第一章《原子结构与性质》测试题
一、单选题（共12题）
1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X是地壳含量最多的元素，Y的单质灼烧火焰为黄色，Z位于周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强
D．X的简单气态氯化物的热稳定性比W的强
2．下列元素的基态原子核外电子排布中，未成对电子最多的是
A．Cl B．Cr C．Mn D．As
3．下列实验方案不可行的是
A．在过渡金属中寻找催化剂
B．用蓝色石蕊试液检验酸性溶液
C．通入Cl2除去FeCl3中的FeCl2
D．加入Fe粉除去FeCl3中的FeCl2
4．A、B、C三种短周期元素在周期表中位置如下图所示，B位于ⅥA族．下列叙述错误的是
A．原子半径大小顺序为B>A>C
B．C的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．BO2具有漂白性
D．A的氢化物水溶液呈碱性
5．下列化学用语正确的是
A．H2O2的电子式：
B．次氯酸的结构式：H－Cl－O
C．N2的结构式：N≡N
D．、D、T是氢元素的三种同位素
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15。基态Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法错误的是
A．电负性最大的元素是Y
B．简单氢化物的沸点：Y>Z
C．化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键
D．W元素基态原子核外M层电子的自旋状态相反
7．下列说法正确的是
A．1H、2H、3H 互为同位素，实际上是同一种核素
B．和互为同分异构体
C．12C 和14C 互为同素异形体，后者可用于考古研究
D．C7H16与C4H10 必互为同系物
8．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有18个纵列，即18个族
B．短周期是指1到20号元素
C．元素周期表是按元素原子序数由小到大的顺序排列的
D．在金属元素与非金属元素分界线附近的元素多用于制造农药
9．根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是( )
元素 Na Mg Al H C O Cl
电负性 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.5 3.0
①Na和Cl ②Mg和Cl ③Al和Cl ④H和O ⑤Al和O ⑥C和Cl
A．①②⑤ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．全部
10．下表是第三周期部分元素的电离能数据。
元素
甲 5.7 47.1 71.8
乙 7.7 15.1 80.3
丙 13.0 23.9 40.0
丁 15.7 27.6 40.7
下列说法正确的是
A．甲的金属性比乙强 B．乙的常见化合价为+1价
C．丙不可能为非金属元素 D．丁一定为金属元素
11．下列说法错误的是
A．同一原子的能层越高，s 电子云半径越大
B．在元素周期表中，s 区，d 区和 ds 区的元素都是金属(氢元素除外)
C．Xe 元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素
D．某外围电子排布为 4f75d16s2 基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB 族
12．下列关于铷(Rb)的叙述正确的是
A．硝酸铷是离子化合物
B．氢氧化铷是弱碱
C．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
D．它位于周期表的第四周期ⅠA族
二、非选择题（共10题）
13．比较Mn和Fe的电离能数据可知：气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_______。
14．与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_______，原因是_______。
15．三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有，其沸点为76.8℃。
①Cr原子的价电子排布式为_______。
②实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入，其作用是_____________________。
③装置C的水槽中应盛有_______(填“冰水”或“沸水”)。
④装置B中还会生成光气()，B中反应的化学方程式为_____________________。
(2)的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠()转化为铬酸钠()，加入过量，再加入10%HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用将铬酸钠()还原为的离子方程式_____________________。
(3)为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol/L溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。
的用量(滴数) 在不同温度下的反应现象
25℃ 90-100℃
1 紫红色 蓝绿色溶液
2~9 紫红色 黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多
10 紫红色 澄清的橙黄色溶液
11~23 紫红色 橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多
24~25 紫红色 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀
①温度对反应的影响。
与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是_______________，所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②与的用量对反应的影响。
