2022-2023学年江苏省南京名校下学期6月高二联合测评
化学试卷
命题学校及命题人：
审题单位：
本试题共8页，17题。满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 模型以最简单的方法形象化了价层电子对，易化了物质空间结构的判断。下列微粒的空间结构判断错误的是
A. 形 B. 三角锥形 C. 平面三角形 D. 直线形
2. 下列关于的叙述正确的是( )
A. 是黄绿色的有毒气体 B. 能使品红溶液褪色
C. 与溶液反应生成 D. 有毒，绝对不能用作食品添加剂
3. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于的叙述错误的是( )
A. 分子式是
B. 该有机物含有种官能团
C. 可以与充分反应生成
D. 一定条件下可发生加成反应和取代反应
4. 为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如图所示的实验，打开和，缓缓通入，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是 ( )
A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的气体
B. 反应管内产生的红色粉末可能是
C. 溶液的目的是检验的存在，此处用溶液也可以检验
D. 反应得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为
5. 不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 步骤和的有机产物可通过红外光谱鉴别
B. 步骤和的反应均涉及手性碳原子的生成
C. 步骤的产物脯氨酸是该反应的中间产物
D. 若用苯甲醛和作为原料，不能完成上述羟醛缩合反应
6. 、均为第三周期元素，元素的单质及化合物常用于自来水的消毒，二者形成的一种化合物能以的形式存在，下列说法正确的是( )
A. 原子半径：
B. 气态简单氢化物的稳定性：
C. 氧化物对应水化物的酸性：
D. 同周期中第一电离能小于的元素共有种
7. 下列关于有机物的说法中，正确的有( )
淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料
除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
8. 有机物是合成药物的中间体，的合成路线如图。下列说法错误的是 ( )
A. 最多能与反应
B. 上述反应类型为加成反应
C. 化合物存在顺反异构
D. 与足量加成后，分子中含有个手性碳原子
9 下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是( )
实验 除杂试剂 实验目的
电石与水反应 溶液 用酸性溶液检验乙炔的还原性
与溶液共热 溶液 用溶液检验中的
淀粉与稀水浴共热 溶液 用新制氢氧化铜检验水解产物的还原性
与浓加热至 溶液 用的溶液证明该反应为消去反应
A. 只有 B. 只有 C. 只有 D.
10. 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解得到高纯的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该装置工作时，只发生两种形式能量的转化
B. 电解过程中由极区向极区迁移
C. 电解时极区溶液中减少
D. 电解过程中参与反应，得到个电子
11 用的溶液分别滴定浓度为的醋酸、的草酸溶液，得到如图滴定曲线，其中、为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列说法错误的是
A. 由滴定曲线可判断：
B. 滴定过程中始终有
C. 若点，则点有
D. 若点时溶液中，则点消耗了的溶液
12. 工业上利用和合成二甲醚： 。
其它条件不变，相同时间内的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.
