1.2反应热的计算同步练习题
一、选择题
1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -890.3kJ/mol
B．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH<0
C．已知中和热ΔH= -57.3kJ/mol，则1L 1mol/L的稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应放出的热量为57.4kJ
D．已知P4(g)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2，则ΔH1<ΔH2；
2．在一定条件下，已知下列物质燃烧的热化学方程式为：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890kJ。mol-1。
在此条件下，下列叙述正确的是
A．C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH= +75.5kJ·mol-1
B．相同质量的H2和C充分燃烧时，H2放出的热量约等于C放出的热量的4.36倍
C．1molH2(g)和1molCH4(g)燃烧共放热1462kJ
D．CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) ΔH= -1283.5kJ·mol-1
3．下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)
A．(燃烧热)
B．(中和热)
C．(反应热)
D． (反应热)
4．化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示：
已知断裂1molN≡N、1molN－H分别需吸收946kJ、391kJ的能量，则下列说法不正确的是
A．该反应为放热反应
B．ΔE2—ΔE1=92kJ mol-1
C．拆开1molH2中化学键需要吸收436kJ的能量
D．生成2molNH3(l)放出的热量小于92kJ
5．已知反应过程中能量变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．1mol与1mol反应放出234kJ热量
B．该反应的活化能为
C．使用催化剂，的数值会减小
D．该反应
6．常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是
选项 已知条件 热化学方程式
A 的燃烧热为
B 1g完全燃烧生成液态水和，放出63.59kJ的热量
C 12g石墨比12g金刚石能量少1.9kJ C(石墨，s)=C(金刚石，s)
D 2molAB分解生成和气体，吸收热量52kJ
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是
A．H2的燃烧热△H= 285.8 kJ mol 1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6 kJ mol 1
B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
C．化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关
D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH1= 57.3 kJ mol 1，稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时的反应热为ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
8．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是
A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化
B．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
C．只要有能量变化的都是化学变化
D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
9．在相同温度和压强下，将等质量的甲烷分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小判断正确的是
A．Q1＝Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1＜Q2 D．无法判断
10．环氧乙烷( )可用作生产一次性口罩的灭菌剂。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH2=CH2(g)+O2(g)2 (g) H。已知下列两个反应，则为
①
②
A． B． C． D．
11．已知反应①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2
③2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH3 ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4
下列说法正确的是
A．ΔH1＞ΔH4 B．ΔH1=1/2ΔH2 C．ΔH1=-ΔH3 D．2ΔH2=ΔH4
12．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
C．已知P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH<0，说明红磷比白磷更稳定
D．热化学方程式中的化学计量数不仅表示物质的分子个数，还表示物质的物质的量
13．科学家已获得了气态N4分子，其空间结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1mol N—N键吸收193kJ能量，断裂1mol N≡N键吸收946kJ能量。下列说法错误的是
A．N4和N2互为同素异形体
B．N4分子中N-N键的键角是109°28′
C．N4(g)=2N2(g)为放热反应
D．以N4为原料替代N2合成等量NH3时，可放出更多的热量
14．已知： 。若断裂1molH—H、1molN—H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则的为