对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为________。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是_____________。
16．某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律。
(1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50 mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝(Al）、钾（K）金属块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性_____________________；
②反应最剧烈的烧杯里金属是_______（填字母）
A、钠 B、镁 C、铝 D、钾；
③写出a烧杯里发生反应的离子方程式______________________________。
④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法________。
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸
D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
(2)乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成。
①写出所选用物质的化学式：A、_______； C、_______。
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：__________________________________。
③碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为_______________________。
17．某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质并验证碳、硅非金属性的相对强弱。[信息提示：①酸性：亚硫酸>碳酸；②硅酸(H2SiO3)是白色胶状沉淀]
(1)仪器A的名称为___________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。
(2)实验步骤：连接仪器、___________、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
(3)装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________，请写出装置E中发生反应的离子方程式___________。
(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是___________。
18．已知一个12C原子的质量为1.993×10-23 g。填表：(保留三位小数)
35Cl 37Cl
原子质量(×10-23 g) 5.807 6.139
相对原子质量 ①________ ②________
原子百分率(丰度) 74.82% 25.18%
元素的相对原子质量 ③________
19．一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成6.02×1022个 Xn+ ，这些阳离子共有1.3×6.02×1023个质子、1.4×6.02×1023个中子。
(1)求Z、n和A的值。(写过程)
(2)写出该金属与NaOH溶液反应的化学方程式。
20．回答下列问题：
(1)在下列物质中，可以导电的是_______(填序号，下同)，是电解质的有_______。
①氯化钠晶体②熔融的氢氧化钠③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀盐酸⑧BaSO4晶体
(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的物质的量为_______。
(3)从400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为_______mol·L-1。
(4)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为_______。
21．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1)X—H键和Y—H键属于极性共价键，其中极性较强的是_______(X、Y用元素符号表示)键。X的第一电离能比Y的_______(填“大”或“小”)。
(2)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式： _______。
(3)W的基态原子的价电子排布式为_______；
(4)Y元素的核外电子轨道表示式为_______。
(5)已知一种Y4分子结构如图所示：
断裂1 mol Y-Y键吸收167 kJ的热量，生成1 mol Y≡Y放出942 kJ热量。则由1molY4气态分子变成2molY2气态分子_______(填写吸收或放出)_______kJ
22．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素，B、C、D、E同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。F和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：
(1)A、F的名称为______、_______ 。
(2)A和D与氢元素形成的氢化物中，沸点较高的是______(填化学式，下同)，D和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_________，写出A和B形成的化合物中含有共价键的化合物的电子式_____。
(3)B、C形成的单质中与水反应较剧烈的是________，相应反应的化学方程式为______________。
(4)写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。
参考答案：
1．D
