专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题
一、单选题
1．下列由实验现象所得结论错误的是
A．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中含有SO
C．用洁净的铂丝蘸取某溶液中酒精灯火焰中灼烧，产生黄色焰色，证明该溶液中含有钠离子
D．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
2．根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是
A． B．
C． D．
3．抗酸药物不包含下列哪种化学成分
A．碳酸钠 B．碳酸钙 C．氢氧化镁 D．碳酸镁
4．对下列实验现象的解释不正确的是
选项 现象或事实 解释
A 将气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 气体溶于水溶液呈酸性
B 用计测得溶液的为10.26 为弱酸
C 向某溶液中依次滴加新制氯水、溶液，溶液变红色 该溶液中含有
D 向悬浊液中滴入3～5滴溶液，产生黑色沉淀
A．A B．B C．C D．D
5．已知溶液中存在如下平衡：，下列说法中正确的是
A．加入适量水后平衡向右移动，增大
B．加热后平衡向左移动，增大
C．加入后有气泡产生，一段时间后可得到红褐色沉淀
D．加热蒸干溶液并灼烧可得
6．下列说法正确的是
A．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
B．电离平衡常数受溶液浓度的影响
C．电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸中大
D．强电解质的导电性比弱电解质强
7．下列事实能说明HA一定是弱酸的是（ ）
A．升温，HA溶液的酸性明显增强
B．HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
C．1mol/LHA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红
D．用HA溶液做导电性实验，灯光很暗
8．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．某家用管道疏通剂(含铝粒和苛性钠)疏通管道：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．铁盐可作净水剂：
C．向重铬酸钾溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深：
D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
9．下列各离子方程式中，属于水解反应的是
A．H2O+H2O H3O++OH- B．HCO+H2O H2CO3+OH-
C．NH3·H2O NH+OH- D．HS-+H2O S2-+H3O+
10．下列表述正确的是
A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
B．中和等体积 等pH的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D．在水电离出的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液中,K+ Mg2+ I-一定能大量共存
11．25℃，以0.10 mol L 1NaOH溶液滴定20.00 mL醋酸溶液和20.00 mL盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示醋酸的滴定曲线，且Ka≈10-6
B．达到滴定终点时，曲线Ⅱ溶液pH等于7
C．初始时盐酸的浓度为0.10 mol L 1
D．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂
12．下列解释事实的化学用语不正确的是
A．常温下，0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H＋
B．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Zn2+(aq)
C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O (橙色) + H2O 2CrO(黄色) + 2H+
D．生铁在pH=4的盐酸中发生吸氧腐蚀，正极反应为：O2 + 4e- + 2H2O=4OH-
二、填空题
13．以粉煤灰(主要成分为，还含少量等)为原料，制取氧化铝的部分工艺流程如图：
上述流程中，可以循环利用的物质是_______。
14．已知如下表数据(25℃)：
物质 CH3COOH NH3·H2O HCN H2CO3
电离常数(K) 1.7×10-5 1.7×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