A． B． C． D．
15．环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
已知：(g)=(g)+H2(g) ΔH1= +100.3 kJ·mol-1 ①
(g)+I2(g)= (g)+2HI(g) ΔH2= +89.3 kJ·mol-1 ②
则氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体的热化学方程式为
A．H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH= -11.0 kJ·mol-1
B．H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH= -11.0 kJ·mol-1
C．H2+I2=2HI ΔH= -11.0 kJ·mol-1
D．H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH= +11.0 kJ·mol-1
二、填空题
16．按要求完成下列各空。
(1)已知数据如图：
工业合成氨的热化学方程式是_______。
(2)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：_______。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成气态HCl和CO2是放热反应，当反应中转移1mol电子时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：_______。
(4)反应mA(g)+nB(g) = pC(g) +qD(g)过程中的能量变化如图所示，①该反应△H =_______kJ/mol(用含E1、E2式子表示)。
②在反应体系中加入催化剂，ΔH _______ (填“增大”、“减小”、“不变”)。
17．利用化学反应为人类生产生活提供能量。
(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号)。
①生石灰和水反应②二氧化碳与炽热的炭反应③氢氧化钠溶于水④炸药爆炸⑤碳酸钙高温分解⑥葡萄糖的缓慢氧化⑦和反应
(2)①在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是___________
A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏小
B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器
C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃
D．所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和
②上述反应的能量变化可用图___________(填“a”或“b”)表示。
(3)为实现我国政府提出的2060年碳中和目标，须控制CO2的排放。请写出CO2与C反应生成CO的热化学方程式___________。
已知：①4CO(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4CO2(g) ΔH=-14kJ·mol-1
②3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH=-1118kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394kJ·mol-1
(4)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：
物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l)
燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) -285.8 -393.5 -3267.5
则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为___________。
18．已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-Q1kJ mol﹣1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-Q2 kJ mol﹣1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-Q3 kJ mol﹣1； 常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为________．
19．回答下列问题：
(1)合成氨一直是科学家研究的重要课题，已知破坏有关化学键需要的能量如表所示：
a b c d
则反应生成2mol所释放出的热量为___________。
(2)32.0 g Cu 与 100 mL 10.0 mol·L-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的 NO、NO2混合气体 6.72 L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算：
①混合气体中 NO 与 NO2的物质的量之比为___________。
②向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，离子方程式为___________。若该过程中只有 NO 气体生成，则还能产生 NO 的物质的量为___________。
20．完成下列问题
(1)煤油的主要成分为，已知完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量； 。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为____________。
(2)已知甲烷能催化还原NO2，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6 g甲烷时，放出热量86.7 kJ，写出甲烷催化还原NO2的热化学方程式 __________________。
