。
滴定 次数 待测液体 积/mL 标准盐酸体积/mL
滴定前读数 滴定后读数
第一次 10.00 0.50 10.40
第二次 10.00 4.00 14.10
第三次 10.00 4.20 15.70
⑥根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度为___________。
⑦若锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出，结果偏___________；酸式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，结果偏___________。
四、实验题
21．超顺磁性的Fe3O4粒子(平均直径为25 nm)在医疗上有重要作用，实验室制备方法如下：在有N2保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4.实验装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)恒压滴液漏斗的作用是___________。
(2)通入N2的目的是___________，反应温度应控制在50 ℃，加热方法为___________。
(3)制备超顺磁性的Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为___________。
(4)充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤。；为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，实验操作：___________。为了检验超顺磁性粒子中含有＋2价的铁元素，需要的化学试剂为___________(填序号)。
A．KSCN溶液 B．HCl溶液
C．H2O2溶液 D．K3[Fe(CN)6]溶液
(5)实验制得的超顺磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3，为测定Fe3O4的含量，称取m g试样放在小烧杯中，用足量稀硫酸溶解后定容于100 mL容量瓶中，准确量取20.00 mL溶液置于锥形瓶中，然后用c mol·L-1 KMnO4溶液进行滴定，当___________停止滴定，然后重复滴定操作，平均消耗KMnO4溶液V mL，该样品的纯度为___________
22．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作：
①向溶液中加入2～3滴酚酞做指示剂
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点
④重复以上操作
⑤配制250 mL盐酸标准溶液
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
(1)实验过程中正确的操作顺序是_______(填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_______，滴定终点的标志是_______
(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：
滴定次数 1 2 3 4
V(HCl)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20
V(NaOH)/mL(终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22
V(NaOH)/mL(消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL=20.20 mL。他的计算_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a_______(填“>”“＜”或“=”)20.02。
(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是_______。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸
B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数
参考答案：
1．C
【详解】A．向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色，生成的气体也可能是氯气等具有漂白性的物质，故X中不一定含有或，也可能含有高锰酸根离子等强氧化性离子，A错误；
B．向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，反应后硝酸银过量，滴加碘化钠也会生成碘化银沉淀，不能证明相同温度下：，B错误；
C．酸根离子对应酸越弱，酸根离子水解程度越大，对应溶液的碱性越大；常温下，测得相同浓度溶液的：，说明常温下的水解程度：，C正确；
D．氯离子、亚铁离子均能被酸性高锰酸钾氧化，故不能证明有还原性，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．只给浓度，没给体积无法计算物质的量，故无法求出离子数，A错误；
B．阳极含有Fe，Zn等比Cu活泼的金属，所以当阳极减少6.4g时，转移的电子数不一定是0.2mol，所以阴极析出的铜原子数不确定，B错误；
C．只给体积，没给温度和压强，无法计算氧气的物质的量，转移的电子数无法确定，C错误；
D．49.5gCOCl2的物质的量为0.5mol，1个COCl2含有2个碳氯键，所以49.5gCOCl2中的碳氯键数目为NA，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．由表格数据可知，碳酸的K1＞氢硫酸的K1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，故A正确
B．多元弱酸分步电离，以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；
C．常温下，加水稀释醋酸，，温度不变，则电离平衡常数不变，故C错误；
D．弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变，故D正确；
故选：C。
4．C
【分析】如果要使更接近于0.1mol/L，需要抑制铵根离子水解，并且加入的物质和铵根离子之间不反应即可，根据水解平衡的移动影响因素来回答。
