2022-2023学年山东省滨州市高一（下）5月考试化学试卷
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法错误的是( )
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 在共价化合物中一定含有共价键
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
2. 不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中H、C、、、等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是( )
A. 原子核内中子数为 B. 和互称同素异形体
C. 和原子核内的质子数相差 D. 结合的能力比的更强
3. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，只有、处于同一周期且相邻，是地壳中含量最多的元素，是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A. 单质的氧化性比强
B. 、、三种元素可以组成共价化合物或者离子化合物
C. 最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
D. 原子半径大小：
4. 铜锌原电池装置如下图所示，下列关于电池在工作过程中的说法正确的是( )
A. 锌是正极，铜是负极
B. 铜片逐渐溶解，锌片上有紫红色的铜析出
C. 锌片上发生的反应为：
D. 电解质溶液中的向铜电极周围迁移
5. 硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。已知的原子结构示意图为：。下列说法错误的是( )
A. 既有氧化性又有还原性 B. 气态氢化物的稳定性：
C. 该元素处于第四周期第Ⅵ族 D. 酸性：
6. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A. 在氧气中，铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
B. 砹为有色固体，难溶于水也不溶于稀硝酸
C. 锂与水反应比钠与水反应剧烈
D. 的酸性比的酸性强
7. 将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量冰醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，大烧杯中的冰醋酸逐渐凝固。下列有关小烧杯中发生的反应的说法正确的是
A. 该反应是放热反应
B. 该反应过程中，热能转化为产物内部的能量
C. 该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应中化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少
8. 下列化学用语的书写，正确的是( )
A. 氯原子的结构示意图：
B. 个质子个中子的碳元素的核素符号：
C. 氯化镁的电子式：
D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：
9. 下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
B. 两个原子之间的相互作用叫做化学键
C. 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
D. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
10. 年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂。下列关于元素、、、的说法错误的是( )
A. 简单气态氢化物中最稳定的是
B. 元素非金属性最强的是
C. 原子半径比原子半径大
D. 元素在周期表中的位置是第周期第族
11. 下图表示号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。其中纵坐标轴代表的是 ( )
A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 最高化合价 D. 原子半径
12. 不能作为卤族元素氯、溴、碘非金属性递变规律的判断依据的是
( )
A. 单质的氧化性 B. 氢卤酸的酸性
C. 卤化氢的热稳定性 D. 与氢气化合的难易程度
13. 已知表为截取的元素周期表的片段，其中、、、均为前四周期的主族元素。下列说法正确的是( )
A. 号元素的原子结构有个电子层，与元素可以位于同一主族
B. 、、、四种元素中可能有两种为金属元素
C. 的最高价氧化物对应水化物有可能属于强酸
D. 的氢化物有可能与或的最高价氧化物对应水化物反应
14. 下列关于现在的元素周期表说法不正确的是( )
A. 元素周期表有个主族，个副族，个族，个Ⅷ族，共纵行
B. 周期表中族不含有金属元素，副族和第Ⅷ族元素都是金属元素
C. 碱金属元素为第Ⅰ族元素除外，卤素元素为第Ⅶ族元素
D. 长周期元素中也含有非金属元素，每个主族中都有非金属元素
15. 如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( )
A. 过氧化钠 B. 氧化钠 C. 钠 D. 氯化钠
16. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中可能含有
B. 某钠盐溶液中滴入浓盐酸，产生气体，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 含有或的至少一种
C. 将浓度均为的和的混合溶液与过量氨水混合 只生成白色沉淀
D. 室温下，用试纸分别测定浓度均为的和两种溶液的 ： 非金属性：
17. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下图所示：
下列说法正确的是( )
A. 从吹出塔进入吸收塔的物质只有
B. 两次通入水蒸气的作用都是参加反应
C. 用二氧化硫作还原剂使溴转化为氢溴酸，以使其与空气分离
D. 第一次通的目的是氧化，第二次通的目的是氧化
18. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )
选项 目的 分离方法 原理