(3)已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1＝+180.5kJ mol﹣1
C(s)+O2(g) CO2(g) △H2＝﹣393.5kJ mol﹣1
2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H3＝﹣221.0kJ mol﹣1
请写出NO和CO生成N2和CO2的热化学方程式 _________________。
(4)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
步骤一：用量筒量取50 mL 0.50 mol L 1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
步骤二：用另一量筒量取50 mL 0.55 mol L 1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
①现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L1 mol L﹣1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 _________________。
②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g cm﹣3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J g 1 ℃﹣1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。
③该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是 ___________。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C． 分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中
D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．燃烧热计算中生成物水的状态是液态，而所给出热化学方程式中水的状态为气态，A项错误；
B．石墨比金刚石稳定，则石墨的能量低于金刚石，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，B项错误；
C．1个硫酸分子可电离出两个H+，则1L 1mol/L的稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应放出的热量为114.6kJ，C项错误；
D．反应物中气态P4比固态P4的能量高，且这两个反应为放热反应，焓变为负，则前者放热更多，ΔH1<ΔH2，D项正确。
答案选D。
2．B
解析：A．根据盖斯定律，，A项错误；
B．6molH2的质量等于1molC，6molH2充分燃烧放出的热量为572kJ×3=1716kJ，1molC充分燃烧放出的热量为393.5kJ，则H2充分燃烧放出的热量约为等质量C的倍，B项正确；
C．1molH2(g)和1molCH4(g)完全燃烧，共放热，C项错误；
D．根据盖斯定律，CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(l) ΔH= -496.5kJ·mol-1，D项错误。
答案选B。
3．C
解析：A. 水为气态，不表示燃烧反应的热化学方程式，A不正确；
B. 中和反应都是放热反应，ΔH应为“-”，B不正确；
C. 标明了反应物或生成物的状态，反应热也对，C正确；
D. 没有标明物质的状态，D不正确；
故选C。
4．D
解析：A．由图可知，合成氨反应为放热反应，故A正确；
B．由图可知，反应的焓变ΔH=—(△E2—△E1)=—92 kJ/mol，则△E2-△E1=92J/mol，故B正确；
C．由焓变的计算可知，H—H键的键能为436kJ/mol，则拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ的能量，故C正确；
D．反应的焓变△H=—(△E2—△E1)=—92 kJ/mol，则生成2mol氨气放出92 kJ热量，氨气的能量高于液氨，所以生成2mol液氨放出的能量大于92kJ，故D错误；
故选D。
5．C
解析：A．根据图示，正反应活化能为134kJ/mol、逆反应活化能为368kJ/mol，△H=(136-368) kJ/mol=-234kJ/mol，由于该反应可逆，1mol与1mol反应放出的能量小于234kJ热量，故A错误；
B．根据图示，正反应活化能为134kJ/mol，故B错误；
C．使用催化剂，能降低反应活化能，的数值会减小，故C正确；
D．正反应放热，该反应，故D错误；
选C。
6．C
解析：A．1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，因此H2燃烧热的热化学方程式为，故A错误；
B．1g完全燃烧生成液态水和，放出63.59kJ的热量，则1mol CH4完全燃烧时放出热量为63.59×16kJ=1017.44 kJ，热化学方程式为，故B错误；
C．12g石墨的物质的量为1mol，1mol石墨比1mol金刚石能量少1.9kJ，因此石墨转化为金刚石吸热，石墨转化为金刚石的热化学方程式为C(石墨，s)=C(金刚石，s)，故C正确；
D．热化学方程式中需要注明物质的聚集状态，故D错误；
综上所述，正确的是C项。
7．D
解析：A．H2的燃烧热△H= 285.8 kJ mol 1，不应该是气态水，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6 kJ mol 1，故A错误；
B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度上升到最高值时，该温度为终止温度，故B错误；
C．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关，还与反应所处的温度、压强有关，故C错误；
D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH1= 57.3 kJ mol 1，醋酸电离会吸收热量，稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时的反应热为ΔH2，根据放出热量越少，焓变越大，则ΔH1＜ΔH2，故D正确。
综上所述，答案为D。