【详解】A．加入氢氧化钠，会消耗铵根离子，使得铵根离子浓度更小于，故A错误；
B．加水稀释会导致溶液中铵根离子浓度减小，故B错误；
C．加入盐酸会抑制铵根离子水解，能使更接近于0.1mol/L，故C正确；
D．加热会促进铵根离子水解，导致溶液中铵根离子浓度减小，故D错误；
答案选C。
5．D
【详解】A．在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变，所以K1=K2=K3，A不正确；
B．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中c(H+)增大，HZ的电离平衡逆向移动，c(Z-)减小，所以的值增大，B不正确；
C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(HX)逐渐增大，虽然电离度不断减小，但电离产生的离子浓度不断增大，所以从左至右c(X-)逐渐增大，C不正确；
D．在相同温度下，相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，电离度HX＜HY＜HZ，所以电离常数：K5＞K4＞K3，D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．使甲基橙变黄的溶液可能显碱性，含有大量OH-，OH-与Al3+会发生反应产生、H2O，不能大量共存，A不符合题意；
B．澄清透明的溶液中：MnO、K+、Na+、之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；
C．在0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中含有大量Fe3+，Fe3+与SCN-会发生络合反应产生Fe(SCN)3，不能大量共存，C不符合题意；
D．由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+与CH3COO-、会发生反应，不能大量存在；在碱性溶液中，OH-与也会发生反应，不能大量存在，D不符合题意；
故合理选项是B。
7．A
【详解】A．向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，说明Fe3+能催化H2O2的分解，一段时间后，液体颜色加深，则氢氧化铁浓度增大，说明铁离子水解平衡右移，究其原因为升温引起的，则说明该分解反应为放热反应，A正确；
B．室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，则有部分硫酸钡转变为碳酸钡，原因为：由于饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大、使Qc(BaCO3) >Ksp(BaCO3) 导致碳酸钡沉淀析出、钡离子浓度变小、使Ksp(BaSO4)> Qc(BaSO4)、使部分硫酸钡沉淀溶解。因此难以说明Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小 ，B错误；
C．将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，Fe2+、与一定浓度的氢离子能发生反应，例如：，滴入几滴KSCN溶液，溶液必定呈红色，难以说明Fe(NO3)2晶体已变质，C错误；
D．室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9，说明碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的，只能说明碳酸氢根电离能力小于醋酸，不能说明酸性：CH3COOH强于H2CO3，D错误；
答案选A。
8．B
【详解】A．溶液中含0.1molCuSO4，它能电离出0.1molCu2+，但Cu2+是弱碱阳离子，能发生水解反应，因此，溶液中的Cu2+数目小于，故A正确；
B．溶液中CO 为0.1mol，CO水解生成HCO和OH-，阴离子数目增多，阴离子总数大于，故B错误；
C．N2O4的最简式为NO2，故可认为和混合气体中含有的NO2的物质的量为1mol，则含有的氧原子数目等于，故C正确；
D．合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，则生成的分子数目小于，故D正确；
答案选B。
9．D
【分析】二元弱酸H2A溶液中加入KOH，随着KOH的加入，溶液pH值增大，H2A电离程度增大，溶液中c(HA-)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大，则-lgc(HA-)先减小后增大，-lgc(A2-)一直减小，故Ⅰ表示-lgc(A2-)随pH变化的曲线，Ⅱ表示-lgc(HA-)随pH变化的曲线。
【详解】A．根据分析可知，曲线Ⅱ表示pH与-lgc(HA-)的关系曲线，A正确；
B．c点时c(A2-)=c(HA-)，H2A的Ka2==c(H+)，c点时pH约为6，则Ka2约为10-6，B正确；
C．b点溶液中c(HA-)最大，溶液中溶质为KHA，此时pH=4，说明HA-的电离程度大于水解程度，则c(A2-)>c(H2A)，2c(A2-)>c(H2A)+c(A2-)，2c(A2-)+c(HA-)>c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)，根据物料守恒可知c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=c(K+)，故2c(A2-)+c(HA-)> c(K+)，C正确；
D．b点c(HA-)最大，此后随着KOH加入，c(HA-)减小、c(A2-)增大，A2-促进水的电离，水的电离程度增大，当c(A2-)达到最大时水电离程度最大，此后再加入KOH抑制了水的电离，因此水电离产生的c(H+)先增大后减小，D错误；
故答案选D。
10．D
【详解】A．由电离平衡常数可知，HCOOH的酸性强于CH3COOH，pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，物质的量浓度：c(HCOOH)
C．因为Ka(HCOOH)> Ka(CH3COOH),甲酸酸性强于醋酸，越弱越水解，所以等浓度的CH3COONa溶液与HCOONa溶液，前者溶液pH大，故C错误；
