沪教版（全国）九年级化学下册第7章 应用广泛的酸，碱，盐 单元自测题
一、单选题
1．亮亮同学用pH试纸测得自家中几种物质的pH，测试数据如下表，其中酸性最强的是（ ）
物质 白醋 苹果汁 纯净水 炉具清洁剂
pH 2 3 7 13
A．白醋 B．苹果汁 C．纯净水 D．炉具清洁剂
2．能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）
A．水 B．石灰水 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液
3．观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述正确的是（ ）
A．紫色石蕊试液能使稀盐酸变成红色
B．将少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体四氧化三铁
D．打开浓盐酸的试剂瓶口，会看到白色烟雾
4．下图所示的实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．加热液体 D．稀释浓硫酸
5．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥的肥效与其他三种不同的是（ ）
A．尿素 B．碳酸钾 C．硝酸铵 D．氯化铵
6．合理使用化肥，促进农作物生长，提高粮食产量。下列物质属于复合肥料的是（ ）
A．K2SO4 B．Ca3（PO4）2 C．CO（NH2）2 D．KNO3
7．下表是所测得某些食物的近似，下列说法中正确的是（ ）
物质 柠檬汁 鸡蛋清 苹果 西红柿 牛奶
2.3 7.9 3.1 4.2 6.5
A．牛奶和鸡蛋清均呈碱性 B．胃酸过多的人应少食苹果
C．柠檬汁能使酚酞试液变红色 D．西红柿的酸性比苹果强
8．火星北极的土壤呈弱碱性。若不考虑其他条件，下表所列作物适宜在火星北极种植的是（ ）
作物名称 茶树 棉花 水稻 甘草
适宜生长的pH 5.0~5.5 6.0~6.8 6.0~7.0 7.2~8.5
A．棉花 B．甘草 C．茶树 D．水稻
9．推理是学习化学的一种重要思维方式。以下推理正确的是（ ）
A．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
B．铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用，则铁的表面的铁锈也起保护作用
C．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
D．中和反应的生成物是盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
10．“酸”对于我们来说一定不陌生。下列说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸具有腐蚀性 B．汽水中含有H2CO3
C．食醋使无色酚酞变红 D．稀盐酸能使紫色石蕊变红
11．下列物质中能与盐酸反应，生成物之一又能与石灰石反应的是（ ）
A．Na2CO3 B．AgNO3 C．KOH D．CaO
12．梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是
A．俗称：小苏打
B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C．物理性质：白色粉末状晶体、能溶于水
D．化学性质：可与稀盐酸、碳酸钠反应
二、科普阅读题
13．一天，小明的父亲说，地里的庄稼要施用氮肥了。于是小明和父亲到县城农资站。农资站售卖的氮肥有两种，碳酸氢铵(NH4HCO3)和尿素[CO(NH2)2]。父亲正为难如何选择时，小明说，今天的天气闷热，碳酸氢铵受热容易分解，回家路上会有损失；还有，咱这儿的土壤普遍呈碱性，适合施用尿素。建议父亲购买尿素。
（1）碳酸氢铵和尿素，其中氮元素的质量分数较大的是 ；
（2）碳酸氢铵受热容易分解，反应有氨气(NH3)生成。根据碳酸氢铵的组成，碳酸氢铵受热分解的化学方程式是 。
（3）下面的对照实验可以证明，小明的建议是正确的。
实验步骤 实验现象 实验结论
分别取少量碳酸氢铵和尿素，依次与具有碱性的少量 混合，在研钵里研磨。 碳酸氢铵的现象是，有 的气体产生而尿素没有。 碳酸氢铵与碱性物质接触，能生成氨气，氨气会脱离土壤，降低肥力。而尿素则不会这样。所以小明的建议正确。
三、综合题
14．酸、碱反应与人们的日常生活和生产有密切关系
（1）由于人胃液的主要成分是 。因此胃液过多分泌时会引起胃病，服用含氢氧化铝的药物可以缓解病痛。其治疗的化学原理是 (用化学方程式表示)反应的类型是 。
（2）蒸馒头时，面团经过发酵后生成一酸，此时可以加入一些纯碱溶液，用力揉合面团后再蒸时使其变得疏松多孔原因是 。
（3）未成熟的水果大多有涩味，这是因为水果中含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量水将生石灰转化为石灰乳，该变化的化学方程式是 ，然后把它加清水稀释，浸泡水果几天就可除去涩味。
