2023年广东省中考预测化学试题二
一、单选题(共15题；共45分)
1．（3分）下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．洁净的空气属于纯净物
B．空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响
C．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
D．工业分离液态空气时发生化学变化
2．（3分）如图是一些常用的危险品图标，装运浓酸或浓碱的试剂罐外应张贴的图标是（ ）
A． B．
C． D．
3．（3分）下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．冰、干冰、硫酸 B．氮气、氧气、空气
C．水银、水、医用酒精 D．石墨、熟石灰、盐酸
4．（3分）下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ）
A．真丝围巾 B．陶瓷餐具 C．塑料保鲜膜 D．红木家具
5．（3分）下列符号中，表示2个氢分子的是（ ）
A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+
6．（3分）化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此做出了巨大贡献。下列科学史实叙述错误的是（）
A．英国科学家道尔顿提出了近代原子学说
B．法国化学家拉瓦锡得出了空气的质量组成
C．俄国化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表
D．中国科学家张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献
7．（3分）西彭一农技站货架上待售的化肥有、、，其中缺少的肥料品种是
A．氨肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥料
8．（3分）根据下图提供的信息，下列说法正确的是（）
A．钠的原子序数为11 B．钠的相对原子质量是22.99g
C．钠属于非金属元素 D．钠原子最外层有11个电子
9．（3分）规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（ ）
A．加入固体 B．滴加溶液
C．读取体积 D．加热溶液
10．（3分）下列有关健康的说法错误的是（ ）
A．奶、虾皮、豆类中含有丰富的常量元素钙
B．人类食物所供给的总能量中60%～70%来自糖类
C．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物
D．一些微量元素是人体的非必须元素，如：铝、钡、钛等
11．（3分）下列排序错误的是（ ）
A． 地壳中元素的含量
B． 氯元素的化合价
C． 空气中物质的含量
D． 硫元素质量分数
12．（3分）哈尔滨地铁是中国黑龙江省哈尔滨市的城市轨道交通系统．始建于2008年，其中一期工程投资83.6亿元，建设里程14.3公里，是哈尔滨市历史上最大的城市基础设施项目．下面有关说法不正确的是（ ）
A．地铁建设大大缓解了哈尔滨市的交通压力，使市民出行更顺畅
B．地铁铺设轨道时使用钢轨，其中钢属于金属材料
C．地铁一期工程中使用的钢，属于铁合金，其硬度大于纯铁的硬度
D．地铁车厢的外壳用的是铝合金，在表面喷漆为了防锈美观
13．（3分）某固体物质在甲、乙两种溶剂中的溶解度曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．该物质能溶解在甲、乙两种溶剂中
B．t1℃时该物质在甲、乙两种溶剂中的溶解度为10克
C．t2℃时该物质在甲溶剂中的溶解度比在乙溶剂的大
D．t2℃时该物质在甲、乙两种溶剂中形成等质量的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量相等
14．（3分）水与我们的生活息息相关，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．自然界中的水过滤后即变成纯水
B．电解水会产生氢气和氧气，因此水是由氢气和氧气组成的
C．往蒸馏水中加入肥皂水，会产生较多的泡沫
D．水是最常用的溶剂，因此水可以溶解所有物质
15．（3分）下列实验设计能达到实验目的的是：（ ）
A．图1探究可燃物燃烧的条件 B．图2探究分子是运动的
C．图3鉴别两种物质 D．图4探究质量守恒定律
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16．（7分）根据已学知识，将下列填空补充完整
（1）（1分）用化学符号表示下列意义：
①2个磷原子 ；
②氮气 ；
③硫酸铜 ；
④铁离子 。
（2）（1分）我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素（化学式C15H22O5），显著降低了疟疾患者的死亡率，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素含有 种元素，分子中碳、氧原子的个数比为 ；青蒿素中碳元素的质量分数为 %（结果保留小数点后一位）。
17．（8分）水是生命之源，人类从未停止过对水的探究
（1）（1分）图1所示是电解水实验，以研究水的组成，发生反应的化学方程式为 。下列有关实验说法，正确的是 （填序号）。
①管A中生成的气体能使带火星木条复燃 ②管B中生成的气体具有可燃性
③装置实现了电能转变为化学能 ④管A和管B的气体体积比为1：8
（2）（1分）对水的探究可追湖到1783年，拉瓦锡利用如图2所示装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过购热的铁管时发生汽化，水蒸气与铁在高温条件下反应，生成一种黑色固体四氧化三铁和“可燃空气”（氢气），将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“可燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。
①将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 。
②水蒸气与铁在高温条件下反应的化学方程式是 。
（3）（1分）为测定水中氢、氧元素质量比，设计下图所示装置进行实验（夹持装置略）。
【查阅资料】CaO与无水硫酸铜均可作为干燥剂，白色无水硫酸铜吸水后会变成蓝色。
【实验探究】当A中生成气体通入一段时间后点燃C处酒精灯，一段时间后，停止加热，待装置冷却后称量，相关数据记录如下（C装置质量不含加热装置部分）：