(1)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH__7(填“>”、“=或“<)；该混合溶液中水的电离会受到__(填“促进”、“抑制”、“既不促进也不抑制”)。
(2)NaCN溶液呈__性，用离子方程式解释原因___。
(3)写出泡沫灭火器原理___(离子方程式)
(4)现有浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合之后(忽略混合过程中溶液体积的改变)，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是( )
A．c(H+)>c(OH-)
B．c(HCN)>c(CN-)
C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)
D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
15．常温下，现有5种溶液：
①pH=1的稀硫酸②稀硫酸③pH=1的盐酸④pH=1的氢氟酸⑤氢氟酸溶液
常温下，氢氟酸的。
(1)若锌片形状相同，在相同条件下与上述5种溶液反应，开始产生氢气的速率最快的是______。(填写序号)
(2)等体积的上述5种溶液分别与足量的锌粒完全反应，在相同条件下产生氢气体积最大的是___________。(填写序号)
(3)等体积的①、②、③、⑤溶液与等浓度的氢氧化钠溶液恰好完全中和，消耗NaOH溶液体积最大的是___________。(填写序号)
(4)③中水电离出的为___________。
(5)25℃时，⑤中约为___________。
16．已知25℃时，几种常见弱酸的Ka。如下表所示：
电解质 HCN
电离常数
(1)25℃时，pH值相同的下列几种溶液：① ② ③NaCN ④，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________。(用序号填空)
(2)溶液呈酸性，向10mL0.01mol/L的溶液滴加0.01mol/LKOH溶液V(mL)。回答下列问题：
①当时，反应的离子方程式为___________。
②当时，溶液中、、、的浓度由大到小的顺序为___________。
③当时，溶液中离子浓度有如下关系：；当时，溶液中离子浓度有如下关系：；则a___________b(填“＜”“=”或“＞”)。
(3)写出向NaCN溶液中通入少量CO2气体发生反应的离子方程式： ___________。
17．常温下，用0.1 mol·L－1的盐酸和25.00 mL 0.1 mol·L－1氨水混合。
(1)当加入10.00 mL稀盐酸时，溶液中的溶质是________(填化学式)，溶液的pH______(填“＞”、“＜”或“＝”)7。
(2)当某一时刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，此时溶液的pH____(填“＞”、“＜”或“＝”)7。所加的盐酸体积V ____(填“＞”、“＜”或“＝”)25.00 mL。其原因是_______。
(3)某一时刻溶液中会不会存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的关系？_____(填“会”或“不会”)。其原因是________。
(4)已知常温时 ，K（NH3·H2O）=1.8×10-5 当V（HCl）=12.50 mL时，下列离子浓度的大小关系是： c(Cl－) ___ c(NH4+) ，c(OH－) ___ c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)。
18．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
化学式
电离常数()
请回答下列问题：
(1)下列四种离子结合同浓度的、、、中结合的能力最强的是_______。
(2)向醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法正确的是_______。A．的电离程度增大 B．增大
C．的数目增多 D．增大
(3)请写出溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_______。
(4)向溶液中滴加溶液至，此时溶液_______。
(5)盐碱地(含有较多的、)不利于农作物生长，通过施加适量的石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因_______，用石膏降低其碱性的反应原理_______(用离子方程式及必要的文字说明)。
(6)盐酸肼是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_______。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是_______(填序号)。
A．
B．
C．
D．
19．常温下：
(1)用等浓度的盐酸分别中和等体积、的氨水和溶液，消耗盐酸的体积分别为、，则______（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。
(2)用等浓度的盐酸分别中和等体积、浓度均为的氨水和溶液，消耗盐酸的体积分别为、，则______。