使用提取碘水中的碘 萃取、分液 碘在中的溶解度较大
分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
除去淀粉胶体中的 过滤 淀粉胶体不能透过滤纸
分离氯化钠和氯化铵 升华 氯化铵易升华
19. 科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形如图所示。已知断裂键吸收能量，断裂键吸收能量，下列说法正确的是( )
A. 属于一种新型的化合物
B. 的过程中释放能量
C. 转化为时要吸收能量
D. 和互为同素异形体，转化为属于化学变化
20. 、、、是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知的一种核素的质量数为，中子数为；和原子的核外电子数相差；的单质是一种常见的半导体材料；的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )
A. 对应的简单离子的半径：
B. 对应的简单气态氢化物的稳定性：
C. 元素、和能形成多种化合物
D. 的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
21. （16分 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系为核电荷数，为元素的有关性质。
把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
第Ⅱ族元素的价电子数：________。
第三周期主族元素的最高化合价：________。
、、、的离子半径：________。
元素、、、、均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知原子最外层电子数与核外电子总数之比为；元素原子的最外层电子数与电子层数之比为；、、的半径逐渐减小；化合物在常温下为气体。据此回答：
为________填元素名称，为________填元素符号，的原子结构示意图为________________。
的最高价氧化物对应水化物的化学式为________________。
工业上制取单质的化学方程式为________________________________________。
22. （18分在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。
Ⅰ为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。
指出溴元素在周期表中的位置___________；
中发生反应的离子方程式是___________；
中通入充分反应后，将中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。
根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯溴碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。
下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是____。填写序号
、、的熔点逐渐升高 、、的稳定性逐渐减弱
、、的酸性逐渐减弱 、、的还原性逐渐增强
Ⅱ为了验证非金属性：，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：稀稀盐酸碳酸钙溶液饱和溶液，已知不溶于水。据此回答以下问题。
分液漏斗内装入的试剂为____填序号，中装入的试剂为____填序号
烧杯中发生反应的离子方程式为___________。
23. （14分） 直接乙醇燃料电池具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
三种乙醇燃料电池中正极反应物均为________。
碱性乙醇燃料电池中，电极发生的电极反应式为________，用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断降低，其原因是________。
酸性乙醇燃料电池中，电极发生的电极反应式为________，通过质子交换膜的离子是________。
熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，向电极________填“”或“”移动，电极上发生的电极反应式为________。
24. （14分） 已知乙醇的沸点为，与水以任意比互溶，且在时与水可形成体积分数，下同的恒沸混合物即水和酒精可同时挥发。酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：，和均不溶于酒精。
某化学活动小组要用的酒精制取无水酒精，设计了如下四种方案。
方案一：对的酒精直接蒸馏得无水酒精。
方案二：先对的酒精蒸馏得的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。
方案三：用对的酒精进行萃取，然后对酒精的溶液进行蒸馏得无水酒精。
方案四：向的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。
请对四种方案进行评价，回答下列问题：
最好的方案是________，错误的方案是________，错误的原因是______________________。
其余方案的不足是________。
用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有__________________。
蒸馏操作中要注意的事项是____________________回答三项即可。
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学键、离子化合物、共价化合物等，解答这类问题应熟练掌握相关概念，试题难度一般。
【解答】
A.有共价键的化合物不一定是共价化合物，如是离子化合物，故A错误；
B.共价化合物中含有共价键，故B正确；
C.只要含有离子键就是离子化物，故C正确；
D.双原子单质分子形成的共价键，共用电子对不发生偏移，则共价键一定是非极性键，故D正确。
故选A。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题组要考查同位素及原子的构成等知识，题目难度不大，属于基础知识的考查，明确原子的组成即可解答。