8．B
解析：A．化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，所以说任何化学反应都伴随着能量变化，A错误；
B．应用盖斯定律，不仅能够计算可以直接发生化学反应不容易测定的反应热，也可计算某些难以直接测量的反应焓变，B正确；
C．水的三态变化是物理变化，有能量变化，C错误；
D．能量变化有热能、光能、电能等，D错误；
故选B。
9．A
解析：在相同温度和压强下，甲烷的反应热是一个定值，将等质量的甲烷分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，完全燃烧生成二氧化碳和水(状态相同)，两者放出的热量相同，只是放热的速率不同，因此Q1＝Q2，故A正确。
综上所述，答案为A。
10．B
解析：由盖斯定律可知，反应①×2-②×2得到反应：2CH2=CH2(g)+O2(g)2 (g)，则其焓变为（-1323kJ /mol）×2-（-1218kJ /mol）×2=；
故选B。
11．C
解析：A.①和④比较生成液态水比生成气态水放出热量多，所以ΔH1<ΔH4，A不符合要求；
B.①和②比较，方程式①的系数是方程式②系数的2倍，放出热量也是2倍的关系，所以应为ΔH1=2ΔH2，B不符合要求；
C.①为放热反应，③为吸热反应，所以ΔH1=-ΔH3，C符合要求；
D.如果④生成的是液态水则有2ΔH2=ΔH4，但④生成的是气态水，放出热量减少，ΔH4增大，所以2ΔH2≠ΔH4，D不符合要求；
答案选C。
12．C
解析：A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如木炭点燃才能燃烧，但是木炭燃烧为放热反应，A错误；
B．反应热的大小是反应物所具有的能量与生成物所具有的能量的差值，他们是有关系的，B错误；
C．因为白磷转化为红磷为放热反应，所以红磷能量更低，根据物质能量越低越稳定，所以说明红磷比白磷更稳定，C正确；
D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，D错误；
故答案为：C。
13．B
解析：A．同一元素形成的性质不同的几种单质称之为同素异形体，故N4和N2互为同素异形体，A正确；
B．N4分子类似于白磷P4分子，故分子中N-N键的键角是60°，B错误；
C．根据反应的反应热=6×193kJ /mol-2×946kJ/mol=-734kJ/mol，故 N4(g)=2N2(g)为放热反应，C正确；
D．由C项分析可知，N4(g)=2N2(g)为放热反应，则以N4为原料替代N2合成等量NH3时，可放出更多的热量，D正确；
故答案为：B。
14．A
解析：该反应的焓变ΔH =断裂3molH—H需要吸收的能量+断裂1mol氮气分子中氮氮三键需要吸收的能量-形成6molN—H释放的能量，设断裂1mol氮气分子中氮氮三键需要吸收的能量为x，则，x=946kJ/mol，破坏化学键吸热，则的=+946kJ/mol；
选A。
15．B
解析：由反应②-①得到H2(g)+I2(g)===2HI(g)，根据盖斯定律可知ΔH= ΔH2-ΔH1=(+89.3 kJ·mol-1)-(+100.3 kJ·mol-1)= -11.0 kJ·mol-1，B正确；A、D错误；C项未注明各物质的状态，C错误；故答案为：B。
二、填空题
16．(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) =-92kJ/mol
(2)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)=+2akJ/mol
(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) =+580kJ/mol
(4) E1-E2 不变
解析：（1）该反应=946+3×436 - 6×391=-92kJ/mol，工业合成氨的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g) =-92kJ/mol；
（2）书写热化学方程式时要注明温度和压强，故该反应的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)=+2akJ/mol；
（3）2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)~4e-，该反应吸收热量为4×145kJ=580kJ，热化学方程式为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) =+580kJ/mol；
（4）该反应为放热反应，放出热量E2-E1，故△H = E1-E2kJ/mol；催化剂不会影响反应热效应，在反应体系中加入催化剂，ΔH不变。
17．(1)①④⑥
(2) AC b
(3)CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172
(4)3H2(g)+ 6C(石墨，s)= C6H6(l) ΔH=+49.1
解析：（1）常见的放热反应为氧化反应、中和反应、氧化钙与水反应等，则放热反应为①④⑥。
（2）①A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测定的热量值偏小，所测ΔH偏大，故A错误；
B．为防止热量散失，搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器，故B正确；
C．若选用同浓度同体积的盐酸，则无电离吸热过程，放出热量更多，溶液温度将升高至超过27.7℃，故C错误；
D．所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和，反应放热充分，故D正确；
故答案为：AC。
②该反应为放热反应，生成物能量更低，故应选择b图像；
（3）CO2与C反应生成CO的化学方程式为CO2(g)+C(s)=2CO(g)，反应焓变ΔH=ΔH(①) +ΔH(②) +ΔH(③)==+172，对应的热化学方程式为CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172。
（4）H2(g)、C(石墨，s)、C6H6(l)的燃烧热的热化学方程式分别为：H2(g)+ O2(g)= H2O(l) ΔH1=-285.8；C(石墨，s) +O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1；C6H6(l) +O2(g)=6CO2(g)+ 3H2O(l) ΔH3=-3267.5。25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的化学方程式为3H2(g)+ 6C(石墨，s)= C6H6(l)，对应的ΔH=3ΔH1+6ΔH2-ΔH3==+49.1。