D．CH3COO 发生水解反应的离子方程式为，水解平衡常数Kh=，将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，促进CH3COO－的水解，水解平衡常数增大，即Kh=增大，所以减小，故D正确，
故答案选D。
11．B
【详解】①0.1 mol·LHA溶液中通入HCl，减小,说明HA是弱酸，通入HCl抑制了它的电离，才会使减小,故选①；
②使石蕊溶液变红只能说明溶液显酸性，不能证明HA是弱酸，故不选②；
③常温下，0.1 mol·LHA如果是强酸，完全电离,如果是弱酸才会部分电离使 mol·L，故选③；
④是二元强酸，HA即使是一元强酸，在相同温度下，0.1 mol·L的HA溶液的导电能力也会比0.1 mol·L 溶液弱，所以该事实不能说明HA的强弱，故不选④；
综上所述，能证明HA是弱酸的是①③；
故选B
12．A
【分析】醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，故曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应；
【详解】A．由分析可知，曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应，A错误；
B．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，B正确；
C．等浓度盐酸、醋酸最终电离出氢离子的物质的量相同，故反应结束时两容器内基本相等，C正确；
D．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，醋酸中氢离子随反应进行会不断被电离出来，故反应过程中盐酸下降更快，D正确；
故选A。
13．C
【详解】A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝，是由于NH4HCO3固体受热分解产生的NH3与水反应产生NH3·H2O使溶液显碱性，而不能说NH4HCO3显碱性，A错误；
B．相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强，是由于在0.1 mol/L醋酸溶液中自由移动的离子浓度比0.01 mol·L-1醋酸溶液大，不能说醋酸浓度越大，电离程度越大，B错误；
C．向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应：Br2+2I-=2Br-+I2，生成的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以证明Br2的氧化性比I2的强，C正确；
D．CH3COONa溶液、NaNO2溶液的浓度未知，应测定等浓度的盐溶液的pH，根据溶液pH大小判断HNO2电离出H+的能力是否比CH3COOH的强，由此实验及现象得出的结论不合理，D错误；
故合理选项是C。
14．A
【详解】A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，则c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)，故A正确；
B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2，至溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，电荷守恒为c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，可得出c()=c()+2c()，故B错误；
C．溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1:1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c(Na+)>c()，由物料守恒可知，c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)，溶液呈中性，由电荷守恒可得c(Na+)+c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，联立可得c()+c(H2SO3)=c()，所以存在c(Na+)>c()>c()，故C错误；
D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c(Na+)<2[c()+c()+c(H2SO3)]，故D错误；
答案为A。
15．B
【分析】根据题中转化关系可知，酸性越强，A+越多，碱性越强，A-越多，故X为A+，Y为，Z为A-。
【详解】A．a点时，c(A+)=c()，，pH=2.4，A项正确；
B．由电荷守恒可知，，pH=7时，，所以，B项错误；
C．pI为该溶液中-COO-和数目相等时的pH，由图可知，-COO-和数目相等时的pH约为6，C项正确；
D．H2N-CH2-COOH H2N-CH2-COO-+H+的电离常数K1=10-2.4，H2N-CH2-COOH+H2O+OH-的水解常数，K1＞K，所以溶液显酸性，D项正确；
答案选B。
16．(1) <； 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大
(2)100：1
(3)
(4)9：2
(5) ③=④>①=⑤>②=⑥ ⑥>⑤>④>③>①>②
【详解】（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，故a<1×10 13；
（2）根据硫酸钠的化学式，则溶液中一定满足c(Na+)：c(SO)=2:1，硫酸钠溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol/L=10-3mol/L，稀释后c(Na+)==10-5mol/L，溶液呈中性，c(OH－)=10-7mol/L，则稀释后溶液中c(Na+) :c(OH－)= 10-5：10-7=100︰1
（3）pH=10的NaOH溶液中c(H+)=10 10mol L 1，NaOH溶液中H+来自于水的电离，水电离出H+的同时也电离出等量的OH ，所以水电离产生的OH 的浓度为c(OH-)=1×10-10mol/L；
（4）t2℃时，所得混合溶液的pH=2，说明溶液为酸性，酸过量，t2℃时，pH=11的NaOH溶液，c(OH )=0.01mol·L 1，则，解得V1∶V2=9∶2；