【解答】
A.原子核内的中子数为，故A正确；
B.和是化合物，不是单质，不能互称同素异形体，故B错误；
C.和原子核内的质子数相差为，故C错误；
D.与都是氢离子，化学性质相同，即与的结合的能力相同，故D错误。
3.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查元素周期律、元素周期表的推断等，难度中等，推断元素是解题的关键。
【解答】
四种元素都是短周期主族元素，是地壳中含量最多的元素，则为，又只有、处于同一周期且相邻，且的原子序数小于，则为，位于第一周期，则为，是同周期中非金属性最强的元素，故为。
A.非金属性：，因此的氧化性比弱，故A错误；
B.、、三种元素可以组成共价化合物和离子化合物，故B正确
C.的最高价氧化物的水化物是，为强酸，故C错误；
D.一般电子层数越多，原子半径越大，最小；同周期从左到右原子半径依次减小，，所以原子半径：
，故D错误；
4.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原电池的工作原理，涉及电极上的现象、正负极的判断，电解质溶液中离子的移动方向判断，电极反应式的书写等，考查学生对电化学基础知识的掌握，难度中等。
【解答】
A.铜锌原电池中锌是负极，铜是正极，故A错误；
B.反应过程中锌片逐渐溶解，铜片上有紫红色的铜析出，故B错误；
C.锌片上发生的反应为： ，故C正确；
D.电解质溶液中的向负极锌电极周围迁移，故D错误；
故选C。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了元素周期表的结构、非金属性强弱的比较及应用等，难度不大，正确运用元素周期律是解答本题的关键。
【解答】
A.中间价态的元素既有氧化性又有还原性，二氧化硒中硒元素的化合价处于价，是中间价态，所以二氧化硒既有氧化性又有还原性，A正确；
B.非金属性大于，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：，B错误；
C.主族元素原子电子层数周期数，最外层电子数主族序数，所以元素处于第四周期第Ⅵ族，C正确；
D.元素非金属性越强，最高价态氧化物的水化物的酸性越强，的非金属性大于的非金属性，所以酸性：，D正确；
故选B。
6.【答案】
【解析】A.碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强在氧气中燃烧的产物越复杂，金属铷比金属钠更活泼，因此铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故 A正确；
B.卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，碘单质为有色固体，所以砹也为有色固体，溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸，所以难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；
C.元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，金属性：，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故C错误；
D.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：，则的酸性比的酸性强，故D正确；
故选C。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学反应能量变化判断，能量守恒的应用分析是解题关键，题目难度中等。
【解答】
A.冰醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即与的反应为吸热反应，故A错误；
B.因反应为吸热反应，即吸收的热量转化为产物内部的能量，故B正确；
C.因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；
D.反应为吸热反应，从化学键的角度分析，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，则应有化学键断裂吸收的总能量大于化学键形成放出的总能量，故D错误；
故选B．
8.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了化学用语中的原子结构示意图、原子的表示方法、电子式及化合物的形成过程，题目难度不大。
【解答】
A.氯原子的核电荷数、核外电子总数都是，最外层只有个电子，氯原子的结构示意图为：，故A错误；
B.个质子个中子的碳原子的质量数为，该碳元素的核素符号：，故B错误；
C.氯化镁为离子化合物，氯化镁的电子式为：，故C正确；
D.氯化氢属于共价化合物，用电子式表示其形成过程为：，故D错误。
故选C。
9.【答案】
【解析】A.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，故A正确；
B.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，故B错误；
C.化学键只存在于相邻的两个或多个原子之间，不存在于分子之间，故C错误；
D.离子键是相邻的阴、阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包括相互吸引力还包括相互排斥力，故D错误；
故选A。
10.【答案】
【解析】A.的非金属性最强，因此简单气态氢化物中最稳定的是，故A正确；
B.在整个元素周期表中元素的非金属性最强，故B正确；
C.根据同电子层结构核多径小，则原子半径比原子半径小，故C错误；
D.元素是号元素，原子核外电子排布为、，则元素在周期表中的位置是第周期第族，故D正确；
故选C。
11.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了原子的结构和性质，元素周期律，难度不大。
【解答】
A.电子层数：原子序数的相同，原子序数相同，原子序数相同，故A错误；
B.同周期主族元素，最外层电子数依次增多，故B正确；
C.、、号元素化合价为，故C错误；
D.同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故D错误。
故选B。
12.【答案】
【解析】非金属性比较的方法：