B. 状态时，
C. 相同温度时，增大压强，可以提高的转化率
D. 状态时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内的转化率
13. 下列有关葡萄糖的说法错误的是( )
A. 葡萄糖的分子式为
B. 葡萄糖能与新制的悬浊液反应
C. 葡萄糖是人体重要的能量来源
D. 葡萄糖属于高分子化合物
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14. （14分） 黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
冶炼铜的反应为：，若中的化合价为，反应中被还原的元素是 ______ 填元素符号。
上述冶炼过程产生大量下列处理方案中合理的是 ______ 填代号。
高空排放 用于制备硫酸
用纯碱溶液吸收制 用浓硫酸吸收
过二硫酸钾具有强氧化性可将氧化为：通过改变反应途径，、 均可催化上述反应。试用离子方程式表示对上述反应催化的过程： __________________ ； ________________________ 。
利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣含、、、可制备。
方法为：
用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
滤液先氧化，再加入过量 溶液过滤，将沉淀洗涤，干燥，煅烧得。
据以上信息回答下列问题：
除去的离子方程式是 __________________________________ ；
选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液、碘水
所选试剂为 __________ ；
证明炉渣中含有 的实验现象为 ______________________________ 。
15.（16分） 苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。
物质 相对分子质量 沸点 密度 溶解性
硝基苯 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化
实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：
第一步： ______ ；
第二步：
制取硝基苯
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
实验装置中长玻璃管的作用是 ______ ；
下列说法中正确的是 ______ 填序号；
A.配混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中不断搅拌、冷却
B.浓硫酸可以降低该反应活化能
C.温度控制在原因之一是减少副反应的发生
D.制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤
粗硝基苯用溶液洗涤的目的是 ______ 。
制取苯胺
组装好实验装置图并检查气密性。
先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。
打开活塞，通入一段时间。
利用油浴加热。
反应结束后，关闭活塞，向三颈烧瓶中加入生石灰。
调整好温度计的位置，继续加热，收集馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
步骤中利用油浴加热的目的是 ______ ；步骤中，加入生石灰的作用是 ______ ；步骤中温度计水银球的位置位于 ______ ；若实验中硝基苯用量为，最后得到苯胺，苯胺的产率为 ______ 写出计算过程，计算结果精确到。
16. （15分） 兔耳草醛是一种人造香料，它的合成路线如下：
兔耳草醛的分子式是________，化合物中的含氧官能团的名称是________。
反应中若过量，则可继续与反应生成________填结构简式。
写出同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式________。
既能发生水解反应，也能发生银镜反应
分子中有种不同化学环境的氢
写出物质在催化加热条件下与反应的化学方程式________________________。
已知：
以物质为原料制备聚乳酸，可通过四步反应制得，按反应顺序，这四步的反应类型依次是：_______反应、_______反应、_______反应、_______反应。
17. （16分）我国力争于年前做到碳达峰，年前实现碳中和。制是热点研究之一。中科院大连化物所研究团队直接利用与合成甲醇，主要涉及以下反应：