18．(0.4Q1+0.05Q3)kJ
解析：标准状况下11.2L甲烷和氢气混合气体的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积之比为4：1，所以甲烷的物质的量为：0.5mol×=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-Q1kJ mol﹣1可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ mol-1=0.4Q1kJ，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-Q3 kJ mol﹣1可知，0.1mol氢气燃烧放出的热量为×Q3kJ mol-1=0.05Q3kJ，所以放出的热量为0.4Q1kJ+0.05Q3kJ=(0.4Q1+0.05Q3)kJ。
19．(1)6b-(3a+d)
(2) 2：1 3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 0.100mol
解析：（1）反应的△H=反应物键能和-生成物键能和=6b-(3a+d)kJ/mol，则生成2mol NH3(g)放出热量为6b-(3a+d)kJ；
（2）①铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O， 铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，充分反应后铜仍有剩余，说明硝酸完全反应，设生成的NO的物质的量为xmol，NO2的物质的量为ymol，则有(x+y)mol×22.4L/mol= 6.72 L，(4x+2y)mol=10.0 mol·L-1×0.1L，联立两式解得x=0.2，y=0.1，混合气体中 NO 与 NO2的物质的量之比为0.2：0.1=2:1；
②向反应后的溶液中滴加稀硫酸后得到稀硝酸溶液，可与铜反应而完全溶解，离子方程式为3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；原先的硝酸消耗铜为0.05+=0.35mol，32.0 g Cu的物质的量为，则剩余0.5-0.35=0.15mol，由离子方程式为3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知还能产生 NO 的物质的量为0.100mol。
20．(1)C12H26(l)＋O2(g)→12CO2(g)＋13H2O(l) △H=－7503kJ·mol－1
(2)CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=－867kJ·mol－1
(3)NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H=－746.5kJ·mol－1
(4) △H1=△H2＜△H3 －51.8kJ·mol－1 B
解析： (1)1mol煤油燃烧时放出的热量为kJ=6931kJ，1mol煤油燃烧生成气态水时的热化学反应方程式为C12H26(l)＋O2(g)→12CO2(g)＋13H2O(g) △H=－6931kJ·mol－1；推出1mol煤油完全燃烧生成液态水时，放出的热量为(6931＋13×44)kJ=7503kJ；即煤油燃烧热的热化学反应方程式为C12H26(l)＋O2(g)→12CO2(g)＋13H2O(l) △H=－7503kJ·mol－1；故答案为C12H26(l)＋O2(g)→12CO2(g)＋13H2O(l) △H=－7503kJ·mol－1；
(2)甲烷与NO2反应的方程式为CH4＋2NO2=N2＋CO2＋2H2O(g)，消耗1molCH4时放出热量为kJ=867kJ，甲烷催化还原NO2的热化学反应方程式为CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=－867kJ·mol－1；故答案为CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=－867kJ·mol－1；
(3)
NO与CO反应2NO＋2CO=N2＋2CO2，根据盖斯定律，因此有△H=2△H2－△H1－△H3=[2×(－393.5)－(＋180.5)－(－221.0)]kJ·mol－1=－746.5kJ·mol－1，即2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H=－746.5kJ·mol－1；故答案NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H=－746.5kJ·mol－1；
(4)①中和反应为放热反应，即△H＜0，氢氧化钠、氢氧化钙均为强碱，与1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，放出的热量相等，都等于57.3kJ·mol－1，NH3·H2O为弱碱，电离是吸热过程，稀氨水与1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应时，放出的热量小于57.3kJ·mol－1，因此有△H1=△H2＜△H3；故答案为△H1=△H2＜△H3；
②第1次实验起始平均温度为20.05℃，第2次实验起始平均温度为20.3℃，第3次实验起始平均温度为20.55℃，三次温差分别是3.15℃、3.1℃、3.05℃，三次平均温差为=3.1℃，根据△H=－=－51.8kJ·mol－1；故答案为－51.8kJ·mol－1；
③本实验测得中和热为51.8kJ·mol－1，小于57.3kJ·mol－1，
A．保温、隔热效果差，造成热量的损失，所测中和热的数值偏低，故A不符合题意；
B．用量筒量取盐酸时仰视读数，量取的盐酸体积增大，放出的热量多，所测中和热的数值偏高，故B符合题意；
C．多次将NaOH溶液倒入小烧杯中，造成热量的损失，所测中和热的数值减小，故C不符合题意；
D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度，起始平均温度偏高，温度变化偏低，所测中和热数值减小，故D不符合题意；
答案为B。