（4）痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中一种：人的手上有汗迹，用手动白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂在纸上，它就会与汗液中的氯化钠作用而显出纸纹，其反应的化学方程式为 。
四、实验探究题
15．
（1）碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂。它极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，因此在实验室里碱石灰应 保存。实验室现有一瓶敞口放置的碱石灰，甲同学决定对其成分进行探究：
（2）【猜想】猜想Ⅰ：未变质，样品中只含有氧化钙和氢氧化钠。
猜想Ⅱ：部分变质，样品中只含有碳酸钙和氢氧化钠。
猜想Ⅲ：完全变质，样品中只含有碳酸钙和碳酸钠。
【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
【实验】设计如下流程进行实验：
步骤1：取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤渣和溶液M。
步骤2：向滤渣中滴加过量稀盐酸，产生气泡，得到溶液N，则N中所含的溶质有 (用化学式表示)。
步骤3：取少量溶液M于试管中，先滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，再滴加过量氯化钙溶液，观察到 。
综合以上实验现象，证明猜想Ⅲ正确。
（3）【拓展】乙同学取一定量的溶液N于烧杯中，向其中逐滴滴入溶液M，测得烧杯内溶液的pH与所加溶液M的质量的关系如图所示，则BC段发生反应的化学方程式为 。图中 (填“A”“B”“C”或“D”)点对应的溶液中所含溶质种类最少。
五、计算题
16．某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。
回答下列问题：
（1）该固体混合物中铜元素的质量为 。
（2）计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】D
13．【答案】（1）尿素[CO(NH2)2]
（2）NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
（3）氢氧化钙(或熟石灰)；刺激性气味
14．【答案】（1）盐酸/HCl；；复分解反应
（2）纯碱与面团发酵后产生的酸反应生成二氧化碳气体，蒸时使其变的疏松多孔
（3）
（4）
15．【答案】（1）密封
（2）CaCl2和HCl；产生白色沉淀，溶液变成无色
（3）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；C
16．【答案】（1）16.8g
（2）解：设稀H2SO4中溶质的质量分数为x。
答：稀H2SO4中溶质的质量分数为40%。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：45分
分值分布 客观题（占比） 24.0(53.3%)
主观题（占比） 21.0(46.7%)
题量分布 客观题（占比） 12(75.0%)
主观题（占比） 4(25.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
科普阅读题 1(6.3%) 4.0(8.9%)
实验探究题 1(6.3%) 5.0(11.1%)
计算题 1(6.3%) 6.0(13.3%)
综合题 1(6.3%) 6.0(13.3%)
单选题 12(75.0%) 24.0(53.3%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (62.5%)
2 容易 (37.5%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 常见化肥的种类和作用 4.0(8.9%) 5,6
2 酸的化学性质 16.0(35.6%) 3,10,14,16
3 二氧化碳的化学性质 2.0(4.4%) 3
4 中和反应及其应用 2.0(4.4%) 9
5 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 2.0(4.4%) 3
6 溶液的组成及特点 2.0(4.4%) 9
7 化学式的相关计算 4.0(8.9%) 13
8 常用盐的用途 2.0(4.4%) 12
9 铵态氮肥的检验 4.0(8.9%) 13
10 复分解反应及其应用 6.0(13.3%) 14
11 盐的化学性质 9.0(20.0%) 11,12,15
12 酸的物理性质及用途 2.0(4.4%) 10
13 碱的化学性质 5.0(11.1%) 15
14 酸碱指示剂的性质及应用 4.0(8.9%) 2,9
15 稀释浓硫酸 2.0(4.4%) 4
16 药品的取用 2.0(4.4%) 4
17 溶液的酸碱性与pH值的关系 6.0(13.3%) 1,7,8
18 实验室常见的仪器及使用 2.0(4.4%) 4
19 常见金属的特性及其应用 2.0(4.4%) 9