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X是地壳含量最多的元素，则X为O元素；Y的单质灼烧火焰为黄色，则Y为Na元素；Z位于周期表ⅢA族，则Z为Al元素；W与X属于同一主族，则W为Cl元素。
A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则同周期元素Na、Al、Cl的原子半径为r（Na）＞r（Al）＞r（Cl），故A错误；
B.由O、Na组成的过氧化钠是离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，则B错误；
C.元素的金属性越强，高价氧化物对应的水化物的碱性越强，钠的金属性强于铝，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故C错误；
D.元素的非金属性越强，简单气态氯化物的热稳定性越强，氧元素的非金属性强于氯元素，则水比氯化氢稳定，故D正确；
故选D。
2．B
A．氯原子价电子排布式3s23p5，有1个未成对电子，A错误；
B．铬原子价电子排布式3d54s1，有6个未成对电子，B正确；
C．价电子排布式3d54s2，有5个未成对电子，C错误；
D．价电子排布式4s24p3，有3个未成对电子，D错误；
故选B。
3．D
A． 在过渡金属中可寻找催化剂、耐高温材料，A正确；
B． 石蕊遇到酸性溶液变红，则可用蓝色石蕊试液检验酸性溶液，B正确；
C．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，则通入Cl2除去FeCl3中的FeCl2，C正确；
D． Fe能与FeCl3反应生成FeCl2， 加入Fe粉会消耗FeCl3而不能除去其中的FeCl2，D不正确；
答案选D。
4．B
B位于ⅥA族，由A、B、C三种短周期元素在周期表中相等位置可知，B为S元素，A为N元素、C为氟元素。
A．同一周期的元素随原子序数增大，原子半径逐渐减小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径由大到小的顺序为B>A>C，A正确；
B．C 是F元素，是非金属性最强的元素，无最高正价，因此不能形成最高价含氧酸，B错误；
C．SO2具有漂白性，可以使一些有色物质变为无色物质，C正确；
D．N元素的氢化物NH3溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子与氢氧根离子，使溶液呈碱性，D正确；
故合理选项是B。
5．D
A. H2O2是共价化合物，电子式：，A错误；
B. 次氯酸的结构式应该是：H－O－Cl，B错误；
C. N2的结构式应该是：N≡N，C错误；
D. 、D、T的质子数相同中子数不同，是氢元素的三种同位素，D正确；答案选D。
6．C
基态Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则其电子层结构为2、6，则Y为O元素，Y与Z同主族，则Z为S元素，所以X、W最外层电子数之和为15-6-6=3，X的半径比O原子小，则应为H元素，则W为Mg元素。
A．非金属性越强电负性越强，四种元素中非金属性最强的为O，则电负性最大的元素为O，即Y，故A正确；
B．H2O分子之间存在氢键，所以沸点高于H2S，故B正确；
C．化合物MgH2中只存在离子键，故C错误；
D．Mg原子M层电子排布为2s2，同一轨道中的两个电子自旋方向相反，故D正确；
综上所述答案为C。
7．D
A．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，1H、2H、3H的质子数相同，中子数不同，互为同位素，是三种核素，故A错误；
B．苯分子中没有碳碳双键，6个碳原子之间的键完全相同，则和为同一物质，故B错误；
C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，12C和14C互为同位素，故C错误；
D．同系物指结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的物质，C7H16与C4H10 分子组成符合CnH2n+2，则二者一定是烷烃，不同碳原子数的烷烃互为同系物，故D正确；
故选D。
8．C
A．元素周期表有18个纵列，第Ⅷ族有三个纵列，七个主族，七个副族，一个Ⅷ族，一个0族，共16个族，故A错误；
B．短周期指第一周期，第二周期，第三周期，故B错误；
C．元素周期表是按元素原子序数由小到大的顺序排列的，故C正确；
D．在金属元素与非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料；故D错误；
故选C；
9．B
当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当差值小于1.7时，一般为共价键，则①Na和Cl之间形成离子键；②Mg和Cl之间形成离子键；③Al和Cl之间形成共价键；④H和O之间形成共价键；⑤Al和O之间形成离子键；⑥C和Cl之间形成共价键；答案选B。
10．A
A．由表中数据可知，甲的第一电离能比乙低，所以甲的金属性比乙强，故A正确；
B．乙的第三电离能明显比第一、第二电离能高了很多，所以乙的最外层只有两个电子，乙为金属镁，其化合价为+2，故B错误；
C．甲的第一电离能远远小于第二电离能，所以甲为钠。丙一定不是铝，因为铝的第一电离能比镁小，所以丙一定是非金属元素，故C错误；
D．丁的第一电离能比丙更大，所以丁一定为非金属，故D错误；
故选A。
11．C
A．能量越高，离原子核越远，则同一原子的能层越高，s电子云半径越大，A说法正确；
B．s区，d区和ds区的元素的最外层电子数小于4，则s 区，d 区和 ds 区的元素都是金属(氢元素除外)，B说法正确；
C．Xe位于0族，同族的He只有2个电子，其外围电子排布式为1s2，C说法错误；
D．外围电子排布为4f75d16s2基态原子，为64号元素，原子结构中有6个电子层，为副族元素，位于周期表中第六周期ⅢB 族，D说法正确；
答案为C。
12．C
同主族元素具有相似性和递变性，铷(Rb)和金属钠是同主族元素，且随着原子序数的递增，金属性逐渐增强；
A．硝酸钠是离子化合物，硝酸铷也是离子化合物，A正确；
B．氢氧化钠是强碱，氢氧化铷也是强碱，B正确；
C．碱金属元素中,单质的熔点随着原子序数的增大而减小,所以在钠、钾、铷中,铷的熔点最低，C错误；
D．它位于周期表的第四周期ⅠA族，D正确；
故选C。