元素在周期表中的相对位置如：同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如；
非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强如：、、、与化合由易到难，所以非金属性；
气态氢化物的越稳定，非金属性越强如：稳定性所以非金属性：；
最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强如酸性：则非金属性：；
非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质，；以此来解析；
A.非金属性越强，单质氧化性越强，则、、的氧化性能作为、、 元素非
金属性递变规律的判断依据，故A不符合题意；
B.氢卤酸的酸性非金属性强弱无关，其酸性强弱不能作为、、元素非金属性递变规律的判断依据，故B符合题意；
C.、、的热稳定性与非金属性强弱有关，其氢化物稳定性能作为、、元素非金属性递变规律的判断依据，故C不符合题意；
D.与氢气化合的难易程度与非金属性强弱有关，与氢气化合的难易能作为、、元素非金属性递变规律的判断依据，故D不符合题意；
故选B。
13.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查元素周期表与元素周期律的关系，物质结构与性质之间的关系，难度一般。
【解答】
A.号元素为Ⅵ族元素，位于周期表的第纵行，与元素不可能位于同一主族，故A错误；
B.应为第四周期元素，该片段应位于周期表的右侧部分，、、、存在金属元素时，最多一种为金属元素，可能为，故B错误；
C.应位于第三周期，若的最高价氧化物对应水化物属于强酸，则为或者，若为，则为稀有气体，不符合题意，更不可能为，故C错误；
D.若为，氢化物可以为，为，为，二者最高价氧化物对应水化物为酸，则的氢化物有可能与或的最高价氧化物对应水化物反应，故 D正确。
14.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表的结构和应用，掌握元素周期表的结构是解题的关键，题目难度不大。
【解答】
A.元素周期表有个主族，个副族，个族，个Ⅷ族，共纵行，故A正确；
B.周期表中族为稀有气体元素，不含有金属元素，副族和第Ⅷ族元素都是金属元素，故B正确；
C.碱金属元素为第Ⅰ族元素除外，卤素元素为第Ⅶ族元素，故C正确；
D.第Ⅱ族中没有非金属元素，故D错误；
故选D。
15.【答案】
【解析】若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现形管内液面左边低于右边，说明反应放热，锥形瓶中气体受热膨胀，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，说明冷却后锥形瓶中压强恢复原来状况，则反应过程中没有气体生成，据此分析。
A. 过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，形管内液体慢慢右移，由于反应生成氧气，锥形瓶中气体增多，压强变大，所以恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；
B. 氧化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，形管内液体慢慢右移，反应中没有气体生成，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故B正确；
C. 钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故C错误；
D. 氯化钠与水不反应，溶于水热效应不明显，故形管内液体几乎不移动，故D错误。
故选：。
16.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.焰色试验为元素的性质，则火焰呈黄色，该溶液可能为钠盐或溶液等，故A错误；
B.若该盐溶液为，也会出现该现象，故B错误；
C.氢氧化铜会溶于过量的氨水中，故C错误；
D.等浓度的和两种溶液的，后者大，可以说明更易发生水解，相应的酸性更弱，则酸性：，非金属性：，故D正确。
17.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握流程中发生的反应、海水资源的综合利用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A.吹出塔进入吸收塔的物质不只有，还有水蒸气、空气等，故A错误；
B.在吹出塔中通入水蒸气，有助于溴的挥发，没有参加反应；在蒸馏塔中，发生反应：，水作为溶剂，使物质发生反应，同时提供能量，使反应产生的溴单质变为蒸气，经冷凝、精馏得到产品，可见两次通入水蒸气都未参加反应，故B错误；
C.在吸收塔里发生反应，体现了二氧化硫的还原性，故C正确；
D.第一次、第二次通入的目的都是氧化，故D错误。
18.【答案】
【解析】解：碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取、分液可分离，故A正确；
B.乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能利用分液法分离，故B错误；
C.胶体、溶液均可透过滤纸，不能利用过滤分离，应选渗析法，故C错误；
D.氯化铵加热分解生成气体，遇冷化合生成氯化铵，氯化铵不能升华，加热可分离，故D错误；
故选A．
A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
B.乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层；
C.胶体、溶液均可透过滤纸；
D.氯化铵加热分解生成气体，遇冷化合生成氯化铵．
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
19.【答案】
【解析】A. 属于一种新型的单质，项错误；
B. 的过程中吸收的能量为 ，项错误；
C. 转化为 时的能量变化为 ，即放出能量，项错误；
D. 和 均为氮元素形成的单质，互为同素异形体， 转化为 属于化学变化，项正确。
20.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，侧重于位置结构性质关系、半径比较、化学键、二氧化硅的性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用。