__________。
反应、的平衡常数随温度变化曲线如图Ⅰ所示，则表示反应的关系的曲线为__________填“”或“”。
恒压下，向容器中充入、，的平衡转化率随温度变化曲线如图Ⅰ中线所示。在达到平衡时，体系中的物质的量为，的物质的量为，则此时的转化率为__________。此时反应的平衡常数值__________填“大于”、“小于”或“等于”。
有同学认为在以后反应在该体系中可以忽略，其依据是__________。
以后的平衡转化率随温度变化的可能原因是__________。
恒压下将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生反应。在相同时间段内的选择性和产率随温度的变化如图Ⅱ所示。其中的选择性。
则合成甲醇的适宜条件是__________填标号。
A. 催化剂 催化剂
高压法制备时的钴碘催化循环法如图Ⅲ所示，该循环的总反应为__________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】A.中心原子价层电子对个数，孤电子对数为，所以为形结构，故A正确；
B.中心原子价层电子对个数，孤电子对数为，所以为三角锥形结构，故B正确；
C.中心原子价层电子对个数，无孤电子对，所以为平面三角形结构，故C正确；
D.的中心原子的价层电子对数，孤电子对数为，空间构型为形，故D错误。
2.【答案】
【解析】A.二氧化硫为无色有刺激性气味的有毒气体，故A错误；
B.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；
C.二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应，二氧化硫能与溶液反应生成亚硫酸钠，不是硫酸钠，故C错误；
D.二氧化硫具有还原性，可做葡萄酒的抗氧化剂，可适当添加，故D错误。
3.【答案】
【解析】
A.根据其结构简式可知，该有机物的分子式是，故A正确；
B.该有机物含有酯基和羧基，故B正确；
C.含有个羧基，可以与充分反应生成，故C错误；
D.有机物含有苯环、酯基、羧基，可以发生加成反应、取代反应，故D正确。故选C。
4.【答案】
【解析】A.氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的气体，故A正确；
B.反应管内产生的红色粉末可能是 ，故B正确；
C.溶液的目的是检验的存在，此处不能用溶液检验 ，由于二氧化硫溶于水形成亚硫酸，氢离子和硝酸根离子相当于硝酸，有强氧化性，能把其氧化为硫酸，不能判断是否有三氧化硫，故C错误；
D.氧化产物为三氧化二铁，还原产物为二氧化硫，二价铁从价升高到价，失去个电子，硫从价降低到价，得到个电子，故反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为：，故D正确。故选C。
5.【答案】
【解析】可通过红外光谱可鉴别有机物种不同官能团，和的有机产物分别为、，两者含有不同的官能团，可通过红外光谱鉴别，故A正确；
B.同一碳原子连接四个不同的原子或者原子团的碳原子为手性碳原子，步骤和的生成物均有手性碳原子的生成，故B正确；
C.脯氨酸在步骤参与反应，在步骤又生成，是该反应的催化剂，故C错误；
D.苯甲醛和均含有苯环，且不含羧基，上述羟醛缩合反应不存在苯环的转化和生成，则不可完成上述羟醛缩合反应，故D正确； 故选：。
6【答案】
【解析】由上述分析可知，为元素、为元素，
A.同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：，故A错误；
B.同周期主族元素从左向右非金属性增强，则气态简单氢化物的稳定性：，故B正确；
C.同周期主族元素从左向右非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，不是最高价含氧酸无此规律，故C错误；
D.同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，的电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则同周期中第一电离能小于的元素共有种、、、、，故D错误；故选：。
7.【答案】
【解析】淀粉能水解成葡萄糖，油脂属于酯类，酸性、碱性条件下都可以发生水解，蛋白质能水解成氨基酸，故正确
乙醇汽油是在汽油中加入乙醇，属于混合物燃料，故正确；
除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，碳酸钠与乙酸反应生成乙酸钠溶于水，静置分液，得到乙酸乙酯，故正确；
石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
花生油和牛油均属于油脂，均可以发生皂化反应，故正确；
综上，正确；故选C。
8.【答案】