13．由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，原因为由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少，故答案为：由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。
14． 的第二电离能失去的是电子，第一电离能失去的是电子，的第二电离能失去的是电子，第一电离能失去的是电子，电子处于全充满状态，较稳定，失去1个电子时所需能量与失去电子所需能量的差值更大
Cu原子的价电子层结构是3d104s1；的第二电离能失去的是电子，第一电离能失去的是电子；原子的价电子层结构是4s2；的第二电离能失去的是电子，第一电离能失去的是电子，电子处于全充满状态，较稳定，失去1个电子时所需能量与失去电子所需能量的差值更大；故答案为；的第二电离能失去的是电子，第一电离能失去的是电子，的第二电离能失去的是电子，第一电离能失去的是电子，电子处于全充满状态，较稳定，失去1个电子时所需能量与失去电子所需能量的差值更大。
15．(1) 3d54s1 将四氯化碳吹入管式炉中和反应生成三氯化铬； 冷水
(2)
(3) 反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行 1:1 高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量增加。
A中四氯化碳通过氮气出入装置B中和反应生成三氯化铬，生成物在C中冷凝，尾气进行处理减少污染。
（1）①为24号元素，原子的价电子排有式为3d54s1。
②三氯化铬易升华，高温下能被氧气氧化，实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气防止空气中氧气氧化三氯化铬，在实验过程中还需要持续通入，其作用是将四氯化碳吹入管式炉中和反应生成三氯化铬。
③三氯化铬熔点为，则装置C的水槽中应盛有冷水，便于生成物冷凝。
④装置B中反应为四氯化碳和反应生成三氯化铬，还会生成光气()，B中反应；
故答案为：3d54s1；将四氯化碳吹入管式炉中和反应生成三氯化铬；冷水；；
（2）将铬酸钠还原为，同时甲醇被氧化为二氧化碳气体，离子方程式；
故答案为：；
（3）①与在常温下反应，观察不到离子的橙色，另一种可能的原因是反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行，所以必须将反应液加热至沸腾后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②由表中数据可知，在上述反应条件下，欲将氧化为，高锰酸钾最佳用量为10滴，则与最佳用量比为10:10=1:1；这与由反应所推断得到的用量比不符，可能原因是高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量增加。
故答案为：反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行；1:1；高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量增加。
16．(1) 逐渐减弱 D BC
(2) HNO3 Na2SiO3 氮>碳>硅
（1）①根据元素周期律可知甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱，答案为：逐渐减弱；
②四种金属中钾的金属性最强，则反应最剧烈的烧杯里金属是钾，答案选D；
③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为；
④A．把镁、铝的金属块换成金属粉末，增大表面积可以增大反应速率，但不能使不能进行的反应转化为能进行的反应，A错误；
B．把烧杯中的冷水换成热水，镁会反应但铝不反应，B正确；
C．把烧杯中的冷水换成盐酸，镁铝均反应，但相同条件下镁反应更快，C正确；
D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液，检验金属性强弱需要观察金属与水或酸反应的快慢程度，D错误；
故选BC；
（2）①A是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应，则A是硝酸；B是块状固体，应该是碳酸钙；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成，因此C中是硅酸钠，答案为：HNO3，Na2SiO3；
②硝酸与碳酸钙反应的化学方程式为；
③根据非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，以及较强酸制备较弱酸可知碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为氮>碳>硅，答案为：氮>碳>硅。
17． 分液漏斗 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 检查装置的气密性 除去多余的二氧化硫 5SO2+2MnO+2H2O =2Mn2++4H++5SO 装置F中出现白色沉淀
铜与浓硫酸在B中发生反应生成二氧化硫，二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液中发生反应，生成二氧化碳，混合气体通入足量的高锰酸钾溶液中除去二氧化硫，最后二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，从而证明碳酸的酸性强于硅酸，据此分析。
(1)由仪器的构造可知A为分液漏斗；铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)该装置需要制取二氧化硫，在组装好用仪器后需要进行装置气密性检验，然后加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热，故答案为：检查装置的气密性；
(3)由上述分析可知，酸性高锰酸钾的作用是除去二氧化碳中未反应完的二氧化硫气体，防止其干扰二氧化碳与硅酸钠的反应，其中发生的反应的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O =2Mn2++4H++5SO，故答案为：除去多余的二氧化硫；5SO2+2MnO+2H2O =2Mn2++4H++5SO；