【解答】
、、、是四种常见的短周期元素，已知的一种核素的质量数为，中子数为，则元素原子的质子数为，故为元素；和原子的核外电子数相差，为或，原子半径大于原子，故为元素；的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于元素，故为元素；的非金属性在同周期元素中最强，故为元素，
A.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，故A正确；
B.非金属性，故氢化物稳定性，故B正确；
C.、、三种元素可以形成、、等多种化合物，故C正确；
D.具有弱酸性，故D错误。
故选D。
21.【答案】
氢
【解析】
【分析】
本题考查原子结构和元素周期律的关系及应用，元素推断是解题的关键，答题时注意把握题给信息以及基础知识的灵活运用。
【解答】
因同一主族元素的最外层电子数相等，故答案为：；
因元素的最高正价最外层电子数族序数，同一周期元素的最高化合价逐渐增大，故答案为：；
核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，所以离子半径为：，故答案为：；
元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为：，则最外层电子数为，核外电子总数为，故为，元素原子的最外层电子数与电子层数之比为：，则电子层数为，最外层电子数为，故为，、、的半径逐渐减小，故为氯，为钠，常温下为气体，为氢，
为氢，为氧，为钠，钠的原子结构示意图为 ，故答案为：氢；； ；
为氯元素，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为，故答案为：；
工业上有碳还原二氧化硅制取单质硅，反应的化学方程式为，故答案为：。
22.【答案】第四周期第Ⅶ族；
；
溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；
氯气通入少适量；
；
；；
。
【解析】
【分析】
本题主要考查的是元素性质递变规律的性质探究，意在考查学生的实验分析能力和知识应用能力，解题的关键是掌握元素非金属性强弱的具体表现和理解实验的原理。
【解答】
溴元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅶ族；
氯气通入到溴化钠溶液中，发生反应；
将中液体滴入到试管中，发生反应，碘易溶于四氯化碳溶液，四氯化碳与水互不相溶，故可观察到的现象是溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；
如果通入到中的氯气过量，那滴入到试管中的溶液含有氯气，氯气氧化性较强，发生反应，这将无法证明溴与碘的非金属性强弱关系，所以，做好本实验最关键因素是氯气通入少适量；
、 、的熔点逐渐升高，涉及的卤素的物理性质的变化情况，不能作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据，故错误；
元素的非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越高，则卤素氢化物的稳定性变化情况可以作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据，故正确；
元素的非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，卤素的氢化物的酸性变化情况不能作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据，故错误；
元素的非金属性越强，元素简单离子的还原性越弱，则卤素元素的简单离子的还原性变化情况可以作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据，故正确；
由实验装置和药品可知，该实验通过元素最高价氧化物对应水化物的酸性探究元素的非金属性，则分液漏斗内装入的试剂为稀；中盛放的是碳酸钙，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，由于硝酸具有挥发性，反应生成的二氧化碳中含有挥发出来的硝酸，中装入的试剂为饱和溶液，用于除去挥发出来的；
烧杯中盛放的是溶液，反应的离子方程式为。
23.【答案】氧气
；空气中的会与溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗
；
；
【解析】
【分析】
本题考查原电池工作原理和电极反应方程式书写及常见不同介质的燃料电池，难度不大。
【解答】
燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气或空气的一极为正极，三种乙醇燃料电池中正极反应物均为氧气；
根据图示可知，为负极，电极反应为：。
使用空气代替氧气，空气中的会与溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗，所以电池工作过程中碱性会不断降低；
为正极，电极反应为：，原电池中阳离子向正极移动，故通过质子交换膜的离子是；
根据图示可知，为负极，原电池中阴离子向负极移动，故向电极移动；为正极，故电极反应为： ；
24.【答案】方案二；方案一和方案三；方案一：酒精与水可形成的恒沸混合物，直接蒸馏无法得无水酒精，方案三：酒精与水混溶，不能用萃取
方案四的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰
蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计和酒精灯
温度计水银球要在烧瓶支管口处；冷凝水要下口进上口出；加热时要适当调整酒精灯的位置，以控制温度；先通冷凝水后加热回答三项即可
【解析】酒精与水可形成的恒沸混合物，直接蒸馏无法得无水酒精。和都是不溶于酒精、难挥发的固体，的酒精中加入生石灰再蒸馏可以制取无水酒精。若向的酒精中直接加入生石灰进行蒸馏，水太多，消耗生石灰太多。酒精与水混溶，不能用萃取。故四个方案中最好的是方案二，错误的是方案一和方案三。
蒸馏时所用到的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计和酒精灯。蒸馏操作中要注意：温度计水银球的位置，冷凝水的流向，加热时温度的控制，为保证蒸气的及时冷却，还应该先通冷凝水后加热。
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