（5）酸、碱中c(H+)、c(OH-)越大，越会抑制水的电离，水电离的c(H+)越少，的几种溶液中，中c(H+)= NaOH中c(OH-)=，中c(H+)=中c(OH-)=，中c(H+)=中c(OH-)<，故水电离的c(H+)由大到小的顺序是③=④>①=⑤>②=⑥；c(OH-)越大，碱性越强，pH越大；c(H+)越大，酸性越强，pH越小，故pH由大到小的顺序是⑥>⑤>④>③>①>②。
17． 5H2C2O4+2MnO+6H+ =10CO2↑+2Mn2+ +8H2O b 20.00 锥形瓶中颜色变化 溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色 2
【分析】酸碱滴定常涉及计算，利用滴定反应的方程式进行计算是关键，很多学生无法正确书写滴定反应的化学方程式而导致出错。
【详解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳、锰离子和水，其反应的离子方程式为：6H++5H2C2O4+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）高锰酸钾溶液呈酸性，应盛放在酸式滴定管中，故答案为b；
（3）仪器A的名称是酸式滴定管；滴定管滴定前后读数为：0.80mL，20.80mL，消耗KMnO4溶液体积为20.80 mL 0.80 mL=20.00 mL；
（4）据酸性KMnO4溶液为紫红色，滴定终点时无色变为紫红色，且半分钟不褪色为滴定到终点故眼睛应注视溶液中颜色变化；
（5）6H++5H2C2O4+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5 2
n=0.0025 0.02×0.05
m(H2C2O4)=0.0025×90=0.225g； m(H2C2O4·xH2O )=1.26×=0.315g；
m(H2O)=0.315 0.225=0.09g；n(H2O)=mol=0.005mol①
又因为 n(H2C2O4)=0.0025 mol 根据元素守恒即n(H2C2O4·xH2O )=0.0025mol；n(H2O)=0.0025x②；联立①②得0.005=0.0025x，解得x=2。
18． 10-13 ＞ 10-b mol/L 10-amol/L c＞b＞a b c
【详解】(1)该温度下水的离子积常数Kw=c(H+) c(OH-)=10-a mol/L×10-bmol/L=10-(a+b)=10-13，25℃时，水的离子积为10-14，10-13＞10-14，水的电离是吸热过程，则温度t＞25℃；
(2)NaOH的浓度等于溶液中c(OH-)，由水电离出的c(OH-)=c(H+)溶液，则NaOH的物质的量浓度为10-b mol/L，由水电离出的c(OH-)为10-amol/L；
(3)依据弱电解质“越稀越电离”，电离程度随着水的加入量增大而增大，则醋酸的电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a，pH=-lgc(H+)，则c(H+)越大，溶液的pH越小，溶液导电能力越大，根据图知，导电能力最大的点是b，则c(H+)最大的点是b，pH值最小的点是b；c(H+)：b＞a＞c，则水电离程度：c＞a＞b，即水的电离程度最大的是c；故答案为：c＞b＞a；b；c。
19．1.0×10-3mol/LNaOH溶液中c(OH-)=1.0×10-3mol/L，pOH=-1g(1.0×10-3)=3
【详解】NaOH溶液中OH-主要来自NaOH的电离（忽略水电离的OH-），1.0×10-3mol/LNaOH溶液中OH-物质的量浓度为1.0×10-3mol/L，则溶液的pOH=-1g(1.0×10-3)=3。
20． H2SH++HS- HS-H++S2- 右 增大 减小 右 减小 增大 减小 2.0×10-7 mol·L-1 中 水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同 用待测液润洗 碱式滴定管 锥形瓶中溶液颜色变化 0.200 0 mol·L-1 小 大
【详解】(1) H2S为二元弱酸，在溶液中存在H2SH++HS-、HS-H++S2-，故答案为H2SH++HS-；HS-H++S2-。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，Cu2+与S2-结合生成CuS沉淀，H2S的电离平衡向右移动，c(H+)增大， c(S2-)减小，故答案为：右；增大；减小；
②向H2S溶液中加入NaOH固体时，OH－结合H+生成水，H2S的电离平衡向右进行，c(H+)减小， c(S2-)增大，故答案为：右；减小；增大；
③若将H2S溶液加热至沸腾，则有H2S气体逸出，c(H2S)减小，故答案为减小。
(2) 纯水中c(OH-)= c(H+) =2.0×10-7 mol·L-1，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，纯水显中性；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，此时c(OH-)= mol·L-1。，故答案为2.0×10-7 mol·L-1；中；水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同； 。
(3)②滴定管在滴定前应先检漏、洗涤、用待测液润洗，装液、排除气泡并调整液面，因此在使用前洗涤后应用待测液润洗，故答案为：用待测液润洗；
③待测液呈碱性，应该用碱式滴定管量取，故答案为：碱式滴定管；
④用0.200 0 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便准确判断滴定终点，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；
⑤根据题给数据可知三次消耗标准盐酸溶液的体积分别为9.90 mL 10.10 mL 11.50 mL，第三次实验误差太大，舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为V(标准)=，待测烧碱溶液的浓度c(待测)= ，故答案为：0.200 0 mol·L-1；
⑥2.50 g烧碱样品中含有氢氧化钠的质量m=cVM=0.200 0 mol·L-1×0.25 L×40 g/mol=2.0 g，烧碱的纯度为
⑦若锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出，会导致测得标准液的体积偏小，结果偏小；酸式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，会导致测得标准液的体积偏大，结果偏大，故答案为小；大。