(3)用等浓度的盐酸分别和等体积、浓度均为的氨水和溶液反应，最后溶液均为中性，消耗盐酸的体积分别为、，则______。
参考答案：
1．B
【详解】A．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，是因为NaClO水解使其显碱性，所以滴加酚酞试剂后变红，但水解生成的次氯酸具有漂白性，所以溶液又从红色变为无色，A项正确；
B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO或Ag+，B项错误；
C．钠的焰色反应为黄色，可证明含有钠离子，C项正确；
D．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，即四氯化碳层在下面，所以四氯化碳的密度比水大，说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，D项正确；
答案选B。
2．D
【详解】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，则反应中，酸性：，反应中，酸性：，故酸性：，答案选D。
3．C
【分析】抗酸药的原理是中和胃中过量胃酸(盐酸)。
【详解】A．碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，A符合题意；
B．碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B符合题意；
C．氢氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜和水，但铜离子是重金属离子，有毒，C不符合题意；
D．碳酸镁可以和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，D符合题意；
故选C。
4．C
【详解】A．将二氧化硫气体通入紫色石蕊溶液中，二氧化硫与水部分反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离出氢离子使溶液呈酸性，溶液会变为红色，故A正确；
B．用pH计测得0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH为10.26，说明次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，证明次氯酸是弱酸，故B正确；
C．检验亚铁离子时，先滴加新制氯水，溶液中若有铁离子，会干扰亚铁离子检验，应先滴加硫氰化钾溶液，再滴加新制氯排出铁离子干扰，故C错误；
D．向硫化锌悬浊液中滴入3～5滴硫酸铜溶液，产生黑色沉淀说明硫化锌沉淀转化为溶度积更小的硫化铜，故D正确；
故选C。
5．C
【详解】A．加入适量水后，稀释溶液使体积增大，促进铁离子水解，平衡向右移动，根据勒夏特列原理可知，减小，A错误；
B．加热后，促进铁离子水解，平衡向右移动，减小，B错误；
C．根据可知，溶液显酸性，加入后，与氢离子反应生成二氧化碳，有气泡产生，减小，平衡向右移动，一段时间后增多，故可得到红褐色沉淀，C正确；
D．溶液水解后产生硫酸，硫酸难挥发，会和水解产生的反应又生成，故加热蒸干溶液并灼烧可得，故D错误；
故答案选C。
6．A
【详解】A．电离常数是当弱电解质达到电离平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子浓度的比。在相同温度下，若电解质的电离平衡常数越大，相同浓度的不同弱电解质电离产生离子的浓度就越大，该弱电解质相对就越强，A正确；
B．电离平衡常数只受温度影响，B错误；
C．由于没有给出两种酸的浓度大小情况，所以电离常数大的酸溶液中氢离子浓度和电离常数小的酸中氢离子浓度的大小无法比较，C错误；
D．导电性与溶液中离子浓度和离子所带电荷有关，如果强电解质溶液很稀，那么导电性可能比弱电解质弱，D错误；
综上所述可知合理选项是A。
7．A
【详解】A．升温，弱酸的电离程度加强，溶液的酸性明显增强，A正确；
B．能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，只能判断酸性比碳酸强，不能判断其是弱酸还是强酸，B错误；
C．酸溶液均可使紫色石蕊试液变红色，C错误；
D．导电性和溶液是否是强酸、弱酸无关，不能证明HA是弱酸，D错误；
答案选A。
8．A
【详解】A．铝和氢氧化钠溶液会发生反应，故A错误；
B．铁盐可作净水剂，水解生成氢氧化铁胶体：，故B正确；
C．向重铬酸钾溶液中滴加少量浓硫酸， ， 氢离子浓度增大，平衡左移，溶液橙色加深，故C正确；
D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生反应，发生沉淀的转化，故D正确；
故答案为：A
9．B
【详解】A．水电离为水合氢离子和氢氧根离子，H2O+H2O H3O++OH-为水的电离方程式，A不符合；
B．碳酸氢根水解产生碳酸和氢氧根离子， HCO+H2O H2CO3+OH-为碳酸氢根的水解方程式，B符合；
C．一水合氨电离为铵离子和氢氧根离子， NH3·H2O NH+OH-为一水合氨的电离方程式，C不符合；
