2.2 氯及其化合物同步练习
一、单选题
1．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是（ ）
A．防止氯气扩散到空气中造成污染
B．便于控制加入盐酸的量
C．长颈漏斗不便于添加液体
D．尽量避免HCl挥发到空气中
2．有关氯元素，下列叙述正确的是（ ）
A．Cl2的化学性质活泼，与H2混合后会立即发生爆炸
B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl2
C．若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移
D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
3．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解
4．下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 实验结论
A 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中 布条褪色 氯气具有漂白性
B 向KMnO4溶液中滴加某溶液，振荡 紫红色褪去 该溶液一定是KI溶液
C 向CaCl2溶液中通入适量CO2 产生白色沉淀 白色沉淀为CaCO3
D 向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴水 脱脂棉剧烈燃烧 Na2O2与水反应放热且有O2生成
A．A B．B C．C D．D
5．用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配溶液的溶质发生变化的是（ ）
①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④NaBr ⑤FeCl2．
A．只有①② B．只有①④⑤ C．只有②④⑤ D．①②③④⑤
6．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 ＝ N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．生成1 mol N2有3 mol 电子转移 D．该反应不属于复分解反应
7．如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（ ）
A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰
B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收
8．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A．铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生（H+）
B．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（HClO）
C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色（H+、HClO）
D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生（Cl-）
9．下列关于氯气性质的描述中，错误的是（ ）
A．无色气体 B．有刺激性气味
C．相同条件下密度比空气的大 D．能与水反应
10．下列说法正确的是（ ）
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
二、多选题
11．常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
A．用pH试纸测①处c（H+）约为②处c （H+）的两倍
B．可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）
C．③处表示溶液中，c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）
D．曲线③④段有离子反应：HClO+OH﹣→ClO﹣+H2O
12．下列叙述正确的是（ ）
A．将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性。
B．蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素。
C．新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是纯净物。
D．钠可以从熔融状态下硫酸铜置换出铜，是因为钠具有较强的还原性
三、填空题
13．将几滴KSCN（SCN﹣是“类卤离子”，与卤素离子性质相似）溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液中，溶液变成红色．向该红色溶液中加入适量氯水，红色褪去．对于该溶液红色褪去的原因，你的猜想是 ；请设计一个简单的实验来证明你的猜想： ．
14．回答下列氯气的相关问题：
（1）将紫色石蕊试液滴入新制的氯水，现象是 ，起作用的微粒是 ．
（2）某生应用下图所示方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：
①该项研究（实验）的主要目的是
②浓硫酸的作用是 ．与研究目的直接相关的实验现象是
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是 ．请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施 ，写出化学方程式 ．
（3）漂白粉是用Cl2与石灰乳反应来制取的，制取反应的化学方程式为 ．漂白粉在空气中保存不当能失效，请用方程式表示原理 ．
