1.1反应热同步练习题
一、选择题
1．已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为
A．＋184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．＋92.3kJ D．＋92.3kJ/mol
2．下列说法正确的是
A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化
3．下列热化学方程式书写正确的是
A．，kJ·mol(燃烧热)
B．，kJ·mol(反应热)
C．，kJ·mol(反应热)
D．，kJ·mol(中和热)
4．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是
A．用滴定管量取所用药品
B．用环状不锈钢搅拌棒代替环状玻璃搅拌棒
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后再测NaOH溶液的温度
5．4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2气体，放出37kJ的热量，下列表示S燃烧热的热化学方程式正确的是
A．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ/mol
B．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ
C．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ/mol
D．S+O2=SO2 △H=-296kJ/mol
6．下列反应属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B．镁条与稀硫酸反应
C．氢氧化钠与醋酸反应 D．氧化铜与木炭反应
7．下列关于反应能量的说法错误的是
A．已知 ，表示碳的燃烧热
B．若 ，则石墨比金刚石稳定
C．已知 ； ，则
D． ，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3kJ
8．化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是
A B C D
制备胶体 探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 探究与的取代反应 测定中和热
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关能量变化的叙述正确的是
A．NaHCO3与盐酸反应属于放热反应
B．动物体内葡萄糖被氧化成CO，是化学能转化为热能的过程
C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
10．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
(a)将铝片加入盐酸中 (b)将和充分混合 (c)测定中和反应反应热
A．由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加
C．若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低
D．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响
11．上海交通大学仇毅翔等研究了不同催化剂催化乙烯加成制取乙烷[ ]的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．
B．该历程中最大活化能
C．催化剂甲催化效果好，反应速率快
D．乙烯制乙烷反应的原子利用率是100%
12．反应热ΔH的单位是
A．kJ·mol 1 B．kJ C．mol 1 D．kJ·mol
13．下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是(注：aq表示某物质的水溶液)
A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1
B．CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH=-178.2kJ·mol-1
C．H2(g)+I2(s)=HI(g) ΔH=53kJ·mol-1
D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.2kJ·mol-1
14．下列示意图与其叙述不相匹配的是
A．甲图可表示的催化与非催化反应的能量变化
B．乙图表示2molC完全燃烧的能量变化
C．由丙图可知稀硫酸与NaOH溶液完全中和时，温度为28℃
D．出丁图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为：B
A．本实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
B．缺少的搅拌器不可以是活泼金属，可用铜质搅拌棒
C．过程中需用同一温度计至少测定三次温度
D．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应放出的热量即为中和热
二、填空题
16．在25℃，101kPa，1gCH4气体完全燃烧生成液态水和CO2 ，放出的热量为55.6kJ，CH4燃烧热___________
17．写出下列反应的热化学方程式：
(1)N2(g)与H2(g)反应生成1mol NH3(g)，放出46.1kJ热量。_________________
(2)1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l），放出1366.8kJ热量。_________________
(3)2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出2598.8kJ热量。_________________。
(4)1molC(石墨)与适量的H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量_________________。
(5)2g H2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8kJ，则H2和O2燃烧的热化学方程式：_________________
三、元素或物质推断题
18．物质的转化关系如下图所示（有的反庆可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。
（1）若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入酸化的溶液有白色沉淀生成。则
①工业上反应I在________________中进行，反应Ⅱ在_____________（均填设备名称）中进行。工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是____________。
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是____________或________________。
③反应I的化学方程式是_______________________________。
④D和乙反应的离子方程式是___________________________________。
（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。
则①甲的电子式是________________________。
②D的溶液与乙反应的离子方程式是____________________________。
③若1.7g A与反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________。
四、实验题
19．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。
回答下列问题：