D．HS-在水分子作用下电离为水合氢离子和硫离子，HS-+H2O S2-+H3O+为HS-的电离方程式，D不符合；
答案选B。
10．C
【详解】A．NaHCO3溶液中由质子守恒可知，c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO)，故A错误；
B．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等pH的盐酸和CH3COOH溶液中醋酸浓度更大，则中和等体积 等pH的盐酸和CH3COOH溶液，醋酸所消耗的NaOH物质的量更大，故B错误；
C．由电荷守恒可知，以任意比混合后，所得溶液中：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，故C正确；
D．在水电离出的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液中可能为酸性或碱性；若为酸性溶液， I-发生氧化还原反应不能共存，若为碱性溶液，Mg2+与氢氧根离子不能共存，故D错误；
故选C。
11．A
【分析】根据滴定曲线在20mL时滴定有突变，说明醋酸和盐酸浓度相等。
【详解】A．相同浓度的醋酸和盐酸，盐酸全部电离，氢离子浓度大，pH小，因此曲线Ⅰ表示醋酸的滴定曲线，且开始时pH≈3，根据盐酸与0.10 mol L 1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积为20.00,mL，说明盐酸浓度为0.10 mol L 1，因此，故A错误；
B．达到滴定终点时，曲线Ⅱ溶液溶质为NaCl，因此终点时pH等于7，故B正确；
C．根据A选项分析得到初始时盐酸的浓度为0.10 mol L 1，故C正确；
D．醋酸钠溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，酚酞的变色范围为8.2～10.0，所以滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂，故D正确。
综上所述，答案为A。
12．D
【详解】A．常温下，0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH约为3是因为醋酸是弱电解质，电离方程式是 CH3COOH CH3COO- + H＋，故A不选；
B．因为硫化锌和硫化铜的溶解度不同，硫化锌的溶度积大于硫化铜的溶度积，据此可将硫化锌转化为溶度积更小的硫化铜，所以闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Zn2+(aq)，故B不选；
C．K2Cr2O7溶液中发生 Cr2O (橙色) + H2O 2CrO(黄色) + 2H+ ，加入少量浓硫酸，增大氢离子的浓度，平衡逆向进行，Cr2O的浓度增大，溶液橙色加深，故C不选；
D．生铁在pH=4的盐酸中发生析氢腐蚀，正极反应为：2H++ 2e- = H2 ，故D选；
故选：D。
13．或盐酸
【分析】粉煤灰加浓盐酸酸浸，和溶解、不溶，过滤得滤渣，主要成分是，向滤液中加入，溶液中的与发生相互促进的水解反应使铁元素沉淀，向滤液中通入气体，使形成晶体析出，煅烧，由于大量挥发，促进了水解，煅烧最终生成了。
【详解】根据题述流程中，可以得知循环利用的物质是或盐酸。
14． = 促进 碱 CN-+H2OHCN+OH- 3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓ BD
【详解】(1)等体积等浓度醋酸与氨水恰好反应生成CH3COONH4 ，CH3COO-水解使溶液显碱性，水解使溶液显酸性，因CH3COOH与NH3·H2O电离常数相等，故CH3COO-与水解程度相当，所以溶液显中性，即pH=7 ；由于水解促进水电离，所以水的电离受到促进，故答案为：=；促进；
(2) NaCN由于CN-水解显碱性，即CN-+H2OHCN+OH-，故答案为：CN-+H2OHCN+OH-；
(3)泡沫灭火器利用了小苏打与硫酸铝之间的彻底双水解原理，离子方程式为：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓，故答案为：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓；
(4) 0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，充分反应后， HCN还剩余一半，故反应后的组成为HCN、NaCN ，两者近似相等，若HCN不电离， CN-不水解，则c(HCN)=c(Na+)=( CN-)，但此时c(Na+) > c(CN-)，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，导致c(CN-)减小， c(HCN)增大且溶液显碱性，即(OH-)>c(H+)， c(HCN)> c(Na+)> c(CN-)；
A．由分析可知A错误；
B．由分析知c(CN-)
D．根据物料守恒n(HCN) + n(CN-)应该等于起始投料n(HCN)，由于体积扩大一倍，故浓度稀释为原来一半，即c(HCN) + (CN-)==0.01mol/L ， D正确；
故答案选BD.