15．通常状态下，在100mL的针筒里充有80mL的氯气，观察针筒里的现象是 ；铁在氯气中剧烈燃烧的产物在水溶液中的电离方程式： ．
16．常温下，氯气是 色、有 气味的气体，它的水溶液叫做 ，其中含有 ，所以它有 作用．
四、综合题
17．某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。
请回答：
（1）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式 。
（2）利用该原理和装置①进行实验，制得的氯气中往往含有的杂质可依次通入到 、 除去。
（3）装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2 (填“能”或者“否”)，请说明理由 。
（4）实验室从海带中提取碘的就是利用装置③的原理，请写出该溶液中发生反应的离子反应方程式 。
（5）图中④所示的溶液是为了减少对环境的污染，请写出该溶液中发生反应的离子反应方程式 。
18．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
（2）漂白粉的有效成分是（填化式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）
19．游泳池水中的氯气含量应该控制在0.5~1.0 mg·L-1之间。
（1）写出氯气溶于水的化学方程式： 。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒： (写化学式)。
（2）如图显示一星期中每天19时游泳池水中的氯气含量，哪几天19时使用游泳池不安全？ 。
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈？ ，说出一种理由 。
（4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是 (花瓣所含色素性质与石蕊相似)。
（5）小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气给池水消毒，用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠： 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】氯气的实验室制法
【解析】【解答】分液漏斗的作用是防止氯气扩散，防止浓盐酸挥发，可以控制浓盐酸的加入量；长颈漏斗可以添加液体，但不能控制加入量，易造成氯化氢和生成的氯气气体扩散到空气中污染空气；故选C。
【分析】本题考查实验室中氯气的制取方法，正确解答本题的关键是明确分液漏斗和长颈漏斗的区别。
2．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质
【解析】【解答】A．氯气和氢气在光照条件下混合才会产生爆炸，纯净的氯气与氢气点燃时可以安静的燃烧，故A不符合题意；
B．新制氯水中有HClO，次氯酸光照条件下分解生成盐酸和氧气，故B不符合题意；
C．氯气有毒且密度比空气的大，因此若氯气发生泄漏，应立即用湿毛巾捂住口鼻，并向高处转移，故C符合题意；
D．漂白粉不可露置在空气中，，，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氯气和氢气在光照下混合会发生爆炸；
B.光照下，新制氯水中的次氯酸分解为盐酸和氧气；
D.次氯酸钙可以和空气成分反应生成不稳定的次氯酸。
3．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸见光分解，放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解使盐酸挥发出去，2HClO 2HCl+O2↑以免将金鱼致死．故选：D．
【分析】根据自来水一般都是通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O HCl+HClO，次氯酸见光分解．
4．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氯气的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A．氯气本身不具有漂白性，布条褪色是因为氯气和水反应生成了具有漂白性的次氯酸，故A不符合题意；
B．向KMnO4溶液中滴加某溶液，振荡，紫红色褪去，说明高锰酸根被还原，但该还原剂不一定是KI，常见的还原剂有很多，如亚硫酸钠溶液等，故B不符合题意；
C．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳和氯化钙溶液不反应，故C不符合题意；
D．向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，说明该反应放出热量使温度达到脱脂棉的着火点，剧烈燃烧说明氧气浓度较大，该反应产生氧气，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】A.氯气与水反应的产物具有漂白性
B.高锰酸钾溶液褪色，说明加入 的是还原性物质不一定是碘化钾溶液
C.碳酸的酸性弱于盐酸，不能反应
D.过氧化钠与水反应放热并产生氧气使其燃烧
5．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】解：①氯水中含有H+，H+能与OH﹣反应生成水，则会使所配的溶液的溶质发生变化，故①正确；②氯水中含有Cl﹣，Cl﹣能与Ag+生成AgCl，则会使所配的溶液的溶质发生变化，故②正确；③氯水中含有H+，H+能与CO32﹣反应生成水和CO2，则会使所配的溶液的溶质发生变化，故③正确；④氯水中含有Cl2，Cl2能与Br﹣生成Br2和Cl﹣，则会使所配的溶液的溶质发生变化，故④正确；⑤氯水中含有氯气，氯气能够与二价铁离子反应生成三价铁离子，则会使所配溶液的溶质发生变化，故⑤正确；