21． 能保证氨水顺利地滴入三颈烧瓶中 防止FeCl3、FeCl2的混合溶液中Fe2＋被氧化 水浴加热 Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3·H2O=Fe3O4＋8NH＋4H2O 将得到的固体分散在水中，观察是否有丁达尔效应 BD 滴入最后一滴标准液，溶液变成淡红色且半分钟内不恢复原色 ×100%
【分析】制备四氧化三铁的原理：反应装置内有空气，氧气能够将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，通入N2排净装置内的空气，可以防止Fe2+被氧化；50℃可采用水浴加热实现；向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4；检验时可利用胶体的丁达尔效应展开，计算含量时，结合化学方程式、应用关系式进行，据此回答；
【详解】(1)恒压滴液漏斗可以使液体物质氨水的液面上下气体压强一致，氨水在重力作用下就可以顺利滴下；
(2)反应装置内的空气能够将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，通入N2就可以防止三颈烧瓶内FeCl3、FeCl2混合溶液中的Fe2+被氧化；由于反应温度应控制在50℃，低于100℃，所以采用的加热方法为水浴加热；
(3)在有N2保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4，同时产生NH4Cl，根据原子守恒和电荷守恒，可得制备超顺磁性Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3·H2O=Fe3O4＋8NH＋4H2O；
(4)由于无水乙醇容易挥发，挥发时吸收大量的热，所以若用无水乙醇洗涤的优点是能快速得到干燥的超顺磁性的Fe3O4粒子；超顺磁性的Fe3O4粒子的粒子平均直径为25nm，具有胶体颗粒大小，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其分散在水中，做丁达尔效应实验，若产生一条光亮的通路，证明分散系为胶体。为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁，用非氧化性的酸HCl溶解，向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，就证明其中含有Fe2+，故需要的试剂合理选项是BD；
(5) Fe3O4与硫酸反应产生的离子中含有Fe2+、Fe3+，而Fe(OH)3反应只产生Fe3+，所以用KMnO4酸性溶液滴定时，当Fe2+反应完全，再滴入时，溶液就会由无色变为高锰酸钾溶液的紫色，故滴定终点为：滴入最后一滴标准溶液，溶液变成紫红色，且30秒颜色无变化。根据Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O，MnO +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可得关系式：5Fe3O4—5Fe2+—MnO；n(KMnO4)=cmol/L×V×10-3L×=5cV×10-3mol，所以n(Fe3O4)= 5n(KMnO4)=25cV×10-3mol，故mg试样的纯度为：。
22．(1) ⑤②①③④⑥ 酸式滴定管 滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s内不恢复原来的的颜色
(2) 不合理 第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去 ＜
(3)AB
【分析】酸碱中和滴定的步骤是：1实验器材准备，滴定管查漏、清洗，锥形瓶清洗，2用标准液润洗滴定管，然后润洗2-3次，最后调“0"记录初始刻度，3量取待测液，装入锥形瓶，然后滴入指示剂摇匀，4进行滴定，到终点时停止滴定，读取刻度，5重复滴定2-3次，记录数据，求算待测液浓度，在分析误差的时候，根据公式来分析，以此解题。
（1）
用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度时，先配制盐酸标准溶液，取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，向溶液中加入1～2滴指示剂，用待测氢氧化钠溶液滴定至终点，重复以上操作2~3次，根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度，故实验过程中正确的操作顺序是：⑤②①③④⑥；上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用酸式滴定管；氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液显红色，滴定至终点时，氢氧化钠消耗完毕，则此时溶液红色褪去，故滴定终点的标志是：滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s内不恢复原来的的颜色；
（2）
根据表中数据可知，第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去；NaOH溶液的体积平均值为：mL=20.00mL，结合图象可知，a点对应的pH=7，因NaOH溶液的体积平均值等于盐酸的体积，NaOH和HCl反应时物质的量相等，所以a<20.02mL，故答案为：不合理；第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去；＜；
（3）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸，标准液被稀释，记录的标准液体积偏大，使测定的氢氧化钠溶液浓度偏大，故A选；
B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，记录的标准液体积偏大，使测定的氢氧化钠溶液浓度偏大，故B选；
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥对待测液中溶质的物质的量没有影响，所以对测定结果无影响，故C不选；
D．读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数，记录的标准液体积偏小，使测定的氢氧化钠溶液浓度偏小，故D不选；
故选AB。