15．(1)②
(2)④
(3)②
(4)10-13
(5)0.008
【解析】(1)
越大，与反应速率越快。①中，；②中，；③中，；④中，；⑤中为弱酸，，所以②中生成最快；
(2)
在等体积下，电解质所能电离出的的物质的量越多，生成的体积越大。假设溶液的体积均为，则①中，；②中，；③中，；⑤中，④中，，起始时，，得，所以④中生成最多；
(3)
电解质所能电离出的的物质的量越多，消耗越多，体积相等的①、②、③、⑤溶液中，②中所能电离出的最多，则消耗最多；
(4)
的盐酸中，，水电离出的；
(5)
⑤中，，起始时，，电离出的为，得。
16．(1)①＞②＞③＞④
(2) H2C2O4+OH-=+H2O c( )＞c(H+)＞c( )＞c(H2C2O4) ＞
(3)CN-+CO2+H2O=+HCN
【分析】(1)
由题中表格数据可知，电离平衡常数由大到小的顺序为H2C2O4＞＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞，电离常数越大，酸的酸性越强，其盐溶液的水解程度越小。则pH值相同的下列几种溶液：① ② ③NaCN ④，其物质的量浓度由大到小的顺序为①＞②＞③＞④。
(2)
①当V＜10mL时，H2C2O4的物质的量大于KOH的物质的量，H2C2O4和KOH反应生成 ，还有草酸剩余，反应的离子方程式为H2C2O4+OH-=+H2O；
②当V=10mL时，H2C2O4和KOH恰好完全反应生成KHC2O4，水解平衡常数Kh= = =1.79×10-13＜Ka2(H2C2O4)，说明溶液中的电离程度大于水解程度，则c()＞c(H2C2O4)，溶液中的H+既来自的电离，又来自水的电离，所以c(H+)＞c()，溶液中 、、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为c( )＞c(H+)＞c()＞c(H2C2O4)；
③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系c(K+)=2c( )+c( )，溶液中电荷守恒为c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，可推出c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，溶液中溶质为KHC2O4和K2C2O4，a＞10；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)，是溶液中物料守恒，溶质为KHC2O4，b=10，所以a大于b；答案为＞。
(3)
由于酸性：H2CO3＞HCN＞，所以向NaCN溶液中通入CO2气体，不论二氧化碳的量是多少，生成的都是NaHCO3和HCN，发生反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=+HCN。
17． NH4Cl，NH3·H2O ＞ = < 若盐酸体积为25 mL时，NH3·H2O与HCl恰好完全反应，生成NH4Cl溶液呈酸性，故盐酸体积略少于25 mL （其它解释合理即可） 不会 否则溶液中离子所带电荷不守恒 （其它解释合理即可） ＜ ＞
【分析】常温下，用0.1 mol·L－1的盐酸和25.00 mL 0.1 mol·L－1氨水混合。
(1)当加入10.00 mL稀盐酸时，盐酸与氨水反应，消耗一水合氨0.001mol，剩余一水合氨0.0015mol，溶液中的溶质是氯化铵和一水合氨，此时以一水合氨的电离为主，溶液呈碱性；
(2)当某一时刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，按电荷守恒，此时溶液呈中性。可假设盐酸完全反应，通过分析氯化铵溶液的性质，反推所加盐酸的体积与25mL的关系；
(3)某一时刻溶液中不会存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的关系，可从溶液呈电中性进行分析；
(4)已知常温时，K（NH3·H2O）=1.8×10-5 ，当V（HCl）=12.50 mL时，溶液中NH4Cl与NH3·H2O的浓度刚好相等，从电离常数进行计算，即K（NH3·H2O）==1.8×10-5 ，可得c(OH－)= 1.8×10-5mol/L ，c(H＋)==5.56×10-10mol/L，可得出c(OH－)与 c(H＋)的关系，依据电荷守恒，可确定c(Cl－)与c(NH4+)的关系。
【详解】常温下，用0.1 mol·L－1的盐酸和25.00 mL 0.1 mol·L－1氨水混合。