故选：D．
【分析】氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO﹣、Cl﹣等微粒，根据Ag+与Cl﹣反应，H+与弱酸根离子、氢氧根离子反应，亚铁离子具有还原性，能被氧化等来解答．
6．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】解：A、NH3和HCl发生反应生成NH4Cl，有白烟生成，故A说法符合题意；
B、氯气的化合价降低，氯气作氧化剂，故B说法符合题意；
C、生成1mol氮气，转移电子物质的量为1×2×3mol=6mol，故C说法不符合题意；
D、此反应属于置换反应，故D说法符合题意。
故答案为：C
【分析】本题抓住“3Cl2 + 2NH3 ＝ N2 + 6HCl”及“检查氯气管道是否漏气”结合氯气的化学性质解题。
7．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A．钠与氯气在加热时发生着火剧烈燃烧，产生黄色的火焰，同时得到白色固体，正确；B．钠与氯气在加热时发生反应产生NaCl白色固体，该物质在气体中扩散，形成大量白烟，正确；C．棉球①吸有大量的碱液，可以与氯气发生反应，防止其污染空气，所以其作用是吸收过量氯气防止产生污染，正确；D．棉球②变蓝色则证明氯气与KI发生反应产生了I2，说明氯气未被碱液完全吸收，错误。
【分析】A、根据焰色反应，钠燃烧为黄色；
B、氯气可以和钠反应生成白烟，为氯化钠；
C、氯气可以和氢氧化钠反应；
D、若变为蓝色，证明有氯气的存在，可以和碘离子反应生成碘单质。
8．【答案】B
【知识点】氯离子的检验；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．氯水显酸性，能与铁片反应生成H2气体，反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A项不选；
B．氯水显酸性，能与NaHCO3反应生成CO2气体，反应离子方程式为 +H+=CO2↑+H2O，故B项选；
C．氯水中含有H+能使紫色石蕊变红，氯水中含有的HClO能使红色石蕊褪色，故C项不选；
D．Cl-与Ag+能够发生复分解反应生成白色沉淀AgCl，反应离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，故D项不选；
故答案为B。
【分析】氯气与水反应，离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO，新制氯水中含：HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、H2O，HClO、Cl2具有氧化性，其中HClO具有漂白性，H+具有酸性，据此分析解答。
9．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质
【解析】【解答】A．氯气为黄绿色气体，故A符合题意；
B．氯气具有刺激性气味，故B不符合题意；
C．氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故相同条件下氯气的密度比空气的大，故C不符合题意；
D．氯气可以与水反应生成HCl和HClO，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】熟记卤族物质的颜色逐渐变深： F2淡黄绿色 、 Cl2黄绿色、Br2红棕色 I2紫褐色
10．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A、SO2使溴水、KMnO4（H+）褪色是利用了还原性，使品红褪色是由于漂白性，SO2不能使指示剂褪色，故A错误；
B、能使品红褪色的物质有很多，不仅仅是SO2，还有氯气等，所以能使品红溶液褪色的不一定是SO2，故B正确；
C、活性炭是吸附漂白，漂白粉、Na2O2是氧化漂白，SO2是生成不稳定的无色物质，所以其原理不相同，故C错误；
D、SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力，所以漂白效果减弱，故D错误；
故选B．
【分析】A、SO2使溴水、KMnO4（H+）褪色是利用了还原性，使品红褪色是由于漂白性；
B、能使品红褪色的物质有很多，不仅仅是SO2，还有氯气等；
C、活性炭是吸附漂白，漂白粉、Na2O2是氧化漂白，SO2是生成不稳定的无色物质；
D、SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，两者都没有漂白能力．
11．【答案】C,D
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A．①处到②处是氯气的溶解平衡：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，但不是2倍的关系，故A错误；
B．②点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，故B错误；
C．氯气与氢氧化钠恰好反应完全溶液为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，③点所示溶液中发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣），故C正确；
D．曲线③④段发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，离子反应分别为：H++OH﹣=H2O、HClO+OH﹣═H2O+ClO﹣，故D正确；
故选CD．