(1)所用NaOH溶液要稍过量，理由是___________。
(2)如图装置中碎泡沫塑料及泡沫碎料板的作用是___________。
(3)将NaOH溶液倒入小烧杯中的确操作为___________。
A．分多次倒入 B．一次倒入
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生记录数据如下：
实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热|ΔH|=___________(结果保留一位小数)。
(5)上述实验结果与理论值57.3 kJ/mol存在偏差，其原因可能是以下中的___________。
A．量完盐酸后未擦拭干净就量NaOH溶液的温度
B．量取盐酸溶液时仰视读数
C．读取最高温时错过最高值
(6)___________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1=-184.6kJ/mol，则2HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g) ΔH2=+184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的ΔH=×(+184.6kJ/mol)=+92.3kJ/mol，故答案为：D。
2．C
解析：A．经加热而发生的化学反应不一定是吸热反应，反应是否吸热与反应条件无关，选项A错误；
B．伴有能量变化的物质变化，不一定都是化学变化，如水蒸气变为液态水要放出热量，选项B错误；
C．干冰升华时，只发生了物理变化，改变是分子间的距离，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂，选项C正确；
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，反应中没有电子的得失，但是有能量的变化，既不放热也不吸热的化学反应是不存在的，选项D错误；
答案选C。
3．C
解析：A．燃烧热方程式中水应该是液体，正确应该为，kJ·mol，故A错误；
B．热化学方程式需要标注物质的聚集状态，正确应该为kJ·mol，故B错误；
C．，kJ·mol，符合热化学方程式的书写，故C正确；
D．强酸强碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，kJ·mol，故D错误；
故答案选C。
4．B
解析：A．用滴定管取所用药品，比用量筒更加精确，可以减少误差，A不符合题意；
B．金属是热的良导体，传热快，若用环状不锈钢搅拌棒代替环状玻璃搅拌棒，会使测得的中和热数据一定偏小，B符合题意；
C．大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多可以减少热量损失，C不符合题意；
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度可以减少氢氧化钠的损耗，实验更加准确，D不符合题意；
答案选B。
5．A
解析：4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以37g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= 296kJ/mol ，综上所述，答案选A。
6．A
解析：A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应放出氨气为吸热反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A选；
B．镁条与稀硫酸反应为放热反应，故B不选；
C．氢氧化钠与醋酸反应是放热反应，故C不选；
D．氧化铜与木炭反应是吸热反应，且Cu和C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选A。
7．A
解析：A．燃烧热应指生成稳定的氧化物，如表示碳的燃烧热，则反应生成二氧化碳，故A错误；
B．该反应焓变大于零，为吸热反应，则金刚石能量较高，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；
C．都为放热反应，焓变为负值，完全燃烧放出的热量多，则ΔH1＜ΔH2，故C正确；
D．浓硫酸溶于水放热，最终反应放出的热量大于57.3kJ，故D正确。
故选A。
8．B
解析：A．不能用饱和溶液，硫酸难挥发，不利于胶体生成，故A错误；
B．肥皂泡点燃时产生爆鸣声，说明产生了H2，故B正确；
C．与混合在强光照射时易发生爆炸，故C错误；
D．金属搅拌棒导热较快，会造成热量散失，应该用玻璃搅拌器，故D错误；
故答案选B。
9．B
解析：A．NaHCO3与盐酸反应属于吸热反应，A错误；
B．动物体内葡萄糖被氧化成CO，物质发生化学反应，使化学能转化为热能，B正确；
C．反应条件是否需要加热与反应类型是放热反应还是吸热反应无关，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧属于放热反应，但木炭要燃烧首先温度要达到木炭的着火点，C错误；
D．反应热与物质具有的总能量有关，与反应条件无关，同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，D错误；
故合理选项是B。
10．C
解析：A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，属于吸热反应，A项错误；
B．铝粉和铝片是同一种物质，等质量时放出的热量相同，只是铝粉参与反应时，速率加快，B项错误；
C．冰醋酸电离过程需要吸收热量，最终使测定中和反应反应热的数值偏低，C项正确；
D．相较于玻璃搅拌器，铜质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，D项错误；
故答案为：C。
11．C
解析：A．根据反应物和生成物的总能量可知a=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，A正确；
B．由图示可知，该历程中最大活化能，B正确；
C．由图示可知，催化剂乙对应的活化能小，催化效果好，C错误；
D．反应物完全转化成生成物，故乙烯制乙烷反应的原子利用率是100%，D正确；
故选C。
12．A
解析：反应热ΔH的单位是kJ·mol 1，
故选：A。
13．C
解析：A、B、D反应均焓变小于0，为放热反应，生成物能量总和低于反应物能量总和，反应C的焓变大于0，为吸热反应，生成物能量总和高于反应物能量总和；
故答案为C。
14．B
解析：A．图象表示的物质能量变化为：反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，，催化剂可以降低反应活化能，但不改变反应的焓变，故 A 符合；
B．图象表示的热化学方程式为，生成的氧化物不是二氧化碳，不符合燃烧热概念，故 B 不符合；
C．如图， NaOH体积 为20mL时温度最高，说明此时酸碱已经反应完毕，温度最高为28℃，故C符合；
D．物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序： B < A < C ，故 D 符合；
故选B。
15．C
解析：A．本实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度，故A错误；
B．缺少的搅拌器应该是导热性差的环形玻璃搅拌器，故B错误；
C．中和热测定过程中需用同一温度计测定反应前酸溶液的温度、碱溶液的温度和反应后溶液的最高温度，至少测定三次温度，故C正确；
D．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，故D错误；
选C。
二、填空题
16．△H=-889.6kJ/mol
解析：n（CH4）==mol，则1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ=889.6kJ的热量，则CH4的燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-889.6kJ/mol。
17． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= 92.2kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H= 1366.8kJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H= 2598.8kJ/mol C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=131.3kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= 285.8kJ/mol
【分析】书写热化学方程式时要注明各种反应物、生成物的存在状态，并把与反应的物质的多少对应反应热写在方程式后面，标出反应热的符号、数值及单位。
解析：(1)N2(g)与H2(g)反应生成1mol NH3(g)，放出46.1kJ热量，则 N2(g)与H2(g)反应生成2mol NH3(g)，放出92.2kJ热量，该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= 92.2kJ/mol；
(2)1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量，则该反应的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H= 1366.8kJ/mol；
(3)2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出2598.8kJ热量，则其相应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2598.8kJ/mol。
(4)1molC(石墨)与适量的H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，其相应的热化学方程式为：C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol 。
(5)2g H2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8kJ，则H2和O2燃烧的热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= 285.8kJ/mol。
【点睛】本题考查了热化学方程式书写。物质发生化学反应，既有物质变化，也有能量变化。反应过程中的能量变化既与反应的物质多少有关，也与物质的存在状态有关。一般情况下，物质含有的能量：气态大于液态大于固态。热化学方程式的系数仅表示物质的量，因此热化学方程式的系数可以是整数，也可以是分数。同一元素形成的不同单质，或不同的同分异构体中所含有的能量也不同，所以在热化学方程式中都要在该物质化学式后面注明，并在方程式后面注明与该反应的物质相对应的反应热，放热的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值。
三、元素或物质推断题
18． ①沸腾炉 接触室 98%的浓硫酸 点燃、光照 4FeS2+ 11O22Fe2O3+ 8SO2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑ NH3(g)+5/4O2(g)NO(g)+3/2H2O(g) H=226.7kJ/mol。
解析：(1) C能使品红试液褪色，所以C为SO2；C氧化生成E，所以E为SO3，G为H2SO4。D的水溶液中加入酸化的溶液有白色沉淀生成，说明D中存在Cl-；乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，所以乙为Fe，F为氯化亚铁，D为氯化铁；A为黄色固体，与氧气反应生成SO2，所以A为FeS2，与氧气反应生成Fe2O3和SO2，所以B为Fe2O3。以此进行解答。
① 工业制硫酸的第一步反应在沸腾炉中进行，反应Ⅱ是SO2被氧化成SO3的反应，在接触室中进行。工业上反应Ⅲ是吸收SO3制硫酸的过程，用于吸收SO3的试剂是98%的浓硫酸；故为： 沸腾炉；接触室；98%的浓硫酸；
② 因为B为Fe2O3，D为FeCl3，所以甲为HCl，是由H2和Cl2两种单质在光照或者点燃的条件下直接化合得到。故为：点燃；光照；
③ 反应I是FeS2和O2在高温的条件下发生的反应，其化学方程式为：4FeS2+ 11O22Fe2O3+ 8SO2。故为：4FeS2+ 11O22Fe2O3+ 8SO2。
④ D为FeCl3，乙为Fe ，D和乙反应生成FeCl2，其离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；所故为：2Fe3++Fe=3Fe2+。
（2）①若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，所以甲为过氧化钠，其电子式为：;故为：。
② G为酸，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则A为氨气，所以I发生的反应为4NH3+5O24NO+6H2O，乙为金属单质，乙在G的浓溶液中发生钝化，所以C为NO，B为H2O, 甲为过氧化钠，所以D为氢氧化钠，以为金属铝，F为偏铝酸钠；所以D的溶液与乙反应的离子方程式：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑。所以故为：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
③ 1.7g NH3为0.1mol，与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，则1mol NH3与O2反应生成气态的B和C时放出226.7kJ热量,所以该反应的热化学方程式：NH3(g)+5/4O2(g)NO(g)+3/2H2O(g) H=226.7kJ/mol; 故为：NH3(g)+5/4O2(g)NO(g)+3/2H2O(g) H=226.7kJ/mol。
四、实验题
19．(1)确保盐酸完全被中和
(2)防止热量散失
(3)B
(4)51.8kJ·mol-1
(5)AC
(6)不能
【分析】测定中和热时，要确保热量不散失、一定量的稀盐酸反应完全，故要在保温性能好、绝热的体系中反应、一次性迅速把NaOH溶液倒入小烧杯中，并用环形玻璃搅拌棒、量取最高温度；测出放出的热量、并计算出中和热，据此回答；
解析：（1）据分析：所用NaOH溶液要稍过量，理由是：确保盐酸完全被中和。
（2）据分析：如图装置中碎泡沫塑料及泡沫碎料板的作用是：绝热作用，防止热量散失。
（3）为防止热量散失，将NaOH溶液倒入小烧杯中的确操作为迅速一次倒入，选B。
（4）数据处理：第1次平均起始温度为20.05°C、与最高温度差为 3.15°C，第2次平均起始温度为20.3°C、与最高温度差为 3.1°C，第3次平均起始温度为20.55°C、与最高温度差为 3.05°C，3次实验温度差平均为3.1℃，50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液反应，盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，则溶液的质量为100g，生成0.025mol的水，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。放出热量， 该实验测得的中和热，则该实验测得的中和热|ΔH|=51.8kJ·mol-1(结果精确到0.1)。
（5）上述计算实验结果与理论值57.3 kJ/mol存在偏差：
A．量完盐酸后未擦拭干净就量NaOH溶液的温度，在测试碱的温度时，会发生酸碱中和反应引起热量散失，所测得热量值偏低，A符合；
B．量取盐酸溶液时仰视读数，所量取的酸液体积偏大、则反应放出的热量值偏大，B不符合；
C．读取最高温时错过最高值，所测得热量值偏低，C符合；
选AC。
（6）Ba(OH)2溶液和硫酸反应生成水和硫酸钡，生成硫酸钡沉淀也要放出的热量，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸来测中和热。