(1)当加入10.00 mL稀盐酸时，盐酸与氨水反应，消耗一水合氨0.001mol，剩余一水合氨0.0015mol，溶液中的溶质是氯化铵和一水合氨，此时以一水合氨的电离为主，溶液呈碱性，溶液的pH>7；答案为：NH4Cl，NH3·H2O；＞；
(2)当某一时刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，按电荷守恒，此时溶液呈中性，pH=7；可假设盐酸完全反应，则生成氯化铵和水，因为氯化铵溶液中NH4+水解会使溶液呈酸性，所以所加盐酸的体积应小于25mL；答案为：=；<；若盐酸体积为25 mL时，NH3·H2O与HCl恰好完全反应，生成NH4Cl溶液，呈酸性，故盐酸体积略少于25 mL （其它解释合理即可）；
(3)某一时刻溶液中不会存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的关系，因为溶液呈电中性,两种阴离子浓度不可能同时大于阳离子浓度；答案为：不会；否则溶液中离子所带电荷不守恒 （其它解释合理即可）；
(4)已知常温时 ，K（NH3·H2O）=1.8×10-5 ，当V（HCl）=12.50 mL时，溶液中NH4Cl与NH3·H2O的浓度刚好相等，从电离常数进行计算，即K（NH3·H2O）==1.8×10-5 ，可得c(OH－)= 1.8×10-5mol/L ，c(H＋)==5.56×10-10 mol/L，c(OH－)>c(H＋)，依据电荷守恒，可确定c(Cl－)
18．(1)
(2)ACD
(3)
(4)5
(5) ，降低了，使水解平衡逆向移动，减小，从而降低了碱性
(6) AC
【解析】(1)
酸的电离平衡常数越大，酸性越强，其对应的酸根离子结合氢离子的能力越弱，由表可知电离平衡常数CH3COOH>H2CO3>HClO>，则同浓度的、、、中结合的能力最强的是。
(2)
A．加水促进弱电解质的电离，醋酸的电离程度增大，A正确；
B．加水稀释，醋酸的浓度减小，B错误；
C．加水促进弱电解质的电离，因此醋酸根离子物质的量变大，数目增多，C正确；
D．分子分母同乘以氢离子的浓度，式子变为，加水稀释，Ka不变，氢离子浓度减小，比值增大，D正确；
答案选ACD。
(3)
由表可知，电离平衡常数H2CO3>HClO>，因此次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：。
(4)
醋酸的电离平衡常数Ka==，已知，则==mol/L，则该溶液pH=5。
(5)
碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解会使溶液呈碱性，水解的离子方程式为：；从难溶电解质转化的角度来说，石膏能降低其碱性的原因是石膏中微溶于水的硫酸钙与碳酸钠反应生成了难溶的碳酸钙，，降低了，使其水解平衡逆向移动，减小，从而降低了碱性。
(6)
①盐酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与氯化铵类似，由N2H4联想到氨气，由N2H6Cl2联想到氯化铵，再注意氨气对应的铵根离子为一元碱的阳离子，则为二元碱的阳离子，则盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为：。
②A．水解溶液显酸性，，A正确；
B．依据和可知，，B错误；
C．依据电荷守恒可知：，C正确；
D．依据化学式N2H6Cl2可知，氯离子浓度大于的浓度，D错误；
答案选AC。
19．(1)>
(2)=
(3)<
【详解】（1）常温下pH=12的氨水和氢氧化钠溶液中，氨水的浓度大于NaOH溶液，溶液最后提供的氢氧化根离子多，则将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，氨水消耗盐酸多，V1>V2，故答案为>；
（2）等体积、浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液的物质的量相同，中和反应时消耗的等浓度的盐酸的物质的量相同，V3=V4，故答案为=；
（3）等体积、浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液与等浓度的盐酸反应，最后溶液均为中性，但盐酸与氢氧化钠溶液反应得到氯化钠溶液，消耗HCl的物质的量为0.01V6mol，而盐酸与氢氧化钠溶液反应得到氯化氨和氨水混合溶液，消耗HCl的物质的量为0.01V5mol，则0.01V5mol<0.01V6mol，V5