【分析】整个过程发生的反应为Cl2+H2O HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，①点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，②点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，H2O、HClO、Cl2，③点所示溶液中发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），④点溶液呈碱性，根据溶液的酸碱性结合盐类水解等知识分析解答．
12．【答案】C,D
【知识点】钠的化学性质；焰色反应；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A.Cl2不具有漂白性，使湿润的有色布条褪色的是Cl2与H2O反应生成的HClO，A不符合题意；
B.焰色反应观察火焰为黄色时，说明原溶液中一定含有Na元素，但不能说明是否含有钾元素，B不符合题意；
C.新制氯水和久置氯水中都含有多种物质，属于混合物，而液氯是指液态的氯气，只含有一种物质，属于纯净物，C符合题意；
D.熔融状态下，Na能与CuSO4发生置换反应生成Cu，说明金属活动性Na>Cu，D符合题意；
故答案为：CD
【分析】A.Cl2不具有漂白性；
B.焰色反应时，观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃观察；
C.氯水中含有多种物质，液氯中只含有一种物质；
D.熔融状态下，Na能与CuSO4发生置换反应；
13．【答案】Cl2将SCN﹣氧化成（SCN）2；取褪色后的溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液再次变红，则猜想成立
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】解：SCN﹣是“类卤离子”，与卤素离子性质相似，所以SCN﹣具有还原性，遇氯水，氯水具有强氧化性，即Cl2将SCN﹣氧化成（SCN）2；可以取褪色后的溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，观察溶液颜色的变化，
故答案为：Cl2将SCN﹣氧化成（SCN）2；取褪色后的溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液再次变红，则猜想成立．
【分析】SCN﹣是“类卤离子”，与卤素离子性质相似，所以SCN﹣具有还原性，遇氯水发生氧化反应，由此分析解答；
14．【答案】溶液先变红后褪色；HCl和HClO；探究氯气具有漂白性的条件；吸收气体A中的水；B干燥布条不褪色，C湿润的布条褪色；没有尾气处理装置，造成环境污染；；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2↑
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）新制的氯水中含HCl、HClO，则石蕊试液滴加到新制的氯水中，石蕊遇酸变红色，然后被HClO漂白，则观察到褪色，即溶液先变红后褪色，故答案为：溶液先变红后褪色；HCl和HClO；
（2）①本实验为对比实验，将氯气分别于干燥布条和湿润布条进行比较，不难看出实验目的是探究氯气具有漂白性的条件，故答案为：探究氯气具有漂白性的条件；
②浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，本试验中起到吸收气体C中的水的作用，燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，
故答案为：吸收气体A中的水；B干燥布条不褪色，C湿润的布条褪色；
③氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，一般用NaOH溶液吸收多余的氯气，其反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，应加尾气处理装置，如图，
故答案为：没有尾气处理装置，造成环境污染；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；；
（3）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
漂白粉久置空气中，与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解而使其漂白失效，发生的反应为CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2↑．
【分析】本实验的目的是探究氯气具有漂白性的条件下，干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，一般用NaOH溶液吸收氯气．
15．【答案】针筒里充满黄绿色的气体；FeCl3=Fe3++3Cl﹣
【知识点】氯气的化学性质；电离方程式的书写
【解析】【解答】解：通常状态下，在100mL的针筒里充有80mL的氯气，现象是针筒里充满黄绿色的气体，铁与氯气剧烈燃烧的产物是氯化铁，氯化铁水溶液电离出氯离子和铁离子，离子方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl﹣，故答案为：针筒里充满黄绿色的气体；FeCl3=Fe3++3Cl﹣．
【分析】分子在不断的运动，黄绿色均匀分散到针筒中，氯气和铁反应的产物是氯化铁，氯化铁完全溶于水电离出氯离子和铜离子
16．【答案】无；刺激性；氯水；次氯酸；强氧化
【知识点】氯气的物理性质
【解析】【解答】常温下，氯气是无色、有刺激性气味的气体，它的水溶液叫做氯水，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，其中含有次氯酸，次氯酸有强氧化作用，
故答案为：无；刺激性；氯水；次氯酸；强氧化．