(4)二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，从而证明碳酸的酸性强于硅酸，而元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，因此通过观察F中的白色沉淀现象可证明非金属性碳>硅，故答案为：装置F中出现白色沉淀；
18． 34.964 36.963 35.467
计算35Cl和37Cl两种原子的相对原子质量时，可利用相对原子质量的定义进行求解；计算元素的相对原子质量时，利用公式：“元素的相对原子质量=各种能稳定存在的核素的相对原子质量与其丰度的乘积之和”进行计算。
①M(35Cl)== 34.964；
②M(37Cl)== 36.963；
③M(Cl)= 34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。
答案为：34.964；36.963；35.467。
19．(1)Z、n、A的值分别为13、3、27
(2)
（1）离子的物质的量为0.1mol，质子的物质的量为1.3mol，中子的物质的量为1.4mol，所以每个离子中的质子数为1.3/0.1=13，每个离子中的中子数为1.4/0.1=14，所以质子数Z为13，质量数A为13+14=27，离子的电荷数为0.3/0.1=3，所以n为3；
（2）该金属为铝，铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，。
20．(1) ②③⑤⑦ ①②⑧
(2)0.5mol
(3)0.6
(4)A-(a+m+n)
（1）存在自由移动的电子或离子的物质能导电，则可以导电的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，是电解质的有：①②⑧；
（2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，气体摩尔质量M=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，则14g该气体的物质的量为=0.5mol；
（3）10mL2.0mol L-1的Al2（SO4）3溶液中溶质的物质的量=0.010L×2.0mol/L=0.02mol，硫酸根离子物质的量n=0.02mol×3=0.06mol，用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度=0.6mol/L；
（4）Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，则核外电子数=a+n，Mm+的核外电子数=a+n，M的质子数=a+n+m，质量数=质子数+中子数，则M的中子数=A-（a+m+n）。
21．(1) N—H 小
(2)
(3)3d64s2
(4)
(5) 放出 882
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6，则其质子数=12-6=6，故X为碳元素；Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素，则Y为氮元素；Z的基态原子核外9个轨道上填充了电子，且核外有2个未成对电子，则Z原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，则Z为S元素；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，则W为Fe元素。
（1）C—H键和N—H键属于极性共价键，N的电负性大于C，N原子吸引电子的能量强，所以其中极性较强的是N—H键。同周期元素从左到右金属性减弱，所以C的第一电离能比N的小；
（2）C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式是；
（3）W为Fe元素，原子核外有26个电子，其基态原子的外围电子排布式是3d64s2；
（4）Y为氮元素，核外电子轨道表示式为；
（5）1molN4气态分子，含有6molN-N键，断6molN-N键需要吸收167 kJ×6=1002 kJ的能量，生成2molN2气态分子放出942 kJ×2=1884 kJ的能量，所以由1molN4气态分子变成2molN2分子放出882kJ的能量。
22． 氧 钙 H2O HClO4 Na 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素，A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍，最外层最多容纳8个电子，则A含有2个电子层，最外层含有6个电子，A为O元素；A、D同主族，则D为S元素；B、C、D、E同一周期，则四种元素都位于元素周期表第三周期，E的原子序数大于S，则E为Cl元素；B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，则B为Na元素，C为Al元素；F和其他元素既不在同周期也不在同主族，则F位于第四周期，F不可能为K元素，只能为Ca元素，据此进行解答。
根据上述分析可知：A为O，B为Na，C为Al，D为S，E为Cl，F为Ca元素。
(1)根据分析可知，A、F元素的名称分别为氧、钙；
(2)A、D分别为O、S，二者的氢化物分别为H2O、H2S，由于H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的作用力，导致其沸点比H2S高；
D为S、E为Cl，元素的非金属性：Cl>S，由于元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以S、Cl元素的最高价含氧酸的酸性较强的为高氯酸，其化学式为：HClO4；
A为O，B为Na，二者形成的含共价键的化合物为Na2O2，Na2O2是由2个Na+与1个O22-通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为；
(3)B、C的单质分别为Na、Al，钠的金属性比铝强，与水反应更剧烈。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(4)C是Al，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，B是Na，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH反应产生NaAlO2和H2O，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