【解析】中含酯基及水解生成的酚羟基，均与溶液反应，则最多能与反应，故A错误；
B.中碳碳双键转化为单键，则上述反应为加成反应，故B正确；
C.中碳碳双键的碳原子上连接不同基团，则存在顺反异构，故C正确；
D.与足量加成生成，连接个不同基团的碳原子为手性碳原子，如图中黑球表示的个手性碳原子，故D正确； 故选：。
9.【答案】
【解析】反应生成乙炔，可能混有硫化氢杂质，则溶液除去硫化氢，然后利用高锰酸钾溶液褪色可，验乙炔的还原性，故选；
发生水解反应生成乙醇和，检验溴离子应在酸性溶液中，则先加硝酸，再用溶液检验中的，故选；
水解生成葡萄糖，检验葡萄糖在碱性溶液中，则先加溶液，再用新制氢氧化铜检验水解产物葡萄糖的还原性，故选；
发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，则用溶液吸收乙醇，用的溶液检验乙烯证明该反应为消去反应，该实验中也可不除杂，故不选；
故选：。
10.【答案】
【解析】A.该装置工作时，实现了光能转化为电能，电能转化为化学能，化学能转化为热能等，故A错误；
B.电解池中，左侧消耗生成，发生氧化反应是阳极，消耗了，右侧水中得电子生成，发生还原反应，是阴极，电极反应中生成，故从右向左移动，由极区向极区迁移，故B正确；
C.是阴极，电极反应中生成，电解时极区溶液中不变，故C错误；
D.阳极是失电子发生氧化反应生成，则电极反应式为，电解过程中参与反应，失去个电子，故D错误；故选：。
11.【答案】
【解析】A.草酸是二元弱酸，有两次滴定突变，醋酸为一元弱酸，只有一次滴定突变，故曲线代表草酸，曲线代表醋酸，而醋酸达到滴定终点消耗的氢氧化钠更多，则，故A正确；
B.对于而言，滴定过程中始终有电荷守恒，物料守恒有，故故得，故B正确；
C.完全中和时消耗，则点时为与按：形成的溶液，此时，，显酸性，故HC的电离程度大于及的水解程度，
则点有，故C正确；
D.若点消耗的体积为，则醋酸中和一半，溶液呈酸性，，现在二者相等，故，点消耗的溶液的体积小于，故D错误。
12.【答案】
【解析】A.由图可知，该反应在，反应达到平衡状态，升高温度，平衡逆向移动，说明该反应是放热反应，，故A正确；
B.由可知，反应在之前反应未达到平衡状态，状态时，，故B错误；
C.该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高的转化率，故C正确；
D.状态时，此时没有达到平衡状态，选择合适催化剂，反应速率加快，相同时间内的转化量变大，可以提高相同时间内的转化率，故D正确。
13.【答案】
【解析】、葡萄糖为多羟基醛，分子式为：，与果糖为同分异构体，故A正确；
B、葡萄糖含有醛基，能与新制取氢氧化铜反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，故B正确；
C、葡萄糖燃烧放出热量，故C正确；
D、相对分子质量大于的属于高分子化合物，葡萄糖为小分子化合物，故D错误，故选D．
14.【答案】、；
；
；；
；
稀硫酸、溶液、溶液；
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使溶液褪色
【解析】化合价降低的元素、，在反应中被还原，故答案为：、；
二氧化硫是污染性气体，高空排放会污染空气，处理不合理，故错误；
可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制备硫酸，故合理；
用纯碱溶液吸收二氧化硫可以制，故合理；
用浓硫酸不能吸收二氧化硫，故不合理；
故答案为：、；
根据题意过二硫酸钾、三价铁离子均具有强氧化性，碘离子具有还原性，通过改变反应途径，、均可催化反应；实质是：，，
故答案为：；；
氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，，除去铝离子的反应是利用过量氢氧化钠溶液和铝离子反应生成偏铝酸根，
故答案为：；
证明含有，需要加酸溶解，然后检验铁离子，所以需要稀硫酸和溶液，检验亚铁离子要利用亚铁离子的还原性，高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：稀硫酸、溶液、溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使溶液褪色。
本题考查了硫元素及其化合物的性质，题目难度中等，题目涉及元素化合物的性质、氧化还原反应、离子方程式的书写、物质的检验等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力。
15.【答案】 冷凝回流，减少苯、硝酸及硝基苯的挥发损耗，提高原料利用率和产率 除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸 使反应液温度维持在进行反应 吸收反应生成的水 三颈烧瓶出气口相平或反应液上方