【分析】氯气是无色、有刺激性气味的气体，它的水溶液叫做氯水，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，含有次氯酸．
17．【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O
（2）饱和食盐水；浓硫酸
（3）否；浓盐酸挥发出来的氯化氢也会和硝酸银反应，也会产生白色沉淀
（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-
（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O；（2）利用该原理在装置①进行实验，制得的氯气中含有的杂质是HCl及水蒸气，要先通入到饱和食盐水中除去Cl2、再通过浓硫酸除去水蒸气。（3）由于浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢也会和硝酸银反应，产生白色沉淀，所以装置②中出现白色沉淀，据此现象不能推测装置①中生成Cl2；（4）实验室从海带中提取碘的就是利用装置③的原理，Cl2与KI发生反应产生KCl和I2，反应的离子反应方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；（5）图中④所示的溶液是为了减少对环境的污染，在该溶液中Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，发生反应的离子反应方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
【分析】在实验室中是用MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应制取氯气，浓盐酸具有挥发性，因此在制取得到的Cl2中混有杂质HCl及水蒸气，先通过饱和NaCl溶液除去HCl，再通过浓硫酸干燥，然后再进行Cl2与KI溶液的反应，若将制取得到的氯气直接通过AgNO3溶液中，可能是HCl反应产生，也可能是Cl2与水反应得到的HCl反应产生。Cl2有毒，在排放前要经NaOH溶液进行尾气处理后再排放。
18．【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（2）Ca(ClO)2
（3）Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
（4）(1)
【知识点】氧化还原反应；氯气的化学性质
【解析】【解答】考查氯气的性质、用途和氧化还原反应的判断等。
（1）氯气能被碱液吸收，可用来制取漂白粉，方程式是2Cl2+ 2 Ca(OH)2＝ Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O。
（2）漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，剩余混合物，有效成分是Ca(ClO)2。
（3）由于碳酸的酸性强于次氯酸的，所以次氯酸钙能吸收空气中的水、CO2生成次氯酸，方程式是Ca(ClO)2+ CO2+ H2O ＝ CaCO3↓+ 2 HClO。
（4）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，反应（1）中氯元素的化合价部分升高，部分降低，因此既是氧化剂，也是还原剂，所以反应（1）是氧化还原反应。
【分析】（1）制取漂白粉利用氯气与石灰乳的反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（2）漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分是次氯酸钙；
（3）次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸；
（4）根据反应中元素化合价是否有变化判断是否属于氧化还原反应.
19．【答案】（1）Cl2+H2O= HCl+HClO；HClO
（2）星期六、星期日
（3）星期四、星期六；天气炎热，阳光强烈，水温升高，游泳池水中的氯气含量下降快
（4）紫色花瓣先变红后褪色
（5）Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】(1)氯气溶于水的化学方程式为：Cl2+H2O= HCl+HClO，溶于水后的HClO有强氧化性，可杀菌消毒；故答案为：Cl2+H2O= HCl+ HClO ；HClO；
(2)由图中数据可知，星期六和星期日19时游泳池中氯气含量低于0.5 mg·L-1，池中水未得到有效的杀菌消毒处理，因此使用游泳池不安全；故答案为：星期六、星期日；
(3)由图中数据可知，星期四、星期六两天水中氯气含量显著降低，表明这两天天气炎热，阳光强烈，水温升高，游泳池水中的氯气含量下降快；故答案为：星期四、星期六；天气炎热，阳光强烈，水温升高，游泳池水中的氯气含量下降快；
(4)紫色的花瓣具有与石蕊相似的性质，而氯水中含有HCl和次氯酸，具有酸性和漂白性，因此能使紫色花瓣先变红后褪色；故答案为：紫色花瓣先变红后褪色；
(5)工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠溶液，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O。
【分析】（1）氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢，其中次氯酸有强氧化性。
（2）氯气含量较高时生成的次氯酸较多，能有效杀菌。
（3）温度升高越大，则氯气含量会显著降低。
（4）氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢，次氯酸具有漂白性，盐酸具有酸性，酸能使紫色石蕊溶液变红。
（5）工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠溶液。