序号 B C D E
反应前后的质量差（单位：g） m1 m2 m3 m4
①C处玻璃管中可观察到的现象为 ，发生的化反应化学方程式为 。
②如E装置只有其中b端变成蓝色，水中氢、氧元素的质量比是 （用含字母的式子表示）。
（4）（1分）自制净水器。物品：空塑料饮料瓶、①纱布、②活性炭、③小卵石、④石英砂。若要得到一个简易净水器，在下列图示的瓶中按顺序，用序号填上合适的内容（纱布有多块可用）。
18．（10分）“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。
（1）（2分）一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于 （填“合成”或“复合”）材料。
（2）（2分）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因：温度升高， 。
（3）（2分）“84”消毒液的消毒原理是 ，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为 ，HClO中氯元素的化合价为 。
（4）（2分）注意环境卫生，学会垃圾分类。果皮、烂菜叶属于下列图示中的 （填序号）。
19．（10分）如图是实验室制取气体的装置．
（1）（2分）写出仪器X的名称： ；
（2）（2分）写出用A装置制取O2的化学方程式 ．若用D装置收集O2，气体应从 （填a或b）通入．
（3）（2分）B和C装置均可制取CO2，实验室欲制取CO2，且多次进行有关性质的验证实验，应选择C装置，选择该装置的理由是 ．
（4）（2分）用足量的锌粒与稀硫酸按C装置制取一定量较纯的氢气．当发现液面不能与锌粒接触，此刻又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，不影响生成氢气的量，你认为不能加入的试剂是 （填编号）
A．稀盐酸 B．硫酸钠溶液 C．碳酸钠溶液
20．（10分）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染，于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如图：
请回答：
（1）（2分）操作a的名称是 。
（2）（2分）写出步骤①加入过量锌粉的目的是 ，固体A中含有的成分是 。
（3）（2分）步骤④发生反应的化学方程式为 。
（4）（2分）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
21．（10分）硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品【主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4 xH2O）】，某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：
【探究一】硫酸亚铁晶体（FeSO4 xH2O）热分解研究
【查阅资料】
①无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；
②硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
③二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。
【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：
（1）（1分）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，该物质的质量是 g；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ；硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，且得到黄色溶液，则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）（1分）D装置中球形干燥管的作用是 。
（3）（1分）硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物，请写出化学反应方程式 。
（4）（1分）根据图2中的数据，请求出FeSO4 xH2O中的x= 。（不写过程）
（5）（1分）【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（6）（1分）【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量：
①取10g补血剂样品研细后溶于40g水中，研细的目的是 ；
②向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量，使其充分反应；
③过滤，洗涤，干燥，称量所得白色固体的质量为6.99g。
请计算出10g样品中FeSO4的质量分数，写出计算过程。
（已知：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，有关相对分子质量：FeSO4—152，BaSO4—233）
答案解析部分
1．C
2．C
3．C
4．C
5．C
6．B
7．D
8．A
9．B
10．C
11．B
12．D
13．D
14．C
15．A
16．（1）2P；N2；CuSO4；Fe3+
（2）3；3：1；63.8
17．（1）；①②③
（2）降低温度除去气体中的水蒸气；
（3）黑色固体变成红色；；
（4）
18．（1）合成
（2）汞原子间的间隔变大
（3）NaHCO3；+1
（4）A
19．（1）酒精灯
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；a
（3）可随时控制反应的发生和停止
（4）A；B
20．（1）过滤
（2）使硫酸铜、硫酸亚铁完全反应；铜、铁、锌
（3）
（4）取适量滤液B于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明稀硫酸足量
21．（1）水；12.6g；SO2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）防止NaOH溶液倒吸
（3）2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（4）x=7
（5）偏小
（6）增大接触面积，使其充分溶解；设样品中FeSO4的质量分数为X
FeSO4+BaCl2= BaSO4↓+FeCl2
152 233
10x 6.99g
列比例式得： 解得X=45.6%。