【解析】由题意可知第一步是苯的硝化反应，化学方程式，
故答案为：；
实验装置中长玻璃管的作用是冷凝回流，减少苯、硝酸及硝基苯的挥发损耗，提高原料利用率和产率，
故答案为：冷凝回流，减少苯、硝酸及硝基苯的挥发损耗，提高原料利用率和产率；
配制混酸时，将浓硫酸沿杯壁缓缓加入浓硝酸中，并不断搅拌、冷却，故A错误；
B.浓硫酸在反应中既是催化剂，也是吸水剂，可以降低该反应活化能，故B正确；
C.温度控制在原因之一是减少副反应的发生，故C正确；
C.乙醇与水任意比互溶，不能用来做萃取剂，故D错误；
故答案为：；
粗硝基苯用溶液洗涤的目的是除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等，
故答案为：除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸；
由题中信息可知，该反应温度需要，所以步骤中利用油浴加热的目的是使反应液温度维持在进行反应；步骤中，加入生石灰的作用是吸收生成的水；步骤蒸馏时中温度计水银球的位置位于三颈烧瓶出气口相平或反应液上方；实验中硝基苯用量为，质量为：，理论上生成苯胺，实际生成苯胺的质量为，苯胺的产率为；
故答案为：使反应液温度维持在进行反应；吸收反应生成的水；三颈烧瓶出气口相平或反应液上方；。
该实验以苯、浓硫酸、浓硝酸制备硝基苯，该实验用水浴加热，反应物苯、硝酸易挥发，长导管起到冷凝回流的作用，反应完毕后，分离、除杂。硝基苯和氢气反应制备苯胺，蒸馏分离出苯胺；
由题意可知第一步是苯的硝化反应；
实验装置中长玻璃管的作用是冷凝回流，减少苯、硝酸及硝基苯的挥发损耗；
配制混酸时，将浓硫酸沿杯壁缓缓加入浓硝酸中，并不断搅拌；
B.浓硫酸在反应中既是催化剂，也是吸水剂；
C.温度控制在原因之一是减少副反应的发生；
C.乙醇与水任意比互溶；
粗硝基苯用溶液洗涤的目的是除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等；
由题中信息可知，该反应温度需要，所以步骤中利用油浴加热的目的是使反应液温度维持在进行反应；步骤中，加入生石灰的作用是吸收生成的水；步骤蒸馏时中温度计水银球的位置位于三颈烧瓶出气口相平或反应液上方；实验中硝基苯用量为，质量为：，理论上生成苯胺，实际生成苯胺的质量为。
本题主要考查物质制备实验方案的设计，具体考查实验仪器的作用、物质的除杂、净化、产率的计算等，考查知识面广泛，难度中等，属于基本知识，基本要求。
16.【答案】 醛基、羟基
氧化 取代 水解 缩聚
【解析】由兔耳草醛的结构简式可知其分子式为，由的结构可知，含氧官能团为醛基、羟基；
故答案为：；醛基、羟基；
根据丙醛与甲醛反应生成，由的结构可知，应是丙醛中连接醛基的碳原子上键断裂，与甲醛发生加成反应，则过量，则中连接醛基的碳原子上键断裂可以继续断裂，与发生加成反应，故D继续与反应生成的物质的结构为，
故答案为：；
的同分异构体的结构简式：Ⅰ既能发生水解反应，也能发生银镜反应，为甲酸形成的酯，则含有，Ⅱ分子中有种不同化学环境的氢，则烃基含有种原子，为，故符合条件的的同分异构体为，
故答案为：；
在作催化剂条件下与氧气反应，醇羟基被氧化为，反应方程式为：，
故答案为：；
丙醛在、加热条件下生成丙酸，丙酸发生的取代反应生成，发生水解反应生成，再发生缩聚反应生成，工艺流程图为，
故答案为：氧化；取代；水解；缩聚．
17.【答案】
；
；小于；
其平衡常数小于，可以认为几乎不反应；
反应是吸热反应，温度升高平衡向正方向移动，反应是放热反应，温度升高平衡向逆方向移动，且温度对反应的影响大于对反应的影响。
【解析】根据盖斯定律，可得，则。
反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，则表示反应的关系的曲线为。
由图可知，在达到平衡时，二氧化碳的转化率为，设参加反应的二氧化碳分别为、、，则有：，，根据反应的平衡常数变化图像可知，时，反应可忽略不计，则有，三式联立可得：，，，则氢气的转化率为；曲线代表反应，时，其，即，其为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，则平衡常数减小，所以平衡常数值小于；
根据图中信息时反应的，，以后反应在该体系中可以忽略，其依据是其平衡常数小于，可以认为几乎不反应；
以后的平衡转化率随温度变化的可能原因是反应是吸热反应，温度升高平衡向正方向移动，反应是放热反应，温度升高平衡向逆方向移动，且温度对反应的影响大于对反应的影响。
由图可知，用催化剂时的选择性和产率均比使用催化剂更高，故选择催化剂，使用催化剂时，时的产率高，选择性也比较高，而时，虽然的选择性最高，但产率很低，故选择。
根据图中向里的箭头为反应物，向外的箭头为生成物，则该循环的总反应为。
第1页，共18页
